2024年九年級化學上冊5.3利用化學方程式的簡單計算教學實錄（pdf）（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具設計意圖本節(jié)課以九年級化學上冊5.3“利用化學方程式的簡單計算”為主題，旨在通過實際例題講解，幫助學生掌握化學方程式計算的基本方法，提高學生的化學計算能力，為后續(xù)學習打下堅實基礎。教學設計緊密圍繞課本內(nèi)容，結(jié)合實際，注重培養(yǎng)學生解決問題的能力。核心素養(yǎng)目標分析培養(yǎng)學生運用化學方程式進行定量分析的能力，提高學生的科學探究素養(yǎng)；通過實際問題解決，提升學生的邏輯思維和問題解決能力；強化學生科學態(tài)度與價值觀的培養(yǎng)，使學生認識到化學知識在生活中的應用價值。學情分析九年級學生在化學學習上已具備一定的基礎，對化學現(xiàn)象和基本概念有一定了解。然而，在具體運用化學方程式進行計算時，部分學生可能存在以下問題：

1.知識層面：學生對化學方程式的書寫規(guī)則和平衡原理掌握較好，但在實際計算中，對化學計量數(shù)的理解和運用仍存在困難。

2.能力層面：學生在解決實際問題時，往往缺乏系統(tǒng)思考和邏輯推理的能力，導致計算過程不夠嚴謹，容易出錯。

3.素質(zhì)層面：部分學生對待化學學習的態(tài)度不夠端正，對化學計算缺乏耐心，容易產(chǎn)生厭學情緒。

4.行為習慣：學生在課堂學習中，參與度不高，缺乏主動提問和思考的習慣，對教師的引導和啟發(fā)反應不夠積極。

這些因素可能會影響學生對化學方程式計算的學習效果。因此，在教學過程中，教師需關注學生的個體差異，針對不同層次的學生進行分層教學，培養(yǎng)學生的學習興趣和自主學習能力，提高學生的化學計算水平。教學資源準備1.教材：確保每位學生具備人教版九年級化學上冊教材，特別是5.3“利用化學方程式的簡單計算”部分。

2.輔助材料：準備相關化學方程式的圖片、圖表以及計算示例的視頻資料，以增強學生的直觀理解和記憶。

3.教學工具：準備計算器等計算工具，幫助學生進行實際計算練習。

4.教室布置：設置多個小組討論區(qū)，方便學生分組合作完成計算任務，并確保實驗操作臺的安全性和實用性。教學過程【導入】

同學們，我們已經(jīng)學習了化學方程式的書寫和平衡，今天我們將學習如何利用化學方程式進行簡單的計算。請大家思考，為什么我們要學習化學方程式的計算？它是如何幫助我們更好地理解化學反應的呢？

【新課講授】

一、復習導入，激發(fā)興趣

1.提問：誰能回憶一下化學方程式的平衡原理是什么？

學生回答，教師總結(jié)：化學方程式的平衡原理是反應物和生成物的物質(zhì)的量比保持不變。

2.提問：化學方程式計算有什么意義？

學生回答，教師總結(jié)：化學方程式計算可以幫助我們預測化學反應的進行情況，計算反應物和生成物的量，了解化學反應的效率。

二、理論講解，理解概念

1.講解化學方程式計算的基本步驟：

（1）確定反應方程式：找出題目中給出的化學反應，并寫出化學方程式。

（2）確定化學計量數(shù)：找出化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

（3）列式計算：根據(jù)化學計量數(shù)和題目中給出的條件，列出計算式。

（4）計算結(jié)果：根據(jù)計算式計算出反應物或生成物的量。

2.講解化學方程式計算中常用的公式和公式變形：

（1）質(zhì)量守恒定律：反應物和生成物的總質(zhì)量在反應前后保持不變。

（2）物質(zhì)的量守恒定律：反應物和生成物的物質(zhì)的量在反應前后保持不變。

（3）摩爾濃度公式：C=n/V，其中C為溶液的摩爾濃度，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。

三、例題講解，鞏固知識

1.例題1：計算2g氫氣和16g氧氣完全反應后生成水的質(zhì)量。

學生獨立完成計算，教師點評并講解正確答案。

2.例題2：已知一定量的某化合物A與氧氣反應，生成二氧化碳和水，反應方程式為：4A+5O2→4CO2+6H2O。若反應后二氧化碳的質(zhì)量為88g，求化合物A的摩爾質(zhì)量。

學生獨立完成計算，教師點評并講解正確答案。

四、課堂練習，提升能力

1.練習1：計算2.24L氧氣在標準狀況下與氫氣完全反應，生成水的質(zhì)量。

學生獨立完成計算，教師點評并講解正確答案。

2.練習2：某化工廠生產(chǎn)了一種含碳、氫、氧的有機物，經(jīng)過分析得知，該有機物的分子式為C2H6O。若1mol該有機物完全燃燒，生成6.72L二氧化碳和3.36L水（標準狀況下），求該有機物的摩爾質(zhì)量。

學生獨立完成計算，教師點評并講解正確答案。

五、總結(jié)反思，鞏固提升

1.總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)化學方程式計算的基本步驟和注意事項。

2.學生回顧課堂所學，教師針對學生的提問進行解答。

3.鼓勵學生在課后自主練習，鞏固所學知識。

【作業(yè)布置】

1.完成課本練習題，加深對化學方程式計算的理解。

2.收集生活中與化學方程式計算相關的實例，撰寫一篇小論文。

【教學反思】

本節(jié)課通過講解化學方程式計算的基本步驟、常用公式和公式變形，結(jié)合例題講解和課堂練習，幫助學生掌握化學方程式計算的方法。在教學過程中，關注學生的個體差異，分層教學，使每位學生都能在課堂上有所收獲。在今后的教學中，還需加強學生對化學方程式計算的應用能力的培養(yǎng)，提高學生的綜合素質(zhì)。教學資源拓展一、拓展資源

1.化學計算在環(huán)境保護中的應用：介紹化學方程式計算在污染物排放、空氣質(zhì)量評估、污水處理等方面的應用實例。

2.化學計算在工業(yè)生產(chǎn)中的應用：展示化學方程式計算在化工生產(chǎn)、材料科學、醫(yī)藥制備等領域的應用案例。

3.化學計算在日常生活中的應用：舉例說明化學方程式計算在食品、醫(yī)藥、家居用品等日常生活中的應用，如烹飪中的化學反應、藥物的配比計算等。

二、拓展建議

1.學生可以通過查閱圖書館或?qū)W校的化學資料，了解化學計算在不同領域的應用實例。

2.鼓勵學生關注新聞報道或科普雜志，了解化學計算在環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)等方面的最新進展。

3.學生可以嘗試自己設計一些簡單的化學實驗，通過實際操作來驗證化學方程式計算的結(jié)果。

4.學生可以參與學校或社區(qū)組織的科學實踐活動，如環(huán)境監(jiān)測、化學實驗競賽等，將所學知識應用于實際問題解決。

5.建議學生通過在線教育平臺或化學學習網(wǎng)站，觀看相關的教學視頻或互動課程，加深對化學計算的理解和應用。

6.學生可以嘗試編寫自己的化學實驗報告或小論文，對所學知識進行總結(jié)和拓展，提高科學寫作能力。

7.鼓勵學生參與學術(shù)交流活動，如參加化學競賽、學術(shù)講座等，與其他同學和專業(yè)人士交流學習心得，拓寬視野。

8.學生可以關注化學學科的前沿研究，如新材料的研究、新能源的開發(fā)等，了解化學計算在這些領域的應用潛力。教學反思與改進教學反思與改進是我們教師教學過程中不可或缺的一環(huán)。通過這節(jié)課的教學，我對自己的教學實踐進行了深刻的反思，以下是我的一些思考和改進措施。

首先，我發(fā)現(xiàn)學生在化學方程式計算方面存在一些共性問題。比如，有些學生在確定化學計量數(shù)時容易出錯，有的學生對于化學方程式的平衡原理理解不夠透徹。這讓我意識到，在教學過程中，我應該更加注重基礎知識的夯實，確保每個學生都能掌握化學方程式的基本概念和原理。

為了改進這一點，我計劃在未來的教學中采取以下措施：

1.加強基礎知識的教學，通過課堂講解、課后練習等多種形式，幫助學生牢固掌握化學方程式的書寫規(guī)則和平衡原理。

2.設計一些具有挑戰(zhàn)性的問題，引導學生深入思考，提高他們的邏輯思維能力。

其次，我發(fā)現(xiàn)課堂練習的時間分配不夠合理，有的學生完成得比較快，而有的學生則進展緩慢。這讓我意識到，我需要更加關注學生的個體差異，合理分配課堂時間。

針對這個問題，我打算在接下來的教學中做以下調(diào)整：

1.在課前進行學情分析，了解學生的學習基礎和進度，以便更好地調(diào)整教學節(jié)奏。

2.在課堂練習環(huán)節(jié)，采用分層教學的方法，為不同層次的學生提供個性化的練習任務。

此外，我還發(fā)現(xiàn)學生在課堂上的參與度不夠高，有的學生不愿意主動提問和思考。這讓我意識到，我需要激發(fā)學生的學習興趣，提高他們的學習積極性。

為此，我計劃采取以下措施：

1.在教學中融入更多的互動環(huán)節(jié)，如小組討論、角色扮演等，讓學生在參與中學習。

2.鼓勵學生提出問題，并對他們的提問給予積極的反饋，增強他們的自信心。

最后，我認為在化學方程式計算的教學中，應該注重理論與實踐相結(jié)合。學生僅僅掌握理論知識是不夠的，還需要通過實際操作來加深理解。

基于此，我計劃在未來的教學中增加以下內(nèi)容：

1.設計一些簡單的化學實驗，讓學生通過實驗來驗證化學方程式計算的結(jié)果。

2.引導學生關注化學計算在現(xiàn)實生活中的應用，提高他們的實踐能力。作業(yè)布置與反饋作業(yè)布置：

1.完成課本第5.3節(jié)后的練習題，包括選擇題、填空題和計算題，以鞏固化學方程式計算的基本方法和技巧。

2.選擇一道與日常生活相關的化學方程式計算題目，如食物烹飪中的化學反應、藥品劑量計算等，自行設計一個情景描述，并寫出相應的化學方程式。

3.搜集并整理至少三個化學方程式計算的實例，可以是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、醫(yī)藥應用等方面的案例，并簡要分析這些案例中化學方程式計算的意義和應用。

作業(yè)反饋：

1.對學生的作業(yè)進行及時批改，確保每份作業(yè)都能得到及時的反饋。

2.對于選擇題和填空題，檢查學生是否正確理解并應用了化學方程式的概念和規(guī)則。

3.對于計算題，仔細審查學生的計算過程，檢查是否有計算錯誤或概念混淆。

4.對于學生設計的情景描述和收集的案例，評價其與化學方程式計算的關聯(lián)性，以及描述的準確性和分析的深度。

5.在反饋中，針對學生作業(yè)中存在的問題，給出具體的改進建議，如：

-對于計算錯誤，指出錯誤原因，并提供正確的計算步驟。

-對于概念混淆，解釋相關概念，并給出區(qū)分的方法。

-對于情景描述和分析，鼓勵學生進一步深入思考，提供更全面的視角。

6.鼓勵學生在收到反饋后進行自我評估，并嘗試根據(jù)反饋調(diào)整學習方法，提高解題能力。

7.在下一節(jié)課的課前，組織學生進行作業(yè)交流，分享各自的解題思路和經(jīng)驗，促進集體學習和共同進步。典型例題講解例題1：

計算2.5g氫氣在氧氣中完全燃燒后生成水的質(zhì)量。

解答：

首先，寫出氫氣與氧氣反應生成水的化學方程式：

\[2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\]

根據(jù)化學方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，因此2.5g氫氣的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{\text{質(zhì)量}}{\text{摩爾質(zhì)量}}=\frac{2.5g}{2g/mol}=1.25mol\]

根據(jù)化學方程式，1摩爾氫氣生成1摩爾水，所以1.25摩爾氫氣將生成1.25摩爾水。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此生成水的質(zhì)量為：

\[\text{質(zhì)量}=\text{物質(zhì)的量}\times\text{摩爾質(zhì)量}=1.25mol\times18g/mol=22.5g\]

答案：生成水的質(zhì)量為22.5g。

例題2：

計算10g硫酸與鋅反應后生成的氫氣的質(zhì)量。

解答：

寫出硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣的化學方程式：

\[Zn+H_2SO_4\rightarrowZnSO_4+H_2\]

根據(jù)化學方程式，1摩爾鋅與1摩爾硫酸反應生成1摩爾氫氣。鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，因此10g鋅的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{10g}{65g/mol}\approx0.153mol\]

硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，10g硫酸的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{10g}{98g/mol}\approx0.102mol\]

由于鋅的物質(zhì)的量小于硫酸的物質(zhì)的量，鋅是限制性反應物。因此，生成的氫氣的物質(zhì)的量與鋅的物質(zhì)的量相同，即0.153mol。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以生成氫氣的質(zhì)量為：

\[\text{質(zhì)量}=\text{物質(zhì)的量}\times\text{摩爾質(zhì)量}=0.153mol\times2g/mol=0.306g\]

答案：生成氫氣的質(zhì)量為0.306g。

例題3：

計算25g二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后生成碳酸鈉的質(zhì)量。

解答：

寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水的化學方程式：

\[CO_2+2NaOH\rightarrowNa_2CO_3+H_2O\]

根據(jù)化學方程式，1摩爾二氧化碳與2摩爾氫氧化鈉反應生成1摩爾碳酸鈉。二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，25g二氧化碳的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{25g}{44g/mol}\approx0.568mol\]

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因此25g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{25g}{40g/mol}=0.625mol\]

由于二氧化碳的物質(zhì)的量小于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，二氧化碳是限制性反應物。因此，生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相同，即0.568mol。碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，所以生成碳酸鈉的質(zhì)量為：

\[\text{質(zhì)量}=\text{物質(zhì)的量}\times\text{摩爾質(zhì)量}=0.568mol\times106g/mol=60.288g\]

答案：生成碳酸鈉的質(zhì)量為60.288g。

例題4：

計算50g鐵與稀硫酸反應后生成硫酸亞鐵和氫氣的質(zhì)量。

解答：

寫出鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣的化學方程式：

\[Fe+H_2SO_4\rightarrowFeSO_4+H_2\]

根據(jù)化學方程式，1摩爾鐵與1摩爾硫酸反應生成1摩爾硫酸亞鐵和1摩爾氫氣。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，50g鐵的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{50g}{56g/mol}\approx0.893mol\]

硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，因此50g硫酸的物質(zhì)的量為：

\[\text{物質(zhì)的量}=\frac{50g}{98g/mol}\approx0.510mol\]

由于鐵的物質(zhì)的量大于硫酸的物質(zhì)的量，硫酸是限制性反應物。因此，生成的硫酸亞鐵和氫氣的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量相同，即0.510mol。硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為152g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以生成硫酸亞鐵和氫氣的質(zhì)量分別為：

\[\text{硫酸亞鐵的質(zhì)量}=0.510mol\times152g/mol=77.12g\]

\[\text{氫氣的質(zhì)量}=