貴州省黔東南州2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．2022年冬奧會的火炬外殼是碳纖維與功能性樹脂制成的碳纖維復合材料，取代傳統的鋁合金，火炬采用氫氣做燃料，燃燒溫度可達800℃，下列說法錯誤的是（）A．涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色B．氫氣作為燃料可以實現“碳的零排放”C．碳纖維復合材料與碳納米材料都屬于新型有機非金屬材料D．火炬抗摔性能強，質量輕便2．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應為吸熱反應B．使用合適的催化劑能減少該反應吸收的能量C．該圖可表示為酸和堿的反應圖象D．該反應反應物的總能量低于生成物的總能量3．下列有關物質的說法錯誤的是A．二氧化硫有毒不能將其添加到任何食品中B．三氧化硫是一種酸性氧化物C．液氨可用作制冷劑D．制玻璃的原料有純堿、石灰石、石英砂4．反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是（）①將容器的容積縮小一半②加入過量炭③保持容器壓強不變，充入N2④升高溫度A．①② B．②③ C．①③ D．①④5．下列有關化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．澄清石灰水中加入碳酸鈉：Ca(OH)2+CO32?=CaCO3↓+2OHB．鐵和硫加熱條件下反應：2Fe+3SΔ__Fe2C．硫與過量氧氣反應：2S+3O2點燃__D．“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：N6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．常溫下，7.8gNB．1L1mol?L?1的AlClC．1mol氯氣與足量鐵反應時，轉移的電子數無法計算D．50mL18.4molL7．如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（）A．正極：Cu負極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述錯誤的是（）A．反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)B．反應開始到10s，X的物質的量減少了0.79molC．反應到10s時，該反應達到平衡狀態D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.79mol/(L·s)9．水煤氣變換反應的過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A．在上述過程中，都有H2O的參與B．過程II吸收能量C．該反應的化學方程式是CO+2H2O催化劑__CO2D．H2O和CO2分子中均含有極性鍵10．用A、B、C、D四塊金屬片進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4③A、C相連后，同時浸入稀H2④B、D相連后，同時浸入稀H2據此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A11．除去下列試樣中的雜質(括號內的物質為雜質)，選用的試劑正確的是選項ABCD試樣NO(NO2)Fe(Cu)CO2(HCl)SO2(CO2)除雜試劑H硫酸飽和NaCa(OH)A．A B．B C．C D．D12．下列元素化合物的轉化關系中，可以實現的是（）A．S→O2C．SiO2→13．通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論，這是化學學習的方法之一。下列對實驗現象的解釋正確的是選項實驗現象解釋A向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性B向含有KSCN的Fe2(S說明SOC向某溶液中加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中一定含有SD濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩定，見光易分解，生成的有色產物能溶于濃硝酸A．A B．B C．C D．D14．Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其原理示意圖如圖所示。已知電池放電時的反應為A．Li為電池的正極，發生氧化反應B．電流由Li經負載，流向FeSC．正極的電極反應式為FeD．將熔融的LiCF15．某研究小組欲利用甲烷消除NO2污染，發生反應：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入1molCH4和2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度時間/minn/mol0102030①T1n(CH4)1.000.700.500.40②T2n(CH4)1.000.600.360.36下列說法正確的是A．①組中，0~20min內，用NO2表示的反應速率為0.025mol·L-1·s-1B．由實驗數據可知，實驗控制的溫度：T2＜T1C．反應在20min時，①②組中反應均未達到平衡狀態D．②組在30min時容器內物質的總物質的量為3.64mol二、綜合題16．某未知溶液中只可能大量存在下列離子：Na+、Ba2+、CO32?（1）寫出“沉淀2”的化學式。（2）“沉淀1”與稀鹽酸反應的離子方程式為。（3）原溶液中一定大量存在的離子是，一定不存在的離子是，可能存在的離子是。（4）若檢驗溶液中是否存在銨根離子，可以向溶液中加入溶液(填化學式)，再加熱產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變(“紅”或“藍”)的氣體。則證明溶液中存在銨根離子。反應的離子方程式為。17．化學反應中不僅有物質變化而且伴隨著能量變化，請回答下列問題。（1）以下實驗中屬于吸熱反應的是(填序號)。（2）利用鋁與氧化鐵在高溫條件下，放出大量熱可以焊接鋼軌，發生反應的化學方程式為，圖中，可表示鋁與氧化鐵的反應的是(填字母)。A．B．C．D．（3）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池屬于(填“一次電池”或“二次電池”)，鋅錳電池的正極材料是，負極發生的電極反應式為。若反應消耗19.5g負極材料，則電池中轉移電子的數目為。18．氮氧化物、二氧化硫能引發酸雨、霧霾等?；卮鹣铝袉栴}：（1）NO2產生硝酸型酸雨的化學方程式為（2）汽車尾氣催化轉化器可將尾氣中的CO、NO均轉化為無害氣體，該反應的還原產物為。（3）目前工業上煙氣脫硫脫硝的工藝流程如下：已知：煙氣中含塵、SO2、NOx(①“催化氧化”的目的是。②圖中產品中含硫成分為(填化學式)。（4）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。分離器的作用是，寫出氧化爐中的化學反應方程式：。19．下圖是銅與濃硫酸反應并驗證其產物性質的裝置圖。請回答下列問題。已知：Ⅰ.濃硫酸沸點約300℃；Ⅱ.酒精燈加熱最高溫度可達400～500℃。（1）試管①中發生反應的化學方程式為。（2）一段時間后，③中溶液無明顯現象，④⑤⑥溶液均褪色，試管④⑤中的現象分別說明SO2具有、（3）充分反應后發現，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質能使溶液中n(Cu2+)變大的是(填字母)。a.HClb.Fe2（4）反應停止后，待裝置冷卻，向試管③中加入氯水，產生白色沉淀，反應的離子方程式為。（5）以H2O2序號反應溫度/℃c(H2O2)/(mol/L)V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min130150t1230150.1t2330250.1t3450150.1t4①設計實驗2和實驗4的目的是研究對化學反應速率的影響。②為研究反應物濃度對化學反應速率的影響，可以將實驗(填序號，下同)和實驗作對比。③將實驗2和實驗1作對比，t2(填“>”“＜”或“=”)t1。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．鈉元素的焰色反應為黃色，涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色，故A不符合題意；B．氫氣燃燒產物是水，可實現“零碳排放”，故B不符合題意；C．碳纖維和碳納米材料是由碳元素形成的單質，不屬于有機材料，故C符合題意；D．火炬的外殼是碳纖維與高性能樹脂制成的復合材料，有很多優良性能，質量輕，抗摔性強，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鈉元素的焰色反應為黃色。

B.氫氣燃燒產物是水。

C.碳纖維和碳納米材料是由碳元素形成的單質，均屬于無機物。

D.火炬的外殼是碳纖維與高性能樹脂制成的復合材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，該反應反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，A不符合題意；B．催化劑能降低反應的活化能，因此可以減少E1，即減少該反應吸收的能量，B不符合題意；C．酸堿中和為放熱反應，圖為吸熱反應，C符合題意；D．由圖可知，該反應反應物的總能量低于生成物的總能量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

B、催化劑可以降低活化能；

C、酸堿中和為放熱反應；

D、吸熱反應，反應物的總能低于生成物的總能量。3．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化硫雖然有毒，少量二氧化硫可加入葡萄酒中可抗氧化、防腐，A符合題意；B．與大多數非金屬氧化物一樣，三氧化硫屬于酸性氧化物，B不符合題意；C．液氨氣化時大量吸熱、可用作制冷劑，C不符合題意；D．制普通玻璃的原料為純堿、石灰石、石英砂，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、二氧化硫可以少量用于葡萄酒；

B、三氧化硫為酸性氧化物；

C、液氨可以作為制冷劑；

D、玻璃的原料有碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅。4．【答案】D【解析】【解答】①將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率增大，故①符合題意；②炭為純固體，加入過量炭，反應速率不變，故②不符合題意；③保持容器壓強不變，充入N2，反應體系中各物質濃度減小，反應速率減小，故③不符合題意；④升高溫度反應速率加快，故④符合題意；能使反應速率加快的是①④；故答案為：D。

【分析】影響化學反應速率的因素有：溫度、濃度、壓強（有氣體參與反應）、催化劑等，據此分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．澄清石灰水中Ca(OH)2以離子形式存在，澄清石灰水中加入碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為CaB．鐵與硫混合加熱生成FeS，反應的化學方程式為Fe+SΔC．硫在氧氣中燃燒只生成SO2，即使氧氣過量也不會生成SO3，故C不符合題意；D．碳酸氫銨受熱易分解，發生的反應為NH故答案為：D。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學式拆寫（單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應；6.反應物或產物的配比是否正確。6．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O2的電子式為，7.8gNa2O2的物質的量為7.8g78g/mol=0.1mol，故陰離子數目為0.1NB．AlCl3的物質的量為1L×1mol/L=1mol，Cl-的物質的量為3×1mol=3mol，故Cl-的數目為3NA，B符合題意；C.1molCl2與足量鐵反應生成FeCl3，Cl由0價降為-1價，1molCl2完全反應轉移電子數為2NA，C不符合題意；D．濃硫酸與Cu的反應為2H2SO4(濃)+Cu△__CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸變稀后不再與Cu反應，因此無法計算生成SO故答案為：B。

【分析】A、陰離子為過氧根離子；

B、結合公式n=c·V判斷；

C、氯氣少量時用氯氣的物質的量計算；

D、濃硫酸和銅反應，變成稀硫酸則不反應。7．【答案】C【解析】【解答】A、硫酸為電解質溶液，正極生成氫氣，不能變粗，A不符合題意；B、鋅的金屬性強于銅，與硫酸銅溶液構成原電池時鋅是負極，銅是正極，B不符合題意；C、鋅為負極，硝酸銀為電解質，則鋅失去生成離子進入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質析出，C符合題意；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質時，活潑金屬做負極，則應為Fe作負極，銅是正極，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】在原電池中，負極活潑較強，失去電子，發生氧化反應；正極活潑性較弱，得到電子，發生還原反應。正極得到電子和負極失去電子的數目是相等的。8．【答案】D【解析】【解答】A．X、Y為反應物、Z為生成物，且化學計量數之比為等于變化的物質的量之比，則1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y減少1.00mol-0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol，0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，且10s達到平衡，則反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A不符合題意；B．反應開始到10s時，X的物質的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，故B不符合題意；C．在10s后各物質的濃度不再發生變化，說明反應到10s時，該反應達到平衡狀態，故C不符合題意；D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為v(Z)=Δn故答案為：D。

【分析】由圖可知，隨著反應的進行，n(Z)↑，n(X)與n(Y)均↓，說明Z是生成物，X、Y均為反應物，根據化學計量數之比為等于變化的物質的量之比，則可推出該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)。達到化學平衡時，各物質的含量保持不變。9．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，過程Ⅰ、過程Ⅱ有H2O的參與，過程Ⅲ有H2O的生成，故A符合題意；B．過程Ⅱ涉及化學鍵的斷裂，需要吸收能量，故B不符合題意；C．由圖可知，該反應的反應物為CO和H2O，生成物為CO2和H2，則該反應的化學方程式為CO+2H2O催化劑__CO2+2HD．H2O和CO2分子均為不同原子構成的共價分子，均含有極性鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.H2O是否參與，可通過觀察每個過程的反應物中是否有H2O。

B.斷鍵吸熱，成鍵放熱。

C.由圖可知，該反應的反應物為CO和H2O，生成物為CO2和H2。注意反應條件的標注。

D.H2O和CO2的結構式分別是H-O-H、O=C=O，不同元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。10．【答案】C【解析】【解答】①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②在原電池中，電子從負極流經外電路流向正極，C、D用導線相連后同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C，則電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極逐漸變小，說明發生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B。綜上所述可知四種金屬活潑性由強到弱順序是：A＞C＞D＞B，故答案為：C。

【分析】原電池的角度進行分析，活潑金屬作為負極，負極質量減少，正極質量增加或者生產氣體，電子由負極經過導線流向正極，電流由正極經過導線流向負極，陽離子移向正極，陽離子得到電子形成單質，陰離子移向負極，負極失去電子形成陽離子。11．【答案】A【解析】【解答】A．NO2與H2O反應生成NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此可以用H2O除去NO中的NO2，A符合題意；B．H2SO4與Fe反應，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，不能除去Cu，B不符合題意；C．CO2也能與Na2CO3反應，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，C不符合題意；D．SO2也能與Ca(OH)2反應，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、二氧化氮和水反應生成一氧化氮；

B、銅和硫酸不反應，鐵和硫酸反應；

C、氯化氫和二氧化碳都可以和碳酸鈉溶液反應；

D、二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣反應。12．【答案】B【解析】【解答】A．SO2與H2O反應生成H2SO3，SO2+H2O?H2SO3，A不符合題意；B．NO與O2反應生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2與H2O反應生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，B符合題意；C．SiO2不與H2O反應，C不符合題意；D．Na加入KCl溶液中會與H2O反應，不會置換出K，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯分析：C.雖然同主族的氧化物中如二氧化碳可以與水反應得到碳酸，但是二氧化硅性質很特殊，不能夠與水反應得到相應的酸。13．【答案】D【解析】【解答】A．鹽酸易揮發，濃硫酸稀釋放熱，向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，是因為濃硫酸吸水導致鹽酸揮發，與濃硫酸的脫水性無關，故A不符合題意；B．紅色褪去是因為SO2將FeC．向某溶液中加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是AgCl，因此由現象不能說明溶液中一定含有SOD．濃硝酸不穩定，分解生成的紅棕色二氧化氮能溶解在溶液中，因此濃硝酸在光照條件下變黃，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、濃硫酸吸收水分為吸水性；

B、二氧化硫和鐵離子可以發生氧化還原反應；

C、硫酸根的檢驗用稀鹽酸和氯化鋇溶液；

D、濃硝酸分解為二氧化氮，二氧化氮溶于水為黃色。14．【答案】C【解析】【解答】A．根據分析，Li為電池負極，發生氧化反應，A不符合題意；B．Li為負極，電流應從正極流出，B不符合題意；C．FeS2為正極，正極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-，C符合題意；D．將熔融的LiCF2SO4改為LiCl的水溶液，Li和水發生氧化還原反應生成氫氣，所以不能將熔融的LiCF2SO4改為LiCl的水溶液，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據總反應可知，Li電極為負極，電極反應式為為Li-e-=Li+，FeS2為正極，正極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-。15．【答案】D【解析】【解答】A．①組中，0~20min內，CH4的物質的量變化量是0.50mol，則NO2的物質的量變化量是1.00mol，用NO2表示的反應速率為1.00mol2L×20min=0.025mol·L-1·min-1B．由實驗數據可知，0~10min內，②組反應速率大，溫度越高，反應速率越大，所以實驗控制的溫度：T1＜T2，B不符合題意；C.20min時，②組中n(CH4)不再變化，反應已達平衡狀態，C不符合題意；D．n(CH4)=0.36mol，則可列出三段式如下：CH4(g)故答案為：D。

【分析】A、結合公式v=△c△t判斷；

16．【答案】（1）BaSO4（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）CO32?、SO42?、Na+；Ba2+、H+（4）NaOH；藍；NH4++OH-△__【解析】【解答】溶液中可能存在的離子有Na+、Ba2+、CO32?、SO42?、Cl-、H+，結合流程，加入BaCl2溶液有沉淀，則沉淀1為與Ba2+產生沉淀的陰離子，且往沉淀1中加入稀鹽酸產生氣體和沉淀2可知，氣體應為CO2，沉淀2為BaSO4，則沉淀1為BaSO4與BaCO(1)由分析可知，“沉淀2”的化學式為BaSO4；(2)根據分析，“沉淀1”與稀鹽酸反應為碳酸鋇和鹽酸的反應，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)未知溶液加入過量的BaCl2溶液，產生“沉淀1”，“沉淀1”加入過量稀鹽酸沉淀部分溶解，說明“沉淀1”為BaCO3和BaSO4，“沉淀2”為BaSO4，證明未知溶液中存在CO32?、SO42?，一定不存在Ba2+、H+﹐根據電荷守恒，溶液中一定存在Na+；“濾液1”中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀為AgCl，未知溶液中先加入了BaCl2，引入了Cl-，所以無法確定未知溶液中是否有Cl-；故原溶液中一定大量存在的離子是CO32?、SO42?、Na+；一定不存在的離子是Ba2+、H(4)檢驗銨根可使用OH-，因此可加入NaOH；二者加熱反應生成NH3，NH3與水反應生成的NH3·H2O為堿性，可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；反應的離子方程式為NH4++OH-=?NH

【分析】（1）該車年不溶于稀鹽酸，結合題干信息可以知道為硫酸鋇；

（2）碳酸鋇和氫離子反應生成鋇離子、二氧化碳和水；

（3）結合題干分析，可以知道原溶液含有碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子，不存在鋇離子和氫離子，氯離子沒有檢驗，可能存在；

（4）銨根離子的檢驗可以通過檢驗是否有氨氣生成判斷。17．【答案】（1）②（2）2Al＋Fe2O3高溫__2Fe＋Al2O（3）一次電池；石墨棒；Zn-2e-=Zn2+；0.6NA【解析】【解答】（1）①金屬和稀硫酸的置換反應是放熱反應，因此鋅與稀硫酸反應放熱，①不正確；②鹽酸與碳酸氫鈉反應吸熱，②正確；③燃燒反應都是放熱反應，③不正確；故答案為：②；（2）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al＋Fe2O3高溫__2Fe＋Al2O故答案為：B，（3）鋅錳干電池的負極為Zn，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；19.5gZn的物質的量為19.5g65g/mol

【分析】（1）常見放熱反應：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應、大部分化合反應、中和反應；

常見吸熱反應：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應，大部分分解反應，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應；

（2）鋁和氧化鐵高溫生成鐵和氧化鋁；

（3）新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應式的書寫要注意，負極反應為負極材料失去電子化合價升高，正極反應為正極材料得到電子化合價降低，且要根據電解質溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現氫氧根，堿性溶液不能出現氫離子，且電極反應式要滿足原子守恒。18．【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）N2（3）將NO氧化為NO2；(NH4)2SO3（4）分離出NH3；4NH3+5O2催化劑__△【解析】【解答】(1)NO2與水反應生成硝酸和NO，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3隨雨水落下，形成硝酸型酸雨；(2)CO和NO在一定條件下反應生成無害氣體，根據元素守恒推知生成的氣體為N2和CO2，反應的化學方程式為：2CO+2NO催化劑__2CO2+N2，反應中氮元素的化合價由+2價降低為0價，NO得電子發生還原反應，N(3)①根據流程圖可知，煙氣中NONO2＞9，催化氧化后NONO②除塵、除NOx后剩余氣體主要為SO2，SO2與過量氨水反應生成亞硫酸銨，化學方程式為SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此圖中產品中含硫成分為(NH4)2SO3；(4)氮氣和氫氣進入合成塔催化劑高溫高壓反應生成氨氣，進入氨分離器，分離出氨氣，氨氣進入氧化爐中發生反應為氨氣的催