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初高中化學銜接7

【例】年秋季初升高化學

Zn,HSO,ZnSO,Hz24422021

銜接?第7講

,2e化合價升高,失,被氧化——高一年級化學知識提前

學習

【知識結構及重點剖析】

L化學反應的劃分方法：——可從不同角度劃分。0,

1,20

化合反應，

Zn,HSOzZnSO,Hz2442

，分解反應還原劑氧化劑氧化產物還原產物，從反應前后物

質的種類變化分為,，置換反應2,e,化合價降低，得，被還原,

復分解反應，

單線橋：表示得失電子（或電子轉移）數(shù)目及方向。氧化

還原反應,,2e從得失氧元素可分為【例】，非氧化還原反

應，，lOZnHSOZnSOH...........離子反應,2442從反應中粒子

種類可分為0,+2還原劑氧化劑氧化產物還原產物分子反應

（或其他非離子反應），

6、氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù)：放熱反應，從反應的

能量變化可分為（1）根據(jù)反應規(guī)律判斷：——兩強生兩弱，

吸熱反應，

通過還原反應后等等。還原劑氧化劑氧化產物還原產

物，，，

，（強還原性）（強氧化性）（弱氧化性）（弱還原性）

CuO,HCu,HO222、氧化還原反應概念的深化：以為例。

H國通失.匯京於反應交鏟一“二☆蜿畫#里一一,i瞥.,“利齪國章“4口

通過氧化反應后

,則，還原性：還原劑還原產物

,氧化性：氧化劑氧化產物判斷依據(jù)實質（2）根據(jù)反應

條件判斷：（略，隨后加深）3、由電子得失這一實質可得

〃無氧元素參加的某些化學反應也屬于氧化還原反應〃（3）

從化合價態(tài)的高低判斷：（略，隨后加深），22NaCINaCI,

（4）單質所在周期表中的位置判斷：（略，隨后加深）2這

一結論，如：。

4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：

在四種基本反應類型中，一般凡有單質參加的反應均為氧

化還原反應。［例1］下列氧化性強弱順序正確的是（）

,XMYMXY,,,ZMXMZX_2222（1）（2）,

2NaCI2NaCI2如：化合反應—（是氧化還原反應）

XYZ〃YZX〃ZXY,,YXZ〃222222222222A、B、C、D、

CaCOCaO,CO,,32（不是氧化還原反應）【根據(jù)氧化劑的

氧化性強于氧化產物的規(guī)律判斷。

MnO2XY,ZX,ZXY〃2222222（1）（2），總：，故選C。

2KCIO2KCI,3032分解反應—（是氧化還原反應）

【例2】，，，，，，，已知：濃2KMnO16HCI（）2

KCI2MnCI5cl8Ho燃燒4222CaCOCaO,C0〃32

（不是氧化還原反應），，一濃MnO4HCI（）MnCICI

2Ho2222Zn,HS0（稀）〃ZnSO,H,4224置換反應—

（是氧化還原反應）催化劑......濃04HCI（）2CI2

H0NaCI,H。HCIzNaOH,,2復分解反應——（不是氧化

還原反應）222

5、氧化還原反應中變化的表示方法：CI2三個反應均可生

成,則氧化劑的氧化性由強到弱的順序為：o雙線

橋：表示化合價變化，電子轉移情況、氧化反應、還原反應及

反應物、生

【此題可通過對比三個反應得知還原性相同，氧化產物相

同，但反應條成物所屬種類。

2021-7-17高一化銜7第1頁共3頁

一2T牛不同，則反應條件要求越高，說明氧化劑的氧化

性越弱。故答案為：MnOMnz4?CIB、A、

Cl2KMnOMnOO〃422。COCO,NaCIHCI,2C、D、

點燃3、下列說法正確的是，［例3］已知反應：2Fe

3CI2FeCI23A,分解反應和化合反應一定是氧化還原反應

點燃，3Fe20Fe0B、非金屬單質在氧化還原反應中一定

作氧化劑234點燃,FeSFeSC、氧化劑具有氧化性,還

原劑具有還原性

D、氧化劑在化學反應中被氧化

判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序o4、下列敘

述中正確的是

【當反應條件相同時，可根據(jù)同種還原劑被氧化的程度來

判斷，還原劑A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

CIOS,,B、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性22被氧

化后的價態(tài)越高，則相應氧化劑的氧化性則越強。故答案為：

C、失電子多的還原劑比失電子少的還原劑還原性強【例

4］某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只生成單一的還

原產物。當

D、化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能

被氧化也可能被還21參加反應的單質的原子個數(shù)與還原的硝

酸分子數(shù)之比為時，還原產物是（）o

原NONON222NOA、B、C、D、5、下列反應中，水

只作氧化劑的是（）；水只作還原劑的是（）；水【當遇到

不知具體反應的習題，判斷時應抓住一般的氧化還原反應規(guī)

律，既作氧化劑又作還原劑的是（）；水既不作氧化劑又不

作還原劑的是（）。，，，，1234、、、（1）得失電子總

數(shù)相等；（2）金屬元素氧化后的一般價態(tài)為，

222NaHONaOHH,,,,224FHOHFO,,,22222A、B、

由此可判斷：

通電當金屬單質氧化后為價，失電子總數(shù)得電子總數(shù)，則

中氮元素價，〃12HNO22HoHO,,,22NOHOHNONO…

3222223C.D、態(tài)降價為，生成，無此答案。23,

NO23XYXYz,226、下列反應的敘述中，正確的是當金屬單

質氧化后為價，失電子總數(shù)得電子總數(shù)，則中氮元素

價,,,24HNO3YX被還原，顯氧化性2A、X被氧化,Y是還

原劑B、2態(tài)降價為，生成，故選。41,N0C2

2,當金屬單質氧化后為價，依上述方法推得氮為，無此答

案。，，31XY是還原劑，被氧化YX被還原,是氧化產物

22C、D、當金屬單質氧化后為價，推得氮為價，生成，無

此答案。，，43NH37、下列各組物質中只有還原性的是

,，故此題選。CFCONa、、NaCICu.、A、B、

2,,,223,,FeSOCO.、NaOFe、、243C、D、8、在

相同條件下，所給的離子中氧化性最強的是2,,,2,

AgMgHCuA、B、C、D、

9、請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內。

（1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是（）

2021年秋季初升高化學銜接?第7講?課后練習（2）屬于

化合反應，但不是氧化還原反應的是（）

（3）既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是（）姓

名：

（4）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是（）

（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（）

（試題卷I）

點燃，一、選擇題（每題有一個選項符合題意）

22NaCINaCI,2NaHCONaCOCOHO…232322A、B、

1、氧化還原反應的實質是MnO2223KCIOKCI。,，，，32

A、得氧與失氧B、化合價升降ZnCuSOCuZnSO.......44

C、D、C、電子得失或偏移D、有無新物質生成高溫

FeOCOFeCO,,323CaOCOCaCO,〃2、下列變化中，需

要加入氧化劑方能實現(xiàn)的是23223E、F、

2021-7-17高一化銜7第2頁共3頁

(試題卷II)三、計算題：

二、簡答題：11、化工廠經常用液氨水檢驗管道是否漏氯

氣，其反應式為：

10、在下列化學反應方程式中，標出電子轉移的方向和數(shù)

目，指明氧化劑和還原386CINHNHCI,,,

16O5.gNHCIN23442,當有產生時,求被氧化的氨氣是多少

克？

劑。

,3S,6NaOH2NaS,NaSO,2HO2232(1)氧化劑：

還原劑：，MnO,4HCI(濃)MnCI,Cl,,2H02222(2)

氧化劑：還原劑：

,HgS,OHg,SO22(3)

氧化劑：還原劑：

3Cu,8HNO(稀)〃3Cu(NO),2N0,,4HO3322(4)氧

化劑：還原劑：

2021-7-17高一化銜7第3頁共3頁

2021年秋季初升高化學銜接?第7講?課后練習參考答案

一、選擇：

1、C2、D3、C4、D5、A;B;C;D6、D

7、B8、A9、(1)D;(2)E;(3)B;(4)A;

(5)F二、簡答題：

10、

4e~

nA

3S+6泌OH=2而&S+質2sQ+3HQ

s既是氧化劑，又是還原劑

2e-

9M+%T+2”

MnOHCI2是氧化劑，是還原劑

(3)

0HgS2既是氧化劑又是還原劑，是氧化劑

3Cu+8JWQ(稀)=3C〃(曾Q)2+2期0TM%。

(4)

HN03CU是還原劑，是氧化劑

三、計算題:

11、解：

3CI,8NH〃6NHCI,N2342

2NH——6NHCI34

NH3NHCI3,4——

17g3mol

160.5g

/lm(NH)53.5g/mol3

17g,160.5gm(NH),3,153.5g,mol,3mol

,17g

答：略。

2021-7-17高一化銜7第4頁共3頁

初高中化學銜接教材（第一章做好

考試必備

初高中化學銜接教材

第一章做好學習高中化學的準備

亭林中學金龍

第一節(jié)進行心態(tài)調整適應高中生活

高一是中學階段承前啟后的重要時期，對于剛入學的高一

新生而言，能否盡快適應高中的學習很關鍵，適應得好則能為

高考打下好的基礎;適應得不好就會讓自己陷入被動。俗話

說：〃良好的開端是成功的一半〃，要學會分析環(huán)境,正確地

評估自己，樹立信心，保持一種平和、積極的心態(tài)。

1、〃強中更有強中手〃

每年的高一新生，尤其是重點中學的新生，他們在初中階

段由于學習成績突出，頗受老師和學校的青睞。長此以往，他

們心中就滋長了一種優(yōu)越感、特殊感。而到了高中階段，由于

新生的素質大體相同，角色和地位上的改變，給他們造成很大

的心理壓力，昔日佼佼者的自尊自信嚴重受損，并由此波及對

前途產生焦慮。不少家長在看到孩子成績大幅下降時，不是細

心幫助孩子分析問題，而是顯出不滿，責怪孩子。有一些學

生，面對著身邊眾多的尖子

變得自卑起來J再也找不到自己的位置了。生突然喪失了

信心，

其實，初、高中不同學習階段對成績的要求不同。高中考

試平均分一般要求在65,70分左右。如果一個班有40名學

生，通常會有10位左右同學不及格，90分以上的同學很

少。有些同學和家長不了解這些情況，對初三時的成績接近滿

分到高一開始時的不及格這個落差感到不可思議。其實，按高

考成績來看，總分為630分，500分的考分（79.3%）就能進入

重點大學（一本）;420分的考分（66.7%）也能考上大學本科（二

本）。

而且，我們自身的水平并沒有下降，只是比較的參考標準

不同了，周圍的對手比以前更強了。此時，應該積極地肯定自

己能在這種環(huán)境中得到磨煉，只要不斷地超越自己，就能獲得

成功~

【學生活動】與自己的前后左右四組同學建立近10人的學

習團隊。了解他們中考化學成績，明確自己的位置。

我的成績最高成績差距同一水平同學

考試必備

2、〃咬定青山不放松〃

由于初三學習比較辛苦，到高一部分同學會有松口氣的想

法，因為離高考畢竟還有三年時間，尤其是初三靠拼命補課突

擊上來的部分同學，還指望〃重溫舊夢〃，這是很危險的想

法。初中化學只有二冊書、半年多的學習量;而高中化學要五

本書、三年半（包括初中）的學習量，靠幾個月突擊根本不可

能。因此到了高中，需要學生踏踏實實，一步一個腳印，不能

放松。

3、〃常把興趣作良師〃

學生初學化學還是比較感興趣的，但具有不穩(wěn)定性。剛開

始學習化學時，出于好奇心，興趣較濃。但時間一長，一部分

學生學習遇到困難，興趣便會下降，因此要培養(yǎng)持續(xù)穩(wěn)定的化

學學習興趣，就要及時幫助學生突破難點。突破難點的方法主

要有:?運用信息技術，呈現(xiàn)知識結構;?安排伏筆，以舊帶新;？

分散難點、逐個擊破;?運用比喻、類比。例如:講授原子結構

時，運用多媒體技術模擬原子核外電子運動，可以化抽象為具

體，化枯燥為生動;化合價是重要的化學用語，但死記硬背很

困難，引導學生編制口訣，這樣一來，朗朗上口，一旦記住，

長久不忘，元素符號、化學式、化學方程式的掌握，采取分散

教學，反復呈現(xiàn)，定期默寫，開展比賽，實施獎勵，這樣就可

把死板的記憶變得有趣、靈活，學生從而滿懷信心主動學習。

化學每個知識點的學習都離不開興趣，托爾斯泰說過：〃成功

的教學所需要的不是強制而是激發(fā)學生興趣〃。興趣又恰是一

顆顆鉆石，只要努力開發(fā)，就會串成一條閃亮的智慧長鏈。

考試必備

第二節(jié)改進學習方法提高學習質量

高中學習是一個系統(tǒng)的過程，它不像初中的課程，可以憑

借小聰明在考試前突擊一下就把成績提上去，對于難度更大、

覆蓋面更廣的高中內容來說，預習、聽課、復習、作業(yè)、筆記

等等都是必不可少的環(huán)節(jié)，不但這樣，還有一些習慣性的做法

需要培養(yǎng)，高中生應當盡早養(yǎng)成良好的學習習慣，按部就班地

跟著課程進度學習。

高中生應當培養(yǎng)的優(yōu)良習慣有許多，諸如有疑必問的習

慣，有錯必改的習慣，動手實驗習慣，查找工具書的習慣，健

康上網、積極探究的習慣等等。從課堂學習的過程看，主要培

養(yǎng)以下一些好習慣。

1、認真預習的習慣

課前預習也是學習的重要環(huán)節(jié)，預習可以掃除課堂學習的

知識障礙，提高聽課效果;還能夠復習、鞏固已學的知識，最

重要的是能發(fā)展學生的自學能力，減少對老師的依賴，增強獨

立性;預習可以加強記課堂筆記的針對性，改變學習的被動局

面。

在預習時，要做到:了解教材的大概內容與前面已學的知識

框架;找出本章或本課內容與前面已學知識的聯(lián)系，找出所需

的舊知識，并補習此時的知識;找出本課的（作難點和重點為聽

課的重點）;對重點問題和自己不理解的問題，用筆劃或記入預

習筆記。

2、專心聽課的習慣

如果在每節(jié)課前，學生都能自覺要求自己〃必須當堂掌

握〃，那么上課的效率一定會大大提高。實際上，有相當多的

學生認為，上課聽不懂沒有關系，反正有書，課下可以看書。

抱有這種想法的學生，聽課時往往不求甚解，或者稍遇聽課障

礙，就不想聽了，結果浪費了上課的寶貴時間，增加了課下的

學習負擔，這大概正是一部分學生學習負擔的重要原因。

上課聽講一定要理清思路。要把老師在講課時運用的思維

形式、思維規(guī)律和思維方法理解清楚。目的是向老師學習如何

科學地思考問題，以便使自己思維能力的發(fā)展建立在科學的基

礎上，使知識的領會進入更高級的境界。

3、及時復習的習慣

及時復習的優(yōu)點在于可加深和鞏固對學習內容的理解，防

止通常在學習后發(fā)生的急速遺忘。根據(jù)遺忘曲線，識記后的兩

三天，遺忘速度最快，然后逐漸緩慢下來。因此，對剛學過的

知識，應及時復習。隨著記憶鞏固程度的提高，復習次數(shù)可以

逐漸減少，間隔的時間可以

考試必備

逐漸加長。要及時〃趁熱打鐵〃，學過即習，方為及時。

忌在學習之后很久才去復習。這樣，所學知識會遺忘殆盡，就

等于重新學習。

4、獨立完成作業(yè)的習慣

經過預習、上課、課后復習，真正懂沒懂，記住沒記住，

會不會應用，要在做作業(yè)時通過對知識的應用才能得到及時的

檢驗。做作業(yè)可以加深對知識的理解和記憶;可以說做作業(yè)促

進了知識的〃消化〃過程，使知識的掌握進入到應用的高級階

段。做作業(yè)可以提高思維能力;面對作業(yè)中出現(xiàn)的問題，就會

引起積極的思考，在分析和解決問題的過程中，不僅使新學的

知識得到了應用，面且得到了〃思維的鍛煉〃，使思維能力在

解答作業(yè)問題的過程中，迅速得到提高。做作業(yè)可以為復習積

累資料;作業(yè)題一般都是經過精選的，有很強的代表性、典型

性。因此就是做過的習題也不應一扔了事，而應當定期進行分

類整理，作為復習時的參考資料。

5、練后反思的習慣

一般說來，習題做完之后，要從五個層次反思:?怎樣做出來

的，想解題采用的方法;?為什么這樣做，想解題依據(jù)的原理;?為什

么想到這種方法，想解題的思路;?有無其它方法，哪種方法更好，

想多種途徑，培養(yǎng)求異思維;?能否變通一下而變成另一習題，想

一題多變，促使思維發(fā)散。當然，如果發(fā)生錯解，更應進行反

思:錯解根源是什么，解答同類試題應注意哪些事項，如何克服常

犯錯誤，〃吃一塹,長一智〃，不斷完善自己。

6、積極應考的習慣

首先，對參加考試要有一種積極的態(tài)度，不要給自己再施

加壓力。臨考前，不要去想考試成敗將會給自己帶來什么后

果，尤其不夸大考試成敗的影響，要想好萬一考不好的〃對

策〃，對自己的期望要實事求是;正確對待外來的壓力。其

次，考試前要休息好。臨考前要減輕學習負擔，要保證充分的

睡眠，要適當進行文體活動，要保證身體鍵康。再次，在考試

過程中，注意答卷順序，按先易后難的答卷法，審題要認真，

想不起來，先放一放，做好后要仔細檢查，更正錯誤。

7、切磋琢磨的習慣

同學之間的學習交流和思想交流是十分重要的，遇到問題

要互幫互學，展開討論。每一個人都必須努力吸取別人的優(yōu)

點，彌補自己的不足，像蜜蜂似的，不斷吸取群芳精華，經過

反復加工，釀造知識蜂蜜。

8、總結歸納的習慣

考試必備

每章每節(jié)的知識是分散的、孤立的，要想形成知識體系，

課后必須有小結。對所學知識進行概括，抓住應掌握的重點和

關鍵。對比理解易混淆的概念。每學習一個專題，要把分散在

各章中的知識點連成線、輔以面、結成網，使學到的知識系統(tǒng)

化、規(guī)律化、結構化，這樣運用起來才能聯(lián)想暢通，思維活

躍。

以上所說的一些學習習慣并不是絕對不變的教條，在這里

只是希望拋磚引玉，讓高中的同學們借鑒更多更好的學習經

驗，來改善自己的學習方法。

第三節(jié)了解高中特點做好知識銜接

不同年齡階段,人的認知水平是有區(qū)別的，尤其是學生時

期，認知水平的變化就更明顯了。如:新高一學生對高中的學

習有一個摸索和適應的過程，因為從初中到高一不僅僅是升了

一級，更重要的是在該年齡段學生的認知水平會有一個飛躍。

初中（基礎型課程）、高一高二（基礎型課程）、高三（拓展型課

程［?］）的內容與要求有其各自的特點初中的內容涉及面廣，

但要求相對較低，其主要目的是讓學生對化學有一個整體的了

解;高一高二年級的內容是在初中的基礎上，深入學習一些物

質的性質及其變化規(guī)律，并掌握必要的實驗技能，不強求知識

的完整性和系統(tǒng)性;高三年級的內容是在高一高二年級的基礎

上，更注重知識的系統(tǒng)性、知識間的關聯(lián)以及化學的基本規(guī)律

及其應用。

比如，初中階段的學習內容是從六個方面闡述的，在高一

高二年級的學習內容是從五個方面闡述，高三年級的學習內容

是從八個方面闡述的。具體見下表：

學段初中高一、高二高三

1身邊的化學物質1物質的微觀世界1研究原子的特性

2物質構成的奧秘2物質的變化及其規(guī)律2探究物質的結

構學

3物質分類和物質變化的多樣性3一些元素的單質及化合

物3有機物的結構和性質習

4溶液4常見的有機化合物4平衡常數(shù)K的意義內

5化學與生活5化學實驗活動5化學反應中電子的轉移容

6化學實驗活動6化工生產

7石油化工

8化學實驗活動

通過該各學段的學習內容對比可見，在學習水平上也提出

了不同的要求，如原子結構中對電子的學習，初中沒有涉及；

在高一高二年級只要求掌握原子核外每一電子層上擁有的

考試必備

電子數(shù)，而高三年級對這部分的學習要求有了思維上的升

華，要求學生掌握電子的微觀運動狀態(tài)，第一次引入了微觀粒

子運動與宏觀物體運動本質上不同的概念，為學生開辟了另一

個思維空間，雖然抽象，但從高三年級學生平均的認知發(fā)展水

平來看，這是一個能夠達到的目標。

又如有機化學部分，初中只要求知道五種物質（甲烷、酒

精、葡萄糖、蔗糖、淀粉）是有機物。高一高二年級主要學習

幾個有代表性的有機物，即對個別物質進行了解，知識體系比

較孤立。因為考慮到學生從無機化學到有機化學的學習有一個

適應過程，所以在該學段是以常見有機化合物的學習為載體，

對有機化學的基本概念和有機物的基本性質初步了解，為高三

年級系統(tǒng)學習有機化學奠定基礎。由此可見從初中到高一高

二、再到高三年級，對于同一學習內容的深度和廣度都有不同

程度的提高。

因此，擺在高一同學面前的首要問題是怎樣做好高中學習

的思想準備和心理準備。高中教材知識量明顯增大，每門學科

都涉及至多個分支;理論性明顯增強，高中學習對理解要求很

高，不動一番腦子，就難以掌握知識間的內在聯(lián)系與區(qū)別;綜

合性明顯加強，往往解決一個問題，還得應用其它學科的知識;

系統(tǒng)性明顯增強，高中教材的知識結構化升級;能力要求明顯

提高。如果上了高中，不注意在學習基礎知識的過程中培養(yǎng)自

己的能力，特別是思維能力，就會使學習越學越困難;即使勉

強畢業(yè),也會直接影響到進一步的學習和工作。

調整好學習的態(tài)度和方法，做好心理準備的同時也要做好

接受新知識的準備。初高中階段銜接復習是非常必要的，有些

學習要求是需要進一步提醒，如：

1、初中化學強調定性分析，只要求學生記住現(xiàn)象或結論;而

到高中則要定性和定量相結合。也就是說，高中除了記住〃是

什么〃外，還要求弄清〃為什么〃和〃是多少〃。在化學實

驗活動模塊中，要特別關注高中增設了許多定量實驗，如氣體

摩爾體積的測定等。

2、初中化學以形象思維為主，通常從熟悉的、具體的、直

觀的自然現(xiàn)象或演示實驗入手，建立化學概念和規(guī)律;而高中

化學除了加強形象思維外，還通過抽象、理想化的模型建立化

學概念和規(guī)律，這需要給學生一個學前提醒。

3、初中階段很大程度記憶的知識多，很多同學的學習方法

是靠死記硬背，學習依賴老師，缺乏獨立思考能力，不會歸

納、總結學過的知識點，養(yǎng)成了被動接受知識的習慣;而高中

階段則要求學生有較強的理解力，理解后再記憶，并能將學過

的知識提升，學會觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學原理。

如果還是采用死記硬背的方法學高中化學，則會事半功倍。故

利用復習時間灌輸高中化學學習思想和學習方法應是最佳時

機。

4、新生除逐步適應高中化學的學習要求外，還要適應高中

教師的教學方法和高中化學學習方法。與初中的教法不同，高

中的教學過程容量大，進度快、知識點多，綜合性強為

考試必備

課堂教學的特點。高中老師的要求也與初中相異，注重方

法的點拔而〃稍輕視〃不斷地反復多次。利用學前復習時間使

學生適應新要求，接受老師的教學風格和適應老師教學習慣，

建立良好的師生關系。

初高中化學銜接4

—2），質量4—2021年秋季初升高化學銜接?第4講2

分數(shù)為69%,由于SO~S4

9632中學化學計算題常見方法及策略

69%?整體），由于鐵元素占混合物的質量分數(shù)為31

%,則另一部分（即SO

所以硫元素占混合物的質量分數(shù)為69%X32/96=23%O

［例4］有一放置在空氣中的KOH固體，經測定，其中含

KOH84.9%,KHCO13在解題過程中,當接觸到一個難以

解決的陌生問題時，要以已有知識為依據(jù)，5.1%,KCO2.38

%,H07.62%。將此樣品若干克投入98克10%的鹽酸

中，待232將所要求解的問題與已有知識進行比較、聯(lián)系，

異中求同，同中求異，將陌生轉化反應完全后，再需加入20

克10%的KOH溶液方能恰好中和。求蒸發(fā)中和后的溶為熟

悉，再利用舊知識，解決新問題。液可得固體多少克。

【例11現(xiàn)有25?的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉

80克水后，再冷卻到此題信息量大，所供數(shù)據(jù)多。根據(jù)有關

化學反應方程式逐一分步求解，原來的溫度，求析出CuSO

計算繁雜，失誤率高。如果拋開那些紛繁的數(shù)據(jù)和局部細節(jié)，

將溶液看成一個整體?5Ho多少克（已知25?時,CuSO的溶

解度為20424（化局部為整體）,則無論是KOH、K克）。

CO還是KHCO,與鹽酸反應最終均生成233-結晶水合物的

析晶計算難度大，是由于帶有結晶水晶體的析出，會導KCL

由于KCI中的CI全部來自于鹽酸，故可得關系式：致溶劑水

量的減少，從而使結晶水合物繼續(xù)從飽和溶液中析出，這樣依

次重復，最HCI~KCI

終使晶體的總量趨向于定值。由此可見，結晶水合物的析

出過程實質上是無數(shù)次結36.574.5

晶的總結果。作為一個數(shù)學問題，這類題目可以應用無窮

遞縮等比數(shù)列求和知識解98克x10%?決，但初中學生尚

未學過，故對于學生來說是陌生的。若仔細分析題意，可抓住

析所以蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量=98克xlO%

X74.5/36.5=20克晶后的溶液仍為飽和溶液求解。原飽和溶

液中溶質CuSO3的質量4著名數(shù)學家華羅庚教授曾經說過：

〃把一個較復雜的問題‘退’成最簡單、最原

=300gx20g/120g=50go水的質量=300g-50g=250gc

設析出CuSO?5HO質量為x.42始的問題，把這最簡單、最

原始的問題想通了，想透了〃/然后各個擊破，復雜

CuSO?5HO~CuSO~5H04242問題也就迎刃而解,不攻

自破了。華羅庚教授所說的〃退〃，就是〃轉化〃，這種

25016090〃遐中求進的思維策略常被用于解決復雜的化

學問題。x160/250x90/250X【例5】向1000克未知溶質

質量分數(shù)的硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶

20g/100g=(50g-160/250x)/(250g-80g-

90/250X)解得x=28.2克液,過濾、干燥后得到藍色固體

19.6克。在所得濾液中加入過量鐵粉，充分反應后，【例

2］溶質質量分數(shù)為3x%和x%的兩種硫酸等體積混合后,混

合液中溶質再加入足量鹽酸，最后得到6.4克固體，求原溶液

中硫酸銅的質量分數(shù)。的質量分數(shù)是這是一道綜合性題目，

根據(jù)題意，可將該題分解成容易作答的四個小A、2x%B、大

于2x%C、小于2x%D、無法計算題（化復雜為簡單）：

溶液等體積混合，求混合后溶液中溶質的質量分數(shù)，課本上無

例題，（1）得至IJ19.6克氫氧化銅，有多少克硫酸銅參加了

反應？（32克）教師授課時也未必補充，題目新穎，陌生度

大，似有無從下手之感。若把題中兩種（2）與鐵粉反應生成

6.4克銅，有多少克硫酸銅參加了反應？（16克）硫酸等體

積混合想象成熟知的等質量混合（化陌生為熟悉），則混合后

溶液中溶質（3）（1）、（2）中硫酸銅的總質量是多少克？

（克）的質量分數(shù)為硫酸越濃，密度越大，故等

482x%o

體積混合時，較濃硫酸的質量比混（4）根據(jù)（3）的結果，

原溶液中硫酸銅的質量分數(shù)是多少？（4.8%）合溶液的質量

一半要多，所以混合后溶液中溶質的質量分數(shù)應大于

2x%0

B。將一定難度的綜合題分解為數(shù)個簡單題，實現(xiàn)由繁到簡，

由難到易的轉化，使2本來感覺很難的題目轉化成了簡單易

做的題目。這樣做，易學易懂，不僅學會了思復雜的化學問

題，往往是由幾個小問題組合而成，若將這些小問題孤立起

來，考問題的方法，更重要的是增強了克服困難的勇氣和信

心，對后繼化學課程的學習逐個分析解決，不但耗時費力，且

易出錯。如能抓住實質，把所求問題轉化為某一將產生深遠的

影響。整體狀態(tài)進行研究，則可簡化思維程序，收到事半功

倍之效。4【例3】有一包FeSO有些題目從表面看來似缺

條件而無法求解，實際上解題條件就隱含在語言敘

和Fe（SO）的固體混合物，已測得含鐵元素的質量分

4243述、化學現(xiàn)象、化學原理之中。解答此類題目的關鍵，

是充分挖掘題中的隱含條件，

數(shù)為31%,則混合物中硫元素的質量分數(shù)是o

化隱為顯，架設由未知到已知的〃橋梁〃。

這是一道利用化學式計算物質中某元素質量分數(shù)的常見

題。學生熟知

的解題模式是先分別求出兩化合物中硫元素的質量，再相

加得到混合物中硫元素的

質量，進而算出硫元素在混合物中的質量分數(shù)，但運算復

雜，計算量大。如果克服

一思維定勢，開拓思路，把S和。組成的原子團（SO2）

看成一個整體（化局部為4

2021-7-14高一化銜4第1頁共5頁

【例6】將鎂粉和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒,直至

質量不再改變?yōu)橹埂?/p>

經測定，灼燒后所得固體質量與原混合物質量相同，求原

混合物中鎂粉和碳酸鎂的38.4al00,38.4,a質量比。，2,,

1，，2a,40248016（克）故Br%=40%o設混合物的質量

為100克，其中Br元素的質量為a克，則整個題目全用文

字敘述，沒有一個可供直接利用的具體數(shù)據(jù)。仔細審

視題意，抓住關鍵詞語，將〃灼燒后所得固體質量與原混

合物質量相同"轉化為（化【例9】將44.4克堿式碳酸銅粉

末加熱一段時間，經測定銅元素的質量占試管

隱含為顯露）〃Mg吸收的。內的80%。試求：質量等于

MgCO分解放出的CO質量〃，即可由2Mg~232

（1）求此時試管中氧化銅的質量？（2）若將試管內的剩余

固體全部溶于100克O和MgCO~CO,導出44Mg~

16Mge0。這一關系式表明，在原混合物中鎂粉2323鹽酸

溶液，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)？與碳酸鎂的質量比是

44x24:16x84=ll:14o

根據(jù)銅元素質量守恒計算出固體剩余物的質量，與原固體

的質量之差5

即為產生的氣體（二氧化碳和水）的質量，由此可根據(jù)化

學方程式計算試管中氧化有些化學計算題，敘述冗長，信息點

多,一時難以理M各種關系。若能將文字

銅的質量等。信息轉化為圖示信息，則可使題意簡明清

晰，過程具體形象，從而發(fā)現(xiàn)解題的途徑。

44.4克堿式碳酸銅中銅元素的質量=44.4克

xl28/222=25.6克，當其質量【例7】把47克氧化銅與炭

的混合物充分加熱后冷卻。已知反應中炭已消耗完，

占試管內的80?時，固體剩余物的質量=25.6克/80%=32

克。則產生的氣體的質量剩余固體的質量為36克。向此固體

中加入100克4.9%的稀硫酸恰好完全反應，過

=44.4克-32克=12.4克。設此時試管中氧化銅的質量為

X。濾后，將濾液蒸發(fā)掉46克水，再冷卻到t?時，溶液恰好

飽和（無晶體析出）。求：

Cu（l）原混合物中含多少克炭；（2）t?時，CuSO在水

中的溶解度。（OH）CO=2CuO+HO+CO??m（固體減少

的質量）242232

此題主要考查質量守恒定律及其應用、根據(jù)化學方程式的

計算和關于222160184418+44=62

溶解度計算三個重要知識點，頭緒多，綜合性強，思維能

力要求高。若將文字信息X12.4g解得：x=32g轉換成圖示

信息，則能幫助我們理清脈絡，找到解題的關鍵點。圖示如

下：說明此時試管中的固體都是氧化銅。將其全部溶于100

克鹽酸溶液中設所得溶

液中溶質的質量為y。CuO+2HCI=CuCI4-HO

222CO,C〃,Cu80135,，稀硫酸，蒸發(fā)46克水，冷卻

CuO〃,,,,〃,〃CuO,CuSO飽和溶液32gy解得:y=54g4

所以所得溶液中溶質的質量分數(shù)=54g/（32g+100g）

xl00%=40.9%設原混合物中含炭質量為x,參加反應的氧

化銅的質量為V。

2高溫2CuO+C2Cu+CO?【例10】將w克由

NaHCO,〃,〃2和NHHCO組成的混合物充分加熱，排出氣體

343

后質量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO1601244和

NHHCO的質量比。343

yx47g-36g=llg〃由2NaHCO,“,,〃,NaCO+HO?+CO?

和NHHCONH7+HO?x=12xllg/44=3g,

y=160xllg/44=40g323224332

所以剩余氧化銅的質量=47g-3g-40g=4go+CO?可

知，殘留固體僅為NaCO,可巧設殘留固體的質量為106

克,則原混合物223設反應生成的CuSO的質量為106克

x2=212克，故m(NaHCO質量為z)=168克，m

(NHHCO)=212克-4343CuO+HSO=CuSO+HO24

42m克16842NaHCO3n8098160克m4411168克二44

克。NHHCO434gl00克x4.9%z

z=4gx160/80=8g設t?時，CuSO3在水中的溶解度為

So4

酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入

與上述相同質量、相同質

量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反

應。該金屬的相對原子質1

量為（）［例8］某種含有MgBr和MgO的混合物，經

分析測得Mg元素的質量分數(shù)為2A、24B、40C、56D、

6538.4%,求漠（Br）元素的質量分數(shù)。鹽酸溶液中溶質的

質量為50克xl8.25%=9.125克,9.125克鹽酸溶質在混合

物中，元素的正價總數(shù)二元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)

xMg

元素的化合價數(shù)值二Br原子數(shù)xBr元素的化合價數(shù)值+0原

子數(shù)x。元素的化合價數(shù)2,9.125克最多產生H值。73的

質量為=0.25克。由題意知，產生1克H需金屬的平均質量

22

2021-7-14高一化銜4第2頁共5頁

小于3.5克x4=14克，大于2.5克x4=10克，又知該金屬

為二價金屬，故該金屬的相

對原子質量小于28,大于20。答案選A。

4

的OxlOO%=xlOO%=64%0設加水（溶質質量分數(shù)可看

成0%）的質量為x,2KCIO-3O32

24596則4.9M根據(jù)此關系式也很容易可以看出：M是

小于1.92克的。所以剩所以x=60克

余的質量一定大于克很明顯故選［例］向

2.98Co13

100g8%的NaOH溶液中通入CO氣體，所得溶液經小心蒸

干后,26所得固體的質量為13.7g，則通入CO氣體的質

量。2【例16】某有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，其

相對分子質量為32。取該CO與NaOH反應可能NaOH過

量生成NaCO尚余NaOH,隨CO2232有機物6.4克,將其

充分燃燒后的產物通入足量的石灰水被完全吸收，經過濾，得

的通入量不同還可生成NaHCO或NaCO或NaCO與

NaHCO混和物,設全部生323233到20克沉淀物,濾液的

質量比原石灰水減少了4克。求：成NaCO,則

m(NaCO)=10.6g<13.7g,若全部生成NaHCO,貝U23233

(1)原6.4克有機物中所含氧元素的質量為多少？

I"'、3.1-1

(2)通過計算確定該有機物的化學式。

根據(jù)燃燒后的產物通入足量的石灰水被完全吸收，經過

濾，得至I」20m(NaHCO)=16.8g>13.7g,則二者均有，，可

求CO,質量32克沉淀物可計算出燃燒后生成的CO

有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切

的數(shù)值，只要大約估燒生成的水)，也就可知其中氫元素的質

量，即為原有機物中所含氫元素的質量。

算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但

不會出現(xiàn)計算失誤，也為最后根據(jù)有機物的質量可求出其中所

含氧元素的質量，再確定出其化學式。解決后面的問題爭取

了大量的時間。設燃燒生成的二氧化碳質量為X,則根據(jù)化

學方程式有：

【例14】將13.2克可能混有下列物質的（NH）S。樣

品，在加熱的條件下，424,,,,Ca（OH）COCaCOHO2232

與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH（密度為17克

/22.4升）,則樣品中不3744410018可能含有的物質是

x20gA、NHHCO、NHNOB.（NH）CO、NHNO

434342343

?反應的二氧化碳的質量x=44x20/100=8.8gC、

NHHCO、NHCID、NHCL（NH）CO4344423

因為，該有機物燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳會與石

灰水反應，而水并不假設樣品為純（NH）SO424

參與反應，而是被石灰水溶液吸收。所以，反應后濾液減

重的質量二離開溶液的物則由（NH）SO72NH4243質的質

量-進入溶液的物質的質量二反應生成的碳酸鈣的質量-有機

物燃燒生成的13.2g3.4g水的質量-有機物燃燒生成的二氧化

碳的質量，即：3.4克/（17克/22.4升）=4.48升20g-

8.8g-有機物燃燒生成的水的質量=4g+可知，能產生4.48

升NH,大于4.3升。因此樣品中的雜質造成樣品NH的34?

有機物燃燒生成的水的質量=7.2g+含量小于純（NH）SO

中NH的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物

4244?有機物中碳元素的質量=8.8gx12/44=2.4g,氫元

素的質量=7.2gx2/18=++質的NH含量小于(NH)SO中

NH的含量，都大于是不可能的。可將備選答442440.8g?有

機物中氧元素的質量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g

NHHCO,(NH)(HCO)434232案化學式變形后進行估算：，？

碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比二(1.2/12):(0.4/1):

(1.6/16)=1:4:1

NHNOZ(NH)(NO)NHCIZ(NH)CI43432442,。部分〃式

量〃：(叱0)=122,?當該有機物的化學式為印32

(NH)SOO時，其相對分子質量恰為32,符合題目要求，4

(NO424)=124,Cl=71,CO=60,而中，SO=96,故答

案選D。32234

2021-7-14高一化銜4第3頁共5頁

2021年秋季初升高化學銜接?第4講?課后練習

5、機動車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中

有一種含氮約為姓名：OB、NOC、NOD、2246.7%,它

是()1、在溫度不變的情況下，向一定量的硫酸銅溶液中

加入25克膽磯(CuSON?5HO)04225A、N或蒸發(fā)掉55

克水均可得到飽和溶液，求該溫度時硫酸銅的溶解度。6、將

質量分數(shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質量分數(shù)為

q%的硫酸，

則下列關于P、q的關系式正確的是()

A、q<p<2qB、p<2qC、p=2qD、p

?2q

7、實驗室用氫氣還原氧化銅m克，當大部分固體變紅時

停止加熱，冷卻后稱

得殘留固體質量為n克，共用去氫氣w克。則被還原得氧

化銅的質量為（）

A、40w克B、80n/64克C、5（m-n）克D、m

克

8、X、Y元素的原子量之比為2:1,由兩元素形成的化合物

中,X、Y元素的

2、在化合物X質量比為2:3,其中X元素的化合價為

+a,則化合物中Y元素的化合價為（）

Y和YZ中，Y的質量分數(shù)分別為40%和50%,則在化合

物22A、XYZ中，Y的質量分數(shù)是多少？23,a/2,a/3,3a/2

B、C、D、

,2a/39、將一些氧化銅粉末加入到100克14?的硫酸溶液

中微熱至氧化銅全部溶解，

再向該藍色溶液中加入鐵粉20克，充分反應后過濾仍得到

干燥固體物質20克，求：

（1）原加入的氧化銅粉末的質量是多少？（2）最后得到

的溶液中溶質的質量分

數(shù)？

3、已知某混合物由NaS、NaSO.NaSO三種物質組

成。經測定，其中鈉元22324素的質量分數(shù)為m,求混合物

中氧元素的質量分數(shù)。10、某溶液中含有Na一

+2+++2+2、Mg、SO三種離子，設Na個數(shù)為nNa,

Mg個4——2+22數(shù)為nMg,SO個數(shù)為nS。下列關系式

正確的是（）44+2++2+2-2-A、nNa+nMg=nSO

B、2nNa=nSO-nMg442+++2+2-2-C、nMg=n

Na+nSOD、nSO=1/2nNa+nMg4411、已知乙醇在

O不足時燃燒得到CO、CO和HOo今有23克乙醇與定量

2224、在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯，燒杯內分別盛有

質量相等的同種鹽酸（鹽的O點燃后發(fā)生如下反應：

XCHOH+8O=YCO+ZCO+9Ho,反應后生成HO2252222

酸均過量）調節(jié)天平至平衡。現(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8

克，若要使反應后天平

質量為27克。仍保持平衡，右邊的燒杯中應加入多少克

碳酸鈣固體？

求：（1）系數(shù)的值；（2）反應生成CO的質量。

2021-7-14高一化銜4第4頁共5頁

12、氫氧化銅與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶

液中溶質的質量分數(shù)17、將質量分數(shù)為P%的硫酸與等體積

的水混合后得到質量分數(shù)為q%的硫酸，

為16%,則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？則下列關于

P、q的關系式正確的是（）

A、q<p<2qB、p<2qC、p=2qD、p

?2q

18、以知X和Y兩種物質混合后能發(fā)生反應，設X物質的

相對分子質量為A,xY物質的相對分子質量為A,當X和Y

按質量比A:A反應后，溶液的pH)1,yxy如果X和Y按

質量比為2A:A,則反應后的pH=7,X、Y應是下列物質中的

()xy13、托盤天平左、右兩盤的燒杯中各盛有100g9.8

%的稀硫酸，天平平衡。在A、NaCI和Ba(OH)B、HCI

和Ba(0H)22左盤燒杯里放入5.6gFe片，右盤里放入一

定量的其他物質,充分反應后，天平仍然C、HCI和NaOH

D、NaOH和HSO24保持平衡,則右盤放入的物質可能是

()

19、向一定質量的用氫氧化鋼與氫氧化鈉固體配成的混合

溶液中加入足量的純堿A、5.49(：53粉末氏5.6gCu片

C、5.6gMg條D、

溶液，經充分反應后，將生成的沉淀過濾、干燥，稱得沉

淀的質量與配制混合液的5.6gZn片

固體總質量相等，則配制的混合溶液所用的氫氧化鋼與氫

氧化鈉的質量比為多少？14、一定質量的氧化鎂剛好與10

倍質量的稀硫酸反應，則該稀硫酸的溶質的

質量分數(shù)是？

15、某5.6g不純的鐵片(含有下列一種金屬)與足量的稀

鹽酸反應。放出0.21g

氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質可能是()

A、ZnB、AgC、AlD、

Cu

16、有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氫氧

化鉀溶液恰好完全反

應，取另一半稀硝酸跟50克氫氧化鈉溶液恰好完全反應，

將溶液蒸發(fā)掉56克水后，

所得溶液中溶質質量分數(shù)為25%。求氫氧化鉀溶液的溶質

質量分數(shù)？

2021-7-14高一化銜4第5頁共5頁

SO=CuSO+HO,24422021年秋季初升高化學銜接?第

4講?課后練習參考答案8098160CuO+Hx98x/802x

L【設想將原來的不飽和硫酸銅溶液分解成兩部分（化復雜

為簡單）：

CuSO一部分是飽和溶液，另一部分是55克水，而在這

55克水中若溶解25克膽機（內+Fe=FeSO+Cu44含

16克CUSO1605615264和9克H0）,則也恰好成為該

溫度時的硫酸銅飽和溶液。42

2x112x/160304x/160128x/160

16則與鐵反應的硫酸的質量=100克xl4?-98x/80=14-

98x/80,25gs25設與硫酸反應的鐵的質量為

V。,9100g,25g,55gH25,,S=25gSO+Fe=FeSO+H

2442

9856152

2、25%14-98x/80y152y/56

y=56(14-98x/80)/98=8-7x/10

3、1-39/23m所以112x/160+8-7x/10=128x/160,解

得x=10g,y=lgo

最后得到的溶液中溶質的質量

=304x/160+152y/56=21.7g

4、【最后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)=21.7g/

(21.7g+100gx(1-14%))=20.15%

Zn~H

210、D

6527.8g0.24g11.【設反應生成CO為m克。左邊燒

杯實際增重為7.8克-0.24克=7.56克。3CCaCO~C。質

量差HOH+8O=4CO+2co+9HO3225222

10044563x46569x18

(13.5g)7.56gm27

解得m約=9.3克

5、【估算：A的含氮量為28/44，很明顯＞56%(把分母

看作50則它的答：反應生成CO9.3克。值是56%);B的

含氮量為14/46,略大于28%,不會是46.7%;D的含氮量

為28/108,

也很明顯＜28%,那么答案就是C了(