學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁廈門華廈學院《天然藥物化學實驗C》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現將1molA和2molB充入一密閉容器中進行反應，下列有關說法正確的是？（）A.反應達到平衡時，A、B、C物質的量之比一定為1:2:2B.達到平衡時，A的轉化率不可能達到100%C.升高溫度，A的轉化率增大，說明正反應是吸熱反應D.若容器內壓強不隨時間變化，則反應達到平衡狀態2、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定3、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)4、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應進行到10min時，測得A的物質的量為1mol。則0至10min內，B的平均反應速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)5、在2L密閉容器中發生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol6、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)7、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K18、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，容器內壓強為起始時的80%，則A的轉化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%9、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD13、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應方向移動14、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)15、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是？（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ16、對于可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態。下列有關說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數K增大，M的轉化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉化率不變C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動D.增加M的量，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大17、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)18、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷19、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷20、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標為時間，縱坐標為A的轉化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強，縱坐標為B的體積分數，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度，縱坐標為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度，縱坐標為正反應速率，圖像為一條上升的曲線21、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定22、在2A+B?3C+4D反應中，下列表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)23、在一定溫度下，將等物質的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定24、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b25、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗研究溫度對過氧化氫分解速率的影響。需準備不同溫度的水浴裝置、過氧化氫溶液、二氧化錳催化劑、量筒等，通過測量相同時間內產生氧氣的體積，探討溫度對反應的作用機理。2、（本題5分）開展實驗研究不同的干燥方式（如噴霧干燥、流化床干燥）對顆粒材料形貌和粒度分布的影響。對相同的物料分別采用不同干燥方式處理，通過顯微鏡觀察和粒度分析，評估干燥方式對顆粒材料的影響。3、（本題5分）進行實驗探究物質的分離和提純的綜合應用。提供一種含有多種雜質的混合物，要求綜合運用過濾、結晶、蒸餾、萃取等多種分離提純方法，設計合理的實驗方案，詳細描述實驗操作步驟、各方法的先后順序和注意事項，最終得到純凈的物質，并分析實驗過程中的關鍵環節和可能出現的問題。4、（本題5分）開展實驗研究不同溫度和氧氣濃度條件下，甲烷氣體燃燒的火焰顏色、溫度和產物組成。通過觀察火焰現象、測量燃燒溫度和分析產物成分，探討溫度和氧氣濃度對甲烷燃燒反應的影響，以及在能源利用和環境保護中的意義。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）將0.2mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發生反應：2KI+Cl?=2KCl+I?。當反應達到平衡時，測得溶液中碘離子的濃度為0.1mol/L，計算通入氯氣的物質的量。2、（本題5分）在一定溫度下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=160。若起始時SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，計算平衡時各物質的濃度。3、（本題5分）在25℃時，某濃度的氫氟酸溶液，氫氟酸的電離常數Ka=6.6×10??，若溶液中氫離子濃度為0.003mol/L，求氫氟酸的濃度。4、（本題5分）有一化學反應2A+B?3C，其速率方程