2025屆河南省焦作市重點中學高三第四次模擬考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色的氣體是()A．NH3 B．SO2C．HCl D．CO22、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2?與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是A．由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B．控制S2?濃度可以實現銅離子與其他金屬離子的分離C．因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑D．向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2?+Cu2+CuS↓3、下列說法正確的是A．的一氯代物有2種B．脂肪在人體內通過直接的氧化分解過程，釋放能量C．與互為同系物D．通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料4、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25gB．充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C．放電時，混合液中的Cl-向負極移動D．充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發生氧化反應5、中華傳統文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是A．“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構”所用材質為Fe2O3B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D．“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴6、2019年3月，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-B．放電時電解質儲罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA7、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是A．氧化性：ClO－>SO42->I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．ClO－與I－在堿性條件下可以發生氧化還原反應D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色8、下列說法正確的是（）A．新戊烷的系統命名法名稱為2﹣二甲基丙烷B．可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應D．苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色9、從煤焦油中分離出苯的方法是（）A．干餾 B．分餾 C．分液 D．萃取10、如圖為對10mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據圖像推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A．A B．B C．C D．D11、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態），下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO12、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+13、下列有關14C60的敘述正確的是A．與12C60化學性質相同 B．與12C60互為同素異形體C．屬于原子晶體 D．與12C60互為同位素14、丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有()A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯15、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+16、已知Cu+在酸性條件下能發生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產生③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是()A．該反應顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應中硫酸作氧化劑17、下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．有單質參加的反應一定是氧化還原反應C．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應D．失電子難的原子，容易獲得的電子18、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程19、用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比。下列說法正確的是A．反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2molB．可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8molD．理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高20、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液B．該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2＋4e-=2O2-21、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應的逆反應為吸熱反應B．平衡常數：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低22、下列說法正確的是()A．電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB．配制溶液時需加入稀硝酸防止水解C．“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。D．牙齒的礦物質Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_____，F中含有的官能團的名稱是_____。(2)A生成B所需的試劑和反應條件是_____。(3)F生成G的反應類型為_____。(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為_____。(5)有機物I的結構簡式為_____。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備E的合成路線____________________。24、（12分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：回答下列問題：（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式____。（2）B的化學名稱為________。（3）D中的官能團名稱為____，④和⑤的反應類型分別為________、____。（4）寫出⑥的化學方程式____。（5）C的同分異構體有多種，其中-NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的有_____種，寫出其中苯環上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式____________。（6）參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁()的合成路線（無機試劑任選）。已知：__________25、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。可能用到的有關性質如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質量性狀密度/g?cm3熔點/℃沸點/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在__內取用，加入過量冰醋酸的目的是__。(2)反應開始時要小火加熱10min是為了__。(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：__。(4)反應中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號)。a．100~105℃b．117.9~184℃c．280~290℃(5)判斷反應基本完全的現象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號)。a．用少量熱水洗b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是__%(結果保留一位小數)。26、（10分）無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。（5）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：___。（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。27、（12分）三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究。回答下列問題：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。已知：CS32-+2H+==CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46°C，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是__________。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為______。②B中發生反應的離子方程式是________。③反應結束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時間，其目的是__________。④為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_____、________；若B中生成沉淀的質量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質的量濃度是___________。⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據下圖，完成下列填空：（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化__________；該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強”或“弱”）。用原子結構解釋原因____________。（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉②亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號表示）。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3：Ki1＝1.3×10-2Ki2=6.2×10-8（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是______（填寫字母序號）。a．υ(CO)∶υ(SO2)=2∶1b．平衡常數不變c．氣體密度不變d．CO2和SO2的體積比保持不變測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為，則SO2的轉化率為________。29、（10分）中科院大連化學物理研究所設計了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應式為__________。(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學方程式_______。為NaBH4反應的半衰期（反應一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖3所示。根據圖寫出總反應的化學方程式_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

酚酞遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環境下褪色。氫氧化鈉的酚酞溶液顯紅色。【詳解】A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酞褪色，故A選；B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；C.HCl溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；故選A。【點睛】SO2和CO2是酸性氧化物，和NaOH反應生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2和CO2過量，和NaOH反應生成NaHSO3和NaHCO3。這四種物質除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酞的溶液可能褪色。但如果繼續通入氣體SO2和CO2，溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。2、D【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS，溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+，選項A正確；CuS的Ksp最小，控制S2?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現銅離子與其他金屬離子的分離，選項B正確；因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不溶于水，向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，選項D不正確。3、C【解析】

A.的結構中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內脂肪酶的作用下水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C.結構相似，組成相差一個-CH2原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。4、B【解析】

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正確；B.充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Cl-(陰離子)向負極移動，C正確；D.充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發生氧化反應，D正確；故選B。5、A【解析】

A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A。【點睛】本題考查的化學與生活，試題以傳統文化為載體考查利用所學化學知識解釋生產、生活中化學問題能力，掌握常見物質的性質及用途是解答關鍵。6、C【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，石墨是正極，反應式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2I--2e-=I2、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn，據此分析解答。【詳解】A.放電時，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應式為I2+2e-=2I-，A正確；B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；C.離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發生反應，負極區生成Zn2+、正電荷增加，正極區生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極區，K+通過N膜進入正極區，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；D.充電時，A極反應式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉移2mol電子，所以C區增加2molK+、2molCl-，離子總數為4NA，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查化學電源新型電池，根據電極上發生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據原電池、電解池反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。7、A【解析】

A、根據向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質，碘遇淀粉變藍色，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質是氧化產物，氧化性為：ClO-＞I2，再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘單質是氧化劑，硫酸根離子是氧化產物，故氧化性SO42-＜I2，因此得出氧化性的強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，A錯誤；B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質，B正確；C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性．因此ClO-與I-在堿性條件下可以發生氧化還原反應，C正確；D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強，故能發生氧化還原反應，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，答案選A。8、C【解析】

A.新戊烷的系統命名法名稱為2，2﹣二甲基丙烷，故A錯誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質，故B錯誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應得到的產物鹵代烴沒有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質的四氯化碳層，故D錯誤。故選C。9、B【解析】

A.干餾：將某種物質在隔絕空氣的條件下加熱，使物質熱裂解，產生揮發性的低分子化合物的整個過程叫干餾，不是分離方法，故A錯誤；B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分餾，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所以用分餾的方式分離，故B正確；C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；D.萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；故答案為B。10、D【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1，解得c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。選項D正確。答案選D。11、A【解析】

如果關閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞1時，產生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是打開的，打開活塞l后，兩邊液面恢復水平位置，繼續反應，所以活塞l可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。答案選A。12、D【解析】

A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br?+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，故A錯誤；B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32?＋CO2＋H2O=2HCO3－，故B錯誤；C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H++H2O2＋2I－=I2+2H2O，故C錯誤；D.向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。13、A【解析】

A．14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質相同，故A正確；B．14C60與12C60是同一種單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C60是分子晶體，故C錯誤；D．14C與12C的質子數均為6，中子數不同，互為同位素，14C60與12C60是同一種單質，故D錯誤。故選：A。14、B【解析】

根據丁苯橡膠的結構可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發生聚合反應新生成的，將鏈節分斷，可以發生其單體是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案選B。15、D【解析】

A．若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D。【點睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。16、A【解析】

由反應現象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱，分別發生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，結合反應的現象判斷。【詳解】A.分別發生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，反應中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據反應SO32—+2H+=SO2↑+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D.反應中硫酸只作酸，故D錯誤。答案選A。17、C【解析】

A.在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；B.同素異形體的轉化不是氧化還原反應，B錯誤；C.有單質參加的化合反應一定發生元素價態的改變，所以一定是氧化還原反應，C正確；D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。故選C。18、C【解析】

A.根據能量--反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。19、D【解析】

A.30gHCHO的物質的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉移電子4mol，故A錯誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯誤；C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質的量，也無法計算參加反應的Ag的物質的量，故C錯誤；D.吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的Fe2+越多，進一步說明反應①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。20、B【解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A不正確；B．該電池放電時O2轉化為O22-，所以每消耗2molO2，轉移4mol電子，B正確；C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式為O2＋2e-=O22-，D不正確；故選B。21、C【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。22、D【解析】

A.AlCl3是共價化合物，不能通過電解熔融AlCl3制備Al，故A錯誤；B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+，故B錯誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質，不是天然纖維素，故C錯誤；D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羧基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發生取代反應生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發生還原反應生成(D)。(E)發生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發生取代反應生成(G)；G在堿性條件下發生水解反應生成(H)；依據M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成；D與I發生反應生成(M)。【詳解】(1)有機物A為，其名稱是甲苯，F為，含有的官能團的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A)在混酸作用下生成(B)，所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3)(F)與Br2在PBr3催化下生成(G)，反應類型為取代反應。答案為：取代反應；(4)(G)與NaOH溶液反應，-COOH、-Br都發生反應，化學方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產物中碳原子數剛好為反應物的二倍，可依據信息②進行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發生信息②反應，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。【點睛】合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關鍵所在；最后將中間產物進行處理，將其完全轉化為目標有機物。24、4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)羧基、氨基還原反應取代反應13【解析】

根據合成路線可知，在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發生取代反應得到B()，B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C()，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發生取代反應得到E()，E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F()，據此分析解答問題。【詳解】(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，根據反應①可推得A的結構簡式可以是，故答案為：；(2)根據上述分析可知，B的結構簡式為，化學名稱是4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)，故答案為：4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)；(3)根據上述分析，D的結構簡式為，含有的官能團有羧基和氨基，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發生取代反應得到E()，故答案為：羧基、氨基；還原反應；取代反應；(4)反應⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F()，反應方程式，故答案為：；(5)C的同分異構體中-NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的結構可以是苯環上連接—NO2、—OOCH兩個基團和—NO2、—CHO、—OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為，故答案為：13；；(6)結合題干信息，已知：，則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁()的合成路線可以為：，故答案為：。25、通風櫥促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率讓苯胺與乙酸反應成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續反應，從而提高乙酰苯胺的產率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【解析】

(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要防止其擴散到室內空氣中，過量加入反應物(冰醋酸)的目的，應從平衡移動考慮。(2)反應開始時要小火加熱10min，主要是讓反應物充分反應。(3)實驗中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產率，則應從反應物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。(4)反應中加熱溫度超過100℃，不能采用水浴；蒸發時，應減少反應物的揮發損失。(5)判斷反應基本完全，則基本上看不到反應物產生的現象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體，會發生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機物。(7)計算乙酰苯胺的產率時，應先算出理論產量。【詳解】(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，易擴散到室內空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風櫥內取用；苯胺與冰醋酸的反應為可逆反應，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉化率。答案為：通風櫥；促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率；(2)可逆反應進行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應是先生成鹽，后發生脫水反應，所以反應開始時小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應成鹽；(3)反應可逆，且加熱過程中反應物會轉化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應裝置內，同時將產物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產率，從化學平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續反應，從而提高乙酰苯胺的產率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續反應，從而提高乙酰苯胺的產率；(4)反應中需要將生成的水蒸出，促進平衡正向移動，提高產率。水的沸點是100℃，而冰醋酸的沸點為117.9℃，溫度過高會導致反應物的揮發，溫度過低反應速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應介于水與乙酸的沸點之間，不能采用水浴反應，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油浴；a；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應正向進行，提高乙酰苯胺的產率，反應基本完全時，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產率偏小。答案為：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物質的量為=0.11mol，理論上完全反應生成乙酰苯胺的質量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g，該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是=49.7%。答案為：49.7。【點睛】乙酸與苯胺反應生成乙酰苯胺的反應是一個可逆反應，若想提高反應物的轉化率或生成物的產率，壓強和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因為反應物很容易轉化為蒸氣，若不控制溫度，反應物蒸出，轉化率則會降低，所以溫度盡可能升高，但同時要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴格控制溫度范圍。26、白色固體變黑測出產生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進入E中可計算【解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，依據硫酸銅質量換算物質的量，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量；(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量，然后寫出化學方程式；(6)結合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，據此分析調整裝置。【詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，氧氣448mL(標準狀況)物質的量為0.02mol，電子轉移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計算得到二氧化硫物質的量為0.04mol，依據硫酸銅質量換算物質的量==0.06mol，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量寫出化學方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，則簡化方案是去掉BC，僅O2進入E中，即可根據收集的氧氣計算。27、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu2++H2S=CuS↓+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高【解析】

（1）根據鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運用關系式法進行相關計算。【詳解】（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發生氧化還原反應，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）①根據儀器構造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質比較穩定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；②B中發生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；③反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質量為8.4g，物質的量=，物質的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S↑，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，得到定量關系：CS32?～H2S～CuS，n（Na2CS3）=n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度，故答案為：洗滌、干燥；2.5mol/L；⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質量增加偏大