陜西化學常考題目及答案一、單選題1.下列物質中，屬于混合物的是（）。A.氧氣B.空氣C.二氧化碳D.水答案：B解析：混合物是由兩種或兩種以上物質組成的物質，空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體，因此屬于混合物。2.根據質量守恒定律，下列化學反應中，反應前后質量不變的是（）。A.鎂條在空氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒C.碳酸鈣高溫分解D.蠟燭燃燒答案：B解析：鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，質量增加；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，質量增加；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，質量減少；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，質量減少。3.下列物質中，屬于氧化物的是（）。A.碳酸鈣B.氧化銅C.氫氧化鈉D.硫酸答案：B解析：氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。氧化銅是由銅和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物。二、填空題4.根據化學方程式：2H_{2}+O_{2}\xrightarrow{點燃}2H_{2}O，若要制取16克水，需要氫氣的質量是______克。答案：4解析：根據化學方程式，2摩爾的氫氣與1摩爾的氧氣反應生成2摩爾的水。水的摩爾質量為18克/摩爾，因此16克水對應的摩爾數為16/18。根據比例關系，需要的氫氣摩爾數為(16/18)×2，氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，所以需要的氫氣質量為(16/18)×2×2=4克。5.某溶液中只含有Ag^{+}、Cl^{-}、Na^{+}、NO_{3}^{-}四種離子，要證明其中含有Ag^{+}，可以向溶液中加入______，觀察到的現象是______。答案：稀硝酸；白色沉淀解析：Ag^{+}與Cl^{-}反應生成不溶于水的氯化銀沉淀，而稀硝酸不會與Ag^{+}或Cl^{-}發生反應，因此加入稀硝酸后，如果出現白色沉淀，則說明溶液中含有Ag^{+}。三、計算題6.某工廠排放的廢水中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，為了回收銅，向廢水中加入鐵粉，反應方程式為：Fe+CuSO_{4}\rightarrowFeSO_{4}+Cu。若廢水中硫酸銅的質量為160克，求理論上需要鐵粉的質量。答案：112克解析：硫酸銅的摩爾質量為159.61克/摩爾，鐵的摩爾質量為55.85克/摩爾。根據反應方程式，1摩爾的鐵與1摩爾的硫酸銅反應。因此，160克硫酸銅對應的摩爾數為160/159.61，需要的鐵的摩爾數也為160/159.61。所以需要的鐵的質量為(160/159.61)×55.85≈112克。四、實驗題7.在實驗室中，用石蕊試液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，觀察到的現象是______。答案：石蕊試液變紅解析：石蕊試液是一種酸堿指示劑，遇到酸性溶液會變紅。稀鹽酸和稀硫酸都是酸性溶液，因此石蕊試液在這兩種溶液中都會變紅。8.實驗室中，用氫氧化鈉溶液中和一定量的稀硫酸，反應方程式為：2NaOH+H_{2}SO_{4}\rightarrowNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O。若用100毫升0.1摩爾/升的氫氧化鈉溶液完全中和50毫升0.2摩爾/升的稀硫酸，求反應后溶液的pH值。答案：大于7解析：首先計算氫氧化鈉和稀硫酸的摩爾數，100毫升0.1摩爾/升的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的摩爾數為0.1×0.1=0.01摩爾，50毫升0.2摩爾/升的稀硫酸中硫酸的摩爾數為0.2×0.05=0.01摩爾。根據反應方程式，氫氧化鈉和硫酸的摩爾比為2:1，因此0.01摩爾的硫酸需要0.02摩爾的氫氧化鈉來完全中和。由于氫氧化鈉的摩爾數為0.01摩爾，不足以完全中和硫酸，所以反應后溶液中仍然含有未反應的硫酸，溶液呈酸性，p