期中復(fù)習(xí)·考點清單九年級科學(xué)上冊?浙教版專題三金屬010203方法模型歸納鞏固提升知識清單目

錄知識清單01知識點一金屬金屬材料：一般分為純金屬和合金兩類。1．金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；（2）密度和硬度較大，熔沸點較高；（3）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（4）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2．金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；知識清單01知識點二合金1．定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。注意事項：（①合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；②金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化）。2．合金特點：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好3．舉例：（1）鐵的合金：生鐵（含碳量2%～4.3%）和鋼（含碳量0.03%～2%）。區(qū)別：含碳量不同（2）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金，它人類使用最早的合金。（3）鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，優(yōu)點：I、熔點高、密度小；II、可塑性好、易于加工、機械性能好；III、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。（4）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機、艦艇和載重汽車等。知識清單01知識三金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)(1)在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3

(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)。（二）有些金屬能在空氣中燃燒2Mg+O2=2MgO，現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體(氧化鎂)，放出熱量。（三）有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4，現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(四氧化三鐵)，放出熱量。（四）有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物2Cu+O2=2CuO，現(xiàn)象是銅絲表面由紫紅色變成黑色。（五）金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)知識清單01知識三金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與酸的反應(yīng)（一）金屬與酸的反應(yīng)(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬表面會有氣泡出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑將燃著的木條接近有氣泡產(chǎn)生的試管，松開拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒，此氣體即為氫氣。(2)銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無明顯現(xiàn)象。知識清單01知識四金屬活動性順序（一）金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)

把經(jīng)除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動性順序為鐵>銅>銀，即活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。（二）金屬活動性順序

經(jīng)過許多實驗，入們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動性順序

(1)在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強。

(2)排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因為金屬與濃硫酸(或硝酸)等反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。

(3)一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。

(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，在與鹽溶液反應(yīng)時，會先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣，堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

知識清單01知識五金屬的防護防止金屬生銹的方法根據(jù)金屬銹蝕的條件，入們采取了一系列措施以防止金屬生銹，如：(1)保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和干燥。(2)在金屬制品(特別是鋼鐵)表面覆蓋保護膜。例如，在金屬表面覆蓋保護層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。(3)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(制成合金)。如加入鉻、鎳制成不銹鋼等。方法模型歸納02(1)置換反應(yīng)①概念：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。②形式：A+BC→AC+B③特點：單換單④置換反應(yīng)類型a.活潑金屬與酸反應(yīng)，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑b.金屬與鹽溶液反應(yīng)，如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，它們的區(qū)別如下：一、置換反應(yīng)反應(yīng)類型概念特點形式化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一A+B+...→C分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)一變多A→B+C+...置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)單換單AB+C→A+CB復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物反應(yīng)兩交換、價不變AB+CD→AD+CB方法模型歸納02①相同條件下，金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是

Mg＞Al＞Zn＞Fe。②過量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為

1：1：1：1。拓展：產(chǎn)生1gH2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是

Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。畫出圖像1：(X-時間，Y-H2的質(zhì)量)③等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是

Al＞Mg＞Fe＞Zn。

畫出圖像1:(X-時間，Y-H2的質(zhì)量)

圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y-H2的質(zhì)量)拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？

金屬的相對原子質(zhì)量/化合價越小，等質(zhì)量時產(chǎn)生的H2的量越多。④等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是

Zn＜Fe＜Mg＜Al。⑤生成相同化合價的金屬(假設(shè)X、Y均為+2價)，產(chǎn)生H2的量越小，相對分子量

越大

。二、氫氣制取圖像方法模型歸納02三、金屬活動性順序的應(yīng)用（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生

a.判斷金屬與酸能否反應(yīng)條件：①金屬必須排在氫前面

②酸一般指鹽酸或稀硫酸

b.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng):

條件：①單質(zhì)必須排在鹽中金屬的前面

②鹽必須可溶于水

③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（3）根據(jù)金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe，則可判斷金屬活動性Mg>Zn>Fe,

方法模型歸納02三、金屬活動性順序的應(yīng)用（4）利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史。金屬活動性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易；金屬活動性越強，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時間就越遲。

（5）應(yīng)用舉例

a.濕法煉銅我國勞動人民在宋代就掌握了濕法煉銅技術(shù)，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

b.從洗相廢液中回收銀洗相廢掖中含有大量的硝酸銀，可用鐵置換回收:Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。

c.處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對生物有很大的危害，在排放前必須進行處理，可用鐵置換回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

d.實驗室選擇金屬與酸反應(yīng)制取氫氣在金屬活動性順序表中，H之前的金屬都能跟稀H2SO4、稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)太快。不便操作；Zn之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，花費時間太長，從經(jīng)濟效益和反應(yīng)速率多方而考慮，Zn是最合適的金屬。鞏固提升031、（2023秋?江北區(qū)期末）有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）

A．金屬活動性A＞B

B．相對原子質(zhì)量A＜B

C．與金屬A反應(yīng)的硫酸一定是過量的

D．與金屬B反應(yīng)的硫酸一定是過量的鞏固提升03【解答】解：A、當(dāng)金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)生成氣體的質(zhì)量由多到少的順序是B＞A，金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動性順序B＞A，故選項說法錯誤。B、由于不知金屬的化合價，無法比較兩種金屬的相對原子質(zhì)量，故選項說法錯誤。C、A、B兩種金屬放入等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，最終A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，說明與金屬A反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量多，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是金屬過量，故選項說法錯誤。D、最終A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，說明與金屬A反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量多，而加入的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是相等的，則與金屬B反應(yīng)的硫酸一定是過量的，故選項說法正確。故選：D。鞏固提升032、（2024?鹿城區(qū)校級三模）鈧元素符號為Sc，相對原子質(zhì)量為45，活動性在鎂和鋁之間，主要化合價為+3價。如圖，相同條件下取等質(zhì)量的金屬鈧和鋅，分別與等質(zhì)量同濃度稀硫酸、CuSO4溶液反應(yīng)。下列現(xiàn)象中錯誤的是（）

A．試管①產(chǎn)生氣泡速率大于試管②

B．反應(yīng)結(jié)束后試管①②中的總質(zhì)量都減小

C．試管③④中都出現(xiàn)紅色固體

D．反應(yīng)結(jié)束后試管③④中的固體質(zhì)量都增大鞏固提升03【解答】解：A、鈧的活動性在鎂和鋁之間，比鋅活潑，試管①產(chǎn)生氣泡速率大于試管②，該選項正確。B、反應(yīng)結(jié)束后試管①②中的總質(zhì)量都減小，是因為生成的氫氣都逸出裝置，該選項正確。C、試管③④中都出現(xiàn)紅色固體，是因為反應(yīng)都生成銅，該選項正確。D、試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Sc+3CuSO4═Sc2（SO4）3+3Cu，90份質(zhì)量的Sc反應(yīng)生成192份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，該選項不正確。故選：D。鞏固提升033、（2024?鄞州區(qū)一模）某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作Ⅰ的名稱是

；（2）