絕密★啟用前

2024年一般高等學校招生全國統一考試

化學部分

留意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿斑上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56

一、選擇題

1.化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應冷藏存放，以避開蛋白質變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極愛護法

【答案】A

【解析】分析：本題考查的是化學學問在詳細的生產生活中的應用，進行推斷時，應當先考

慮清晰對?應化學物質的成分，再結合題目說明推斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可

解答。

詳解：A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發生雙水解反

應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫

中肯定含水，形成甩解質溶液，具有肯定的導電實力，可能導致觸電或電器短路，A錯誤。

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，

溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應當冷藏保存，B正確。

C.油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆：水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，

運用水性漆可以削減有機物的揮發對人體健康和室內環境造成的影響，C正確。

D.電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比校活潑所以應當是原電池的負

極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了愛護作用，這種愛護方法為：犧

牲陽極的陰極愛護法，D正確。

點睛：本題是一道比較傳統的化學與生產生活相關的問題，須要學生能夠熟識常見化學物質

的性質和用途，同時能用化學原理說明生產生活中的某些過程。須要指出的是，選項D中

的犧牲陽極的陰極愛護法，實際指的是形成原電池的愛護方法。

2.下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數

B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2:1

D.1mo）乙烷和1mol乙烯中，化學例數相同

【答案】B

【解析】分析：本題考查的是物質結構，須要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的狀況,

再結合題目說明進行計算。

詳解：A.I個Mg原子中有12個質子，I個AI原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物

質的量都是ImoL所以24g鎂含有的質子數為12mo1,27g鋁含有的質子的物質的量為13mo1,

選項A錯誤。

B.設氧氣和臭氧的質量都是Xg,則氧氣（02）的物質的量為會moL臭氧（03）的物質的

量為工mol,所以兩者含有的氧原子分別為上x2=Wmol和工x3=Wmol,即此時氧氣和

4832164816

臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧

中肯定含有相同的電子數，選項B正確。

c.重水為;其中;丹含有1個中子，V。含有8個中子，所以1個重水分子含有10

個中子，Imol重水含有lOmol中子。水為;HJ：。，其中;月沒有中子，；。含有8個中子，

所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8mol中子。兩者的中子數之比為10:8=5:4,選項

C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C—H鍵和1個C—C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙

烯（C2H。分子中有4個C—H鍵和IjC=C,所以1mol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

點睛：本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微

粒中含有多少個須要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應

結果。

3.紫乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是

A.與液溟混合后加入鐵粉可發生取代反應

B.能使酸性高鈣酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應可以生成氯代不乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚茶乙烯

【答案】C

【解析】分析：本題考查的是有機物的化學性質，應當先確定物質中含有的官能團或特定結

構（苯環等非官能團），再依據以上結構推斷其性質。

洋解：A.茉乙烯中有基環，液浪和鐵粉作用下，浪取代茉環上的氫原子，所以選項A正確。

B.笨乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，選

項B正確。

C.范乙烯與HQ應當發生加成反應，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。

D.乙茉乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應得到聚采乙烯，選項D正確。

點暗：本題須要留意的是選項A,題目說將苯乙烯與液濕混合，再加入鐵粉，能發生取代，這

里的問題是，會不會發生加成反應。碳碳雙鍵和液浪是可以發生加成的，但是反應的速率較

慢，加入的鐵粉與液澳反應得到澳化鐵，在澳化鐵催化下，發生苯環上的氫原子與澳的取代

會比較快；或者也可以認為澳過量，發生加成以后再進行取代。

4.下列試驗操作不當的是

A.用稀硫酸和鋅粒制取H?時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率

B.用標準HCI溶液滴定NaHC03溶液來測定其濃度，選擇酚酥為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸餡時，加入液體的體枳不超過圓底燒瓶容枳的三分之二

【答案】B

【解析】分析：本題考查的是化學實蛤的基本操作，要仔細讀題，理解實蛉基本操作內容。

詳解：A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發生蹙換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項

A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液

應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用鉗絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中肯定有

Na+,選項C正確。

D.蒸儲時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體

積的三分之二，選項D.正確。

點睛：本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應當盡量選擇的變色點與

滴定終點相近，中學介紹的指示劑主要是酚醐（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍

為pH=3.1?4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液肯定為酸性［二氧化碳飽和溶液pH約為

5.6）,所以應當選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以：

強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應當運用甲基橙為指示劑：

強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應當運用酚醐為指示劑。

5.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，與Li+在多孔碳材料電極

處生成口2。2“a=o或1）。下列說法正確的是

作水電修班/離家物隔嗔

A.放電時，多孔碳材料電極為負極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移

D.充電時，電池總反應為Li2O27=2Li+（1—）02

【答案】D

【解析】分析：本題考查的是電池的基本構造和原理，應當先依據題目敘述和對應的示意圖,

推斷出電池的正負極，再依據正負極的反應要求進行電極反應方程式的書寫。&網

詳解：

A.題目敘述為：放電時，02與Li+在多孔碳電極處反應，說明電池內，Li+向多孔碳電極移動,

因為陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項A錯誤。

B.因為多孔碳電極為正極，外電路電子應當由鋰電極流向多孔碳電極（由負極流向正極），

選項B錯誤。

C.充電和放電時電池中離子的移動方向應當相反，放電時，Li+向多孔碳電極移動，充電時向

鋰電極移動，選項C錯誤。

D.依據圖示和上述分析，電池的正極反應應當是02與Li+得電子轉化為LizOz.x，電池的負極

反應應當是單質Li失電子轉化為Li+,所以總反應為：2Li+(l--)O2=LiO2-x,充電的反

22

應與放電的反應相反，所以為2Li+(l—三)02,選項D正確。

2

點睛：本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以干脆推斷反應的氧化劑和

還原劑，進而推斷出電池的正負極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極,

單質鋰就肯定為負極。放電時的電池反應，逆向反應就是充電的電池反應，留意：放電的負

極，充電時應當為陰極；放電的正極充電時應當為陽極。

6.用O.lOOmolUAgNCh滴定50.0mL0.0500molLiC卜溶液的商定曲線如圖所示。下列有關

描述錯誤的是

9

8

7

丁4

3

2

0S10153025303S404SSO

FKAgNO.yknL

A.依據曲線數據計算可知Kp(AgCl)的數量級為IO10

B.曲線上各點的溶液滿意關系式c(Ag+>.c(CI)=/Csp(AgCl)

C.相同試驗條件下，若改為GO400mo卜L-C1-,反應終點c移到a

D.相同試驗條件下，若改為C.0500m3.L】Br,反應終點c向b方向移動

【答案】C

【解析】分析：本題應當從題目所給的圖入手，找尋特定數據推斷題目中的沉淀滴定的詳細

過程。留意：橫坐標是加入的瑤酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數。

詳解:A.選取橫坐標為50mL的點,此時向50mL0.05mol/L的溶液中，加入了50mL0.1mol/L

的AgNCh溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L(依據銀離子和氯離子

1:1沉淀，同時不要遺忘溶液體枳變為原來2倍)，由圖示得到此時CI-約為Ixl(yxmo|/L(實際

稍小)，所以Ksp(AgCl)約為0.025x10-.5x10」。，所以其數量級為10/。，選項A正確。

B.由于KsMAgCI)微小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析匕，溶液始終是氯化銀的飽和

溶液,所以c(Ag+)?c(Q-)=Ksp(AgCl),選項B正確。

C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應當由原溶液中氯離子的物質的量確

定，將50mL0.05moi/L的CT溶液改為50mL0.04moi/L的Cl?溶液,此時溶液中的氯離子的物

質的量是原來的0.8倍，所以滴定終點須要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應當由

c點的25mL變為25x0.8=20mL,而a點對應的是15mL,選項C錯誤。

D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應當漸漸減小，所以Ksp(AgQ)應當大于Ksp(AgBr),將

50mL0.05mol/L的C卜溶液改為50mL0.05moiZL的Br溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物

質的量的浪離子，因為銀離子和氯離子或浪離子都是1：1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，

但是因為澳化銀更難溶，所以終點時，旗離子的濃度應當比終點時氯離子的濃度更小，所以

有可能由a點變為b點。選項D正確。

點睛：本題雖然選擇了一個學生不太熟識的滴定過程——沉淀滴定，但是其內在原理實際和

酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應當是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿

恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能推斷溶液發生變更的時候，滴定終點如何變更

了。

7.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸

反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的

是

A.原子半徑大小為WVXVYVZ

B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D.標準狀況下W的單質狀態與X的相同

【答案】D

【解析】分析：本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據其與堿溶液的反應，判斷出YZ\V是什么物質，然后

代入即可。

詳解：黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO,再根據X

和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為0、F、Na、Cl。

A.同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子

半徑最大，選項A錯誤。

B.HQ是強酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(CI)的。選項B錯

誤。

C.C102的中心原子是。，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。

D.標準狀況下，W的單質。2或03均為氣態，X的單質F2也是氣態。選項D正確。

點睛：本題相對比較簡潔，依據題目表述可以很簡潔推斷出四個字母分別代表的元素，再代

入四個選項推斷即可。要留意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態為氣體。

二、非選擇題

（一）必考題

8.硫代硫酸鈉晶體（Na2szOaSHzO,M=248gmol1）可用作定影劑、還原劑.回答下列問題:

5

（1）已知：Ksp（BaS04）=l.1x10-1°,Ksp（BaS203）=4.IxlO<1市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根

雜質，選用下列試劑設計試驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2s0hBaCb溶液、Na2c03溶液、H2O2溶液

試驗步驟現象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________?___________,有刺激性氣體產生

⑤靜置，___________?___________

（2）利用KzCnCh標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸播水在—

中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_________中，加蒸儲水至—

②滴定：取0.00950molL-1的K2CY2O7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KL發生反

2+

應：Cr207+6r+14H^^=3l2+2CP+7H20o然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發

22

生反應：l2+2S2O3-=S4O6+2ro加入淀粉溶液作為指示劑，接著滴定，當溶液,

即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保

留1位小數）。

【答案】（1）.③加入過量稀鹽酸（2）.④出現乳黃色渾濁（3）.⑤（吸）取上層清液，滴

入BaCb溶液（4）.⑥產生白色沉淀（5）.燒杯（6）.容量瓶（7）.刻度（8）.藍

色褪去⑼.95.0

【解析】分析：本題考查的是化學試驗的相關學問，主要包括兩個方面?個是硫酸根離子的

檢驗，一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。

詳解：（1）檢驗樣品中的硫酸根離了?，應當先加入稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液。但是本題中,

硫代硫酸根離子和氫離子以及鍬離子都反應，所以應當解除其「擾，詳細過程應當為先將樣

品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應為S26"+2H+=SO2T+SI+H2O）,靜置,取上層清液中滴加

氯化鋼溶液，視察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③加入過量稀鹽酸；④

有乳黃色沉淀：⑤取上層清液，滴加氮化鋼溶液；⑥有白色沉淀產生。學#

①配制肯定物質的量濃度的溶液，應當先稱量質量，在燒杯中溶解，在轉移至容量瓶，最終

定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉移至100mL容量瓶，加蒸憎水至

刻度線.

②淡黃綠色溶液中有單質碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液

中的單質碘，滴定終點時溶液的藍色應當褪去。依據題目的兩個方程式得到如下關系式：

CnO?2?3k?6s2。3匕則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度

00095x20x6

c=-=---0--.-0--4--5--9---7--m--ol/￡,含有的硫代硫酸鈉為O.OD4597mo1,所以樣品純度為

248

0004597x248

xl00%=950%

12

點睛：本題考查的學問點比較基本，其中第一間中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗,

在2024年的天津、山東、四川高考題中都出現過，只要留意到有刺激性氣味氣體就可以精確

作答。

9.KKh是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:

（1）KICh的化學名稱是_______。

<2）利用"KClCh氧化法''制備KICh工藝流程如下圖所示:

"酸化反應''所得產物有KH（K）3）2、C12和K。。“逐C12”采納的方法是。“濾液”中的溶

質主要是。“調pH”中發生反應的化學方程式為o

（3）KIO3也可采納“電解法”制備,裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。

③與‘‘電解法”相比，“KCIO3氧化法”的主要不足之處有（寫出一點）。

陽1子交換!I

KOH

【答案】(1).碘酸鉀(2).加熱⑶.KC1(4).KH(IO3)2+KOH^=2KIO3+H2O或

+

(HIO3+KOH=KIO3+H2O)(5).2H2O+2e-=2OH+H2?(6).K(7).a到b

(8).產生Cb易污染環境

等

【解析】分析：本題考查的是化學工'也以及電化學的相關學問。應當從題目的化工流程入手，

推斷每步流

程操作的目的，就可以順當解決問題。

詳解：(1)依據氨酸鉀(KC1QJ可以推想KIO3為碘酸鉀。

(2)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，緣由是氣體的溶解度是隨溫度上

升而下減小。第一步反應得到的產品中氯氣在“逐Cb”時除去，依據圖示，碘酸鉀在最終得到，

所以過濾時KH(IO3)2應當在濾渣中，所以濾液中主要為KC1。“調pH”的主要目的是將

KH(【O3)2轉化為KI03,所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2OO

<3)①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應為水電離的氫離子得電子，反應為2H2O+2D

=2OH+Hzfo

②電解時，溶液中的陽離子應當向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向為

由左向右，即由a到b。

③KQO3氧化法的最大不足之處在于，生產中會產生污染環境的氯氣。

點睛：題目的電解過程，可以理解為：陽極區的單質碘和氫氧化鉀反應：3I2+6KOH=KIO3+

5KI+3H20,生成的碘離子在陽極失電子再轉化為單質碘，單質碘再與氫氧化鉀反應，以上反

應反復循環最終將全部的碘都轉化為碘酸鉀。陰極區得到的氫氧化鉀可以循環運用。

10.三氯氫硅(SiHCh)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：

(1)S舊Cb在常溫常壓下為易揮發的無色透亮液體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該

反應的化學方程式。

<2)SiHCh在催化劑作用下發生反應：

2SiHC13(g)^=SiH2Cl2(g)+SiC：4(g)AHi=48kJmoL

1

3SiH2C12(g)^=SiH4(g)+2SiHC13(g)AH2=-30kJ-mol-

則反應4SiHCh(g)=^=SiH4(g)+3SiCL(g)的AH=_________kJiror',

（3）對于反應2SiHCh（g）=SiH2C12（g）+SiCU（g）,采納大孔弱硬性陰離子交換樹脂催化劑,

在323K和343K時SiHCh的轉化率隨時間變更的結果如圖所示。

①343K時反應的平衡轉化率Q=%。平衡常數KMK=（保留2位小數）。

②在343K下：要提高SiHCh轉化率，可實行的措施是:要縮短反應達到平衡的

時間.可實行的措施有、___________?

③比較a、b處反應速率大小：gVb（填“大于”“小于”或“等于反應速率皿正-u填

=^xSi^cl-^xx%、k送分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計

?JQ

算a處三一（保留1位小數）。

【答案】（1）.2SiHCl3+3H2O===（HSiO）2O+6HCI（2）.114（3）.@22(4).0.02

（5）.②剛好移去產物（6）.改進催化劑（7）.提高反應物壓強（濃度）(8).③大于

(9).1.3

【解析】分析：本題考查的是化學反應原理的綜合應用，主要包括反應與能量以及化學反應速去、平衡的

相關內容。只需要根據題目要求，利用平衡速率的方法進行計算即可。

詳解:⑴根據題目表述，三氯氫窗口水蒸氣反應得到（HSiOLO,方程式為：2SiHC13-3aO=（HS6O-6HCl。

<2）將第一個方程式擴大3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應的焙變，所以蛤變為

48x3+<-30）=114kJmoBo

（3）①由圖示，溫度越高反應越快，達到平衡用得時間就越少.所以曲線a代表343K的反

應。從圖中讀出，平衡以后反應轉化率為22%。設初始加入的三氯氫硅的濃度為Imol/L,得

到：

2SiHChSiH2cb+SiCh

起始：100

反應：0.220.110.11（轉化率為22%）

平衡：0.780.110.11

所以平衡常數K=O,II^O.782=OO2.

②溫度不變，提高三氯氫硅轉化率的方法可以是將產物從體系分別（兩邊物質的量相等，壓

強不影響平衡）。縮短達到平衡的時間，就是加快反應速率，所以可以實行的措施是增大壓強

（增大反應物濃度）、加入更高效的催化劑（改進催化劑兀

③a、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率

更快，即Va>Vb。依據題目表述得到卜充=，當反

應達平衡時匕^=1^,vE=kIx^=v<=，所以

k蕾*o壓ax中ak/

盧:干J，實際就是平衡常數K值，所以產=0.02。a點時，轉化率為20%,所

以計算出：

2SiHChS1H2CI2+SiCh

起始：100

反應：0.20.10.1（轉化率為20%）

平衡：0.80.10.1

所以乂aw［二08乂9品/=乂&3=01：所以-“，=1工x■,=0.02x,=1.3

veQx?4x9g。」

al

點睛：題目的最終一問的計算過程比較繁瑣，實際題目希望學生能理解化學反應的平衡常數

應當等于正逆反應的速率常數的比值。要考慮到速率常數也是常數，應當與溫度相關，所以

不能利用b點數據進行計算或推斷。

（-）選考題

11.化學——選修3：物質結構與性質］

鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

<1）Zn原子核外電子排布式為。

<2）黃銅是人類最早運用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能

71（Zn）/1（Cu）（填“大于”或“小于”）。緣由是o

<3）ZnF?具有較高的熔點（獷2C）,其化學鍵類型是：ZnF?不溶于有機溶劑而

ZnCb、ZnBr2.Znh能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，緣由是。

（4）《中華本草》等中醫典籍門，記載了爐甘石（ZnC03）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面

創傷。ZnC03中，陰離子空間構型為,C原子的雜化形式為

（5）金屬Zn晶體中的原子積累方式如圖所示，這種積累方式稱為。六棱

柱底邊邊長為〃cm,高為ccm,阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為

_。（列出計算式

【答案】（1）.ArJ3d'04s2（2）.大干（3）.Zn核外電子排布為全滿穩定結構,較琲失電子

（4）.離子鍵（5）.ZnF2為離子化合物，ZnCk、ZnBn、Znh的化學鍵以共價鍵為主、極性較

65X6

小（6）.平而三角形（7）.sp2（8）.六方最密積累（A3型）（9）.忑一~

2

NAx6x—xac

【解析】分析：本題是物質結構與性質的綜合題，須要嫻熟駕馭這一部分涉及的主要學問點，

一般來說，

題目都是一個一個小題獨立出現的，只要依據依次進行推斷計算就可以了。

詳解：（1）Zn是第30號元素,所以核外電子排布式為Ar]3d104所

（2）Zn的第一電離能應當高于Cu的第一電離能，緣由是，Zn的核外電子排布已經達到了每

個能級都是全滿的穩定結構，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電

子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外汲取能量。

（3）依據氨化鋅的熔點可以推斷其為離子化合物，所以竹定存在離子鍵。作為離子化合物，

氟化鋅在有機溶劑中應當不溶，而氯化鋅、溟化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較

小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO/,依據價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為

3+（4—3x2+2）/2=3對，所以空間構型為正三角形，中心C為sp?雜化。

（5）由圖示，積累方式為六方最緊密積累。為了計算的便利，優取該六棱柱結構進行計算。

六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為

12x1+2x2+3=6個，所以該結構的質量為6x65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a

62

cm,底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，依據正三角形面積的計算公式，該

底面的面積為6x迫不高為ccm,所以體積為6x追a%co?。所以密度為：

44

6x65

65

點睛：本題是比較常規的結構綜合習題，考查的學問點也是多數習題考查的重點學問。須要

指出的是最終一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，干脆

重復課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了比較特別的解題方法，選擇六棱柱

作為計算單元，留意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞肯定是平行六面體），但是作為一個計

算密度的單兀還是可以的。

12.化學——選修5：有機化學基礎］

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能

團的化合物Y,其合成路途如下：

：MH

CHJCBCH

aL-JA--f-i-O--V--C--K---X--l-M--*MjSO.

s0

CMfCMO

€,HX>X?OMMX>回

已知：RCHO*CH3CHO------------?RCH-CHCHj+HjO

回答下列問題:

（I）A的化學名稱是c

（2）B為單氯代燃，由B生成C的化學方程式為。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是、°

<4）D的結構簡式為0

（5）Y中含氧官能團的名稱為o

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為?

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能I才I。X的核破共振氫譜顯示三種不同化學

環境的氫，其峰面積之比為3：3：2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式

【答案】(1).丙炊(2).NaCN-=-CHjCN*NaCl⑶。取代反應

【解析】分析：依據A的結構，第一步進行取代得到B,再將B中的。取代為CN,水解后

胎化得到D；依據題目反應得到F的結構，進而就可以推斷出結果。

CHC=CH

詳解：A到B的反應是在光照卜的取代，Cl應當取代飽和碳上的H,所以B為I?入:B

CI

CH2c三CH

與NaCN反應，依據C的分子式確定B到C是將C1取代為CN,所以C為2N:C

酸性水解應當得到CH三CCH2co0H,與乙醇酯化得到D,所以D為

CH三CCH2coOCH2cH3,D與HI加成得到E。依據題目的已知反應，要求F中肯定要行

醛基，在依據H的結構得到F中有紫環，所以F肯定為F與CHaCHO發生題

目已知反應，得到G,G為CH=CHCH0：G與氫氣加成得到H：H與E發生偶聯

反應得到Y。

(1)A的名稱為丙煥。

⑵B為好^CH.c為震三CH,所以方程式為:

CH2c三CHACH2C=CH

占+Na0H4加+NaCI0

(3)有上述分析A生成B的反應是取代反應，G生成H的反應是加成反應。

（4）D為CHmCCH2coOCH2cH3。

（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。

（6）E和H發生偶聯反應可以得到Y,將H換為F就是將米干脆與醛基相連，所以將Y中的

苯環干脆與羥基相連的碳連接即可，所以產物為

（7）D為CHmCCH/OOCH2cH》所以要求該同分異構體也有碳碳三鍵和酯基，同時依

據峰面積比為3:3:2,得到分子肯定有兩個甲基，另外一個是CH2,所以三鍵肯定在中間，也

不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：

CH3COOC=CCH2cH3CH3C=CCOOCH2CH3

CH￡OOCH2c=CCH3CH3C=CCH2COOCH3

CH3cH2coOC=CCH3CH3cH2c=CCOOCH3

點睛：本題的最終一問如何書寫同分異構，應當嫻熟駕馭分子中不同氫數的影響，-一般來說,

3個或3的倍數的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數可以假設是不是幾個CH?的結構，

這樣用以加快構造有機物的速度。

物理部分

一、選擇題：

1.1934年，約里奧-居里夫婦用a粒子轟擊鋁核WAL產生了第i個人工放射性核素

X：a;^Al-n+X。X的原子序數和質量數分別為

A.15和28B.15和30C.16和30D.17和31

【答案】B

【解析】試題分析本題考查核反應方程遵循的規律及其相關的學問點。

解析依據核反應遵循的質量數守恒和電荷數守恒可知，X的電荷數為2+13=15,質量數為

4+27-1=30,依據原子核的電荷數等于原子序數，可知X的原子序數為15,質量數為30,選

項B正確。

點睛此題與2024年高考上海試題和2024年高考重慶試題類似，都是給出核反應方程，要

求利用核反應同時遵循的質量數守恒和電荷數守恒解答。

2.為了探測引力波，“天琴安期’預料放射地球衛星P,其軌道半徑約為地球半徑的16倍；另

一地球衛星Q的軌道半徑約為地球半徑的4倍。P與Q的周期之比約為

A.2:1B.4:lC.8:1D.16:1

【答案】C

【解析】試題分析本題考查衛星的運動、開普勒定律及其相關的學問點。

解析設地球半徑為R，依據題述，地球衛星P的軌道半徑為/?尸16上地球衛星。的軌道半

丁？R3

徑為&=4r，依據開普勒定律，二=:=64,所以P與。的周期之比為力：38：1,選項C

TQRQ

正確。

點睛此題難度不大，解答此題常見錯誤是：把題述的衛星軌道半徑誤認為是衛星距離地面

的高度，陷入誤區。

3.一電阻接到方波溝通電源上，在一個周期內產生的熱量為。方：若該電阻接到正弦交變電源

上，在一個周期內產生的熱量為。正。該電阻上電壓的峰值為周期為T,如圖所示。則。

方：Q正等于

A.1:&

B.姆:1

C.1:2

D.2:1

【答案】D

【解析】試題分析本題考查交變電流的圖線、止弦交變電流的有效值、焦耳定律及其相關

的學問點。

解析依據題述，正弦交變電流的電壓有效值為“?0，而方波溝通電的有效值為“0，

也

y2

依據焦耳定律和歐姆定律，Q=PRT)-T,可知在一個周期丁內產牛的熱曷與電壓有效值的二

R

u

次方成正比，0方：。正="：Gn)2=2：1,選項D正確.

&

點睛此題將正弦交變電流和方波交變電流、有效值、焦耳定律有機融合。解答此題常見錯

誤是：一是把方波交變電流視為止弦交變電流；二是認為在一個周期T內產生的熱量與電壓

有效值，導致錯選B：三是比值顛倒，導致錯選C。

4.在一斜面頂端，將甲乙兩個小球分別以v和V/2的速度沿同一方向水平拋出，兩球都落在

該斜面匕甲球落至斜面時的速率是乙球落至斜面時速率的

A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍

【答案】A

【解析】試題分析本題考查平拋運動規律、機械能守恒定律及其相關的學問點。

解析設甲球落至斜面時的速率為四，乙落至斜面時的速率為/由平拋運動規律，廠w,y”/2,

設斜面傾角為仇由幾何關系，tan4）以，小球由拋出到落至斜面，由機械能守恒定律，

2

川廬+〃區尸〃的2,聯立解得：V1=Ji+tan0^即落至斜面時的速率與拋出時的速率成正比。同

理可得，怯—T荷馬M2,所以甲球落至斜面時的速率是乙球落至斜面時的速率的2倍，選

項A正確。

點睛此題將平拋運動、斜面模型、機械能守恒定律有機融合，綜合性強。對于小球在斜面上

的平拋運動，一般利用平拋運動規律和幾何關系列方程解答。

5.甲乙兩車在同一平直馬路上同向運動，甲做勻加速直線運動，乙做勻速直線運動。甲乙兩

車的位置x隨時間I的變更如圖所示。下列說法正確的是

A.在力時刻兩車速度相等

B.從。到A時間內，兩車走過的路程相等

C.從人到尬時間內，兩車走過的路程相等

D.從人到尬時間內的某時刻，兩車速度相等

【答案】CD

【解析】試題分析本題考查對位移圖像的理解及其相關的失職點。

解析根據位移圖象的物理意義可知，在力時刻兩車的位置相同，速度不相等，乙車的速度大于甲車的速

度，選項A錯誤；從0到八時間內，乙車走過的路程大于甲車，選項B錯誤：從h到h時間內，兩車都是

從七位置走到處位置，兩車走過的路程相等，選項C正確；根據位移圖像的斜率等于速度可知，從力到它

時間內的某時刻，兩車速度相等，選項D正確。

點睛此題以位移圖像給出解題信息，考查對位移圖像的理解。

6.地下礦井中的礦石裝在礦車中，用電機通過豎井運輸至地面。某豎井中礦車提升的速度大

小v隨時間，的變更關系如圖明示，其中圖線①②分別描述兩次不同的提升過程，它們變速階

段加速度的大小都相同；兩次提升的高度相同，提升的質量相等。不考慮摩擦阻力和空氣阻

力。對于第①次和第②次提升過程，

A.礦車上升所用的時間之比為4:5

B.電機的最大牽引力之比為21

C.電機輸出的最大功率之比為2:1

D.電機所做的功之比為4:5

【答案】AC

【解析】試題分析本題考查逗度圖像，牛頓運動定律、功和功率及其相關的學問點。

解析設第次所用時間為t,依據速度圖象的面枳等于位移（此題中為提升的高度）可知，

x2mxvo=x（t+3儂2）乂用，解得：t=5W2,所以第次和第次提升過程所用時間之比為

2to：5（（x/2=4：5,選項A正確；由于兩次提升變速階段的加速度大小相同，在勻加速階段，由

牛頓其次定律，F-，ng=ma,可得提升的最大牽引力之比為1：1,選項B錯誤：由功率公式，

P=Fv,電機輸出的最大功率之上等于最大速度之比，為2：1,選項C正確：加速上升過程的

加速度”產，加速上升過程的奉引力F\=ma]+mg=m（+g）,減速上升過程的加速度〃2=?，減速h

升過程的牽引力”2=〃皿2+mg=〃Kg-），勻速運動過程的牽引力@=〃吆。第次提升過程做功

W】=Qxx/oxvo+Jxxfoxgmgvo/o：第次提升過程做功W2="]xx/ox%）+”3Xvt>x3/o/2+Bxx/oxw

=mg兩次做功相同,選項D錯誤。

點睛此題以速度圖像給出解題信息。解答此題常見錯誤主要有四方面：一是對速度圖像面積

表示位移駕馭不到位：二是運用牛頓運動定律求解牽引力錯誤；三是不能找出最大功率：四

是不能得出兩次提升電機做功。事實匕可以依據兩次提升的高度相同，提升的質量相同，

利用功能關系得出兩次做功相同。

7.如圖（a）,在同一平面內固定有一長直導線PQ和一導線框R,R在PQ的右側。導線PQ

中通有正弦溝通電流i,i的變更如圖（b）所示，規定從Q到P為電流的正方向。導線框R中

的感應電動勢

O

Q

聞即a

A.在1=二時為零

B.在1=（時變更方向

C.在￡=；時最大，且沿順時針方向

D.在1=7時最大，且沿順時針方向

【答案】AC

【解析】試題分析本題考查交變電流圖象、法拉第電磁感應定律、楞次定律及其相關的學問

點。

解析由圖（b）可知，導線戶。中電流在片774時達到最大值，變更率為零，導線框R中磁通

量變更率為零，依據法拉第電磁感應定律，在片774時導線框中在生的感應電動勢為零，選項

A正確；在片〃2時，導線PQ中電流圖象斜率方向不變，導致導線框R中磁通量變更率的正

負不變，依據楞次定律，所以在，=772時，導線框中產生的感應電動勢方向不變，選項B錯誤;

由于在/=772時，導線PQ中電流圖象斜率最大，電流變更率最大，導致導線框K中磁通量變

更率最大，依據法拉第電磁感應定律，在尸〃2時導線框中產生的感應電動勢最大，由楞次定

律可推斷出感應電動勢的方向為順時針方向，選項C正確；由楞次定律可推斷出在片T時感應

電動勢的方向為逆時針方向，選項D錯誤。

點睛此題以交變電流圖象給出解題信息，考杳電磁感應及其相關學問點。解答此題常見錯

誤主要有四方面：?是由于題目以交變電流圖象給出解題信息，導致?些同學看到題后，不

知如何入手：二是不能正確運用法拉第電磁感應定律分析推斷；三是不能正確運用楞次定律

分析推斷，陷入誤區。

8.如圖，一平行板電容器連接在直流電源上，電容器的極板水平，兩微粒〃、。所帶電荷量大

小相等、符號相反，使它們分別靜止于電容器的上、下極板旁邊，與極板距離相等。現同時

釋放4、6它們由靜止起先運動，在隨后的某時刻，，。、〃經過電容器兩極板間下半區域的同

一水平面，4、匕間的相互作用和重力可忽視。下列說法正確的是

A。的質量比b的大

B.在/時刻，。的動能比〃的天

C.在/時刻，a和6的電勢能相等

D.在/時刻，。和〃的動量大個相等

【答案】BD

【解析】試題分析本題考查電容器、帶電微粒在電場中的運動、牛頓運動定律、電勢能、動

量定理及其相關的學問點。

解析依據題述可知，微粒〃I可下加速運動，微粒〃向上加速運動，依據。、〃經過電容器兩

極板間下半區域的同一水平面，可知。的加速度大小大于力的加速度大小，即劭＞血。對微粒

qEqE

a,由牛頓其次定律，qE5k。。,對微粒〃，由牛頓其次定律，qE=由必,聯立解得：一＞一,

mamb

由此式可以得出〃的質量比〃小，選項A錯誤；在a、〃兩微粒運動過程中，a微粒所受合外

力大于〃微粒，。微粒的位移大于〃微粒，依據動能定理，在「時刻，〃的動能比方大，選項B

正確：由于在川寸刻兩微粒經過同一水平面，電勢相等，電荷量大小相等，符號相反，所以在

/時刻，a和〃的電勢能不等，選項C錯誤；由于。微粒受到的電場力（合外力）等于〃微粒

受到的電場力（合外力），依據動量定理，在，時刻，〃微粒的動量等于方微粒，選項D正確。

點睛若此題考慮微粒的重力，你還能夠得出〃的質量比〃小嗎？在「時刻力微粒的動量還相

等嗎？在，時間內的運動過程中，微粒的電勢能變更相同嗎？

二、非選擇題

9.甲、乙兩同學通過下面的試驗測量人的反應時間。試驗步驟如下:

<1）甲用兩個手指輕輕捏住量程為L的木尺上端，讓木尺自然下垂。乙把手放在尺的下端（位

置恰好處于L刻度處，但未遇到尺），打算用手指夾住下落的尺。

（2）甲在不通知乙的狀況下，突然松手，尺子下落：乙看到尺子下落后快速用手指夾住尺子。

若夾住尺子的位置刻度為心，羽力加速度大小為g，則乙的反應時間為（用L、心和

g表示）。

（3）己知當地的重力加速度大小為g=9.80m/s2,L=30.0cm,Li=l0.4cm,乙的反應時間為

s。（結果保留2位有效數字）

（4）寫出一條提高測量結果精確程度的建議：o

[2]_卬

【答案