第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿第3課時

常見的堿及化學性質2024人教版導入新課：“堿”最早表示灰。人們將草木灰放到水中，利用得到的堿性灰汁洗浴、印染、制作美食等。制作肥皂作肥料、消毒殺菌印染導入新課：在日常生活中，我們接觸過的“堿”摸起來滑滑的嘗起來澀口爐具清潔劑在實驗室，我們經常用到的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣。氫氧化鈣氫氧化鈉學生活動：閱讀教材71-72頁，歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗名、物理性質及用途。【實驗10-8】用鑷子夾取3小片氫氧化鈉，如下表所示，分別進行實驗（切勿用手拿）實驗活動1探究氫氧化鈉的性質注意：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性！使用時必須十分小心，防止濺到眼睛、皮膚、衣服等上面！實驗時戴好護目鏡實驗活動【實驗10-8】實驗現象：實驗活動1探究氫氧化鈉的性質實驗內容現象分析觀察顏色和狀態放在表面皿上，放置一會兒放入盛有少量水的試管中，用手感知試管外壁的溫度變化潮解是

變化（物理/化學）。物理表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉容易吸收水分而潮解固體逐漸溶解于水中，試管外壁溫度升高氫氧化鈉易溶于水，溶解時放熱白色片狀固體三、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH)①俗名燒堿火堿苛性鈉②物理性質一種白色片狀固體易溶于水，溶于水時放出大量熱③特性易吸水而潮解曝露在空氣中表面會潮濕并逐漸溶解，此過程屬于物理變化薯片餅干奶粉堅果

咖啡粉白糖易潮解的物質可做某些氣體的干燥劑三、常見的堿注意1.氫氧化鈉（NaOH)U形管球形干燥管可用作中性或堿性氣體的干燥劑。如：H2、O2、CO、CH4、NH3等不能干燥酸性氣體；如：CO2、SO2。試一試：氫氧化鈉固體易吸水潮解，請試著推測氫氧化鈉可用來做什么？三、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH)③特性強腐蝕性氫氧化鈉能溶解蛋白和油脂，對皮膚、紙張、織物有強腐蝕性,溶液有滑膩感用氫氧化鈉溶液浸泡一段時間的雞爪用氫氧化鈉溶液制作的葉脈書簽思考與討論：2.如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚或衣服上，應如何處理?若不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液1.結合氫氧化鈉的性質，你認為氫氧化鈉應該如何保存？為什么？密封保存主要為了防潮(吸水性）、防變質（與化學性質有關）工業上作為一種化工原料被廣泛使用肥皂造紙紡織石油印染生活中可用于去除油污主要利用其可以與油脂反應的原理實驗室可用作干燥劑三、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH)④用途實驗活動2探究氫氧化鈣的性質【實驗10-9】取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。現象顏色、狀態在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2微溶于水澄清的溶液變渾濁白色粉末狀固體三、常見的堿2.氫氧化鈣Ca(OH)2①俗名熟石灰消石灰②物理性質一種白色粉末狀固體微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水其懸濁液俗稱石灰漿或石灰乳腐蝕性氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應小心。石灰乳③特性明·于謙CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高溫Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O生石灰熟石灰、消石灰三、常見的堿2.氫氧化鈣Ca(OH)2④制法氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的作用。如：石灰水粉刷墻壁在樹木上涂刷石灰漿，保護樹木改良酸性土壤用熟石灰與沙子混合來砌磚配制農藥波爾多液三、常見的堿2.氫氧化鈣Ca(OH)2⑤用途（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色？（2）已知氫氧化鈣能與二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳也能反應嗎？問題與預測實驗活動3探究堿的化學性質實驗活動3探究堿的化學性質【實驗與分析】（1）設計實驗并實施，驗證你對上述問題（1）的預測。堿溶液滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液堿的化學性質1.堿與指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅變藍變紅變藍變紅①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：_________________________________________。②從物質的組成和類別的角度，與上述反應進行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_________________________________________。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O③上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫（SO3）與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式：_________________________________________。實驗活動3探究堿的化學性質【實驗與分析】（2）討論分析。2NaOH+SO3===

Na2SO4+H2O堿+（部分）非金屬氧化物→鹽+水實驗活動3探究堿的化學性質Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O2NaOH

+

CO2

===

Na2CO3

+

H2O2NaOH+SO3===

Na2SO4+H2O堿的化學性質2.堿部分非金屬氧化物反應注意：如非金屬氧化物中CO和NO等除外二氧化碳如何檢驗和吸收？檢驗二氧化碳吸收二氧化碳知識與應用1硫酸廠排放的廢氣中含有二氧化硫，為了周圍居民的安全，你能利用我們已知的化學知識幫居民解決這個問題嗎？將廢氣通過氫氧化鈉溶液或石灰漿處理后再排放。2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O知識與應用2結論與思考：（1）根據以上實驗與分析。結合前面所學的知識，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質？堿能使石蕊溶液變為藍色堿能使酚酞溶液變紅色堿的化學性質與酸堿指示劑作用：與某些金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物→鹽+水通過實驗分析我們知道，氫氧化鈉、氫氧化鈣有一些相似的化學性質。這是為什么呢？為什么氫氧化鈉、氫氧化鈣有一些相似的化學性質？微觀分析研究表明，與鹽酸、硫酸等酸類似，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水中都能解離出金屬離子和OH-。堿具有相似化學性質的原因是溶液中都含有_______OH-NaOH在水中解離出離子示意圖Na+Na+OH-OH-OH-Ca2+Ca2+OH-Ca(OH)2在水中解離出離子示意圖K+K+OH-OH-KOH在水中解離出離子示意圖像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水中解離出的陰離子只有OH-的化合物叫堿。物質分類物質單質化合物純凈物混合物酸在水中解離出的陽離子均為H+的化合物堿在水中解離出的陰離子均為OH-的化合物鹽由金屬離子和酸根離子構成的化合物氫氧化鈉NaOH白色固體，易溶氫氧化鈣Ca(OH)2白色固體，微溶氫氧化鉀KOH白色固體，易溶氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體，難溶氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色固體，難溶氫氧化鎂Mg(OH)2白色固體，難溶氫氧化鋁Al(OH)3白色固體，難溶氨水NH3.H2O無色液體，易揮發名稱角度從名稱上來看一般叫

.氫氧化某組成角度從組成上看都含

離子氫氧根性質角度從性質上看堿溶液都呈

性堿三、常見的堿思考所有的堿都能使指示劑變色嗎？如氫氧化鋁難溶性的堿可溶性堿氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氨水NH3.H2O氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2微溶Cu(OH)2氫氧化銅Mg(OH)2氫氧化鎂Fe(OH)3氫氧化鐵Al(OH)3氫氧化鋁難溶性堿不能使指示劑變色溶堿有五位鉀鈉氨鈣鋇結論與思考：（2）利用堿的化學性質解釋下列事實：①熟石灰與沙子混合砌磚；②氫氧化鈉必須密封保存。熟石灰跟空氣中的二氧化碳發生反應，逐漸轉變成堅硬的碳酸鈣，從而把磚和沙子牢牢地粘在一起。固體氫氧化鈉曝露在空氣中易吸水潮解，潮解后的氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應而變質，因此必須密封保存。Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O2NaOH

+

CO2

===

Na2CO3

+

H2O結論與思考：（3）通過本單元的探究活動，嘗試歸納認識物質性質的一般思路和方法：方法導引

認識物質性質的一般思路和方法

我們通過實驗探究認識了常見酸、堿的性質和用途、并通過對酸和堿組成的分析，從類別的角度初步認識酸、堿各具有相似的化學性質,以及酸和堿具有差異性。

在研究物質的性質時，常采用觀察、實驗及歸納概括、分析解釋等科學方法，從物質的存在、組成、變化和用途等視角認識物質的性質;從物質的類別認識具體物質的性質;從物質的共性和差異性認識一類物質的性質;等等。課堂小結：學完本節課你收獲了什么？常見的堿氫氧化鈉物理性質：白色片狀固體，易溶于水（放熱）特性：強腐蝕性,易潮解氫氧化鈣用途：去除油污、肥皂、造紙、紡織......特性：腐蝕性物理性質：白色粉末、微溶于水用途：配制農藥波爾多液等與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物→鹽+水堿的化學性質堿溶液具有相似化學性質的原因是溶液中都含有相同的________OH-練習與應用1.(教材76，第2題）下列關于氫氧化鈉的說法中，不正確的是()。A.對皮膚有強烈的腐蝕作用B.水溶液能使石蕊溶液變紅C.易溶于水，溶解時放出大量的熱D.能去除油污，是爐具清潔劑的成分之一

B練習與應用2.(教材77，第4題）請回答下列問題。(1)固體氫氧化鈉曝露在空氣中，容易

而使表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫

。同時吸收空氣中

的而變質，生成

。因此，氫氧化鈉固體必須

保存。

潮解二氧化碳碳酸鈉和水密封吸水練習與應用3.(教材77，第7題）在某些產品的包裝袋內，有一