2025屆華中師大第一附屬中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆華中師大第一附屬中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列敘述正確的是A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式: B.和互為同素異形體C.漂白粉主要成分的化學(xué)式:Ca(ClO)2 D.苯的比例模型:2、螺環(huán)化合物(環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物)M在制造生物檢測機(jī)器人中有重要作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.分子式為C6H8O B.所有碳原子處于同一平面C.是環(huán)氧乙烷()的同系物 D.一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))3、關(guān)于晶體的敘述正確的是()A.原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高B.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體,存在陽離子的晶體一定是離子晶體D.離子晶體中可能存在共價鍵,分子晶體中可能存在離子鍵4、下列微粒互為同位素的是A.H2和D2 B.2He和3He C.O2和O3 D.冰和干冰5、將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO6、下列我國科技成果不涉及化學(xué)變化的是A.廚余污油裂化為航空燃油B.“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C.以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號A.A B.B C.C D.D7、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A.溴水 B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X元素在短周期主族元素中原子半徑最大;W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),Y的氧化物和氯化物熔融時都能導(dǎo)電,X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A.W、Z形成的化合物可做消毒劑B.原子半徑:W<Y<ZC.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性9、下列離子方程式正確的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-10、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④Fe+Cl2,⑤AlCl3+NH3·H2O,⑥Cu+S,⑦Na2CO3+HCl.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()A.①②④⑤ B.①③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③⑦11、下列離子方程式正確的是A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O12、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體,但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)?他們提出了以下假設(shè):假設(shè)一:紅色固體只有Cu假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O假設(shè)三:紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,則假設(shè)一和二都成立B.若看到溶液變成藍(lán)色,且仍有紅色固體,則只有假設(shè)三成立C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原,最后得到固體6.4克,則假設(shè)二成立D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀,加熱后制取Cu2O13、用下列裝置進(jìn)行實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B.分離溴苯和水混合物C.驗證質(zhì)量守恒定律D.可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹14、下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是()A.屬于極性分子 B.比例模型C.電子式為 D.含有極性鍵15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論錯誤的是()A.沸點:B.溶解度:C.熱穩(wěn)定性:D.堿性:16、常見藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用,可由中間體X通過以下方法制得:下列關(guān)于化合物X、Y的說法中錯誤的是A.X的化學(xué)式為C13H18O B.1molY能與4molH2反應(yīng)C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D.兩者氫原子的種類數(shù)相等二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料,合成高分子化合物F的流程如圖所示:已知:①A屬于烴類化合物,在相同條件下,A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。③請回答以下問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________,B中所含官能團(tuán)的名稱為______。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。(4)D的核磁共振氫譜有_______組峰;D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。(6)參照上述流程信息和已知信息,以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例:CH3CH2OHCH3CH2OOCCH318、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)物質(zhì)A的分子式為_____________,B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。19、實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。回答下列問題。(1)“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是____________________。(2)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。(3)“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學(xué)肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。(4)氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計提純CuCl的實驗方案:__________。(實驗中可選試劑:0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇)20、裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置,用途廣泛(用序號或字母填空)。(1)用它作為氣體收集裝置:若從a端進(jìn)氣可收集的有___,若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3(2)用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣,則廣口瓶中盛放___,氣體應(yīng)從____端通入。(3)將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水,用乳膠管連接好裝置,從___端通入氣體。(4)某實驗需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有:a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序為____。③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____、___。④定容時,若俯視刻度線,會使結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。(1)已知Sn為50號元素,其價電子排布式為______;價電子中成對電子數(shù)為______個。(2)已知CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,則CO的電子式為______,C、O、N第一電離能由大到小的順序為______,三者最簡單氫化物的熔沸點高低順序為______(用“化學(xué)式”表示)。(3)甲硅烷(SiH4)可用來制取超純半導(dǎo)體硅,工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果,HCO3-中C原子的雜化方式為_______,HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是__________。(5)SiC作為C和Si唯一穩(wěn)定的化合物,每個Si(或C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過________雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為:C部分原子:(0,0,0);(,,0);(,0,);(0,,)Si全部原子:(,,);(,,);(,,);(,)該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______,晶體的密度可表示為________g/cm3。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.天然氣主要成分是甲烷,結(jié)構(gòu)式:,故A錯誤;B.和互為同位素,故B錯誤;C.漂白粉主要成分的化學(xué)式:Ca(ClO)2和CaCl2,故C錯誤;D.苯的比例模型:,故D正確;故選D。2、D【解析】

A.分子式為C5H8O,A錯誤;B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連,類似于甲烷的結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,B錯誤;C.環(huán)氧乙烷()只有一個環(huán),而M具有兩個環(huán),二者結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,C錯誤;D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種,D正確;故選D。3、A【解析】A、原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高,A正確;B、分子晶體中,分子間作用力越大,熔、沸點越高,分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點,共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性,B錯誤;C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,如石墨中也含有自由電子,它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體中存在陽離子和自由電子,C錯誤;D、離子晶體中可能存在共價鍵,如NaOH屬于離子晶體,其中含有H-O共價鍵,分子晶體中一定不存在離子鍵,全部是共價鍵,D錯誤。正確答案為A。點睛:注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體,分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點,化學(xué)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì);影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱,影響離子晶體熔沸點大小的因素為離子鍵的強弱,影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。4、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì),不是原子,且是同一種物質(zhì),A錯誤;B.2He和3He是同種元素的不同種原子,兩者互為同位素,B正確;C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì),互為同素異形體,C錯誤;D.冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,是兩種不同的化合物,不是同位素,D錯誤;故合理選項是B。5、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,說明其中不含鐵離子,再加入適量氯水后溶液變紅色,說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子,F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在,滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色,而FeO溶于鹽酸生成FeCl2,故選D。【點睛】加入適量氯水后溶液變紅色,說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。6、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術(shù)得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯,該過程屬于化學(xué)變化,故不選A;B、電池放電時把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,屬于化學(xué)變化,故不選B;C、煤制烯烴,屬于化學(xué)變化,故不選C;D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號,沒有生成新物質(zhì),不屬于化學(xué)變化,故選D。7、B【解析】

A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故A錯誤;B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì),體現(xiàn)二氧化硫漂白性,故B正確;C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯誤;D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,二氧化硫為酸性氧化物,能夠與堿反應(yīng),消耗氫氧根離子,使紅色溶液褪色,故D錯誤;故答案為B。【點睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物,能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng);二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì),如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色;二氧化硫中硫為+4價,屬于中間價態(tài),有氧化性又有還原性,以還原性為主,如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。8、A【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,據(jù)此分析;【詳解】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,A.W和Z形成的化合物可以是ClO2,ClO2具有強氧化劑,能作消毒劑,故A正確;B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤;C.工業(yè)上冶煉金屬鎂,常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂,故C錯誤;D.O、Na、Cl可以形成多種化合物,NaClO水溶液顯堿性,NaClO4水溶液顯中性,故D錯誤;答案:A。【點睛】易錯點是Y元素的推斷,學(xué)生認(rèn)為Y可能是Al,認(rèn)為Al2O3和AlCl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡雎粤薃lCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?、C【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故錯誤;B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故錯誤;C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為:6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正確;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,故錯誤。故選C。10、D【解析】

①當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶1時,發(fā)生反應(yīng):2H2S+O2=2S↓+2H2O;當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比小于2∶3時,發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O2=2SO2+2H2O;當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶3小于2∶1時,兩個反應(yīng)都發(fā)生,條件不同,產(chǎn)物不同,故①選;②Na+O2常溫下得到Na2O,點燃或加熱時得到Na2O2,條件不同,產(chǎn)物不同,故②選;③Cu和HNO3的反應(yīng),濃硝酸:4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,條件不同,產(chǎn)物不同,故③選;④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價,反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同,故④不選;⑤AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng),與反應(yīng)條件無關(guān),故⑤不選;⑥硫粉是弱氧化劑,只能將銅氧化為硫化亞銅,產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān),故⑥不選;⑦Na2CO3和HCl反應(yīng),鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉,鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳,條件不同,產(chǎn)物不同,故⑦選;

符合條件的有①②③⑦,故選D。11、A【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉,發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì),其離子方程式為:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,A項正確;B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng),不可能生成H+,其離子方程式為:3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O,B項錯誤;C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,C項錯誤;D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水,銨根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應(yīng),其離子方程式為:NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O,D項錯誤;答案選A。【點睛】B項是易錯點,在書寫離子方程式時,若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒,同時注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-,同時在堿性溶液中不可能大量存在H+。12、C【解析】

A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,說明紅色固體中不含氧化亞銅,則假設(shè)一成立,選項A錯誤;B.若看到溶液變成藍(lán)色,說明紅色固體中含有氧化亞銅,仍有紅色固體,不能說明紅色固體中含有銅,因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅,則假設(shè)二或三成立,選項B錯誤;C.假設(shè)紅色固體只有Cu2O,則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol,和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為6.4g,所以假設(shè)成立,選項C正確;D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液,加熱后制取Cu2O,選項D錯誤。答案選C。13、B【解析】

A.配制溶液時,NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解,故A錯誤;B.溴苯的密度大于水,不溶于水,溴苯在下層,故B正確;C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律,故C錯誤;D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù),作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕,該裝置中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯誤;答案選B。【點睛】本題的易錯點為C,驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時,選用藥品和裝置應(yīng)考慮:①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒;②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng),或生成物中有氣體生成,應(yīng)該選用密閉裝置。14、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵,氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu),故為極性分子,電子式為,據(jù)此分析。【詳解】A.氨氣為三角錐形,為極性分子,故A正確;B.由于氨氣為三角錐形,故其比例模型為,故B錯誤;C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵,且N原子上還有一對孤電子對,故電子式為,故C正確;D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵,故N-H鍵為極性共價鍵,故D正確。故選:B。15、A【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能,因此沸點,故A錯誤;B.鹵化銀的溶解度從上到下,逐漸減小,AgI的溶解度更小,即溶解度:AgI<AgCl,故B正確;C.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性As<Br,則熱穩(wěn)定性,故C正確;D.金屬性越強,最高價氧化物的水化物堿性越強,金屬性Ba<Cs,則堿性,故D正確;答案選A。【點睛】本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置,同時注意元素周期律的應(yīng)用。16、B【解析】

A.X的化學(xué)式為C13H18O,故A正確;B.布洛芬的官能團(tuán)為-COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1molY只能與3molH2反應(yīng),故B錯誤;C.X、Y官能團(tuán)分別為-CHO和-COOH,只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.X、Y中均含有8種氫原子,故D正確;答案選B。【點睛】羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),是易錯點。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH≡CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基54【解析】

A屬于烴類化合物,在相同條件下,A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成,結(jié)合B的分子式C4H6O2,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B;再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為;D的分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),再結(jié)合D催化氧化生成了,可知D為苯甲醇,其結(jié)構(gòu)簡式為;苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應(yīng)生成的E為,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為;(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到。【詳解】(1)A的分子式為C2H2,應(yīng)為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;(2)反應(yīng)①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);B為CH2=CHOCOCH3,所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基;(3)反應(yīng)③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式是;(4)D為,有5種等效氫,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1;D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚,共4種;(5)反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到,具體的合成路線為:。【點睛】常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答題。【詳解】B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。(1)物質(zhì)A為葡萄糖,其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2;(2)E為CH3COCOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O。【點睛】本題考查有機(jī)物的推斷,確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥【解析】

實驗流程中,海綿銅(主要成分為Cu和CuO)中加入硝酸銨和硫酸,酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅生成Cu2+,濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-,過濾后在濾液中加入亞硫酸銨,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,發(fā)生反應(yīng):2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+,得到產(chǎn)品CuCl,據(jù)此分析。【詳解】(1)物質(zhì)“溶解氧化”時,既要考慮反應(yīng)速率,還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生,溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。答案為:溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解;(2)“轉(zhuǎn)化”中氧化產(chǎn)物為硫酸銨,濾液主要是硫酸銨。可知亞硫酸銨被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨,Cu2+被還原生成CuCl。答案為:2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+;(3)“過濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液,獲取晶體需通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點低,易揮發(fā),避免因水洗干燥時間長而導(dǎo)致CuCl被氧氣氧化。答案為:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶;CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化;(4)根據(jù)題中已知條件,CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后,氯化亞銅的沉淀率減小,原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為:生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中;(5)由題目已知資料可知,CuCl難溶于水和乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為:向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥。【點睛】解題思路:解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品),即箭頭進(jìn)出方向,其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng),弄清有關(guān)反應(yīng)原理,明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離),最后聯(lián)系儲存的知識,有效地進(jìn)行信息的利用,準(zhǔn)確表述。20、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌,加速溶解引流偏高【解析】

(1)若從a端進(jìn)氣,相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體,①O2、③CO2密度比空氣大,采用向上排空氣法;若從b端進(jìn)氣,相當(dāng)于向下排空氣法收集,②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小,采用向下排空氣法,④CO和⑥N2密度與空氣太接近,不能用排空氣法收集;故答案為:①③;②⑤⑦;(2)干燥二氧化碳,所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,且不與二氧化碳反應(yīng),洗氣時用“長進(jìn)短處”,故答案為:濃硫酸;a;(3)將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置.將廣口瓶中裝滿水,用乳膠管連接好裝置,使用排水法收集氣體并測量體積時,水從a端排到量筒中,則氣體從b端進(jìn)入,故答案為:b;(4)①配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量;;答案為:20.0;②配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液的操作步驟為:計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,所以正確的操作順序為:abdce;答案為:abdce;③配制過程中,在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌,以便加速溶解過程;在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時,需要使用玻璃棒引流,避免液體流到容量瓶外邊;答案為:攪拌,加速溶解;引流;④定容時,若俯視刻度線,會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高;答案為:偏高。21、5s25p22N>O>CH2O>NH3>CH4Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2sp2HCO3-間能夠通過氫鍵相互聚合sp3正四面體×1030【解析】

(1)已知Sn為50號元素,它是第五周期第IVA,根據(jù)其核外電子排布書寫

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