課時07離子共存

1夯實基礎練

維J

1.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na\Mg2-、C「、OHH'、Ca2,、CO〉、NO3

C.Cu2\K\D.Na'、HCO3、OH、Ca2+

【答案】C

【解析】A項中Mg?卜與OH一反應生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存;B項中H，與COM不能大量共存，

Ca?+與CO「會生成CaCCh沉淀，也不能大量共存；C項中各離子之間不能反應，可大量共存；D項中HCOJ

與OH，Ca*反應會生成H?O和CaCCh沉淀，不能大量共存。

2.下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）

22-

A.Na+、Fe\NH4\SO?"B.Na\Ca\Cl、CIO

222--

C.Mg\Ba\CCV-、SO4D.K\NHJ、Cl、HCO3

【答案】A

【解析】A項，酸性溶液中，Na+、Fe2\NH「、SCI?一之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故A

符合題意；B項，酸性溶液中，QO一與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項，溶

液中Mg2+與CQF反應生成碳酸鎂沉淀，Ba?+與8日、SC^反應生成碳酸領和硫酸鋼沉淀，不能大量共

存，故C不符合題意；D項，酸性溶液中，HCO3與氫離子反應生成二氧化碳氣體不能大量共存，故D不

符合題意：故選Ao

3.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.AU'、Na+、HCO+、SOfB.H\Fe2+>CRT、Cl-

C.Na+>Ca2+、Cl->SO?-D.K+>Ba2+>NO］、CI-

【答案】D

2

［解析］A項,A仍與HCOi反應生成A1（OH）3和CO2;B項,QO氧化Fe,H^C1O反應生成HCIO；

C項，Ca?+與SOF反應生成微溶沉淀CaSO4o

4.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.Na+、K\SOF.HCO7B.Cu2+.K\SO/、NO；

C.Na+、K+、C「、NO；D.FC?*、K\SOF、CF

【答案】c

【解析】在水溶液中，CM+呈藍色、Fe3+呈棕黃色，由溶液無色可排除B、D兩項：溶液呈酸性，說明

溶液中含有大量的H,HCOJ能與H+發生離子反應：HCO；+H^=H2O+CO2t，排除A項，選C。

5.將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()

A.Na+、NH；、B「、CI-B.K+、Na+、S0=、SiOT

C.Na+>NHi、SO/、CH3coO'D.H+>Fe3+>NO3、SO?

【答案】D

【解析】A項，能大量共存；B項，因發生復分解反應生成硅酸而不能大量共存；C項，發生復分解反

應生成醋酸，發生化合反應生成亞硫酸氫根離子而不能大最共存；D項，二氧化硫溶于水生成H2s03,其能

被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。

6.下列有關溶液組成的描述合理的是()

A.無色溶液中可能大量存在AP+、NH；、CFsS?"

B.酸性溶液中可能大量存在Na，CIO,SO1、F

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K\CF>HCOJ

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K\CF>SOr

【答案】C

【解析】A13+與S2-可發生相互促進的水解反應而不能大量共存，A項錯誤；CKT在酸性條件下具有強

氧化性，不能與具有較強還原性的廣大最共存，B項錯誤；HCOJ水解可使溶液呈弱堿性，即弱堿性溶液中

可以含有大量HCOLC項正確：Fe3+在中性溶液中因發生強烈水解而不能大量存在，D項錯，吳。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3+>NH；、NO］、HCO?

B.0.1mol/L的FeCL溶液中：H\Al3+>SOF>CIO"

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH；、K\CF.F

D.由水電離產生的c(H+)=lxl(T3moi/L的溶液中：Na\Ba2+>NO3、Cl-

【答案】D

【解析】在0.01mol/LBa(OH)2溶液中AP'、HCO不均與OH一反應,不能大量共存,A錯誤；O.lmol/L

的FeCb溶液中,H\CIO一結合成弱電解質HC1O,且能將Fe?+氧化成Fe3+,不能大量共存,B錯誤;滴加

KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3+,Fe3+能與「發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；由水電離產生

的c(H+)=lxl()Fmoi/L的溶液可能呈酸性或強堿性，Na\Ba2\NO；.C「之間不發生反應，可以大量共

存，D正確。

8.下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.中性透明溶液中:K+、SOF、NOJFe3+

B.在酸性KMMh溶液中：SO/、Mg2+^NO］、CH3cH20H

C.常溫下由水電離出的c(H+),c(OH-)=l(T20mop,L-2的溶液中：Na\NH；、C「、SiOf

D.離子的物質的量濃度相同的溶液中：CH3coeT、SOW、NH；、Cu2+

【答案】D

【解析】Fe3+不能存在于中性透明溶液中，A項錯誤;在具有強氧化性的酸性KMnO」溶液中，CH3cH20H

不能存在,B項錯誤;常溫下由水電離出的以14+)?《014一)=10-2。］］】。12.172的溶液中，由水電離的0但卜)=d014

一)=10一|。molir,水的電離受到抑制，該溶液是酸性溶液或堿性溶液，NH；在堿性溶液中不能大量存在,

SiOM在酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤。

9.25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=i的溶液中：Na\K\MnOi、COf

B.4H+)=lxl013mol1一1的溶液中:Mg2+>Cu2+>SOF>NO；

C.0.1molLiNH4HCO3溶H中:K+>Na+、NO,、CF

D.0.1moll/iFeCb溶液中：Fe2+>NH；、SCN\SOF

【答案】C

【解析】A項，pH=l的溶液顯強酸性，CO丁與H'因生成CO?、比0而不能大量共存；B項，c(H')

-1312+

=lxlOmol.L-的溶液pH=13,溶液顯強堿性，Mg.Cu?十分別與OH一反應生成Mg(OH)2>Cu(OH)2

沉淀而不能大量共存；C項，0.1molirNH,HCCh溶液中，題給四種離子與NH；、HCOJ均不發生反應，

可以大量共存；D項，Fe5\FQ+均能與SCN一反應，生成難電離的弱電解質Fe(SCN)3、Fe(SCN”而不能大

量共存。

10.下列溶液中能大量共存的離子組是()

2

A.pH=13的溶液:Na\K\SO4\HCO3

2

B.無色溶液：Na\的、SO4\SCN

C.水電離的c(H+)=10/3moi的溶液：NH4\K\83入Cl

D.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Mg2\Na\Cl\SO42-

【答案】D

【解析】A項，pH=13的溶液中HCO3-不能大量存在，A項錯誤：B項，溶液中存在F/+顯綠色，B項

錯誤;C項，水電離的c(H+)=1013moiI」的溶液pH為1或13,堿性溶液中N水+不能大量共存,酸性溶液

2

中CO.f-不能大量共存，C項錯誤：D項，能使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，其中Mg2*、Na\Cl\SO4'

可以大量共存，D項正確；故選D。

技能專題練J

1.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmolL」碳酸氫鈉溶液:AP\NO3\Cl'

B.酸性透明溶液:Na\MnOr、SO?'

22

C.c(H+)/c(OH)=lxlO12的溶液：K+、SO4\CO3"

2

D.能與金屬鋁反應產生H2的溶液：NH4\CO?\SO4-

【答案】B

【解析】A項，碳酸氫根會和鋁離子發生徹底雙水解而不能大量共存，A不符合題意；B項，二種離子

相互之間不反應，也不與氫離子反應，可以大量共存，B符合題意；C項，c(H+)/c(OH)=lxl()i2的溶液顯酸

性，酸性環境中碳酸根不能大量存在，C不符合題意；D項，能與金屬鋁反應產生H2的溶液，可能顯酸性

也可能顯強堿性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，堿性溶液中鍍根不能大量存在，D不符合題意；故選Bo

2.常溫時，下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.強堿溶液：KT、Na\A1O2\C2O4-

2

B.含S2O32的溶液：H\NH4\C10\SO4"

22

C.喘胃二K“，的溶液：Na\K\CO3\S-

2

D.能與Al反應放出H2的溶液：Na'、Cu\NO3\Cl

【答案】A

【解析】A項，偏鋁酸根和草酸根水解顯堿性，在堿性條件下能共存，A符合題意；B項，酸性條件下，

硫代硫酸根轉化為S單質和二氧化硫氣體，B不符合題意；C項，該溶液中氫離子濃度遠大于氫氧根濃度,

是酸性溶液，碳酸根離子和硫離子均不共存，C不符合題意；D項，該溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根),

也可能是堿性溶液，在酸性條件下，硝酸根不能存在，在堿性條件下，銅離子會沉淀，D不符合題意；故

選A。

3.下列溶液中能大量共存的離子組是()

2

A.pH=13的溶液：Na\K\SO4\HCO3

22

B.無色溶液：Na\Fe+、SO4\SCN-

2

C.水電離的c(H+)=10T3moi.[/的溶液:NH4\K+、CO3\Cl

D.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Mg2+、Na\CWSO42-

【答案】D

【解析】A項，pH=13的溶液中HCO3-不能大量存在，A項錯誤；B項，溶液中存在Fe2+顯綠色，B項

錯誤；C項，水電離的c(H+)=10⑴molL」的溶液pH為I或13,堿性溶液中NH4+不能大量共存，酸性溶液

2

中C03?-不能大量共存，C項錯誤；D項，能使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，其中Mg2+、Na\C「、SO4-

可以大量共存，D項正確；故選D。

4.常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是()

32

A.c(0H)/c(H')=l()i2的溶液中：NH4\Al\NO/、CO3-

22

B.有Fe?存在的溶液中：CO3\NHJ、SO4\C「

C.pH=()的溶液中：Fe2\Mg2\NO.cSOF

32

D.由水電離出的c(H+)=lxlO*mol/L的溶液：Al\K\SO4\Cl"

【答案】D

【解析】A項，OH濃度偏高，水溶液顯堿性，NH4+不能大量共存，A項不符合題意；B項，Fe3+與CO32-

因為雙水解不能大量共存，B項不符合題意；C項，pH=O是強酸性溶液，在有H+存在的情況下，NCh-具有

強氧化性，與還原性的Fe2+不能大股共存,C項不符合題意;D項，由水電離出的氫離子濃度低于IO7mol.L1,

說明水的電離受到抑制，加酸或者加減均可抑制，所以該水溶液可能是酸性也可能是堿性，堿性條件卜，

A1"不能大量共存，酸性條件下，可以大量共存，D項符合題意；故選D。

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.c(Fe3+)=lmol/L的溶液中:K\SCN\NHJ、CP

+

B.0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中:A102\NO-、ChNa

C.與Al反應生成H2的溶液中:K+、NO"S2O32、SO?-

2

D.由水電離的c(H+)=lxlO'mol/L的溶液中:Na\SO4\[Ag(NH3)2)\Cl*

【答案】B

【解析】A項，c(Fe3+)=lmol/L的溶液中，Fe，+與SCN一會反應，不能大量共存，故A錯誤；B項，

0.1mol/LfCu(NH3)41SO4的溶液顯較強的堿性，AKV、NO3,Cl\Na+能在強堿性環境中共存，且不與

[Cu(NHM]S04反應，能大量共存，故B正確；C項，與A1反應生成H2的溶液可以是酸性或強堿性，S20?

與H+會反應生成S沉淀，NO"H+與Al反應不生成H2,不能大量共存，故C錯誤：D項，由水電離的

c(W)=lx|0-i3mo]/L的溶液可以是強酸性或強堿性，酸性時[Ag(NH3)H+不能大量共存，故D錯誤；故選B。

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.澄清透明的無色溶液:K\NH；、MnOj.HCO；

B.0.10□KI溶液:A-、Fe3+>Cl\SOF

C.滴入甲基橙變紅色的溶液：Na\Ca2+>NOf、Cl-

D.c(H-)=lx|()-i2mo].L?的溶液：Mg2+>Cu2+>NO-SOF

【答案】C

【解析】A項，無色溶液，紫紅色的MnO4不能大量存在；B項，Fe3+與I發生氧化還原反應而不能大

量共存;D項,c(H)=lxlO12rnolL則以OH一)=10-2moiI溶液呈堿性，Mg2\Cu?+生成沉淀而

不能大量存在。

7.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中：Na*、4、MnO7>NO3

B.pH=13的溶液中:Na+>K\SOF>HCO3

C.0.1molL「NaQO溶液中：K+>Na+>NO,、「

D.0.1molLrFeCh溶液中：Na+>NH；>SCN->SOF

【答案】A

【解析】A項，MnO；為紫紅色，可以為澄清溶液，正確；B項，堿性溶液中，OH，與HCO?反應，

錯誤；C項，CKT會氧化「，錯誤；D項，Fc3+與SCN-發生絡合反應生成血紅色的Fe(SCN)”錯誤。

8.25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液：Mg2\Na\NOkCF

B.0.1moll/iNH4cl溶液:K\Ba?+、OH，COf

C.0.1molL「Fe(NCh)2溶液：H\Al3+>SOF>F

D.由水電離產生的c(H+)=10r2mol.Lr的溶液：NH；、SO/、HCO晨Cl-

【答案】A

【解析】A項，酸性條件下，4種離子能大量存在，正確；B項，Ba2+與COT生成BaCO3沉淀，NH；與

OH不能大量共存，錯誤；C項，H,與NO5構成HNO3,與「、Fe?'發生氧化還原反應而不能大量共存，

錯誤；D項，若溶液呈酸性，HCOJ不能大量存在，若溶液呈堿性，NH；、HCO]均不能大顯存在，錯誤。

9.關于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是()

選項溶液微粒評價

A8%H2O2水溶液F?3+、Mg2\SOW，Na可以大量共存

N03能將SOM氧化而不能

B室溫下pH=12的水溶液NOJ、Na\SOM、K*

大量共存

溶液顯酸性，

NH4CI

C1mol-L_1的NH..C1溶液Ba?*、OH，NH3H2O

NH3-H2O不能人最共存

CH3coeT能與

DNaHSO4水溶液「、K\CH3co0、Br一NaHSChi溶液反應,不能大

量共存

【答案】D

【解析】Fc3i對H2O2的分解有催化作用，A錯；NO］只有在酸性條件下才有強氧化性，B項中的評價

錯誤；C項中OFT不能大量共存，原因是NH；+OH-—NH3-H2。，C項中的評價錯誤；NaHSO』能完全電

離生成H*,故能發生反應CH3coO十H*=CH3coOH,D項正確。

10.下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（）

A.Na+>Al3+>C「、OH-（5：2：4：4）

B.NH；、Ba2*、OH，CF（1：1：1：2）

C.Fe3\Na+、C「、S2'（l：2：3：1）

D.K+>H+、「、NO」>：1：1：1）

【答案】B

【解析】A13+、OH-以2：4反應生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；NH：、OH一以1：1反應生成一水合氨,

得到無色、堿性、澄清溶液，故B正確；Fe3十、S?一發生氧化還原反應生成亞鐵離子和S,得到淺綠色溶液,

故C錯誤；H\N03發生氧化還原反應，生成L，呈褐色，故D錯誤。

核心素養練

維J

1.（202（）?江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmol/L氨水溶液：Na\K\0H\NO3

22

B.O.lmol/L鹽酸溶液:Na\K\SO4\SiO3-

C.O.lmol/LKMnCh溶液：NH4\Na\NO3\F

+22

D.O.lmol/LAgNCh溶液：NH4^Mg\C\\SO4-

【答案】A

【解析】A項，在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項，在O.lmol/L鹽酸中含有大

量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項，MnO4-具有強

氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；D項，在O.lmol/L硝酸銀溶液中，銀離子可

以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。

2.（2019?江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1molL-NaOH溶液：Na\K\CO32AAlOy

22

B.0.1molL-FeCL溶液：K\Mg\SO4>MnO4-

C.0.1molL-K2cO3溶液：Na\Ba2\Cr、OH-

D.0.1molDiH2so4溶液:K\NH/、NO3、HSOv

【答案】A

【解析】A.是一個堿性環境，離子相互間不反應，且與OH?不反應，能大量共存；B.MnO4一具有強

氧化性，Fe2?具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存；C.Ba2+可以與COF發生反應生成沉

淀而不能大量存在;D.酸性條件下11+與ns。/不能大量共存，同時酸性條件下NOs?表現強氧化性會將IlSOy

氧化而不能大量共存。

3.（2018?江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-LHKI溶液：Na\K\CIO、OH-

B.0.1molLTFe2（SO4）3溶液:Cu2+>NH/、NO3,SO?-

C.0.1molL-'HCl溶液：Ba2\K\CH3coeF、NOT

22

D.0.1molLNaOH溶液：Mg\Na\SO4^HCO廣

【答案】B

【解析】A項，r具有強還原性，CIO-具有強氧化性，I-與CIO-發生氧化還原反應，故I-與C1O-不能大

量共存：B項，在Feds。*溶液中，Cu2\NHJ、NO、，、SO產等幾種離子間不能發生離子反應，故其能

大量共存；C項，CH3coO-能與H+反應生成CHiCOOH,在HC1溶液中CH3coO不能大量存在；D項，

Mg2+、HCO3部能與OH-反應，故Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存。

4.（2017?江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中：Fe3\Mg2+、SCN-、C「

2

B.《H）=1x1072的溶液中:K+、Na\CO3\NO3-

2

C.c（Fe2+）=lmoLLT的溶液中：K\NH4\MnO八SO4'

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na\NHASOF、HCO3-

【答案】B

【解析】A.Fc3+和SCN-會發生反應生成血紅色的配合物,錯誤;B.根據Kw可以求出c（OH-）=0.1mol/L,

溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，正確：C.Fe?+還原性較強，MnCU?氧化性較強，兩者因發生氧化

還原反應而不能大量共存，錯誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HC03?不能在酸性溶液中大量共存，錯

誤。

5.（2021?湖南選擇性考試）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

粒子組判斷和分析

3+

ANa+、Al\Cl\NH3*H2O不能大量共存，因發生反應：AP+4NH3>H2O=A1O2'

+

+4NH4+2H2O

2

BH\K+、S2O#、SO4'不能大量共存，因發生反應：2H++S2O32=Sl+SO2f-H2O

32

CNa\Fe\SO4\H2O2能大量共存，粒子間不反應

DH+、Na+、Cl\MnOJ能大量共存，粒子間不反應

【答案】B

【解析】A項,脂+岡3+、0、1^3?比0不能大量共存，因為發生反應人13++3^^3咱20=人1（014）31+31^4+，

2+2

A項判斷正確,分析錯誤，故A錯誤;B項，H+、K+、S2O3\SCX?.不能大量共存,因發生反應：2H+S2O3

3

=Sl+SO2t+H2O,B項判斷正確，分析正確，故B正確；C項，Na\Fe\SO，，H2O2粒子中，Fe3+可

以作為H2O2分解的催化劑，C項判斷錯誤，故C錯誤；D項，酸性條件下，MnOJ具有強氧化性，可以氧

化Cl,D項判斷錯誤，故D錯誤；故選B。

6.（2019?新課標III卷）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變

B.水中的NO3,SCh?一、C