2024年高中化學第二章分子結構與性質第三節第1課時鍵的極性和分子的極性范德華力氫鍵教學實錄新人教版選修3課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計思路本節課以“鍵的極性和分子的極性、范德華力、氫鍵”為主題，結合新人教版選修3第二章的內容，通過實際案例分析，引導學生理解分子結構與性質的關系。通過實驗演示和互動討論，使學生掌握鍵的極性、范德華力、氫鍵的基本概念，并了解其在化學反應和實際應用中的重要性。二、核心素養目標1.培養學生的科學探究精神，通過實驗和案例分析，提升學生觀察、分析和解決問題的能力。

2.增強學生的科學思維，使學生能夠運用結構與性質的關系來解釋化學現象。

3.強化學生的社會責任感，引導學生認識到化學知識在環境保護和可持續發展中的重要作用。三、學情分析本節課面向的是高中二年級的學生，他們已經具備了一定的化學基礎，對物質的組成、性質以及化學反應有一定的認識。在知識層面，學生對原子結構、化學鍵等概念有所了解，但具體到鍵的極性和分子的極性等微觀層面，學生的理解可能存在一定的困難。在能力方面，學生的實驗操作技能和數據分析能力逐漸提高，但獨立思考和創新能力有待加強。

學生的素質方面，部分學生可能對化學學習缺乏興趣，對微觀世界的探究熱情不高。在行為習慣上，學生在課堂上的參與度參差不齊，部分學生可能存在依賴教師的講解而缺乏主動學習意識的問題。這些因素對課程學習產生以下影響：

1.在理解鍵的極性和分子的極性時，學生可能難以將理論知識與實際應用相結合，需要教師通過生動的案例和實驗來激發學生的學習興趣。

2.學生在分析范德華力和氫鍵時，可能因為缺乏實踐經驗而感到困惑，需要教師通過實驗演示和互動討論來幫助學生建立直觀的認識。

3.針對學生參與度不均的問題，教師應設計多樣化的教學活動，激發學生的主動參與，同時關注個體差異，提供針對性的輔導。四、教學方法與手段教學方法：

1.講授法：結合理論講解，清晰闡述鍵的極性和分子的極性、范德華力、氫鍵的基本概念。

2.討論法：組織學生圍繞具體案例展開討論，培養學生的分析問題和解決問題的能力。

3.實驗法：通過實驗演示，讓學生直觀感受分子結構與性質的關系，加深理解。

教學手段：

1.多媒體教學：利用PPT展示分子結構圖和實驗過程，提高教學內容的直觀性和趣味性。

2.在線資源：整合網絡教學資源，提供額外的學習材料，豐富學生的知識面。

3.互動平臺：利用教學軟件進行課堂互動，及時收集學生反饋，調整教學進度。五、教學過程設計一、導入環節（5分鐘）

1.創設情境：播放一段關于日常生活中的化學現象的視頻，如水滴在玻璃上的不同行為，引發學生對分子間作用力的好奇。

2.提出問題：引導學生思考這些現象背后的原因，引出“分子結構與性質”這一主題。

二、講授新課（20分鐘）

1.鍵的極性和分子的極性（5分鐘）

-講解鍵的極性形成的原因，以H2O和CH4為例，說明極性鍵和非極性鍵。

-講解分子的極性，分析H2O和CH4分子的極性差異，引入偶極矩概念。

2.范德華力（5分鐘）

-介紹范德華力的類型和作用，通過實例說明其在物質狀態變化中的作用。

-展示范德華力在分子間作用中的重要性。

3.氫鍵（5分鐘）

-解釋氫鍵的形成條件和特點，以水分子為例，展示氫鍵在分子間的存在。

-討論氫鍵對物質性質的影響。

三、鞏固練習（10分鐘）

1.小組討論：分組討論H2O和CH4分子的極性差異，總結出影響分子極性的因素。

2.實驗演示：展示范德華力和氫鍵的實驗，如液氮氣化實驗，讓學生觀察現象并分析原因。

四、課堂提問（5分鐘）

1.提問：范德華力和氫鍵在物質性質上的差異有哪些？

2.學生回答，教師點評。

五、師生互動環節（5分鐘）

1.學生提問：關于鍵的極性和分子極性的問題。

2.教師解答，并引導學生思考。

六、創新教學環節（5分鐘）

1.分子模型制作：讓學生利用彩色紙條和膠帶制作H2O和CH4的分子模型，加深對分子結構直觀認識。

2.分子性質游戲：設計一個分子性質游戲，讓學生在游戲中學習和鞏固分子結構與性質的知識。

七、總結與拓展（5分鐘）

1.總結本節課所學內容，強調鍵的極性、分子的極性和分子間作用力的重要性。

2.拓展：討論分子結構與性質在材料科學、藥物設計等領域的應用。

教學過程設計總用時：45分鐘六、教學資源拓展1.拓展資源：

-分子結構模型：介紹不同類型的分子結構模型，如球棍模型、比例模型等，以及它們在化學教學中的應用。

-分子軌道理論：簡要介紹分子軌道理論的基本概念，包括σ鍵和π鍵的形成，以及雜化軌道理論。

-化學鍵類型：詳細列舉不同類型的化學鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，并分析它們在分子結構中的作用。

-分子間作用力：探討范德華力、氫鍵等分子間作用力的類型和特點，以及它們對物質性質的影響。

-物質性質與結構的關系：分析物質的物理性質（如熔點、沸點、溶解度）和化學性質（如反應活性）與分子結構之間的關系。

2.拓展建議：

-學生可以通過實驗室的模型或在線資源制作分子結構模型，加深對分子空間構型的理解。

-鼓勵學生閱讀有關分子軌道理論的科普文章或書籍，以了解更深入的化學原理。

-建議學生收集不同類型的化學鍵在自然界和工業中的應用實例，如離子晶體、共價分子和金屬合金。

-通過實驗或模擬軟件，讓學生觀察和比較不同分子間作用力對物質性質的影響。

-組織學生進行小組項目，研究特定物質的分子結構對其性質的影響，如水的高沸點、氫鍵在蛋白質中的作用等。

-引導學生閱讀關于分子結構與藥物設計的文獻，了解分子結構如何影響藥物的療效和副作用。

-探討分子結構與材料科學的關系，如納米材料的設計和制備，以及它們在能源、環境等領域的應用。

-鼓勵學生參與化學競賽或科學展覽，通過實際操作和展示，提高對分子結構與性質的理解和興趣。

-提供在線課程或視頻講座，讓學生在課外時間進一步學習分子結構與性質的相關知識。七、反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.融入案例教學：在講解鍵的極性和分子的極性時，結合具體的工業案例，如農藥分子結構對藥效的影響，讓學生體會化學知識的應用價值。

2.強化實驗互動：在范德華力和氫鍵的講解中，增加學生參與的實驗環節，讓學生通過親自動手操作，更直觀地感受分子間作用力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對微觀結構的理解較為困難：在教學過程中發現，部分學生對于分子結構與性質的關系理解不夠深入，需要通過更多直觀的教學方法來加強。

2.學生參與度不夠：在課堂討論和實驗環節，部分學生的參與度不高，可能是因為缺乏興趣或者對實驗操作不夠熟悉。

3.評價方式單一：目前主要依靠學生的課堂表現和作業完成情況來評價學習效果，缺乏多元化的評價手段。

反思改進措施（三）

1.加強微觀結構教學：通過制作分子結構模型、動畫演示等方式，幫助學生建立微觀世界的概念，加深對鍵的極性和分子的極性的理解。

2.提高學生的參與度：設計更具互動性的教學活動，如小組競賽、角色扮演等，激發學生的學習興趣，讓學生在活動中學習和成長。

3.豐富評價方式：除了傳統的課堂表現和作業評價，可以引入實驗報告、學生互評等多元化評價方式，全面評估學生的學習成果。

4.加強與學生的溝通：定期與學生交流，了解他們的學習需求和困難，及時調整教學策略，確保教學效果。

5.結合實際應用：在教學中引入更多與實際生活相關的案例，讓學生感受到化學知識的應用價值，提高學習的積極性。

6.鼓勵學生自主探究：在課堂教學中，鼓勵學生提出問題，引導他們自主探究解決問題，培養學生的創新能力和自主學習能力。八、典型例題講解1.例題：計算下列分子中鍵的極性，并說明原因。

-HCl分子中H-Cl鍵的極性

-CO2分子中C=O鍵的極性

解答：HCl分子中H-Cl鍵的極性較大，因為H和Cl的電負性差異較大，Cl原子對電子的吸引力更強，導致H-Cl鍵帶有極性。CO2分子中C=O鍵的極性也較大，盡管C和O的電負性差異不如H和Cl明顯，但由于CO2分子的線性結構，使得兩個C=O鍵的極性方向相反，導致分子整體沒有極性。

2.例題：判斷下列分子是否具有極性，并說明理由。

-CH4分子

-NH3分子

解答：CH4分子是非極性分子，因為它的正四面體結構使得四個C-H鍵的極性方向相互抵消，分子整體沒有凈偶極矩。NH3分子是極性分子，由于其三角錐形結構，使得N-H鍵的極性無法完全抵消，導致分子具有凈偶極矩。

3.例題：比較H2O和HF分子的極性，并解釋原因。

-H2O分子的極性與HF分子的極性比較

解答：H2O分子的極性大于HF分子。雖然F的電負性大于O，但H2O分子中存在兩個O-H鍵，且分子結構是彎曲的，使得極性方向不容易抵消。而HF分子中只有一個H-F鍵，且分子結構較直，極性方向較容易抵消，因此H2O分子的極性更強。

4.例題：解釋為什么NH3分子能夠形成氫鍵，而PH3分子不能。

-NH3分子中氫鍵的形成與PH3分子中氫鍵的形成對比

解答：NH3分子中的N原子具有較高的電負性和較小的原子半徑，這使得N-H鍵具有較大的極性，從而能夠形成氫鍵。而PH3分子中的P原子電負性較低，原子半徑較大，導致P-H鍵的極性較小，不足以形成氫鍵。

5.例題：比較H2O分子和H2S分子的性質，并解釋差異。

-H2O分子與H2S分子的性質比較

解答：H2O分子和H2S分子在物理性質上存在顯著差異。H2O分子由于氫鍵的存在，具有較高的沸點、熔點和溶解度。而H2S分子由于缺乏氫鍵，這些物理性質較低。此外，H2O分子與H2S分子的化學反應活性也有所不同，H2O分子更穩定，而H2S分子更易被氧化。板書設計①鍵的極性和分子的極性

-鍵的極性：由電負性差異引起，電負性差異越大，鍵的極性越強。

-分子的極性：由分子中鍵的極性以及分子的空間構型決定。

-偶極矩：表示分子極性的物理量，計算公式為μ=q*d，其中q為電荷量，d為電荷間距離。

②范德華力

-范德華力：分子間的一種弱相互作用力，包括色散力、誘導力和取向力。

-色散力：由瞬時偶極產生的相互作用力，普遍存在于所有分子之間。

-誘導力：由永久偶極引起的分子間相互作用力。

-取向力：由永久偶極間的相互作用力，只在極性分子之間存在。

③氫鍵

-氫鍵：一種特殊的分子間作用力，存在于氫原子與高電負性原子（如F、O、N）之間。

-氫鍵的特點：方向性、飽和性、強度介于共價鍵和范德華力之間。

-氫鍵的影響：影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質。課堂1.課堂評價：

-提問環節：通過課堂提問，檢驗學生對鍵的極性、分子的極性、范德華力、氫鍵等概念的理解程度。設計不同層次的問題，包括基本概念、應用分析和推理判斷，以覆蓋不同認知水平的學生。

-觀察學生互動：在討論和實驗環節，觀察學生的參與度、合作能力以及解決問題的能力，評估學生的實踐操作技能。

-實時反饋：在課堂教學中，教師應給予學生即時的反饋，對于正確的回答給予肯定，對于錯誤的回答耐心指導，幫助學生糾正理解上的偏差。

2.課堂互動評價：

-小組討論：評估學生在小組討論中的表現，包括是否能夠積極參與、是否能夠提出有建設性的意見、是否能夠傾聽他人的觀點等。

-實驗操作：通過觀察學生的實驗操作過程，評價其實驗技能和實驗報告的撰寫能力。

-角色扮演：在模擬實驗或案例分析中，評價學生的角色扮演能力，包括對角色的理解、對情境的處理以及團隊協作的表現。

3.作業評價：

-作業批改：對學生的作業進行細致的批改，關注學生的基礎知識掌握情況、解題思路的清晰度以及計算的正確性。

-作業反饋：在批改作業后，及時給予學生書面或口頭反饋，指出作業中的錯誤和不足，并提供改進的建議。

-作業展示：鼓勵學生展示自