第35頁（共35頁）第八章B卷一．選擇題（共14小題）1．綠色化學實驗是指在綠色化學思想指導下，對常規實驗進行改革而形成的實驗新方法。下列符合綠色化學實驗操作的是（）A．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離 B．將鋅和稀硫酸反應后的廢液倒入下水道中 C．將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全 D．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣排入空氣中2．利用化學反應使金屬元素從化合態變為游離態的過程稱為金屬冶煉。工業上冶煉下列金屬時常用電解法的是（）A．Ag B．Fe C．Mg D．Cu3．第三周期元素的單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產品：鋁﹣空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4Al+3O2+4OH﹣+6H2O＝4[Al（OH）4]﹣，高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷（SiHCl3），再經氫氣還原得到高純硅。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀 B．熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料 C．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品 D．晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設備的芯片4．利用“碳捕獲與儲存”技術可將工廠排放的CO2收集并儲存，原理如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A．“碳捕獲與儲存”有助于緩解溫室效應 B．過程Ⅰ中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2 C．過程Ⅲ和過程Ⅳ的反應均為分解反應 D．上述過程中NaOH和Ca（OH）2能夠循環利用5．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A．操作Ⅱ發生反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O B．溶液b中陽離子只有Fe2+ C．溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被還原 D．加入FeO可以使溶液c轉化為溶液a6．一種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．物質X可選用生石灰 B．工業上采用電解MgCl2溶液制取Mg C．“氯化”過程中發生的反應為MgO+C+Cl2高溫ˉMgCl2+COD．利用海水制得的氯化鈉可用于生產燒堿、純堿、鈉、鹽酸等物質7．下列反應不符合工業冶煉金屬實際情況的是（）A．MgO+H2高溫ˉMg+H2OB．Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2C．2Ag2O△ˉ4Ag+O2↑D．SnO2+2C高溫ˉSn+CO8．化學與科技、社會、生產密切相關。下列有關說法正確的是（）A．生產醫用口罩所用的一種原料丙烯，主要來源于石油的裂化 B．有機高分子材料均屬于不能導電的絕緣體材料 C．煤的氣化屬于物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑 D．氯乙烷氣化時大量吸熱，常用于運動中急性損傷的鎮痛9．下列不屬于新能源的是（）A．太陽能 B．氫能 C．地熱能 D．化石能源10．化學品的正確使用，關乎人體健康與環境保護。下列說法正確的是（）A．凡是含有添加劑的食品均對人體健康有害 B．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用 C．化肥和農藥施用不當會給人類和環境帶來危害 D．藥物在促進人類健康的同時，不會產生任何副作用11．化石燃料的綜合利用有利于環境保護，提高經濟效益，如圖是石油分餾塔的示意圖。下列有關敘述正確的是（）A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化 B．煤中含苯、甲苯、二甲苯 C．對重油加工處理可以獲得瀝青、潤滑油等產品 D．a、b、c三種餾分中a的沸點最高12．某同學對煤進行干餾并檢驗其中部分產物，裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法不正確的是（）A．煤的干餾過程發生復雜的物理、化學變化 B．向b裝置的水層中滴入酚酞溶液，溶液變紅 C．c裝置可驗證產生的氣體中一定含有SO2 D．e裝置中固體由黑色變成紅色13．如圖是一個綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發生的反應分別為：①2H2O+SO2+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+2H2SO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O。若每步反應都完全，下列說法不正確的是（）A．“吸收”步驟中Fe2（SO4）3為氧化劑 B．由反應過程可推知氧化性的強弱順序：O2＜Fe3+＜SOC．處理100L含SO2體積分數為0.336%的尾氣，反應①中轉移電子數0.03mol D．Fe2（SO4）3溶液在上述流程中可以循環使用14．工廠排放的含SO2的煙氣對環境危害較大，某企業按照如圖所示流程對煙氣進行綜合處理，下列有關說法正確的是（）A．二氧化硫吸收塔中發生的反應為SO2+SO32-+H2OB．氨氣吸收塔中發生的反應為HSO3-+OH﹣＝H2C．上述流程利用的是氧化還原反應原理 D．上述流程可降低碳排放，符合低碳經濟二．解答題（共5小題）15．為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NO，研究者提出如下煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法?；卮鹣铝袉栴}：【方法一】以NaClO作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”，將煙氣中的SO2、NO轉化為SO42-、（1）300mL1.0mol?L﹣1NaClO溶液理論上最多能吸收標準狀況下SO2的體積為L。（2）實驗室利用模擬煙氣（模擬煙氣中SO2和NO的物質的量之比為1：2）探究該方法“脫硫”“脫硝”的效果，一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖所示。①SO2的脫除率高于NO，其原因除SO2的還原性比NO強外，還可能是。②50℃時，吸收液中煙氣轉化生成的NO3-和Cl﹣的物質的量之比為【方法二】SCR技術（NH3選擇性催化還原氮氧化物）研究表明，鐵基催化劑在260～300℃范圍內實現SCR技術的過程如圖所示。（3）根據上述機理，HCl在整個反應過程中的作用為；等物質的量的NH3、NO在有氧條件下轉化為N2的總反應化學方程式為。（4）若使用錳基催化劑（活性物質為MnO2）代替鐵基催化劑，煙氣中含有的SO2會使催化劑失效而降低NO脫除率，用化學方程式表示催化劑失效的原因：。（5）向反應體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率，原因是NO3-與NO反應生成NO2和X﹣；X﹣再與NH4+發生反應轉化為N2，則X﹣的離子符號為16．碳捕捉，即捕捉釋放到大氣中的二氧化碳，壓縮之后，壓回到枯竭的油田和天然氣領域或者其他安全的地下場所，其吸引力在于能夠減少燃燒化石燃料產生的有害氣體。（1）作為燃燒化石燃料產生的氣體，CO2會導致。A.酸雨B.臭氧空洞C.溫室效應D.光化學煙霧（2）SO2和CO2都屬于酸性氧化物。將SO2通入下列溶液，會產生白色沉淀的是。（雙選）A.Ba（NO3）2B.溶有NH3的BaCl2C.氫硫酸D.NaOH科學家設計出燒堿溶液捕捉（CO2法，原理如圖所示：（3）900℃反應爐中，發生反應的化學方程式是。（4）上述流程中，被循環利用的物質有CaO和NaOH，請說明NaOH循環利用的途徑。（5）如下為產生（CO2汽體的體積與消耗HCl物質的量的關系圖。現向流程中]NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀鹽酸，其中可能正確的是。（6）現有100mL5mol?L﹣1NaOH溶液，理論上最多可吸收CO2ˉmol；此時溶液中的溶質的電離方程式為：。若噴灑完上述NaOH溶液后，測得吸收液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8，則被吸收的（CO2在標準狀況下的體積為L。（7）實驗室中，有60mL2mol?L﹣1的NaOH溶液和盛有足量（CO2的氣體鋼瓶，要制備得到純度最大的Na2CO3溶液，具體的實驗步驟為：（實驗可供選擇儀器：燒杯、量筒、試管、膠頭滴管、乳膠管、導管）。17．礦山、冶煉廠和其他工業裝置排放的SO2煙氣中也時常含有O2和SO3，使得SO2脫除工藝和技術復雜化。近年來開發了許多從含氧氣體中脫除SO2的新技術。以下介紹的SOx凈化工藝都是非苛性堿工藝，該工藝生產高純度可市售的單質硫。一種工藝流程的構成如圖1所示。該流程主要包括催化除氧、加氫和克勞斯反應。含SOx和O2的原料氣體進入圖1所示的工藝流程。采用催化除氧工藝，從加氫工序來的含H2S氣體循環進入除氧反應器與氧氣發生催化反應。從除氧工序來的無氧工藝氣體在硫冷凝器冷卻產生蒸汽，并部分回收單質硫。一部分從硫冷凝器出來的氣體被送入后續克勞斯反應器。余下的氣體進入加氫反應器。加氫反應需要的氫氣從外部提供。從加氫工序來的剩余的冷卻后氣體最終進入克勞斯反應器。該氣流與來自除氧反應器下游硫冷凝器的無氧含SO2氣流混合，預熱到204.4﹣226.7℃，然后進入克勞斯反應器。H2S與SO2按克勞斯反應生成單質硫。單質硫由另一硫冷凝裝置除去。根據所需要的總硫回收率，冷卻后的氣流進入另一克勞斯工序或通過焚燒爐、煙囪排放。將以上工藝流程繼續改進后如圖2所示。改進工藝的新穎之處在于利用直接硫還原工序以回收硫，因此可顯著節省投資和操作成本。從除氧反應工序出來的無氧氣體經硫冷凝器冷卻回收單質硫。從硫冷凝器出來的氣流一部分送入后續加氫反應器，余下的送入直接還原反應器。直接還原反應和加氫工序都需要H2。因而，這兩個工序的進口氣流都要接入外部氫源。在直接還原反應器中，SO2和H2催化還原生成單質硫。從反應器出來的單質硫在硫冷凝器中除去。從硫冷凝器出來的冷卻氣體通過焚燒爐排放。根據原料情況，克勞斯反應器中部分氣體返回到加氫反應器以利于加氫反應的溫度控制?；卮鹣铝袉栴}：（1）如果用足量苛性鈉溶液脫除SO3，反應的離子方程式為，該反應新生成的陰離子，其檢驗方法是取反應后的少量溶液，，觀察到即可檢出。（2）1883年，英國化學家克勞斯開發了用硫化氫氧化制硫的方法。圖1工藝中克勞斯反應器內發生反應的化學方程式是。（3）本題所述的兩個工藝都需要接入外部氫源，一種改進的方法是在除氧反應器中通入天然氣，用天然氣與氧氣反應制備氫氣。你認為此法會帶來的環境問題是。（4）根據題中的文字描述，圖2中還缺少一條箭頭指向的流程步驟，請用筆在圖2中添加。18．Ⅰ.綠水青山，保護環境是當今社會發展必須關注的重要課題。氮氧化物和硫氧化物是造成大氣污染的主要原因之一。一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。（1）下列環境問題與氮的氧化物排放有關的是。（不定項）A．酸雨B．白色污染C．光化學煙霧D．溫室效應（2）氨氣的電子式為。為分子。（填“極性”或“非極性”）（3）圖中屬于“氮的固定”的是（填對應轉化過程的字母）；（4）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現，寫出反應的化學方程式，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。Ⅱ.硫酸工業是化學工業中歷史悠久的工業部門，世界硫酸產量仍在逐年增長。早期的硫酸工業都采用硝化法，設備生產強度低，產品濃度只有60～76%。20世紀以來，硝化法逐漸被接觸法所取代。（5）下列物質不可能作為制硫酸原料的是。A．硫黃B．硫鐵礦C．冶煉煙氣D．大理石（6）工業中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產硫酸，在圖裝置中完成“SO2轉化”工序。使用該裝置實現了。（不定項）A充分利用熱能B．防止形成酸霧C．加速轉化SO2D．獲取純凈SO3（7）工業上，吸收SO3時宜選用的試劑X為（填“水”或“濃硫酸”）。（8）可用雙堿法（氫氧化鈣為懸濁液）脫硫處理工業廢氣中的SO2，原理如圖所示，雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是。A．過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3B．過程Ⅰ中，SO2表現還原性C．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用D．總反應為2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O19．SO2、NOx為常見的空氣污染物，會引起酸雨、光化學煙霧等污染問題。研究者以多種方法進行“脫硫”“脫硝”。（1）利用工業廢堿渣（主要成分為Na2CO3）來吸收含SO2的煙氣，同時得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術為；②SO2被Na2CO3溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，該反應的離子方程式為。（2）利用含有SO2的煙氣制備NaClO2。其流程如圖所示：①反應a的化學方程式為。②反應b中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，一定時間內，溫度對SO2、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1，且吸收后轉化為：SO42-、①NO在吸收過程中，反應的離子方程式是。②50℃時，吸收液中煙氣轉化生成的Cl?和NO3-的物質的量之比為③煙氣中NOx含量的測定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入V1mLc1mol?L?1FeSO4溶液（過量），充分反應后，用c2mol?L?1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應（該反應的還原產物為Cr3+），消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為mg?L?

第八章B卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案ACBCABADDCC題號121314答案CBA一．選擇題（共14小題）1．綠色化學實驗是指在綠色化學思想指導下，對常規實驗進行改革而形成的實驗新方法。下列符合綠色化學實驗操作的是（）A．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離 B．將鋅和稀硫酸反應后的廢液倒入下水道中 C．將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全 D．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣排入空氣中【分析】綠色化學又稱環境友好化學，其特點是：充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物；提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；生產出有利于環境保護，其核心就是要利用化學原理從源頭消除污染?！窘獯稹拷猓篈．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離，防止了殘余物氯化鉀和二氧化錳對環境的污染，符合綠色化學實驗操作，故A正確；B．將鋅和稀硫酸反應后的廢液倒入下水道中，會造成污染，不符合綠色化學實驗操作，故B錯誤；C．將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全，產生的二氧化硫有毒，會污染空氣，不符合綠色化學實驗操作，故C錯誤；D．一氧化碳還原氧化銅的尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳會污染空氣，不符合綠色化學實驗操作，故D錯誤；故選：A。【點評】本題通過實驗操作中的注意事項來考查環保的知識，難度不大。要注意綠色化學的特點和核心，杜絕對環境有污染物質的排放。2．利用化學反應使金屬元素從化合態變為游離態的過程稱為金屬冶煉。工業上冶煉下列金屬時常用電解法的是（）A．Ag B．Fe C．Mg D．Cu【分析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。【解答】解：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得，Fe和Cu可用熱還原的方法，Ag可用分解法，則C正確；故選：C?！军c評】本題主要考查金屬冶煉的一般原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．第三周期元素的單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產品：鋁﹣空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4Al+3O2+4OH﹣+6H2O＝4[Al（OH）4]﹣，高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷（SiHCl3），再經氫氣還原得到高純硅。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀 B．熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料 C．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品 D．晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設備的芯片【分析】A．根據高沸點制取低沸點進行分析解答；B．氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂；C．鋁的抗腐蝕性能強；D．晶體硅是良好的半導體?！窘獯稹拷猓篈．鉀比鈉熔點低，反應置換出鉀的蒸氣，生成鉀蒸氣后逸出，反應平衡正移，可用于冶煉金屬鉀，故A錯誤；B．氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂，可用作冶煉鎂的原料，故B正確；C．鋁的抗腐蝕性能強，可用于制作鋁金屬制品，與鋁的金屬活動性強無關，故C錯誤；D．晶體硅是良好的半導體，可用作通訊設備的芯片，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質的性質與用途的對應關系，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途的對應關系為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。4．利用“碳捕獲與儲存”技術可將工廠排放的CO2收集并儲存，原理如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A．“碳捕獲與儲存”有助于緩解溫室效應 B．過程Ⅰ中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2 C．過程Ⅲ和過程Ⅳ的反應均為分解反應 D．上述過程中NaOH和Ca（OH）2能夠循環利用【分析】A．“碳捕獲與儲存”能減少二氧化碳的排放；B．過程Ⅰ氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；C．過程Ⅳ氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；D．依據原理圖可知，NaOH和Ca（OH）2能夠循環利用。【解答】解：A．“碳捕獲與儲存”能減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效應，故A正確；B．過程Ⅰ氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2，故B正確；C．過程Ⅳ氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，故C錯誤；D．依據原理圖可知，上述過程中NaOH和Ca（OH）2能夠循環利用，故D正確；故選：C?！军c評】本題側重考查學生對反應歷程的理解，側重考查學生的看圖、讀取信息的分析能力、應用能力，對學生的能力要求較高，難度中等。5．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A．操作Ⅱ發生反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O B．溶液b中陽離子只有Fe2+ C．溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被還原 D．加入FeO可以使溶液c轉化為溶液a【分析】溶液a中通入SO2，轉化為溶液b，化學方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉化為溶液c，化學方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O。【解答】解：A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2（SO4）3等，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，故A正確；B．溶液b中，陽離子有Fe2+、H+，可能含有Fe3+，故B錯誤；C．溶液a轉化為溶液b的過程中，SO2轉化為H2SO4，SO2失電子被氧化，故C錯誤；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2（SO4）3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反應會生成FeSO4，故D錯誤；故選：A?！军c評】此題以工業流程為載體考查了氧化還原反應的相關知識，總體難度不大。6．一種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．物質X可選用生石灰 B．工業上采用電解MgCl2溶液制取Mg C．“氯化”過程中發生的反應為MgO+C+Cl2高溫ˉMgCl2+COD．利用海水制得的氯化鈉可用于生產燒堿、純堿、鈉、鹽酸等物質【分析】海水經一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg（OH）2，過濾除去濾液，煅燒Mg（OH）2得MgO，MgO和C、Cl2經“氯化”得無水MgCl2，據此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg（OH）2，工業上常采用CaO，發生CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+，故A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故B錯誤；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為：MgO+C+Cl2高溫ˉMgCl2+CO，故CD．海水制鹽從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時也是生產燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的化工原料，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查海水資源及其綜合利用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。7．下列反應不符合工業冶煉金屬實際情況的是（）A．MgO+H2高溫ˉMg+H2OB．Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2C．2Ag2O△ˉ4Ag+O2↑D．SnO2+2C高溫ˉSn+CO【分析】A．鎂性質活潑，工業用電解熔融氯化鎂的方法冶煉；B．鐵性質較活潑，工業用熱還原法冶煉；C．銀性質穩定，工業用熱分解氧化物的方法冶煉；D．錫性質較活潑，工業用熱還原法冶煉?！窘獯稹拷猓篈．鎂性質活潑，工業用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，MgO+H2B．鐵的金屬性較強，用熱還原法得到鐵，Fe2OC．銀的活潑性弱，用熱分解法制取銀，2Ag2D．Sn的金屬性較強，用熱還原法得到Sn，SnO2+2故選：A。【點評】本題考查了金屬的冶煉，熟悉相關金屬的活潑性是解題關鍵，題目難度不大。8．化學與科技、社會、生產密切相關。下列有關說法正確的是（）A．生產醫用口罩所用的一種原料丙烯，主要來源于石油的裂化 B．有機高分子材料均屬于不能導電的絕緣體材料 C．煤的氣化屬于物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑 D．氯乙烷氣化時大量吸熱，常用于運動中急性損傷的鎮痛【分析】根據綠色化學中石油、材料、煤的綜合、有機物的性質進行分析?！窘獯稹拷猓篈．石油裂化得到輕質油，如汽油等，丙烯主要是石油的裂解，故A錯誤；B．聚乙炔是有機高分子材料，可以導電，故B錯誤；C．煤的氣化是把煤轉化為可燃性氣體，主要是碳和水蒸氣的反應，故屬于化學變化，故C錯誤；D．氯乙烷具有冷凍麻醉作用，常用于運動中急性損傷的鎮痛，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查綠色化學，難度較易。9．下列不屬于新能源的是（）A．太陽能 B．氫能 C．地熱能 D．化石能源【分析】新能源指氫能、太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能和核能等?！窘獯稹拷猓豪硐氲男履茉磻哂匈Y源豐富、可以再生、對環境無污染等特點，化石能源不可再生，不屬于新能源，太陽能、氫能、地熱能等均屬于新能源，故選：D。【點評】本題考查了能源的種類，難度不大，注意記憶傳統能源和新能源的種類，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握。10．化學品的正確使用，關乎人體健康與環境保護。下列說法正確的是（）A．凡是含有添加劑的食品均對人體健康有害 B．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用 C．化肥和農藥施用不當會給人類和環境帶來危害 D．藥物在促進人類健康的同時，不會產生任何副作用【分析】A．食品中的添加劑在規定范圍內合理使用，對人體健康不會產生不良影響；B．用藥必須在醫生、藥師指導下合理服用；C．化肥和農藥施用不當會給人類和環境帶來危害；D．藥物都有副作用【解答】解：A．食品中的添加劑在規定范圍內合理使用，對人體健康不會產生不良影響，違反規定使用或超量使用對人體健康有害，故A錯誤；B．用藥必須在醫生、藥師指導下合理服用，一次忘記服藥，下次不可以增加一倍劑量服用，可能會產生中毒，故B錯誤；C．化肥和農藥施用不當會給人類和環境帶來危害，故C正確；D．藥物在促進人類健康的同時，可能對機體產生與用藥目的無關的有害作用，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查有機物在生活中的應用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意生活中化學知識的積累，難度不大。11．化石燃料的綜合利用有利于環境保護，提高經濟效益，如圖是石油分餾塔的示意圖。下列有關敘述正確的是（）A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化 B．煤中含苯、甲苯、二甲苯 C．對重油加工處理可以獲得瀝青、潤滑油等產品 D．a、b、c三種餾分中a的沸點最高【分析】A、根據有新物質生成，屬于化學變化，進行分析；B、根據煤經過干餾生成的產物進行分析；C、根據重油加工產品進行分析；D、根據熔沸點的大小進行分析?！窘獯稹拷猓篈．煤的干餾過程中有煤焦油等新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，這些是煤經過干餾生成的產物，故B錯誤；C．對重油加工處理可以獲得瀝青、潤滑油等化工產品，故C正確；D．從圖中可知，a、b、c中a最先分餾出來，c最后分餾出來，因此熔沸點a＜b＜c，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查化石燃料與基本化工原料等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．某同學對煤進行干餾并檢驗其中部分產物，裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法不正確的是（）A．煤的干餾過程發生復雜的物理、化學變化 B．向b裝置的水層中滴入酚酞溶液，溶液變紅 C．c裝置可驗證產生的氣體中一定含有SO2 D．e裝置中固體由黑色變成紅色【分析】煤干餾得到焦爐氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，據此分析?！窘獯稹拷猓篈．煤的干餾過程發生復雜的物理、化學變化，故A正確；B．煤干餾產物主要有焦炭、焦爐煤氣（CO、）、粗氨水、煤焦油等，氨水能使酚酞溶液變紅，故B正確；C．焦爐中的乙烯等也能使酸性溶液褪色，故C錯誤；D．焦爐氣中含CO、H2等還原性氣體，CO、H2均能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了煤干餾過程和產物判斷、產物中物質性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。13．如圖是一個綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發生的反應分別為：①2H2O+SO2+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+2H2SO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O。若每步反應都完全，下列說法不正確的是（）A．“吸收”步驟中Fe2（SO4）3為氧化劑 B．由反應過程可推知氧化性的強弱順序：O2＜Fe3+＜SOC．處理100L含SO2體積分數為0.336%的尾氣，反應①中轉移電子數0.03mol D．Fe2（SO4）3溶液在上述流程中可以循環使用【分析】根據流程圖分析，利用硫酸鐵的氧化性氧化吸收二氧化硫氣體，得到硫酸亞鐵溶液，再用空氣中的氧氣氧化硫酸亞鐵得到硫酸鐵溶液，循環使用，根據氧化還原反應原理解答。【解答】解：A．“吸收”步驟中Fe2（SO4）3的Fe化合價由+3價變為+2價，化合價降低，作氧化劑，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，反應①氧化性：Fe3+＞SO42-；反應②氧化性：O2＞Fe3+，故氧化性強弱為O2＞Fe3+C．未指出氣體的狀態，故無法計算其物質的量，因此無法計算轉移電子物質的量，故C錯誤；D．根據流程可知，反應①消耗Fe2（SO4）3，反應②生成Fe2（SO4）3，因此Fe2（SO4）3溶液在上述流程中可以循環使用，故D錯誤；故選：B。【點評】根據反應中元素化合價的變化判斷氧化劑與還原劑，比較氧化性的強弱；在涉及氣體體積計算時應注意是否在標準狀態下。14．工廠排放的含SO2的煙氣對環境危害較大，某企業按照如圖所示流程對煙氣進行綜合處理，下列有關說法正確的是（）A．二氧化硫吸收塔中發生的反應為SO2+SO32-+H2OB．氨氣吸收塔中發生的反應為HSO3-+OH﹣＝H2C．上述流程利用的是氧化還原反應原理 D．上述流程可降低碳排放，符合低碳經濟【分析】由轉化關系圖可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸銨反應生成亞硫酸氫銨，由正鹽轉化成酸式鹽，離子反應方程式為SO2+【解答】解：A．二氧化硫吸收塔中發生的反應為亞硫酸銨溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為SO2+B．氨氣吸收塔中發生的反應為亞硫酸氫銨和氨氣反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為HSO3-C．上述反應中元素的化合價均未發生變化，沒有氧化還原反應發生，故C錯誤；D．該過程為吸收工廠排放的二氧化硫，與二氧化碳的吸收無關，則與碳排放無關，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了二氧化硫污染與治理，明確流程圖及相關物質的化學性質是解題關鍵，題目難度中等，側重考查學生分析問題，解決問題能力。二．解答題（共5小題）15．為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NO，研究者提出如下煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法?；卮鹣铝袉栴}：【方法一】以NaClO作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”，將煙氣中的SO2、NO轉化為SO42-、（1）300mL1.0mol?L﹣1NaClO溶液理論上最多能吸收標準狀況下SO2的體積為6.72L。（2）實驗室利用模擬煙氣（模擬煙氣中SO2和NO的物質的量之比為1：2）探究該方法“脫硫”“脫硝”的效果，一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖所示。①SO2的脫除率高于NO，其原因除SO2的還原性比NO強外，還可能是NO難溶于水，故NO與NaClO反應速率慢，一定時間內的去除率比SO2的低。②50℃時，吸收液中煙氣轉化生成的NO3-和Cl﹣的物質的量之比為8：17【方法二】SCR技術（NH3選擇性催化還原氮氧化物）研究表明，鐵基催化劑在260～300℃范圍內實現SCR技術的過程如圖所示。（3）根據上述機理，HCl在整個反應過程中的作用為作催化劑；等物質的量的NH3、NO在有氧條件下轉化為N2的總反應化學方程式為4NH3+4NO+O2鐵基催化劑ˉ4N2+6H2O（4）若使用錳基催化劑（活性物質為MnO2）代替鐵基催化劑，煙氣中含有的SO2會使催化劑失效而降低NO脫除率，用化學方程式表示催化劑失效的原因：MnO2+SO2＝MnSO4。（5）向反應體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率，原因是NO3-與NO反應生成NO2和X﹣；X﹣再與NH4+發生反應轉化為N2，則X﹣的離子符號為【分析】（1）NaClO脫硫的離子方程式為：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，300mL1.0mol?L﹣1NaClO溶液中n（NaClO）＝0.3L×1.0mol?L﹣1＝0.3mol（2）①NO難溶于水，故NO與NaClO反應速率慢，一定時間內的去除率比SO2的低；②模擬煙氣中SO2和NO的物質的量之比為1：2，設其物質的量分別為1mol、2mol，50℃時，兩者的吸收率分別為100%和80%，脫硫的離子方程式為：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，則該反應生成的Cl﹣為1mol，脫硝的離子方程式為：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝2NO3-+3Cl﹣+H2O，則該反應生成的Cl﹣為2mol×80%×32=2.4mol，生成的NO3-（3）根據上述機理，HCl參與第一步反應，在最后一步反應中生成；根據原子守恒、化合價升降守恒，書寫等物質的量的NH3、NO在有氧條件下轉化為N2的總反應化學方程式；（4）MnO2具有氧化性，可以把SO2氧化為MnSO4；（5）NO3-與NO發生歸中反應，反應生成NO2和【解答】解：（1）以NaClO作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”，將煙氣中的SO2、NO轉化為SO42-、NO3-，脫硫的離子方程式為：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，300mL1.0mol?L﹣1NaClO溶液中n（NaClO）＝0.3L×1.0mol?L﹣1＝0.3mol，故理論上最多能吸收標準狀況下SO故答案為：6.72；（2）①由圖可知，SO2的脫除率高于NO，其原因除SO2的還原性比NO強外，還可能是NO難溶于水，故NO與NaClO反應速率慢，一定時間內的去除率比SO2的低，故答案為：NO難溶于水，故NO與NaClO反應速率慢，一定時間內的去除率比SO2的低；②模擬煙氣中SO2和NO的物質的量之比為1：2，設其物質的量分別為1mol、2mol，50℃時，兩者的吸收率分別為100%和80%，脫硫的離子方程式為：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，則該反應生成的Cl﹣為1mol，脫硝的離子方程式為：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝2NO3-+3Cl﹣+H2O，則該反應生成的Cl﹣為2mol×80%×32=2.4mol，生成的NO3-為2mol×80%＝1.6mol，故吸收液中煙氣轉化生成的NO3-故答案為：8：17；（3）根據上述機理，HCl在整個反應過程中的作用為作催化劑；根據原子守恒、化合價升降守恒，可得等物質的量的NH3、NO在有氧條件下轉化為N2的總反應化學方程式為4NH3+4NO+O2鐵基催化劑ˉ4N2+6H2O故答案為：作催化劑；4NH3+4NO+O2鐵基催化劑ˉ4N2+6H2O（4）若使用錳基催化劑（活性物質為MnO2）代替鐵基催化劑，煙氣中含有的SO2會使催化劑失效而降低NO脫除率，用化學方程式表示催化劑失效的原因是MnO2+SO2＝MnSO4，故答案為：MnO2+SO2＝MnSO4；（5）向反應體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率，原因是NO3-與NO反應生成NO2和X﹣；X﹣再與NH4+發生反應轉化為N2，則X故答案為：NO2【點評】本題主要考查以NaClO作為吸收劑進行脫硫、脫氮的有關問題，同時考查氧化還原反應原理的應用，根據方程式進行計算等，屬于基本知識的考查，難度不大。16．碳捕捉，即捕捉釋放到大氣中的二氧化碳，壓縮之后，壓回到枯竭的油田和天然氣領域或者其他安全的地下場所，其吸引力在于能夠減少燃燒化石燃料產生的有害氣體。（1）作為燃燒化石燃料產生的氣體，CO2會導致C。A.酸雨B.臭氧空洞C.溫室效應D.光化學煙霧（2）SO2和CO2都屬于酸性氧化物。將SO2通入下列溶液，會產生白色沉淀的是AB。（雙選）A.Ba（NO3）2B.溶有NH3的BaCl2C.氫硫酸D.NaOH科學家設計出燒堿溶液捕捉（CO2法，原理如圖所示：（3）900℃反應爐中，發生反應的化學方程式是CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑（4）上述流程中，被循環利用的物質有CaO和NaOH，請說明NaOH循環利用的途徑氧化鈣和數反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾后得到溶液循環利用，反應的化學方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（5）如下為產生（CO2汽體的體積與消耗HCl物質的量的關系圖。現向流程中]NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀鹽酸，其中可能正確的是C。（6）現有100mL5mol?L﹣1NaOH溶液，理論上最多可吸收CO2ˉ0.5mol；此時溶液中的溶質的電離方程式為：NaHCO3＝Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-。若噴灑完上述NaOH溶液后，測得吸收液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8，則被吸收的（CO（7）實驗室中，有60mL2mol?L﹣1的NaOH溶液和盛有足量（CO2的氣體鋼瓶，要制備得到純度最大的Na2CO3溶液，具體的實驗步驟為：（實驗可供選擇儀器：燒杯、量筒、試管、膠頭滴管、乳膠管、導管）用量筒、燒杯把60mL2mol?L﹣1的NaOH溶液等分為兩等分，向其中一份中通入足量二氧化碳氣體，然后兩份溶液混合得到純度較大的碳酸鈉溶液?！痉治觥浚?）二氧化碳的排放，形成溫室效應；（2）A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫被稀硝酸氧化生成硫酸，溶液中生成了硫酸鋇沉淀；B.．將SO2通入溶有NH3的BaCl2溶液中生成亞硫酸鋇沉淀；C．將SO2通入氫硫酸溶液反應生成硫單質；D．將SO2通入NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水；（3）碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和CO2；（4）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（5）Na2CO3與鹽酸的反應分步進行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（6）現有100mL5mol?L﹣1NaOH溶液，最多吸收二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，CO2+NaOH＝NaHCO3，若噴灑完上述NaOH溶液后，測得吸收液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8，噴灑完100mL5mol/L的NaOH溶液，被消耗的NaOH物質的量為0.5mol，則根據Na守恒可知有2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）＝0.5mol，再結合已知條件n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8；（7）用量筒、燒杯把60mL2mol?L﹣1的NaOH溶液等分為兩等分，向其中一份中通入足量二氧化碳氣體，然后兩份溶液混合得到純度較大的碳酸鈉溶液?！窘獯稹拷猓海?）A．酸雨形成主要是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故A錯誤；B．臭氧空洞主要是氟利昂等氟氯烴造成，故B錯誤；C．溫室效應是大量排放二氧化碳氣體造成，故C正確；D．光化學煙霧是氮氧化物形成，故D錯誤；故答案為：C；（2）A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，形成稀硝酸，二氧化硫被稀硝酸氧化生成硫酸，溶液中生成了硫酸鋇白色沉淀，故A正確；B．將SO2通入溶有NH3的BaCl2溶液中，二氧化硫和氨氣反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，故B正確；C．將SO2通入氫硫酸溶液反應，生成淡黃色沉淀，生成了硫單質，故C錯誤；D．將SO2通入NaOH溶液中反應生成亞硫酸鈉和水，無沉淀生成，故D錯誤；故答案為：AB；（3）900℃反應爐中，發生反應的化學方程式是：CaCO3高溫ˉCaO+CO2故答案為：CaCO3高溫ˉCaO+CO2（4）上述流程中，被循環利用的物質有CaO和NaOH，NaOH循環利用的途徑是：氧化鈣和數反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾后得到溶液循環利用，反應的化學方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故答案為：氧化鈣和數反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾后得到溶液循環利用，反應的化學方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（5）NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀鹽酸，反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，A．圖象中和鹽酸反應生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，與生成二氧化碳消耗的鹽酸量不符合反應過程，故A錯誤；B．圖象中碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，和碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的量相同，說明是碳酸鈉溶液，不含碳酸氫鈉，故B錯誤；C．NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉消耗鹽酸是碳酸氫鈉消耗鹽酸的一半，則原溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量相同，圖象符合，故C正確；D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀鹽酸，開始無氣體生成，故D錯誤；故答案為：C；（6）現有100mL5mol?L﹣1NaOH溶液，最多吸收二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，CO2+NaOH＝NaHCO3，理論上最多可吸收CO2ˉ0.5mol，此時溶液中的溶質的電離方程式為：NaHCO3＝Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，噴灑完100mL5mol/L的NaOH溶液，被消耗的NaOH物質的量為0.5mol，則根據Na守恒可知有2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）＝0.5mol，再結合已知條件n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：8，可得n（Na2CO3）＝0.05mol，n（NaHCO3）＝0.4mol，再根據碳守恒可知被吸收的CO故答案為：0.5；NaHCO3＝Na++HCO3-、HCO3-?H（7）實驗室中，有60mL2mol?L﹣1的NaOH溶液和盛有足量（CO2的氣體鋼瓶，要制備得到純度最大的Na2CO3溶液，具體的實驗步驟為：用量筒、燒杯把60mL2mol?L﹣1的NaOH溶液等分為兩等分，向其中一份中通入足量二氧化碳氣體，然后兩份溶液混合得到純度較大的碳酸鈉溶液，故答案為：用量筒、燒杯把60mL2mol?L﹣1的NaOH溶液等分為兩等分，向其中一份中通入足量二氧化碳氣體，然后兩份溶液混合得到純度較大的碳酸鈉溶液?！军c評】本題考查了物質制備、物質檢驗、物質性質的想應用，注意知識的理解應用和實驗設計，題目難度中等。17．礦山、冶煉廠和其他工業裝置排放的SO2煙氣中也時常含有O2和SO3，使得SO2脫除工藝和技術復雜化。近年來開發了許多從含氧氣體中脫除SO2的新技術。以下介紹的SOx凈化工藝都是非苛性堿工藝，該工藝生產高純度可市售的單質硫。一種工藝流程的構成如圖1所示。該流程主要包括催化除氧、加氫和克勞斯反應。含SOx和O2的原料氣體進入圖1所示的工藝流程。采用催化除氧工藝，從加氫工序來的含H2S氣體循環進入除氧反應器與氧氣發生催化反應。從除氧工序來的無氧工藝氣體在硫冷凝器冷卻產生蒸汽，并部分回收單質硫。一部分從硫冷凝器出來的氣體被送入后續克勞斯反應器。余下的氣體進入加氫反應器。加氫反應需要的氫氣從外部提供。從加氫工序來的剩余的冷卻后氣體最終進入克勞斯反應器。該氣流與來自除氧反應器下游硫冷凝器的無氧含SO2氣流混合，預熱到204.4﹣226.7℃，然后進入克勞斯反應器。H2S與SO2按克勞斯反應生成單質硫。單質硫由另一硫冷凝裝置除去。根據所需要的總硫回收率，冷卻后的氣流進入另一克勞斯工序或通過焚燒爐、煙囪排放。將以上工藝流程繼續改進后如圖2所示。改進工藝的新穎之處在于利用直接硫還原工序以回收硫，因此可顯著節省投資和操作成本。從除氧反應工序出來的無氧氣體經硫冷凝器冷卻回收單質硫。從硫冷凝器出來的氣流一部分送入后續加氫反應器，余下的送入直接還原反應器。直接還原反應和加氫工序都需要H2。因而，這兩個工序的進口氣流都要接入外部氫源。在直接還原反應器中，SO2和H2催化還原生成單質硫。從反應器出來的單質硫在硫冷凝器中除去。從硫冷凝器出來的冷卻氣體通過焚燒爐排放。根據原料情況，克勞斯反應器中部分氣體返回到加氫反應器以利于加氫反應的溫度控制?；卮鹣铝袉栴}：（1）如果用足量苛性鈉溶液脫除SO3，反應的離子方程式為SO3+2OH﹣=SO42-+H2O，該反應新生成的陰離子，其檢驗方法是取反應后的少量溶液，先加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液（2）1883年，英國化學家克勞斯開發了用硫化氫氧化制硫的方法。圖1工藝中克勞斯反應器內發生反應的化學方程式是2H2S+SO2＝3S+2H2O。（3）本題所述的兩個工藝都需要接入外部氫源，一種改進的方法是在除氧反應器中通入天然氣，用天然氣與氧氣反應制備氫氣。你認為此法會帶來的環境問題是增加向大氣中的碳排放（答案合理即可）。（4）根據題中的文字描述，圖2中還缺少一條箭頭指向的流程步驟，請用筆在圖2中添加?！痉治觥繄D1中含SOx和O2的原料氣體與加氫反應器中來的含H2S氣體在催化除氧反應器中發生催化反應；從除氧工序來的無氧工藝氣體在硫冷凝器冷卻產生蒸汽，并部分回收單質硫；一部分從硫冷凝器出來的氣體被送入后續克勞斯反應器，余下的氣體進入加氫反應器；從加氫工序來的剩余的冷卻后氣體最終進入克勞斯反應器，該氣流與來自除氧反應器下游硫冷凝器的無氧含SO2氣流混合，預熱到204.4﹣226.7℃，然后進入克勞斯反應器，H2S與SO2按克勞斯反應生成單質硫，單質硫由另一硫冷凝裝置除去，冷卻后的氣流進入另一克勞斯工序或通過焚燒爐、煙囪排放；改進后的圖2與圖1相比，從除氧反應工序出來的無氧氣體經硫冷凝器冷卻回收單質硫；從硫冷凝器出來的氣流一部分送入后續加氫反應器，余下的送入直接還原反應器；直接還原反應和加氫工序都需要H2，因而這兩個工序的進口氣流都要接入外部氫源，在直接還原反應器中，SO2和H2催化還原生成單質硫；從反應器出來的單質硫在硫冷凝器中除去；從硫冷凝器出來的冷卻氣體通過焚燒爐排放；根據原料情況，克勞斯反應器中部分氣體返回到加氫反應器以利于加氫反應的溫度控制?！窘獯稹拷猓海?）用足量苛性鈉溶液脫除SO3，SO3與足量NaOH溶液反應生成Na2SO4和H2O，反應的離子方程式為SO3+2OH﹣=SO42-+H2O；該反應新生成的陰離子為SO42-故答案為：SO3+2OH﹣=SO42-+H2O（2）圖1工藝中克勞斯反應器內SO2和H2S反應生成S和H2O，反應的化學方程式為SO2+2H2S＝3S+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S+2H2O；（3）天然氣的主要成分為CH4，CH4與O2反應制備氫氣時會生成CO等氣體，帶來的環境問題是增加向大氣中的碳排放，故答案為：增加向大氣中的碳排放（答案合理即可）；（4）圖2題中的文字描述“根據原料情況，克勞斯反應器中部分氣體返回到加氫反應器以利于加氫反應的溫度控制”，故圖2中缺少的一條箭頭指向的流程步驟，故答案為：?！军c評】注意硫酸根的檢驗，先加入過量稀鹽酸，無現象后，再加入BaCl2溶液，是?？伎键c。18．Ⅰ.綠水青山，保護環境是當今社會發展必須關注的重要課題。氮氧化物和硫氧化物是造成大氣污染的主要原因之一。一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。（1）下列環境問題與氮的氧化物排放有關的是AB。（不定項）A．酸雨B．白色污染C．光化學煙霧D．溫室效應（2）氨氣的電子式為。為極性分子。（填“極性”或“非極性”）（3）圖中屬于“氮的固定”的是ck（填對應轉化過程的字母）；（4）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現，寫出反應的化學方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1。Ⅱ.硫酸工業是化學工業中歷史悠久的工業部門，世界硫酸產量仍在逐年增長。早期的硫酸工業都采用硝化法，設備生產強度低，產品濃度只有60～76%。20世紀以來，硝化法逐漸被接觸法所取代。（5）下列物質不可能作為制硫酸原料的是D。A．硫黃B．硫鐵礦C．冶煉煙氣D．大理石（6）工業中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產硫酸，在圖裝置中完成“SO2轉化”工序。使用該裝置實現了AC。（不定項）A充分利用熱能B．防止形成酸霧C．加速轉化SO2D．獲取純凈SO3（7）工業上，吸收SO3時宜選用的試劑X為濃硫酸（填“水”或“濃硫酸”）。（8）可用雙堿法（氫氧化鈣為懸濁液）脫硫處理工業廢氣中的SO2，原理如圖所示，雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是B。A．過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3B．過程Ⅰ中，SO2表現還原性C．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用D．總反應為2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O【分析】（1）氮的氧化物最終可以轉化為硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以與空氣中烴類等物質反應，形成光化學煙霧；（2）NH3是共價化合物，電子式為，為極性分子；（3）將游離態的氮（即氮氣）轉化為化合態的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定；（4）過程h發生反應為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1；（5）工業生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等，其中硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料，因此該題中不可能作為原料的是大理石；（6）冶煉金屬時需要熱量，SO2和氧氣反應生成SO3時放熱，催化劑能加快化學反應速率；（7）三氧化硫用98.3%濃硫酸吸收得到更高濃度的濃硫酸；（8）A.過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2與O2反應，生成NaOH和CaSO4；B.過程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成Na2SO3，SO2體現出酸性氧化物的性質；C.過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用；D.由以上分析可知，總反應為2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O?！窘獯稹拷猓海?）氮的氧化物是空氣的主要污染物，最終可以轉化為硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以與空氣中烴類等物質反應，形成光化學煙霧，造成空氣污染，故答案為：AB；（2）NH3是共價化合物，電子式為，為極性分子，故答案為：；極性；（3）將游離態的氮（即氮氣）轉化為化合態的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定，圖中屬于“氮的固定”的是c和k，故答案為：ck；（4）過程h發生反應為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故答案為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；2：1；（5）工業生產硫酸的原