相關的高考題及答案一、單選題1.某化學反應方程式為：2A+B→3C+D。若反應中A和B的物質(zhì)的量之比為1:2，則該反應中A和C的物質(zhì)的量之比為（）。A.1:3B.2:3C.3:2D.1:1答案：B解析：根據(jù)化學反應方程式2A+B→3C+D，A和B的物質(zhì)的量之比為1:2，可以得出A和C的物質(zhì)的量之比為2:3。2.下列關于元素周期表的敘述，正確的是（）。A.同一主族元素的原子序數(shù)之差為常數(shù)B.同一周期元素的原子序數(shù)之差為常數(shù)C.同一主族元素的原子半徑之差為常數(shù)D.同一周期元素的原子半徑之差為常數(shù)答案：B解析：同一周期元素的原子序數(shù)之差為常數(shù)，因為元素周期表中每一周期的元素數(shù)量是固定的。3.某溶液中存在以下離子：Na?、Mg2?、Al3?、Cl?、SO?2?、NO??。若向該溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀物為（）。A.Mg(OH)?和Al(OH)?B.Mg(OH)?、Al(OH)?和MgSO?C.Mg(OH)?、Al(OH)?和NaAlO?D.Mg(OH)?和NaAlO?答案：D解析：加入過量的氫氧化鈉溶液后，Mg2?會與OH?反應生成Mg(OH)?沉淀，Al3?會與OH?反應生成Al(OH)?沉淀，但Al(OH)?會進一步與OH?反應生成NaAlO?，因此最終生成的沉淀物為Mg(OH)?和NaAlO?。二、填空題4.寫出下列反應的化學方程式：（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。答案：（1）Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑（2）Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑5.根據(jù)題目中給出的元素周期表，填寫下列元素的原子序數(shù)：（1）氧（O）；（2）銅（Cu）；（3）碘（I）。答案：（1）8（2）29（3）53三、計算題6.某學生在實驗室中進行了如下實驗：將10.0g的碳酸鈉（Na?CO?）樣品與足量的稀鹽酸（HCl）反應，生成了4.4g的二氧化碳（CO?）。求該樣品中碳酸鈉的純度。答案：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑106g/mol44g/molx4.4g根據(jù)摩爾質(zhì)量比例，我們可以得到：106/44=x/4.4gx=10.6g因此，該樣品中碳酸鈉的純度為：(10.6g/10.0g)×100%=106%解析：由于題目中給出的樣品質(zhì)量為10.0g，而計算出的碳酸鈉質(zhì)量為10.6g，這是不可能的，說明題目中的數(shù)據(jù)有誤或者實驗操作有誤。在實際考試中，需要根據(jù)題目給出的具體數(shù)據(jù)進行計算。四、實驗題7.某學生設計了一個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。實驗步驟如下：（1）將一定量的過氧化氫溶液（H?O?）加入試管中；（2）向試管中加入少量的二氧化錳（MnO?）作為催化劑；（3）迅速將帶火星的木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象。請回答以下問題：（1）實驗中加入二氧化錳的作用是什么？（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是什么？（3）該實驗如何驗證質(zhì)量守恒定律？答案：（1）實驗中加入二氧化錳的作用是作為催化劑，加快過氧化氫分解生成氧氣的反應速率。（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是帶火星的木條復燃，說明試管中產(chǎn)生了氧氣。（3）該實驗通過觀察反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。由于二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，而氧氣的產(chǎn)生說明反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。五、簡答題8.簡述如何鑒別硬水和軟水，并說明硬水軟化的方法。答案：鑒別硬水和軟水的方法是使用肥皂水。取等量的水樣，分別加入等量的肥皂水，振蕩后觀察泡沫的產(chǎn)生情況。泡沫多的是軟水，泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法有多種，常見的有：（1）煮沸法：通過煮沸硬水，使水中的鈣、鎂離子沉淀，從而軟化水。（2）離子交換法：使用離子交換樹脂