安徽宿州市泗縣屏山鎮中學2024年高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、以物質a為原料，制備物質d（金剛烷）的合成路線如圖所示，關于以上有機物的說法正確的是

%/Ni

加冕加壓

cd

A.物質a最多有10個原子共平面B.物質b的分子式為CIOHM

C.物質c能使高鎰酸鉀溶液褪色D.物質d與物質c互為同分異構體

2、下列說法或表示方法正確的是（）

A.在稀溶液中，112so4和Ba（OH）2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B.2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH<O,AS>O

C.已知：2sO2（g）+O2（g）.42so3（g）；△H=-98.3kJ/niolft將ImolSCh和0.5moK）2充入一密閉容器中反應，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25c時，IgH?完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kj/mol

3、下列說法不正確的是（）

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇

D.苯與溟水混合，反復振蕩后濱水層顏色變淺是因為苯與濱水發生了加成反應

4、我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發電和環境保護三

位一.體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發生的反應為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的SO?和02的體積比為2；1

C.該電池工作時質子從PL電極經過內電路流到Pt2電極

D.該電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合

5、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）o乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如

B.圖中壓強的大小關系為：pi>p2>p?

C.圖中a點對應的平衡常數K=邑

D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a>b

6、6克含雜質的Na2sO3樣品與足量鹽酸反應，可生成1.12升氣體（S、T、P）,氣體質量為3克，該樣品的組成可能

是（）

A.Na2sCh,Na2cChB.Na2sO3，NaHCOj

C.Na2sO3，NaHCO3,Na2cO3D.Na2sO3，MgCO3,NaHCOj

7、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（）

A.S—2i-SO2Ba（N03）2BaSO4

點燃4

H

B.SiO22^zSiOjN^H(aq)NazSiOj(aq)

C.MRCV6H2O△MRC12電解M氏

H

D.N2^.NO22°HNO3

8、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流卜

B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通02,然后加熱③

D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。

9、25℃時，用0.lmol?L-NaOH溶液滴定20mL0.lmol?L-iCH3COOH(Ka=1.75xl0-5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是

12

H8

d?

4

05101520

K(NaOH)/mL

A.點①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH)

B.點②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH")>c(H+)

++

C.點③所示溶液中：c(CH3COO")-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

10、2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發展上做出貢獻的三位科學家。某可連續工作的液流鋰離子儲能電池放電時工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

有機物透過膜水溶液

A.放電時，儲罐中發生反應：SzO產+2Fe2+=2F*+2SO42-

B.放電時，Li電極發生了還原反應

C.放電時，Ti電極發生的電極方程式為：Ft2+-e=Feu

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和HzO

11、下列醇類物質中既能發生消去反應，又能發生催化氧化反應生成醛類的物質是()

CH.tCH3

A.

CW()11

B.i<)11

C.”，ccii2()ii

()ii

12、能用離子方程式CO32.+2H+=H2O+CO2T表示的反應是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應

C.碳酸銀與少量稀鹽酸的反應D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應

13、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH；、Ba2^Mg2+>SO；、SO；、C「、OFT。某同學設計并完成了

如下的實驗：

下列說法正確的是

A.氣體F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH；、SO；、SO1可能存在Na*

C.溶液A中一定存在NH；、Mg"、SO：、SO;-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na）.0.20mol.L」

14、化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區，人們如果外出歸家，應立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

D.華為繼麒麟980之后自主研發的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

15、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分離乙醇（沸點為78?3?C）和苯（沸點為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe?十

16、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224aL

B.若@=加則CO2與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

二、非選擇題(木題包括5小題〉

17、以下是有機物H的合成路徑。

口J?催化劑H

己知：-J—H+-CHj—JS-----—C1H-CH-C8—

FGH

⑴①的反應類型是。②的反應條件是

(2)試劑a是.。F的結構簡式是

(3)反應③的化學方程式o與E互為同分異構體，能水解且苯環上只有一種取代基的結構簡式是

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是

E2cH3為原料合成糖一6七的路線.

⑸根據已有知識，設計由,無機試劑任選(合成路線常用的表示

反應試制反應試劑

方法為：Y目標產物)

X反應條件反應條件

H2NC()NHCHC()()CH3

18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

CH2

COOH

NH2

I

CHK'HCOOCHs

CH3OH

濃藤酸〈J

④茶丙氨酸甲酯

③H:NCONHC'HCOOCH,

COOHC-CH：OC(XI

H2N一HCHO件CH；OOC.CHcCOOH

丫5一》匡一6?—

H(XX?⑤

E()

已知；①芳香化合物A能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子；

()OH

IIHCN

②R-C—R,------->R,—(―R

CN

③RCN『「「RCOOH

OHNFL

④INH3I

5

R—CHC()()H——一定—條,件R—tHC()()II

回答下列問題：

(DF的結構簡式是o

(2)下列說法正確的是_______o

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發生消去反應

C.化合物C能發生加成反應

D.化合物D可發生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：o

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：o

①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線o

19、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2?2氏0,相對分子質量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、

三氯化銘溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價

倍不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(fi)

2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCh(aq)+ZnCl2(aq)

2CM+(aq)+4CH3COO—(aq)+2H2。⑴===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

1A

請回答下列問題:

（1）儀器1的名稱是__________O

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化格溶液的順序最好是_________（填序號）；目的是

A.鹽酸和三氯化恰溶液同時加入

B.先加三氯化絡溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化珞溶液

（3）為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或,下同），打開閥門

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的Hz將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是

20、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

仲甲13cl

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽亡］

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCI------->+3SnCLi+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表:

物質熔點/七沸點/七溶解性密度/K?cm?3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9難溶于水.易溶于乙觸1.23

乙髭-116.234.6微溶步水0.71.34

1.比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為—；用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一0

n.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0mL硝基笨

錫粉

ffll

(2)冷凝管的進水口是—(填"a"或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為一o

DI.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

調好pHjj

十的混合液)

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是一o

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是一。

(6)該實驗中基胺的產率為。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：—o

21、以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH30H等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業的核心，成為科

學家研究的重要課題。請回答下列問題：

(1)已知CO、匕、CH30H(g)的燃燒熱分別為?283.0kJ?mol/、?285.8kJ?mol」、?764.5kJ?mol＜則反應I：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=___

(2)在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molcO和H2的混合氣體，發生反應I,反應達到平衡時，CH30H(g)

的體積分數3)與〃(H2)/〃(CO)的關系如下圖所示。

。1L523.5MHz)

砌

①當起始〃(H2)/般(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將一(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當起始〃(H2)/〃(CO)=2時，反應經過lOmin達到平衡，CO轉化率為0.5,貝U0~l0min內平均反應速率可出戶一。

③當起始〃(H2)/〃(CO)=3.5時，達到平衡后，CH30H的體積分數可能是圖像中的一。(填“D”、"E”或"E”點)。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有lOmolCO和20moiH2,發生反應I。CO的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的

關系如下圖所示。

①壓強尸產_J填"V"、"二”或出；A、B、C三點的平衡常數K*、KB、代的大小關系為_(用、“二”

或表示)。

②若達到平衡狀態C時，容器體積為10L,則在平衡狀態A時容器體積為—Lo

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內，故A錯誤；B.由結構可知b的分子式為GoH,故B錯誤;

C.物質c中不含有被高鎰酸鉀溶液氧化的基團，高鎰酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質c與物質d的分子式相同都

為6此6、結構不同，互為同分異構體，故D正確；答案：Do

2、B

【解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2sCh和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/moL故A錯誤；

B.2C(s)+02(g)=2C()(g)燃燒過程均為放熱反應，AH<O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大

的過程，AS〉。；故B正確

C.已知：2SOz(g)+Oz(g)?.*2SO3(g);△H=—98.3kJ/moL該反應為可逆反應，△H=-98.3kJ/mol為反應進行徹

底時放出的熱量，將ImolSCh和0.5moKh充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。

D.在lOlkPa、25七時，lgH2完全燃燒生成氣態水，水蒸氣不是穩定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤：

答案選B

3、D

【解析】

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應，是

取代反應，故A不選；

B.乙烯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結構簡式為CH3cHO,分子式為C2H40。它可以和氫氣發生加成反應，即還原反應生成乙醇，故C不選；

D.苯與浸水混合反復振蕩，溟水層顏色變淺是因為澳水中的澳從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溟水發生了加

成反應，故D選。

故選D。

4、A

【解析】

SO2在負極失電子生成SO4%所以Ptl電極為負極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發生氧化反應，為負極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應，即2so2+€)2+2H2O=2H2so4,所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Ptl電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質子從Ptl電極經過內

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫.空氣質子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環保的作用，產物中有硫酸，而且發電，實

現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，故D正確；

故答案為A。

5、B

【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大；

C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%,依據三段法進行計算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快。

【詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，AHVO,A項正確；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大，由圖可知，相同溫度下轉化率2Vp3,因此壓強2Vp3,B項

錯誤；

C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%,那么乙烯轉化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

轉(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

平衡常數K-K.cCHQH)025

平衡吊數1〈_1〈一?6乩)?也0)——>c以止硼;

0.8x0.816

D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應速率b>a,所需要的時間：a>b,D項

正確；

答案選B。

6、C

【解析】

11?13

標況下，1.12L氣體的物質的量=^^—=0.05mol,氣體質量為3克，則氣體的平均相對分子腦量=—=60,所

22.4L/mol0.05

以混合氣體中必含有一種相對分子質量小于60的氣體，根據選項，應該是CO2o根據平均相對分子質量，[44〃(CO2)+64

/i(SO2)]v[w(CO2)+/I(SO2)]=60,JMn(CO2)：n(SO2)=l：4,所以/i(CQ)=C.(Hmol,n(S02)=0.04mol,由于〃(Na2so3)=

n(S02)=0.04mob故雜質質量=6g-0.04molx126g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳。

【詳解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鈉質量=0.01molxl06g/mol=1.06g>0.96g,A錯誤；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質量=0.01molx84g/mol=0.84gv0.96g,B錯誤；

C.由AB分析可知，雜質可能為NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正確；

D.生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鎂質量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D錯誤；

故選C。

7、A

【解析】

A.硫單質點燃生成二氧化硫，二氧化疏通入硝酸鋼溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結合領離子生

成不溶于水和酸的硫酸鋼沉淀，轉化關系可以一步實現，A正確；B.二氧化硅是酸性輒化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B錯誤；C.氯化鎂晶體加熱過程中會發生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加

熱失去結晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D.氮氣與氧氣放電件下反應生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D

錯誤；答案選A。

8、C

【解析】

A.裝置中若關閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時,

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；

B.實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅色的Cu,故會

出現紅黑交替的現象，B選項正確；

C.實驗開始時應該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；

D.為防止倒吸，實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，D選項正確；

答案選C。

9、C

【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

+

為《CH3co0一)+c(OH-)=c(Na，)+c(H+),溶液中的物料守恒式為《CH3coeT)+c(CH3COOH)=2c(Na),

兩式聯立得C(CH3COO_)-C(CHJCOOH)=2C(H+)-2C(OH-),A項錯誤；

B.點②處溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

-++

C(CH3COO)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為4。4380一)+4(2&80田=4用十),兩

式聯立得c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),C項正確；

11

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項錯誤。

答案選Co

【點睛】

本題首先要根據反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析溶液中的

離子即可。

10、A

【解析】

A.儲能電池中鋰為負極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

離子與SzCV?反應，反應的離子方程式為：S2O?2-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-,故正確；

B.放電時鋰失去電子發生氧化反應，故錯誤；

C.放電時，Ti電極發生的電極方程式為：Fe3++e=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選A。

【點睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2(V?為還原性離子，能被鐵離子氧化。

11、C

【解析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發生消去反應，選項B錯誤；C、?OH鄰位

C上含有H原子，能發生消去反應，含有?CH20H的結構，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。

12、A

【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2HT=H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3一離子形式，該反應的離子方程式為HCO.「+IT=H2O+CO2T，B項錯誤；

+2+

C.碳酸弱為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO21,C項

錯誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉淀、單質、氧化物

等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。

13、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質的量是O.OlmoL

溶解的為BaSOj,質量為2.17g,物質的量為O.OlmoL由此推斷原溶液中含有SOF和SO3%物質的量均為O.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出，可知溶液中有NHJ,

根據生成氨氣448mL,可知溶液中NH「的物質的量為0.02mol;溶液是電中性的，根據電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質的量為0.02moL可能還含有CT。

【詳解】

A.氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,c錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C廠時Na+物質的量為0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物質的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正確；

故答案選D。

14、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成Hz、CO等氣體的過程，是化學變化，故A錯誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮

發使室內空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；

C.在海水、土壤等環境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負極，而鐵作正極，被

保護，該方法依據的是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；

D.芯片的主要成分是硅單質，故D正確；

故選D。

【點睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成Hz、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與血在催化劑作用下轉

化為液體燃料或利用煤產生的H?和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程。二者均有新物質生成,

屬于化學變化。這是常考點，也是學生們的易錯點。

15、A

【解析】

A.用標準H。溶液滴定NaHCXh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸怵溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結果偏小，

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸儲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe?+,D選項錯誤；

答案選A。

16、B

【解析】

根據Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,NaHCCh與CaCL不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產物不確定，以此來解答。

【詳解】

A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO2的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有NazCOj,B項正確；

C.若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應生成碳酸鈣，則2=也若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應，碳酸鈉與CaCb溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能avb,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCh=CaCO3l+2NaCI,由NaCl~NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH20H

17、加成濃硫酸、加熱CHjCOOHCHCHjCOCH

aOH

~濃硫酸CH2OXCHOOCH

CH2OH2

JC=O十H：O防止苯甲醇的羥

CH=CHCOOH△

CH=CH

Cl2CH=CH：一定條件;[cH—CHz土

CHCH3

光照

Cl

基被氧化

CH2CH2

Cl

【解析】

率甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成B（（丁'；。。。。為）,B和甲醛反應生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反應生成E）,根據E的結構簡式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

匚:二fCH。D是C催化氧化生成的，所以（^為。匚則B和甲醛的反應是加成反應。E-F增加

CpCH20H

了2個碳原子和2個氧原子，根據給出的已知，可推測試劑a為CH3COOH,生成的F為&）一CHCFCOOH，F

OH

生成G（能使濱水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發生消去反應生成的，結合H的結構簡式可知G為

CH2OH

CH=CHCOOH°

a【詳解】

CH0H

（1）①是。「風°℃83和甲醛反應生成07匿言"小，反應類型是加成反應；②是「『2

CHCHjCOOH的

OH

醇羥基發生消去反應生成了［匚的反應，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱;

vn-vrivMvri

廣『H20H

（2）由E生成F根據分子式的變化可以推出a的結構簡式是CH3COOH,F的結構簡式是

^LS^>LCHCH2COOH；

OH

（3）反應③是Q二*%rc0H的分子內酯化，化學方程式為:

vn—vnvMvri

CH9H.濃情酸

aCH=CHCOOH△

與E互為同分異構體，能水解，即需要有酯基，且苯環上只有一種取代基，同分異構體可以為

CH2OOCH

或OOCCH

（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;

（5）要合成苫一嗎,需要有單體0~8=加由0~陽俎可以制得或Opcf

再發生消去反應即可得到O「CH=CH?。故合成路線為:

18、

oricoon

CH（）（：—（、（）（）HBC

COXHCIICOOCII

△

3Na()II

(II2

COOII

NIL

H.,N(,OONa

CIIJ)!!

NaOOC

r11,()

onOH

11(、IirIL（）

HCHO-------?CH.CNCH2coOH

NII,6

NH,

?CH,COOII

?定條件M

【解析】

化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環，根據A的分子式，以及A能發生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振

氫譜有5種不同化學環境的氫原子，根據苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為@^-CH2cH0,根據信息②，推出R

OHOH

的結構簡式為〈oycmiHCN，根據信息③，推出c的結構簡式為/QVCH^CHCOOH，根據信息④，一N%

取代羥基的位置，即D的結構簡式為,根據反應⑥產物，推出F的結構簡式為

<C}CH2cHeOOH

()IK,OOH

III

CHOC-N(HCILCOOH,據此分析。

6

【詳解】

oucoon

III

⑴根據上述分析，F的結構簡式為OC—NCHCHC()()H.

o：

(2)A、根據A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；

B、根據B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發生消去反應，故B正確;

C、C中含有苯環，能發生加成反應，故C說法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發生加聚反應，故D錯誤；

答案選BC；

(3)根據阿斯巴甜的結構簡式，Imol阿斯巴甜中含有Imol按基、Imol0酉基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

H,NC()NHCHC(XK?H

耗3moiNaOH,其化學方程式為(M~O+3N3°H

COOH

NII

1

CHCHCOONa

」一ILNCOONa1+CH3OH+H2O;

.x+6

Na()(X

(4)有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性,該有機物中不含艘基、一NHz、酚羥基，根

N()NO

A2f2

據D的結構簡式,該同分異構體中含有一NO2,符合要求同分異構體是

3c1產-Y

H

3

CH.0

（5〉氨基乙酸的結構簡式為HzNCHzCOOH,原料為甲醛，目標產物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN

發生加成反應，生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOC%COOH,然后在一定條件下，與N%發生H2NCH2COOH,

()11()11

HC\IP/ILO

HCHO------->CILCN--------CH.COOH

即合成路線為

NH,I

(II.(,OOH

一定條件

【點睛】

本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有

機物中不含艘基、一NW、酚羥基，即N和O組合成一NO2,該有機物有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結

構，即苯環應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。

19、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應產生為,把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鋁離子被氧化BA

過量的鋅與CrCh充分反應得到CrCh

【解析】

（1）根據儀器結構特征，可知儀器I為分液漏斗；

（2）二價銘不穩定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H