第1課時第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算1.進一步認識化學(xué)方程式的意義，會正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。2.理解有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路。3.學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地進行相關(guān)計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主探究氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。

請寫出電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式。2H2O2H2↑+O2↑通電想一想：這個化學(xué)方程式可表示哪些意義？1.“物質(zhì)”的含義：水在通電的條件下分解成了氫氣和氧氣。2.“質(zhì)量”的含義：每36份質(zhì)量的水在通電的條件下分解

成了4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。3.“微?！钡暮x：每2個水分子在通電的條件下分解成

了2個氫分子和1個氧分子。化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)一、化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)3643236g4g32g各物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量比發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可以進行物質(zhì)間質(zhì)量的計算。2H2O2H2↑+O2↑通電2H2O2H2↑+O2↑通電2×22×183236g？？

4g32g計算依據(jù)數(shù)學(xué)模型物質(zhì)的相對質(zhì)量之比等于實際質(zhì)量之比H2O的相對質(zhì)量H2O的實際質(zhì)量H2的相對質(zhì)量H2的實際質(zhì)量------------------------------------------=AABB一、化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)已知1Kg氫氣能供一輛功率為50Kw的氫能源汽車行駛約100Km，18Kg水分解產(chǎn)生的氫氣能供該汽車行駛多少千米？探究二：化學(xué)反應(yīng)有關(guān)計算的步驟H2光解反應(yīng)器例題?解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x2H2O2H2↑+O2↑光能2×182×218kgx＝2×1818kg2×2xX=2kg答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg解題過程解題步驟（1）設(shè)未知量（2）寫出化學(xué)方程式

（3）找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，并寫在相應(yīng)的位置上。（4）列出比例式，求解。（5）檢查，寫出簡明答案。例：計算18kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。1、計算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量。5、答、查1、設(shè)2、寫3、找4、列、解點燃X=44g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為44g12g1244x＝解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為xC+O2====CO2

124412gx一、設(shè)二、寫三、找四、列五、解六、答利用化學(xué)方程式的計算的注意事項1.設(shè)未知量為X，不帶單位；2.化學(xué)方程式一定要配平；3.相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確，乘以

化學(xué)計量數(shù)，寫在對應(yīng)的化學(xué)式下；4.已知量帶單位，未知量不帶單位；5.注意是否能約分，保留位數(shù)。小小技術(shù)員2、工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的方程式為如果加工一個鋁鍋需要1.08kg的鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個鋁鍋所需的鋁？(提示：AI:27O:16)（2AI2O3=4AI+3O2）通電解：設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為x。2041.08kg204108x=x108x=2.04kg答：需要氧化鋁的質(zhì)量為2.04kg。1.08kg通電2Al2O34Al+3O2↑化學(xué)方程要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記探究三：化學(xué)反應(yīng)有關(guān)計算的注意問題探究四：典題練習(xí)1、含有6.8克H2O2的雙氧水溶液與碘化鉀混合后，

完全反應(yīng)生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣密度為1.43g/L）提示：方程式計算求算出的是氫氣的質(zhì)量，需利用公式m=ρ×v進行換算。反應(yīng)物催化劑發(fā)泡劑過氧化氫碘化鉀洗潔精探究四：典題練習(xí)

2、工業(yè)上利用煅燒石灰石（主要成分CaCO3）的方法生產(chǎn)生石灰（主要成分是CaO），同時得到CO2。計算煅燒1000t含雜質(zhì)20%（雜質(zhì)不分解）的石灰石能生產(chǎn)多少CaO？提示：1000t石灰石是混合物不能帶入方程式，需先計算出純凈的CaCO3的質(zhì)量需將純量代方程需將純量代方程重要！需將純量代方程隨堂評價1.48g鎂與氧氣完全反應(yīng)，能生成多少克的氧化鎂？（Mg:24O:16）解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O2

===

2MgO48

80

48g

x

48：80＝48g：x

解之得：x=80g．

答：生成氧化鎂80g．點燃解：設(shè)需要氧化銅的質(zhì)量為xH2+CuO===Cu+H2O8064x1.6g80：64＝x：1.6g

解之得：x=2g．

答：需要2克氧化銅．△2.練習(xí)：用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6g，需氧化銅的質(zhì)量是多少？（H2+CuO===Cu+H2O）3.工業(yè)上利用鍛燒石灰石（CaCO3）的方法生產(chǎn)生石灰（CaO）,同時得到CO2。（1）寫過該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）計算鍛燒1000t含雜質(zhì)20%的石灰石能生產(chǎn)多少生石灰？CaCO3

CaO+CO2↑高溫100561000t×80%x（2）解：設(shè)能生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量為x.x=448t答：能生成生石灰的質(zhì)量為448t100561000t×80%x（1）CaCO3

CaO+CO2↑高溫代入的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量B課堂達標(biāo)研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。（1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？（2）若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”

吸收的CO2

相當(dāng)于

棵樹吸收的CO2。

一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH）

燃料，化學(xué)方程式為：光照2CO2+3H2OC2H5OH+3O2C（1）解：設(shè)得到乙醇的質(zhì)量為x。

8846968gx

88：46=968g：x

解得x=506g答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量為506g（2）968g÷48.4g=20

2CO2+3H2OC2H5OH+3O2光照第2課時第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)1.通過練習(xí)，能熟練進行化學(xué)方程式的簡單計算。2.通過交流討論，會運用質(zhì)量守恒進行化學(xué)方程式的綜

合計算，能解決生產(chǎn)生活實際中的一些有關(guān)計算問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進行化學(xué)方程式計算自主探究例1實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗

的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答(1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的____________都沒有發(fā)生變化。(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為____g。(3)參加反應(yīng)的過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)1.6生成氧氣的質(zhì)量

MnO2由質(zhì)量守恒定律求得（反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變）某課外小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘余固體質(zhì)量為7.8g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。變式訓(xùn)練分析：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘余固體質(zhì)量為7.8g，減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：二氧化碳的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO210044

x

2.2

g

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。x=5g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例2某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投?/p>

氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻

測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：（1）生成氧氣的質(zhì)量為

g。（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08討論交流1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.反應(yīng)進行到什么時間氯酸鉀完全分解？3.剩余固體中有哪些物質(zhì)？反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08

解：氧氣的質(zhì)量為6.0g-4.08g=1.92g

設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596

x

1.92g245：96=x：1.92g

x=4.9g原混合物中二氧化錳的質(zhì)量：6.0g-4.9g=1.1g答：可制得氧氣的質(zhì)量為1.92g，原混合物中二氧化錳的質(zhì)

量是6.0g-4.9g=1.1g。MnO2某小組利用高錳酸鉀160g制取氧氣，一段時間后發(fā)現(xiàn)試管中剩余固體共150.4g，問生成氧氣質(zhì)量是多少？參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量是多少？變式訓(xùn)練解：氧氣的質(zhì)量為160g-150.4g=9.6g。設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△3169.6gx32答：可以得到9.6g氧氣，參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為94.8g。

x=94.8g利用化學(xué)方程式的計算，給出的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量都是一種物質(zhì)的質(zhì)量，如果是兩種或兩種以上物質(zhì)，又該如何計算呢？今有氫氣與氧氣的混合氣共20g，在密閉的容器中點燃，生成水18g，問原混合氣體中氧氣的質(zhì)量可能是多少？變式訓(xùn)練解：設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O43236

y

x

18g點燃

x=16g

y=2g答：原混合氣體中氧氣的質(zhì)量可能是18g或16g。

14g紅磷在16g氧氣充分燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量是多少？解:設(shè)可生成五氧化二磷質(zhì)量為x。4P+5O22P2O512416028414g

16g

x點燃

x=28.4g根據(jù)參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量比為31︰40，可以判斷出氧氣完全反應(yīng)，應(yīng)利用氧氣的質(zhì)量計算五氧化二磷的質(zhì)量。答：生成五氧化二磷的質(zhì)量是28.4g。本節(jié)課你學(xué)會了哪些知識？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達標(biāo)

1.把4.5g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽

酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HClZnCl2+H2↑）（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。（2）這種鋅粒中