2024-2025學(xué)年春學(xué)期三月階段性檢測試卷高一化學(xué)注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56I-127一、單項選擇題：共20題，每題3分，共60分。每題只有一個選項最符合題意1SO2是一種食品添加劑，在食品加工中起著重要的作用，但如果使用不當就有可能造成食品中SO2殘留量超標。葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化變質(zhì)，這是利用了SO2的()A．氧化性B．漂白性C．還原性D．有毒性2碳納米管是由石墨烯卷曲成的單層或多層的直徑為2~20nm的中空管狀結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A．碳納米管是一種膠體B．石墨烯卷成管狀結(jié)構(gòu)發(fā)生了化學(xué)變化C．石墨烯和碳納米管互為同素異形體D．根據(jù)碳納米管的形狀可推測它可以用作催化劑的載體3NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3。NH3可與酸反應(yīng)制得銨鹽，也可通過催化氧化生成NO，用于生產(chǎn)HNO3。濃氨水加到生石灰中，放出大量的熱，促進NH3·H2O分解，可用于實驗室制取NH3。下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．鐵能與冷的濃硝酸反應(yīng)，可用于制備氫氣C．NH3具有氧化性，可用于生產(chǎn)硝酸D．液氨汽化時吸收大量的熱量，可用作制冷劑4下列對濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，因為鐵是活潑金屬B．濃硫酸和木炭加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強氧化性C．因為濃硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊試紙檢驗D．滴加濃硫酸使膽礬由藍色晶體變?yōu)闊o色粉末，屬于物理變化5下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．①吸收尾氣中的氨氣B．②比較碳、硅元素的非金屬性強弱C．③用SO2做噴泉實驗D．④制備并收集NO26在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()A．N2gNO2gB．NOgHNO3aqC．CusNO2gD．SgSO3g7下列表述正確的是()A．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物B．因為Na2CO3+SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強C．CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑D．CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的化合物，所以兩者物理性質(zhì)相似825°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L-1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、B．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、9下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同的是()①活性炭②H2S溶液③SO2④稀硫酸⑤Na2SO3溶液A．②③⑤ B．②③④C．①②④ D．①③⑤10工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A．工業(yè)制硝酸：N2NONO2HNO3B．高純硅的制備：石英砂粗硅SiHCl3SiC．工業(yè)制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4D．侯氏制堿法：NaCl溶液NaHCO3Na2CO311NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)12金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制硫酸，實現(xiàn)資源化利用。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：H2SO3＋O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2OC．SO2通入足量的硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成：3Ba2＋＋3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋SO2＋H2O＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO13部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a(chǎn)的濃溶液與足量Cu加熱反應(yīng)后，剩余溶液加入碳酸氫鈉溶液有氣體放出B．SO2通入紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．b溶液在空氣中久置后溶液變渾濁D．d既可被氧化，也可被還原14下列關(guān)于物質(zhì)或者離子檢驗的試劑(反應(yīng)條件可以加熱)說法錯誤的是()A．檢驗Na2SO3固體是否在空氣中變質(zhì)的試劑是鹽酸和BaCl2溶液B．檢驗純堿固體中是否含有小蘇打的試劑是澄清石灰水C．檢驗氯氣中是否含有HCl氣體的試劑是稀HNO3和AgNO3溶液D．檢驗CO2氣體中是否混有SO2氣體的試劑是品紅溶液15氮化硅(Si3N4)是一種重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如圖(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)：下列敘述不正確的是()A．“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑B．粗硅提純所得的高純硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅網(wǎng)D．“稀酸Y”可選用稀硝酸16下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是()A．向NaHSO3溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液呈堿性。17通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去Mg2+的反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓18硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的流程如圖：下列說法正確的是()A．Na2S2O3作脫氯劑時主要利用其氧化性B．“凈化”時加入的試劑X可選用BaCl2溶液C．“反應(yīng)”過程中體系pH大小對產(chǎn)品產(chǎn)率無影響D．提純Na2S2O3·5H2O時，應(yīng)先用水洗，再用乙醇洗滌19探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)，實驗如下：實驗裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞溶液無色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液＋稀硫酸無色溶液立即變藍④酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色資料：AgNO2是淡黃色難溶于水的固體；由上述實驗所得結(jié)論不正確的是()A．NaNO2溶液顯堿性B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：C．NaNO2有氧化性：D．NaNO2有還原性：20向100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積(標準狀況)的關(guān)系，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．5mol·L-1D．0.5mol·L-1二、非選擇題：共3題，共40分。21(13分)如圖所示，某同學(xué)利用Na2SO3和70%的H2SO4溶液制取SO2并探究其性質(zhì)。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）裝置C中的實驗現(xiàn)象是，該實驗現(xiàn)象說明SO2具有(填“氧化”或“還原”)性。

（3）裝置D中的實驗現(xiàn)象是。

（4）已知空氣中SO2的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1，可通過下列裝置定量分析空氣中SO2的含量。該組同學(xué)查閱資料得知測定原理為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若從氣體通入起計時直到廣口瓶中溶液藍色恰好褪去結(jié)束，用時5min。已知空氣的流速為200mL·s-1，則該地空氣中SO2的含量是mg·L-1(寫計算過程，結(jié)果精確到0.001)。

22(13分)為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的NO2污染環(huán)境，科學(xué)家開發(fā)了溶液吸收、催化氧化等尾氣處理手段。某化學(xué)小組利用下列所示裝置進行驗證實驗。已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成NOeq\o\al(－,3)，此體系中產(chǎn)生的NO濃度較小。（1）寫出裝置②的名稱：______________，裝置⑦的作用可能是____________________________。（2）寫出裝置②用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO2的實驗現(xiàn)象：。（3）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫出裝置⑥中NO2被NaOH溶液吸收生成兩種鹽的離子方程式：。（5）下列說法正確的是________(填字母)。A．裝置①中可加熱氯化銨固體直接經(jīng)堿石灰干燥制得NH3B．裝置②中用抽拉銅絲的優(yōu)點易于控制反應(yīng)進行的程度，隨時可以發(fā)生、停止C．裝置④中干燥劑可選擇用濃硫酸D．裝置⑧中圓底燒瓶中氨氣換成氯氣，膠頭滴管和燒杯中是濃的NaOH溶液，也可能形成噴泉23(14分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為：NO+NO2+2OH?=2+H2O2NO2+2OH?=++H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物