河北省衡水市重點名校2025屆高考臨考沖刺化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。下列有關反應的方程式，不正確的是（）A．①中溶液顯紅色的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O==HCl+HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl2、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是A．氣體A一定是混合氣體B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl23、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環境的決心，而環境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O4、—定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。容器溫度/℃起始物質的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A．該反應的正反應為吸熱反應B．乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%C．達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)<v(逆)5、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是A．b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出B．固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C．乙酸乙酯與互為同分異構體D．乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱6、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作和現象預期實驗目的或結論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D7、亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用C12和NO制備NOCl裝置如圖。下列說法錯誤的是A．氯氣在反應中做氧化劑B．裝入藥品后，要先打開K2、K3，反應一段時間后，再打開K1C．利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗D．若沒有B裝置，C中可能發生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑8、某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全A．①② B．②③⑤ C．①④ D．③④⑤9、下列說法正確的是A．煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現“碳”的循環利用C．纖維素、油脂、蛋白質均能作為人類的營養物質D．鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內的脫氧劑10、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%11、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是MNA．M與HCOOCH3互為同分異構體B．N的官能團為羥基C．在與鈉的反應中N放出氣泡比M快D．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態B．②可用于收集NH3C．③可用于固體NH4Cl和I2的分離D．④可用于分離I2的CCl4溶液，導管b的作用是滴加液體13、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y構簡式如圖。有關麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是麻黃堿?；撬酇．分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB．均能發生取代反應，麻黃堿還能發生加成反應C．均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應D．?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物14、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關于B的說法合理的是（）A．B是碳棒B．B是鋅板C．B是銅板D．B極無需定時更換15、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=－lgc，pKa=—lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()A．pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性C．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大D．pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小16、對于工業合成氨反應N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D．及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H17、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系。下列說法錯誤的是A．NaH2AsO4溶液呈酸性B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，先增加后減少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D．Ka3(H3AsO4)的數量級為10-1218、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X的族序數是周期數的3倍，25℃時，0.1mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵19、將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發生的是（）A．破壞了金屬鍵 B．破壞了共價鍵 C．破壞了離子鍵 D．形成了共價鍵20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩定性Y>ZB．Y單質的熔點高于X單質C．X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD．YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩定結構21、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO222、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）A．W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>WB．Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強C．元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小D．W與Y兩種元素可以形成共價化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：回答下列問題：(l)C的名稱是____，I的分子式為____。(2)E→F的反應類型為____，G中官能團的名稱為____。(3)A→B的化學方程式為________。(4)反應G→H的試劑及條件是________。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：________。①能發生銀鏡反應②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。24、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：（1）甲的化學式為____。（2）甲發生爆炸反應的化學方程式為____。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為____。25、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為___________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。(4)已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。①設計實驗證明HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)26、（10分）工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發現將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發現溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。(結果保留一位小數)。[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間27、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。（5）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：___。（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。28、（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH=______kJ·mol－1。（2）如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后，反應分兩步進行，反應的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應的活化能)。（3）從平衡視角考慮，工業合成氨應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因：____________________________。（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數為__。（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其他條件相同)，則實際生產中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。（6）如圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。①曲線a、b對應溫度較高的是___(填“a”或“b”)。②列出b點平衡常數的計算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；不要求計算結果)。29、（10分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：Ⅰ.蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結合圖表信息回答問題。(1)該過程的熱化學方程式是__________。(2)平衡混合物中CO的體積分數與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是3:4，計算該條件下反應的平衡常數為______________。Ⅱ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下：依據圖示信息回答：(4)吸收池中發生反應的離子方程式是_________。(5)寫出電解池中陽極發生的電極反應式________；結合化學用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發生反應2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。2、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的石灰水反應，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應生成CO2氣體，與Fe反應生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C.B為Fe（OH）2，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯誤。答案選D.3、C【解析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C4、B【解析】

A.根據圖示，甲反應速率快，，升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B.丙中達到平衡狀態時二氧化碳為0.12mol，根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉化率小于40%，故B正確；C.根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；D.；丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，，平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤；【點睛】本題考查了平衡常數、等效平衡原理的應用，學會根據Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態；Q>K時，反應逆向進行；Q<K時，反應正向進行。5、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產生倒吸現象，b中導管不能插入液面下，否則不僅可能會產生倒吸現象，而且還會阻礙產物的導出，A正確；B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體，C正確；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；故合理選項是B。6、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍，AgI為黃色沉淀，實驗現象說明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結論正確，A項符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結論不符，B項不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應使用pH計測量比較二者pH的大小，C項不符合題意；D．濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現象所得結論與題給結論不符，D項不符合題意；答案選A。7、C【解析】

由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能有揮發的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應該需加一個干燥裝置?！驹斀狻緼.根據Cl2和NO反應生成了NOCl，氯元素化合價降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3，通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl變質，然后再打開K1，通入NO，故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實驗，故C錯誤；

D.若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發生反應：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正確；

故選：C。8、B【解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應，反應之前需要用氯氣排除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管，故正確；③氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華)，裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的導氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。9、B【解析】

A．煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現煤的綜合利用并減少環境污染，A選項錯誤；B．用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可實現“碳”的循環利用，B選項正確；C．纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養物質，C選項錯誤；D．生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；答案選B。10、A【解析】

根據碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據碳與氧氣反應的化學方程式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總體積＝空氣體積?反應掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應生成的一氧化碳；然后根據體積分數公式計算即可?！驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分數為×100%＝75%；故答案選A。11、C【解析】

根據分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結構簡式為CH3COOH和CH3CH2OH?！驹斀狻緼．M的結構簡式為CH3COOH，與HCOOCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；B．N的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，故B正確；C．CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應時，CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑，故放出氫氣速率快，故C錯誤；D．Ｎ為CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，高錳酸鉀被還原成錳離子，故會褪色，故D正確；答案選C。【點睛】判斷出M、N的分子結構是關鍵，根據圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。12、A【解析】

A.①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態時，稀硫酸和鋅粒發生反應，生成氫氣，故A正確；B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；D.導管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯誤；正確答案是A。13、B【解析】

A.根據物質結構簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S，A錯誤；B.麻黃堿含有苯環、醇羥基，可以發生取代反應，含有苯環，可以發生加成反應；?；撬岷辛u基、氨基，可以發生取代反應，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應，但不能與NaOH發生反應，C錯誤；D.?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結構不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；故合理選項是B。14、B【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，Fe應作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的鋅作負極被損耗，故選B。15、C【解析】

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大，所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是。【詳解】A.根據圖示，pH=3.50時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故A錯誤；B.根據a點，H2A的Ka1=10-0.8，根據c點，H2A的Ka2=10-5.3，A2-的水解常數是=10-8.7，等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；C.，隨著HCl的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據物料守恒，pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A．合成氨為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；B．催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；C．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C錯誤；D．及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應。17、B【解析】

A.由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；B.，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，逐漸減少，故B錯誤；C.由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO42-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存，故C正確；D.由圖知，pH=11.5時，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3(H3AsO4)=，故D正確；故選B。18、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，25℃時，0.1mol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數大于Na，則W為S元素；X的族序數是周期數的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍琗為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性O>S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩定性比W(S)的強，A錯誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結構不同，C錯誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了原子結構與元素周期律的關系的知識，依據元素的原子結構或物質的性質推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。19、C【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發生反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑?！驹斀狻緼．鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B．水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和H2，破壞了共價鍵，B不合題意；C．整個反應過程中，沒有離子化合物參加反應，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D．反應生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；故選C。20、A【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性Si<Cl，則Y、Z的氫化物的穩定性Si（Y）<Cl（Z），A錯誤；B.Y的單質是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質是金屬Na，硅的熔點高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩定結構，D正確；答案選A。21、A【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個，故B錯誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。此題選C。22、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，且原子序數小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F，F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y＞W，則Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確答案選A。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛C11H10O4取代反應（或水解反應）羰基、羧基+2Cl2+2HClH2/Ni，加熱、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO【解析】

根據流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發生側鏈的取代反應生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發生水解反應生成C，則C為，根據信息，D為；丙烯與溴發生加成反應生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發生酯化反應生成I，加成分析解答?！驹斀狻?l)根據上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)E→F為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發生水解反應生成的反應；G()中官能團有羰基、羧基；(3)根據上述分析，A→B的化學方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應G→H為羰基的加成反應，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5)D為，①能發生銀鏡反應，說明結構中存在醛基；②與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構體有、；(6)以溴乙烷為原料制備H()，需要增長碳鏈，根據流程圖中制備D的分析，可以結合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO。24、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1：2【解析】

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根據流程圖可知氮氣的物質的量為0.01mol，一氧化碳的物質的量為n（CO）=，由此可知甲中C、N、O的原子個數比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發生爆炸生成三種物質，則甲中應該有一種金屬元素，設甲的化學式為R（CNO）x，R的相對原子質量為M，根據反應2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設x=1，2，3，……，當x=1時，M=108，R為銀元素，當x取2、3……時，沒有對應的金屬元素的相對原子質量符合要求，所以甲為AgOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質，丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發生爆炸反應的化學方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根據爆炸反應方程式可知，爆炸反應中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產物為銀單質和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2。25、A（或B）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用，隨關隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化％【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理。（3）①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為隨開隨用，隨關隨停。②通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發生水解，結合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化；根據(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結合m=n×M來計算?！驹斀狻浚?）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發生裝置屬于固液加熱型的，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發生裝置屬于固液不加熱型，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理，故其連接順序為f→g→c→b→d→e→j→h；故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。（3）①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為隨開隨用，隨關隨停，故答案為隨開隨用，隨關隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發生水解，根據題目提供的試劑，應證明NaNO2溶液呈堿性；故設計的實驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酞氯(ClNO)的質量分數為(13.1cg÷mg)×100％=％，故答案為滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化；％【點睛】本題考查了物質制備方案設計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗裝置的連接，實驗方案的設計，氧化還原反應，環境保護等，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。26、bd66.7%隨反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗CO2。【詳解】(1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀，Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發生反應，所以溶液顏色變淺，反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質的量是，根據關系式，可知二氧化硫的物質的量是0.01mol，由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%。(2)由于隨反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。27、白色固體變黑測出產生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進入E中可計算【解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，依據硫酸銅質量換算物質的量，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量；(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量，然后寫出化學方程式；(6)結合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，據此分析調整裝置?！驹斀狻?1)無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，氧氣448mL(標準狀況)物質的量為0.02mol，電子轉移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計算得到二氧化硫物質的量為0.04mol，依據硫酸銅質量換算物質的量==0.06mol，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量寫出化學方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質的量，即可計