第一章化學反應與能量第1頁引言我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有能量改變熱能電能光能第2頁當能量改變以熱能形式表現時：化學反應放熱反應：比如吸熱反應：比如我們知道：一個化學反應同時恪守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中質量與能量有沒相關系呢？有第3頁能量釋放或吸收是以發生改變物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。能量多少則以反應物和產物質量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣改變第4頁學習目標：1、了解化學反應中能量轉化原因和常見能量轉化形式；2、了解反應熱和焓變涵義；3、認識熱化學方程式意義并能正確書寫熱化學方程式。第5頁第一節化學反應與能量改變一、反應熱焓變問題：化學反應過程中為何會有能量改變？（用學過知識回答）第6頁化學反應實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新化學鍵，重新組合成生成物分子過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而普通化學反應中，舊鍵斷裂所吸收總能量與新鍵形成所放出總能量是不相等，而這個差值就是反應中能量改變。所以化學反應過程中會有能量改變。第7頁1、定義：象化學反應過程中所釋放或吸收熱量，叫做反應熱，又稱為“焓變”2、符號：?H3、單位：KJ/mol4、要求：（1）、反應體系能量降低（即放熱反應），則?H為“－”；（2）、反應體系能量升高（即吸熱反應），則?H為“＋”；即：當?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應當?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應第8頁經過此圖大家還能發覺反應熱?H有什么規律？第9頁我們能夠發覺：其實?H＝E（生成物總能量）－E（反應物總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放總能量）我們認識了反應熱，那么怎樣書寫表示化學反應熱化學方程式？第10頁例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ熱量，該反應反應熱為△H=

kJ/mol。

例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3反應熱為

，1molH2生成NH3反應熱為

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol練習第11頁二、學會熱化學方程式書寫什么是熱化學方程式？表示參加反應物質量和反應熱關系化學方程式，叫做熱化學方程式。請看以下兩個例子，再思索！問題：第12頁第13頁經過以上兩個例子，說明一下熱化學方程式與普通化學方程式書寫有什么不一樣？（1）、書寫熱化學方程式要注明反應溫度和壓強，（為何？）而常溫、常壓能夠不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）、標出了反應物與生成物狀態，（為何要標出？）（3）、寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”（4）、方程式中計量系數能夠是整數也能夠是分數。第14頁問題：反應物和生成物前系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它值與什么相關系？熱化學方程式中各物質前化學計量數不表示分子個數，表示對應物質物質量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出熱量，?H它值與方程式中計量系數相關，即對于相同反應，當化學計量數不一樣時，其?H不一樣。第15頁例題1、當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ熱量，請寫出該反應熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol第16頁而這些書寫也是正確第17頁寫出以下反應熱化學方程式課堂練習1、1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO

(g)，需吸收68kJ熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；第18頁3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒熱化學方程式。4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒熱化學方程式。第19頁5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

H=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出熱量為多少。2066KJ第20頁6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=

–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)