第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能、4、1第1頁

1．化學鍵包含_______和________。物質發生化學反應實質就是：離子鍵共價鍵

2．在初中化學學習中，我們知道物質在發生化學反應時必須遵照：與此同時，化學反應還遵照另外一條定律:質量守恒定律，即參加化學反應各物質質量總和等于反應后生成各物質質量總和。

反應物分子中化學鍵斷裂和生成物分子中化學鍵形成過程。能量守恒定律,即一個形式能量能夠轉化為另一個形式能量，不過體系包含總能量不變第2頁吸收放出

1．化學反應中能量改變主要原因斷裂形成

物質中原子之間是經過化學鍵相結合，斷鍵要______能量，成鍵要______能量。化學鍵_____和______是物質在化學反應中發生能量改變主要原因。一、化學鍵與化學反應中能量改變關系思索：物質化學反應是否一定會有能量改變？

物質發生化學反應同時一定會伴隨能量改變。第3頁2．物質中所儲存能量計算

練習：依據書本P32第一段內容總結出：H2、CH4內化學鍵斷裂所吸收能量為多少？E氫氣=EH-H；E甲烷=4EC-H注意：1.鍵能：拆開1mol某鍵所需要能量。我們已經知道，各種物質中均含有化學鍵，因而我們能夠了解各種物質中都儲存有化學能。不一樣物質中因為組成、結構不一樣，因而所包含化學能也不一樣。2.生成物形成化學鍵時所放出能量也為物質所儲存鍵能。第4頁3.依據書本P33圖2-1歸納出吸熱（放熱）反應時反應物總能量與生成物總能量之間關系。

①若

E′>E″，化學反應表現為放熱反應；②若E′<E″，化學反應表現為吸熱反應。第5頁試驗步驟試驗現象實驗Ⅰ在一支試管中加入2～3mL6mol/L鹽酸，再插入用砂紙打磨光鋁條。觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度改變鋁條表面有__________產生，反應后溫度計示數______二、化學能與熱能相互轉化無色氣泡上升第6頁試驗步驟試驗現象實驗Ⅱ 將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象能聞到_______氣味，用手觸摸燒杯感覺_____(填“發冷”或“發燙”)，拿起燒杯，玻璃片或小木板_____在燒杯底部實驗Ⅲ在50mL燒杯中加入20mL2mol/L鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩緩地倒入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度改變過程在反應過程中，溫度計讀數_____續表刺激性發冷粘連上升第7頁

1．由試驗Ⅰ中溫度計示數改變可知鋁與鹽酸反應是___反應(填“放熱”或“吸熱”)，反應方程式為____________________________________。用砂紙打磨光鋁條目標是放熱2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑_______________________。除去鋁條表面氧化膜

2．試驗Ⅱ中能產生有氣味物質，該物質是______(填化學式)，由試驗Ⅱ現象可知該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。NH3吸熱放熱3．試驗Ⅲ中反應離子方程式為________________，由實驗現象可知該反應為______反應。H＋＋OH－===H2O第8頁化學反應中化學能與熱能相互轉化1．吸熱反應與放熱反應判斷

(1)從化學鍵斷裂與形成角度判斷①若E1>E2，化學反應表現為②若

E1<E2，化學反應表現為吸熱反應；放熱反應。第9頁(2)從物質本身能量角度判斷

①若

E′>E″，化學反應表現為反應；②若E′<E″，化學反應表現為反應。

①全部燃燒反應；②活潑金屬與水或酸反應；③酸堿中和反應；④大多數化合反應；⑤物質遲緩氧化。(2)吸熱反應①大多數分解反應；②C、CO、H2

還原金屬氧化物反應；③氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應。2．常見吸熱反應和放熱反應(1)放熱反應放熱

吸熱

第10頁物質含有能量與其穩定性之間關系

(1)物質含有能量越低越穩定，；

(2)物質含有能量高，則其不穩定。注意：第11頁3．化學鍵在能量改變判斷中應用利用化學鍵鍵能可粗略計算化學反應中能量改變，即光照反應熱。以H2＋Cl2=====2HCl為例(圖2－1－1)：圖2－1－1第12頁

生成物釋放總能量(862kJ/mol)大于反應物吸收總能量(679kJ/mol)，是放熱反應。1molH2

與1molCl2

完全反應生成2molHCl放出熱量為2mol×431kJ/mol－1mol×436kJ/mol－1mol×243kJ/mol＝183kJ。第13頁中和熱及其測定1．中和熱(1)概念：強酸與強堿稀溶液發生中和反應生成1molH2O時所釋放熱量稱為中和熱。(2)中和熱了解①中和反應都放出熱量；②稀溶液中，強酸與強堿中和熱為定值：57.3kJ/mol；③弱酸或弱堿在中和反應中因為電離吸熱，中和熱小于57.3kJ/mol。第14頁2．中和熱測定試驗裝置圖2－1－2第15頁化學能化學能熱能熱能拓展：化學能與熱能相互轉化意義（閱讀書本P34最終一段）能量改變

(1)化學反應伴伴隨________是化學反應基本特征之一。

(2)化學物質中______經過化學反應轉化成_____，提供了人類生存和發展所需要能量和動力；而_____轉化成______又是人們進行化工生產、研制新物質不可或缺條件和路徑。第16頁三、能量轉化和能源利用1．生物體內能量轉化光能化學能熱能

植物經過光合作用將______轉化為化學能；而在人體內，淀粉等糖類物質經過一系列改變將_______轉化為_____。

2．人類對能源利用三個階段

(1)柴草時期：主要能源有樹枝雜草、人力、畜力、風和水動力等。化石能源(2)_________時期：主要能源有煤、石油、天然氣。(3)多能源結構時期：核能、太陽能、氫能等。第17頁[例1](年廣東廣州檢測)以下說法

是(對化學改變中能量改變了解)。

A．化學反應除了生成新物質外，還伴伴隨能量改變

B．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放熱量稱為中和熱

C．氫氣燃燒放出大量熱，說明參加反應氫氣和氧氣總能量比生成物水總能量高

D．放熱反應有時也需要加熱才可發生B第18頁

解析：中和熱是指強酸與強堿稀溶液發生中和反應生成1molH2O時所釋放熱量，1mol硫酸與足量氫氧化鈉反應生成水物質量為2mol，B錯；放熱反應有時需要加熱，如大多數燃燒反應通常情況下需要點燃或者加熱才能發生，D正確。答案：B第19頁變式1．反應C(石墨)C(金剛石)是吸收能量反應，由此可知()。A

A．石墨比金剛石穩定

B．金剛石和石墨能夠相互轉化

C．石墨轉化為金剛石是物理改變

D．金剛石和石墨不能相互轉化

解析：由已知石墨轉化為金剛石需要吸收能量，說明金剛石總能量比石墨高，能量越低越穩定，說明石墨比金剛石穩定；由題意可知，石墨在一定條件下可轉化為金剛石，但不能知道金剛石是否可轉化為石墨，B、D錯。第20頁()。BC

A．化學反應中現有物質改變又有能量改變

B．化學鍵斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關

C．反應物總能量與生成物總能量一定相等

D．H2SO4

與NaOH反應是放熱反應

解析：化學鍵斷裂和形成是反應放熱和吸熱根本原因，B錯；一個化學反應，可能包括化學能、熱能、光能等能量之間轉化，故反應物與生成物之間總能量不一定相等，但反應體系總能量一定相等，C錯。變式第21頁

吸熱反應不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應；放熱反應有時也需要加熱或點燃，如大多數燃燒反應需要在點燃或者加熱條件下才能發生。第22頁放熱反應與吸熱反應[例2](年廣東梅州檢測)由圖2－1－3分析，以下說法正確是(

)。圖2－1－3A．A===B＋C與B＋C===A兩個反應吸收和放出熱量不等B．A===B＋C是放熱反應C．A含有能量高于B和C含有能量總和D．A===B＋C是吸熱反應，B＋C===A必定是放熱反應D第23頁

解析：由圖可知反應物總能量低于生成物總能量，反應需要吸收能量，即A===B＋C是吸熱反應；條件不變，反應物和生成物總能量不變，A===B＋C與B＋C===A兩個反應吸收和放出熱量相等，且A===B＋C反應吸熱，B＋C===A反應放熱。答案：D第24頁3．(年廣東梅州檢測)以下反應屬于吸熱反應是()。CA．Ba(OH)2

與HCl中和反應B．葡萄糖在人體內氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4

反應制取H2變式第25頁4．(年廣東汕頭檢測)以下反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應是()。CA．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸反應C．灼熱炭與CO2

反應D．甲烷與O2燃燒反應解析：A項即使也是吸熱反應，但不是氧化還原反應。變式第26頁5．(年廣東廣州檢測