9.2金屬的化學性質課后達標訓練（含精析）

【基礎達標】

1.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水，凡是水浸到的地方都會變黑，這種現象說明該水中含有（）

A.鉀元素B.鈉元素C.鈣元素D.鐵元素

2.（2018-雅安中考）下列金屬中，活動性最弱的是（）

A.鋁B.銅C.鎂D.鐵

3.為了更好地研究飛機事故的原因，每架飛機上都有黑匣子，用于記錄出事時的數據。飛機的黑匣子內部保護

存儲數字信息的內存卡外殼是鋁殼，環繞內存卡還有一鋁薄層。有關鋁的性質的說法中不正確的是（）

A.選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量

B.這里的鋁薄層可能是鋁合金

C.鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進一步被氧化

D.鋁在空氣中不易被氧化

4.（2018?自貢中考）下列關于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是（）

A.均可以導電

B.均可以和氧氣反應

C.均可以和稀鹽酸反應

D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質發生置換反應

5.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）

①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變為淺綠色；③鐵釘的質量減輕；

④液體的質量減輕。

A.②③B.①@④

C.①②③D.①②③④

6.（2018?北京中考）能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變為藍色的金屬

是（）

A.鋁B.鐵C.銅D.銀

7.下列有關鐵的化學方程式中正確的是（）

點燃

A.4Fe+302^^2Fe203

B.Fe+H2S04=FeS04+H2f

C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t

D.2Fe+3CuS04^=3Cu+Fe2（S04）3

8.（2018?濰坊中考）下列反應屬于置換反應的是（）

A.3N02+H20=2HN03+N0

△

B.2KMnO4K2Mn04+Mn02+021

高溫

C.C+H20^=C0+H2

△

D.CO+CUO^=CU+CO2

9.如圖，在杠桿的兩端分別掛著質量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO,

A.只有左邊燒杯中溶液的質量增加

B.只有右邊燒杯中溶液的質量增加

C.兩邊燒杯中溶液的質量都增加

D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡

10.常見金屬活動性順序表如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性逐漸減弱

下列各組物質不能發生化學反應的是（）

A.汞與硝酸銀溶液B.銅與硝酸鎂溶液

C.鋅與硫酸亞鐵溶液D,鋁與稀鹽酸

11.要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的（）

A.Hg（NO3）2溶液B.AgN03溶液

C.ZnSO,溶液D.H2sCh溶液

12.（2018?濱州中考）根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的

是（）

A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發生化學反應得到金屬鋅

B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈

C.在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發生化學反應

D.在常溫下，金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀

13.（2018?眉山中考）在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節天平至平衡。分別向兩邊燒杯中

各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（）

A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊

C.仍停留在原來的位置D.無法確定

14.農業上配制波爾多液（CuSO,溶液）時，不用鐵桶盛裝，原因是（用化學方程式表示），該反應說明

鐵的活動性比銅（填“強”或“弱”）；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值

的主要原因是o

15.（2018?濱州中考）觀察一下我們的周圍，就會發現金屬的用途之廣。

a

A.鐵鍋B.銅導線C鋁制易拉罐

（1）根據如圖的應用實例，可知金屬具有的物理性質有

（2）在已經發現的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類；工業上用赤鐵礦作原料煉

鐵的化學方程式為___________________

（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發生反應的化學方程式

為_____________________________________

16.小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質，內容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫

酸銅溶液反應。如圖是他實驗操作考試中的部分情景。

A.灼燒銅絲B.放置生埸鉗

C加鋅粒D.傾倒硫酸銅溶液

(1)上圖中有一處錯誤的操作，該操作是(填序號)；

(2)操作A的現象是；

(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是

17.現有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：

(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

…口…口…回…口…，

金屬南的庭由強到弱

(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是o

(3)待不再產生氣泡時，再進行(填寫一種實驗操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加

入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是o

(4)寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式o

該反應的基本類型屬于(填“化合”“分解”“置換”或“復分解”)反應。

18.(2018?宜賓中考)早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”。

(1)請寫出“濕法煉銅”的化學方程式?

(2)若用該方法制得銅32g,反應的鐵的質量為g,若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中

硫酸銅的質量分數為%。

【知能提升】

1.下列各組物質不能發生反應的是()

A.鎂與稀硫酸

B.鋅與硫酸銅溶液

C.鋁與硝酸銀溶液

D.汞與氯化銅溶液

2.現有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現象如下表所示：

甲乙丙

空氣劇烈燃燒變黑變黑

氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒

據以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）

A.甲＞丙＞乙B.甲＞乙＞丙

C.乙＞丙＞甲D.丙＞乙＞甲

3.下列有關金屬的說法正確的是（）

A.鋁具有很好的抗腐蝕性能

B.銅能置換出酸中的氫

C.鋼是純凈物

D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來

4.（2018?湖州中考）下列說法符合圖中漫畫情景的是（）

A.此反應可能是復分解反應

B.若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C.此反應可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

D.比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液

5.（2018?南京中考）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）

A.Zn和FeB.Cu和Au

C.Zn和CuD.Mg和Al

6.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩

余。產生上的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（）

A.甲的活動性比乙強

B.甲的相對原子質量一定比乙小

C.反應消耗等質量的硫酸

D.反應消耗等質量的金屬

7.(2018?陜西中考)下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題:

稀鹽酸,鐵釘

鋅粒/稀硫酸

D

(1)描述A中的實驗現象

(2)寫出C中反應的化學方程式

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是.(填序號)。

(4)開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是

8.用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同且等質量的稀鹽酸充分發生反應，產生氫氣的質量與時

間的關系如圖所示。

氫

氣

的

質

量

/

g

請回答下列問題:

(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為.(填a或b)。

(2)對于a曲線表示的反應，物質(填名稱)有剩余。

9.(2018?泰安中考)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO,、CuSO"的廢液，他們想從中回收金屬銅

和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題:

金屬銅

含KeSO.、了加入過吊的

金屈、?過濾

CuSO,的廢液

(1)步驟①中，金屬X是,該反應的化學方程式為

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是.

(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是

10.黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，現取10g

該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5g,計算：

（D黃銅樣品中銅的質量分數。

（2）稀硫酸中溶質的質量分數。

（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意o（合理即可）

【探究創新】

金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優良，還與它們的化學性質密切相關。下面是

小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。

【實驗目的】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱

【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片

【實驗過程】步驟I將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；

步驟H將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中；

步驟HI將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

實驗現象記錄表

金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液

鐵——

銅——

鎂

【實驗記錄】用表示能觀察到實驗現象，用“一”表示觀察不到實驗現象（見表）。

（1）通過步驟I可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是

________________________________________________________________________________________________O

（2）運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟n和步驟m中，需要控制的實驗條件除了金

屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數以外，還需要控制的條件是

寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式,

此反應屬于.

【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是（用元素符號表示）。

【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反

應，他的理由是。

答案解析

1?【解析】選D。觀察四個選項，前三項的金屬元素在金屬活動順序中都是排在鋁的前面，只有鐵排在鋁的后面,

鋁把水中的鐵元素置換出來而形成黑色的鐵粉。

2.【解析】選B。四種金屬的活動性由強到弱的排列順序為鎂、鋁、鐵、銅。

【拓展歸納】記憶金屬活動順序的方法

（1）分段記憶法：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀的金。

（2）諧音法：（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀伯金）

嫁給那美女，心鐵惜錢輕，統共一百金。

3.【解析】選D。鋁的活動性較強，在空氣中易與氧氣反應而被氧化，形成致密的氧化物薄膜能阻止鋁進一步被

氧化。

4.【解析】選C。本題考查學生對金屬物理共性的認識及應用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷。解答本

題的關鍵有三點：（1）了解金屬的物理共性；（2）明確金屬與酸溶液、鹽溶液反應的條件；（3）運用金屬活動性順

序解釋相關問題。A中鋅、鐵、銅都有良好的導電性；B中鋅、鐵、銅都能與氧氣反應，只是難易程度不同而已；

C中因為銅在金屬活動性順序中位于氫后，所以不能置換出酸中的氫；D中在金屬活動性順序里鐵位于銅的前面，

所以鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅。

5.【解析】選C。鐵和稀硫酸反應產生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫酸中，鐵釘質量減少，液體的質

量增大。

6?【解析】選C。含銅離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應生成藍色的硝酸銅溶液。

7.【解析】選B。鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成FesO,；鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反應生成的

鐵的化合物中鐵元素呈+2價，故選B。

8.【解析】選C。本題考查學生對化學反應類型的掌握能力。解答本題的關鍵應明確兩點：（1）四種化學基本反

應類型的概念；（2）單質與化合物的判斷。選項C中反應物是一種單質與化合物，生成物是另一種單質與化合物，

符合置換反應的概念，從而可判斷反應類型是置換反應。所以選項C正確。

9.【解析】選B。銅與稀硫酸不發生反應，所以溶液的質量不發生變化，故A、C錯；鋅與硫酸銅發生如下反應:

Zn+CuS04=Cu+ZnS04,由Zn、Cu的相對原子質量可以看出，溶液質量增加，固體質量減少，去掉燒杯后，杠

桿左邊重，右邊輕，故B正確，D錯誤。

10?【解析】選B。銅的活動性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來。

11.【解析】選B。在金屬活動順序中，Cu排在Hg之前，Cu能置換出Hg（NO3）2溶液中的Hg,對于銀粉來說，Hg

同樣為雜質，故A錯；Cu排在Zn之后，不與ZnSO,溶液反應，故C錯；Cu排在H之后，不與HzSO,溶液反應，

故D錯；Cu排在Ag之前，AgNOs可溶，Cu能與AgN（h溶液反應且置換出來的Ag不為雜質，故選B。

12.【解析】選B。本題考查考生對金屬活動性順序的分析與理解能力。解答本題需明確三點：（1）知道金屬活動

性的順序；（2）知道在金屬活動性順序表中排在前面的金屬更活潑；（3）知道在金屬活動性順序表中排在前面的

金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。鉀金屬很活潑能與水發生反應，不能將鋅置換

出來，故A錯誤；鎂比鋁活潑，常溫下更易與氧氣發生反應，故C錯誤；氯化銀不能溶于水得到溶液，所以銅

與氯化銀不能反應，D錯誤。

13.【解析】選A。等質量的鎂和鐵全部反應時，鎂生成氫氣的質量大，故天平的指針最終偏向加鐵的一邊。

14.【解析】鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的活動性比銅強；金的化學性質不活潑，不容易和

其他物質反應，所以黃金首飾易于保存。

答案：Fe+CuS04=Cu+FeS04強金屬活動性弱(或化學性質不活潑或性質穩定或難與其他物質反應等)

15.【解析】本題以金屬的知識為主題，主要考查學生對金屬性質決定用途知識的理解和金屬冶煉的反應的認識。

(1)利用鐵的導熱性，將其制成鍋；利用銅的導電性將其制成導線；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。

(2)在目前已知的100多種元素中有80多種為金屬元素，工業上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應制得鐵單質。

(3)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來。

答案：(1)導電、導熱、延展性

高溫

(2)多Fe2O3+3CO^=2Fe+3C02

(3)Fe+CuS04=FeS04+Cu

16.【解析】本題結合具體操作考查了金屬的化學性質，包括金屬與氧氣、酸及金屬化合物溶液的反應，解題時

不僅要明確反應的現象，還要對操作中的出現的“異?！弊鞒鰷蚀_分析。

(1)不能將塊狀固體(鋅粒)直接加入試管中，防止打破試管底。

(2)銅與氧氣反應生成氧化銅，即紫紅色的銅變為黑色。

(3)因為鋁易被氧氣氧化形成致密氧化膜，阻止內部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現象出現。

答案：(1)C(2)銅絲表面變黑

(3)鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

17.【解析】本題考查對金屬活動性順序的認識。(1)在金屬活動性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫

的后面，據題中表格信息完成填空；(2)在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應，故R不可能

是銀；

(3)從題中信息可知，該操作是分離固體和液體，故操作為過濾；由于加入鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反

應，故所得金屬固體R應是鐵，據此可以完成問題(4)。

答案：(1)

?…畫…回…回…畫…

.......監屬活動桂國球到弱..........*

⑵銀(或Ag)⑶過濾鐵(或Fe)

(4)Fe+H2S04=FeS04+H21置換

18.【解析】本題考查化學方程式的書寫和溶液的有關計算。題目中涉及的化學反應為：Fe+CuS04=Cu+FeS04,

把銅的質量32g代入化學方程式求出參加反應的鐵和硫酸銅的質量，然后據硫酸銅和硫酸銅溶液的質量求出硫

酸銅的質量分數。

解：設參加反應鐵的質量為X,500g硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為y。

Fe+CuS04=€u+FeS04

5616064

xy32g

56_64

x=28g

x-32g

160_64

~=32^y=80g

硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為:

就80g100%=16%

答案：(l)Fe+CuS04=€u+FeS04(2)2816

【知能提升】

1.【解析】選D。在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，汞排

在銅后面，不能與氯化銅溶液反應。

2.【解析】選A。金屬的活動性越強，反應就越劇烈，由在空氣中反應的現象可知，甲的活動性比乙、丙強，由

在氧氣中反應的現象可知，丙的活動性比乙強，故這三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙。

3.【解析】選A。鋁與氧氣反應生成一種致密的氧化鋁薄膜起到保護作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能是正確

的；銅的活動性在氫的后面，不能置換出酸中的氫，B不正確；鋼是鐵的合金，是混合物，C不正確；銀的活動

性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，D不正確。

4.【解析】選B。本題屬于信息題，仔細分析漫畫中的信息可以明確以下幾點：根據漫畫情景可知此反應屬于金

屬與鹽的置換反應，反應發生的條件是在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把其后面的金屬從其鹽溶液

中置換出來；鋅排在銀的前面，鋅能置換硝酸銀溶液中的銀；置換反應要求鹽溶液必須是可溶的，由于AgCl

不溶于水，故含金屬2的鹽不可能是AgCl；由于鐵和銅的活動性都比鎂弱，因此都不會與硫酸鎂溶液發生反應,

故選B。

5.【解析】選A。根據金屬與氫氣的質量關系Zn：壓=65：2,Fe：壓=56：2,Mg：壓=24：2,A1：壓=27：2,

Cu、Au不能生成氫氣，B不能生成氫氣，C生成氫氣的質量小于0.2g,D產生氫氣的質量多于0.2g,6g合金

能生成0.2g氫氣，只有A可能。

6.【解析】選D。從題中圖可以看出，乙反應完需要的時間較短，故乙的活動性比甲強；等質量的甲、乙兩種金

屬反應完后產生的氫氣取決于金屬的量價比，相對原子質量和化合價的比值越小，產生的氫氣越多；由于產生

的氫氣量不同，故消耗的硫酸質量不同；由于加入等質量的甲、乙兩種金屬，且反應后金屬都沒有剩余，故反

應消耗了等質量的金屬。只有選項D符合題意。

7.【解析】本題以實驗探究為主題，主要考查學生金屬的化學性質知識點。第(1)題銅和硝酸銀反應會生成銀和

硝酸銅，所以銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色；第(2)題C中鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和

氫氣；第(3)題通過實驗A可以證明金屬活動性Cu>Ag,通過實驗B可以證明金屬活動性Fe>Cu,即：Fe>Cu

>Ag.第(4)題溶液為黃色，說明溶液中含有Fe'+,而鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，溶液是綠色的，所以可能

是鐵釘表面有鐵銹。

答案：(1)銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色(2)Zn+2HCl=ZnCL+H2t

(3)A、B(4)鐵釘未打磨，有鐵銹

8.【解析】鋅比鐵活潑，與酸反應速度快，即在相同時間內產生氫氣的質量大，所以曲線a為鋅粉與稀鹽酸反

應的曲線，曲線b為鐵粉與稀鹽酸反應的曲線。由圖看出，鋅最終產生的氫氣質量比鐵產生的少，鐵、鋅與鹽

酸反應的化學方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl2+H21,Zn+2HCl=ZnCl2+H2f,由化學方程式中各物質間的

質量比知，兩個反應中酸不可能都完全反應(若酸完全反應，則生成的氫氣質量相等)，又因為相同質量的鐵和

鋅完全反應，鐵消耗的酸和產生的氫氣質量比鋅多，在這種情況下，與鋅反應的稀鹽酸一定有剩余。

答案：(Da(2)稀鹽酸

9.【解析】本題以反應流程的形式，主要考查學生金屬的化學性質知識點。第(1)題加入金屬X是為了除去廢液

中的CuSO,,還不能引入新的金屬雜質，所以X是鐵，Fe和CuSO,反應生成Cu和FeSO”第(2)題中加入過量的

稀硫酸，是為了除去金屬混合物中的鐵，得到純凈的銅；第(3)題從溶液中得到固體物質應該采用蒸發的方法。

答案：(1)鐵(或Fe)Fe+CuS04=Cu+FeS04

(2)除去銅中的鐵(3)蒸發

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10?【解析】(1)黃銅樣品中銅的質量分數為：市&100%=35%

10g

(2)10g該樣品中，鋅的質量為：10g-3.5g=6.5g

設稀硫酸中溶質的質量為x

Zn+H2S04=ZnS04+H21

6598

6.5gx

65_65g

98=x

x=9.8g

稀硫酸中溶質的質量分數為：

9.8g

-ZT-^100%=19.6%

50g

答案：(1)黃銅樣品中銅的質量分數為35%。

(2)稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%o

(3)避免與酸接觸(合理即可)

【探究創新】

【解析】金屬活動性越強，越容易與其他物質反應，反應也就越劇烈，在空氣中，鎂能劇烈反應，而鐵、銅觀

察不到現象，可判斷三種金屬中鎂的金屬活動性最強；運用控制變量法設計實驗，實驗條件除了金屬的體積、

溶液的體積、溶質質量分數以外，還需要控制溶液的種類，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂與氫氣，發生的是置換

反應；根據實驗現象可判斷活動性順序是Mg>Fe>Cu,由于鎂和稀硫酸反應速度太快，不好控制，所以不選擇金

屬鎂和稀硫酸反應制取氫氣。

答案：【實驗記錄】（D在空氣中，鎂和氧氣反應得最劇烈（2）溶液的種類

Mg+H2S04=MgS04+H21置換反應

【實驗結論】Mg,Fe、Cu

【反思交流】Mg和H2SO4反應速度太快，不易控制

2019-2020學年中考化學模擬試卷

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1.下列實驗現象描述不正確的是

A.紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙

B.硫在氧氣中燃燒產生蒼白色火焰

C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射

D.鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體

2.下列過程一定包含化學變化的是：

A.海水曬鹽B.火力發電C.滴水成冰D.木已成舟

3.物質的結構決定性質，下列有關說法錯誤的是（）

A.過氧化氫與水化學性質不同的原因是由于分子構成不同

B.鹽酸與硫酸化學性質相似的原因是在水溶液中都含有H+

C.氫氧化鈉與氫氧化鈣化學性質相似的原因是在水溶液中都含有OIF

D.金剛石與石墨物理性質差異較大的原因是由于碳原子的結構不同

4.材料是時代進步的重要標志。下列有關材料的說法中，錯誤的是（）

A.用灼燒聞氣味的方法鑒別羊毛和合成纖維

B.電木插座具有熱固性，破裂后不能熱修補

C.塑料、合成纖維、合金都屬于有機合成材料

D.蠶絲、棉花都屬于天然纖維

5.元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應。下列判斷正確的是

A.化合反應都屬于氧化還原反應B.置換反應都屬于氧化還原反應

C.分解反應都屬于氧化還原反應D.復分解反應都屬于氧化還原反應

6.下列屬于非金屬元素的是（)

A.MgB.ZnD.Ag

7.英國物理學家、化學家波義耳和法國化學家拉瓦錫曾做過貌似相同的兩個實驗，實驗如下圖，關于這兩個實驗

的說法正確的是

A.兩個實驗均可用于測定空氣中氧氣的含量

B.兩個實驗中，曲頸瓶內汞的表面都有黑色物質生成

C.波義耳的實驗中，曲頸瓶內物質加熱后質量增加，這種現象不能用質量守恒定律來解釋

D.拉瓦錫的實驗中，玻璃鐘罩內汞的液面逐漸上升，達到一定高度后不再變化

8.下列說法中正確的是

A.同種元素可以組成混合物

B.地殼中含量最多的元素是硅元素

C.純凈物都是由同種分子構成的

D.分子和原子的區別是分子可分，原子不可分

9.以下是小明同學依據描述所書寫的化學符號

①兩個氮分子：2七

②兩個鐵離子：2Fe3+

③由三個氧原子構成的臭氧分子:3O

④+2價的鎂元素:Mg?+

⑤導電、導熱性最好的金屬:Ag

⑥粒子結構示意圖-表示的粒子:S,其中正確的是

A.dXD（§）

B.①@⑤

C.（2）@@

D.@@@⑥

10.下列圖示實驗操作中，正確的是（）

11.自然環境與人類的生活密切相關。下列做法不符合減少環境污染的是

A.垃圾分類回收

B.大量使用煤和石油

C.研制新型污染小的農藥

D.植樹造林,嚴禁亂砍濫伐

12.上海市垃圾分類實行的“四分類”標準，蛋殼屬于

A.可回收垃圾B.有害垃圾C.濕垃圾D.干垃圾

二、填空題(本題包括4個小題，每小題7分，共28分)

13.從H、O、C、N、Cl、Na六種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空：

(1)空氣中含量最多的物質;

(2)質量相同時，所含分子數最多的物質;

(3)食鹽的主要成分；

(4)胃液中胃酸的主要成分；

(5)煉鐵時作為還原劑的化合物。

14.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。

以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TK)2,再由TiO2制金屬Ti的

工藝流程如下：

MKCl.C

二氧化碳等反應。寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式,該反應的基本類型是_____反應。操作2的

名稱是。工藝流程中，水解屬于變化。工業上常在高溫和氧氣氛圍中，用金屬鎂和TiCL反應的

方法制備Ti,氧氣的作用是。TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的

比例參加反應，反應的化學方程式為。

15.某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂.如圖是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程:

根據流程圖回答：寫出NaOH與雜質反應的化學方程式；加入試劑B的目的是.

16.下圖是在高溫、高壓、催化劑條件下氮氣和氫氣發生反應的微觀模擬圖，其中G)、分別表示氮原

子和氫原子。

ABC

請完成下列問題

(1)在C中補充畫出相關粒子圖形，使其表示正確;

(2)補充的依據是；

(3)畫出比氮元素多一個周期少一個族的元素的原子結構示意圖

三、實驗題(本題包括2個小題，每小題7分，共14分)

17.空氣是一種寶貴的自然資源。

夾，能觀察到的現象是

②若實驗測得空氣中氧氣的含量偏低，可能的原因_____(填序號)

A.使用的紅磷量不足B.裝置氣密性不好C.實驗中彈簧夾沒有夾緊

(2)目前人類使用的主要能源是三大化石燃料：煤、石油、天然氣。

①燃燒化石燃料會使空氣中二氧化碳含量增加，造成的環境問題是不僅如此，還會造成資源的浪費.因此,

我們既要節約使用化石燃料，又要開發利用新能源。

②我國已經開發和推廣使用乙醇汽油，其中含乙醇10%,使用這種乙醇汽油的好處是(寫出一點)。

(3)有野外作業人員在酒精爐上用白紙做成的輕便紙鍋煮食物(如圖)。

①酒精（C2H5OH）在空氣中充分燃燒的化學方程式為：

②在煮食物的過程中，紙鍋不會燃燒的原因是：

③請從充分燃燒需要的條件角度，說明圖中讓固體酒精與紙鍋底部之間保持一定距離的目的：

18.實驗是科學探究的重要方法，如圖是空氣中氧氣含量的測定方案。

白竹注射器

寫出圖1中紅磷燃燒的反應方程式圖2

小氣球

.杯_三三三一80七熱水

圖1圖2

中氣球的作用是。兩方案相比，圖2的優點是（寫一條即可）

四、計算題（本題包括1個小題，共12分）

19.（6分）某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗操作及相關數據如圖所示:

加入68gli氣

化―溶液完全反應后

生成氧氣的質量.g;這瓶過氧化氫溶液中溶質的質

2gMnO;燒杯內軻余物質

的總版量:為68.4R

量□分數是?（寫出計算過程）

參考答案

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1.B

【解析】

A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，故選項說法正確.

B、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤.

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故選項說法正確.

D、鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固態，故選項說法正確.

故選B.

【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火

焰、煙和霧的區別.

2.B

【解析】

試題分析：火力發電過程中有燃料的燃燒，生成新的物質，屬于化學變化。故選B.

考點：物質的變化

3.D

【解析】

試題分析：A、分子是保持物質化學性質的最小微粒，過氧化氫與水化學性質不同的原因是由于分子構成不同，

正確，B、鹽酸與硫酸化學性質相似的原因是在水溶液中都含有Hl正確，C、氫氧化鈉與氫氧化鈣化學性質相

似的原因是在水溶液中都含有OH：正確，D、金剛石與石墨物理性質差異較大的原因是由于碳原子的排列方

式不同，錯誤，故選D

考點：分子的概念，酸、堿具有通性的原因，碳的兩種單質

4.C

【解析】

【詳解】

A、羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，合成纖維沒有這樣的氣味，可以用灼燒聞氣味的方法鑒

別羊毛和合成纖維，不符合題意；

B、熱固性塑料一經加工成型，受熱也不再熔化，因此破損后不能熱修補，不符合題意；

C、塑料、合成纖維屬于有機合成材料，合金屬于金屬材料，符合題意；

D、蠶絲和棉花都屬于天然纖維，說法正確，不符合題意。

故選C。

5.B

【解析】

A、化合反應不一定都屬于氧化還原反應，例如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故A錯誤；B、置換反應都屬于

氧化還原反應，都有化合價的變化，故B正確；C、分解反應不一定都屬于氧化還原反應，例如碳酸鈣燃燒分解

生成氧化鈣和二氧化碳，沒有化合價變化，故C錯誤；D、復分解反應都不屬于氧化還原反應，兩種化合物相互

交換成分，沒有化合價的變化，故D錯誤。

點睛：元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應。

6.C

【解析】

【分析】

一般來說，元素名稱中帶“金”字旁的為金屬元素（汞和金除外），其他為非金屬元素

【詳解】

A、Mg的元素名稱為鎂元素，屬于金屬元素，故不符合題意；

B、Zn的元素名稱為鋅元素，屬于金屬元素，故不符合題意；

C、C1的元素名稱為氯元素，屬于非金屬元素，故符合題意；

D、Ag的元素名稱為銀元素，屬于金屬元素，故不符合題意。

7.D

【解析】

【分析】

【詳解】

A、由圖可知，波義耳的實驗裝置不是密封的，不能用來測定空氣中氧氣的含量，不符合題意；

B、兩個實驗中，在加熱的條件下，汞與空氣中的氧氣反應生成紅色的氧化汞，不是黑色的，不符合題意；

C、在波義耳的實驗中，金屬汞加熱后變成氧化汞，有新物質生成，屬于化學變化，所有的化學反應都遵循質量

守恒定律，不符合題意；

D、拉瓦錫的實驗中，在加熱過程中，金屬汞與氧氣反應生成氧化汞，隨著氧氣的消耗，玻璃鐘罩內汞的液面逐

漸上升，當氧氣被耗盡后，液面不再上升，符合題意。

故選D。

8.A

【解析】

【詳解】

A、同種元素可以組成混合物，例如氧氣和臭氧組成混合物，故A正確；

B、地殼中含量最多的元素是氧元素，故B錯；

C、純凈物可由分子構成或離子構成或原子構成，故C錯；

D、分子和原子的區別是在化學反應中分子可分，原子不可，故D錯。

故選：A。

9.A

【解析】

【詳解】

①分子符號前面的數字表示分子個數，兩個氮分子：2N2；故說法正確；

②離子符號前面的數字表示離子符號，兩個鐵離子:2Fe3+；故說法正確；

③由三個氧原子構成的臭氧分子故說法錯誤；

④化合價應標注在元素的正上方，+2價的鎂元素：Mg；故說法錯誤；

⑤導電、導熱性最好的金屬：Ag；故說法正確；

⑥粒子結構示意圖.表示的粒子是硫離子，帶2個單位負電荷：S2-；故說法錯誤；

5”

其中正確的是：①②⑤；

故選：A?

10.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、不能用一盞酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易發生危險，操作錯誤；

B、檢查裝置氣密性時一只手握住試管，導管的另一端伸入水中，操作正確；

C、讀取液體體積時視線應與凹液面的最低處保持水平，操作錯誤；

D、取用液體時試管應該傾斜，且瓶塞應倒放在桌面上，操作錯誤。

故選B。

11.B

【解析】

【詳解】

A、垃圾分類回收會減少對空氣的污染，提高廢物的利用率，不符合題意；

B、大量使用煤和石油，會產生大量的空氣污染物，符合題意；

C、研制新型污染小的農藥，會減少對環境的污染，不符合題意；

D、大量植樹造林，嚴禁亂砍濫伐，會凈化空氣，防止沙塵暴天氣發生，不符合題意。故選B。

12.C

【解析】

【詳解】

A、可回收垃圾指可以再生循環的垃圾，如紙類、玻璃、塑料、金屬、人造合成材料包裝等。

B、有害垃圾指廢電池、廢燈管、廢藥品、廢油漆及其容器等對人體健康或者自然環境造成直接或者潛在危害的

生活廢棄物。

C、濕垃圾又稱廚余垃圾、有機垃圾，即易腐垃圾，指食材廢料、剩菜剩飯、過期食品、果皮果核等易腐的生活

廢棄物。

D、干垃圾指其他垃圾，即除可回收垃圾、濕垃圾、有害垃圾以外的其他生活廢物。

所以蛋殼屬于濕垃圾，故選：Co

二、填空題(本題包括4個小題，每小題7分，共28分)

13.N2H2NaClHC1CO

【解析】

【詳解】

(1)空氣中含量最多的物質是氮氣.故填：N2；

(2)質量相同時，所含分子數最多得物質是氫氣.故填：H2；

(3)食鹽的主要成分是氯化鈉.故填：NaCl；

(4)胃液中胃酸的主要成分是氯化氫.故填：HCI；

(5)煉鐵時作為還原劑的化合物是一氧化碳.故填：CO,

14.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O復分解過濾化學防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧

化碳等反應TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO

【解析】(1)鈦鐵礦中含有氧化鐵，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式表示為Fe2(h+3

H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬復