期中復(fù)習(xí)·考點(diǎn)清單九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)?浙教版專題三金屬010203方法模型歸納鞏固提升知識(shí)清單目

錄知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)一金屬金屬材料：一般分為純金屬和合金兩類。1．金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；（2）密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高；（3）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（4）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2．金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)二合金1．定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。注意事項(xiàng)：（①合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；②金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化）。2．合金特點(diǎn)：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好3．舉例：（1）鐵的合金：生鐵（含碳量2%～4.3%）和鋼（含碳量0.03%～2%）。區(qū)別：含碳量不同（2）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金，它人類使用最早的合金。（3）鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，優(yōu)點(diǎn)：I、熔點(diǎn)高、密度小；II、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；III、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。（4）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等。知識(shí)清單01知識(shí)三金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)(1)在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3

(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會(huì)被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)。（二）有些金屬能在空氣中燃燒2Mg+O2=2MgO，現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體(氧化鎂)，放出熱量。（三）有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4，現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(四氧化三鐵)，放出熱量。（四）有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物2Cu+O2=2CuO，現(xiàn)象是銅絲表面由紫紅色變成黑色。（五）金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)知識(shí)清單01知識(shí)三金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與酸的反應(yīng)（一）金屬與酸的反應(yīng)(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬表面會(huì)有氣泡出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑將燃著的木條接近有氣泡產(chǎn)生的試管，松開拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒，此氣體即為氫氣。(2)銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無(wú)明顯現(xiàn)象。知識(shí)清單01知識(shí)四金屬活動(dòng)性順序（一）金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)

把經(jīng)除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀，即活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)。（二）金屬活動(dòng)性順序

經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn)，入們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序

(1)在金屬的活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強(qiáng)。

(2)排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來(lái)，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來(lái)。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因?yàn)榻饘倥c濃硫酸(或硝酸)等反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。

(3)一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)。

(4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

知識(shí)清單01知識(shí)五金屬的防護(hù)防止金屬生銹的方法根據(jù)金屬銹蝕的條件，入們采取了一系列措施以防止金屬生銹，如：(1)保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和干燥。(2)在金屬制品(特別是鋼鐵)表面覆蓋保護(hù)膜。例如，在金屬表面覆蓋保護(hù)層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。(3)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(制成合金)。如加入鉻、鎳制成不銹鋼等。方法模型歸納02(1)置換反應(yīng)①概念：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。②形式：A+BC→AC+B③特點(diǎn)：?jiǎn)螕Q單④置換反應(yīng)類型a.活潑金屬與酸反應(yīng)，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑b.金屬與鹽溶液反應(yīng)，如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，它們的區(qū)別如下：一、置換反應(yīng)反應(yīng)類型概念特點(diǎn)形式化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一A+B+...→C分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)一變多A→B+C+...置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)單換單AB+C→A+CB復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物反應(yīng)兩交換、價(jià)不變AB+CD→AD+CB方法模型歸納02①相同條件下，金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是

Mg＞Al＞Zn＞Fe。②過(guò)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為

1：1：1：1。拓展：產(chǎn)生1gH2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是

Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。畫出圖像1：(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)③等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是

Al＞Mg＞Fe＞Zn。

畫出圖像1:(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)

圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y-H2的質(zhì)量)拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)越小，等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的H2的量越多。④等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是

Zn＜Fe＜Mg＜Al。⑤生成相同化合價(jià)的金屬(假設(shè)X、Y均為+2價(jià))，產(chǎn)生H2的量越小，相對(duì)分子量

越大

。二、氫氣制取圖像方法模型歸納02三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生

a.判斷金屬與酸能否反應(yīng)條件：①金屬必須排在氫前面

②酸一般指鹽酸或稀硫酸

b.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng):

條件：①單質(zhì)必須排在鹽中金屬的前面

②鹽必須可溶于水

③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe，則可判斷金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe,

方法模型歸納02三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（4）利用金屬活動(dòng)性順序表研究金屬冶煉的歷史。金屬活動(dòng)性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時(shí)間就越遲。

（5）應(yīng)用舉例

a.濕法煉銅我國(guó)勞動(dòng)人民在宋代就掌握了濕法煉銅技術(shù)，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

b.從洗相廢液中回收銀洗相廢掖中含有大量的硝酸銀，可用鐵置換回收:Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。

c.處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對(duì)生物有很大的危害，在排放前必須進(jìn)行處理，可用鐵置換回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

d.實(shí)驗(yàn)室選擇金屬與酸反應(yīng)制取氫氣在金屬活動(dòng)性順序表中，H之前的金屬都能跟稀H2SO4、稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)太快。不便操作；Zn之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，花費(fèi)時(shí)間太長(zhǎng)，從經(jīng)濟(jì)效益和反應(yīng)速率多方而考慮，Zn是最合適的金屬。鞏固提升031、（2023秋?江北區(qū)期末）有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）

A．金屬活動(dòng)性A＞B

B．相對(duì)原子質(zhì)量A＜B

C．與金屬A反應(yīng)的硫酸一定是過(guò)量的

D．與金屬B反應(yīng)的硫酸一定是過(guò)量的鞏固提升03【解答】解：A、當(dāng)金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的質(zhì)量由多到少的順序是B＞A，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序B＞A，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由于不知金屬的化合價(jià)，無(wú)法比較兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、A、B兩種金屬放入等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，最終A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，說(shuō)明與金屬A反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量多，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是金屬過(guò)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、最終A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，說(shuō)明與金屬A反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量多，而加入的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是相等的，則與金屬B反應(yīng)的硫酸一定是過(guò)量的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。鞏固提升032、（2024?鹿城區(qū)校級(jí)三模）鈧元素符號(hào)為Sc，相對(duì)原子質(zhì)量為45，活動(dòng)性在鎂和鋁之間，主要化合價(jià)為+3價(jià)。如圖，相同條件下取等質(zhì)量的金屬鈧和鋅，分別與等質(zhì)量同濃度稀硫酸、CuSO4溶液反應(yīng)。下列現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（）

A．試管①產(chǎn)生氣泡速率大于試管②

B．反應(yīng)結(jié)束后試管①②中的總質(zhì)量都減小

C．試管③④中都出現(xiàn)紅色固體

D．反應(yīng)結(jié)束后試管③④中的固體質(zhì)量都增大鞏固提升03【解答】解：A、鈧的活動(dòng)性在鎂和鋁之間，比鋅活潑，試管①產(chǎn)生氣泡速率大于試管②，該選項(xiàng)正確。B、反應(yīng)結(jié)束后試管①②中的總質(zhì)量都減小，是因?yàn)樯傻臍錃舛家莩鲅b置，該選項(xiàng)正確。C、試管③④中都出現(xiàn)紅色固體，是因?yàn)榉磻?yīng)都生成銅，該選項(xiàng)正確。D、試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Sc+3CuSO4═Sc2（SO4）3+3Cu，90份質(zhì)量的Sc反應(yīng)生成192份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，該選項(xiàng)不正確。故選：D。鞏固提升033、（2024?鄞州區(qū)一模）某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作Ⅰ的名稱是

；（2）