2025屆甘肅省武威市第一中高三（最后沖刺）化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列符合實際并用于工業生產的是A．工業煉鋁：電解熔融的氯化鋁B．制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水C．工業制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D．工業制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區域得到燒堿溶液2、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可增強肥效3、下列說法中，正確的是（）A．一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數為2NAB．1mol與足量水反應，最終水溶液中18O數為2NA（忽略氣體的溶解）C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NAD．100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數大于0.6NA4、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽M，X的一種單質可用于自來水的消毒，Y的焰色反應呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）B．X與Z形成的常見化合物均能與水發生反應C．M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解D．X的氣態氫化物比Z的穩定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固5、2019年12月17日，我國國產航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是A．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼 B．甲板耐磨SiC涂層C．艦載機起飛擋焰板鋁合金 D．艦底含硅有機涂層6、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關說法中錯誤的是A．“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB．“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C．做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD．刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用7、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是（）A．正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑B．電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動C．電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D．工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子8、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結論是A．該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．開始階段，pH迅速上升說明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反應D．NaOH和氯水反應的本質是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移9、下列排列順序中，正確的是①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S②離子半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③ B．②④ C．①④ D．②③10、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產物檢驗的實驗進行了改進和創新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是A．點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現乙醇氧化及部分產物的檢驗B．銅粉黑紅變化有關反應為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水D．在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀11、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA．簡單離子半徑大小：M＜ZB．簡單氫化物的穩定性：Z＞YC．X與Z形成的化合物具有較高熔沸點D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強12、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發生的反應是O2+2H2O+4e一=4OH-13、地球在流浪，學習不能忘”，學好化學讓生活更美好。下列說法錯誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B．“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是SiO2C．《天工開物》中“凡石灰經火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅14、下列晶體中屬于原子晶體的是（）A．氖 B．食鹽C．干冰 D．金剛石15、化石燃料開采、加工過程中會產生劇毒氣體硫化氫(H2S)，可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．電極a為陽極，電極b為陰極C．若交換膜為質子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大D．若交換膜為陽離子交換膜，b電極區會產生紅褐色沉淀16、地球表面是易被氧化的環境，用括號內的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有____種化學環境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是_____。A．X是芳香化合物B．Ni催化下Y能與5molH2加成C．Z能發生加成、取代及消去反應D．1molZ最多可與5molNaOH反應（3）Y與過量的溴水反應的化學方程式為_________________________________。（4）X可以由____（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發生1個—OH的消去反應得到穩定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結構簡式為____（已知烯醇式不穩定，會發生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環氧丙烷（）發生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為____________（寫一種）；Y的同分異構體很多種，其中有苯環、苯環上有三個取代基（且酚羥基的位置和數目都不變）、屬于酯的同分異構體有_____種。18、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應條件______；反應④的反應條件和反應試劑：______。（2）E中含氧官能團的名稱：______；反應②的類型是_______；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應①的化學方程式：_______。（4）有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：_______。（5）寫出由A轉化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標產物)。19、疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。①裝置a的名稱是______________；②該反應需控制溫度在65℃，采用的實驗措施是____________________；③反應后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3，試寫出該反應的化學方程式____________________________；計算疊氮化鈉的質量分數為________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____________(填字母)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________20、某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發生分解。實驗操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產生；步驟三：用0.080mol/LKMnO4標準液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點在點滴板上，用KSCN溶浟檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMnO4標準液滴定，用去髙錳酸鉀標準液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是__________________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________，加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產生，此操作的目的是__________________。(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標準液的體積為__________________，該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時發生反應的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數據計算黃色化合物的化學式為__________________。21、亞硝酰氯是工業上重要的原料，是合成有機物的中間體。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H＜0（1）在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后NO的轉化率α1=_____________。其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）若使反應2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的平衡常數增大，可采用的措施是___________。（3）將NO與Cl2按物質的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中，發生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO△H＜0，實驗測得NO的轉化率α(NO)隨時間的變化經如圖所示。NO(g)的轉化率α(NO)在t2~t3時間段內降低的原因是______________________________。（4）在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0,部分反應條件及平衡時ClNO的含量如下表所示：容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時ClNO含量(占比)ⅠT122/3ⅡT2=T13W2ⅢT3＞T1V32/3ⅣT4V4W4ⅤT5V5W5①V3________2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)；②容器Ⅱ中化學平衡常數K=_________；③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比，容器Ⅳ改變的實驗條件是_____________________；容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同，則容器Ⅴ中反應達到平衡時氣體總壓強(P)的范圍是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.氯化鋁是共價化合物，工業煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；B.氯氣和石灰乳反應制備漂白精，故B錯誤；C.工業制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確；D.工業制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區域得到燒堿溶液，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；答案選A。3、D【解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發生反應N2＋3H22NH3，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水發生反應2Na218O2＋2H2O===2Na18OH＋2NaOH＋18O2↑，最終水溶液中18O數為NA，故B錯誤；C.NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；D.濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，即Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的濃HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3參與反應，若其還原產物只有NO2，則反應轉移0.6mol電子，還原產物只有NO則反應轉移0.9mol電子，100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應的還原產物為NO和NO2，因此轉移的電子數大于0.6NA，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】濃硝酸與銅反應，稀硝酸也與銅反應，計算電子時用極限思維。4、B【解析】

由“W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽M”可知W為N，M為NH4NO3；由“Y的焰色反應呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質可用于自來水的消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。【詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S；A．四種簡單離子中S2-電子層數最多，半徑最大，N、O、Na對應簡單離子核外電子結構相同，其核電荷數越小，半徑越大，故簡單離子半徑：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，故A錯誤；B．由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3，它們均能與水發生反應，故B正確；C．NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子水解，故C錯誤；D．共價化合物的穩定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關，故D錯誤；故答案為：B。5、B【解析】

無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經一定的工藝制備而成的材料，由此判斷。【詳解】A．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B．甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；C．艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；D．有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材料，故D錯誤；答案選B。【點睛】解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。6、A【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3，選項A錯誤；B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統的硅酸鹽產品，選項B正確；C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。答案選A。7、D【解析】

由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時的總反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3·BH3為負極失電子發生氧化反應，電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極得到電子發生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據此分析。【詳解】A.右側H2O2為正極得到電子發生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；C.NH3·BH3為負極失電子發生氧化反應，則負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極得到電子發生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，電池工作時，兩電極均不會產生氣體，故C錯誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入后，負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉移，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g。工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9

g，則電路中轉移0.6

mol電子，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查原電池原理，注意電極反應式的書寫方法，正極得到電子發生還原反應，負極失電子發生氧化反應，書寫時要結合電解質溶液，考慮環境的影響。8、C【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應，pH迅速上升，故B正確；C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應，故C錯誤；D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反應平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結論，故選C。9、B【解析】

①非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強；②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小；③非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；④電離出氫離子能力(酸性)越強，結合質子能力越弱。【詳解】①非金屬性F＞O＞S，則氣態氫化物的熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②Cl－含有三層電子，Na+、Mg2+、Al3+的電子層數都是兩層，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl?＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正確；③非金屬性：P＜S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③錯誤；④電離出氫離子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，則結合質子能力：OH?＞CH3COO?＞Cl?，故④正確；故答案選B。【點睛】本題明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系。10、D【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發生反應，選項A正確；看到銅粉變黑，發生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項B正確；硫酸銅粉末變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀需要加熱，選項D不正確。11、D【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據此解答。【詳解】由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小：M＜Z，故A正確；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則簡單氫化物的穩定性：Z＞Y，故B正確；C．X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；D．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；故選：D。【點睛】比較簡單離子半徑時，先比較電子層數，電子層數越多，離子半徑越大，當具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小。12、A【解析】

A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發生析氧腐蝕，故A錯誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質，導電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。13、B【解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機高分子化合物，A不符合題意；B、太陽能電池的材料是Si，而不是SiO2，B符合題意；C、石灰石的主要成分為CaCO3，受熱分解得到CaO，C不符合題意；D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3；D不符合題意；答案選B。14、D【解析】

根據原子晶體的組成特點及常見的性質判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。【詳解】A、氖屬于分子晶體，選項A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；答案選D。15、C【解析】

A.由圖示知反應池中，Fe3+與硫化氫發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B.a極產生Fe3+，發生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；C.若交換膜為質子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤D.若交換膜為陽離子交換膜，Fe3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3，故D正確；故選C。16、B【解析】

A．KI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選；B．FeCl2溶液變質混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選；C．HCHO變質生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；D．Na2SO3溶液變質生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質，故D不選；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3C乙二醇或8【解析】

（1）同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系），所以根據化合物X的結構簡式可知，分子中含有3種化學環境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發生加成、取代及消去反應，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則1molZ最多可與3molNaOH反應，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，則Y與過量的溴水反應的化學方程式為。（4）X分子中含有2個醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發生1個—OH的消去反應生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩定，容易轉化為碳氧雙鍵，所以得到穩定化合物N的結構簡式為。（5）根據已知信息可知反應①是醚鍵斷鍵，其中一個氧原子結合氫原子變為羥基，而屬于其它部分相連，由于環氧乙烷分子不對稱，因此生成物可能的結構簡式為或；苯環對稱結構，在苯環上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、、（或），所以共2×4=8種同分異構體。18、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，則A為；A生成B，且B能發生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發生硝化反應生成F，F通過題目提示的反應原理生成，以此解答。【詳解】（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，反應條件是光照；B發生氧化反應生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發生硝化反應生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構，苯環上必須有3個取代基，可能的結構有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應即可，整個合成路線為：。19、t-BuOH＋HNO2t-BuNO2＋H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產物損失2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑65%ACClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應物有亞硝酸和叔丁醇，反應類型屬于有機的酯化反應，所以方程式為：；(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；②反應要控制溫度在65℃，參考苯的硝化實驗，該反應加熱時，應當采用水浴加熱；③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產品時，為了減少洗滌過程中產品的損耗，應當用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應產物分析，可知反應過程中Ce4+和中的元素發生了變價，所以反應的方程式為：；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應，再用Fe2+去滴定未反應完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應按照1:1進行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質量分數為：；A．潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質量分數偏大，A項正確；B．量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導致計算的質量分數偏低，B項錯誤；C．步驟③用Fe2+標定未反應的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結束后出現氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實際的偏小，通過分析可知，最終會使質量分數偏大，C正確；D．將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結果更準確，D項不符合；答案選AC；(4)反應后溶液堿性增強，所以推測生成了OH-；產生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮氣，所以離子方程式為：。【點睛】滴定計算類的題目，最常考察的形式之一是配制完待測樣品溶液后，只取一部分進行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應的系數；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量的B反應，再用C標定未反應的B，在做計算時，要注意A與C一同消耗的B。20、過濾加快固體溶解，同時防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定25.00mL酸式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O減小Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反應生成黃色固體[Fex(C2O4)y·zH2O]，步驟二加硫酸溶解后，檢驗無二價鐵離子，則說明含有Fe3+，步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe2+，再用高錳酸鉀滴定，確定鐵離子的含量，進而進一步分析計算。【詳解】(1)分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：過濾；(2)由于H2C2O4在溫度高于90℃時易發生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃，同時加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定；故答案為加快固體溶解，同時防止草酸分解；氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定；(3)從圖片中讀出，消耗高錳酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高錳酸鉀標準溶液，該溶液有強氧化性，只能選用酸式滴定管；故答案為25.00mL，酸式；(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；洗滌液中殘留少許Fe2+，若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液的體積將減少；根據離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知關系MnO4-——5Fe2+，其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol，即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol，則樣品中n(Fe)=0.0040mol。步驟三中，根據方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4