廣東省普寧市華僑中學2025屆高考仿真卷化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示，下列說法正確的是A．隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質的量濃度的負對數B．pH=3.50時，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C．b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大2、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D3、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe2+B．充電時b電極反應為Cr3++e-=Cr2+C．放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區D．該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低4、某興趣小組計劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1molAl(OH)3。設計如下三種方案：方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案Ⅲ：將Al按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。下列說法不正確的是A．三種方案轉移電子數一樣多B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C．方案Ⅲ比前兩個方案更易控制酸堿的加入量D．采用方案Ⅲ時，用于制備溶液①的Al占總量的0.255、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A．A B．B C．C D．D6、化學與生產、生活息息相關。下列有關說法不正確的是A．小蘇打可用于治療胃酸過多B．還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑C．用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作D．墨子號量子衛星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅7、下列物質轉化在給定條件下不能實現的是A．B．飽和C．D．8、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定A．含Cu2+ B．含Fe2+ C．呈中性 D．含Fe2+和Cu2+9、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是選項實驗現象結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質變性A．A B．B C．C D．D10、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)11、在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增重的是A．H2還原三氧化鎢(W03) B．鋁與氧化鐵發生鋁熱反應C．鋅粒投入硫酸銅溶液中 D．過氧化鈉吸收二氧化碳12、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是A．Ⅰ表示lg與pH的變化關系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)C．根據圖中數據計算可知，Ka2(H2C2O4)的數量級為10-4D．pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小13、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是選項

①中物質

②中物質

預測②中的現象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D14、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuB．晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．K2FeO4具有強氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用15、化學與生活、生產密切相關。下列敘述不正確的是（）A．高純硅可用于制作光導纖維B．碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C．利用太陽能蒸發海水的過程屬于物理變化D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖16、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是：A．只由這四種元素不能組成有機化合物B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水17、某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（）A．實驗時坩堝未完全干燥 B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻C．加熱過程中晶體有少量濺失 D．加熱后固體顏色有少量變黑18、向某二價金屬M的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下列哪項數據是A．M(OH)2溶液的物質的量濃度 B．與MCO3反應的鹽酸的物質的量濃度C．MCO3的質量 D．題給條件充足，不需要再補充數據19、下列說法正確的是A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價鍵C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高20、有關化合物2?苯基丙烯，說法錯誤的是A．能發生加聚反應B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環中，吸收液為Na2SO3溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()A．a極為電池的陽極B．a極區吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b電極的電極反應式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜為陽離子交換膜22、下列實驗的“現象”或“結論或解釋”不正確的是()選項實驗現象結論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC少量待測液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是一種天然藥物橋環分子合成的部分路線圖（反應條件已經略去）：已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR'，RCOR'RCH(OH)R'，RCOOR'RCH2OH+R'OH。（1）反應A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結構簡式為_____。（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_________。（5）根據已有知識并結合相關信息，設計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________24、（12分）鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態Fe3+核外電子排布式為_________。（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學鍵有_________。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價鍵（3）已知(CN)2性質類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數目之比為_______。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數目為_______。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數式表示）。25、（12分）B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。26、（10分）鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2～3mL濃硫酸；④U形反應管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應管中裝有2mol·L－1NaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol·L－1KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住（1）檢查整套裝置氣密性的方法是________。（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為___________。（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是_________。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2>I2，理由是_______。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是______________。（6）尾氣處理時Cl2發生反應的離子方程式為_________。（7）選擇微型實驗裝置的優點有___________（任答兩點）。27、（12分）化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現_____現象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應的化學方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標出電子轉移的方向和數目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現______(填實驗現象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。28、（14分）硼元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學知識認識和理解它們。（1）硼元素位于元素周期表的__________區；硼元素的價電子排布式為_________。（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能389411318561358452293346222①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。②類似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質數量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烴。原因是_________。③推測晶體B的晶體類型是__________。（3）乙硼烷具有強還原性，它和氫化鋰反應生成硼氫化鋰，硼氫化鋰常用于有機合成。由和構成。中B原子的雜化軌道類型為_______；中三種元素電負性由大到小的順序是__________（寫元素符號）。（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應得到：①□內物質的空間構型為__________。②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm，鍵鍵長為bpm，則六方氮化硼晶體的密度為__________（用表示阿伏加德羅常數的值）。29、（10分）隨新能源汽車的發展,新能源電池技術也在不斷創新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2或LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負極材料，以溶有LiPF6等的有機溶液為電解質溶液。（1）P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對電子數為___________。（2）N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序為_______。（3）等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。ClO4-與PO43-互為等電子體，ClO4-的立體構型為_______，中心原子的雜化軌道類型為________。（4）烷烴同系物中，CH4的沸點最低，原因是______________。（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體。由藍色沉淀得到深藍色溶液的離子方程式為_______________；深藍色晶體中存在的化學鍵類型有__________。（填代號）A．離子鍵B．σ鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵E．金屬鍵F．氫鍵（6）如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結構圖，則該氧化物的化學式為______；若該晶胞的棱長為apm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。（NA為阿伏加德羅常數的值）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質的量濃度的負對數，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數，由此分析解答。【詳解】A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，故A錯誤；

B．pH=3.50時，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數，此時pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B錯誤；C．b點時，c（H2A）=c（A2-），，交點a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5，故C正確；D．D．pH=3.00～5.30時，結合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變，故D錯誤；故答案為C。【點睛】認真分析縱坐標的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力。2、D【解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色固體出現，B錯誤；C、鋁表面產生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現藍色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。3、C【解析】

A.電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發生還原反應，反應為Fe3++e-=Fe2+，故A正確；B.充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發生還原反應，反應為Cr3++e-=Cr2+，故B正確；C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區，故C錯誤；D.根據電池構造分析，該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；故選C。4、D【解析】

方案Ⅰ：發生反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4；則2Al—2NaOH—H2SO4—2Al(OH)3；方案Ⅱ：發生反應為2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4；則2Al—6NaOH—3H2SO4—2Al(OH)3；方案Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4，則2Al—1.5NaOH—0.75H2SO4—2Al(OH)3。【詳解】A．三種方案中，消耗Al都為1mol，Al都由0價升高為+3價，則轉移電子數一樣多，A正確；B．從三個方案的比較中可以看出，生成等物質的量的氫氧化鋁，方案Ⅲ所用硫酸的量最少，B正確；C．方案Ⅰ需控制酸的加入量，方案Ⅱ需控制堿的加入量，而方案Ⅲ不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案Ⅲ比前兩個方案更易控制酸堿的加入量，C正確；D．采用方案Ⅲ時，整個過程中Al與酸、堿的用量關系為6Al—6NaOH—3H2SO4—2Al，用于制備溶液①的Al占總量的0.75，D不正確；故選D。5、C【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項是C。6、D【解析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；C.乙醚不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；D.太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；答案選D。7、C【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，選項A能實現；B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現；C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現；D、氯化鎂溶液與石灰乳反應轉化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，煅燒生成氧化鎂，選項D能實現。答案選C。8、B【解析】

試題分析：FeCl3

、

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉，

Fe

先和

FeCl3

反應生成

FeCl2

，然后

Fe

再和

CuCl2

發生置換反應生成

FeCl2

、

Cu，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，因為不清楚鐵粉是否過量，所以不能確定CuCl2

是否反應完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B。【點睛】本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分析能力，題目難度中等。9、C【解析】

A．裂化汽油含不飽和烴，與溴水發生加成反應，則不能作萃取劑，故A錯誤；B．Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯誤；C．Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，發生鹽析，為可逆過程，而蛋白質的變性是不可逆的，故D錯誤；故答案為C。10、C【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B.CuCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；C.Al和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D.MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。故選C。11、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，固體質量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質量增大，故D正確；故選D。12、A【解析】

H2C2O4H++HC2O4-Ka1=，lg=0時，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O4-H++C2O42-Ka2=，lg=0時，=1，Ka2=c(H+)=10-pH。【詳解】A．由于Ka1＞Ka2，所以=1時溶液的pH比=1時溶液的pH小，所以，Ⅰ表示lg與pH的變化關系，A正確；B．電荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)，B錯誤；C．由A可知，Ⅱ為lg與pH的變化關系，由分析可知，Ka2=c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故Ka2(H2C2O4)的數量級為10-5，C錯誤；D．H2C2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯誤；答案選A。【點睛】酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質進行分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質為H2C2O4，此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和NaOH恰好完全反應時，溶質為Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這兩點之間，故水的電離程度一直在增大。13、C【解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；C項草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質，所以是良好的半導體材料，與其熔點硬度無關，故錯誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關，故錯誤；D.K2FeO4中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時能凈水，故正確。故選D。15、A【解析】

A．高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤；B．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C．海水蒸發是物理變化，故C正確；D．淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。16、A【解析】

根據Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。【詳解】A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素，正確；B、非金屬性W>Z，最高價氧化物對應水化物的酸性是W>Z，錯誤；C、非金屬性Y>Z，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。17、B【解析】

A．實驗時坩堝未完全干燥，計算出的結晶水的質量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結果偏小，故B正確；C．加熱過程中晶體有少量濺失，固體質量減少得多，結晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；D．加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導致計算出的結晶水的質量偏高，測定結果偏高，故D錯誤；故答案為B。【點睛】考查硫酸銅晶體中結晶水含量的測定，明確實驗操作方法和原理為解答關鍵，根據結晶水合物中，結晶水的質量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質量分數=×100%，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發的雜質或實驗前容器中有水，都會造成測量結果偏高。18、C【解析】

生成的氣體是CO2，所以要計算M的相對原子質量，還需要知道MCO3的質量，選項C正確，答案選C。19、A【解析】

A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點與相對分子質量、氫鍵有關，氧族原子氫化物中，水的熔沸點最高，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為規律中的異常現象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。20、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發生加聚反應，故A正確；B.2?苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。21、C【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3﹣、SO42﹣向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據此解答。【詳解】A．a極上氫離子被還原為氫氣，發生還原反應，故a為陰極，故A錯誤；B．a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSO3﹣電離生成SO32﹣，鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；C．酸性條件，陰離子主要為HSO3﹣，b電極上HSO3﹣轉化為SO42﹣，電極反應式為：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+，故C正確；D．b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。故選：C。22、A【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應，鐵粉過量，不生成Fe3+；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，Al2O3熔點高于Al；C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；D.瓶內出現黑色顆粒，說明有C生成；【詳解】A.稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現象錯誤，故A錯誤；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；C.檢驗NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NH4+，故C正確；D.瓶內出現黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A。【點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等，題目較容易。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）或【解析】

（1）反應A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應，則X為CH3COOC2H5；

（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發生還原反應；(3)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，結構應對稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發生氧化反應；（5）比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變為羧基，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I發生增加C原子的反應得到C。【詳解】（1）根據A與B的結構簡式的異同，結合X的分子式可知，A轉化為B屬于加成反應，則X是CH3COOC2H5；（2）C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發生加成反應，酯很難和H2發生還原反應，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對稱結構，所以符合題意的A的同分異構體的結構簡式是或；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應，醛基被氧化為羧基，同時生成氨氣、銀單質、水，化學方程式是；（5）比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變為羧基，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I發生增加C原子的反應得到C，合成流程圖是：。24、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK＜C＜O＜Nspsp22:14分子【解析】

(1)Fe的原子序數是26，根據構造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據此確定其在周期表的位置；基態Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據化學鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵；(3)①KCNO由K、C.

N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；(6)Fe單質的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數為8×+1=2，晶胞的質量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，根據Fe原子半徑r與晶胞邊長a關系求出r。【詳解】(1)Fe的原子序數是26，根據構造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據；基態Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+，所以基態Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序為K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數目分別為6、3，σ鍵和π鍵數目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個，而是4個，故答案為：4；(5)根據Fe(CO)5的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數為8×+1=2，晶胞的質量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，Fe原子半徑r與晶胞邊長a關系為4r=a，所以r=a=cm=×107nm；故答案為：×107。25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱。【點睛】《實驗化學》的考查，相對比較簡單，本題可以聯想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現象、實驗不足等等。26、連接好實驗裝置，由⑧導管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可）裝置④放入348K（或75℃）熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍；裝置⑦中溶液變成橙色能Cl2與KBr反應生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2與揮發出來的Br2均可與KI反應，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可證明氧化性Cl2>I2蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥）S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋簡化實驗裝置、節約成本；試劑用量少、能源消耗少；節省空間，縮短實驗時間；減少污染等（任答兩點）【解析】

（1）氣體經過的裝置數目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反應管中裝有2mol·L－1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結合已知離子方程式寫出反應條件；（3）裝置⑥中KI溶液與Cl2反應生成I2，使淀粉溶液變藍，裝置⑦中KBr溶液與Cl2反應生成Br2；（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應生成的Br2揮發出來會與KI反應生成I2，據此分析解答；（5）物質的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結晶方式析出晶體，物質的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發溶劑的結晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發生氧化還原反應生成Na2SO4和NaCl，結合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結合微型實驗裝置的特點回答其優點，如節約藥品，減少環境污染等等。【詳解】（1）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由⑧導管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發生的反應為3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，則裝置④用于制備KClO3；裝置⑤中盛放2mol·L－1NaOH溶液，裝置⑤中發生的反應為Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應順利完成，裝置④應放入348K（或75℃）熱水浴中；為了使裝置⑤中的反應順利完成，裝置⑤應放入冷水浴中。（3）裝置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2發生反應Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2遇淀粉呈藍色，則裝置⑥中的實驗現象是溶液變藍；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2發生反應Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，則裝置⑦中的實驗現象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發生反應Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；裝置⑦中盛放KI－淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置⑥中揮發出來的Br2（g）都能與KI反應生成I2，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強于I2。結合裝置⑥中得出的結論也能證明氧化性Cl2>I2。（5）根據溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時溶解度大于KClO3，高溫時溶解度小于KClO3，則從裝置④所得溶液中提取KClO3晶體的實驗操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl－，根據氧化還原反應原理可將尾氣吸收時Cl2發生反應的離子方程式配平為4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。（7）選擇微型實驗裝置的優點有：簡化實驗裝置、節約成本；試劑用量少、能源消耗少；節省空間，縮短實驗時間；減少污染等。【點睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的實驗為載體考查了基本實驗操作、反應條件對化學反應的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應規律及其化學方程式書寫、實驗方案的設計及其評價，掌握物質的化學性質是解題關鍵，試題有利于培養學生的綜合能力。27、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設②③516210分層現象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據流程圖，結合物質提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質；(2)碘單質與淀粉變藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復原來的顏色，結合碘單質遇淀粉變藍的性質分析；(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變為-1價，碘元素由0價變為+5價，結合化合價升降總數相等以及質量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質，溶液分層；三價鐵遇KSCN溶液變為血紅色；(5)由結合探究(4)和(3)三種反應氧化劑與氧化產物氧化性強弱分析。【詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質從水溶液中經過操作②轉移至有機溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質，離子反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質，二是淀粉被轉化為其他物質，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設②③(3)反應中Cl2中的Cl元素由0