2025屆浙江省杭州市名校高三考前熱身化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等物質的量時所含陰離子數目相同 B．顏色相同C．所含化學鍵類型相同 D．化合物種類不同2、化學與環境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（）A．用石材制作硯臺的過程是化學變化B．氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性C．月餅因為富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化3、下列說法正確的是A．多糖、油脂、蛋白質均為高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環己烷D．分離溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液4、下列有關物質的用途敘述中，不正確的是A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素D．碳酸氫鈉作焙制糕點的發酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發醇面團中的酸性物質反應5、下列解釋工業生產或應用的化學方程式正確的是（）A．氯堿工業制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑B．利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2C．工業制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工業制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑6、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣7、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法8、下列行為不符合安全要求的是（）A．實驗室廢液需經處理后才能排入下水道B．點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度C．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去9、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原C．工業上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質10、有一未知的無色溶液中可能含有、、、、、、。分別取樣：①用計測試，溶液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現象。由此可知原溶液中A．可能不含 B．可能含有C．一定含有 D．一定含有3種離子11、化學與工業生產密切相關。下列說法中正確的是A．工業上常用電解熔融MgO制鎂單質B．工業上常用金屬鈉與水反應制NaOHC．工業上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D．工業上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭12、德國化學家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及反應過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）A．①→②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B．②→③過程中，需要吸收能量C．圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能D．在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應放出的熱量小于92kJ13、NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法中正確的是A．鐵絲和3.36LCl2完全反應，轉移電子的數目為0.3NAB．1molNaClO中含有的Cl—數目為NAC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的微粒數目為2.5×10－7NAD．18gH2O中含有的電子數為10NA14、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A．反應①②③④均為還原反應B．1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3molC．④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修復過程中可能產生Fe(OH)315、NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是A．2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA。B．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA。C．物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數目為3NA。D．1molD318O+（其中D代表）中含有的中子數為10NA。16、下列關于NH4Cl的描述正確的是（）A．只存在離子鍵 B．屬于共價化合物C．氯離子的結構示意圖： D．的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。（3）Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為______________。（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。18、研究發現艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問題：(1)A的結構簡式是__________，C中官能團的名稱為______________。(2)①、⑥的反應類型分別是__________、_____。D的化學名稱是______。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：_______。(4)H的分子式為__________________。(5)I是相對分子質量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_____________。①能發生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物(6)設計由，和丙烯制備的合成路線______________(無機試劑任選)。19、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質探究裝置如圖所示。回答下列問題：（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應時有藍色岀現。淀粉的作用是______。（2）裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是________。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的______倍（保留一位小數）。（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2∶1，則還原產物的化學式是___________。（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設：假設a：ClO2與Na2S不反應。假設b：ClO2與Na2S反應。①你認為哪種假設正確，闡述原因：___________。②請設計實驗證明你的假設（僅用離子方程式表示）：__________。20、為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。(2)能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是______，該硬鋁中鋁的質量分數為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數，需要測定的是_______，操作的方法是__________。21、運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率。化學鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統燃燒反應分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問題：Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒循環轉化反應的部分熱化學方程式如下，循環轉化的原理如圖所示：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=akJ?mol-1②CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=bkJ?mol-1(1)寫出圖中總反應的熱化學方程式：_____________________________(2)空氣經反應器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業合成氨的原料氣，原因是_____________________。Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應的lgKp[K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質的量分數)代替平衡濃度]與溫度的關系如圖所示。(3)圖中涉及的反應中，屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。(4)R點對應溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發生反應CO(g)＋FeO(s)CO2(g)＋Fe(s)，則CO的平衡轉化率為______________.Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4molFeO(s)進行反應：CH4(g)＋4FeO(s)4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)。反應起始時壓強為P0，反應進行至10min時達到平衡狀態，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。(5)T℃下，該反應的Kp=_____________________.(6)若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1molH2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應向__________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．Na2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質的量時所含陰離子數目相同，故A正確；B．Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。2、B【解析】

A．用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；C．硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；D．石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發生反應，故D錯誤；故答案選B。3、B【解析】

A選項，多糖、蛋白質均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產物均為葡萄糖，故B正確；C選項，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環己烷，兩者都無現象，故C錯誤；D選項，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】淀粉、纖維素、蛋白質是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。4、C【解析】

A．鐵銹氧化鐵可與硫酸發生復分解反應生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；D．加有發酵粉的面團發酵產生的酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟，故D正確；答案選C。【點睛】物質的性質決定它的用途，用途反應出它的性質，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸。5、C【解析】

A．氯堿工業制氯氣是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A錯誤；B．磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應的化學方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯誤；C．工業制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正確；D．工業制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D錯誤；故選：C。6、B【解析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。7、B【解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C．液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環境污染，故D正確；答案為B。8、C【解析】

A．實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經處理后才能排入下水道，故A正確；B．點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發生危險，故B正確；C．由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量逆風、往高處逃離，故D正確；故選C。9、B【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；B、溴元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；C、工業上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。答案選B。10、C【解析】

溶液為無色，則溶液中沒有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+；而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。故選C。【點睛】解決此類問題的通常從以下幾個方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因為發生反應而不能共存；電荷守恒。11、D【解析】

A．電解熔融氯化鎂制得鎂單質，化學方程式為：，而不是氧化鎂，故A錯誤；B．工業上常用石灰乳與純堿反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應，故B錯誤；C．煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO，故C錯誤；D．二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：，所以工業上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D。【點睛】電解制備鎂單質所使用物質為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂的熔點較低，在熔融狀態下能夠發生電離，能夠制備鎂單質。12、A【解析】

A.①→②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；B.②→③過程中，化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應的活化能，故C正確；D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2，該反應是可逆反應，不可能全部反應完，因此充分反應放出的熱量小于92kJ，故D正確。綜上所述，答案為A。13、D【解析】

A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCl2的物質的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉移的電子數，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的物質的量為0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol，微粒數目略小于2.5×10－5NA，故C錯誤；D.18gH2O的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。14、B【解析】

A.由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以均為還原反應，A項正確；B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉化為1molC2H4時，得到6mol電子，B項錯誤；C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C項正確；D.ZVI失去電子有Fe2+產生，Fe2+在氧氣和OH-的作用下，可能產生Fe(OH)3，D項正確；答案選B。15、B【解析】

A．氫氣和氯氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則和HCI的原子數目是否相同無法計算，A錯誤；B．32gCu的物質的量0.5mol，失去的電子數均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據得失電子數守恒，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA，B正確；C．溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個數無法計算，C錯誤；D．D318O+中含13個中子，故1molD318O+中含13NA個中子，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A項、氯化銨為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；B項、氯化銨含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C項、氯離子核內有17個質子，核外有18個電子，則氯離子結構示意圖：，故C錯誤；D項、NH4+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8，則Q的最外層電子數為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據此分析。【詳解】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8，則Q的最外層電子數為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+；（3）Y的氣態氫化物NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質Cl2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。18、CH2＝CH－CH2Cl羰基、氯原子加成反應取代反應2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】

根據合成路線中，有機物的結構變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產物；根據目標產物及原理的結構特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據結構簡式、鍵線式分析分子式及官能團結構。【詳解】（1）根據B的結構及A的分子式分析知，A與HOCl發生加成反應得到B，則A的結構簡式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能團的名稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據上述分析，反應①為加成反應；比較G和H的結構特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應⑥為取代反應；D為，根據系統命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸；（3）E水解時C-Cl鍵發生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為：+2NaOH→+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH→+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對分子質量比有機物D大14的同系物，則I的結構比D多一個CH2原子團；①能發生銀鏡反應，則結構中含有醛基；②與NaOH反應生成兩種有機物，則該有機物為酯；結合分析知該有機物為甲酸某酯，則I結構簡式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據合成路線圖中反應知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。19、SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應，并防止倒吸2.6NaClO2假設b正確，S2－的還原性強于I－，所以ClO2也能氧化S2－或ClO2是強氧化劑，S2－具有強還原性SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則B中發生反應SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發生氧化還原反應生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；裝置D用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環境，據此解答。【詳解】(1)裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應的化學方程式為SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍色，根據淀粉是否變色來判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒時轉移2mol電子，71gClO2消毒時轉移電子為×(4+1)=5.2mol，其效果是同質量氯氣的=2.6倍；(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2，H2O2～O2～2e?，生成1molO2轉移電子2mol，則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2；(5)①由于ClO2具有強氧化性，Na2S具有強還原性，二者不可能不反應，所以假設a錯誤，假設b正確；②ClO2氧化Na2S后溶液無明顯現象，說明ClO2將S2?氧化生成更高價的酸根SO42?，所以可通過檢驗SO42?的存在以證明ClO2與Na2S發生氧化還原反應，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，離子反應為：SO42?+Ba2+═BaSO4↓。20、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量【解析】

為了測定硬鋁中鋁的質量分數，可稱得樣品質量，測量其中鋁的質量。根據硬鋁的成分及其性質，將鋁轉化為氧化鋁測其質量或轉化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質量分數。【詳解】方案Ⅰ：(1)實驗流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現象是沉淀量不再減少（b錯、c對）。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質量，故需經過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質量為(54b/102)g，鋁的質量分數為(54b/102a)×100%=×100％。方案Ⅱ：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質量分數。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數、反應生成氫氣、量氣管末讀數，操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質量為ag，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產生時，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質量，也能計算出鋁的質量分數。【點睛】實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考，則所用試劑、操作作用、計