高考化學模擬試題（附含答案解析）

班級:姓名：___________考號：

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.下列變化與鹽類水解平衡無關的是（）

A.濃硫化鈉溶液有臭味B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體

C.鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳D.配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸

2.下列物質屬于弱電解質的是（）

A.HC10B.BaSO4C.C02D.A1C13

3.用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

A.用圖a所示裝置干燥S02氣體

B.用圖b所不裝置蒸發CH3C00Na溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖d所示裝置測量氯氣的體積

4.下列物質對應的化學式不正確的是（）

CH.CHCHO

A.甘油醛：OHOHB.磁鐵礦的主要成分：Fe304

C.藍磯：FeS04-7H20D.工業鹽的主要成分：NaN02

5.有5種單核粒子，它們分別是1840D-S1940C.1940口+、2040口2+、2041口（口內元素符號未寫出）,

則它們所屬元素的種類有（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

6.化學與科技，生活、生產密不可分。下列敘述不正確的是（）

第1頁共22頁

A.“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的“劑鋼”指的是合金

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，居呦呦提取青蒿素的方法是物理方法

C.“凡石灰，經火焚煉為用……火力到后，燒酥石性。置于風中，久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中爆竹的燃放涉及氧化還原反應

7.下列說法不正確的是（）

A.新戊烷和2,2-二甲基丙烷為同一物質B.乙烯和聚乙烯互為同系物

C.環氧丙烷和丙酮互為同分異構體D.14N4和15N2互為同素異形體

8.下列物質沒有漂白性的是（）

A.氯氣B.次氯酸鈣溶液C.氯水D.二氧化硫

9.下列說法不正確的是（）

A.鈉與CuO在高溫下反應生成Na2O

B.可用Al與MgO發生反應制取Mg

C.Na、F2等活潑的金屬和非金屬用電解法制得

D.FcO在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe3O4

10.關于反應H2+SiHC13魚魚3HC1+Si,下列說法不正確的是（）

A.HC1是氧化產物

B.SiHC13既發生還原反應又發生氧化反應

C.被氧化的原子與被還原的原子的個數比2：1

D.生成ImolSi時，轉移41noi電子

11.實驗室從含碘廢液（除H20外，含有CC14、12、I-等）中回收碘，其操作流程如下：

Na：SOj溶液Ch

CCh

下列說法不正確的是（）

A.還原時，發生的主要反應為；S032-+I2+H2OS042-+2I-+2H+

B.加入Na2s03溶液的目的是使碘元素進入水層

C.操作X的名稱為萃取，應在分液漏斗中操作

D.氧化時，應控制在較低溫度（40℃左右），可增大C12的溶解度并減少12的損失

12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.1000LpH=3的弱酸HR溶液中含有H+數目小于NA

B.100g30用的福爾馬林溶液中含有氧原子數目為NA

C.用惰性電極電解NaCl溶液，生成22.4L氣體（標準狀況下）時，共轉移電子的數目為2NA

n

D.104g環辛四烯（J^）的分子中含有碳碳雙鍵的數目為4NA

13.下列離子方程式中正確的是（）

A.將稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.將碳酸氫鈉溶液與稀硫酸合：HC03-+H+=H20+C02f

第2頁共22頁

C.硫酸銅與氫氧化鋼溶液混合：Cu2++20H-=Cu(OH)2I

D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgN03+Cl-=AgClI+N03-

14.某DNA分子的片段如圖所示。下列關于該片段的說法不正確的是()

A(腺噫吟)T(胸腺唯喔)

A.Imol該片段結構最多與7molH2發生加成

B.胸腺喀咤與酸或堿溶液均可反應生成鹽

C.DNA分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結構

D.該片段能使濱水和酸性而鎰酸鉀溶液褪色

15.新版人民幣的發行，引發了人們對其相關化學知識的關注。下列表述不正確的是()

A.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質

B.制造人民幣所用的棉花、優質針葉等木原料的主要成分是纖維素

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料

D.某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現監色，其中遇碘變藍的是葡萄糖

16.如表所示的五種元素中，MX、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最———————

外層電子數之和為22,下列說法正確的是()______2__I__

WZ

T

A.X、Y、Z三種元素最低價氧化物的沸點依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性

D.T元素的單質不具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

17.25℃,Ka(CH3C00H)=1.8X10-5o向50.00mLcmolL-lCH3C00H溶液中逐滴力口入cmoLL-lHCl溶液

至VmL忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是()

A.當V增至100.00mL過程中，c(Cl-)c(CH3C00H)先增大后減小

B.若。13(：0011溶液的電離度。=50%,則c=1.8X10-5mol?L-l

C.再滴加NaOH溶液調節混合溶液至水電離出的c(H+)=10-7mol,L-l時，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3C00-)

D.gc=0.lOmol-L-1,當V=220.00mL時，混合溶液pH=l+lg4.4

18.已知A轉化為C和D分步進行：①A(g)wB(g)+2D(g)②B(g*C(g)+D(g),其反應過程能量如圖所示,

下列說法正確的是()

第3頁共22頁

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)/C(g)+D(g)AH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C.斷裂lmolA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成lmolB(g)和2molD(g)化學鍵所放出的熱量

D.反應過程中，由于Ea3〈Eal,反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累

19.一定溫度的密閉容器中，反應A(g)+B(g)w2c(g)AH>0達平衡。則下列有關說法不正確的是()

A.相同時間內，存在消耗關系：An(C)=2An(A)

B.其他條件不變，增大壓強或添加催化劑，c(A)、c(B)不變

C.反應正向的活化能一定大于逆向的活化能

D.同一溫度卜，平衡濃度與平衡壓強存在關系：Kc=Kp

20.相同的溫度和壓強下，有關下列兩個反應的說法不正確的是()

AHAS

反應△n

/kJmo1—1/J-K-1-mol—1

MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)117.61a

CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)177.91b

注：①其中An表示反應方程式中氣體化學計量數差

②△H-T△S<0的反應方向自發

A.因為An相同，所以a與b大小相近

B.熱分解溫度：MgC03(s)>CaC03(s)

C.a-b=S[MgO(s)]+S[CaC03(s)]-S[MgC03(s)]-S[CaO(s)]

D.兩個反應在不同溫度下的AH和An都大于零

21.下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()

A.NaCl(aq)f電解C12(g)-*苛性鈉漂白粉

B.N&C1(aq)-CO2-NH3NaHCO3(s)一加熱Na2C03(s)

C.NaBr2(aq)-*C12Br2(aq)-*NaI(aq)12(aq)

D.Mg(OH)2(S)-HC1(aq)MgC12(aq)一電解Mg(s)

第4頁共22頁

22.某化學興趣小組，根據電化學原理，設計出利用KCKNaN03為原料制取KN03和NaCl的裝置如圖。A、

C代表不同類別的選擇性離子通過膜，M、N為惰性電極。下列有關說法中正確的是()

B.電解總反應：KCl+NaN03"KN03+NaCl

C.產品出口1溶液離了總濃度與產品出口2相等

D.M上電極反應式為：2cl--2e-=C12f

23.25c時，分別向20.OOmLO.1000mol-L-l的氨水、醋酸鉉溶液中滴加

0.10(X)rnoLL-l的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下

列說法正確的是()

A.M點溶液中：c(0H-)>c(NH4+)>c(NH3-H20)>c(H+)

B.N點溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3-H2O)>c(0H-)

C.P點溶液中：c(NH4+)+c(NH3-H20)<c(CH3C00-)+c(CH3C00H)

D.Q點溶液中：2c(Cl-)=c(CH3C00H)+ciNH4+)

24.某課題組設計一種以甲醇輔助固定C02的方法，原理如圖。下列說

A.化合物A為CH30II

r°：

B.若用HOCH2cH20H輔助固定，則產物可能為。

C.反應原料中的原子100%轉化為產物

D.反應②的類型為加成反應

第5頁共22頁

25.利用如圖所示裝置進行相關實驗能實現目標的是()

A.若I中裝過量高鋅酸鉀溶液，II中裝澄清石灰水，則能檢驗S02中是否混有C02

B.若1中裝足量澄清石灰水，II中裝濃硫酸，則能測定C02和水蒸氣的混合氣體中水蒸氣的含量

C.若I中裝足量飽和碳酸鈉溶液，II中裝濃硫酸，則能除去C02中混有的HC1

D.若I中裝BaC12溶液，II中裝水，則能證明S02和N02混合氣體中S02不與BaC12反應

二、流程題(本大題共1小題，共10.0分)

26.TiO2用途非常廣泛，工業上用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的工藝流程如圖：

稀硫酸

^―

2.母?酸浸沉淀B儂f肛

鐵鐵精礦冷卻、結晶

副產物A

(1)寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式,酸浸時為了提高浸出率，可以采

取的措施有o(任寫二種)

(2)鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結晶得到的副產物A為______,結晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水,

其原因可能為o

(3)濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是o

(4)上述工藝流程中體現綠色化學理念的是

(5)工業上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiC14,然后在高溫下用金屬鎂還原TiC14得到金屬鈦，寫出

Ti02制備Ti的化學方程式：,o

三、簡答題(本大題共2小題，共14.0分)

27.金剛石和石墨是碳的______,1H、2H、3H互稱為_______.

28.一定條件下CO和H2：能夠合成再生能源甲醇，發生的反應為：CO(g)+2H2(g)^Cn3OH(g)AH

(1)已知：

化學鍵H-HC-0C=0H-0C-H

鍵能/"mol4363261072464414

上述反應的Z\H=kj-mol-l

(2)一定條件下，將n(CO)：n(H2)=l：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中，下列事實可以說明上述反應

已達到平衡的是(填字母)。

A.容巖內氣體密度保持不變

B.CO的體積分數保持不變

C.CO的消耗速率=CH30H的消耗速率

D.反應的平衡常數保持不變

(3)為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為IL的密閉容器中，充入ImolCO和2.5molH2,一定溫度

下發生反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),測得CO和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。則從反應開始到

平衡，CH30H的平均反應速率v(CH30H)=,H2的轉化率a(H2)=,該溫度下反應的平衡常數

K=o

第6頁共22頁

電X及溶液為。改?

圖2

⑷圖2為綠色電源”甲醉燃料電池”的工作原理示意圖，Pt(a)電極的反應式為若該燃料電池工作

時電路中通過61noi電子，則消耗的02有mol,工作一段時間后。電蟀質溶液的pH將(填

“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸的方法來消除CO的污染。常溫下，將amol-L-l的醋酸與b

mol-L-lBa(0H)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)二c(CH3C00-),則該混合溶液中醋酸

的電離常數K=______(用含a和b的代數式表示)。

四、推斷題(本大題共2小題，共22.0分)

29.為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體

積已轉化為標準狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員

呼出的C02,以凈化空氣D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(DB的組成元素在元素周期表中的位置是。

(2)D分子的空間構型為o

(3)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為。

第7頁共22頁

30.化合物H(格列齊特)是?種有效的橫酰腺類口服抗糖尿病藥。某課題組設計合成路線如圖:

已知:

事位斗電,AR1一

g②NH3/CH2cbgIT

請回答：

(D下列說法正確的是O

A.化合物A中所有碳原子共平面

B.Imol化合物F在酸性條件下發生水解，該過程最多消耗3moi鹽酸

C.化合物J至IJI的反應為加成反應

D.化合物II的分子式為C15II21N303S

(2)請在如圖化合物D中正確的位置處用“*”標出所有的手性碳原子.

(3)化合物C的結構簡式化合物E的結構簡式。

⑷寫出G+I-H的化學方程式：_____o

(5)寫出2種同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式.

①有兩個六元環(不含其他環)，其中一個為苯環且為單取代

②除米環外，結構中只含有3種不同的氫

第8頁共22頁

(6)以化合物甲苯(XLJ)和氯仿(CHC13)為原料，設計合成化合物K-化合物J的路線(用流程圖表示，無

機試劑、有機溶劑任選)_____(己知：2cHe13+02-2C0C12+2HC1)。

五、計算題(本大題共1小題，共4.0分)

31.早在1000多年前，我國就已采用加熱膽磯(CuS04.5H20)的方法制取硫酸。某同學設計實驗加熱膽研

獲取硫酸。稱取樣品37.50g,經完全分解后，得硫酸溶液、Cu20、CuO、S02、02。經分析：氣體產物的質

量為2.88g,殘留的固體產物質量為11.52g。已知：4CuO12Cu20+02f。計算：

(1)固體產物中的m(Cu20)=g。

(2)生成的n(H2s04);_____mol。(寫出計算過程)

參考答案與解析

1.【答案】c

【解析】A.硫化鈉Na2s是強堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2-+H2OHS-+0H-,HS-+H20-0H-+H2S,H2s有臭

雞蛋氣味，與鹽類水解有關，故A不選

B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水中,FeC13是強酸弱堿鹽，在水中發生水解反應Fe3++3H20QFe(0H)3膠體+3H+,

則制備膠體與鹽類水解有關，故B不選

C.碳酸鈣沉淀溶解平衡產生碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度

減小，促進碳酸鈣的溶解，與沉淀溶解平衡有關，與鹽類水解無關，故C選

【).硫酸亞鐵水解溶液顯酸性，配制FeS04溶液時，加少量硫酸可以抑制亞鐵離子的水解，與鹽類水解有關，

故D不選

故選：Co

A.硫化鈉Na2s是強堿弱酸鹽，能水解出H2S,有臭雞蛋氣味

B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體

C.碳酸鈣沉淀溶解平衡產生碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水

D.硫酸亞鐵水解生成氫氧化亞鐵，加入硫酸抑制亞鐵離子的水解。

本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，試題側重基

礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力。

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查弱電解質，題目難度不大，掌握弱電解質的概念和常見弱電解質是解題的關鍵。

【解答】

A.HCE)屬于弱酸，是弱電解質，故A正確

B.硫酸鋼是強電解質，故B錯誤

C.二氧化碳屬于非電解質，故C錯誤

D.A1C13是強電解質，故D錯誤。

故選：Ao

3.【答案】B

第9頁共22頁

【解析】試題分析：用干燥管干燥氣體，應從口徑較大的一端進氣，故A錯誤分離分液漏斗中分層液體時，

應上層液體從上口倒出，即水層從上口倒出，故C錯誤使用該裝置量取氣體體積時，應保證量筒內的頁面

和廣口瓶內的液面相平，故D錯誤。

考點：考查化學實驗基本操作。

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查常見物質組成與化學式正誤判斷，題目難度不大，明確常見物質組成、名稱與俗名為解答關鍵，

試題側重考查學生的分析能力及規范答題能力，注意知識積累。

【解答】

fH2fHeHO

A.廿油醛結構簡式為OHOH，故A正確

B.四氧化三鐵俗名磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分，化學式為Fe304,故B正確

C.藍磯是五水合硫酸銅的俗名，化學式為CuS04-5H20,FeS04-7H20是綠磯的成分，故C錯誤

I）.工業鹽的主要成分是亞硝酸鈉，外觀與食鹽相似，化學式為NaN02,故D正確。

故選：Co

5.【答案】B

【解析】解：

1940D、1940口+中質子數都是19,所以是同一元素

2040D2+、2041口中質子數都是20,所以是同一元素

1840口-中質子數為18,所以是一種元素所以它們所屬元素的種類有三種。

故選B。

具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱叫元素，根據質子數判斷元素的種類。

本題考查了元素種類的判斷，難度不大，根據質子數判斷元素種類即可，不要受電荷數的影響。

6.【答案】C

【解析】解：A.劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，劑鋼指的是鐵與碳的合金，故A不選

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”為萃取過程，沒有新物質生成，是物理變化，故B不選

C.碳酸鈣煨燒生成氯化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以凡石灰經

火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為碳酸鈣，故C選

D.炸藥爆炸是與氧氣發生反應，過程中有化合價變化，爆竹的燃放涉及氧化還原反應，故D不選。

故選：Co

A.金屬與金屬或者非金屬熔合而成具有金屬特性的材料為合金

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”為萃取過程

C.碳酸鈣燃燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣

D.炸藥爆炸是與氯氣發生反應。

本題考查物質的組成和性質，為高頻考點，把握物質的組成、混合物的分離、化學與生活生產的關系為解

答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意元素及其化合物知識的應用，題目難度不大。

第10頁共22頁

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查同分異構體、同系物、同位素、同素異形體的判斷，明確同分異構體、同位素、同位素的概念為

解答關鍵，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力，題目難度不大。

【解答】

A.新戊烷、2,2一二甲基丙烷分子式相同，結構相同，是同種物質，故A正確

B.聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以二者結構不相似，不是同系物，故B錯誤

C.丙酮（CH3coe電）與環氧丙烷（7）分子式均為C3H60,分子式相同、結構不同，互為同分異構體,

故C正確

D.14N4和15N2是由氮元素組成的不同單質，則14N4和15N2互為同素異形體，故D正確。

故選：B.

8.【答案】A

【解析】解：A.氯氣不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故A選

B.次氯酸鈣具有強氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸，故B不選

C.氯水中含有次氯酸，可用于漂白，故C不選

D.二氧化硫具有漂白性，一般與有色物質發生化合反應，但不穩定，故D不選.

故選A.

常見具有漂白性的物質有次氯酸、臭氧、過氧化氫、二氧化硫、活性炭等，以此解答.

本題考查元素化合物知識，側重基礎知識的考查，注意把握常見具有漂白性物質的種類和原理，題目難度

不大，注意相關基礎知識的積累.

9.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了化學在社會、生產、生活中的應用，利用化學知識解答生活問題，熟悉物質的組成、性質和應

用是解題關鍵，側重于基礎知識的考查，有利于培養學生的良好的科學素養和提高學習的積極性，難度不

大。

【解答】

A.鈉金屬性比銅強，則鈉與CuO在高溫下反應生成銅和Na20,故A正確

B.A1不如Mg的金屬性強，所以不可用A1與MgO發生反應制取Mg,故B錯誤

C.活潑的金屬和非金屬通常用電解法制備，則工業上用電解法制備Na、Mg、F2等活潑的金屬和非金屬，故

C正確

D.氧化亞鐵具有強的還原性，不穩定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe304,故D正確。

故選：Bo

10.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了氧化還原反應的知識點，為高頻考點，掌握氧化還原反應基礎知識是解題的關鍵，側面考查學

生的分析能力和應用能力，題目難度不大。

【解答】

第11頁共22頁

在該反應中H2中的H元素化合價由0價變為+1價，化合價升高被氧化，為還原劑，生成氧化產物SiHC13

中Si元素化合價由+4價變為0價，H元素化合價由-1價變為+1價，則SiHC13既發生還原反應又發生氧化

反應，據此分析解答。

A.在該反應中H2中的H元素化合價由0價變為+1價，化合價升高被氟化，為還原劑，生成的HC1是氯化產

物，故A正確

B.SiHC13中Si元素化合價由+4價變為。價，H元素化合價由一1價變為+1價，則SiHC13既發生還原反應

又發生氧化反應，故B正確

C.H2中的H元素化合價由0價變為+1價,SiHC13中Si元素化合價由+4價變為0價、H元素化合價由-1價

變為+1價，所以被氯化的原子與被還原的原子的個數比3：1,故C錯誤

D.SiHC13中Si元素化合價由+4價變為0價，則生成ImolSi時，轉移4mol電子，故D正確。

故選:C.

11.【答案】C

【解析】

【分析】

本題以物質的制備為載體考查了氧化還原反應、物質的分離和提純，為高考常見題型和高頻考點，側重考

查學生的分析能力和實驗能力，明確物質的性質是解本題關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,故A正確

B.碘微溶于水，加入Na2s03溶液，將碘單質轉化為碘離子，使碘元素進入水層，故B正確

C.操作X的名稱為分液，故C錯誤

D.12易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以氧化時應控制在較低溫度，故D正確。

故選：C。

12.【答案】I)

【解析】

【分析】

本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度不大，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加

第羅常數的關系，CD為易錯點，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】

A.100DLpH-3的弱酸IIR溶液，氫離子濃度為103moi/L,含有H+數目為：1000LX103moi/LXNAmol1-NA,

故A錯誤

B.100g30%的福爾馬林溶液中甲醛含有氧原子數目：100gX30%30g/molX1XNAmol-l=NA,再加上水中含

有的氧原子，則溶液中含有氯原子個數大于NA,故B錯誤

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液時的電極反應，陽極：2C1一一2e-=C12t,陰極：2H++2e-=H2t,電解過

程中兩個電極上的轉移電子數相同，所以得到C12?H2,共收集到22.4L氣體(標況)則分別為11.2L即0.5mol,

轉移電子ImoL故C錯誤

D.1個環辛四烯含有4個碳碳雙健，104g環辛四烯的物質的量為：104gl04g/mol=lniol,分子中含有碳碳

雙鍵的數目為4NA,故D正確。

故選：Do

13.【答案】B

【解析】解：A.將稀鹽酸滴在鐵片上，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2t,故A錯誤

B.將碳酸氫鈉溶液與稀硫酸合，離子方程式：HC03-+H+=H20+C02t,故B正確

C.硫酸銅與氫氧化鋼溶液混合，離子方程式：Ba2++S042-+Cu2++20H-=Cu(0H)2I+BaS04I,故C錯誤

第12頁共22頁

D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，離子方程式：Ag++Cl-=AgClI,故D錯誤。

故選：Bo

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣

B.碳酸氫鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳

C.漏掉領離子與硫酸根離子的反應

D.硝酸銀為可溶性鹽，應拆成離子。

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的

關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及其性質的關系是

解本題關鍵，題FI難度不大。

【解答】

A.片段中碳氮雙鍵、碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，酰胺鍵中碳氧雙鍵和氫氣不反應，Imol該片段結構

最多與5molH2發生加成，故A錯誤

B.含有酰胺鍵，能和酸、堿反應生成鹽，故B正確

C.DNA分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結構，故C正確

D.分子中碳碳雙鍵能和澳發生加成反應而使濱水褪色、能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液

褪色，故D正確。

故選：Ao

15.【答案】D

【解析】解：A.Fe304具有鐵磁性，是一種磁性物質，俗稱磁性氧化鐵，故A正確

B.棉花、優質針葉等木原料的主要成分是纖維素，故B正確

C.樹脂相對分子質量很大，屬于有機高分子材料，故C正確

I).碘酒中含有碘分子，遇到淀粉變藍，故D錯誤

故選：Do

A.Fe304是一種磁性物質，據此磁性

B.棉花、優質針葉等木原料的主要成分是纖維素

C.高分子化合物相對分子質量很大，一般在10000以上，可高達幾百萬

D.淀粉遇到碘變藍。

本題考查物質的性質，難度不大，明確物質的組成成分及性質，熟悉高分子化合物定義是解題關鍵，題目

難度不大。

16.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查位構性的知識，題目難度中等，把握短周期及最外層電子數的關系掛斷元素為解答的關鍵，涉及

氫鍵、化學犍、晶體類型及性質、元素周期律等，綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力。

【解答】

W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，MZ處于第三周期，令W的

最外層電子數為a,則X、Y、Z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+l+a+2+a+3=22,解得a=4,故

第13頁共22頁

W為Si、X為N、Y為0、Z為Cl、T為Ge。

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HC1,常溫下水為液態，氨氣、HC1為氣體，故水的沸

點最高，員氣分子之間存在氫鍵，沸點比HC1的高，故A錯誤

B.N、0和H形成的化合物硝酸鉉中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤

C.物質Si02、Si3N4均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，故C正確

D.Ge元素的單質具有半導體的特性，與C1元素可形成化合物GeC14,故D錯誤

故選：Co

17.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查混合溶液定性判斷，明確溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒的靈活應用。

【解答】

A,向醋酸中加入鹽酸的過程中醋酸分子和氯離子的物質的量都增加，對于兩種微粒來說溶液體積是一樣的,

但是醋酸分子是由于電離平衡逆向移動引起的增加，增加較慢，故c(Cl-)c(CH3C00H)一直都在增加，故

A錯誤

B.醋酸溶液中存在電離平衡

CH3COOHWCH3COO-+H+

開始C00

電離0.5c0.5c0.5c

平衡0.5c0.5c0.5c

K=c(E+)c(CH3C00-)c(CH3C00H)=0.5c=l.8X10-5,則c=3.6X10-5mol/L,故B錯誤

C.水電離出的c(H+)=10-7moi時，溶液顯中性，根據電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(C1-)+c(CH3COO-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3C00-),故C正確

D.若c=0.lOmoLLT,當V=220.00mL時，c(H+)>0.1X220X10-3(220+50)X10-3=2227mol/L,

pH<-lg(2227),故D錯誤。

故選：Co

18.【答案】D

【解析】解:A.由圖可知，ImolA(g)的能量低于ImolB(g)和2molD的能量總和，但不能確定ImolA(g)的

能量和lmolB(g)的能量大小，故A錯誤

B.AH二正反應活化能一逆反應活化能，！^B(g)wC(g)+D(g)AH=Ea3-Ea4,故B錯誤

C.由圖可知ImolA的能量小于ImolC和3nolD的總能量，則該反應是吸熱反應，即斷裂lmolA(g)化學鍵吸

收的熱量大于形成lmolC(g)和3mo]D(g)化學鍵所放出的熱量，則斷裂lmo】A(g)化學鍵吸收的熱量大于形

成ImolC(g)和ImolD(g)化學鍵所放出的熱量，故C錯誤

I).反應的活化能越小，反應速率越快，由于活化能Ea3<EaL則反應②消耗B的速率大于反應①生成B的速

率，氣體B很難大量積累，故D正確

故選：及

A.由圖可知，lmolA(g)的能量低于lmolB(g)和2molD的能量總和

B.AH=正反應活化能-逆反應活化能

C.由圖可知ImolA的能量小于ImolC和3nolD的總能量，說明該反應是吸熱反應

D.反應的活化能越小，反應速率越快。

本題考查反應熱與焙變，為高頻考點，側重分析能力和運用能力的考查，把握吸放熱反應的判定、活化能

與反應速率的關系、斷鍵吸熱及成鍵放熱規律即可解答，題目難度不大。

19.【答案】B

第14頁共22頁

【解析】

【分析】

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、K與溫度的關系、活化能與焰變為解答的關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.消耗的物質的量之比等于化學計量數之比，則相同時間內，存在消耗關系：An(C)=2An(A),故A正確

B.反應為氣體總物質的量不變的反應，添加催化劑，平衡不移動，則c(A)、c(B)不變，若縮小體積使壓強

增大，各物質的濃度均增大，故B錯誤

C.焙變為正，焙變等于正逆反應的活化能之差，則反應正向的活化能一定大于逆向的活化能，故C正確

D.K與溫度有關,Kc=c2(C)c(A)-c(B)=n2(C)n(A)-n(C),Kp=p2(C)p(A)-p(B)=n2(C)n(A)-n(C),則同

一溫度下，平衡濃度與平衡壓強存在關系：Kc=Kp,故D正確。

故選：B。

20.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查物質的燧值變化問題，題目難度中等，能依據題目所給數據結合題目信息準確判斷題目說法是解

題的關鍵。

【解答】

A.由方程式可知，兩個反應中氣體化學計量數差相等，則反應的端變a和b大小相近，故A正確

B.鎂離子和鈣離子所帶電荷相等，鎂離子半徑小于鈣離子，MgO的晶格能大于CaO,鎂離子更易與碳酸根離

子中的氧離子結合，使碳酸根離子易分解為二氧化碳，則碳酸鎂的分解溫度小于碳酸鈣，故B錯誤

C.反應的墻變a和b的差值a-b=S[MgO(s)]-S[MgC03(s)]-{S[CaO(s)]-S[CaC03(s)]),故C正確

D.由表格數據可知，兩個反應都是氣體體積增加的吸熱反應，故兩個反應在不同溫度下的和An都大于

零，故D正確。

故選：Bo

21.【答案】C

【解析】解：A.漂白粉為氯氣與石灰乳反應生成，所以C12(g)一苛性鈉漂白粉不能實現，故A錯誤

B.侯氏制堿應先通入氨氣再通入二氧化碳，所以NaCl(aq)-C02->NH3NaHC031s)不能實現，故B錯誤

C.氯氣氧化性強于溟，溟氧化性強于碘，依據氧化性強弱順序可知，NaBr2(aq)-C12Br2(aq)-Nai(aq)12(aq)

能實現，故C正確

D.電解氯化鎂溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鎂，得不到鎂，所以MgC12(aq)-電解Mg(s)不能實現，故D錯

誤

故選：Co

A.漂白粉為氯氣與石灰乳反應生成

B.依據侯氏制堿原理：飽和食鹽水中先后通入氨氣和二氧化碳解答

C.氯氣氧化性強于溟，澳氧化性強于碘

D.電解氯化鎂溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鎂。

本題考查了常見元素及其化合物性質，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意反

應中反應條件的應用，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。

22.【答案】C

【解析】

第15頁共22頁

【分析】

本題考查電解原理運用，理解電解池工作原理，正確判斷電極，正確書寫電極反應式，題目側重考查學生

觀察能力、分析能力、綜合運用知識的能力。

【解答】

M極選入KC1溶液，N極通入NaN03溶液，整個過程電解制取KN03和NaCL則M極上C1-不能放電,故M

為陰極,N為陽極，陰極反應為2H20+2e-=H2f+20H-,陽極反應為2H20-4e-=02t+4H+,左1室與右3室

均通入KC1溶液，右1室與左3室均通入NaN03溶液，由于陽離子向陰極移羽、陰離子向陽極移動，故左3

室中Na+通過膜A移向左2室、N03-通過膜C移向中間室，右3室中K+通過膜A移向中間室、C1-通過膜C

移向右2室，在中間室獲得KN03,在左2室、右2室獲得NaCl,A膜為陽離子交換膜、C膜為陰離子交換

膜。

A.產品出口1為NaCl溶液，C為陰離子交換膜，故A錯誤

B.電解本質是電解水，電解總反應：2H202H2t+02t,故B錯誤

C.產品出口1溶液中離子、產品出口2溶液中離子都帶一個單位電荷，兩極轉移電子相等，根據電荷守恒

可知，產品出口1溶液離子總濃度與產品出口2相等，故C正確

D.M為陰極，電極反應式為2H20+2e-=H2t+20H-,故D錯誤。

故選：Co

23.【答案】B

【解析】解：A.一水合氨是弱電解質，電離程度較小，一水合氨電離導致溶液呈堿性，水還電離出氫氧根

離子，則c(NH3-H20)>c(0H-)>c(NH4+)>c：H+),故A錯誤

B.N點溶液中溶質為等物質的量濃度的一水合氨、氯化錢，混合溶液呈堿性，說明NH3-H20的電離程度大于

NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3-H20),結合物料守恒c(NH4+)+c(NH3?H2C)=2c(Cl-)可知：

c(Cl-)>c(NH3-H20),溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)>c(C1-)>c(NH3-H20)>c(0H-),故B正確

C.P點溶液中溶質為等物質的量濃度的氯比錢和醋酸，溶液中存在物料守恒

c(NH4+)+c(NH3-H20)=c(CH3C00H)+c(CH3C00-),故C錯誤

D.Q點溶質為等物質的量濃度的氯化鏤和醋酸，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(CH3C00H)+c(CH3C00-)、

c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3-H20).(CH3C00H)+c(CH3C00-)=c(NH4+)+c(NH3-H20),則Q點滿足：

c(Cl-)=c(CH3C00H)+c(NH4+),故D錯誤

故選：Bo

A.一水合氨是弱電解質，電離程度較小，--水合氨電離導致溶液呈堿性

B.N點溶液中溶質為等濃度的一水合氨、氯化鐵，混合溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于餃根離子

水解程度，結合物料守恒分析

C.P點溶液中溶質為等物質的量濃度的氯叱錢和醋酸，結合物料守恒分析

D.Q點溶質為等物質的量濃度的氯化鐵和醋酸，溶液中存在物料守恒。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確各點溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本

題關鍵，注意結合電荷守恒和物料守恒判斷，試題側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力。

24.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查物質的轉化、反應的中間體的判斷、化學方程式的書寫等，難度中等，側重考查學生對圖中信息

的分辨能力。

第16頁共22頁

【解答】

OHOCH3

CeCeCe&

根據題意和原子守恒，①CX+CH30H-H20+(X

H3c

總反應為2cH30H+C02fH20+'

OHOCH3

Ce(>Ce&

A.①/+CH30H-H20+、。/

，化合物A為CH30H,故A正確

B.根據總反應，若用HOCH2cH20H輔助固定，HOCH2cH20H+C02fH20+則產物可能為

故B正確

C.根據總反應，產物中有水生成，反應原料中的原子利用率小于100樂故C錯誤

D.反應②中二氧化碳分子中有碳氧雙鍵斷裂，反應②的類型為加成反應，故D正確。

故選:Co

25.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、實驗裝置的作用為解答的關

鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等。

【解答】

A.高鎰酸鉀除去二氧化硫,二氧化碳與石灰水反應生成白色沉淀，則試劑、裝置能檢驗S02中是否混有C02,

故A正確

B.I中檢驗二氧化碳，但不能準確測定水蒸氣的含量，則試劑順序不合理，故B錯誤

C.二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，則試劑I應為碳酸氫鈉溶液，故C錯誤

D.S02和N02在溶液中發生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋼離子結合生成硫酸鋼沉淀，該實驗不能說

明S02不與BaC12反應，故D錯誤

故選Ao

26?【答案】（DFeTiO3+6H+二Fe2++Ti4++3H20增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪拌、增加浸出時間

第17頁共22頁

(2)FcS04-7H20防止Ti(S04)2水解、減少FcS04-7H20的溶解量

(3)促進Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀

(4)水解得到的稀硫酸可以循環使用

(5)TiO2+2C+2C12高溫TiC14+2C0TiC14+2Mg高溫Ti+2Mge12

【解析】解：鈦鐵精礦(FeTiO3)中加入稀硫酸，冷卻、結晶、經充分反應后過濾，所得濾液中含有TiO2+、

Fe2+、Fe3+等離子，濾渣為硫酸亞鐵晶體，Ti02+水解生成H2TiO3和稀硫酸，過濾，得到沉淀B為H2TiO3,

煨燒H2TiO3得到TiO2產品

(DFeTiO3與氫離子反應生成Fe2+、Ti4+、H20,其反應的離子方程式為FeT：03+6H+=Fe2++Ti4++3H20,提

高浸出率，可增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等

故答案為：FcTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪拌、增加浸出時間等

(2)由流程分析可知副產物A為FeS04-7H20,因亞鐵離子易水解，且水解呈酸性，為防止水解，應保持較大

的酸度

故答案為：FeS04-7H20防止Ti(S04)2水解、減