模板04化工流程題解題策略及答題規(guī)范識識·題型解讀考情分析+命題預(yù)測/技巧解讀明·模板構(gòu)建答題模板+技巧點(diǎn)撥技法01化工流程題的分析模型技法02化工流程題的解題策略技法03化工流程題的答題規(guī)范通·模板運(yùn)用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練練·模板演練最新模擬、預(yù)測考向本節(jié)導(dǎo)航化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，是無機(jī)框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護(hù)等相融合，考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離提純等基本實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，要求考生依據(jù)流程圖分析原理，緊扣信息，抓住關(guān)鍵、準(zhǔn)確答題。這類試題具有較強(qiáng)的實(shí)用性和綜合性，是高考化學(xué)命題的常考題型化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，是無機(jī)框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護(hù)等相融合，考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離提純等基本實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，要求考生依據(jù)流程圖分析原理，緊扣信息，抓住關(guān)鍵、準(zhǔn)確答題。這類試題具有較強(qiáng)的實(shí)用性和綜合性，是高考化學(xué)命題的常考題型。第一步：粗讀題干明確生產(chǎn)目的、原料、雜質(zhì)和目標(biāo)產(chǎn)品的成分。第二步：分析流程對照原料和產(chǎn)品，確定核心反應(yīng)和核心輔料；依核心反應(yīng)，明確流程主線、支線和除雜任務(wù)。第三步：解答設(shè)問結(jié)合設(shè)問進(jìn)一步分析流程，運(yùn)用化學(xué)語言進(jìn)行規(guī)范作答。技法01化工流程題的分析模型1．主線法分析（1）流程圖一般三大部分：原料預(yù)處理、轉(zhuǎn)化與分離階段、獲取最終產(chǎn)物階段。（2）流程中要分析“進(jìn)”、“出”物質(zhì)和仍然留在溶液中的離子等（否則可能漏掉副產(chǎn)品或干擾離子）。（3）一般默認(rèn)進(jìn)入的物質(zhì)過量，確保每一步目標(biāo)元素利用率或轉(zhuǎn)化率最高，產(chǎn)品產(chǎn)率最高，損失最小。當(dāng)然在某些特殊情況下要控制用量。2．四線法分析試劑線：分清各步加入試劑的作用，一般是為了除去雜質(zhì)或進(jìn)行目標(biāo)元素及其化合物的轉(zhuǎn)化等。操作線：分離雜質(zhì)和產(chǎn)品需要進(jìn)行的分離、提純操作等。雜質(zhì)線：分清各步去除雜質(zhì)的種類，雜質(zhì)的去除順序、方法及條件等。產(chǎn)品線：工藝流程主線，關(guān)注目標(biāo)元素及其化合物在各步發(fā)生的反應(yīng)或進(jìn)行分離、提純的操作方法，實(shí)質(zhì)是目標(biāo)元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。技法02化工流程題的解題策略1．審讀試題三步驟(1)讀題干——明確原料成分和生產(chǎn)目的。(2)讀流程——分析明確流程轉(zhuǎn)化原理和目的。(3)讀設(shè)問——明確所答問題，答什么。2．破題關(guān)鍵(1)看原料：明確化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需的材料。(2)看目的：把握題干中的“制備”或“提純”等關(guān)鍵詞，確定化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的。(3)看箭頭：進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)；出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(4)看三線：主線主產(chǎn)品；分支副產(chǎn)品；回頭為循環(huán)。(5)找信息：明確反應(yīng)條件的控制和分離提純方法。(6)關(guān)注所加物質(zhì)的可能作用：參與反應(yīng)、提供反應(yīng)氛圍、滿足定量要求。3．破題方法(1)首尾分析法：對一些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序)試題，首先對比分析流程圖中第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。(2)分段分析法：對于用同樣的原材料生產(chǎn)多種(兩種或兩種以上)產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)的工業(yè)流程題，用分段分析法更容易找到解題的切入點(diǎn)。(3)交叉分析法：有些化工生產(chǎn)選用多組原材料，先合成一種或幾種中間產(chǎn)品，再用這一中間產(chǎn)品與部分其他原材料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品，這種題適合用交叉分析法。就是將提供的工業(yè)流程示意圖結(jié)合常見化合物的制取原理劃分成幾條生產(chǎn)流水線，然后上下交叉分析。技法03化工流程題的答題規(guī)范1．沉淀的洗滌操作(1)答題模板：沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次(2)實(shí)例：在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq\o\al(2－,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：怎樣洗滌沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次2．證明沉淀完全的操作(1)答題模板：靜置，取少量上層清液于試管中，加入××試劑(沉淀劑)，若沒有××沉淀產(chǎn)生，則證明××沉淀完全(2)實(shí)例：在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq\o\al(2－,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：怎樣判斷SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全？靜置，取上層清液少許于試管中，繼續(xù)加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全3．增大原料浸出率的措施攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣液或固液接觸面積4．蒸發(fā)結(jié)晶的操作(1)從NaCl溶液中獲取NaCl固體①方法：蒸發(fā)結(jié)晶②具體操作：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干(2)NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液①方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥②具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，這樣就可以分離出大部分NaCl(3)冷卻結(jié)晶的操作：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液①方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥②具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3，這樣就可以分離出大部分KNO35．“目的或原因”類目的或原因思考方向沉淀(晶體)洗滌的目的若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來沉淀(晶體)冰水洗滌的目的既能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且能防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗沉淀(晶體)用有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)洗滌的目的既能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且能防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗，此外又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥控制溶液pH的目的防止××離子水解；防止××離子沉淀；確保××離子沉淀完全；防止××溶解等溫度不高于××℃的原因溫度過高××物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)或××物質(zhì)揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或××物質(zhì)氧化(如Na2SO3等)或促進(jìn)××物質(zhì)水解(如AlCl3等)蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制××離子的水解(如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時需在HCl氣流中進(jìn)行，加熱MgCl2·6H2O得MgCl2時需在HCl氣流中進(jìn)行等)加熱的目的加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止××物質(zhì)受熱分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)減壓過濾的目的加快過濾速度減壓烘干的目的降低產(chǎn)品的烘干溫度，防止產(chǎn)品分解減壓蒸發(fā)的原因減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)趁熱過濾的目的防止過濾一種晶體或雜質(zhì)的過程中，因降溫而析出另一種晶體①要濾渣(產(chǎn)品)：防止降溫時析出雜質(zhì)而影響產(chǎn)品純度或減少產(chǎn)品溶解損耗。如：NaCl(KNO3)②要濾液(產(chǎn)品)：防止降溫時析出產(chǎn)品(溶解度隨溫度增大而增大)而損耗。(除去溶解度小或難溶的雜質(zhì))1．(2024·安徽卷)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：（1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為_______。“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（6）“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（7）可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：_______。【答案】（1）①.四②.ⅠB（2）Cu2+（3）（4）AgCl（5）①.②.（6）3：4（7）(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)【第一步粗讀題干】銅陽極泥富含等多種元素。從銅陽極泥中分離提收金和銀。【第二步分析流程】【第三步解答設(shè)問】(1)Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族；(2)由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進(jìn)入浸取液1中，故浸取液1中含有的金屬離子主要是Cu2+；(3)浸取2步驟中，Au與鹽酸、H2O2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成HAuCl4和H2O，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)得化學(xué)方程式為：；(4)根據(jù)分析可知，浸渣2中含有AgCl，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化；(5)電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子被還原為Ag，電極反應(yīng)式為：；陰極反應(yīng)生成，同時陰極區(qū)溶液中含有Na+，故電沉積步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用得物質(zhì)為；(6)還原步驟中，HAuCl4被還原為Au，Au化合價由+3價變?yōu)?價，一個HAuCl4轉(zhuǎn)移3個電子，N2H4被氧化為N2，N的化合價由-2價變?yōu)?價，一個N2H4轉(zhuǎn)移4個電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3：4；(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)。1．(2024·山東卷)以鉛精礦(含PbS，Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時，消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為_______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)。（2）將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為_______。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是_______。（4）“置換”中可選用的試劑X為_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．“置換”反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作_______(填“陰極”或“陽極”)。2.(2024·湖北卷)鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎夯卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的軌道表示式為_______。（2）為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點(diǎn)是_______。（3）“萃取分液”的目的是分離和，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。（4）寫出反萃取生成的化學(xué)方程式_______。“濾液2”可以進(jìn)入_______步驟再利用。（5）電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是_______。（6）與醋酸反應(yīng)得到某含4個的配合物，4個位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點(diǎn)，且每個的配位環(huán)境相同，與間通過相連，其化學(xué)式為_______。1．（2023·新課標(biāo)卷）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在。回答下列問題：(1)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為___________(填化學(xué)式)。(2)水浸渣中主要有SiO2和___________。(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是___________。(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時，會導(dǎo)致___________；pH>9時，會導(dǎo)致___________。(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時，溶解為VO或VO3+在堿性條件下，溶解為VO或VO，上述性質(zhì)說明V2O5具有___________(填標(biāo)號)。A．酸性

B．堿性

C．兩性(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。2．（2023·湖北卷）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。(2)燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是_______。(4)已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為_______。“850℃煅燒”時的化學(xué)方程式為_______。(5)導(dǎo)致比易水解的因素有_______(填標(biāo)號)。a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價層軌道3．（2023·遼寧卷）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（和)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質(zhì)回答下列問題：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為_______(答出一條即可)。(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸，中過氧鍵的數(shù)目為_______。(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為_______(的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為、_______(填化學(xué)式)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，(Ⅱ)氧化率與時間的關(guān)系如下。體積分?jǐn)?shù)為_______時，(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時，(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_______。(5)“沉鈷鎳”中得到的(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)“沉鎂”中為使沉淀完全，需控制不低于_______(精確至0.1)。4.(2024·江蘇卷)回收磁性合金釹鐵硼()可制備半導(dǎo)體材料鐵酸鉍和光學(xué)材料氧化釹。（1）釹鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為、等(忽略硼的化合物)，用鹽酸酸浸后過濾得到溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。①含鐵濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機(jī)胺()有機(jī)溶劑作為萃取劑提純一定濃度的溶液，原理為：(有機(jī)層)已知：其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機(jī)層中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。②反萃取后，經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比_______。（3）凈化后的溶液通過沉釹、焙燒得到。①向溶液中加入溶液，可轉(zhuǎn)化為沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為_______。②將(摩爾質(zhì)量為)在氮?dú)夥諊斜簾Ｓ喙腆w質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。時，所得固體產(chǎn)物可表示為，通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中的比值_______(寫出計(jì)算過程)。5.(2024·浙江卷1月)固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：（1）依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是_______。寫出溶液C中的所有陰離子_______。步驟Ⅱ中，加入的作用是_______。（2）下列說法正確的是_______。A.氣體D是形成酸雨的主要成分 B.固體E可能含有C.可溶于溶液 D.堿性：（3）酸性條件下，固體(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色)可氧化為，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有元素_______；寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式_______。6．（2023·北京卷）以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。(1)“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)，則可推斷：__________(填“>”或“<”)。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有__________。(2)“浸銀”時，使用過量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：__________。②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中的作用：____________________。(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有______________________________。②一定溫度下，的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因：______________。(4)結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢：________。7．（2024·北京海淀期中）鋇鹽沉淀法處理酸性含鉻廢水(含、[Ni(CN)4]2-、等)并回收鉻元素的工藝路線如下：已知：I．六價鉻[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+II．室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下：化合物CaSO4BaSO4BaCrO4Ksp4.9×10-51.1×10-101.2×10-10（1）向廢水中加入破氰劑NaClO，可以提高鎳元素的去除率。①NaClO能氧化CN-，生成無毒無味氣體，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：。□CN-+□_____+□_____=□+□_____+□_____②結(jié)合平衡移動原理解釋加入NaClO可提高鎳元素的去除率的原因：。（2）用石灰乳將含鉻廢水預(yù)調(diào)至不同pH，經(jīng)破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，攪拌、反應(yīng)60min，得到Cr(VI)去除率隨預(yù)調(diào)pH變化如圖。與預(yù)調(diào)pH=6相比，pH=7時Cr(VI)的去除率顯著提高，可能的原因有(寫出兩條)。（3）沉淀2與足量H2SO4反應(yīng)的離子方程式為。（4）溶液2需處理至Ba2+含量達(dá)標(biāo)后方可排放。可用如下方法測定廢水中Ba2+含量。步驟1：取aL含Ba2+廢水，濃縮至100mL后，加入過量的Na2CrO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入指示劑，用0.1mol·L?1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。步驟2：取100mL蒸餾水，加入與步驟1中等量的Na2CrO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入指示劑，用0.1mol·L?1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為cmL。①步驟1中加入的Na2CrO4標(biāo)準(zhǔn)溶液必須過量，目的是。②若廢水中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則廢水中Ba2+的含量為mg·L?1(寫出表達(dá)式)。8．（2024屆·遼寧沈陽·三模）稀土元素鈰及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途，如汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備的一種工藝流程如圖：已知：①濾渣1的主要成分是難溶于水的，濾渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。②當(dāng)前工藝條件下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于)時的pH如下表：金屬陽離子開始沉淀時的pH1.37.7完全沉淀時的pH3.19.2回答下列問題：（1）寫出一條提高焙燒效率的方法：。（2）加入鹽酸和進(jìn)行浸取時有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，該氣體為(填化學(xué)式)；操作1和操作2的名稱為。（3）調(diào)節(jié)濾液1的pH的范圍為；濾渣3的主要成分為(填化學(xué)式)。（4）有強(qiáng)氧化性，含的溶液可吸收霧霾中的NO，生成、(二者物質(zhì)的量之比為1：1)，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）濾渣1經(jīng)KCl溶液充分浸取后，測得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為(用含a、b的式子表示)。（6）在空氣中焙燒的