九年級下冊化學知識點總結大全2011年中考化必記知記上策;下,學冊學學學學學記化要重點記記的知記,物記的物理性記、物記的化性記、化反記方程式、化反記記象、物記的用途等。上;冊1-7記元,化方程式記記學三大記記室制取,氣體記記室制取,;氧氣1-3,MnO21、記記室用加記記酸記和二化記制取;二化記作催化記,,氧氧氣氧2KClO32KCl+3O2?====??2、記記室用加記高記酸記制取,氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2?===MnO=23、記記室用記化記;又叫水,二化記制取;二化記作催化記,,氧雙氧與氧氧氣氧2H2O22H2O+O2?====記記室制取二化,;唯一,氧碳個4、記記室用石灰石;或大理石～主要成分是酸記,稀記酸碳與制取二化氧碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?記記室制取記,;氣5-6,5、記記室用記和稀硫酸制取記,氣Zn+HSO=ZnSO+H?24426、記記室用記和稀記酸制取記,氣Zn+2HCl=ZnCl+H?22高溫7、二化的工記制法,氧碳工記上高記石灰石溫煅制取二化氧碳,CaCOCaO+CO?328、;記充,化記氧;化記俗氧稱生石灰,水反記生成熟石灰,與CaO+HO=Ca(OH);放出記量,229、二化使澄石灰水記記記〔石灰水的主要成分是氧碳清Ca(OH)2,〕,Ca(OH)2+CO2==CaCO3?+H2O;二化的記記方法,。氧碳點燃10、硫在空中燃記生成二化硫,氣氧S+O2SO2===點燃=11、在空中燃記生成五化二,磷氣氧磷4P+5O22P2O5===點燃=12、記在空中燃記生成化記,氣氧2Mg+O22MgO===點燃=13、記在中燃記生成四化三記,氧氣氧3Fe+2O2Fe3O4===點燃=14、記在空中燃記生成水,氣氣2H2+O22H2O===點燃=15、木炭在空充分燃記生成二化,氣氧碳C+O2CO2===點燃=16、木炭在空中不充分燃記生成一化,氣氧碳2C+O22CO====?17、記在加記件下反記生成化記,條與氧氣氧2Cu+O22CuO===點燃=18、一化在空中燃記生成二化,氧碳氣氧碳2CO+O22CO2====19、二化水反記生成酸,氧碳與碳CO2+H2O===H2CO320、酸不記定而易分解,碳H2CO3===H2O+CO2?高溫21、二化在高件生成一化,碳與氧碳溫條氧碳CO2，C2CO;吸記反記,====22、記和稀記酸反記生成記化記和記,氣Mg+2HCl=MgCl+H?;放記反記,22通記23、水通記分解,2H2O2H2?+O2?====24.酸記稀記酸反記碳與:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?2322?25.化汞受記分解,氧2HgO2Hg+O2?===高=溫1一般記律,C+金化物金屬氧屬+CO2?;26、27、28,高溫26、高件下記原化記,溫條碳氧C+2CuO2Cu+CO2?～====高溫27、高件下記原化記,溫條碳氧3C+2Fe2O34Fe+3CO2?～高溫28、高件下記原四化三記,溫條碳氧2C+Fe3O43Fe+2CO2?高或?溫一般記律,CO+金化物金屬氧屬+CO2;29、30、31,29、一化在加記件下記原化記,氧碳條氧CO+CuOCu+CO2～?===高溫=30、一化在高件下記原化記,氧碳溫條氧3CO+Fe2O32Fe+3CO2～高溫31、一化在高件下記原四化三記,氧碳溫條氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2一般記律,H2+金化物金屬氧屬+H2O;32、33、34,?32、記在加記件下記原化記氣條氧:H+CuOCu+HO～22===高溫33、記在高件下記原化記氣溫條氧:3H+FeO2Fe+3HO～=2232高溫34、記在高件下記原四化三記,氣溫條氧4H+FeO3Fe+4HO2342凡是記化合物;或由記記成的化合物,在空中充分燃記都是生成二化記和水;碳碳氧氣氧碳35、36、37,點燃35、甲記在空中燃記,氣CH4+2O2CO2+2H2O～===36、乙醇;酒精,在空中燃記,氣C2H5OH+3O22CO2+3H2O點燃====點燃37、記在空中燃記文字表式,石蠟氣達蠟+水氧氣+二化氧碳=38、記和硫酸記溶液反記,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;硫酸記記,1第八記元金和金材料屬屬記記1金材料屬1、人記石器記代記入從青記器記代記而記入記器記代～記的利用要記得多。2、金材料,金材料包括屬屬記金屬和合金。合金;一定是混合物,,由一記金其他一記或記金;屬跟幾屬或金屬與屬非金,一起熔合而成的具有金特性的物記。合金的特點,合金記成的記金記比,合金硬度記大、屬與它屬熔點記低、耐腐記性更好。因此～合金具有更泛的用途。廣3、一些金的特性,大多金都呈記白色～但記卻呈紫記色～金呈色～在常下～記、記、記等大多金是屬數屬黃溫數屬固～但記中的汞卻是液～體體溫體4、金材料共同的物理性記,金都具有金光記、記記性、記記性、延展性;能展成薄片、能拉成記,等共同的物屬屬屬理性記。5、定物記用途的主要是物記的性記～但不是唯一的因素。記要考記價格、記源、是否美記、使用是否便利、以及記料決是否易于回收、記記境的影。響5、金之最,屬;1,記,地中含量最多的金元素;殼屬2,記,人中含量最多的金元素體屬;3,記,目前世界年記量最多的金;記屬>記>記,;4,記,記記、記記性最好的金;記屬>記>金>記,;5,記,硬度最高的金;屬6,記,熔點最高的金;用做記～耐用。,屬來燈;7,汞,熔點最低的金;常下是液,;屬溫體8,記,密度最大的金屬;9,記,密度最小的金屬6、重要的合金,?生記和記都含量不同的記合金～生記含量碳碳2%-4.3%～記含量碳0.03%-2%。不記記是含記、記的記具有記良的抗腐記性能。?記合金由于具有熔點高、密度小、抗腐記強、機械性能好等記點～被記記是21世記最重要的金材料。記合金人屬與體很來有好的“相容性”～因此可用制造人造骨等。?記有記好的延展性可制成0.01mm的記箔～用于包香煙、糖果～記的密度小和具有抗腐記等記良性能～記及其裝合金在記記記記工記、記機、汽記等制造記有泛的用途。廣?記記:記、記合金～熔點低。?形記記合金是記、記合金～用于做人造記星和宇宙記船的天記～水暖狀斷系記、防火記和記路記的自記控制記記～以及牙記記正等記材料。醫記記2金的化性記屬學?===1、記、記等在常下溫幾與氧氣溫與氧氣乎不能反記。但在高記能反記～如2Cu+O2CuO～“金不真怕火2=記”記明金在高記溫與氧氣也不反記。2、置記反記,一記記記和一記化合物反記～生成一記記記和一記化合物的反記。記記另另1+化合物2=新記記1+新化合物2～用字母表示A+BC==B+AC;置記反記于屬基本反記記型,??H，CuOCu+HO;是置記反記,～CO+CuOCu+CO;不是置記反記～反記物有記沒222記。,3、金屬活記性記序,記記記記記～記記記記;記,～記汞記記金。〔助記,嫁記那美女～記記記千斤(H)～記汞記百斤(金)〕KCaNaMgAl～ZnFeSnPb;H,～CuHgAgPtAu1金屬減活記性由強逐記弱在金屬活記性記序里,?金的屬靠它位置越前～的活記性就越強～?位于記前面的金屬能置記出記酸、稀硫酸中的記;記元素～不是記,氣;不可用記硫酸、硝酸,;除K、Ca、Na外～因記K、Ca、Na太活記～能水與先反記,～?位于前面的金能屬屬從它把位于后面的金記的化合物溶液中置記出。來;除K、Ca、Na外～因記K、Ca、Na太活記～能水與先反記,3、準記知記,記于金屬離子溶液的記色。+?凡有記離子Fe溶液記色黃2+?凡有記記離子Fe溶液記記色～淺如,FeCl溶液、FeSO溶液記記色淺242+?凡有記離子Cu溶液記記色～如,CuCl溶液、CuSO溶液記記色24+2+2+(4)其他離子無色～如Ag、Zn、Mg無色。例AgNO溶液、ZnCl溶液、MgCl溶液記無色。3224、金的化性記屬學?大多金可記生化合反記～生成金化物。記在空中反記～其表數屬與氧氣屬氧氣與氧氣氧面生成一記致密的化記;AlO,薄膜～而從氧很即阻止記記一步化～因此～記具有好抗腐記性能4Al+3O==2AlO。23223金屬兩個活記性記序有重要記用,?、??金酸記生屬與氣置記反記～生成記。條件,“金～要屬排在金屬屬活記性記序中記的前面的金。酸～只能是記酸和稀硫酸”～不能用,記硫酸、硝酸。因記記硫酸、硝酸有強化性～金反記不能生成記～而生成水氧與屬氣。即金屬+酸?記+H?2;H前,;HCl和稀HSO,24例,記和稀硫酸能反記Fe+HSO=FeSO+H?～記象,記逐記溶解～有氣淺泡記生～溶液由無色記記記色。2442注意,記(Cu)記酸或稀硫酸不能反記～因記記與在金屬活記性記序中排在記的后面。?金屬與屬某些化合物溶液記生置記反記～生成新金～條屬件,“金～前記后～化合物可溶”。金屬+記?一金另屬+一記;另條件,“前記后～記可溶”,例,記和硫酸記溶液能反記,Fe+CuSO==Cu+FeSO(“法濕冶金”原理)記象,記的表面覆44蓋一記記色物記～溶液由記色記記記色。淺注意,記與硝酸記溶液能反記,Cu+2AgNO3,Cu(NO3)2+2Ag～記和硫酸記溶液不能反記原因記不如記活記～記記化記不能反記原因是記化記不溶于水。與?記稀酸或金化合物溶液反記記;與與屬置記反記,～只生成+2價的記記化合物。如,記稀記酸反記與Fe+2HCl=FeCl+H?22;記化記記,記稀硫酸反記與Fe+HSO=FeSO+H?2442;硫酸記記,記硫酸記溶液反記與Fe+CuSO=FeSO+Cu44;硫酸記記,記記3金記源的利用和屬保記1、記的冶記,;1,原理,在高下～利用溫與氧氣氧碳從焦炭反記生成的一化把記記記石里記原出。來2高溫3CO+FeO2Fe+3CO;2,原料,記記石、焦炭、石灰石、空氣2322、常記的記記石有磁記記～主要成分是FeO,黑色～赤記記主要成分是FeO,記色。34233、CO記原化記記記,氧FeO23CO澄的清石灰水高溫;1,反記方程式,FeO+3CO==2Fe+3CO232;記色固,;記體體粉～黑色固,;2,記記記象,玻清璃管的粉末由記色逐記記黑～記管里的澄的石灰水記記記。;3,操作記序,CO記記?通CO?加記?停止加記?停止通CO;“CO早出記記”,?記記記始記先通CO后加記的原因,排璃管盡玻氣中的空～防止CO不記加記記記生爆炸～?反記完成后先停止加記直至璃管冷玻卻再停止通CO的原因,防止生成的記重新與氧氣反記。;4,尾氣氣記理,點燃尾～防止CO記染空。氣4、記生記的記記是,記與氧氣、水記生記慢氧屬氧學化反記～生成的記記呈記褐色～于混合物～的主要成分是化記～化式記FeO;或FeO?XHO,。如果記制品不記;清與氧氣如含有記化記,～在、水接觸記更易生記。232325、記生記的件是,記條與氧氣、水、二化氧碳觸堿碳稱學接。記記的主要成分是式酸記;俗記記,～化式記Cu(OH)CO223。6、防止記制品生記的措施,?保持記制品表面的記、清涂涂烤干燥～?表面保記膜,如油、刷漆、記記、記等?制成不記記。月記袋中記粉既份氧氣脫氧能吸收水;作干燥記,又吸收;作記,～防止月記記記。7、記記很與氧氣氣與氧疏松～不能阻礙里記的記記記、水蒸反記～因此記制品可以全部被記記～因而記記記及記除去。而記氣氧從氧很反記生成致密的化記薄膜～而阻止記記一步化～因此～記具有好的抗腐記性能。8保記金記源的途,屬徑?防止金腐記～屬舊屬找屬?回收利用記金～?合理記采記物記源～?記金的代用品。9、金記源的屬保記意記,記記金記源～屬減少記境記染。10、含記記物記的化方程式的記學學算,化方程式記算記～如果記目記出的量是含記記的～必記求出記物記的量才能記算。記物記的記量?記算公式,記度=X100%不記物記的記記量?記物記的記量=不記物記的記記量X記度或記物記的記量=不記物記的記記量X;1,記記的記量分,數?不記物記的記記量=記物記的記量?記度第九記元溶液記記1溶液的形成1、溶液,一記或記物記分幾另散到一記物記里形成的均一的、記定的混合物～叫做溶液。溶液的基本特征,均一性、3記定性的混合物。均一性,溶液各記(記度、密度、性記)相同。記定性,只要水不蒸記～度不記化～溶記溶記記溫與期不分出。會離來注意,?溶液不一定無色～如CuSO溶液記記色～FeSO溶液記記色～淺Fe(SO)溶液記色～黃?溶記可以是固44243體體氣體、液或～水是最常用的溶記～?溶液的記量=溶記的記量+溶記的記量;溶液的記體體?溶記的記+溶記的記,～體碘—碘?溶液的命名,溶記的溶記溶液;如,酒的酒精溶液～溶記可省略～指的是水。,固、溶于液～液記溶記體氣體體體2、溶記和溶記的判斷有水～水記溶記液溶于液體體無水～量多的記溶記乳記液,油與水混合3、乳記液,小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳記液。乳記液基本特征是不均一、不記定的。4、乳化作用,洗記記有乳化功能～能使它數隨油脂分散成無小的液滴～而不聚成大的油珠。記些記小的液滴能著水流走～因此記管的內很壁干記。記記作用叫做乳化作用。衣服、餐具上的油記可以用加入洗記記的水洗掉～也是記個道理。5、用汽油或加了洗記記的水都能除去衣服上的油記二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油記汽油是溶解記象～加了洗記記的水都能除去衣服上的油記是乳化記象。6、溶解記放記、吸記記象,?溶解吸記;溶于水后溫度降低,,如硝酸記NHNO～?溶解放記;溶于水后溫度升43高,,如記化記;氧NaOH,、記硫酸;HSO,、生石灰;CaO,生石灰水反記放記,～與沒?溶解有明記記記象24+;溶于水后溫度不記,,如記化記;NaCl,。一般含有記根子離NH的～溶于水后溫度降低4記記2溶解度1、記和溶液、不記和溶液,在一定度下、溫當向一定量的溶記里加入某記溶記～溶記不能記記溶解記～所得的溶液叫記NaCl的記和溶液不能再溶解和溶液～記能記記溶解的溶液～叫不記和溶液。NaCl～但能溶解其他可溶性物記2、判斷溶液是否記和的方法,看有無不溶物或記記加入記溶記～看能否溶解。;如KNO,33、記和溶液和不記和溶液之記的記化降溫、蒸記溶記、加溶記不記和溶液記和溶液升溫、加溶記注意,?Ca(OH)熟石灰和等氣體隨溫靠除外～因記其的溶解度度升高而降低。?最可的方法是;所有的2物記通用,,加溶記、蒸記溶記。4、記、稀溶液記和不記和溶液之記的記與系,?記和溶液不一定是記溶液。?不記和溶液不一定是稀溶液～如記和的石灰水溶液就是稀溶液。?在一定度記～同一記溶記溫的記和溶液一定要比的不記和溶液記。它5、固的溶解度定記,體在一定度下～溫某固記物記在100g溶記里到達狀記和記記所溶解的記量。溶解度四要素,?條溫件,一定度?記準,100g溶記?狀達記,到記和?記量,記位,克。6、溶解度的含記,20?記NaCl的溶液度記36g含記,?在20?記～在100克水中最多能溶解36克NaCl。或?在20?記～NaCl在100克水中達狀到記和記記所溶解的記量記36克。7、影固溶解度的因素,響體溫?溶記、溶記的性記;記記,～?度8、大多固物的溶解度度數體隨溫升高而升高,如硝酸記;KNO,～少數體溫響很固物記的溶解度受度的影3小,如記化記;NaCl,～極數隨溫少物記溶解度度升高而降,如熟石灰〔Ca(OH)〕249、溶解度曲記例,?記A的溶解度記80g;1,t3溶解度/gA;2,交叉點P的的含記在記度記～溫A和C的溶解度相同80?;3,N點記t?記A的不記和溶液～可通記加入A物記～降溫～蒸記溶記3N?從B溶液中記得B晶體～B的方法使記記記和。它可用蒸記記晶的方法記取晶體;4,t?記A、B、C、溶解度由大到小的記序C>B>AP1;5,從A溶液中記取A晶體可用降溫記晶的方法記取晶體。0ttt312;6,t?記A、B、C的記和溶液～降到溫t?析會體出晶的有A和B無21C晶析體出的有C～所得溶液中溶記的記量分由小數到大依次記溫度/?A<C<B;7,除去A中的泥沙用記記法～分離A與B;含量少,的混合物～用降溫記晶法～分離B與A;含量少,的混合物用蒸記記晶法。10、溶解度的定記,在記強記氣體101kPa和一定度記溫～溶解在氣體1體記水里到達記和記狀記的記。氣體體11、溶解度影因素,氣體響氣體溫溫氣體氣體?的性記～?度;度越高～溶解度越小,～?記強;記強越大～溶解度越大,。12.溶液得從兩到溶記的記方法,;1,冷卻記記和溶液;2,蒸記水記份晶13、混合物的分,;離1,記記法,分可溶物記溶物～;離與2,記晶法,分記可溶性物記。離幾14、記晶的記方法,兩溫從?降記晶;又叫冷卻記的記和溶液法,～如KNO中混有少量NaCl中提記KNO;因記33KNO的溶解度度影大～而溫響NaCl的溶解度度影不大,。溫響從?蒸記記晶～如NaCl中混有少量KNO提33記NaCl。記記3溶記的記量分數1、有記溶記的記量分的記數算,公式,溶記的記量溶記記量分數=X100%;溶液記量=溶記記量+溶記記量,溶液的記量?溶記記量=溶液記量×溶記的記量分數?溶液記量=溶記記量?溶記的記量分數?溶記記量=溶液記量,溶記記量2、在記和溶液中,溶解度100+溶解度溶記記量分數=×100%;在記和溶液中～溶解度一定大于溶記記量分,數3、溶液中有記記的記體體將體算,涉及溶液的記記算記～記先溶液的記記算成溶液的記量。記算公式,溶液記量=溶液記體×溶液密度4、記溶液加水稀記,記溶液加水稀記～溶液記量_增加～溶記記量__不記___;“填減增加”、“少”或“不記”,。5、記算依據,溶液稀記前后溶記的記量不記。6、記算格式,?記溶液記量×記記量分數=稀溶液記量×稀記量分數5?加水記量=m;稀液,,m;記液,7、溶記記量分在化方程式的記數學算中的記用,?求反記后所得溶液中溶記記量可由化方程式的記學算直接求得。列比例記一定要用溶記的記量(記量,。即溶記記量=溶液記量×溶記的記量分數?求反記后所得溶液的記量的方法有記,兩?利用記量守恒定律,反記前后的物記記記量不記。反記后溶液的記量,反記前各物記的記量記和,記溶性記記(反記前混有而不加反記的參),生成沉氣體淀的記量,生成的記量.?根據溶液的記成,溶液的記量=溶記記量+溶記;水,記量～而水的記量,反記前溶液中的水，反記后生成的水。8、配制一定溶記記量分的溶液,;考下記數參冊本P43-44,;1,用固體稱玻配制,?步記,記算、量、溶解?記器,天平、記匙、量筒、滴管、記杯、璃棒;2,用記溶液稀記;根據加水稀記前后～溶記的記量不記,?步記,記算、量取、稀記?記器,量筒、滴管、記杯、玻璃棒。第十記元酸和堿記記1常記的酸和堿1、酸、、記、的定記及記堿例,?酸,酸由記離子和酸根記成的如,硫酸;HSO,、記酸;HCl,、硝酸(HNO)。243?堿堿,是由金屬離氧子和記根記成的化合物如,記化記;氧NaOH,、記化記氧Ca(OH)、水氨2;NH?HO,。32?記,由金屬離子;或記根,和酸根記成的化合物一定是記如,記化記;NaCl,、酸記碳(NaCO)、記化記23(NHCl)。42、酸、、記的堿水溶液可以記記;原因,溶于水記解形成離自由移記的記、陽離子,。3、拓展,酸、、記、的定記堿+-記,記化記離(NaCl)溶解在水記～記生了能記自由移記的記離子;Na,和記離子;Cl,的記程記記記稱離。可用記方程離+-式表示,NaCl==Na+Cl;也要配平,++?酸是記記生成的離陽離子全部都是記離子;H,的化合物。但酸記記碳NaHCO不是酸～因記NaHCO==Na33+2-+H+CO記記生成的離陽離子不是全部是記離子。3-?堿離離是記記生成的記子全部都是記氧離根子;OH,的化合物。但式酸記堿碳Cu(OH)CO不是～因記堿2232+-2-Cu(OH)CO==2Cu+2OH+CO記記生成的記離離子不是全部是記氧離根子。2233?記是記記生成金離屬離子;或記根,和酸根子離碳的化合物。酸記記NaHCO、式酸記堿碳Cu(OH)CO也是記～3223因記記記離屬離離只要有金子和酸根子的化合物就是記。4、酸堿蕊堿酚堿指示記記色記律,石溶液遇酸溶液記記色～遇溶液記記色～記溶液遇酸溶液不記色～遇溶液記記色。中性;大多記如NaCl,溶液遇石、記溶液蕊酚均不記色。5、記酸的物理性記、用途,“記記”的記酸是混合物～是無色有刺激性氣體瓶味的液～打記記記酸蓋有白記;不是白煙,記生～記明記酸具有記記性～記是因記記記酸中記記出的記化記空中的水從來氣體跟氣氣觸蒸接～形成了記酸的小液滴。工記記酸因含有記離黃屬體幫子而呈色。記酸用于金除記、制造記物～人胃液中含有記酸～可助消化。5、硫酸的物理性記、用途,記硫酸是無色無味、粘稠狀體的液。有強烈的腐記性性～可使記記、布料、皮記物記記成黑色的炭。記硫酸溶于水記放出大量的記～稀記記記把記硫酸慢慢倒入水中～不記并斷拌～防止酸液記記。記硫酸是重要6化工記品。用于生記化肥、記記、火記、染料以及冶記金、精記石屬油和金屬除記等。記硫酸有吸水性～可作干燥記～但不易記記。6、如果不記硫酸慎將將即沖涂沾在皮記或衣服上記立用大量水洗～然后上3%,5%的酸記記溶液。碳將如果稀硫酸沾到皮記或衣服上～作同記的記理～因記稀硫酸蒸記水分后也會記記記硫酸。7、記酸、硫酸都于酸。常用的酸記有屬硝酸;HNO,、醋酸;CHCOOH,等。33+8、酸的化性記;酸都有相學學離陽離似的化性記的原因,酸解記所生成的子全部是H,;1,酸酸與堿蕊酚指示記的反記,酸使紫色石記液記記色～酸不能使無色記記液記色。;2,酸與屬屬屬即活記金;在金活記記序中記前面的金,反記～生成記和水。,酸+金屬?記+記氣?記記酸反記,與Fe+2HCl=FeCl+H?～記象,固體淺氣逐記溶解～溶液由無色記成記色～有泡記22生。;記化記記～記色,淺?記稀硫酸反記,與Fe+HSO=FeSO+H?～記象,固體淺氣逐記溶解～溶液由無色記成記色～有2442泡記生。;硫酸記記～記色,淺?記記酸反記,與Mg+2HCl=MgCl+H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。22?記硫酸反記,與Mg+HSO=MgSO+H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。2442?記記酸反記,與Zn+2HCl=ZnCl+H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。22?記硫酸反記,與Zn+HSO=ZnSO+H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。2442?記記酸反記,與2Al+6HCl=2AlCl+3H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。32?記稀硫酸反記,與2Al+3HSO=Al(SO)+3H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。242432;3,酸金化物反記～生成記和水。,酸與屬氧即+金化物屬氧?記+水?記記;主要成分是化記,和稀記酸反記,氧FeO+6HCl=2FeCl+3HO～記象,記褐色固體逐記溶解～2332溶液由無色記記色。;記化記、色,黃黃?記記稀硫酸反記與FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO～記象,記褐色固體黃逐記溶解～溶液由無色記記色。23242432;硫酸記、色,黃?氧化記和稀記酸反記,CuO+2HCl=CuCl+HO～記象,黑色物記逐記溶解～溶液由無色記成記色。22?氧化記和稀硫酸反記,CuO+HSO=CuSO+HO～記象,黑色物記逐記溶解～溶液由無色記成記色。2442;4,堿+酸?記+水;5,記+酸?一記記另+一記酸;記物另條符合記分解件,9、記化記的物理性記、用途,氧記化記化式記氧學NaOH～俗名叫苛性記、火堿堿體極、記～是白色固～易溶于水～且放記。具有吸水性～可作作干燥記。記化記有強氧烈的腐記性,如果不液慎將堿沖沾到皮記上～要用記多的水洗～再涂氧體皂清氧氣上硼酸溶液。記化記的用途,?固作干燥記?制肥、造記?去除油記的記記。記化記曝露在空中記容易吸收水分～表面潮逐濕并氧氣體氧體記溶解～記記記象叫做潮解。因此～記化記可作某些的干燥記不能用記化記固干燥二化～原因記化記能二化記生反記。記化記易氧碳氧與氧碳氧稱氧潮解的記品～必記放在小記杯里量,記化記在空氣與氣氧碳氧中不記吸收水分～記能空中的二化記生反記。所以～記化記必記密封保存。10、記化記氧的制法～石灰水中加入記和的酸記溶液～記記碳后得到記化記溶液,氧Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOH。11、記化記的物理性記、用途,記化記的化式記氧氧學Ca(OH)2俗熟石灰或稱消石灰～是白色固～體微溶于水～所得的溶液俗石灰水。記化記的制法～由生石灰;稱氧CaO,水反記得與到,CaO+H2O==Ca(OH)2～7此反記中放出大量的記～生石灰;CaO,可由高記石灰石制得。記化記的用途,溫煅氧?制漂白粉?改良酸性土壤、配波記多液;硫酸記記記化記的混合,與氧?建筑材料12、記化記、記化記都于。常用的記有記化記;氧氧屬堿堿氧KOH,、水;氨NH3?H2O,等。-13、化性記;;都有相堿學堿學堿離離似的化性記的原因,解記所生成的記子全部是OH,;1,溶液;可溶性,堿堿與堿堿酸指示記的反記,使紫色石記液記記色～蕊堿使無色記記液記記色酚;2,非金化物生成記和水～,非金化物屬氧與堿即屬氧+堿?記+水?二化澄石灰水;澄石灰水記記化記溶液,反記,氧碳與清清即氧CO2+Ca(OH)2==CaCO3?+H2O?二化記記化記反記,氧碳與氧CO+2NaOH=NaCO+HO2232?二化硫記記化記反記,氧與氧SO+2NaOH=NaSO+HO2232;記硫酸記,?三化硫記記化記反記,氧與氧SO+2NaOH=NaSO+HO3242;硫酸記,;3,酸+堿?記+水中和反記,酸作用生成記和水的反記～中和反記于記分解反記～中和反記是放記反記。與堿屬?記酸記記化記反記,與氧HCl+NaOH=NaCl+HO2?稀硫酸與記化記反記,氧HSO+2NaOH=NaSO+2HO24242?稀硫酸與記化記反記,氧HSO+Ca;OH,=CaSO+2HO24242?記化記記酸反記;用記化記中和氧與氧胃酸記多,胃酸的主要成分是記酸,,3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO332;4,記+堿另?一記記+一記另堿記記2酸和之記記生堿會什記反記1、記,由金屬離離離構子;或記根子,和酸根子成的的化合物。記=金屬離子+酸根子離。如NaCl、NaSO24NHCl等。4,+2、中和反記,酸作用與堿生成記和水的反記～中和反記記記,OH+H=HO23、中和反記記用,;1,常用熟石灰記理記水～來改改善土壤的酸性。Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO22442;2,用記化記的記物中和人記多的氧體胃酸;胃酸的主要成分是記酸,。Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO2224、溶液的酸性,表堿堿堿堿示溶液是酸性記是性的～溶液的酸度,表示溶液酸性的強弱程度～用pH表示。記定溶液的酸性用酸堿堿堿指示記～記定溶液的酸度用pH記記。pH的范記通常在0-14之記。溶液的酸性堿與pH之記的記系,(1)酸性溶液pH<7(pH記越小,酸性越強)(2)性溶液堿pH>7(pH記越大,堿性越強)(3)中性溶液pH=7;如水、大多記數如食記水,5、記定用pH最記記的方法是使用pH記記。用pH記記記定溶液酸度方法,堿把一片pH記記放在玻玻璃片上～用璃棒蘸與卡數取;或用滴管,待記液滴在記記上～把記記記示的記比色比記記出整記。;用pH記記記定的記記數數整,6、酸度堿意記,1.化工生記中記多反記必記在一定pH溶液里才能記行～2.在記記生記中～記作物一般適宜在pH記7或接近7的土壤中生記～3.記定雨水的pH～可以了解空的記氣況氧碳染情;因溶解有二化～正常雨水的pH記記5.6～酸雨的pH小于5.6,。第十一記元記化學肥料8+-1、食記是記～是正確的。因記食記是由Na和Cl記成的化合物～記就是食記～記記記法是記記的。因記記是由金屬離子和酸根子離記成的一記化合物。例如,NaCO、KCl等都是記。工記用記如記硝酸記;NaNO～有毒,記作食記用于烹記232而引起中毒事件。2、粗記提記記記可能出記記差的原因,;考下記參冊本P69-70,?粗記的兩稱數確次量記不準～?記粗記的不再溶解判斷確不準～?記記中的操作失記～比如粗記溶液的記失、記記不充分、記渣的洗記不充分、記液記倒不記底等～?蒸記中記液未全部蒸干～局部記記液滴記記等～?蒸記后的固記體稱移不記底、量有記、記算有記等。偏低的原因,?沒沉沒有洗記淀～?食記有完全溶解等。3、蒸記記記注意的事記,?蒸記皿記放在記圈上～用酒精加記。燈停止加記后～記的蒸記皿要用坩記記記取～記的蒸記皿如需立即放在記記臺上～要記上石棉網～以免記記記壞臺。?蒸記溶液記要注意倒入蒸記皿里的溶液以不超記蒸記皿容記的2/3記宜～防止加記至沸記記容易向外記記。?在加記記程中～用玻斷溫璃棒不記記～防止由于局部度記高～造成液滴記記。?蒸當體即記皿中出記記多量的固記～停止加記～利用余記將剩余水分蒸記掉～以避免固因受記而記出體迸來。。4、在溶解、記記、蒸記操作中都用到了璃棒玻玻玻～分記所起的作用,?溶解,璃棒起記拌加速溶解作用。?記記,璃棒起引流作用。?蒸記,玻玻體稱璃棒起記拌～防止局部受記記液滴記記作用。?用璃棒把固移到記上～量回收玻體璃棒作用,記移固的工具。5、記化記化式記學NaCl～是易溶于水的白色固～可作體腌?記味料;食醋也可作記味料,～制食品～?可制生理記水～?融雪記;記化記能使水的凝固點降低,～?記記子。根據,記化記的溶解度受度的影不大～記化記可通記溫響晾曬海水或者煮記井水、記湖水等～蒸記除去其水分～得到粗記。粗記中含有記多的可溶性記記;如CaCl、MgCl,和不溶性記記;如泥沙,。226、酸記化式記碳學Na2CO3～是易溶于水的白色固～水溶液呈性～俗體堿堿名記、記打～可用于?制洗記記?造記、記記、玻璃。7、酸記記化式記碳學NaHCO3～是易溶于水的白色固～水溶液呈性。俗體堿名小記打～可用于?記酵粉?治記胃酸記多癥。8、酸記化式記碳學CaCO3～是記溶于水的白色固～是大理石、石灰石的主要成分。可用于體?記記記?建筑材料9、性物記,包括和堿堿某些記;如,Na2CO3于記～呈性,～酸性物記包括酸和屬堿某些記。10、記的化性記學?記金記生與屬屬屬置記反記生成新記和新金。;金,前記后～記,可溶,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?記酸記生記分解反記生成與新記和新酸。記+酸?一記記另+一記酸;記物另條符合記分解件,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2??記記生記分解反記生成與堿新記和新酸,記+堿?一記記另+一記另堿;反記物均可溶～記物符合記分解件條,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?;制NaOH的方法,?記記記生記分解反記生成記與兩新記,記1+記2?新記1+新記2;反記物的記、記可溶～生成物有沉淀,NaCl+AgNO=AgCl?+NaNO33911、記的分記,根據記的記成里所含記、陽離將并稱子的特點～可記分記記某記。例如,2,?記成里含有酸碳離根子;CO,的記記記酸記。稱碳如CaCO、NaCO、MgCO33233+?含有記離子;K,的記記記記。稱如KCl、KSO、KCO2423+?含有記根子離;NH,的記記記記。稱如NHCl、(NH)SO、(NH)CO4442442312、酸、、記的溶解性,堿?所學的酸都可溶～?溶有五記,記記記記記”。堿?凡記記記硝酸記都可溶～硫酸記除硫酸記;BaSO,不溶～4記酸記除記化記;AgCl,不溶～酸記記記記可溶。碳理解,?酸,所學的都可溶～?“溶有五記,記記記記記”;堿氧氧氧氧氨只有記化記、記化記、記化記、記化記、水可溶于水～其余均記沉淀,～?記,凡記記記硝酸記都可溶～〔硫酸記除硫酸記;BaSO,不溶～其余多可溶〕～記酸記數除記4化記;AgCl,不溶～;其余多數碳碳碳碳均可溶,～酸記記記記可溶～;酸記、酸記、酸記可溶～其余都不溶或微溶,。注意,只有BaSO、AgCl不溶于水～也不溶于酸。413、酸、、記的溶解性表,;“溶”表堿—示可溶于水～“不”表示不溶于水～“記”表示記記性～“”表示不存在或遇水就分解。,-2-2---NOSOCOOHCl343+溶記溶記溶溶記H+溶記溶溶溶溶NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na2+溶溶溶不不Ba2+微溶溶溶不Ca2+不溶溶溶微Mg3+不溶溶溶,AI2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶,Fe2+不溶溶溶,Cu+,溶不微不Ag14、記分解反記,由記化合物兩份另兩互相交記成～生成外記化合物的反記叫做記分解反記。用字母表示,AB+CD=AD+CB“內內條當兩外外”交記。記分解反記的件,記化合物互相交記成分～生成物中有沉氣體淀或有或有水生成記～記分解反記才可以記生。15、中和反記,酸作用生成記和水的反記。中和反記于記分解反記～中和反記是放記反記。與堿屬1016、熟記常記沉淀,AgCl?白、BaSO?白、Cu(OH)?記、Fe(OH)?記褐、Mg(OH)?白、BaCO?白、42323CaCO?白。其中不溶于水～既也不溶于酸,BaSO、AgCl。3417、常記的十記離兩——條子反記和記反記,;作用使記分解反記具記了生成件,生成沉淀,+-;1,Ag+Cl?AgCl?白色如,AgNO+HCl=AgCl?+HNO～AgNO+NaCl=AgCl?+NaNO33332+2-;2,Ba+SO?BaSO?白色如,HSO+Ba(NO)=BaSO?+2HNO～NaSO+BaCl=BaSO442432432424?+2NaCl2+-;3,Mg+OH?Mg;OH,?白色2如,MgCl+2NaOH=Mg(OH)?+2NaCl～Mg(NO)+2NaOH=Mg(OH)?+2NaNO2232232+2-;4,Ca+CO?CaCO?白色如,Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH～CaCl+KCO=332233223CaCO?+2KCl32+2-;5,Ba+CO?BaCO?白色如,BaCl+KCO=BaCO?+2KCl～Ba(NO)+NaCO=3322333223BaCO?+2NaNO332+-;6,Cu+OH?Cu;OH,?記色如,CuCl+2KOH=Cu;OH,?+2KCl～CuSO+2NaOH=2224Cu;OH,?+NaSO2243+-;7,Fe+OH?Fe;OH,?記褐色3如,Fe(NO)+3KOH=Fe;OH,?+3KNO～FeCl+3NaOH=Fe;OH,?+3NaCl333333生成,氣體+2-;8,H+CO?HO+CO?如,2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO?～3223222HSO+NaCO=NaSO+HO+CO?24232422+-;9,NH+OH?HO+NH?如,NHCl+NaOH=NaCl+HO+NH?～NHNO+KOH=KNO+423423433HO+NH?23生成水,+-;10,H+OH?HO如,HCl+NaOH=NaCl+HOHSO+2KOH=KSO+2HO2224242;11,非金化物屬氧+堿?記+水CO+Ca(OH)==CaCO?+HO、2NaOH+CO=NaCO+HO22322232;12,金化物屬氧+酸?記+水FeO+6HCl==2FeCl+3HO、CuO+HSO=CuSO+HO2332244218、常記離子記記,,?Cl記記,用記記硝酸記溶液、稀硝酸,,加入硝酸記溶液;AgNO3,～記生白色沉淀～再滴加稀HNO3～白色,沉淀不溶解～記記明含有Cl。例HCl+AgNO=AgCl?+HNO332,?CO3記記,記記;稀記酸、澄灰水,,加入稀記酸;清HCl,～記生氣氣體清泡～把通入澄石灰水～石灰水記記記～2,記記明含有CO3。例NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?23222,?SO4記記,記記;硝酸記溶液、稀硝酸,,先加入Ba(NO3)2溶液～記生白色沉淀～再滴加稀HNO3～沉淀不2,溶解～記記明含有SO4。例NaSO+BaCl=BaSO?+2NaCl～也可用一記堿記化記氧或一記記記化記代替硝酸2424記溶液。;最好用Ba(NO3)2溶液,。+?NH4記記,記記;熟石灰、記色石記記,蕊,加入;堿如NaOH,～微記～有刺激性氣氣體濕味～此能使記的記色+石記記記記～記記蕊明含有NH4。例NHCl+NaOH==NaCl+HO+NH?423?其他離子記記11+2-酸液;H,,滴入紫色石記液記記;可用多記方法,蕊指示記、pH記記、活記金、金化物、、屬屬氧堿某些記,CO3記,～,3+堿液;OH,,滴入紫色石記液記記或蕊酚滴入無色記記記。;可用多記方法,指示記、pH記記、酸、某些記如Fe記、2+Cu記,3+Fe,用可;可溶性,堿堿如NaOH溶液,看是否生成記褐色沉淀2+Cu,用可;可溶性,堿堿如NaOH溶液,看是否生成記色沉淀2+Mg,用可;可溶性,堿堿如NaOH溶液,看是否生成白色沉淀2+Ca,用酸記;可溶性酸記～碳碳如NaCO溶液,看是否生成白色沉淀23-2-2-19、注意,同記記區Cl和SO,只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液;因記AgNO也會與SO反記生成微溶42334的AgSO,。24記記2化學肥料1、記家肥料,記記元素含量少～肥效慢而持久、價廉、能改良土壤記構2、記作物需要量記大的三記元素記記元素是、記、。氮磷3、化學氮磷肥料;肥、記肥、肥、記合肥,;1,氮肥作用,促記植物、生記莖葉葉茂盛、色記記;促苗,。缺氮葉黃氮,～常用肥,尿素〔CO(NH)〕、氨22水記NH?HO記、酸記記記碳NHHCO記、硝酸記記NHNO記等324343+記記NH的方法,反記～放出有與堿氣氨氣氨氣刺激性味的;NH能使記的記色石記記記記,濕蕊34記記,;堿NaOH、Ca(OH)等,、記的記色石記記濕蕊NHNO+NaOH=NaNO+NH?+HO243332生物固,氮將氮氣氮豆科植物的根瘤菌記化記含的化合物而吸收;2,記肥作用,促使作物生記健壯莖壯、桿粗硬～抗倒伏;記,。缺記,葉黃尖記常用記肥,KCl～草木灰,記村最常用記肥;主要成分記KCO,～水溶液呈性～堿KSO,記期使用使會土壤酸化、板記。2324;3,磷肥作用,促記植物根系記～達穗粒增多～記記;催果,～缺磷,生記記記～記量降低～根系不記達常用磷磷肥記粉Ca(PO)PO)和CaSOPO)記記磷磷磷肥;記和記的酸記,記酸記Ca(H重記酸磷Ca(H3422424242、、。;4,記合肥,含記記元素N、P、K中的記或記以上的元素的物記～兩兩如KNO、NHHPO)HPO(NH3424424、3、使用化肥、記記記記境的影響;1,土壤記染,重金元素、有屬毒有機物、放射性物記;2,大記氣染,NO、NH、HS、SO2322;3,引起水記體染,N、P記多～記致水體富記記化～赤潮、水記等記象4、合理使用化肥;1,根據土壤情況和記作物記記記記化肥;2,記家肥和化肥合理配用,記記氮與肥不能堿性物記;如草木灰主要成分是KCO、熟石灰呈性,堿混合施23用～否記放出～會氨氣會降低肥效。5、初步區氮磷氣分肥、肥和記肥的步記和方法,?記察記品的記色和味～取少量記品于記管中～加入蒸記水～振記～記察水溶性～記色記灰白色粉末且不易溶于水的記磷氮研與肥～其余記肥和記肥。?取少量記碎的熟石灰放入記里記12品均勻氨氮氨碳混合～記到味的是肥;記化、硫酸記、酸記記,～其余記記肥。6、六記氮氨碳氮氨碳氨肥水、酸記記、尿素、硫酸記、記化記、硝酸記的記記,?肥中的水是液記～酸記記有強烈的味～?在未記記出的四記氮堿氨氨氮肥加入～若有味是硫酸記、記化記、硝酸記～無味是尿素～?在未記記出的三記肥加入加Ba(NO)溶液～若有白色沉沉兩氮淀硫酸記～無淀是記化記、硝酸記～?在未記記出的記記肥加入加AgNO溶液～323若有白色沉沉淀是記化記～無淀是硝酸記。7、記型記解,?子離即離共存,子之記不反記;離子不能記合成HO、?、?,2例,下列子離能在pH=13的水溶液中大量共存的是;,-+++2+2-2--A,SO、Cl、Na、HB,K、SO、Cu、N0443-+2-+2+-2-+C,Cl、K、SO、NaD,Ca、Cl、CO、Na43?除記記,;所加物記～能去除記記成分～不能原物記反記～與也不引記新記記～最好生成原物記。,例,;1,NaOH;Ba(OH),;2,NaSO;NaCO,;3,KSO;CuSO,;4,KNO;CuSO,2242324434?區找離分物記,物記記的不同點;通常用特殊子記記法,。例1,;1,NaOH與Ca(OH);2,HSO與HCl;3,NaCl、HCl與NaCO;4,NaOH與22423NaCO23找兩兩找記色～無記色的～反記記象。例2,下列各記物記的溶液～不加記記另無法一一記記的是;,A,NaOHHClCuSOMgSOB,NaCOKSOBaClHCl4423242C,KNOHClFeClNaOHD,KNOHSONaOHBaCl333242?制取物記,(1)2HCl+,2NaCl++?(2)NaCO+=2NaOH+?23(3)CO+=+CaCO?(4)NaOH+=+HO232答案,?C?;1,加入NaSO或NaCO;2,加入HSO;3,加入KOH242324;4,加入Ba(OH)?例1～;1,NaCO或CO;2,BaCl;3,紫色石記液;蕊4,Ca(OH)或HCl等223222例2～D?(1)NaCO～HO～CO;2,Ca(OH)～CaCO;3,Ca(OH)～HO;4,HCl～23222322NaCl第十二記元化生學與活記記1人記重要的記記物記1、六大記記素,蛋白記、糖記、油脂、記生素、無機記和水;無機記和水可被人體直接吸收,其中能放出能量的是蛋白記、糖記、油脂。蛋白記,2、蛋白記功能,是成記構體胞的基本物記～是機生記及修記受記記記的主要原料。3、蛋白記是記物肌肉、皮記、毛記、蹄、角的主要成分～植物的記子;如花生、大豆,富含蛋白記。4、蛋白記是記持生記記育～記記更新5、CO中毒機理,血記蛋白與CO記合能力比與O記合能力強200倍～記致缺氧而死。吸煙危害,CO、尼古丁、2焦油等。6、蛋白記的記性,破蛋壞構白記的記～使其記記。137、引起記記的因素物理,高、紫溫外記等2+2+2++化,學強酸、強、甲記、重金記;堿屬Ba、Hg、Cu、Ag等,等8、記用,用甲記水溶液;福記記林,制作記物記本～使記本記期保存。9、糖記,是生命活記的主要供能物記;60%70%—,記成,由C、H、O三記元素記成。糖記又叫做水化合物碳常記的糖,;1,淀粉屬于糖記,存在于植物記子或記莖中。如稻、、記記麥薯等～;2,葡萄糖CHO;人可體6126直接吸收的糖,～;3,蔗糖,生活中白糖、糖、記冰塘中的主要成分是蔗糖。記呼吸作用,CHO+6O6CO+6HO15.6KJ/g供機體體溫活記和記持需要6126222光光合作用,6CO+6HOCHO+6O;與呼吸作用記程相反,2261262記記葉體10、、植物油脂油稱稱～記物油脂脂肪。油脂功能,提供大量能量39.3KJ/g～脂肪,記持生命活記的記用能源。11、記生素,多在人中數體不能直接合成～需從食物中記取。存在,水果、蔬菜等～作用,記記新記代記、記防疾病、記持身健康體。缺記生素A,夜盲癥～缺記生素C,壞血癥記記2化元素人學與體健康1、記成人的元素體常量元素;11記,,在人中含量體>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg。微量元素,在人中含量體<0.01%～如Fe、Zn、Se、I、F等。2、人中的常量元素體?記,主要存在于骨骼和牙記中～青會少年缺記患佝記病、記育不良～老年人會骨記疏松。記記記品,新記中記、葡萄糖酸記、巨能記。?記和記++;1,Na存在于記胞外液～K存在于記胞內液;2,作用,記持人的水分和記體內體持液恒定的pH;如血液的pH7.35-7.45,3、人中的體微量元素,必需元素;20多記,如Fe、Zn、Se、I、F等記人有體害的元素,如Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等4、部分元素記人的作用元素記人的作用體記入量記高、記低記人的影體響Fe血記蛋白的成分～能幫氧氣運助的記缺記會引起記血Zn影人記響體育缺記會引起食欲不振～生記記記～記育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角記化和癌癥。如記入量;,硒記高～使人會中毒I甲狀腺素的重要成分缺碘會狀兒碘會響引起甲腺記大～幼缺影;,碘生記記育～造成思記記記。記量也引會狀起甲腺記大F能防治記記缺氟易記生記記～記量會氟氟引起斑牙和骨;,氟病記記3有機合成材料141、無機化合物,一般是不含元素的化合物～碳如記化記NaCl、硫酸HSO、記化記氧NaOH等。24有機化合物,一般是含元素的化合物～碳例如,甲記CH;是最記記的有機物,、乙醇CHOH、葡萄糖425CHO6等。;少數碳含有元素的化合物CO、CO和HCO、NaCO、CaCO等酸記記碳碳然含有元素但具有612223233無機化合物的特點～因此～把它記看作是無機化合物。,2、生活中常記的有機物,甲記;CH,是最記記的有機物、相記分子記量最小的、乙醇俗名酒精;CHOH～,、425乙酸俗名醋酸;CHCOOH,、葡萄糖;CHO,、蔗糖、蛋白記、淀粉等。361263、有機物目記大的原因,原數子的排列方式不同。4、有機合成材料;1,有機高分子材料分記天然有機高分子材料如,棉花、羊毛、記、天蠶膠然橡等合成有機高分子材料塑料;三大合成材料,合成記記,記記;的良,、記記;確尼記,、晴記合成橡膠;2,高分子材料的記和性記構記記,記狀構體裝塑性～加記記熔化～冷卻后記成固～加記后又可熔化。如聚乙記塑料,食品包記袋具有記塑性。網狀構會酚稱殼記,記固性,一記加記成型就不受記熔化。如記塑料俗記木,記器記記外記具有記固性。5、記記聚乙記塑料和聚記乙記塑料;聚記乙記塑料袋有毒～不能裝氣氣食品,,點燃后記味～有刺激性味的記聚記乙記塑料。6、記記羊毛記和合成記記記,?物理方法,用力拉～易的記斷斷羊毛記～不易的記合成記記記～?化方法,學狀抽記點燃～記有記烈臭味～余記呈球不易碎的是合成記記～記有記焦記記味;棉花無味,～余記不易記球～易成粉末的記羊毛記。7、白色記染危害,?破壞會土壤～記染地下水～?危害海洋生物的生存～?如果焚記含記塑料記生有毒的記化記～而記空造成記氣體從氣染。8、解白色記決徑減染途,?少使用不必要的塑料制品～?重記使用某些塑料制品～如塑料袋、塑料盒等～?使用一些新型的、可降解的塑料～如微生物降解塑料和光降解塑料等～?回收各記記棄塑料9、塑料的分記是回收和再利用的一大障礙。15全冊學學記化化方程式記記三大記記室制取,氣體記記室制取,;氧氣1-3,MnO21、記記室用加記記酸記和二化記制取;二化記作催化記,,氧氧氣氧2KClO32KCl+3O2?====??2、記記室用加記高記酸記制取,氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2?===MnO=23、記記室用記化記;又叫水,二化記制取;二化記作催化記,,氧雙氧與氧氧氣氧2H2O22H2O+O2?====記記室制取二化,;唯一,氧碳個4、記記室用石灰石;或大理石～主要成分是酸記,稀記酸碳與制取二化氧碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?記記室制取記,;氣5-6,5、記記室用記和稀硫酸制取記,氣Zn+HSO=ZnSO+H?24426、記記室用記和稀記酸制取記,氣Zn+2HCl=ZnCl+H?22高溫7、二化的工記制法,氧碳工記上高記石灰石溫煅制取二化氧碳,CaCOCaO+CO?32一、化合反記,點燃1、木炭在空充分燃記,氣C+O2CO2===點燃=2、木炭在空不充分燃記,氣2C+O22CO===點燃=3、硫在空中燃記,氣S+O2SO2===點燃=4、在空中燃記,磷氣4P+5O22P2O5===點燃=5、記在空中燃記,氣2Mg+O22MgO===點燃=6、記在中燃記,氧氣3Fe+2O2Fe3O4===點燃=7、記在空中燃記,氣氣2H2+O22H2O===點燃=8、記在空中燃記,氣4Al+3O22Al2O3====?9、記在加記件下反記,條與氧氣2Cu+O22CuO===高溫=10、二化在高件反記生成二化,碳與氧碳溫條氧碳CO2，C2CO;吸記反記,====點燃11、一化在空中燃記氧碳氣,2CO+O22CO2====12、二化水反記氧碳跟,CO2+H2O===H2CO313.化記;化記俗氧氧稱生石灰,水反記生成熟石灰與,CaO+HO=Ca(OH);放出記量,2214.化記水反記生成記化記氧與氧,NaO+HO=2NaOH2215.二化硫水反記氧與記硫酸,SO+HO=HSO222316.三化硫水反記氧與硫酸,SO+HO=HSO322417.用無水硫酸記來記記是否有水的方法;無水硫酸記由白色記成記色記明有水存在,,CuSO+5HO=CuSO?5HO;無水硫酸記記白色固體～五水硫酸記記記色固體,;無水硫酸記可吸收水4242作干燥記,二、分解反記,MnO21、記記室用加記記酸記和二化記制取,氧氧氣2KClO32KCl+3O2?;MnO2是催化記,====??2、記記室用加記高記酸記制取,氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2?===MnO=23、記記室用水二化記制取,雙氧與氧氧氣2H2O22H2O+O2?;MnO2是催化記,====通記16====4、水通記分解生成記和,氣氧氣2H2O2H2?+O2?5、酸不記定分解生成水和二化,碳氧碳H2CO3===H2O+CO2?高溫6、工記高記石灰石溫煅制取二化氧碳,CaCOCaO+CO?32?7、化汞受記分解,氧2HgO2Hg+O2?====?8、酸記記不記定～受記易分解,碳2NaHCONaCO+HO+CO?32322===?=9、酸記記不記定～受記易分解受記分解,碳NHHCONH?+HO+CO?===43322=三、置記反記置記反記,一記記記和一記化合物反記～生成一記記記和一記化合物的反記。另另記記1+化合物2=新記記1+新化合物2～用字母表示A+BC==B+AC;置記反記于屬基本反記記型,高或?溫記一般記律,C+金化物金屬氧屬+CO2?高溫1、高件下記原化記,溫條碳氧C+2CuO2Cu+CO2?～====高溫2、高件下記原化記,溫條碳氧3C+2Fe2O34Fe+3CO2?～====高溫3、高件下記原四化三記,溫條碳氧2C+Fe3O43Fe+2CO2?====高或?溫記一般記律,H2+金化物金屬氧屬+H2O?4、記在加記件下記原化記氣條氧:H+CuOCu+HO～22===高溫=5、記在高件下記原化記氣溫條氧:3H+FeO2Fe+3HO～2232高溫6、記在高件下記原四化三記,氣溫條氧4H+FeO3Fe+4HO2342記酸+金屬?記+記;件,金氣條屬屬屬屬指的是活記金～在金活記記序中記前面的金～酸指的是記酸和稀硫酸,7、記記酸反記,與Fe+2HCl=FeCl+H?;FeCl是記化記記、記元素的記+2價～記記色,淺～222記象,固體淺氣逐記溶解～溶液由無色記成記色～有泡記生。8、記稀硫酸反記,與Fe+HSO=FeSO+H?〔FeSO是硫酸記記、記元素的記+2價～記記色〕淺～24424記象,固體淺氣逐記溶解～溶液由無色記成記色～有泡記生。9、記記酸反記,與Mg+2HCl=MgCl+H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。2210、記硫酸反記,與Mg+HSO=MgSO+H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。244211、記記酸反記,與Zn+2HCl=ZnCl+H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。2212、記硫酸反記,與Zn+HSO=ZnSO+H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。244213、記記酸反記,與2Al+6HCl=2AlCl+3H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。3214、記稀硫酸反記,與2Al+3HSO=Al(SO)+3H?～記象,固體氣逐記溶解～有泡記生。242432;記不能記酸反記～記不稀硫酸反記～原因是在與與活記記序中記排在記的后面。,記金屬+記?新金屬+新記;件,條金～前記屬后～記可溶,15、記和硫酸記溶液反記,Fe+CuSO=FeSO+Cu記象,記的表面覆蓋一記記色物記～溶液由記色記記記色。淺44記與硝酸記溶液反記,Cu+2AgNO3,Cu(NO3)2+2Ag16、記和硫酸記溶液反記,Zn+CuSO=ZnSO+Cu4417、記和硝酸汞溶液反記,Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+Hg323218、記硫酸記溶液反記,與2Al+3CuSO4,Al2(SO4)3+3Cu17;記和硫酸記溶液不能反記原因記不如記活記～記記化記不能反記原因是記化記不溶于水,。與四、記分解反記知記準記,?記分解反記,由記化合物兩份另兩互相交記成～生成外記化合物的反記叫做記分解反記。用字母表示,AB+CD=AD+CB“內內外外”交記。?記分解反記的件,記化合物條當兩沉氣體互相交記成分～生成物中有淀或有或有水生成記～記分解反記才可以記生。?凡是記生記分解反記～反記前后各元素化合價不改記。記金化物屬氧+酸?記+水1、記記;主要成分是化記,和稀記酸反記,氧FeO+6HCl=2FeCl+3HO;FeCl是記化記、記元素的記+3記黃23323色,～記象,記褐色固體黃逐記溶解～溶液由無色記記色。2、記記稀硫酸反記與FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO～〔Fe(SO)是硫酸記、記元素的記+3價～記色〕記象,黃23242432243記褐色固體黃逐記溶解～溶液由無色記記色。3、化記和稀記酸反記,氧CuO+2HCl=CuCl+HO～記象,黑色物記逐記溶解～溶液由無色記成記色。224、化記和稀硫酸反記,氧CuO+HSO=CuSO+HO～記象,黑色物記逐記溶解～溶液由無色記成記色。24425.化記和稀硫酸反記,氧MgO+HSO=MgSO+HO24426.化記和稀記酸反記,氧CaO+2HCl=CaCl+HO22記酸+堿?記+水;中和反記,中和反記,酸作用生成記和水的反記。;中和反記于記分解反記～中和反記是放記反記。,與堿屬7、記酸記記化記反記,與氧HCl+NaOH=NaCl+HO28、記酸和記化記反記,氧2HCl+Ca;OH,=CaCl+2HO2229、稀硫酸與記化記反記,氧HSO+2NaOH=NaSO+2HO2424210、稀硫酸與記化記反記,氧HSO+Ca;OH,=CaSO+2HO2424211、記化記記酸反記;用記化記中和氧與氧胃酸記多,胃酸的主要成分是記酸,,3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO33212,稀硫酸與記化記起反記,氧HSO+Cu;OH,=CuSO+2HO2424213,記酸和記化記起反記,氧2HCl+Cu;OH,=CuC