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文檔簡介

第一章

蓄電池機電工程系羅旭第二節

蓄電池的工作原理蓄電池的工作原理

電化學反應方程式為：

PbO2+2H2SO4+Pb

PbSO4+2H2O+PbSO4

（正極板）（電解液）（負極板）

（正極板）（電解液）（負極板）放電充電1.放電過程

蓄電池將化學能轉換成電能的過程稱為蓄電池的放電過程。當蓄電池接上負載時，在電動勢的作用下，電流便從正極經過負載流向負極。當放電回路斷開時，放電過程即被終止，正負極與電解液之間達到新的電離平衡狀態；只有當正負極板上的活性物質全部轉變為PbSO4時，蓄電池才因為正負極板的電位差等于零而失去供電能力，放電過程徹底停止。

蓄電池放電過程具有以下特征：①正、負極板上的活性物質逐漸轉變為PbSO4。②隨著放電的進行，電解液中的H2SO4減少，水增多，電解液密度下降。③隨著PbSO4的增多，蓄電池內阻增大。同時，由于PbSO4附著于極板表面，使電解液與PbO2和Pb接觸面越來越少，蓄電池的供電能力逐漸下降。

2.充電過程蓄電池將外接電源的電能轉換成化學能儲存起來的過程稱為蓄電池的充電過程。充電時，蓄電池接直流電源，電源的正負極分別接蓄電池的正負極（即二者是并聯而不是串聯）。當電源電壓高于蓄電池的電動勢時，在電源電壓的作用下，電流從蓄電池的正極流入、負極流出，當電源斷開時，充電過程即被終止，正負極與電解液之間達到新的電離平衡狀態；只有當正負極板上的PbSO4全部轉變為PbO2和Pb時，充電過程才完全結束。

蓄電池充電過程具有以下特征：①正、負極板上的活性物質逐漸由PbSO4轉變為PbO2和Pb。②

隨著充電的進行，電解液中的水減少、H2SO4增多，電解液密度上升。③

隨著充電的進行，PbSO

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