第七單元燃料及其利用

課題1燃燒和滅火

奧運圣火從其發祥地希臘傳遍全世界的五大洲。運載神州七號的火箭順利升空快樂的篝火晚會“火”是指物質燃燒時發出的光和焰。一、燃燒的定義通常所說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。二、可燃物燃燒的條件燃燒需要什么條件呢?

活動與探究:實驗7-1實驗7-1銅片上白磷燃燒了,銅片的紅磷和熱水中的白磷不燃燒熱水中的白磷在通入氧氣后燃燒了1.實驗一:銅片上的白磷能燃燒而紅磷不能燃燒,,這一實驗事實說明了燃燒需要什么條件?2.在實驗中銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒,說明了燃燒還需要什么條件?3.將熱水中不燃燒的白磷通入氧氣后,白磷燃燒了,再次說明燃燒需要什么條件?4.綜合上述討論,可得出燃燒需要哪些條件?討論:【思考1】銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒說明燃燒需要什么條件？答：溫度要達到可燃物的著火點。著火點：可燃物燃燒所需的最低溫度是物質固有的屬性，無法改變。白磷40℃紅磷240℃【思考2】銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明燃燒需要什么條件？答：燃燒需要氧氣（或空氣）。實驗：【思考3】向水中的白磷通氧氣，白磷居然在水中燃燒起來，這再次說明燃燒需要什么條件？答：燃燒確實需要氧氣。二、可燃物燃燒的條件氧氣可燃物著火點三、滅火與防火1、控制或移開可燃物；2、使可燃物與氧氣或空氣隔絕；3、降溫到可燃物的著火點以下。三者只需其一（一）、滅火原理觀察與思考現象熄滅繼續燃燒產生氣泡后，蠟燭熄滅分析可燃物與空氣隔絕與空氣接觸碳酸鈉與鹽酸反應生成了不支持燃燒的二氧化碳,使蠟燭熄滅。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑澆水滅火蓋上鍋蓋滅火草垛遠離房屋避火它們滅火的原理是什么？隔絕空氣降低溫度隔離可燃物zxxkw（二）、常用滅火材料水既能降低燃燒物的溫度，受熱蒸發的水蒸氣還可以把空氣隔離。三、滅火與防火（二）、常用滅火材料三、滅火與防火二氧化碳不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。不少滅火器中的滅火材料就用二氧化碳.泡沫滅火器干粉滅火器二氧化碳滅火器噴射二氧化碳及泡沫，用來撲滅木材、棉布引起的失火壓縮二氧化碳吹干粉，用來撲滅油、氣引起的失火噴射液態二氧化碳，用來撲滅圖書、貴重設備、精密儀器引起的失火滅火器原理吸濾瓶碳酸鈉濃溶液濃鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2切勿讓側管對著別人或自己！注意:泡沫滅火器可用來撲滅木材.棉布等燃燒引起的失火.干粉滅火器撲滅一般的火災外,還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火液態二氧化碳滅火器可用來撲滅圖書.檔案.貴重設備.精密儀器等處的失火.（三）、逃生常識三、滅火與防火著火部位請告知：詳細地址火源種類燃燒狀況失火了房屋滅火時的注意事項另外，除火藥外，可燃性的氣體在空氣中達到一定的濃度，遇火也會發生爆炸。如：H2、CO、CH4等。爆炸：在有限的空間里發生劇烈地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積膨脹而引起爆炸。你理解了爆炸嗎？化學變化注意：并非所有的爆炸都是化學變化：如氣球爆炸、自行車輪胎爆炸等，都屬于物理變化。四、易燃物和易爆物的安全知識1.由物理膨脹導致的爆炸2.由化學反應引起的爆炸3.核物理爆炸爆炸的類型

可燃物在有限的空間內,急劇的燃燒,所釋放的能量使產生的氣體迅速膨脹而引起了爆炸。爆炸的條件:1.有限空間內急劇的燃燒2.可燃物與氧氣的接觸面積較大,或氧氣濃度較高常見氣體的爆炸極限氣體爆炸極限（體積分數）H2

4%----75%CH4

5%----15%CO

12.5%----74%一些與燃燒和爆炸有關的圖標課題1：燃燒和滅火小結

可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒滅火原理1、可燃物2、氧氣(或空氣)3、達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2.隔絕氧氣(或空氣)3.使溫度降到著火點以下2.燃燒的條件：1.燃燒的定義：易燃物和易爆物的安全知識下列促進燃燒的方法不合理的是（）A、燒鍋爐是將煤加工成粉末，并用鼓風機不斷往鍋爐內鼓入空氣B、燒柴時把柴棍支起來C、增加柴草的用量D、設法提高氧氣的含量C第一關穿越火線《三國演義》中的“赤壁之戰”，曹操率百萬水師乘船橫渡長江，聲勢浩大，卻被周瑜的火攻和孔明“借”來的東風弄得大敗而逃。（1）周瑜使用了“火箭”射到曹軍的連環木船上，“火箭”能使木船著火的原因是_____________________________________。（2）起火后曹軍的部分船只逃脫，這些船沒有被燒的原因是__________________。提供熱量,使木船的溫度達到著火點移走了可燃物第二關穿越火線1.炒菜時油鍋中的油不慎著火,可用鍋蓋蓋滅；可否澆水？隔絕氧氣(或空氣)2.紙箱著火時，可用水撲滅；若搬開紙箱呢把溫度降到著火點以下,同時也可隔絕空氣。如果搬開紙箱，則是隔離可燃物。穿越火線第三關下列是一些滅火的實例，試分析其滅火原理

油的密度比水小，如果用水滅火，油浮在水面上繼續燃燒，火會向外蔓延，火勢增大。4.木材起火可以用水撲滅，油起火卻不能用水撲滅，這是為什么？3.撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉。清除可燃物附：本冊總結附：本冊知識點總結一、初中化學常見物質的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三1.我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構成物質的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的；6.構成原子的三種微粒：質子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性；24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；

31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解；33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減??；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大小；40.使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣；41.溶質的三種狀態：固態，液態，氣態；42.影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學常見物質俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的壹質量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質量減少的4.由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質的檢驗壹氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣；貳離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關例題14.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質；15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石；16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液；12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液；13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液；14.NaCl(KNO3):蒸發溶劑；15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液；16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。八、化學之最1