一、兩看1.看反應(yīng)條件，看反應(yīng)是在恒溫恒容下，還是恒溫恒壓下，還是絕熱恒容容器下進行的。2.看反應(yīng)特點，看反應(yīng)物和生成物中是否存在固體或液體，如有固體或液體則要斜線畫掉；接下來再看氣體系數(shù)總和前后是否相等，若相等則該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，若不相等則是非等體積反應(yīng)。二、判斷標志1.任何情況下均可作為判斷標志的1.1對于同種物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率=消耗速率,即V正（A）=V逆（A）1.2對于不同物質(zhì):對上圖比例式進行交叉相乘，可以得到bV正（A）=aV逆（B），必須一個正反應(yīng)速率，一個逆反應(yīng)速率，即“一正一逆，系數(shù)交換”。注意V正（A）：V逆（B）=a：b只有在平衡狀態(tài)才成立，而V（A）：V（B）=a：b在任何時候下都成立，故V（A）：V（B）=a：b不能作為判斷平衡的標志。1.3反應(yīng)物與生成物在單位時間物質(zhì)的量、質(zhì)量、化學鍵的斷裂和生成等的變化也能體現(xiàn)速率如可逆反應(yīng)N2

+3H2=2NH3中，以下3種情況均可以作為判斷平衡的標志。

①1個N≡N鍵斷裂同時有3個H－H鍵生成，因為正反應(yīng)中N≡N鍵是斷裂的，逆反應(yīng)中H－H鍵是生成的。②1個N≡N鍵斷裂同時有6個N－H鍵斷裂，因為正反應(yīng)中N≡N鍵是斷裂的，逆反應(yīng)中N－H鍵是斷裂的。③1molN2消耗同時有3molH2生成，因為正反應(yīng)中N2被消耗，逆反應(yīng)中H2被生成。即給出的若是方程式同側(cè)物質(zhì)，應(yīng)該是一物質(zhì)消耗另一物質(zhì)生成；給出的若是方程式兩側(cè)物質(zhì)，則應(yīng)該是同樣的消耗或同樣的生成。1.4各組分的量(物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù))不再改變。如果可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)物的以上各量逐漸減少，生成物的以上各量逐漸增多，以上各量隨反應(yīng)進行而改變均為變量，只有當平衡時以上各量才不再改變。一個“變量”當其“不變”時則為平衡狀態(tài)。即變量不變則平衡。2.在一定條件下可作為判斷標志的2.1顏色如在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)，混合氣體的顏色不再改變可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。因為該反應(yīng)中NO2是紅棕色氣體，混合氣體的顏色其實就是看C(NO2)，混合氣體的顏色不再改變其實就是C(NO2)不再改變。該反應(yīng)若向正反應(yīng)方向進行，C(NO2)逐漸減小，C(NO2)是變量，所以混合氣體的顏色不再改變可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。2.2總壓強如在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，混合氣體的總壓強不再改變可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)氣體系數(shù)總和前后不相等，反應(yīng)前4個氣體，反應(yīng)后2個氣體，若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，氣體變少，N減小，所以n=N÷NA是變量。概括一下就是說n看氣體系數(shù)，氣體系數(shù)總和前后不相等n是變量，氣體系數(shù)總和前后相等n是不變量。因為在理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT中，V因為容器恒容是不變量，T因為恒溫是不變量，R因為是常數(shù)也是不變量。V、T、R均是不變量，n是變量，則P必為變量，所以可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

2.3混合氣體平均相對分子質(zhì)量①在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量M不再改變可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物都是氣體，密閉容器中里面的氣體出不去，外面的氣體也進不來，無論怎么反應(yīng)，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，m為不變量。概括一下就是說，m只算氣體質(zhì)量，全是氣體的反應(yīng)m是不變量，部分是氣體的反應(yīng)m是變量。而n看氣體系數(shù)，該反應(yīng)氣體系數(shù)總和前后不相等n是變量。在公式M=m÷n中，m為不變量，n為變量，則M必為變量，所以可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。②在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4

(s)=2NH3(g)+CO2(g)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變不可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，固體H2NCOONH4

逐漸減少，氣體NH3、CO2逐漸增多，使得反應(yīng)后氣體總質(zhì)量逐漸增多，即m只算氣體質(zhì)量，該反應(yīng)中部分物質(zhì)是氣體所以m是變量；而n看氣體系數(shù)，該反應(yīng)氣體系數(shù)總和前后不相等n是變量。在公式M=m÷n中，m、n均為變量，則M是否為變量無法分析。我們換個思路來分析，設(shè)反應(yīng)生成NH32xmol,CO2xmol,則M=m÷n=（2x·17+x·44）÷3x=26，M為不變量，所以不可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。③在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量M不再改變可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。由于m只算氣體質(zhì)量，該反應(yīng)中部分物質(zhì)是氣體所以m是變量；而n看氣體系數(shù)，該反應(yīng)氣體系數(shù)總和前后不相等n是變量。在公式M=m÷n中，m、n均為變量，則M是否為變量無法分析。我們采用極端假設(shè)思想來分析，若氣體全為CO2,M=44;若氣體全為CO,M=28;若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，CO2減少CO增多，M更接近28，所以M是變量，可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。(4)密度①在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，混合氣體密度不再改變可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。由于m只算氣體質(zhì)量，該反應(yīng)中部分物質(zhì)是氣體所以m是變量；V因為固定體積是不變量，所以密度=m÷V是變量，可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。②恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，混合氣體密度不再改變可以表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。由于m只算氣體質(zhì)量，該反應(yīng)中反應(yīng)前后全是氣體m是不變量；而n看氣體系數(shù)，該反應(yīng)氣體系數(shù)總和前后不相等n是變量。PV=nRT中，T、P、R均為不變量，n是變量，則V必為變量，所以密度=m÷V是變量，可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。(5)溫度在一個絕熱恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),體系的溫度不再改變可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。此容器為絕熱容器，里面的熱量出不去，外面的熱量進不來。而反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量往往不相等，導致一個反應(yīng)要么放熱要么吸熱，所以容器內(nèi)的熱量就會發(fā)生變化，溫度就會發(fā)生變化，溫度是個變量，可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。3.不能作為判斷標志的“四情況”①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學系數(shù)之