初三化學各種試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于酸的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.氧氣

D.碳酸

2.下列物質中，不屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氧化鈉

D.氫氧化鋁

3.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

4.下列物質中，不屬于鹽的是：

A.硫酸鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈉

5.下列元素中，不屬于金屬元素的是：

A.鐵

B.氫

C.鈉

D.銅

二、填空題（每題2分，共20分）

6.化學式為H2SO4的化合物名稱是__________，其化學式中的數字2表示__________。

7.下列物質中，屬于酸的是__________、__________、__________。

8.下列物質中，屬于堿的是__________、__________、__________。

9.下列反應中，屬于復分解反應的是__________、__________、__________。

10.下列物質中，屬于金屬元素的是__________、__________、__________。

三、簡答題（每題5分，共15分）

11.簡述酸、堿、鹽的基本概念。

12.簡述置換反應的特點。

13.簡述金屬活動性順序表的意義。

四、實驗題（每題10分，共20分）

14.實驗室中，如何通過實驗證明氫氧化鈉溶液具有腐蝕性？

（1）實驗步驟：

（2）實驗現象：

（3）實驗結論：

15.實驗室中，如何通過實驗驗證金屬活動性順序表？

（1）實驗步驟：

（2）實驗現象：

（3）實驗結論：

五、計算題（每題10分，共20分）

16.計算下列化學反應中生成物的質量：

反應方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

反應物KClO3的質量為15.0g。

17.計算下列溶液的pH值：

某溶液中氫離子濃度為1.0×10^-3mol/L。

六、綜合題（每題15分，共30分）

18.閱讀下列材料，回答問題：

材料一：化學元素周期表中的元素，按照原子序數遞增的順序排列，形成了周期性變化的規律。

材料二：在化學反應中，元素的化合價會發生變化，這是化學反應的重要特征之一。

問題：

（1）請簡述化學元素周期表的基本特點。

（2）請舉例說明元素化合價在化學反應中的作用。

（3）請結合材料一和材料二，談談你對化學反應的理解。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.C

解析思路：氧氣是一種單質，不屬于酸。

2.C

解析思路：氧化鈉是一種堿性氧化物，不屬于堿。

3.C

解析思路：2KClO3→2KCl+3O2↑是分解反應，不是置換反應。

4.C

解析思路：氫氧化鈉是一種堿，不屬于鹽。

5.B

解析思路：氫是非金屬元素，不屬于金屬元素。

二、填空題（每題2分，共20分）

6.硫酸；硫酸分子中有兩個氫原子

解析思路：根據化學式H2SO4，可知名稱為硫酸，數字2表示分子中有兩個氫原子。

7.鹽酸、硫酸、碳酸

解析思路：根據酸的定義，這些物質在水中電離產生氫離子。

8.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁

解析思路：根據堿的定義，這些物質在水中電離產生氫氧根離子。

9.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑、2KClO3→2KCl+3O2↑

解析思路：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。

10.鐵、鈉、銅

解析思路：根據金屬活動性順序表，這些元素屬于金屬元素。

三、簡答題（每題5分，共15分）

11.酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物。

解析思路：根據酸、堿、鹽的定義，進行總結。

12.置換反應的特點是：反應物中有一種單質和一種化合物，生成物中也有一種單質和一種化合物，且反應過程中元素的化合價發生了變化。

解析思路：根據置換反應的定義和特點，進行總結。

13.金屬活動性順序表的意義在于：可以預測金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的可能性，以及金屬置換反應的發生情況。

解析思路：根據金屬活動性順序表的作用，進行總結。

四、實驗題（每題10分，共20分）

14.

（1）實驗步驟：取一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管滴加到石蕊試紙上，觀察現象。

（2）實驗現象：石蕊試紙變藍色。

（3）實驗結論：氫氧化鈉溶液具有腐蝕性。

解析思路：根據氫氧化鈉的化學性質，設計實驗步驟，觀察現象，得出結論。

15.

（1）實驗步驟：取兩種不同金屬片，分別放入盛有相同濃度的酸溶液的試管中，觀察現象。

（2）實驗現象：金屬片表面有氣泡產生，反應速率不同。

（3）實驗結論：金屬活動性順序表可以預測金屬與酸溶液反應的可能性。

解析思路：根據金屬活動性順序表，設計實驗步驟，觀察現象，得出結論。

五、計算題（每題10分，共20分）

16.

解析思路：根據反應方程式，計算生成物的質量。

17.

解析思路：根據pH值的定義，計算溶液的pH值。

六、綜合題（每題15分，共30分）

18.

（1）化學元素周期表的基本特點是：元素按照原子序數遞增的順序排列，具有周期性變化的規律。

（2）元素化合價在化學反應中的作