第五單元化學方程式

課題3利用化學方程式的簡單計算

復習提問：

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并標出各物質的質量比可表示為：2H2+O2======2H2O

2×1×2：16×2：2×(2+16）

4：32：36若：4克：（）克：（）克點燃若：（）克：（）克：18克3236162“神舟五號”升空你會做嗎？假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？

課題3

利用化學方程式的簡單計算學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生成物質量的計算。2、通過有關化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養、提高思維能力和解題能力。例題1加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣步驟:1、設未知量設:可以得到氧氣的質量為X2、寫出反應的化學方程式并配平KMnO4=K2MnO4+MnO2+O223、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量2Χ158326g4、列比例式求解x6g2Χ15832x__________=X=0.6g5、簡明地寫出答案答:可以得到0.6克氧氣點擊播放視頻

接著再練2、已知生成物的質量求反應物的質量

工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×5.6t=10tX56X5.6t=10056X5.6t10056答：略。1、根據化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數

……………....…設

(2)寫出化學方程式并配平

...….方

(3)標出有關物質的量(4)列比例式,求解…...….…..比(5)簡明地寫出答案….…...答….….標上標相對分子質量下標已知質量和未知數注意事項：⑴.設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。⑵.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。⑶.相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。⑷.計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數。辨析：中國登山協會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶10Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

解：設完全分解需要xKg的高錳酸鉀x10答：需要49Kg的高錳酸鉀。X=49Kg15832x——158=10——32KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

解：設完全分解時需要高錳酸鉀質量為x。15832答：需要98.8Kg的高錳酸鉀。X=98.8KgX10158——X=32——1022XKg2XKg辨析：中國登山協會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶10Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？現在你會做嗎？

假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？解：設完全燃燒100Kg液氫所需氧氣質量為X2H2+O2

點燃

2H2O432100Kg

X4100Kg32x__________=X=800Kg答：-------。例題：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2、化學方程式計算的四種類型：①已知反應物的質量求生成物的質量；②已知生成物的質量求反應物的質量；③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。課堂練習：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？3、化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。1、大家知道食鹽是常見的調味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學反應方程式為：2NaCl+2H2O通電

Cl2

+H2

+2NaOH若某廠每天生產氯氣71kg，問：1、該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克？2、同時能生產氫氧化鈉多少千克？化學方程式的實際應用2、飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可以在水中入過氧化鈣（CaO2),過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣[Ca（OH）2

]和氧氣。（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：（2）一個養魚愛好者想從上海空運觀賞魚到廣州，在整個過中魚需要氧氣224L（密度為1.43g/L），試計算需要多少克過氧化鈣？（3）已知過氧化鈣售價為0.5元/克,問上述整個空運觀賞魚的過程需要多少錢?注意事項：化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質附：本冊總結附：本冊知識點總結一、初中化學常見物質的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三1.我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構成物質的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的；6.構成原子的三種微粒：質子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性；24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；

31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解；33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大?。?0.使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣；41.溶質的三種狀態：固態，液態，氣態；42.影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學常見物質俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的壹質量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質量減少的4.由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質的檢驗壹氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣；貳離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關例題14.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質；15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石；16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液；12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液；13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液；14.NaCl(KNO3):蒸