專題07離子推斷

1.下列關于物質或離子檢驗的推斷正確的是（）

A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3+,無F/+

B.用鹽酸酸化Y溶液，無現象，再加入硝酸鐵溶液，產生白色沉淀，則Y溶液中含有SOH

C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鉆玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有

Na+,無K+

D.用鹽酸酸化W溶液，無現象，再向其中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則W溶液中含有C「

2.某固體混合物中可能含有K+、Na\Cl\CO32\SCh?-等離子，將該固體溶解于蒸儲水，對所得溶液

進行如下實驗：下列推斷正確的是（）

川.港蘆四面"［白色沉淀

T日邑沉淀戶型用沉淀港m

匚口殆色反應.

A.該混合物一定是K2c03和NaCl

B.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2c03

D.該混合物一定是K2sO4和NaCl

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明溶液：AP+、NH：、Cl\S2-

B.中性溶液：A】3+、Fe3+、SOT、N07

K

.（ok）=1X10-3mol?Lr的溶液:Na+、K+、SiO/、COf

D.0.1mol?L-1的NaCIO溶液：Mg2+.Fe2+>SOF>SCN"

22

4.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H\NH4\K\Mg\Cu\Br-、A1O2->

C「、SO42-、CO32-,現進行如下實驗:

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3

份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石茯試紙

置于試管口，未見明顯現象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

-2-

A.溶液中一定有K+、Br，AlO2>CO3

22

B.溶液中一定沒有NH4\Mg\Cu\Ci"

c.不能確定溶液中是否有IC、cr>so?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有

5.某溶液中大量存在五種離子：NO；.SOT、Fe3+、H+>X,其物質的量之比為n(NO；)：n(SOD：?(Fe3

+)：n(H+)：〃(X)=2：3：1：3：1,則X可能為()

A.Fe2+B.Mg2+

C.Cl-D.Ba2+

6.某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離):

陽離子K+、Ba?+、Ag+、VIg2+

陰離子22

Cl一、SO3\CO3\AIO2、MnO4

為了判斷該混合物的組成，現依次進行如下實驗，根據實驗現象，回答下列問題：

(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成

中肯定不存在的離子是。

⑵向⑴所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定

存在的離子是,可以排除的離子是。

⑶取以上實驗的上層澄清液，滴加AgN03溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：

(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現象與結論):

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能使石蕊顯紅色的溶液：K+、\1妙+、HCO7>SOi-

B.水電離出來的c(H+)=10r3mol?Li的溶液：NH：、Fe2+>NO；>Cl-

=1°北的溶液:K+、Fe3+>cr>SOi-

D.加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO,Cu2+、SOi-

+23+22

8.某強酸性溶液X中含有Ba?+、AP+、NH4>Fe\Fe^CO3.SO3Cl>N03o中的一種或

幾種，取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下：(已知氣體D在常溫常壓下呈紅棕色)

(1)上述離子中，溶液X中除H+外肯定還含有的離子是一，一定不含的離子是不能確定是否含有的離子是

,檢驗其中陽離子的方法是。

(2)沉淀G的化學式為

(3)寫出生成A的離子方程式:

(4)寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:o

9.根據下表提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是()

化學式電離常數

5

CH3COOHKa=1.7Xl(r

HCNKa=4.9X10r。

H2c03居i=4.3X10r,居2=5.6X10-”

A.H2cCh、HCO?>CH3cOO一、CN-

B.HCO3、CH3COOH、CN，COS-

C.HCN、HCO?>CN->COF

D.HCN>HCO3、CH3COO-、CN"

10.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K\Mg2\Ba2\AP\Fe3\SO4—CO3"、NO3,

取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性。

②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCL,經振蕩、靜置后，CCL層呈紫紅色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成。

④取部分上述堿性溶液，加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實回答問題：

(1)由步驟①知，溶液中一定不存在_______O

(2)由步驟②知，溶液中含有_____,一定不存在____和_______。

(3)由步驟③可排除、的存在。

(4)由步驟④知，溶液中含有,由此可排除的存在。

(5)由步驟⑤知，溶液中含有o

(6)實驗中不能確定是否存在的離子可用(操作名稱)進行檢驗。

11.某工業廢水中可能含有Na+、Mg2\AP\Fe3+、NH：、CO歹、SOK、NO：中的幾種離子，為確

定其成分，設計如下實驗：

a.取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色;

b.另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(N(h)2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到4.66g白

色沉淀；

c.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產生沉淀的質量隨所加NaOH溶液體積的變化關

系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

0.7?|...........y<—\

I.R

I/

w*>kfN?OIIMaiL

根據上述實驗和圖示數據回答下列問題：

⑴該工業廢水中一定不存在的離子有___________________________________________

(填離子符號)。

(2)c(NaOH)=________________

(3)NOJ是否存在？(填“存在”“不存在”或“不確定”),理由是

某無色溶液由233+、中的若干種離子組成，取該

12.X,Na\Ag\Ba\Al\Fe>A1O2^CO3"SO?~

溶液進行如下實驗：

0過置盎?

(1)氣體B的成分是

(2)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式1

(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是,尚未確定是否存在的

離子是，只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是

13.某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、AI3+.Ba2\NH；、COj\NOf、SOF.SiOT中的若

干種，現取溶液X進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據以上信息，回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中肯定不存在的離子有。

⑵溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是(填編號，下同)。

a.一定含有b.一定不含有c.可能含有

(3)氣體F的電子式為,化合物I中含有的化學鍵類型有

(4)轉化⑦的離子方程式為___________________________________________________

⑸對不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X,加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試

劑最好是。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnCh溶液

14.化學小組實驗探究SO?與AgNO3溶液的反應。

(1)實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO.i溶液中，迅速反應，得

到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2s04與Cu反應的化學方程式是o

②試劑a是o

（2）對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag2sO3、Ag2s04或兩者混合物。（資料：Ag2s04

微溶于水；Ag2s。3難溶于水）

實驗二：驗證B的成分

咖H.，"wc比””▲小微一除？i院、干1

①寫出Ag2s03溶于氨水的離子方程式：O

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀Fo推斷D中主要是BaSO3,進而推斷B中含有Ag2sO-

向漉液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2s03。所用試劑及現象是。

（3）根據沉淀F的存在，推測SO：的產生有兩個途徑：

途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2s04,隨沉淀B進入D。

途徑2：實驗二中，SO；被氧化為SO：進入D。

實驗三，探究SO：的產生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有：取上層清液繼續滴加BaCL溶

液,未出現白色沉淀，可判斷B中不含Ag2sCh。做出判斷的理由：o

②實驗三的結論：o

（4）實驗一中SO2與AgNCh溶液反應的離子方程式是o

（5）根據物質性質分析，SO?與AgN（h溶液應該可以發生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時

間，有Ag和SO：生成。

（6）根據上述實驗所得結論：

專題07離子推斷

1.下列關于物質或離子檢驗的推斷正確的是（）

A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3+,無Fe?+

B.用鹽酸酸化Y溶液，無現象，再加入硝酸領溶液，產生白色沉淀，則Y溶液中含有SOU

C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鉆玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有

Na+,無K+

D.用鹽酸酸化\V溶液，無現象，再向其中滴加AgNOj溶液，產生白色沉淀，則W溶液中含有

解析：選B。A項，亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別，如檢驗亞鐵離子，可用酸性高疑酸鉀溶液,

觀察顏色是否變化，錯誤；B項，能與Ba?+反應生成沉淀的可能是COT、SOF>SOF,先加入鹽酸無明

顯現象，可以排除COT、SOT的干擾，然后加入硝酸領，如果產生沉淀，則溶液中含SOF,正確；C項，

玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鉆離子，錯

誤；D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。

2.某固體混合物中可能含有K+、Na+、Ci\CO32\SO」?-等離子，將該固體溶解于蒸儲水，對所得溶液

進行如下實驗：下列推斷正確的是（）

T詞中^項⑼、白色面淀

過量片1?）2

T白邑沉淀段螫^沉淀溶解

港淆—

始邑反應―

T苗色

A.該混合物一定是K2c03和NaCl

B.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C,該混合物可能是NazSCh和Na2c03

D.該混合物一定是K2sO4和NaCl

【答案】B

【解析】溶液中加入過量Ba(NO3)2,出現白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4,也可能是BaCCh,也可能

是它們的混合物，但白色沉淀加入過量鹽酸，沉淀溶解，因此該白色沉淀為BaCO3,說明原溶液中一定含

有CO32,一定不含有SO」?，漉液中加入硝酸酸化的AgN(h溶液，出現白色沉淀，該沉淀為AgCl,說明

原溶液中一定含有C「，焰色反應為黃色，溶液中含有Na元素，則原溶液中一定含有Na+,原溶液中可能

含有K+o

由上述分析可知，一定含Na+、Cl\CO32,不含SO」?.，則一定不含Na2sO4,不能確定是否含K+,則該

混合物可能是K2c03和NaCL也可能為Na2cO3和KCL故選項B正確。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液：AP+、NHj、CI\S2-

B.中性溶液：AP+>FetSOT、NO?

0；(含一)=lXl()r3mol?Il的溶液:Na+、K+、SiO5->CO5-

+

D.0.lmol?的NaC】O溶液：Mg?+、Fez^SOF>SCN-

解析：選CoA13+與S2-能發生相互促進的水解反應而不能大量共存，A項錯誤；A13+、Fe3+水解使溶

液呈酸性，B項錯誤；c濡-)=1X10-13mol?L.i的溶液pH為13,Na+.K+.SiOf>CO「能大量共

存，C項正確；CKT會將Fe?+氧化為Fe3+,D項錯誤。

22

4.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4\K\Mg\Cu\Br，AIO2

CF.SO?".CO32-,現進行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3

份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙

置于試管口，未見明顯現象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

2-

A.溶液中一定有K\Br>AIO2,CO3

B.溶液中一定沒有NHJ、Mg2\Cu2\CF

c.不能確定溶液中是否有K\cr>SO42-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有CF

【答案】A

【解析】A項、由實驗現象可知，溶液中一定存在K+、Br\COJ2>AIOZ,故A正確；B項、由實驗操作

可知，一定不含NH4+、H+、Mg2\Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯誤；C項、溶液中一定含

K+,不能確定是否含ChSO?,故C錯誤；D項、由于溶液事先已經加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝

酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有故D錯誤。

5.某溶液中大量存在五種離子：NO「SOF>Fe3+、H\X,其物質的量之比為〃(NOJ)：n(SOi-)：

+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1,則X可能為()

A.Fe2+B.Mg2+

C.Cl-D.Ba2+

解析：選Bo五種離子的物質的量之比為//(NO7)：n(SOF)：/i(Fe3+)：w(H+)：n(X)=2：3：1：3：1,

由于溶液不顯電性，則X為陽離子。由電荷守恒可知，X帶2個正電荷。SOT與Ba?+反應生成硫酸鎖沉淀，

在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，所以X可能為Mg2+?

6.某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽離子K+、Ba2+>Ag+、Vlg2+

陰離子22

CP>SOa\COi\A1O2\MnO4

為了判斷該混合物的組成，現依次進行如下實驗，根據實驗現象，回答下列問題：

⑴取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成

中肯定不存在的離子是o

⑵向⑴所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定

存在的離子是,可以排除的離子是o

⑶取以上實驗的上層澄清液，滴加AgN03溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗:

（饃離子符號），請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法（要求寫出具體的步驟、現象與結論）:

2++2+-

【答案】MnO4\Ag+、MgAIO2\KBa^SO^Cl?、胖兴萌芤荷僭S于

試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有CT,否則不含C「

【解析】

排除的離子排除的依據

MnO-溶液無色，MnOh顯紫色

(1)

NH^S1-溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

Ag+、Mg2+堿性溶液中無法大量存在

肯定存在的離子判斷依據

A1O一加鹽酸有沉淀產生，繼續加鹽酸沉淀溶解

co三一加鹽酸后有無色無味氣體逸出

(2)K+根據溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽離子

排除的離子排除的依據

Ba2+與CON尢法大量共存

SOL酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

(3)待檢驗離子理由與檢驗方法

步驟⑵加入鹽酸，引入了CF,無法確定原溶液是否含有CF。

cr檢驗時要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有

白色沉淀生成

綜上，答案如下：

2+

(1)肯定不存在的離子是MnO4\Ag+、Mg；

(2)肯定存在的離子是Al。/、CCh2*、K+；可以排除的離子是Ba?+、SO3%

(3)尚待檢驗的離子是C「；尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法：?、胖兴萌芤荷僭S于試管中，用硝酸

酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有CI，否則不含C「。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+>HCO3、SOF

B.水電離出來的c(H+)=10-13moi?『I的溶液：NHj>Fe2+、NOj、Ci-

C..(OHD=1°的溶液:K+、FeHCl、SOI

D.加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SOF

解析:選C。能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性，HCOJ不能大量存在,A錯誤；水電離出來的c(H+)=10Fmol工

I的溶液可能呈強酸性或強堿性，酸性條件下NO；將Fe?+氧化為Fe3+,Fe2^^NO3(H+)不能大量共存，

/ww+\

堿性條件下NHj、F/+不能大量存在，B錯誤；1的溶液呈酸性，長+、Fe3+>C「、SOT互

不反應，能大量共存，C正確；加入鋁片能放出的溶液可能呈酸性或強堿性，酸性條件下CH3COO一與

H+反應生成弱電解質CH3co0H,堿性條件下CM+與OFT反應生成沉淀CU(OH)2,不能大量共存，D錯

23

誤。8.某強酸性溶液X中含有Ba2+、AP\NH4\Fe\Fe\CO3入S°,、Cl\N°K中的一

種或幾種，取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下：(已知氣體D在常溫常壓下呈紅棕色)

(1)上述離子中，溶液x中除H+外肯定還含有的離子是一，一定不含的離子是不能確定是否含有的離子是

,檢驗其中陽離子的方法是

(2)沉淀G的化學式為

(3)寫出生成A的離子方程式:

(4)寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:-

32+2222+3+

【答案】Al*、NH4\Fe>SO4-CO3\SO3>NO八BaFe>CL取少量X溶液放在試管中，加入

3+2++3+-

幾滴KSCN,溶液不變紅色說明無PeFe(OH)33Fe+4H+NO3=3F'e+NOT+2H2O[Al(OH)4]+CO2=

A1(OH)31+HCO3-

【解析】由于H+會與-反應，該強酸性溶液必無SO3,加入過量Ba(NO3)2后產生沉淀，則溶液中必

有CCV?或SO45說明原溶液中不含Ba?+；溶液中加入過量NaOH后產生氣體，則含NH&+;得到的溶液

2

再通入過量CO?又得到沉淀，由A1的化合物間的轉化關系可知溶液中必有A聲，則無CO3~(A盧與CO3

發生雙水解)而有SO4??(溶液中不含Ba“)；氣體D在常溫常壓下呈紅棕色，可推知由于加入Ba(NO》2后

產生NO氣體，說明溶液中有還原性物質，即含有Fe2+,原溶液中不含有NO。

(1)綜合以上分析可知，溶液X中除H+外肯定還含有的離子是AP\NH4\Fe?+、SO?-：一定不含的離

222+

子是CO3"、SO3.NOABa；不能確定是否含有的離子是Fe3+、CL；檢驗Fe3+的方法為：取少量X

2

溶液放在試管中，加入幾滴KSCN,溶液不變紅色說明無Fe3+；綜上所述，本題答案是：AP\NH4\Fe

222+3

+、SO4-;CO3>SO3入NO3\Ba；Fe\Cl-；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN,

溶液不變紅色說明無Fe"0

2+2

(2)原溶液中含有H+、AltNH4\Fe.SO4-,加入硝酸鐵后，Fe?+被硝酸氧化為鐵離子，硫酸根離子

與領離子生成硫酸沉淀過濾除去；因此剩余的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,

因此沉淀G的化學式為Fe(OHb;本題答案是：Fe(OH)3o

2++3+

(3)結合以上分析可知，Fe?+被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOf+2H2O；綜

2++3+

上所述，木題答案是：3Fe+4H+NOy=3Fe+NOt+2H2O?

(4)溶液H中含有偏酸酸根離子,通入過量CO2,反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式:[A1(OH)4J

-

-+82=A1(OH)3X+HCO3-；綜上所述，本題答案是：[A1(OH)4「+CO2=A1(OH)31+HCO3O

9.根據下表提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是()

化學式電離常數

-5

CH3COOHKa=1.7X10

-10

HCNKa=4.9X10

_,1

H2CO3Kai=4.3X10r,Ka2=5.6X10

A.H2c。3、HCO3、CH3COO,CN-

B.HCO3、CH3coOH、CN->COf

C.HCN、HCO3、CN，COT

D.HCN、HCO7>CMCOO"、CN-

解析：選D。根據表中電離常數可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOJOH2c03的酸性強于

HCN,H2c03和CK能夠反應生成HC03和HCN,H2c和CN1在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

CH3COOH的酸性強于H2c03和HCN,CH3COOH能夠與HCOJCO「、CN一反應，在溶液中不能大量

共存，故B錯誤；HCN的酸性強于HCO;，HCN與COT反應生成HCO二，在溶液中不能大量共存，故C

錯誤；HCN、HCOJ>CH3COO->CN-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。

22

10.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHL、K*、Mg2+、Ba?*、Al，，Fe/、SO4-、CO3->NO3,C,

取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性。

②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCL,經振蕩、靜置后，CCL層呈紫紅色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成。

④取部分上述堿性溶液，加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實回答問題:

(1)由步驟①知，溶液中一定不存在。

(2)由步驟②知，溶液中含有,一定不存在_____和。

(3)由步驟③可排除、的存在。

(4)由步驟④知，溶液中含有,由此可排除的存在。

(5)由步驟⑤知，溶液中含有。

(6)實驗中不能確定是否存在的離子可用(操作名稱)進行檢驗。

［答案】CO3T-NO3-Fe3+Mg2+AF+Ba2+S042—NH4+焰色反應

【解析】①用pH試紙測得該溶液呈酸性，說明溶液中肯定含有H+,而H+與C(h"發生反應而不能共存,

說明溶液中肯定不含有CO32-；

②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCL,經振蕩、靜置后，CCL層呈紫紅色，說明有L生成，這

是由于r被氯氣氧化所產生的，從而說明溶液中含有匕而I?與F/+或NO八H+發生氧化還原反應而不能

共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成，

而Mg2+、AF+能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有1\1妙+、AP+；

④取部分上述堿性溶液,加入Na2cCh溶液，有白色泡淀生成,說明溶液中肯定含有BM+,而Ba?+能與SO--

產生沉淀，說明溶液中不含so?-；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，說明

溶液中肯定含NH4+;則

(1)由步驟①知，溶液中一定不存在CO3?—;

(2)由步驟②知，溶液中含有一定不存在NO3—和Fe3+。

(3)由步驟③可排除Mg2+、AP+的存在。

(4)由步驟④知，溶液中含有Ba?*,由此可排除SO」?一的存在。

(5)由步驟⑤知，溶液中含有NH4+。

(6)根據以上分析可知實驗中不能確定是否存在的離子是鉀離子，可用焰色反應進行檢驗。

11.某工業廢水中可能含有Na+、Mg2\AP\Fe3\NH；、CO?\SOi\NOf中的幾種離子，為確

定其成分，設計如下實驗：

a.取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色；

b.另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO?2溶液和稀硝酸，充分反應后過漉得到4?66g白

色沉淀；

c.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產生沉淀的質量隨所加NaOH溶液體積的變化關

系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

0.7B.....................\

w"KKUOIIWaiL

根據上述實驗和圖示數據回答下列問題：

(1)該工業廢水中一定不存在的離子有___________________________________________

(填離子符號)。

(2)c(NaOH)=。

(3)NO3是否存在？(填“存在”“不存在”或“不確定”),理由是

解析：由a知一定含有Na+;由b知沉淀一定是硫酸領，因此一定存在SOF,其物質的量是4.66g+233

gmor1=0.02mol;根據c中圖像可知開始即產生沉淀，達到最大值后，繼續加入一定量NaOH溶液，沉

淀不變化，這說明含有鐵根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氫氧化鋁，即一定存在鋁離子，不存在

鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁的最大質量是0.78g,其物質的量是O.Olmol,消耗氫氧化鈉0.03

mol,沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液30mL,則氫氧化鈉的物質的量濃度是0.03mol+0.03L=1.0

與鐵根反應消耗氫氧化鈉溶液10mL,其物質的量是0.01mol,則鐵根是O.Olnwl。(1)根據以上分析可知

該工出廢水中一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+>COFo(3)由題意得，溶液中〃(SOr)=0.02mol,"(A/)

=0.01mol,w(NH1)=0.01mol,且含有Na卡,根據電荷守恒可知，溶液中一定含有NO，。

答案：(l)Mg2+、F/+、cor(2)1.0mol-L-1

(3)存在由題意得，溶液中〃(S0「)=0.02mol,zi(AP+)=O.Olmol,/i(NIlJ)=0.01mol,且含有Na卡,

根據電荷守恒可知，溶液中一定含有NO?

12.某無色溶液X,由Na\Ag\Ba2+>Al3+>Fe3\AIO2一、CO32-、SO?-中的若干種離子組成，取該

溶液進行如下實驗：

0過堂■■

(1)氣體B的成分是o

(2)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式

(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是,尚未確定是否存在的

離子是,只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是

+22

【答案】NH3AP+3HCO3===A1(OH)31+3CO2TCO3>A1O2、Na+SO4在沉淀乙中加入

過量稀硝酸，若有沉淀不溶解的現象存在，說明有該離子，若沉淀全溶則無該離子

【解析】溶液呈無色,則不含F*,加入過量鹽酸只產生氣體，則一定含有CO32-,不含Ag+,反應后溶液呈酸性,

加入過量碳酸氫筱溶液,生成氣體和白色沉淀，則發生反應應為:A13++3HCOXA1(OH)31+3CO2T,則原溶液中

含有AlOz-,則一定不含Ba2+、AP\Fe3+,因這些離子與AlO?一發生相互促進的水解而不能大量共存,根據溶

液電中性原則，一定含有Na+,最后加入過量氫氧化鋼溶液，因之前加入的碳酸氫鐵過量,則生成的白色沉淀可

能為BaCO3,不能確定SO42-是否存在。

⑴氣體A的成分是CO2,所涉及反應有:CO32-+2H+=H2O+C(M,A1X+3HCO戶AHOHH+3CO2T，氣體B為

N%,所涉及反應為:NH4++OH-=NH3T+H2。；正確答案:NH3。

⑵溶液中含有A1O2一,加入過量鹽酸發生反應：AIO2-+4H+=A13++2H2O,加入過量碳酸氫銹溶液，生成氣體

3+3+

和白色沉淀，則發生反應為：Al+3HCOr==Al(OH)3l+3CO2t；正確答案：Al+3HCO3===A1(OH)3

3CO2O

⑶由以上分析可以知道,X溶液中一定存在的離子是CO3入A1O2>Na+,因最后加入過量氫氧化鋼溶液，

因之前加入的碳酸氫錢過量，則生成的白色沉淀可能為BaCO-不能確定SO?"是否存在；可向所得沉淀乙中

滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO?-;正確答案：C(h入AlOf、Na+；SO?；在沉

淀乙中加入過量稀硝酸，若有沉淀不溶解的現象存在，說明有該離子，若沉淀全溶則無該離子。

13.某強酸性溶液X中可能含有Fe?+、Fe3+、AP+.Ba2\NH：、CO?\NO：、SOF，SiOT中的若

干種，現取溶液X進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

a*

7傅KH卜

根據以上信息，回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中肯定不存在的離子有。

⑵溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是(填編號，下同)。

a.一定含有b.一定不含有c.可能含有

(3)氣體F的電子式為,化合物I中含有的化學鍵類型有

◎

(4)轉化⑦的離子方程式為___________________________________________________

⑸對不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X,加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試

劑最好是。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液

解析：(1)在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，氫離子和硅酸根離子反應生成

硅酸沉淀，所以一定不會存在COT、SiOFo

(2)加入過量硝酸領溶液生成沉淀，領離子和硫酸根離子反應生成硫酸領沆淀，說明一定含有SOF,含

有SOT就一定不含Ba?+；氣體A連續氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液

中含有還原性離子，一定為Fe2+,則在酸性條件下一定不含NO「否則酸性條件下NO7會將Fe?+氧化而

不能大量共存，答案選b。

H?N?H

(3)溶液B中加入過量NaOH溶液并加熱，生成氣體F,則F為NH3,其電子式為II;溶液E

為HNO3,氣體F為NH3,E與F反應生成的I為NH4NO3,其含有的化學鍵類型有離子鍵和(極性)共價鍵。

(4)根據題中提供的離子，前面已排除SiOH的存在，則在過量氫氧化鈉作用下得到的溶液H,通入過

量二氧化碳后能產生沉淀K,K應該為氫氧化鋁，則溶液H中含有偏鋁酸根離子，故溶液X中含有AF+,

轉化⑦的離子方程式為AIO?4-2H2O+CO2=HCO；+A1(OH)3I。

⑸綜上可知，溶液中一定含有Fe?+、AP+、NH：、SOH,一定不含有Ba?+、8歹、NO，、SiOF,不

能確定是否含有Fe3+,最好選擇KSCN溶液對Fe3+進行檢驗，答案選②。

答案：(l)COT、Sior(2)b

HN?H

????

(3)H(極性)共價鍵和離子鍵

(4)AIOr+2H2O+CO2=HCO?+A1(OH)3I

⑸②

14.化學小組實驗探究SO?與AgNCh溶液的反應。

(1)實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNQi溶液中，迅速反應，得

到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃112so4與Cu反應的化學方程式是o

②試劑a是o

(2)對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag2sO,、Ag2sOj或兩者混合物。(資料：Ag2sO』

微溶于水；Ag2s。3難溶于水)

實驗二：驗證B的成分

①寫出Ag2s03溶于氨水的離子方程式：o

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO.3,進