江蘇省連云港市贛榆區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．不同化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度不同。下列化學(xué)反應(yīng)最快的是（）ABCD爆炸反應(yīng)鋼鐵生銹石筍形成可燃冰燃燒A．A B．B C．C D．D2．氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復(fù)雜的過程，如圖所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。下列有關(guān)氮循環(huán)說法錯誤的是（）A．雷雨天氣容易發(fā)生轉(zhuǎn)化②的過程B．圖中轉(zhuǎn)化②③④都屬于氮的固定C．動植物蛋白質(zhì)中一定含有氮元素D．轉(zhuǎn)化⑥說明有機物可以轉(zhuǎn)化為無機物3．下列有關(guān)說法正確的是（）A．濃氨水是電解質(zhì) B．純堿不是堿C．碳銨屬于復(fù)合肥料 D．HNO4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．核內(nèi)有10個中子的氧原子：8B．N2的結(jié)構(gòu)式：C．NH4D．Cl-5．下列制取、干燥收集氨氣并驗證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置制取少量氨氣 B．用乙裝置干燥氨氣C．用丙裝置收集氨氣 D．用丁裝置驗證氨氣極易溶于水6．有關(guān)反應(yīng)8NHA．Cl2具有氧化性，與B．NHC．若有22.4LND．該反應(yīng)中只發(fā)生共價鍵的斷裂與形成7．侯氏制堿法的原理為∶NaCl+NH3+A．OH- B．H+ C．SO42?8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Cl2→HClO B．H2S→SO9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．N2B．NHC．NHD．濃硝酸具有酸性，可用于鈍化金屬鋁10．已知反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2A．反應(yīng)過程中，鈉離子的物質(zhì)的量不斷減少B．升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定加快C．0～40s內(nèi)溶解氧濃度變化為0D．0～40s內(nèi)Na211．一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2(A．反應(yīng)生成2molNOB．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都等于0C．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化D．NO2、NO、12．沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。已知16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出890kJ熱量。下列說法錯誤的是（）A．沼氣屬于可再生能源B．沼氣的主要成分是CC．反應(yīng)生成氣態(tài)水時放出的熱量大于890kJD．反應(yīng)過程中能量變化可用圖表示13．科學(xué)家設(shè)計了鋰-空氣電池，它直接使用金屬鋰作負極，讓從空氣中獲得的O2A．放電時氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時電子向負極移動C．放電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．能量密度高可能是因為鋰的相對原子質(zhì)量小14．鐵與不同濃度HNOA．無論硝酸的濃度大小，反應(yīng)都一定會生成FB．濃硝酸為1.40g?cm-3C．濃硝酸為1.26g?cm-3時，反應(yīng)生成2.24LD．鐵與過量濃硝酸(1.35g?cm-3二、綜合題15．過氧化鈣是一種優(yōu)良供氧劑。工業(yè)用儲量豐富的大理石(主要成分CaCO3，含有少量的Fe、Al、Mg、Si等雜質(zhì))制備（1）Ⅰ.過氧化鈣的制取濾渣1的主要成分是(填寫物質(zhì)名稱)。（2）“沉淀1”加入氨水的主要目的是。（3）“沉淀2”生成CaO2?8H2O的離子方程式為；此反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在（4）用冰水洗滌CaO2?8（5）Ⅱ.過氧化鈣含量的測定稱量0.4g樣品加入一定量2mol?L?1硫酸配成溶液，并立即與0.1mol?L?1酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。消耗20.16．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用非常廣泛。（1）1828年，德國化學(xué)家維勒(FriedrichWohler)首次用加熱的方法使無機物氰酸銨(NH4CNO)轉(zhuǎn)化為有機化合物尿素[CO①氰酸銨屬于化合物(選填“離子”或“共價”)。②鑒別氰酸銨和尿素的實驗方法是。（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用合成氨可以實現(xiàn)儲氫和輸氫。合成氨時，在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下表(*表示吸附態(tài))：其中，N2化學(xué)吸附→表面反應(yīng)→脫附NNNHN

N

①采用液化空氣分離的方法可獲得原料氣中N2。先將空氣液化后再汽化，液態(tài)空氣汽化時首先分離出②高溫高壓時，在催化劑作用下，已知1molH2(g)參加反應(yīng)生成NH3③實際生產(chǎn)中，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8。試分析說明原料氣中N2（3）在低溫，加壓的條件下，氨氣與二氧化碳可以合成尿素。試寫出氨氣與二氧化碳生成尿素和水的化學(xué)方程式：。17．研究催化去除汽車尾氣、工業(yè)煙氣中的氮及硫的氧化物是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）汽車尾氣主要含CO2、N2、CO、S①汽車尾氣中形成硫酸型酸雨的物質(zhì)是。②在汽車排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）NOx儲存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放。如圖所示NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，通過①儲存NOx的物質(zhì)是②與Ba(NO3)2反應(yīng)生成1mol（3）工業(yè)鋼渣可用于處理工業(yè)煙氣中的NO已知：①酸性鋼渣漿液脫除NO和NO2時發(fā)生的反應(yīng)主要有：NO+NO2?②加熱或溶液呈酸性時，易發(fā)生反應(yīng)：3HNO且鋼渣漿液的pH對NOx脫除率的影響如圖所示。當漿液pH<5.0時，A點對應(yīng)的NO脫除率明顯低于B點，可能的原因是（4）O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO18．某實驗小組用如下實驗裝置模擬工業(yè)上制取硝酸：（1）控制氧氣的流速是制硝酸的關(guān)鍵。該實驗可通過觀察控制氧氣的流速。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）裝置C中濃硫酸的作用是。（4）實驗后裝置F中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量濃度較大的是。(裝置F中發(fā)生的主要反應(yīng)為：（5）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂，然后在較低溫度下進行(填操作名稱)。（6）請設(shè)計用現(xiàn)制硝酸和Cu粉制備Cu(NO3

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．爆炸反應(yīng)是指一個或一個以上的物質(zhì)在極短時間內(nèi)急速燃燒，短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，就會引起爆炸，化學(xué)反應(yīng)最快，故A選；B．鋼鐵生銹是鐵的緩慢氧化過程，反應(yīng)速率較慢，故B不選；C．石筍形成是碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣，遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣，反應(yīng)速率較慢，故C不選；D．可燃冰燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)速率較快，故D不選；故答案為：A。

【分析】爆炸反應(yīng)速率最快。2．【答案】B【解析】【解答】A．雷雨天氣空氣中的氮氣和氧氣可以化合成NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸跟土壤中的礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽，所以在雷雨天氣容易發(fā)生轉(zhuǎn)化②的過程，故A不符合題意；B．氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，圖中④轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定，故B符合題意；C．蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸，氨基酸一定含氮元素，因此蛋白質(zhì)一定都含有氮元素，故C不符合題意；D．轉(zhuǎn)化⑥是動植物蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨和銨鹽，說明有機物可以轉(zhuǎn)化為無機物，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氮氣在放電時生成NO；

B.氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程；

C.蛋白質(zhì)中一定含有氮元素；

D.轉(zhuǎn)化⑥是動植物蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽。3．【答案】B【解析】【解答】A．電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，濃氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．純堿是Na2CO3，屬于鹽類，不是堿，故B符合題意；C．碳銨是碳酸氫銨，含有氮元素，是氮肥，不屬于復(fù)合肥料，故C不符合題意；D．HNO3是由原子通過共價鍵結(jié)合而成的共價化合物，不屬于離子化合物，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.濃氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

B.純堿是碳酸鈉，屬于鹽；

C.碳銨只含N元素，屬于氮肥；

D.硝酸是共價化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A．核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+10=18，所以核素符號為818B．N2分子中N和N原子共用三對電子對，含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B不符合題意；C．氯離子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH4Cl的電子式為，故C不符合題意；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.核內(nèi)有10個中子的氧原子質(zhì)量數(shù)為18；

B.氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；

C.氯離子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.氯原子得到一個電子形成氯離子。5．【答案】B【解析】【解答】A．氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量氨氣，可達到實驗?zāi)康模珹不符合題意；B．氨氣是堿性氣體，和濃硫酸反應(yīng)被吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，不能達到實驗?zāi)康模珺符合題意；C．氨氣的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長進短出”的方式，圖示收集方法合理，C不符合題意；D．擠壓膠頭滴管，氣球變大，說明圓底燒瓶中壓強減小，可證明氨氣極易溶于水，能達到實驗?zāi)康模珼不符合題意；故答案為：B。【分析】A.加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物可制取氨氣；

B.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；

C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集；

D.氨氣易溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小。6．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)8NH3+3CB．NH3→N2中N元素化合價升高，做還原劑，具有還原性，NHC．未指明標準狀況，無法用氣體摩爾體積計算22.D．NH4Cl中銨根和氯離子存在離子鍵，該反應(yīng)中還形成離子鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B.氯化銨和氨氣中N元素化合價相同；

C.未指明氣體處于標況下；

D.氯化銨為離子化合物。7．【答案】C【解析】【解答】A．氫氧根與銨根和碳酸氫根都不能大量共存，故A不符合題意；B．氫離子和碳酸氫根不能大量共存，故B不符合題意；C．硫酸根與氯化銨和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，可以大量存在，故C符合題意；D．銀離子和氯離子不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】析出碳酸氫鈉后的溶液中存在氯離子、銨根離子、碳酸氫根離子，據(jù)此解答。8．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2和H2O反應(yīng)可生成HClO，氧化劑和還原劑都是Cl2，不需要加入氧化劑，故A不選；B．H2C．N2D．HNO故答案為：B。

【分析】氧化劑具有氧化性，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明轉(zhuǎn)化過程中某元素化合價升高被氧化，據(jù)此解答。9．【答案】A【解析】【解答】A．氮氣具有穩(wěn)定性，可用作食品的保護氣，故A符合題意；B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，所以可用作制冷劑，故B不符合題意；C．碳酸氫銨含有氮元素，所以可用作氮肥，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故C不符合題意；D．常溫下鋁遇濃硝酸飩化生成致密的氧化膜，是因為硝酸有強氧化性，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣；

B.液氨汽化吸熱可作制冷劑；

C.碳酸氫銨含有N元素，可作氮肥；

D.鋁在濃硝酸中鈍化是因為濃硝酸的強氧化性。10．【答案】D【解析】【解答】A．由反應(yīng)：2NaB．升高溫度氧氣的溶解度減小，溶解氧濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C．由圖知0～40s內(nèi)溶解氧從9.60mg/L降低至1.60mg/L，濃度變化為(9D．由C項可知，0～40s內(nèi)溶解氧的平均反應(yīng)速率為v(O2故答案為：D。

【分析】A.反應(yīng)過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變；

B.升溫氧的溶解度減小；

C.0～40s內(nèi)溶解氧從9.60mg/L降低至1.60mg/L，將單位換算為mol/L；

D.根據(jù)v=Δc11．【答案】C【解析】【解答】A．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molNO2不能完全轉(zhuǎn)化，則生成不到B．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為0，故B不符合題意；C．NO2為紅棕色，其余氣體為無色，氣體的顏色不再變化，則NO2為濃度不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．達到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但三種氣體的濃度不一定相等，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；

B.化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，反應(yīng)速率不為0；

C.氣體顏色不再變化，說明NO2濃度不變；

D.達到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但三種氣體的濃度不一定相等。12．【答案】C【解析】【解答】A．秸稈、雜草等經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，短期內(nèi)可產(chǎn)生沼氣，沼氣屬于可再生能源，A不符合題意；B．沼氣的主要成分是甲烷CH4，B不符合題意；C．16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出890kJ熱量，液態(tài)水轉(zhuǎn)為氣態(tài)水吸收熱量，則反應(yīng)生成氣態(tài)水時放出的熱量小于890kJ，C符合題意；D．如圖反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出熱量，能用該圖表示，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.沼氣是可再生能源；

B.沼氣的主要成分為甲烷；

C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量；

D.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)。13．【答案】D【解析】【解答】A．放電時氧氣得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．原電池工作時，電子從負極流出，向正極移動，故B不符合題意；C．鋰-空氣電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．金屬Li失去1mol電子時消耗的質(zhì)量為7g，較其它金屬消耗的質(zhì)量小，即Li電池的能量密度高，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】金屬鋰作負極，負極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。14．【答案】D【解析】【解答】A．若鐵過量，與硝酸反應(yīng)生成Fe2+，故A不符合題意；B．據(jù)圖可知濃硝酸為1.40g?cm-3時，NO2的分布百分數(shù)最大，反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為NOC．當硝酸的密度為1.26g·cm-3時，還原產(chǎn)物有NO、NO2、N2O，氣體標況下體積為2.24L，即0.1mol，根據(jù)原子守恒可知被還原的HNO3要大于0.1mol，而且鐵粉與硝酸反應(yīng)時，還有一部分硝酸起到酸的作用，所以參加反應(yīng)的硝酸大于0.1mol，故C不符合題意；D．當硝酸溶液的密度為1.35g?mL-1時，由圖象可看出，生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鐵過量時生成亞鐵離子；

B.濃硝酸為時1.40g·cm-3，反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為NO2；

C.硝酸的密度為1.26g·cm-3時，還原產(chǎn)物有NO、NO2、N2O，根據(jù)原子守恒計算；

D.硝酸溶液的密度為1.35g?mL-1時，生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等。15．【答案】（1）硅（2）沉淀除去Fe、Al、Mg元素（3）Ca2++H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+（4）向過濾器中加冰水浸沒沉淀，等水自然流下，重復(fù)操作2到3次（5）90%【解析】【解答】大理石內(nèi)CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，F(xiàn)e、Al、Mg分別與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋁和氯化鎂，在過氧化氫下亞鐵離子被氧化為鐵離子，Si不發(fā)生反應(yīng)，過濾為濾渣1，加入氨水沉淀，濾渣2為氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂，“沉淀2”加入一水合氨和過氧化氫生成(1)雜質(zhì)Si難溶于水，過濾除去，濾渣1的主要成分是硅；(2)酸浸后濾液含F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+，加入弱堿可轉(zhuǎn)化為沉淀，“沉淀1”加入氨水的主要目的是沉淀除去Fe、Al、Mg元素；(3)“沉淀2”加入一水合氨和過氧化氫生成CaO2?8H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H(4)用冰水洗滌CaO(5)配平反應(yīng)方程式為：CaO2+H2SO4=CaSO4+H2O2，2KMnO4+5H2O2

【分析】（1）濾渣1為不溶于鹽酸的Si；

（2）加入氨水可使Fe、Al、Mg轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

（3）沉淀2”加入一水合氨和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+；過氧化氫受熱易分解；

（4）洗滌沉淀的操作為：向過濾器中加冰水浸沒沉淀，等水自然流下，重復(fù)操作2到3次；

（5）根據(jù)關(guān)系式5CaO2~5H2O216．【答案】（1）離子；分別取樣，溶于熱水，若產(chǎn)生氣體且能使紅色石蕊試紙變藍為氰酸銨（2）N2(或氮氣)；N2(g)+3H2(g)?催化劑高溫、高壓2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol；N2的吸附分解反應(yīng)是決速步驟，N2適度過量，單位時間內(nèi)會產(chǎn)生更多的N*，與H（3）2NH3+CO2低溫、加壓__CO(NH2)2+H【解析】【解答】(1)①氰酸銨(NH②已知氰酸銨在熱水中就能發(fā)生分解，尿素加熱至160℃分解，分解時均產(chǎn)生氨氣，鑒別氰酸銨和尿素的實驗方法是：分別取樣，溶于熱水，若產(chǎn)生氣體且能使紅色石蕊試紙變藍為氰酸銨；(2)①氮氣的沸點比氧氣低，液態(tài)空氣汽化時首先分離出N2；②高溫高壓時，在催化劑作用下，已知1molH2(g)參加反應(yīng)生成NH3(g)放出30.8kJ的熱量，則3molH2(g)③原料氣中N2適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率的原因：N2的吸附分解反應(yīng)是決速步驟，N2適度過量，單位時間內(nèi)會產(chǎn)生更多的N*，與H*(3)在低溫，加壓的條件下，氨氣與二氧化碳可以合成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2低溫、加壓__CO(NH2)2+H

【分析】（1）①氰酸銨為離子化合物；

②氰酸銨在熱水中就能發(fā)生分解，尿素加熱至160℃分解；

（2）①氮氣的沸點比氧氣低；

②1molH2(g)參加反應(yīng)生成NH3(g)放出30.8kJ的熱量，3molH217．【答案】（1）SO2；2NO+2CO催化劑__N2（2）BaO；5（3）pH越小，酸性越強，HNO2分解生成的NO更多（4）O2在O2+發(fā)生器中失去電子轉(zhuǎn)化為O2+；O2+與水作用生成HO·；HO·在凈化器中將NO和SO2【解析】【解答】(1)①SO2能引起硫酸型酸雨、NOx能引起硝酸型酸雨及光化學(xué)煙霧；②“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，即二氧化碳和氮氣，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒可得化學(xué)方程式為：2NO+2CO催化劑__N2+2CO(2)①根據(jù)圖示，儲存時，部分NO被氧化為NO2，即2NO+O2=2NO2，儲存NOx的物質(zhì)是BaO；②還原性尾氣CO與Ba(NO3)2反應(yīng)生成N2、BaO和CO2，化學(xué)方程式為：5CO+Ba(NO3)2=N2+BaO+5CO2，生成1molN2需要還原性尾氣(3)酸性溶液中，易發(fā)生反應(yīng)3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O，生成的NO更多，故答案為：pH越小，酸性越強，HNO2分解生成的NO更多；(4)由圖可知，O2在O2+發(fā)生器中失去電子轉(zhuǎn)化為O2+；O2+與水作用生成HO·；HO·在凈化器中將NO和SO2氧化為HNO

【分析】（1）①汽車尾氣中形成硫酸型酸雨的物質(zhì)是SO2；

②