浙江省湖州市三賢聯盟2021-2022學年高二下學期期中聯考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列分子式只表示一種物質的是（）A．C3H8 B．C3H7Cl C．C2H6O D．C4H102．下列說法正確的是（）A．乙烯和乙炔都是直線形分子B．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵C．乙炔分子中含有1個σ鍵和2個π鍵D．乙烯與分子式為C4H8的烴一定互為同系物3．以下能級符號錯誤的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f4．下列各基態原子或基態離子的電子排布式中，正確的是（）A．S1s22s22p63s23p6 B．Cr[Ar]3d54s1C．Fe2+[Ar]3d44s2 D．Cl-[Ar]5．下列有關說法中正確的是（）A．物質的聚集狀態只有固、液、氣三種狀態B．具有規則幾何外形的固體均為晶體C．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性D．等離子體是一種特殊的氣體，由陰、陽離子構成的呈電中性粒子6．下列表達方式或說法正確的是（）A．CO2的分子模型示意圖：B．某元素原子R的軌道表示式：C．p-pπ鍵電子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：7．如圖是由4個碳原子結合成的5種有機物(氫原子沒有畫出)，下列說法正確的是（）abcdeA．有機物(a)的習慣命名法的名稱為異丙烷B．有機物(a)中四個碳原子均共面C．上述有機物中與(c)互為同分異構體的只有(b)D．上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的是(a)、(e)8．當鎂原子由基態1s22s22p63s2→激發態1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（）A．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程為化學變化B．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中釋放能量C．激發態p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．基態鎂原子轉化為激發態鎂原子后若不提供能量，電子躍遷回基態，形成發射光譜9．下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高B．Ba(OH)2晶體中既存在離子鍵又有共價鍵C．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力D．干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂10．某烴的結構簡式如圖：，分子中處于四面體中心位置的碳原子數為a，一定在同一直線上的碳原子個數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c。則a、b、c分別為（）A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、411．下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是（）A．SO32? B．NO2? C．ClO3?12．對含氧有機物A進行波譜分析：紅外光譜顯示有甲基、羥基等基團；質譜圖顯示相對分子質量為60；核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為6：1：1，則該化合物的結構簡式為（）A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCHOC．CH3COOH D．CH3CH(OH)CH313．下列各項敘述中正確的是（）A．電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．在分子中，化學鍵可能只有π鍵，而沒有σ鍵D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對14．下列有關除去少量雜質的方法錯誤的是（）選項物質雜質方法A苯苯酚加濃溴水后過濾B乙烯CO2和SO2通入裝有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣C溴苯Br2加NaOH溶液后分液D乙烷乙烯通入裝有溴水的洗氣瓶洗氣A．A B．B C．C D．D15．丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，錯誤的是（）A．丁子香酚的分子式為C10H12O2B．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C．丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物D．丁子香酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵16．下列說法正確的是（）A．烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量分數逐漸減小B．乙烯與溴發生加成反應的產物為溴乙烷C．主鏈上有5個碳原子的庚烷(C7H16)共有五種D．1mol苯恰好與3mol氫氣加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵17．我國科研人員使用催化劑CoGa3實現了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應機理的示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．肉桂醛分子中存在順反異構現象B．苯丙醛分子中有5種不同化學環境的氫原子C．還原反應過程發生了極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂D．該催化劑實現了選擇性還原肉桂醛中的醛基18．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤，下列“類推”得到的結論正確的是（）A．第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl>H2S>PH3B．氫化物沸點順序是：GeH4>SH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3C．C=C的鍵能小于兩倍的C-C，則N=N的鍵能小于兩倍的N-ND．SO42?和P4都為正四面體形，SO42?中鍵角為109°28′，P19．X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示，該晶體的化學式為（）A．Na3N B．AlN C．Mg3N2 D．Cu3N20．四種元素基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞①＞② B．電負性：④＞①＞③＞②C．原子半徑：②＞①＞③＞④ D．最高正化合價：④＞③=②＞①21．三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，分子結構如圖所示。下列有關P4S3的說法中正確的是（）A．P4S3中磷元素為+3價B．1molP4S3分子中含有6mol共價鍵C．P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩定結構D．P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化22．下列說法錯誤的是（）A．分子內不一定存在共價鍵，但分子間一定存在范德華力B．配位數為4的配合單元一定呈正四面體結構C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D．冠醚是大分子環狀化合物，可以識別堿金屬離子23．具有如下電子層結構的原子，相應的元素一定在同一主族的是（）A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子B．M層上有2個電子的原子和N層上有2個電子的原子C．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子D．3p能級上有2個空軌道的原子和4p能級上有2個空軌道的原子24．觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法錯誤的是（）

HCNS8SF6B12結構單元結構模型示意圖備注—易溶于CS2—熔點1873KA．HCN的結構式為H—C≡N，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵B．固態硫S8屬于原子晶體C．SF6是由極性鍵構成的非極性分子D．單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B—B鍵25．某紫色配離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該配離子與水分子可形成氫鍵B．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態Cu原子的價層電子排布式是3d104s1D．該配離子中銅元素的價態為+1價二、計算題26．（1）Ⅰ.請按要求回答下列問題：用系統命名法命名有機化合物：（2）丙烯加聚制聚丙烯的反應方程式。（3）Ⅱ.計算。0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕了3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質量增加17.6g。寫出該有機物的化學式。（4）通過核磁共振氫譜顯示有兩組峰，請寫出該有機物的結構簡式。三、綜合題27．已知A、B、C、D是短周期主族元素，A原子最外層電子數是電子層數的2倍；B原子L層上p能級半充滿；C原子的L層的p能級上只有一對電子；D原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道。請根據以上信息，回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是，屬于區。（2）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序為(用元素符號表示，下同)；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為。（3）A的穩定氧化物中，中心原子的雜化類型為，其空間構型為。B的簡單氣態氫化物中，中心原子的雜化軌道類型為，其空間構型為。D的最簡單氫化物的電子式。（4）H2C的鍵角為105°，H2D的鍵角接近90°，原因是。28．化學是一門以實驗為基礎的學科。（1）Ⅰ.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體制備。向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水并振蕩試管，可以觀察到沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。再向試管中加入適量乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，可以觀察到有深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體析出。回答下列問題：寫出藍色沉淀溶解得透明溶液的離子方程式。（2）加入適量乙醇有深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體析出的原因。（3）設計檢驗晶體中是否含有SO42?的實驗方案：（4）Ⅱ.探究鹵代烴的消去反應的產物。如圖所示，向圓底燒瓶中加入2gNaOH和15mL無水乙醇，攪拌。再向其中加入5mL溴乙烷和幾片碎瓷片，微熱。將產生的氣體通入盛水的試管后，再用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗。氣體在通入酸性高錳酸鉀溶液前先通入盛水的試管是為了。（5）若無A試管，B試管中應盛放試劑來檢驗消去反應產物。（6）將氣體緩慢通入酸性高錳酸鉀溶液時發現小試管中溶液顏色褪色不明顯。請結合以下資料：資料1：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快。資料2：溴乙烷的沸點：38.4℃。分析可能的原因。29．以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖所示。→①→②→③→④（1）在①②③④反應中，屬于消去反應的是（2）寫出在NaOH溶液中的水解方程式（3）工業上通常以甲醛(結構式為)、乙炔為原料制取1，3－丁二烯，生產流程如下：HOCH2C≡CCH2OH→Ni2H2X→-2①X的結構簡式為；②X轉化成1，3－丁二烯的化學方程式為。（4）三元乙丙橡膠的一種單體M的鍵線式為。下列有關M的說法錯誤的是____(填字母)。A．它的分子式為C9H12B．M中的碳原子可能同時共面C．在催化劑作用下，1molM最多可以消耗2molH2D．不能使溴的CCl4溶液褪色E．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色30．鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：（1）基態Ti原子的核外電子排布式為。（2）Ti的四鹵化物熔點如下表所示：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377﹣24.1238.3155TiF4熔點高于其他三種鹵化物，寫出TiF4的電子式；TiCl4至TiI4熔點依次升高，其原因是。（3）CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，金屬離子與氧離子間的作用力為。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖b所示。K與O間的最短距離為nm(用含a的代數式表示)，與K緊鄰的O個數為。（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則O處于位置，K處于位置。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．C3H8表示的物質只有丙烷一種，A符合題意；B．C3H7Cl可看作是丙烷分子中的一個H原子被Cl原子取代產生的物質，由于丙烷分子中含有2種不同位置的H原子，因此C3H7Cl表示的物質可能是1-氯丙烷，也可能是2-氯丙烷，而不能只表示一種物質，B不符合題意；C．C2H6O表示的物質可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，前者是乙醇，后者是二甲醚，因此分子式是C2H6O表示的物質不是只有一種，C不符合題意；D．C4H10表示的物質可能是正丁烷，也可能是異丁烷，因此分子式C4H10不能只表示一種物質，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】注意區分是否有同分異構體的存在，若有同分異構體，則分子式不止表示一種物質。2．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯分子中鍵角是120°，所有原子在同一平面上，因此乙烯分子屬于平面分子，C2H4分子中各個原子不在同一條直線上，而乙炔分子是直線形分子，A不符合題意；B．乙烯分子中C原子之間以共價雙鍵結合，兩個C原子再與4個H原子形成4個C-H共價鍵，碳碳雙鍵是非極性鍵，C-H鍵是極性鍵，因此乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵，B符合題意；C．乙炔分子中2個C原子之間以共價三鍵結合，每個C原子分別與1個H原子形成C-H共價鍵，共價單鍵都是σ鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，因此乙炔分子中含有3個σ鍵和2個π鍵，C不符合題意；D．乙烯分子式是C2H4，屬于烯烴；而分子式為C4H8的烴與C2H4在分子組成上相差2個CH2原子團，但C4H8可能是烯烴，也可能是環烷烴，因此二者不一定互為同系物，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、乙烯分子不是直線分子；

C、乙炔分子中含有3個σ鍵和2個π鍵；

D、兩者不一定互為同系物，因為C4H8可以是烯烴，也可以是環烷烴。3．【答案】D【解析】【解答】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。

【分析】能級沒有3f。4．【答案】B【解析】【解答】A．S質子數為16，基態電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則A不符合題意；B．Cr質子數為24，基態電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，則B符合題意；C．Fe2+質子數為26、電子數為24，基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，則C不符合題意；D．氯離子質子數為17、電子數18，基態電子排布式為：1s22s22p63s23p6；電子排布式的簡寫就是把內部穩定的相當于稀有氣體結構的那一部分用稀有元素符號表示，只寫出價電子層的排布式，則D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理。5．【答案】C【解析】【解答】A．物質的聚集狀態除了有固、液、氣三種狀態之外，還有其它聚集狀態，例如液晶，A不符合題意；B．具有規則幾何外形的固體不一定是晶體，例如把玻璃切割成有規則幾何外形就不是晶體；粒子在三維空間里呈周期性有序排列、因而具有自范性、導致具有規則幾何外形的固體是晶體，B不符合題意；C．晶體的粒子在三維空間里呈周期性有序排列、因而具有自范性，非晶體相對無序、沒有自范性，C符合題意；D．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態物質，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.液晶也是物質的一種聚集狀態；

B.具有規則幾何外形的固體不一定是晶體；

D.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質聚集體。6．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化碳分子為直線型結構，二氧化碳正確的比例模型為，故A不符合題意；B.電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，題中R的電子排布圖不符合洪特規則，故B不符合題意；C.p-p原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊單質電子在核間出現的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖像呈鏡像對稱，故C符合題意；D.球棍模型表示原子間的連接，乙烯分子中碳原子之間為雙鍵，乙烯的球棍模型為，4個H分別位于碳碳雙鍵所在平面的兩側，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.二氧化碳為直線形結構；

B.電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道；

D.為乙烯的比例模型。7．【答案】D【解析】【解答】A．有機物(a)含4個C，主鏈含3個C，有1個側鏈，其習慣命名法的名稱為異丁烷，故A不符合題意；B．該分子中有三個碳原子連接在同一個飽和碳原子上，不可能全部共面，故B不符合題意；C．c的分子式為C4H8，a的分子式為C4H10，b的分子式為C4H8，d的分子式為C4H6，的分子式為C4H8，所以與(c)互為同分異構體的有(b)和(e)，故C不符合題意；D．含碳碳雙鍵的有機物能與溴水發生加成反應使其褪色，烷烴或環烷烴不能使溴水褪色，所以不能與溴水反應使其褪色的有(a)、(e)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.有機物a主鏈含3個C，有1個側鏈，為異丁烷；

B.飽和碳原子具有甲烷的結構特征；

C.分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體。8．【答案】D【解析】【解答】A．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程吸收能量，但這一過程中沒有新物質產生，因此發生的是物理變化，而不是化學變化，A不符合題意；B．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中會吸收能量，B不符合題意；C.3p軌道有3個能量等同的軌道，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩定狀態。則Mg原子激發態p能級上的兩個電子處于兩個不同的軌道上，且自旋方向相同，C不符合題意；D．基態鎂原子轉化為激發態鎂原子后若不提供能量，電子就會由激發態躍遷到基態，多余的能量以不同形式的光釋放出來，因此得到的光譜為原子的發射光譜，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.沒有新物質生成的變化屬于物理變化；

B.鎂原子由基態轉化成激發態吸收能量；

C.3p軌道有3個能量等同的軌道，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩定狀態。9．【答案】B【解析】【解答】A．氟氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱；HF分子間存在氫鍵，所以熔沸點高，故A不符合題意；B．Ba(OH)2晶體中鋇離子和氫氧根離子之間屬于離子鍵，而氫氧根離子中的氧原子和氫原子之間含有共價鍵，故B符合題意；C．SiO2屬于原子晶體，熔化只破壞共價鍵，故C不符合題意；D．干冰升華時只破壞分子間作用力，沒有發生化學變化，不破壞共價鍵，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.非金屬性越強，對應氫化物越穩定，HF分子之間形成氫鍵，氫鍵比范德華力更強，HF的沸點最高；

C.共價晶體熔化時需要破壞共價鍵；

D.干冰升華為物理變化，共價鍵不斷裂。10．【答案】B【解析】【解答】中，處于四面體中心位置的碳原子數為a，甲基、亞甲基均為四面體構型，則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數為b，則b=3；含有碳碳雙鍵共面，含碳碳三鍵的共線，且二者直接相連，一定共面，一定在同一平面上的碳原子數為c，所以一定在同一平面內的碳原子數為6個，即c=6；B符合題意；故答案為：B。

【分析】分子中含碳碳雙鍵和三鍵，雙鍵為平面結構，三鍵為直線結構，其它C均為四面體構型。11．【答案】D【解析】【解答】A．SO32?的價層電子對數=3+B．NO2?的價層電子對數為2+1C．ClO3?的價層電子對數為3+1D．ClO4?的價層電子對數為4+1故答案為：D。

【分析】根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型和原子的雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=1212．【答案】B【解析】【解答】A．CH3CH2CH2OH有四種等效氫，不合題意，A不符合題意；B．(CH3)2CHCHO有甲基、羥基等基團；質譜圖顯示相對分子質量為60；核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為6：1：1，B符合題意；C．CH3COOH有兩種等效氫，不合題意，C不符合題意；D．CH3CH(OH)CH3有四種等效氫，不合題意，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】該有機物相對分子質量為60，含有甲基、羥基，核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6：1：1。13．【答案】A【解析】【解答】A．s原子軌道的形狀均為球形，電子層序數越大，相應層電子能量越高，離核越遠，則軌道半徑越大，A項符合題意；B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向可能相同，比如C和N的2p電子數分別為2和3，且自旋方向均相同，B項不符合題意；C．因σ鍵成鍵方式為“頭碰頭”，這種方式軌道重疊更大，所以在分子中總是優先形成σ鍵，如有其余化學鍵則為π鍵，故分子中共價鍵應是可能只有σ鍵，而沒有π鍵，C項不符合題意；D．雜化軌道只可用于形成σ鍵，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.在同一電子層上運動的電子，其自旋方向可能相同；

C.原子軌道以“頭碰頭”形式形成σ鍵，這種方式軌道重疊更大，在分子中總是優先形成σ鍵；

D.雜化軌道只可用于形成σ鍵。14．【答案】A【解析】【解答】A．苯酚和溴水反應生成的三溴苯酚能溶于苯，故沒有沉淀、不能過濾，A符合題意；B．NaOH溶液能吸收CO2和SO2、不能吸收乙烯，B不符合題意；C．常溫常壓下NaOH溶液能吸收溴、不與溴苯反應，C不符合題意；D．乙烯與溴水發生加成反應、被吸收、溴水不能吸收乙烷，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。15．【答案】D【解析】【解答】A．根據物質結構簡式，可知丁子香酚的分子式為C10H12O2，A不符合題意；B．根據物質結構簡式可知：丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵，B不符合題意；C．根據物質結構簡式可知：丁子香酚中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可通過加聚反應生成高聚物，C不符合題意；D．酚羥基及不飽和的碳碳雙鍵的還原性強，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此不能根據丁子香酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，就判斷其分子中含有碳碳雙鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據結構簡式確定其分子式；

B.丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵；

C.丁子香酚中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應。16．【答案】C【解析】【解答】A．烷烴的通式為CnH2n＋2，n值越大，碳元素的質量百分含量增大，故A不符合題意；B．乙烯和溴加成的產物是1，2－二溴乙烷，故B不符合題意；C．n=7的烷烴是C7H16，主鏈有5個碳原子，說明主鏈上有2個甲基或一個乙基，則其可以為：2，2-二甲基戊烷、3，3-二甲基戊烷、2，3-二甲基戊烷、2，4二甲基戊烷、3-乙基戊烷，共五種，故C符合題意；D．苯中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，故不符合題意D；故答案為：C。【分析】A.烷烴的通式為CnH2n＋2，C元素的質量分數為12n14n+2；

B.乙烯與溴發生加成反應生成1，2－二溴乙烷；

17．【答案】B【解析】【解答】A．肉桂醛分子中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團，具有順反異構，A不符合題意；B．苯丙醛中苯環上含有3種氫原子、支鏈上含有3種氫原子，則苯丙醛分子中有6種不同化學環境的氫原子，B符合題意；C．還原反應過程中H-H、C=O鍵斷裂，C不符合題意；D．肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發生加成反應，在說明催化劑具有選擇性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團時存在順反異構；

C.還原反應過程中H-H、C=O鍵斷裂；

D.肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發生加成反應。18．【答案】A【解析】【解答】A．氣態氫化物的穩定性與元素的非金屬性有關，因同周期元素從左到右其非金屬性依次增強，所以上述類推合理，A符合題意；B．NH3分子間存在氫鍵，其沸點在同族中最高，B不符合題意；C．C=C中的π鍵不穩定，因此其鍵能小于兩倍的C-C的鍵能，但氮氣分子含的是氮氮三鍵，就比較穩定，鍵能較大，所以根據類推法不能得出N=N的鍵能小于兩倍的N-N的結論，事實上，N=N的鍵能為418kJ/mol，N-N的鍵能為193kJ/mol，C不符合題意；D．P4分子的結構如圖：，P-P鍵鍵角為60°，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.分子間存在氫鍵的沸點較高；

C.碳碳雙鍵不穩定，而氮氮雙鍵很穩定，鍵能越大，鍵越穩定；

D.P4分子中P-P鍵鍵角為60°。19．【答案】D【解析】【解答】X失去1個電子后形成的X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則其原子電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為29號元素銅；晶胞中Cu+位于棱心，一個晶胞中數目為12×14=3，N3-位于晶胞頂點，一個晶胞數目為8×1820．【答案】C【解析】【解答】A．一般情況下同一周期元素，原子序數越大，元素的第一電離能越大。但若元素處于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外層電子處于全充滿、半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。同一主族元素，原子序數越大，元素的第一電離能越小，則四種元素的第一電離能大小關系為：④＞③＞②＞①，A不符合題意；B．元素的非金屬性越強，其電負性就越大。同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，同一主族元素，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，則元素的電負性大小關系為：④＞③＞①＞②，B不符合題意；C．同一周期元素，原子序數越大，原子半徑越小；不同周期元素，原子序數越大，原子半徑越大，則原子半徑大小關系為：②＞①＞③＞④，C符合題意；D．F元素非金屬性很強，原子半徑很小，與其它元素反應只能得到電子或形成共用電子對時偏小F元素，因此沒有與族序數相等的最高化合價，故F元素化合價不是在所有元素中最高的，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】1s22s22p63s23p4為S元素，1s22s22p63s23p3為P元素，1s22s22p3為N元素，1s22s22p5為F元素。21．【答案】C【解析】【解答】A．從圖中可以看出，在P4S3分子結構的底面三角形中，每個P原子共形成3個共價鍵，其中2個為非極性共價鍵，1個為極性共價鍵，P的非金屬性比S弱，P顯+1價，頂端的1個P原子，形成3個極性共價鍵，P顯+3價，A不符合題意；B．從圖中可以看出，1個P4S3分子中含有9個共價鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，B不符合題意；C．P4S3中，每個P原子形成3個共價鍵，每個S原子形成2個共價鍵，所以各原子最外層均滿足8電子穩定結構，C符合題意；D．P4S3中P原子和S原子的價層電子對數都為4，都發生sp3雜化，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.P與S形成3個共價鍵，P為+3價，底面的P與S形成1個共價鍵，P為+1價；

B.1個P4S3分子中含有9個共價鍵；

D.P4S3中P原子和S原子的價層電子對數都為4。22．【答案】B【解析】【解答】A．若構成物質的分子是單原子分子，則分子內不存在共價鍵；若是多原子分子，則物質分子內存在共價鍵。但無論物質分子內是否存在共價鍵，物質的分子間一定存在范德華力，A不符合題意；B．配位數為4的配合物可以為正四面體結構，也可以為平面四邊形結構，B符合題意；C．[Cu(NH3)4]SO4是鹽，屬于離子化合物，[Cu(NH3)4]2+與SO42-中以離子鍵結合，在陽離子[Cu(NH3)4]2+中配位體NH3分子內存在極性鍵N-H鍵，配位體NH3與中心Cu2+之間以配位鍵結合；在陰離子SO42-中含有極性共價鍵，因此[Cu(NHD．冠醚與大分子環狀化合物，能與正離子，尤其是與堿金屬離子絡合，并且隨環的大小不同而與不同的金屬離子絡合，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.分子晶體構成的基本微粒為分子，分子間存在范德華力，如果單原子分子，分子內不存在共價鍵；

C.[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+與SO42-之間存在離子鍵，[Cu(NH3)4]2+23．【答案】D【解析】【解答】A．最外層電子排布為1s2的原子為He，最外層電子排布為2s2的原子為Be，不屬于同一主族，A項不符合題意；B．M層上有2個電子的原子為Mg，N層上有2個電子的原子可能是Ca，也可能是Sc、Ti等過渡元素與Mg不屬于同一主族，B項不符合題意；C．p能級有2個未成對電子，則可能為np2或np4，故3p能級上有2個未成對電子的原子可能是Si也可能是S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能是Ge也可能是Se，不一定屬于同一主族，C項不符合題意；D.3p能級上有2個空軌道的原子為Al，4p能級上有2個空軌道的原子為Ga，屬于同一主族，D項符合題意；故答案為：D。【分析】A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子不一定位于同一主族；

B.M層上有2個電子的原子為Mg，N層上有2個電子的原子可能是Ca，也可能是Sc、Ti等過渡元素；

C.p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4。24．【答案】B【解析】【解答】A、“C≡N”鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以H－C≡N中共有2個σ鍵和2個π鍵，A不符合題意；B、S8易溶于CS2，因此屬于分子晶體，B符合題意；C、SF6是正八面體對稱結構，是非極性分子，C不符合題意；D、由硼的結構和熔點可知，單質硼屬原子晶體，硼晶體的結構單元中有12個B原子，每個原子形成5個B－B鍵，而每個B－B鍵為2個原子所共有，所以B－B鍵數為12×5/2＝30個，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.單鍵均為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

C.SF6正負電荷中心重合，屬于非極性分子；

D.單質硼屬原子晶體，每個原子形成5個B-B鍵，每個B-B鍵為2個原子所共有。25．【答案】D【解析】【解答】A．該配離子中氮、氧元素的電負性較強且直接與氫原子相連，能與水分子形成氫鍵，A不符合題意；B．由該粒子的結構可知，銅離子與2個氧、2個氮結合，配位數是4，B不符合題意；C．銅為29號元素，位于第四周期ⅠB族，基態Cu原子的價層電子排布式是3d104s1，C不符合題意；D．該配離子整體帶2個單位負電荷，2個銅周圍直接相連2個-OH、4個-NH-，則銅元素的價態為+2價，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.N原子和O原子可與水分子中的H原子形成氫鍵，水分子中的O原子也可與配離子中的H原子形成氫鍵；

B.銅離子形成4個共價鍵，配位數為4；

C.Cu為29號元素，核外共29個電子，根據構造原理書寫其價層電子排布式為3d104s1。26．【答案】（1）2，2，3，4－四甲基戊烷（2）nCH3CH=CH2→催化劑（3）C2H6O2（4）HOCH2CH2OH【解析】【解答】(1)有機化合物分子中，主鏈上有5個碳原子，另外還有4個甲基取代基，用系統命名法命名，其名稱為2，2，3，4－四甲基戊烷。答案為：2，2，3，4－四甲基戊烷；(2)丙烯發生加聚，生成聚丙烯，反應方程式為nCH3CH=CH2→催化劑。答案為：nCH3CH=CH2→催化劑；(3)m(H2O)=10.8g，與CO反應的O原子質量為3.2g，m(CO2)=17.6g，則n(H2O)=10.8g18g/mol=0.6mol，n(CO)=3.2g16g/mol=0.2mol，n(CO2)=17.6g44g/mol=0.4mol，則0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后，產物CO2、CO和H2O(g)的物質的量分別為0.2mol、0.2mol、0.6mol，由此可得出發生反應的化學方程式為：有機物+2O2→CO2+CO+3H2O，依據質量守恒定律，可確定該有機物的化學式為C2H6(4)通過核磁共振氫譜顯示該有機物分子中有兩組峰，則分子中有2種不同性質的氫原子，該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH。答案為：HOCH2CH2OH。

【分析】（1）烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始編號，命名時表示出支鏈的位置；

（2）丙烯發生加聚反應生成；

（3）濃硫酸增重10.8g為反應生成的水的質量，通過灼熱氧化銅，固體質量減少等于CuO中氧原子的質量，也等于CO的物質的量，可計算CO的物質的量，利用堿石灰的質量增加了17.6g可計算總CO2的物質的量，根據碳原子守恒計算有機物燃燒生成CO2的物質的量，根據原子守恒計算分子中C、H、O數目，進而求得化學式，結合磁共振氫譜顯示有兩組峰，書寫可能的結構簡式。27．【答案】（1）第三周期第ⅥA族；p（2）O＞N＞C；N＞O＞C（3）sp；直線形；sp3；三角錐形；（4）電負性O＞S，成鍵電子對更靠近氧原子，水分子中成鍵電子對排斥力大，所以鍵角大【解析】【解答】(1)D為16號元素硫，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，最外層電子排布在p能級，則屬于p區。答案為：第三周期第ⅥA族；p；(2)A、B、C分別為C、N、O元素，非金屬性依次增強，則電負性依次增強，所以三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；A、B、C三種元素的第一電離能中，N的p軌道半充滿，第一電離能出現反常，所以第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。答案為：O＞N＞C；N＞O＞C；(3)A的穩定氧化物為CO2，中心原子的價層電子對數為2，雜化類型為sp，其空間構型為直線形。B的簡單氣態氫化物為NH3，中心原子的價層電子對數為4，雜化軌道類型為sp3，其空間構型為三角錐形。D的最簡單氫化物為H2S，電子式為。答案為：sp；直線形；sp3；三角錐形；；(4)H2O和H2S分子中，O、S都發生sp3雜化，中心原子最外層都存在2對孤對電子，但鍵角H2O為105°，H2S接近90°，應為成鍵電子對間的排斥引起的，原因是電負性O＞S，成鍵電子對更靠近氧原子，水分子中成鍵電子對排斥力大，所以鍵角大。答案為：電負性O＞S，成鍵電子對更靠近氧原子，水分子中成鍵電子對排斥力大，所以鍵角大。

【分析】A、B、C、D是短周期主族元素，A原子最外層電子數是電子層數的2倍，則A原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，A為碳元素；B原子L層上p能級半充滿，則B原子的最外層p能級有3個電子，B為氮元素；C原子的L層的p能級上只有一對電子，則C的p能級上有4個電子，C為氧元素；D原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道，則D原子的M層上有6個電子，D為硫元素。28．【答案】（1）Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+=Cu(NH3)42+（2）乙醇極性小，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度（3）取少量晶體加水溶解，加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO4（4）除去揮發出來的乙醇(和溴乙烷)（5）溴水或溴的CCl4溶液（6）溫度低，產生乙烯量少；溴乙烷揮發，產生乙烯量少【解析】【解答】(1)據分析，藍色沉淀溶解得透明溶液的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+=Cu(NH3)42+(2)加入適量乙醇有深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體析出的原因是：乙醇極性小，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度。(3)檢驗晶體中是否含有SO42?的實驗方案為：取少量晶體加水溶解，加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO4(4)據分析，乙醇會干擾乙烯的檢驗，故氣體在通入酸性高錳酸鉀溶液前先通入盛水的試管是為了除去揮發出來的乙醇(和溴乙烷)。(5)乙烯能與溴水或溴的CCl4溶液反應而出現褪色現象、乙醇不與溴水或溴的CCl4溶液反應，則：若無A試管，B試管中應盛放試劑溴水或溴的CCl4溶液來檢驗消去反應產物。(6)將氣體緩慢通入酸性高錳酸鉀溶液時發現小試管中溶液顏色褪色不明顯。說明產生的乙烯量少。結合資料分析可能的原因是：溫度低，產生乙烯量少；溴乙烷揮發，產生乙烯量少。

【分析】硫酸銅藍