中考化學(xué)復(fù)習(xí)一些思考中考化學(xué)復(fù)習(xí)一些思考中考化學(xué)復(fù)習(xí)一些思考一、復(fù)習(xí)的一些思考二、試題的一些思考通過閱讀報刊，我們能增長見識，擴(kuò)大自己的知識面。一、復(fù)習(xí)的一些思考二、試題的一些思考化學(xué)總復(fù)習(xí)的功能功能一：將知識進(jìn)行一次全面的梳理功能二：將知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化功能三：提升分析解決問題的能力和方法功能四：形成學(xué)科階段整體認(rèn)識和基本學(xué)科觀念、思想，奠定進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)一、復(fù)習(xí)的一些思考1.課堂效率問題（1）計劃安排不合理，課堂教學(xué)設(shè)計不合理（2）詳略不當(dāng)，重點不突出，面面俱到（哪些在題中體現(xiàn)）（3）對考試內(nèi)容的上、下限把握不準(zhǔn)（拓展嚴(yán)重）（4）課上選題難度大，扔掉了基礎(chǔ)（5）復(fù)習(xí)速度快，扔掉了部分學(xué)生總復(fù)習(xí)常見問題2.試題問題：選題不是這個題見過沒見過（見的越多，感覺不會的越多），而是看功能和目的（1）以題論題，滿足于答案，忽視思路、方法和規(guī)律的總結(jié)（2）題目無序，沒有梯度、循序漸進(jìn)（尤其是作業(yè)題）（3）選題重復(fù)過多，造成時間、精力浪費(fèi)（4）一模后的題海訓(xùn)練（5）作業(yè)有要求無落實，只布置不批改（學(xué)生起始習(xí)慣的養(yǎng)成）總復(fù)習(xí)常見問題6解決辦法—小課題研究年年問題相似，年年沒有解決，原因？小課題研究-切實解決問題

學(xué)案導(dǎo)學(xué)研究;課堂上基礎(chǔ)知識的落實兩次備課對教學(xué)的影響;習(xí)題研究對學(xué)習(xí)效果的影響；初三化學(xué)學(xué)習(xí)心理研究與策略貴在堅持貴在做細(xì)貴在做精貴在做到極致學(xué)校均分優(yōu)率及率低率159.727.885.73.6259.425.886.02.0357.411.584.62.6解決辦法—平時教學(xué)制定嚴(yán)格計劃學(xué)期計劃階段計劃每周內(nèi)每課時的計劃書寫針對學(xué)情的每節(jié)課的教學(xué)設(shè)計（嚴(yán)格按時間安排進(jìn)行教學(xué)）學(xué)案、課件（ppt）、習(xí)題的準(zhǔn)備身邊的化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物:單質(zhì)化合物金屬:非金屬:氧化物:酸:堿:鹽:無機(jī)物有機(jī)物:鐵、銅、鋁、鎂、鋅、銀氧氣,氫氣、碳、磷水,二氧化碳,一氧化碳鹽酸,硫酸,氫氧化鈉,氫氧化鈣氯化鈉,碳酸鈉,碳酸鈣，碳酸氫鈉空氣,天然水，溶液，合金，礦物甲烷氧化鐵、氧化鈣身邊的化學(xué)物質(zhì)階段計劃物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)時要與實驗部分協(xié)調(diào)好，不要拓展太多，要有偏重。身邊的化學(xué)物質(zhì)主要是圍繞性質(zhì)與用途的關(guān)系進(jìn)行，最好形成對比性認(rèn)識。實驗復(fù)習(xí)時主要是圍繞實驗展開（目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、結(jié)論等）除雜、鑒別（涉及酸堿鹽），實驗方案的設(shè)計等放在實驗復(fù)習(xí)，物質(zhì)復(fù)習(xí)時選題盡量回避。空氣、氧氣、水、二氧化碳復(fù)習(xí)時，可將性質(zhì)與實驗（圍繞現(xiàn)象和結(jié)論）一起復(fù)習(xí)；氧氣、二氧化碳制取可以作為一節(jié)課放在實驗部分。身邊的化學(xué)物質(zhì)階段計劃水、二氧化碳和金屬復(fù)習(xí)時要分擔(dān)一部分酸堿鹽的負(fù)擔(dān)。推斷題的復(fù)習(xí)可以在專題復(fù)習(xí)中進(jìn)行，知識復(fù)習(xí)課中選題盡量不要出現(xiàn)。身邊的化學(xué)物質(zhì)復(fù)習(xí)時，可以將中考性質(zhì)原理實驗題放在此處使用，可以進(jìn)行拆解。金屬活動性順序及判斷放在構(gòu)成與變化中講，其余作為一個專題性的復(fù)習(xí)，一次性講完。身邊的化學(xué)物質(zhì)階段計劃典型例題，分析重點課堂檢測，檢查重點課堂訓(xùn)練，鞏固重點復(fù)習(xí)課的結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)，總結(jié)重點記憶整理，落實重點學(xué)案量（能完成）內(nèi)容（新授課以目標(biāo)形式設(shè)計：目標(biāo)下是活動、探究、問題、思考題等）試題：相關(guān)度、難易度、梯度舒適度復(fù)習(xí)課ppt內(nèi)容:素材、資料、對比分析、數(shù)據(jù)、表格、總結(jié)、過程性試題等原則：教學(xué)的輔助，不求全、不求完整，能少則少、能省則省習(xí)題如何選題？（針對性、典型性）如何使用習(xí)題？時間：練習(xí)、分析（量的問題）講題：三個階段選題的原則第一輪（主題）復(fù)習(xí)課上用題：最好少用背景性試題，未知反應(yīng)試題（如信息題），不求新穎，一定是重點知識的考查，與本節(jié)課聯(lián)系密切，題目不求大而全，可將大題進(jìn)行拆解第二輪（專題）復(fù)習(xí)，最好按題型進(jìn)行組題第三輪（重難點）復(fù)習(xí)，綜合性、針對性（問題和漏洞）、重點性（中考題型，可以用原題、可以組題）——思路、方法、技巧金屬如何講題—講題需思考的幾個問題講此題的目的是什么？學(xué)生的障礙是什么？如何講？——總體思路？策略？點撥？讓學(xué)生悟出或?qū)W會什么方法、規(guī)律？講后如何跟進(jìn)？選擇什么題跟進(jìn)？例題分析針對復(fù)習(xí)和中考:教師是連接學(xué)生與命題者間的一座橋二、命題的一些思考中考復(fù)習(xí)研究四件事本體知識研究習(xí)題研究中考命題研究策略研究題型和設(shè)問研究變化趨勢研究教學(xué)、解題、得分等45關(guān)注命題---加強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對性考什么？怎么考？復(fù)習(xí)什么？怎么復(fù)習(xí)？考試說明中考試題聯(lián)系、應(yīng)用主題、題型研究中考試題，把握方向命題研究與復(fù)習(xí)的關(guān)系突出知識本體、方法、能力的考查雖然中考對能力考核的要求越來越高，但是知識難度要求并不是很高，只是思維度要求明顯加大，但無論試題如何變化，基礎(chǔ)知識的考查仍然是重中之重。考取高分一要靠熟練的知識基礎(chǔ)作支撐，二要靠養(yǎng)成的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法作支撐——這兩點是學(xué)好化學(xué)（學(xué)生的學(xué)習(xí)能力）的基礎(chǔ)中考試題給復(fù)習(xí)的啟示突出知識本體、方法、能力的考查通過題海訓(xùn)練已經(jīng)不能完全適應(yīng)中考的需要，尤其是不能適應(yīng)進(jìn)一步學(xué)習(xí)的需要。復(fù)習(xí)時要從題海訓(xùn)練中解脫出來，復(fù)習(xí)到位，練習(xí)到位（試題選取到位，答題時間、分析到位，思維、能力訓(xùn)練到位，方法指導(dǎo)到位）中考試題給復(fù)習(xí)的啟示穩(wěn)：出題的視角和思路趨于穩(wěn)定，題型也更加穩(wěn)定選擇題：1-20，21-25中考試題特點—穩(wěn)中求變題號2122232425090.880.90.820.830.85100.720.670.810.500.59110.770.840.840.290.57填空題：以主題的形式突出知識的考查。1.氧氣和二氧化碳：制取和性質(zhì)實驗2.常見酸、堿、鹽：推斷和探究題3.物質(zhì)的構(gòu)成：選擇題、穿插在填空之中4.剩余：水、金屬和金屬材料、合成材料、營養(yǎng)素、燃料、溶液填空題中出現(xiàn)：化學(xué)與生活，能源與環(huán)境，水，溶液，物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系，宏觀、微觀與符號觀，金屬，元素化合物綜合（推斷）等題型變（分?jǐn)?shù)、難易比例、典型題型）：1.如09年2分賦分的出現(xiàn)，選擇題減少的變化；10年增加中等難度分值的變化；11年在典型題目上的變化（如推斷、探究、計算等）2.計算題難度的逐漸降低（已經(jīng)降到底？）元素化合物綜合題形式的改變：由物質(zhì)性質(zhì)向性質(zhì)與實驗逐漸過渡（框圖—文字性敘述—敘述+實驗裝置—實驗為主體—？）

中考試題—穩(wěn)中求變五年中考統(tǒng)計0.7以上0.4-0.70.4以下難度074717160.75084622120.7209561590.7610472760.7311581390.77整體把握，加大中等試題的復(fù)習(xí)力度能力組塊難度題目分值難度簡單再現(xiàn)180.93簡單加工4/16/17/21/26/27/28(3)(4)①②/29(2)/32(1)220.80整合信息24、29(3)30.36分析問題22、23、2530.75解決問題30、32(3)①、34、35140.64基本實驗14、19、20、3190.90科學(xué)探究32(2)(3)②、33110.6027、28題的變化27題能源與環(huán)境—水資源—物質(zhì)的性質(zhì)與用途11年突出考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，但以物質(zhì)的性質(zhì)為主——化學(xué)方程式、化學(xué)式，分析物質(zhì)具有此性質(zhì)或用途的原因10、11年化學(xué)與社會發(fā)展分值的減少就在27題的設(shè)置上（9-6-6）28題的變化近幾年中考試題的變化定性與定量結(jié)合：定性為主，定量上不在計算和繁雜上做文章（計算題的提示取消，選題和答題技巧）科學(xué)探究考查不在形式，而是突出科學(xué)探究的過程和本質(zhì)，發(fā)展實驗思維、評判思維和反思能力脫離初中知識、超越初中知識編制試題的弱化，有超越知識也只是作為一種資料去使用、能遷移即可（提供的信息足夠）典型題型:一些比較固定題型、幾年中基本都出現(xiàn)的題型，有連續(xù)性和聯(lián)系性，但每年有變化典型題型的分析對31和34題的一點想法2011年中考的難度系數(shù)：0.77（中等13、易58

）34題五年沒有變化，11年第一次超過0.9給信息寫方程式、寫已有反應(yīng)對31和34題的一點想法31題，三年氧氣、二氧化碳的制取設(shè)問：儀器名稱：（3）方程式：過氧化氫（09、11），高錳酸鉀（10年），二氧化碳（09、11）發(fā)生裝置：高錳酸鉀（3），二氧化碳（09）收集裝置：氧氣（09、10），二氧化碳（11）驗滿：（10、11）⑴實驗儀器①的名稱是

。⑵實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程為

；組裝發(fā)生裝置所需的儀器有

(填序號)。用排空氣法收集一瓶氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，若觀察到

，說明集氣瓶中已充滿氧氣⑶實驗室制取二氧化碳的藥品為

，收集方法是___

裝置和設(shè)問的變化其他變化08年實驗題的變化多一個錯圖（發(fā)生、收集）改變或增加一個收集裝置(北京09)28．在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示

請回答以下問題：

（1）1個B分子中含有_____個原子。

（2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_____。

（3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是_____（填圖中字母）。

（4）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。

（5）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為_____。微觀粒子示意圖：從宏微觀、定性定量多角度綜合考查概念（北京10）28．(1)在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是

。（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由

種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為

。（3）A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀示意圖見下表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D。若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為

g。物質(zhì)ABCD微觀示意圖（11年）23．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是

甲乙丙A．甲的化學(xué)式為CH2B．反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2:1:1C．甲、乙、丙都是有機(jī)物D．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:3:8氫原子碳原子氧原子宏觀物質(zhì)的組成（包括化學(xué)式、化合價）物質(zhì)的分類反應(yīng)的類型（含化學(xué)方程式的書寫）微觀微粒的類別（含物質(zhì)的構(gòu)成）微粒的構(gòu)成反應(yīng)前后微粒的個數(shù)比定量元素質(zhì)量比、物質(zhì)質(zhì)量（或比）中考設(shè)問的重點定性（11年）23．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是

甲乙丙A．甲的化學(xué)式為CH2B．反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2:1:1C．甲、乙、丙都是有機(jī)物D．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:3:8氫原子碳原子氧原子C2H4+H2O=C2H6O溶液從動態(tài)上一是判斷溶液的種類——是否飽和二是分析變化過程中各量的變化情況——溶質(zhì)、溶劑、溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度中考設(shè)問中的難點09年24．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是A．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液B．40℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．40℃時，分別在100g水中加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液D．20℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，加熱到40℃時，甲溶液為飽和溶液（北京10）25．向100g水中加入A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①-⑤。下列說法正確的是

A．②中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．②④⑤溶液為飽和溶液D．①③④⑤中沒有固體存在不飽不不飽變大變大變大不變溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①60℃時，向兩個分別盛有50gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是______溶液。②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f法正確的是______（填字母序號）。A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．溶液質(zhì)量可能不變D．可升高溫度或增加溶劑轉(zhuǎn)化11年28題（4）關(guān)注一點：對于飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，不僅要在定性層面上分析，還要結(jié)合物質(zhì)的溶解度從定量的角度上加以分析溶解度的變化（固體）單獨考慮：外界因素受溫度和溶劑的種類影響分情況討論：溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況難點突破溶質(zhì)溶劑溶液分?jǐn)?shù)稀釋不飽和溶液加溶質(zhì)變飽和不飽和溶液恒溫蒸發(fā)→飽和→結(jié)晶不飽和溶液降溫→飽和→結(jié)晶溶質(zhì)剩余溶液加水恰好溶解→不飽和溶質(zhì)剩余溶液升溫全溶解分情況討論：四個量的變化情況關(guān)注化學(xué)變化中各量的變化已知：Na2O+H2O=2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列說法中，正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C．水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大某同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量澄清飽和石灰水，再向試管中加入少量生石灰，溶液中水的質(zhì)量將

（“變大”、“變小”或“不變”，下同），冷卻至原溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

。關(guān)注化學(xué)變化中各量的變化四年中考：（1）填空——選擇——選擇——填空——？（2）都涉及到了溶解度一年溶解度曲線、三年列表—溶解度表示方法（更易命制填空題）變化趨勢Na2CO3溶液的質(zhì)量/g生成沉淀的質(zhì)量0/g固體中氧元素的質(zhì)量0反應(yīng)時間/min/gNaOH溶液的質(zhì)量/g0/g混合液中H2O的質(zhì)量/g0H2O2溶液的質(zhì)量/g的質(zhì)量O211年25．下列4個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系是ABCD向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液用酒精燈加熱一定量KMnO4固體向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液坐標(biāo)圖題坐標(biāo)圖像題關(guān)注：起點；變化趨勢變化：圖，4個——1個（溶解度曲線坐標(biāo)圖）——1個——4個共同點：四個變化（考查反應(yīng)居多）缺少：溶解過程中量的變化，pH曲線變化，質(zhì)量守恒坐標(biāo)圖題中考設(shè)問重點有氣體生成（消耗）的反應(yīng)有沉淀生成的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)溶液的變化（物理、化學(xué)）中和反應(yīng)（水、生成物、pH等）pH變化-物理變化、化學(xué)變化復(fù)習(xí)策略針對一個反應(yīng)分析（1）高錳酸鉀分解時間與物質(zhì)的量（氧氣、高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳）、某元素的量（如氧、錳、鉀）的關(guān)系（2）向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸鹽酸與氫氧化鈉的量、溶液的質(zhì)量、氯化鈉的量、pH值針對一個圖像分析（給出一些相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行判斷）生成氣體（高錳酸鉀、過氧化氫、電解水、制取二氧化碳、金屬與鹽酸）、沉淀（碳酸鈉溶液與石灰水）、中和等一些反應(yīng)0復(fù)習(xí)策略序號實驗內(nèi)容橫坐標(biāo)表示的量縱坐標(biāo)表示的量①濃氯化鈉溶液的稀釋加入水的體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②過量紅磷測定空氣中氧氣含量時間紅磷質(zhì)量③過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣時間二氧化錳質(zhì)量④向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸鹽酸質(zhì)量剩余固體質(zhì)量09模擬選項固體溶液y軸含義A二氧化錳過氧化氫溶液水的質(zhì)量B鐵粉和銅粉硫酸銅溶液所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量C大理石（雜質(zhì)不反應(yīng)）稀鹽酸固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D氯化鈉和碳酸氫鈉稀鹽酸二氧化碳的體積10中考信息分析題（每年均考到）設(shè)問：①從所給信息中挖掘未知物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)原理②通過一些未知反應(yīng)或轉(zhuǎn)化，考查已有知識：反應(yīng)類型、化合價、質(zhì)量守恒（元素、物質(zhì)判斷等）等高起點低落點（回到已有知識）認(rèn)真審題、體會每句話的含義是非常重要的（北京10）23．氫氧化鈷［Co(OH)2］受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：①Co+2HCl==CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH==Co(OH)2↓+2NaCl下列判斷正確的是A．鈷的金屬活動性比銅的弱 B．①為置換反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)C．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體

（11年）24．氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料。工業(yè)上將鈉于97-100℃熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水的液氨（NH3），再加熱至350-360℃生成氨基鈉和氫氣。下列說法中，不正確的是A．鈉可能與水反應(yīng)40.0%B．鈉的熔點比鐵的熔點低18.4%C．維生素A中一定含有鈉元素

29.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：12.5%2Na+2NH32NaNH2+H2↑11中考24題評價：難度0.29。應(yīng)該予以保持；或以填空題的形式呈現(xiàn)（設(shè)置梯度利于區(qū)分，價值更大）檢驗、鑒別、分離、提純試題主要涉及金屬及氧化物、酸堿鹽、一氧化碳與二氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)09-11還有哪些沒有考到鑒別

一次性鑒別空氣、氧氣和二氧化碳一氧化碳、二氧化碳兩堿溶液兩鹽（如兩種碳酸鹽，氯化鈉與碳酸鈉）一酸和一堿溶液一酸和一鹽溶液一堿溶液和一鹽溶液碳酸鈣與氧化鈣稀硫酸、石灰水、食鹽水鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣氣體：H2CO2CO

CH4固體：NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3NaCl液體：H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3NaClH2O

非一次性鑒別提純（除雜）除氣體（如一氧化碳或二氧化碳，水蒸氣）除氧化鐵：除鐵制品表面的銹（或鐵粉中的氧化鐵）除某種金屬（如銅粉中的鐵粉）除陽離子：硫酸亞鐵（硫酸銅），硝酸銅溶液（硝酸銀）氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）氯化鈉溶液（鹽酸），氯化鈣溶液（鹽酸）提純（除雜）除陰離子：氫氧化鈉（碳酸鈉）；氯化鈉（碳酸鈉）氯化鈉（氫氧化鈉）加水（有不溶或能轉(zhuǎn)化）氫氧化鈣（氧化鈣）；碳酸鈉（碳酸鈣）

圍繞鐵、銅、鋁三種生活中常見金屬，突出鐵的考查（存在、冶煉、銹蝕、保護(hù)、性質(zhì)）難點：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系混合金屬與某一溶液的反應(yīng)單一金屬與混合溶液的反應(yīng)混合金屬與混合溶液的反應(yīng)？其中有不參與反應(yīng)的物質(zhì)？濾液、濾渣的成分金屬專題金屬材料、金屬的物理性質(zhì)（共性或個性）金屬的銹蝕、除銹、防銹措施金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)金屬活動性順序的應(yīng)用關(guān)于金屬活動性的比較、幾種金屬與酸反應(yīng)的圖像題（不要求技巧、會分析即可）金屬的化學(xué)性質(zhì)方法教學(xué)的原則：易懂、好用、不造成混亂中考設(shè)問的重點07年：為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性，小剛進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果如下表所示。其中能反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“—”，無標(biāo)記的表示未做該實驗。則它們的金屬活動性順序為參加反應(yīng)的物質(zhì)XYZWW(NO3)2溶液—√—ZNO3溶液√√√稀鹽酸—√—√有甲、乙、丙、丁四種金屬，在自然界中僅甲能以單質(zhì)形式存在，丙的鹽溶液不能用丁的容器盛放，丁與乙的鹽溶液不反應(yīng)。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______。元素化合物綜合（推斷）題依托物質(zhì)的性質(zhì)實驗，考查物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不只是物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的一種呈現(xiàn)，而是對化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)本質(zhì)的進(jìn)一步認(rèn)識主要考慮中等程度的學(xué)生問題在哪？物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、知識間的關(guān)聯(lián)、思維的混亂復(fù)習(xí)策略：

1.性質(zhì)的全面認(rèn)識，關(guān)系的建立（利用元素、分類的思想和方法強(qiáng)化知識）2.本體知識的積累和熟練掌握-入手點3.典型試題分析元素化合物綜合（推斷）題初中常見物質(zhì)：24種5種單質(zhì)7種氧化物3種酸2種堿6種鹽1種有機(jī)物O2

H2

CFeCuCO2COH2OH2O2CaOFe2O3Fe3O4HClH2SO4

H2CO3NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3

NaHCO3NaClCuSO4KMnO4CH4中心物質(zhì)9種一、性質(zhì)的認(rèn)識，關(guān)系的建立性質(zhì)的全面認(rèn)識從分類研究角度鞏固中心9種物質(zhì)的性質(zhì)（尤其是化學(xué)性質(zhì)）先看本身是否能分解再按照物質(zhì)分類順序（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）找能與其反應(yīng)的物質(zhì)H2OH2O2

H2CO3

H2通電+CO2+CaOHClH2SO4Fe2O3NaOH、Ca(OH)2Na2CO3、CaCO3NaOHCa(OH)2HCl、H2SO4CO2CH4NaHCO3

H2O2

H2CO3

Ca（OH）2以元素守恒和分類思想建立轉(zhuǎn)化關(guān)系

CCOH2CO3CaCO3Na2CO3

CH4CO2+

H2O+NaOH+Ca(OH)2NaHCO3

以二氧化碳為中心建立物質(zhì)間的聯(lián)系生成CO2的物質(zhì)與CO2反應(yīng)的物質(zhì)由CO2生成的物質(zhì)H2OH2OH2CO3

Na2CO3

CaCO3

O2產(chǎn)物均為氧化物以氧氣為中心建立物質(zhì)間的聯(lián)系H2OH2O2HgOKMnO4+非金屬單質(zhì)如C、S、P+金屬單質(zhì)如Fe、Mg+化合物如CO、CH4生成O2的物質(zhì)含氧化合物與O2反應(yīng)的物質(zhì)由O2生成的物質(zhì)HCl、H2SO4Na2CO3Ca(OH)2CaCl2

CO2H2ONaCl、Na2SO4NaOHNa2CO3CaCO3NaOHNa2CO3CO21.有Na2CO3參加的反應(yīng)2.由Na2CO3生成的物質(zhì)3.生成Na2CO3的反應(yīng)以碳酸鈉為中心建立物質(zhì)間的聯(lián)系練習(xí)：以Fe、Fe2O3、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3為中心建立物質(zhì)間的聯(lián)系入手點—本體知識的積累不管是哪種形式，推斷題考查的重點永遠(yuǎn)是物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)物質(zhì)種類繁多，物質(zhì)的變化千變?nèi)f化，初中所學(xué)有限，命題時要將物質(zhì)限制在所學(xué)的范圍內(nèi)（首先要記住常見物質(zhì)有哪些），這就有了一些特殊的限定內(nèi)容，也就是我們常說的題眼。特殊的物理性質(zhì)：如物質(zhì)的顏色、密度、溶解性實驗現(xiàn)象：沉淀、氣泡、吸放熱、顏色變化物質(zhì)的俗稱物質(zhì)的用途物質(zhì)的組成及分類入手點—本體知識的積累①原子個數(shù)比：如H2O（2：1）Fe2O3（2：3）NaOH（1：1：1）H2O2（1：1）Ca(OH)2（1：2：2）②元素質(zhì)量比：如Fe2O3（7：3）CO2（3：8）H2O（1：8）；CaO（5：2）CH4（3：1）量的關(guān)系物質(zhì)的組成元素關(guān)系①含有相同元素的物質(zhì)含有兩種相同元素（如：C和O；H和O）含有相同金屬元素Na：NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3Ca：CaO、Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2Fe：Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3物質(zhì)的組成②組成相同的物質(zhì)CO和CO2H2O和H2O2

Fe2O3和Fe3O4KMnO4和K2MnO4③限定元素，推物質(zhì)（10年中考）④常見的含有三種元素的物質(zhì)有哪些、含有兩種（除氧化物）元素的物質(zhì)有哪些物質(zhì)的組成

顏色物質(zhì)黑色MnO2、Fe3O4、木炭、鐵粉紅色Cu、Fe2O3、紅磷黃色FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等（含有Fe3+的溶液）藍(lán)色CuSO4溶液等（含有Cu2+的溶液）、綠色FeSO4溶液、FeCl2溶液等（含有Fe2+的溶液）紫色石蕊試液、KMnO4備注除上述物質(zhì)外，其他金屬多為銀白色；固體多為白色，其溶液多為無色常見物質(zhì)的顏色固體顏色的變化紅褐色變黑色銀白色變黑色暗紅色變白色銀白色變紫紅色紫紅色變銀白色無色變紅色無色變綠色無色變黃色藍(lán)色變綠色紫色變紅色紅色變無色無明顯現(xiàn)象溶液顏色的變化09年30．甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題。（1）若甲能與稀硫酸反應(yīng)生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，該化學(xué)式為_____，甲在常見的金屬活動順序中的位置是_____。（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學(xué)式為_____。（3）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，且X與Y能反應(yīng)，則甲的化學(xué)式可能是_____（寫出一種即可），X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（物質(zhì)的性質(zhì)）（4）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是_____（填字母序號）。A．甲一定是二氧化碳B．反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小C．反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變（北京10）30．下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）X和Y反應(yīng)生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素。W的化學(xué)式為

，X的化學(xué)式為

。（3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素,它的化學(xué)式為

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低、b處水面升高。寫出符合要求的4組物質(zhì)。（現(xiàn)象:氣體、放熱）序號物質(zhì)①②③④液體固體性質(zhì)實驗為情境的推斷題——實驗現(xiàn)象11年30題：實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個實驗（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的________，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是________。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，原無色溶液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）________。11中考評價以性質(zhì)實驗為情境，形式新穎，突出實驗在元素化合物知識中的重要作用，有“化學(xué)味道”。是今后命題需要保持和大力推廣的性質(zhì)原理實驗題特點（1）幾個性質(zhì)實驗的組合：重要物質(zhì)的性質(zhì)，教材中典型實驗（2）組裝成新的實驗裝置：裝置相對較簡單（儀器熟悉），裝置源于教材，但使用比教材豐富。（3）與氣體有關(guān)（10、11年還與壓強(qiáng)有關(guān)）設(shè)問的重點主要考查：推物質(zhì)，描述現(xiàn)象（全面完整），書寫方程式，解釋原因、操作過程等方面多儀器裝置：左到右；下到上；單一儀器：描述方法固體（消失、減少、附著）液體（變渾濁、顏色變化）氣體（氣泡）吸放熱（需觸摸）形狀（氣球鼓和癟、塑料瓶癟）發(fā)光（白光、火星四射、X色火焰等）有序地全面描述實驗現(xiàn)象鎂條稀鹽酸CO、CO2石灰水石灰水氧化鐵氫氧化鈉溶液下至上、氣體流動順序A盛有二氧化錳，B盛有足量的澄清石灰水，C盛有足量的稀鹽酸，氣球中裝有少量的碳酸鈉粉末。打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將碳酸鈉粉末全部倒入稀鹽酸中，觀察到C中的現(xiàn)象是_____,待上述反應(yīng)結(jié)束后，從分液漏斗注入足量的過氧化氫溶液，關(guān)閉活塞和玻璃塞。在整個實驗過程中，B裝置中的現(xiàn)象是____

有序地全面訓(xùn)練如何描述實驗現(xiàn)象全面認(rèn)識教材中每個性質(zhì)實驗?zāi)康脑聿僮鳜F(xiàn)象藥品或儀器的作用結(jié)論注意問題，錯誤操作可能的后果實驗?zāi)康姆磻?yīng)原理：實驗操作：連檢水夾點塞開實驗現(xiàn)象：彈簧夾的作用、紅磷的作用實驗結(jié)論：氧氣氮氣復(fù)習(xí)策略：以圖進(jìn)行復(fù)習(xí)注意事項及后果①使用紅磷的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完②瓶塞未塞緊，冷卻時外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)③沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出④插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出石灰水四朵花與一朵花的操作順序10期末某同學(xué)為了探究鐵生銹的條件，他將三個打磨過的鐵釘分別同時放入A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。請你幫助該同學(xué)完成下列實驗設(shè)計的部分內(nèi)容操作方法實驗?zāi)康腁探究鐵在干燥空氣中的生銹情況B向試管中注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封C探究鐵在有空氣和水時的生銹情況11年32（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，應(yīng)采取的實驗操作是0.54。滴管甲滴管乙燒杯①燒杯②氣球選D37.1%18．右圖裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是

A．紅磷熄滅后，應(yīng)立即打開彈簧夾B．反應(yīng)后，瓶中剩余的氣體主要是氮氣C．實驗時，紅磷取量的多少不影響實驗結(jié)果D．將紅磷點燃放入瓶內(nèi)塞緊膠塞后，用彈簧夾夾緊乳膠管難度系數(shù)0.1632（2）乙同學(xué)驗證二氧化碳與水的反應(yīng)。為驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)該采取的實驗操作順序是________（填序號，可重復(fù)選用）。①從b端通氮氣②從分液漏斗中滴加適量水③從a端通二氧化碳④將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中a分液漏斗b注意連接、組合儀器（近幾年均是組合好答題、能否有所變化—根據(jù)目的組合）復(fù)習(xí)策略：將重點性質(zhì)實驗的試題進(jìn)行整合（關(guān)注命題的角度）科學(xué)探究題物質(zhì)的性質(zhì)探究物質(zhì)的組成探究（有時帶有定量的計算-不會是綜合計算那樣復(fù)雜的計算，數(shù)據(jù)簡單，易處理，如11中考）物質(zhì)組成探究純凈物的組成混合物的組成定性元素組成定量化學(xué)式定性組成（組成物質(zhì)）定量組成（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）探究題為了突出探究的實質(zhì)而考查：強(qiáng)調(diào)的是過程，對探究能力本身要求更高一些，更多是對教材中原有基礎(chǔ)實驗進(jìn)行整合的考查。07、10、11中考基于探究背景下考知識：強(qiáng)調(diào)的是知識本體，要求能讀懂背景信息、會利用背景信息,更多考查物質(zhì)的性質(zhì)，有物質(zhì)鑒別和推斷的意味。08、09中考探究題提出問題查閱資料

猜想假設(shè)

設(shè)計方案

實驗驗證觀察記錄分析結(jié)論反思評價科學(xué)探究的一般過程中考科學(xué)探究題的一般過程考試說明中探究部分的變化突出了科學(xué)探究的8個環(huán)節(jié)-命題（增加了考試的可操作性）對08年科學(xué)探究題的評價對科學(xué)探究能力的考查，是調(diào)動學(xué)生思維，鼓勵思考，而不是人為地把簡單的問題復(fù)雜化,設(shè)置復(fù)雜的實驗過程，甚至設(shè)計一個錯誤的結(jié)論，讓學(xué)生分析、反思，其實只是對方案的簡單分析評價測試學(xué)生科學(xué)探究能力，就要測試出學(xué)生是否具有探究的意識，是否能提出有探究價值的問題，或能否提出猜想與假設(shè)，能否設(shè)計實驗方案，或是主動對結(jié)論進(jìn)行反思，總之要突出學(xué)生主動探究主動學(xué)習(xí)精神充分一定，值得大力推廣難度：0.58，重點考查語言表述能力和對實驗過程的分析，滲透了定量研究實驗的思想；以教材中學(xué)生熟悉的實驗為背景素材。導(dǎo)向：教學(xué)中認(rèn)真挖掘教材，重視實驗，更加關(guān)注實驗方案的設(shè)計與評價，關(guān)注實驗探究的全過程，關(guān)注實驗報告的書寫與分析，關(guān)注用化學(xué)語言表述觀點的能力教學(xué)對11年科學(xué)探究題的評價實驗組塊實際難度不大，對優(yōu)秀生區(qū)分不明顯，試題的梯度可再大些，發(fā)揮實驗的選拔功能08091011難度0.650.690.640.74對實驗過程的分析理解實驗操作過程的描述實驗現(xiàn)象的全面描述評價和反思（1）選對試管支數(shù)（或燒杯只數(shù)—較多量或溶解）實驗過程的描寫（2）準(zhǔn)確描述過程固體用試劑鑒別不用試劑鑒別加熱溶解（利用溶解度值）如：鑒別某瓶固體（例：可能是碳酸氫鈉或氯化鈉）不用溶解先溶解液體

①取X支試管，加入（分別加入）少量待測液

②再加入（分別加入）幾滴（指示劑：如無色酚酞試液）少量（其他）適量或過量（除去其中一種物質(zhì)）針對除雜還要證明是否除凈③（有沉淀先過濾）再滴加例：鑒別某碳酸鈉溶液中是否含有氫氧化鈉取一支試管加入少量的待測液，再加入過量的CaCl2溶液，過濾向濾液中（或靜置后向上層清液中）滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則有NaOH；若溶液不變色，則沒有NaOH。

一點想法科學(xué)探究的習(xí)題選擇：按類型，不求新，突出方法（突破一個誤區(qū)：題目不是老