年龍馬潭區五校聯考中考一模模擬試卷化學本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。第一部分滿分分，第二部分滿分分，分鐘完成，滿分分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試題卷上無效。考試結束后，將答題卡和試題卷交回。．可能用到的相對原子質量：—1—————第一部分選擇題（共分）一、選擇題（本題共8個小題，每小題3分，只有一個選項符合題目要求。共分）1．化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是A．人體中鈣元素含量過低會引起貧血B．可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間C．食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素D．用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對空氣的污染2．葡萄糖酸鈣（CHOCa）可用于預防和治療鈣缺乏癥。下列有關說法錯誤的是A．老年人鈣缺乏癥常表現為骨質疏松B．含鈣過高的高鈣尿癥患者不宜服用C．組成的四種元素都在同一周期D．氧元素的質量分數比碳元素的高3．碳酸氫鈉(NaHCO)是熔制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，碳酸氫鈉中碳元素的化合價是A．-2B．0C．+2D．+44．乙二醇可用于生產汽車防凍液，其分子的微觀結構示意圖如圖所示，下列有關乙二醇的說法正確的是A．化學式為B．相對分子質量為62C．分子中碳原子和氫原子的個數比為D．一個乙二醇分子由10個元素組成5．磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是A．磷元素屬于非金屬元素B．磷元素的相對原子質量為30.97gC．磷原子核外有15個電子D．磷元素是農作物生長所需的營養元素之一6．配制波爾多液的反應為CuSO+Ca（OH）=X↓+CaSO。下列說法不正確的是A．CuSO4可用于游泳池消毒B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C．X為Cu（OH）2D．反應前后溶液的質量保持不變7．下列除雜或鑒別方法正確的是選項實驗目的實驗操作A除去NaCl中的加水溶解，通入適量B鑒別酒精和水觀察顏色C除去中少量CaO高溫煅燒D鑒別溶液和溶液取樣，分別滴加溶液A．AB．BC．CD．D8．如圖為HO的轉化和利用。下列說法不正確的是A．轉化①中水分子間的空隙變大B．轉化②中產生O、H2的體積比為2：1C．轉化③為置換反應D．轉化④是自然界中無機物向有機物的轉化第二部分非選擇題（共分）3個小題，每空1分，共分）93分）材料科學在利用太陽能上大顯身手。最近，一種利用石英熱捕捉器（）捕獲太陽能的新方法，可使溫度達到1000°C以上，從而有可能在玻璃、鋼鐵、水泥和陶瓷等工業生產中取代化石燃料。回答相關問題：(1)玻璃、鋼鐵、水泥和陶瓷中不屬于無機非金屬材料的是，這些無機非金屬材料與石英均含有的元素為氧和。(2)該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法，目前其主要的2點優勢為______A．應用更環保B．技術更成熟C．資源更豐富104分）空氣是寶貴的自然資源。下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO（NH）]的流程。(1)由空氣得到X和氧氣的過程發生了（填“物理”或“化學”）變化，其中X的化學式為。(2)工業上控制溫度使液態空氣汽化，首先分離出氮氣，剩下的是色的液態氧。據此事實可推斷沸點：液氮液氧（選填“高于”或“低于”4金，路燈內部采用金屬銅作導線．回答下列問題：(1)制作燈柱所需的鋁合金屬于（選填“金屬材料”或“合成材料”(2)鋁合金的硬度和強度都比純鋁（選填“高”或“低”(3)太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的性．(4)一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和反應而生銹．2個小題，化學方程式2分一個，其余每空1分，共分）127分）實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。（1）帶標號的儀器的名稱：①；②。（2）氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是。（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是；用雙氧水制氧氣的符號表達式為。（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔。你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是；137分）課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質(1)甲實驗中加入酚酞試液的目的是；(2)乙實驗利用控制變量法進行了對比，排除了水對實驗的干擾。若觀察到U形管左端的液面（填“升高”或“降低”，因此氫氧化鈉在保存時應該；(3)丙實驗觀察到的現象是；(4)實驗結束后，將廢液倒入同一只潔凈廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色，將廢液進行過濾，對廢液的成分做了進一步探究：【實驗探究】同學們取一定量過濾后的廢液，向廢液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象繪制了如丁圖所示的示意圖。【得出結論】分析圖像數據，得出廢液中（除酚酞外）一定含有的溶質是2個小題，化學方程式2分一個，其余每空1分，共分）148分）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑Ⅰ：Cu+2HSO（濃）CuSO+SO↑+2HO途徑Ⅱ：CuCuOCuSO4(1)轉化③的化學方程式為。(2)轉化①、②、③中銅元素的化合價升高的為(3)實際生產選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優于途徑Ⅰ的原因是，（從綠色化學和原料利步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅。實驗過程如下。(4)“沉淀”時應將NaCO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是。(5)檢驗產品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加（填化學式）溶液，無現象，則產品已洗凈。(6)堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學式為。158分）綠礬（，相對分子質量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用綠礬樣品，設計如下實驗探究綠礬分解的產物．已知：①常溫下為氣態．時為固態；②有漂白性，能使品紅溶液褪色．回答下列問題：(1)點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間的作用是．(2)假設裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現象或結論：實驗現象實驗結論A綠礬的分解產物中溶液呈黃色．有．②B裝置中無水硫酸銅變藍．綠礬的分解產物中有．③C裝置中U型管內．綠礬的分解產物中有．④D裝置中品紅溶液褪色．綠礬的分解產物中有．(3)結合（2）中的實驗現象和結論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發生反應的化學方程式．②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為g．③也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是．參考答案題號12345678答案ACDBBDDB9．(1)鋼鐵硅(2)AC10．(1)物理N2(2)淡藍低于．(1)金屬材料(2)高(3)導電(4)氧氣/O212．鐵架臺集氣瓶檢查裝置的氣密性A2HO22HO+O↑B13．(1)指示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(2)升高密封(3)有白色沉淀生成(4)NaCO、NaOH/NaOH、NaC