PAGE1PAGE豐城中學2024-2025學年下學期高一創新班入學考試試卷化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Si-28S-32Fe-56單選題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1．《黃帝內經》中記載：“五谷為養，五果為助，五畜為益，五菜為充”。關于其中涉及的營養物質，下列說法中正確的有幾項（）①潤滑油、地溝油、甘油和人造奶油都難溶于水②淀粉和纖維素的分子式相同，但不屬于同分異構體③很多蛋白質與濃硝酸作用時呈黃色，該性質可用于蛋白質檢驗④淀粉通過發酵法制得的乳酸是乙酸的同系物⑤糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，且均能發生水解反應⑥在大豆蛋白溶液中，分別加入硫酸鈉和硫酸銅溶液，蛋白質均析出且原理相同⑦油脂是燃燒熱最高的營養物質，形成油脂的脂肪酸飽和程度越大，油脂的熔點越高⑧檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀A．1項 B．2項 C．3項 D．4項2．下列有關有機物的說法正確的是：（）A．一氯甲烷的電子式：

B．和二者互為同分異構體C．和一定互為同系物D．四氯化碳分子的空間填充模型：3．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NAB．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數為0.1NAC．18gH218O含有的質子數為10NAD．23gNa與足量H2O反應生成H2分子數目為NA4.下圖所示的有機物是合成青蒿素的原料之一。下列有關該有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C6H12O4B．既能發生取代反應，又能發生加成反應C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．標況下，1mol該有機物與足量金屬鈉反應放出33.6L氫氣5.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中五點的關系：B．向點對應的溶液中滴加適量醋酸溶液至點，此時C．若處在點時，將的硫酸與的溶液混合后，溶液，則D．若從D點到達A點，可采用溫度不變加水稀釋10倍6．濃度均為、體積均為的、溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．、都是弱酸，且的酸性比的弱B．時，同濃度的溶液分別中和兩種溶液所消耗的體積相同C．相同溫度下，電離常數：D．，若同時微熱兩種溶液(不考慮、和的揮發)，則減小7.．關于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是（）A．①可用于測溶液pHB．②是用酸性溶液滴定溶液C．③是滴定操作時手的操作D．④中滴入最后半滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色，即達到滴定終點8．阿司匹林(R)是一種解熱鎮痛藥，結構簡式為，摩爾質量為。某小組設計實驗測定其產品純度。常用下列滴定方法測定樣品中R的質量分數ω：①取Wg樣品溶于溶液中(過量)，煮沸60min，發生如下反應：；②冷卻后用鹽酸返滴定過量的NaOH，消耗鹽酸體積為。下列敘述正確的是（）A．使用儀器有燒瓶、滴定管 B．選擇甲基橙作指示劑C．酸式滴定管未潤洗導致測定結果偏高 D．9．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3.恒溫、恒容條件下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A．容器內壓強p：p甲=p丙>2p乙B．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙C．反應物的轉化率α：α乙+α丙>1D．SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙10．T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化為圖中實線，下列判斷正確的是（）A．T℃時，該反應的平衡常數為4B．e點沒有達到平衡，此時反應正向進行C．若c點、e點均為平衡點，則此時容器內的溫度關系為T(c)>T(d)>T(e)D．該反應在高溫下自發11．在恒容密閉容器中，充入和，在一定條件下發生反應，測得平衡體系中、的物質的量分數與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能B．時，當時反應達到平衡狀態C．時，若反應經達到平衡，則D．點時，往容器中再充入、各，再次平衡時減小12．為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學能，合作小組設計如圖所示電池，將含氮化合物轉化為無毒氣體。下列說法正確的是（）A．該電池的負極反應為：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2B．電池工作一段時間后，左側電極室溶液的堿性增強C．同溫同壓時，正負兩極室中產生的氣體體積比為3∶4D．若離子交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，電池工作時OH-從左側電極室通過交換膜移向右側13．工業上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)的工藝流程如下，已知焙燒的目的是將FeCr2O4轉化為Na2CrO4，并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽。下列說法錯誤的是（）A．在焙燒階段可用小蘇打代替純堿B．浸取后所得濾渣主要成分是Fe2O3C．在上述流程中可得到副產品Na2SO4D．母液中無可循環利用的成分14.實驗小組用雙指示劑法準確測定NaOH樣品（雜質為）的純度。步驟如下：①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色（溶質為NaCl和），消耗鹽酸體積為；③再滴入2滴甲基橙溶液，繼續滴定至終點，消耗鹽酸體積為。下列說法錯誤的是（）A．①中配制溶液定容時，距刻度線時改用膠頭滴管滴加蒸餾水B．②中溶液恰好褪色時：C．配制溶液后，放置時間過長，會導致最終測定結果偏低D．NaOH樣品純度為：填空題(本題共4小題,共58分)15．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于。用標準溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：(1)某同學用酸堿中和滴定法測定市售食用白醋醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中，則此時溶液中的。（已知室溫下醋酸的）(2)根據該同學的計算結果，應該選作指示劑（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。(3)該滴定達到終點時的現象是。(4)某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用溶液的體積為。(5)用標準溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示。滴定次數待測溶液的體積/標準溶液的體積/滴定前刻度滴定后刻度125.000.0225.01225.000.7025.71325.000.5024.2則該白醋的濃度是，（填“符合”或“不符合”）國家標準。(6)下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏低的是___________（填標號）。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中搖動時有液滴濺出D．讀取溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數16．我國科學家首次實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中關鍵的一步是利用化學催化劑將和合成甲醇。以、為原料合成涉及的反應如下：主反應Ⅰ：

副反應Ⅱ：

副反應Ⅲ：

請回答：已知上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數的對數與的變化關系如圖所示。反應Ⅰ的活化能(填“大于”或“小于”)，的數值范圍是(填標號)。a．

b．

c．0,1

d．(2)下列措施一定能使的平衡轉化率提高的是___________(填標號)。A．增大壓強 B．升高溫度C．增大與的投料比 D．改用更高效的催化劑(3)將和充入某密閉容器中發生反應合成。圖2圖1保持壓強不變，不同溫度下達到平衡時、及的體積分數如圖1所示，其中曲線代表的組分為，在溫度下，時反應達到平衡，的平衡轉化率為，反應Ⅰ的壓強平衡常數(分壓總壓物質的量分數，寫出計算表達式即可)。圖2圖1(4)向總壓強恒定為的密閉容器中充入和，只發生反應，的平衡轉化率與的關系如圖2所示。其他條件不變，隨著增大，的平衡轉化率減小，其原因是；當時，反應經達到平衡，氫氣的分壓變化率為。17．疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業有著重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產品純度測定進行相關探究。已知：①氨基鈉(NaNH2)熔點為208℃，易潮解和氧化；②N2O有強氧化性，易被還原為N2，不與酸、堿反應；③，。I．制備NaN3.(1)按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為(填字母)。(2)D的作用為。(3)實驗時E中生成SnO2·xH2O沉淀，則反應的化學方程式為。(4)C處充分反應后，需繼續進行的操作為(填字母)。A．先關閉分液漏斗活塞，后停止加熱

B．先停止加熱，后關閉分液漏斗活塞II．用如圖所示裝置測定NaN3產品的純度。(5)儀器F的名稱為，其中發生反應生成無色無味無毒氣體，寫出其離子方程式：。(6)若G的初始讀數為V1mL、末讀數為V2mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產品中NaN3的質量分數為。反應結束讀數時，若G中液面高于球形干燥管液面，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。18.以石蠟油為原料可制得多種有機物，部分轉化關系如圖所示：已知：(X=Cl、Br、I)回答下列問題：(1)有機物C的結構簡式為，與D互為同分異構體能發生水解反應的物質名稱為。(2)反應②的化學方程式為，反應③的反應類型為。(3)反應⑥