試卷第=page1818頁，共=sectionpages2222頁河南省豫北名校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期5月份階段性測試（四）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．《天工開物》中記載“凡將水銀再升朱用，故名日銀朱。其法或用磬口泥罐，或用上下釜。每水銀一斤，入石亭脂二斤，同研不見星，炒作青砂頭，裝于罐內(nèi)。”這里的“銀朱”指硫化汞，則“石亭脂”是A．銀 B．石膏 C．紅磷 D．硫黃【答案】D【解析】【詳解】題目意思是Hg與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HgS，因此“石亭脂”是硫磺，故合理選項(xiàng)是D。2．二氧化碳加氫甲烷化反應(yīng)是溫室氣體二氧化碳資源化利用的有效途徑之一，下圖為二氧化碳加氫甲烷化反應(yīng)示意圖。下列說法正確的是A．的電子式為： B．是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)過程中只有極性鍵斷裂 D．甲烷是天然氣的主要成分，天然氣屬于可再生能源【答案】B【解析】【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，Ni/La2O3反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，因此Ni/La2O3是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，H2轉(zhuǎn)化成H+，非極性共價(jià)鍵斷裂，CO2→CH4發(fā)生極性鍵的斷裂，該過程中既有非極性鍵的斷裂，也有極性鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．天然氣屬于不可再生能源，故D錯(cuò)誤；答案為B。3．下列說法正確的是A．煤的氣化、焰色反應(yīng)、丁達(dá)爾效應(yīng)均為化學(xué)變化B．蘇打、鋇餐、芒硝均屬于可溶性鹽C．次氯酸鈉、甲醛、乙醇均可用于消毒，都是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性D．制作“冰墩墩”使用的聚乙烯和生產(chǎn)防護(hù)服使用的聚丙烯均屬于有機(jī)高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．焰色反應(yīng)、丁達(dá)爾效應(yīng)中均沒有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．鋇餐是硫酸鋇的俗稱，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故B錯(cuò)誤；C．甲醛、乙醇均沒有強(qiáng)氧化性，甲醛可用于消毒是因?yàn)榧兹┯卸荆苁沟鞍踪|(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，酒精可用來消毒是由于乙醇因溶解性使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯和聚丙烯都是合成高分子化合物，均屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；故選D。4．m、n、p三種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．m中所有碳原子一定共平面B．n能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．p能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，但原理不同D．與乙酸乙酯互為同系物。【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔和苯分子中各原子均共平面，而因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，-CC-與苯基所在平面可能共面，也可能不共面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．含有醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯環(huán)側(cè)鏈上的C上有H，能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．p存在碳碳雙鍵，使酸性高錳酸鉀褪色是因發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色是因發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，選項(xiàng)C正確；D．同系物官能團(tuán)種類與數(shù)目相同，含有兩個(gè)酯基，乙酸乙酯只含一個(gè)酯基，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5．硫化鈉可用于制造硫化染料、皮革脫毛劑、金屬冶煉等，用煤粉還原法制備硫化鈉的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含氧原子數(shù)目為B．每生成7.8g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．22.4L分子中含原子總數(shù)目為D．0.1mol中含中子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鈉溶液中有水，水分子中含有氧原子，因此無法判斷100mL1.0mol/LNa2SO4溶液中氧原子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為-2價(jià)，C的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，因此生成1molNa2S，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，即生成7.8gNa2S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol，故B正確；C．沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法判斷22.4LCO2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．13C中所含中子數(shù)為13-6=7，0.1mol13C60中含中子數(shù)的物質(zhì)的量為0.1mol×60×7=42mol，故D錯(cuò)誤；答案為B。6．常溫下，圖中通過線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙丙丁溶液稀硫酸溶液溶液溶液溶液稀硝酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2O3為堿性氧化物，不能與NaOH反應(yīng)，Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)，故A不符合題意；B．氧化鈉與Na不發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．HBr與FeCl2不發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，電離平衡常數(shù)大小比較：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，因此碳酸鈉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鋇與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋇與NaHSO3反應(yīng)生成BaSO3沉淀，硝酸與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案為D。7．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與稀硝酸混合：B．向溶液中加入少量溶液：C．向溶液中加入足量溶液：D．在稀硫酸存在下，將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：【答案】D【解析】【詳解】A．Na2S2O3與稀硝酸混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液的離子反應(yīng)為2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓，故B錯(cuò)誤；C．NH4HSO4溶液中加入足量

Ba(OH)2溶液，離子方程式為：+H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：MnO2

+CuS+4H+═

Mn2++Cu2++S+2H2O，故D正確；故選：D。8．已知：①②③下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移0.5mol電子，需要消耗0.8molB．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶2C．氧化性：D．酸性高錳酸鉀溶液能與發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．配平該反應(yīng)為，消耗8molH+時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子，消耗0.8molH+，故A說法正確；B．配平反應(yīng)②，得到2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO+5Bi3++7H2O+5Na+，Mn元素的化合價(jià)升高，MnO為氧化產(chǎn)物，Bi元素化合價(jià)降低，Bi3+為還原產(chǎn)物，n(MnO)∶n(Bi3+)=2∶5，故B說法錯(cuò)誤；C．利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，推出反應(yīng)①中MnO的氧化性強(qiáng)于Fe3+，根據(jù)反應(yīng)②推出NaBiO3的氧化性強(qiáng)于MnO，綜上所述氧化性有NaBiO3＞MnO＞Fe3+，故C說法正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，酸性高錳酸鉀溶液能氧化H2S，故D說法正確；答案為B。9．有關(guān)下列圖像的說法正確的是A．甲可表示反應(yīng)

中的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系B．乙表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明時(shí)刻溶液的溫度最高C．丙表示冰醋酸的導(dǎo)電能力隨著加水體積變化的關(guān)系，若用濕潤的pH試紙測量a點(diǎn)溶液的pH，則測量結(jié)果偏大D．丁可表示mol，F(xiàn)e和稀反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與Fe的物質(zhì)的量關(guān)系(還原產(chǎn)物為NO)【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度和增大壓強(qiáng)平衡均會正向移動，XY3的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，A正確；B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度圣蓋反應(yīng)速率加快，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率變慢，t1時(shí)刻反應(yīng)速率最快，不能說明溶液的溫度最高，鋁與稀硫酸還在繼續(xù)反應(yīng)，溫度還在升高，B錯(cuò)誤；C．由丙可知，a點(diǎn)用少量水稀釋后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以稀釋促進(jìn)醋酸電離，離子濃度增大，若用濕潤的pH試紙測量a點(diǎn)溶液的pH值，相當(dāng)于溶液加水稀釋，測量結(jié)果偏小，C錯(cuò)誤；D．開始時(shí)硝酸過量，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，n(HNO3)=1mol時(shí)生成0.25molFe(NO3)3，D錯(cuò)誤；故選A。10．1，4-苯并二惡烷()用于生產(chǎn)原發(fā)性高血壓和良性前列腺增生的藥物多沙唑嗪。M是1，4-苯并二惡烷的同分異構(gòu)體，M含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))A．5種 B．6種 C．7種 D．8種【答案】B【解析】【詳解】M含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式，推出M的分子式為C8H8O2，符合條件的是、、、、、，共有6種，選項(xiàng)B正確；答案為B。11．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)俞書宏院士、劉建偉教授團(tuán)隊(duì)受原電池概念的啟發(fā)將原電池系統(tǒng)集成到基于高度穩(wěn)定和柔性的Ag納米線(NWs)透明導(dǎo)電電極(TCE)和，納米線構(gòu)建一種自供電柔性電致變色裝置，該自供電的電致變色薄膜的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．N極發(fā)生氧化反應(yīng)B．外電路中電流由M極流向N極C．電路中流過1.5mol電子時(shí)，N極質(zhì)量減少13.5gD．M極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，以及總反應(yīng)，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，M電極為正極，電極反應(yīng)式為W18O49+3xe-+xAl3+=AlxW18O49，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，N為負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說法正確；B．根據(jù)原電池工作原理，電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即電流從M極流向N極，故B說法正確；C．N極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，電路中通過1.5mol電子時(shí)，N極消耗0.5molAl，N極質(zhì)量減少0.5mol×27g/mol=13.5g，故C說法正確；D．M極為正極，得電子，電極反應(yīng)式為W18O49+3xe-+xAl3+=AlxW18O49，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。12．R是一種常見的化工原料，可用于合成除草劑、防火劑、金屬清洗劑等，R的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z同主族，X是空氣中含量最多的元素，W與X的質(zhì)子數(shù)之和等于Y的。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z＞X＞YB．X、Y、Z的單質(zhì)在自然界中均能以游離態(tài)形式存在C．W、Y、Z三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸D．W、X、Y三種元素形成的化合物可能是離子化合物【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z同主族，X是空氣中含量最多的元素，則X為O元素、Z為S元素；由R的結(jié)構(gòu)示意圖可知，W只能形成1個(gè)共價(jià)鍵、X形成3個(gè)共價(jià)鍵，W與X的質(zhì)子數(shù)之和等于Y的，則W為H元素、X為N元素。【詳解】A．硫原子的電子層數(shù)大于氮原子和氧原子，原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，氮原子的原子半徑大于氧原子，所以原子半徑的大小順序?yàn)閆＞X＞Y，故A正確；B．在自然界中存在氮?dú)狻⒀鯕夂土颍缘⒀酢⒘蛉N元素均能以游離態(tài)形式存在，故B正確；C．由氫、氮、氧三種元素形成的亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．由氫、氮、氧三種元素形成的硝酸銨和亞硝酸銨都是含有離子鍵的離子化合物，故D正確；故選C。13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取一定量氧化鐵固體，先加入足量氫碘酸溶液，后加入酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證中含F(xiàn)eOB向溶液中加入溶液，再加入幾滴溶液驗(yàn)證的溶度積比的大C向含有酚酞的溶液中加入足量固體探究溶液中平衡向水解方向移動D向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體一定是乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)離子方程式：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，產(chǎn)物含有Fe2+，且過量氫碘酸也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，不能證明含有FeO，故A錯(cuò)誤；B．溶液與溶液恰好反應(yīng)生成沉淀，再加入幾滴溶液，若出現(xiàn)沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，由溶度積常數(shù)越小的越易沉淀，則的溶度積比的大，故B正確；C．與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和NaOH，堿性變強(qiáng)溶液的紅色加深，但不能證明是促進(jìn)碳酸根水解造成的，是由于加入強(qiáng)堿物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液也褪色，不能證明生成了乙烯，應(yīng)先通過水，排除乙醇的干擾，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．氯乙酸()可用于制農(nóng)藥和作有機(jī)合成的中間體。向氯乙酸溶液中滴加溶液，溶液的pH隨滴加氫氧化鈉溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．的電離常數(shù)的數(shù)量級為C．a(chǎn)點(diǎn)溶液：D．水的電離程度：c＞b＞a【答案】C【解析】【分析】0.1mol?L?1氯乙酸溶液pH為2，故氯乙酸為一元弱酸，起始濃度為0.1mol/L，故；a點(diǎn)為滴定一半點(diǎn)，溶質(zhì)成分為ClCH2COOH、ClCH2CONa，物質(zhì)的量之比為1:1；c點(diǎn)滴加氫氧化鈉溶液過量，溶液顯堿性。【詳解】A．當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸c溶液體積為20mL時(shí)，氯乙酸為一元弱酸，故溶液呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V1<20mL，A錯(cuò)誤；B．沒有滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1mol?L?1氯乙酸溶液pH為2，故可計(jì)算，數(shù)量級為10?3，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClCH2COO-)，物料守恒：2c(Na+)=c(ClCH2COO-)+c(ClCH2COOH)，兩者聯(lián)立可得c(ClCH2COOH)+2c(H+)=2c(OH?)+c(ClCH2COO?)，C正確；D．b點(diǎn)溶液呈中性，對水的電離幾乎不影響，c點(diǎn)氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，抑制水電離，故水的電離程度：c<b，D錯(cuò)誤；故選C。二、原理綜合題15．磷硫的化合物有著廣泛的應(yīng)用。(1)可用于煙火和脫色劑。中P和S的質(zhì)量比為31∶24，則的化學(xué)式為_______。(2)磷化氫可用于半導(dǎo)體器件和聚成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜等。用白磷與氫氧化鉀溶液在加熱條件下反應(yīng)制得磷化氫氣體，同時(shí)產(chǎn)生次磷酸鉀()。①中磷的化合價(jià)為_______。②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)MnS和CdS都可用于涂料、陶瓷工業(yè)。MnS和CdS的飽和溶液中，[，代表、]與變化曲線如圖所示。[已知，]①_______。②向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)后再稀釋至1000L，則稀釋后溶液中_______。(4)過硫酸銨可用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑、金屬及半導(dǎo)體材料表面的處理劑等。可用電解硫酸氫銨溶液的方法制備過硫酸銨，其反應(yīng)為。①產(chǎn)生氫氣的一極與電源的_______(填“正”或“負(fù)")極相連。②陽極反應(yīng)式是_______。【答案】(1)(2)

+1

P4+3KOH+3H2OPH3↑+3(3)

10-12.7

mol/L(4)

負(fù)

2-2e-═【解析】(1)中P和S的質(zhì)量比為31∶24，可得31x：32y=31∶24，x：y=1：=3:4，則的化學(xué)式為；(2)①中K為+1價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由正負(fù)化合價(jià)之和為0可得+1+(+1)×2+x+(-2)×2=0，解得x=+1，磷的化合價(jià)為+1；②白磷與氫氧化鉀溶液在加熱條件下反應(yīng)制得磷化氫氣體和次磷酸鉀()，反應(yīng)的化學(xué)方程式：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3；(3)①已知，當(dāng)c(S2-)相等時(shí)，c()>c()，由，則p<p，則曲線I代表MnS的溶解曲線，由圖知pS2-=0時(shí)p=12.7，則c(S2-)=1mol/L，c()=10-12.7mol/L，c()?c(S2-)=10-12.7；②根據(jù)①的分析可知曲線II代表CdS的溶解曲線，pS2-=0時(shí)p=26.4，則c(S2-)=1mol/L，c()=10-26.4mol/L，c()?c(S2-)=10-26.4；向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)后生成CdS沉淀和剩余10×0.003-10×0.001=0.02molNa2S溶液，稀釋至1000L，c(S2-)=2×10-5mol/L，溶液中；(4)①由總反應(yīng)為，H元素化合價(jià)降低，電解硫酸氫銨溶液則為電解池，產(chǎn)生氫氣的一極為陰極，與電源的負(fù)極相連；②陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成，陽極反應(yīng)式是2-2e-═。16．一氧化氮可用作人造絲的漂白劑及丙烯和二甲醚的安定劑。(1)工業(yè)上在鈀或鉑催化加熱作用下，氨氣與氧氣制備一氧化氮的反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H。已知：①

②

③

則△H=_______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)1073K時(shí)，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)速率與NO、H2濃度的變化如下表。實(shí)驗(yàn)序號10.00600.001020.00600.002030.00300.004040.00150.0040該反應(yīng)的速率方程為，則m=_______，n=_______，k=_______(保留兩位有效數(shù)字)。(3)T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molH2，發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)體系壓強(qiáng)為pMPa，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。①平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)p=_______MPa。②平衡時(shí)，c(N2)=_______。③T℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______MPa-1(用含p的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=(2a+3b-2c)kJ/mol(2)

2

1

(3)

0.8p

0.2mol/L

【解析】(1)已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②×3-③×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=(2a+3b-2c)kJ/mol；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2可得8.0×10-7=k×0.0060n×0.0010m①3.2×10-6=k×0.0060n×0.0020m②，兩式相除，整理可得m=2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4可得6.4×10-6=k×0.0040m×0.0030n③3.2×10-6=k×0.0040m×0.0015n④，兩式相除，整理可得n=1；然后將m=2，n=1帶入實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)，8.0×10-7=k×0.00601×0.00102，解得k=；(3)①T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molH2，發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)體系壓強(qiáng)為pMPa，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生2xmolH2O(g)，消耗NO、H2的物質(zhì)的量分別是2xmol，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量n(總)=(1-2x)mol+(1-2x)mol+xmol+2xmol=(2-x)mol，此時(shí)測得N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則，解得x=0.4mol，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量n(總)=(2-x)mol=1.6mol。在恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)呈正比，故平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)p(平衡)=；②平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.4mol，由于容器的容積是2L，故此時(shí)c(N2)=；③平衡時(shí)NO、H2的分壓為p(NO)=p(H2)=；N2是平衡分壓p(N2)=，H2O(g)的平衡分壓為p(H2O)=，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。三、實(shí)驗(yàn)題17．二甲基亞砜()可用于芳烴抽提、樹脂及染料的反應(yīng)介質(zhì)、腈綸聚合、抽絲的溶劑等。通過以下實(shí)驗(yàn)制備二甲基亞砜。Ⅰ．制備二硫化碳()已知：熔點(diǎn)為-111.5℃，沸點(diǎn)為46.3℃。(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開_______填“”或“”)。(2)通入一定時(shí)間氮?dú)獾哪康氖莀______。(3)裝置丙中冰水的作用是_______。(4)該裝置存在的缺陷是_______。Ⅱ．制備二甲基亞砜(加熱和夾持裝置省略)。步驟1：將二硫化碳與甲醇按物質(zhì)的量比1∶4混合加入儀器M中，然后加入作為催化劑，并加熱至350℃先反應(yīng)制備二甲基硫醚()。步驟2：將精餾后得到的二甲基硫醚送入氧化塔，再加入硝酸反應(yīng)制備二甲基亞砜。(5)儀器M的名稱是_______。(6)冷凝管中水由_______(填“a”或“b")口進(jìn)入。(7)步驟1中制得二甲基硫醚，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。【答案】(1)(2)用N2排出裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸(3)冷卻CS2，使CS2液化(4)缺少尾氣處理裝置(5)三口燒瓶(6)b(7)【解析】【分析】甲裝置中醋酸鈉和堿石灰加熱制備甲烷，乙裝置中甲烷和S在加熱生成CS2和H2S；丙裝置收集CS2；CS2和甲醇反應(yīng)生成二甲基硫醚、二氧化碳、水。(1)CH4與氧氣混合加熱有可能爆炸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開，通入一段時(shí)間的N2，排出裝置中的空氣，防止CH4與氧氣混合后在加熱條件下爆炸。(2)通入一定時(shí)間氮?dú)獾哪康氖前延肗2排出裝置內(nèi)的空氣；(3)CS2的沸點(diǎn)為46.3℃，裝置丙中冰水的作用是冷卻CS2，使CS2液化收集；(4)H2S有毒，該裝置存在的缺陷是缺少尾氣處理裝置；(5)根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是三口燒瓶；(6)為提高冷凝效果，冷凝水應(yīng)該“低進(jìn)高出”，冷凝管中水由b口進(jìn)入(7)步驟1中CS2和甲醇反應(yīng)生成二甲基硫醚、二氧化碳、水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。四、工業(yè)流程題18．三硫化三釩具有導(dǎo)電性和順磁性，可用作順磁材料。以富釩爐渣(主要成分為、和等)為原料制備三硫化二釩的工藝流程如下：(1)為了提高富釩爐渣“堿浸”率，采取的措施是_______(填一種)。(2)“堿浸”發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)為，請寫出另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)，寫出該濾渣的主要成分的一種用途：_______。(4)檢驗(yàn)溶液中的方法是_______。(5)在700℃條件下，若二硫化碳還原五氧化二釩制得三硫化二釩，同時(shí)產(chǎn)生硫單質(zhì)和另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【答案】(1)粉碎富釩爐渣或升高溫度或增大NaOH溶液濃度或攪拌等(2)SiO2+2OH—=SiO+2H2O(3)

Fe2O3

做紅色油漆或涂料(4)取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟氖镌嚰垯z驗(yàn)變藍(lán)的氣體(5)2V2O5+5CS22V2S3+5CO2+4S【解析】【分析】由題給流程可知，富釩爐渣加入氫氧化鈉溶液堿浸時(shí)，五氧化二釩、二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液生成釩酸鈉和硅酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾得到含有氧化鐵的濾渣和含有釩酸鈉、硅酸鈉的濾液；向?yàn)V液中加入硫酸銨溶液，將釩酸鈉轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，過濾得到含有硅酸鈉的濾液和釩酸銨；釩酸銨受熱分解生成五氧化二釩，五氧化二釩在700℃條件下與二硫化碳蒸氣反應(yīng)制得三硫化二釩。(1)粉碎富釩爐渣、升高溫度、增大NaOH溶液濃度、攪拌等措施能提高富釩爐渣的堿浸率，故答案為：粉碎富釩爐渣或升高溫度或增大NaOH溶液濃度或攪拌等；(2)由分析可知，加入氫氧化鈉溶液堿浸時(shí)，五氧化二釩、二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液生成釩酸鈉和硅酸鈉，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH—=SiO+2H2O，故答案為：SiO2+2OH—=SiO+2H2O；(3)由分析可知，濾渣的主要成分為紅棕色的氧化鐵，氧化鐵可以做紅色油漆或涂料，故答案為：Fe2O3；做紅色油漆或涂料；(4)檢驗(yàn)硫酸銨溶液中銨根離子的方法為取少量硫酸銨溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟氖镌嚰垯z驗(yàn)變藍(lán)的氣體，說明反應(yīng)中有氨氣生成，硫酸銨中含有銨根離子，故答案為：取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟氖镌嚰垯z驗(yàn)變藍(lán)的氣體；(5)由分析可知，五氧化二釩在700℃條件下與二硫化碳蒸氣反應(yīng)生成三硫化二釩、二氧化碳和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+5CS22V2S3+5CO2+4S，故答案為：2V2O5+5CS22V2S3+5CO2+4S。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．磷鉬鎢酸可以作為鞣質(zhì)分光光度法檢測的著色劑。配制磷鉬鎢酸試液用到的試劑有鎢酸鈉、鹽酸、磷酸、硫酸鋰和水等。請回答下列問題：(1)Cr、Mo、W均為同族元素。①基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為_______。②的配合物有三種結(jié)構(gòu)：為紫色，為藍(lán)綠色，為綠色。取0.1mol該配合物溶于水，向其中滴加足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生28.7g白色沉淀，則該配合物的顏色是_______。(2)硫酸鋰中Li、S、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______，的空間構(gòu)型是_______。(3)磷酸分子中P元素的雜化方式為_______；是磷酸的酸酐，其結(jié)構(gòu)為，則1個(gè)分子中含σ鍵數(shù)為_______。(4)溴單質(zhì)在中的溶解度大于在水中的溶解度，原因是_______。(5)鉬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①鉬的配位數(shù)是_______。②若鉬的晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度為_______(用含a、的代數(shù)式表示)。【答案】(1)

藍(lán)綠色(2)

O＞S＞Li

正四面體形(3)

16(4)溴單質(zhì)和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，溴單質(zhì)在中的溶解度應(yīng)大于在水中的溶解度(5)

8

【解析】(1)Cr是24號原子，根據(jù)洪特規(guī)則3d能級優(yōu)先于半充滿，能量低更穩(wěn)定，所以基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為；28.7g白色沉淀為AgCl，，即1mol該物質(zhì)可電離出2molCl-，所以該配合物為，顏色是藍(lán)綠色；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以Li、S、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Li；中鍵數(shù)等于4，不存在孤電子對，所以的空間構(gòu)型為正四面體形；(3)磷酸分子中P元素連有4個(gè)鍵，不存