試卷第=page1818頁，共=sectionpages2222頁浙江省杭嘉湖金四縣區2021-2022學年高二下學期5月份調研測試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列化學用語的表述正確的是A．羥基的電子式： B．硝基苯的結構簡式為：C．乙醇的球棍模型： D．乙烯的結構式：CH2=CH2【答案】C【解析】【詳解】A．是氫氧根的電子式，羥基的電子式：

，故A錯誤；B．硝基苯的結構簡式為：，故B錯誤；C．乙醇的球棍模型：，故C正確；D．CH2=CH2是乙烯的結構簡式，不是結構式，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2．在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發實現分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。3．下列說法中正確的是A．分子晶體中不可能存在共價鍵B．電負性大小可作為判斷元素非金屬性強弱的依據C．正四面體結構的P4和CH4分子，鍵角均為109°28′D．NH3和BF3分子中心原子的最外層電子均滿足8電子穩定結構【答案】B【解析】【詳解】A．分子晶體中可能存在共價鍵，如干冰即固體CO2，含有共價鍵，故A錯誤；B．元素電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強，即元素的電負性越大，其非金屬性越強，所以電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據，故B正確；C．P4和CH4都是正四面體形分子，但鍵角不同，前者鍵角為60°，后者鍵角為109°28'，故C錯誤；D．氨氣分子中氫原子達2電子的穩定結構，BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構，所以并不是所有原子都達8電子穩定結構，故D錯誤；故選：B。4．下列說法不正確的是A．酸性：CH3COOH＞CF3COOHB．晶體具有自范性，物理性質上表現各向異性C．石墨和聚乙炔均具有導電性D．金屬鍵的“電子氣理論”，可以解釋金屬的導電性、導熱性、延展性【答案】A【解析】【詳解】A．?F是一種強吸電子基團，能使?OH上的H原子具有更大的活動性，因此酸性：CF3COOH＞CH3COOH，故A錯誤；B．自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體擁有整齊規則的幾何外形，即晶體的自范性，物理性質上表現各向異性，故B正確；C．石墨具有導電性，聚乙炔是導電塑料，具有導電性，故C正確；D．金屬的導電性、導熱性、延展性都可以用金屬鍵的“電子氣理論”解釋，故D正確。綜上所述，答案為A。5．下列說法中正確的是A．2pZ的電子云圖為B．依據能量最低原理，電子先排滿L層再排M層，排滿M層再排N層C．原子吸收光譜是由于原子吸收能量電子由低能級向高能級躍遷而形成D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對【答案】C【解析】【詳解】A．2pZ的電子云圖為，故A錯誤；B．依據能量最低原理，電子先排滿L層再排M層，不一定排滿M層再排N層，比如鉀的M層沒有排滿就排了N層，故B錯誤；C．原子吸收能量，電子由低能級向高能級躍遷而形成的光譜為原子吸收光譜，故C正確；D．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，不能形成π鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6．“從CO2到淀粉的人工合成”被評為2021年度中國生命科學十大進展，該研究項目一旦實現工業化生產，將有助于緩解糧食危機，實現雙碳目標。實驗室合成路線如下：下列有關說法不正確的是A．CO2→CH3OH為還原反應，CH3OH→HCHO為氧化反應B．甲醇有毒，誤服會損傷視神經，甚至致人死亡C．30g甲醛和甘油酮混合物完全燃燒，消耗1molO2D．理論上人工合成淀粉與原料CO2的物質的量之比為1：6【答案】D【解析】【詳解】A．CO2→CH3OH中C元素化合價降低為還原反應，CH3OH→HCHO中C元素化合價升高為氧化反應，故A正確；B．由于甲醇有劇毒，誤飲很少就能使眼睛失明甚至致人死亡，故B正確；C．甲醛和甘油酮最簡式是CH2O，30g混合物的物質的量為，1molCH2O消耗O2為1+=1mol，故C正確；D．人工合成淀粉的分子式為(C6H10O5)n，由關系式6nCO2~(C6H10O5)n，兩者物質的量之比為1：6n，故D錯誤；故選：D。7．隨著科學技術的發展，人們可以利用很多先進的方法和手段來測定有機物的組成和結構。下列說法正確的是A．通過李比希元素分析儀可以確定有機物的分子式B．對乙醇和二甲醚進行質譜分析，質譜圖完全相同C．利用紅外光譜儀可以區分丁烯和環丁烷兩種烴D．X射線衍射圖經過計算可獲得鍵長、鍵角和鍵能等數據【答案】C【解析】【詳解】A．李比希元素分析儀檢測元素種類，故A錯誤；B．質譜儀檢測相對分子質量，二者的相對分子質量相同，但分子碎片的質量不完全相同，質譜圖不完全相同，故B錯誤；C．紅外光譜儀檢測化學鍵、官能團的結構特征，丁烯和環丁烷的官能團不同，利用紅外光譜儀可以區分丁烯和環丁烷兩種烴，故C正確；D．X射線衍射圖經過計算可獲得鍵長和鍵角等數據，不能得到鍵能，故D錯誤；答案選C。8．一種多靶向性抗癌藥物A，結構簡式如圖所示。下列有關藥物A的說法不正確的是A．藥物A是芳香族化合物B．藥物A中三種官能團分別為碳碳雙鍵、酯基、溴原子C．1mol藥物A完全水解，消耗2molNaOHD．藥物A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同【答案】C【解析】【詳解】A．含有苯環的化合物為芳香族化合物，所以藥物A是芳香族化合物，故A正確；B．藥物A中含有碳碳雙鍵、酯基、溴原子三種官能團，故B正確；C．1mol藥物A含有1mol酯基和1mol溴原子，完全水解消耗3molNaOH，故C錯誤；D．藥物A含有碳碳雙鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，前者發生加成反應，后者發生氧化反應，兩者褪色原理不同，故D正確。綜上所述，答案為C。9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molNH4Cl晶體中含有共價鍵數目為5NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數為3NAC．7.8g苯分子中σ鍵數目為0.6NAD．31g乙二醇中sp3雜化的原子數目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．銨根離子中含有4個共價鍵，1molNH4Cl晶體中則共價鍵數目為4NA，故A錯誤；B．XeF4中氙的價層電子對數為，則0.5molXeF4中氙的價層電子對數為3NA，故B正確；C．一個苯分子中有12個σ鍵，則7.8g(物質的量為0.1mol)苯分子中σ鍵數目為1.2NA，故C錯誤；D．乙二醇中C、O原子都是sp3雜化，因此31g乙二醇(物質的量為0.5mol)中sp3雜化的原子數目為2NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10．下列說法不正確的是A．HCOOCH3和CH3OCHO是同一種物質B．沸點：2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷C．和互為同系物D．萘()的二氨基取代物有10種【答案】C【解析】【詳解】A．HCOOCH3和CH3OCHO均為甲酸甲酯，表示同一種物質，故A正確；B．同分異構體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越小，則沸點：2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷，故B正確；C．前者官能團是酚羥基，后者官能團是醇羥基，兩者結構不同，不是同系物，故C錯誤；D．由結構對稱可知，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種、，二氯代物有、共10種，故D正確；故選：C。11．醋酸、蘋果酸和乳酸都可以作酸味劑，酸味強度依次減小。蘋果酸和乳酸的結構如下：

下列說法不正確的是A．CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2OB．利用核磁共振氫譜可區分上述三種酸C．等物質的量乳酸與蘋果酸完全燃燒，耗氧量相同D．蘋果酸和乳酸均能發生消去反應，所得有機產物均存在順反異構【答案】D【解析】【詳解】A．根據酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，則乙醇和乙酸酯化反應方程式CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，A正確；B．利用核磁共振氫譜測得蘋果酸有5種氫譜，乳酸有4種氫譜，醋酸有2種氫譜，因此可用核磁共振氫譜區分上述三種酸，B正確；C．1mol乳酸(C3H6O3)消耗3mol氧氣，1mol蘋果酸(C4H6O5)消耗3mol氧氣，因此等物質的量乳酸與蘋果酸完全燃燒，耗氧量相同，C正確；D．蘋果酸發生消去反應得到HOOCCH=CHCOOH，存在順反異構，乳酸發生消去反應得到CH2=CHCOOH，不存在順反異構，D錯誤；綜上所述，答案為D。12．青蒿素是一種倍半萜內脂過氧化物(如圖)，結構中過氧基是抗瘧活性的決定性因素。青蒿素易溶于乙醇、微溶于冷石油醚，幾乎不溶于水。一種從黃花蒿中提取青蒿素的工藝如下：下列說法正確的是A．青蒿素的分子式為C14H20O5B．步驟①和④的操作溫度不能過高，防止過氧基分解C．步驟②和③分離操作儀器主要是分液漏斗D．步驟⑤重結晶選用蒸餾水為溶劑【答案】B【解析】【分析】根據青蒿素易溶于乙醇、微溶于冷石油醚，幾乎不溶于水，用熱的石油醚萃取青蒿素，過濾，再將提取液用活性炭脫色，再過濾得到無色溶液，再減壓蒸餾得到石油醚和粗青蒿素，再重結晶得到產品。【詳解】A．根據青蒿素的結構簡式得到其分子式為C15H22O5，故A錯誤；B．青蒿素是一種倍半萜內脂過氧化物，過氧基團易斷裂，因此步驟①和④的操作溫度不能過高，主要防止過氧基分解，故B正確；C．步驟②是粉末與液體分離，其分離操作是過濾，步驟③是活性炭也液體分離，其分離操作是過濾，主要儀器是漏斗，故C錯誤；D．青蒿素易溶于乙醇、微溶于冷石油醚，幾乎不溶于水，因此步驟⑤重結晶選用乙醇為溶劑，不能用水作溶劑，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13．下列“類比”結果正確的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，則Be(OH)2也為兩性氫氧化物B．NH3的分子構型為三角錐形，則BCl3分子構型也為三角錐形C．15-冠-5(冠醚)能識別Na+，則12-冠-4(冠醚)也能識別K+D．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Al(OH)3也可以溶解在濃氨水中【答案】A【解析】【詳解】A．根據“對角線原則”，Al(OH)3是兩性氫氧化物，則Be(OH)2也為兩性氫氧化物，故A正確；B．BCl3分子中B原子價電子對數是3，無孤電子對，構型為平面三角形，故B錯誤；C．15-冠-5(冠醚)能識別Na+，18-冠-6(冠醚)能識別K+，故B錯誤；D．Al(OH)3能溶解在強堿溶液中，氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于濃氨水，故D錯誤；選A。14．下列說法不正確的是A．化學家鮑林為了解釋分子的空間結構，提出了雜化軌道理論B．C2H2和H2O2分子空間構型均為直線形C．CO的中心原子為sp2雜化D．SiCl4分子價層電子對互斥模型和空間構型完全相同【答案】B【解析】【詳解】A．雜化軌道理論可以解釋分子的立體結構，該理論是鮑林最先提出的，A正確；B．C2H2是直線型分子，4個原子在同一條直線上，而H2O2分子中4個原子形成的立體結構，其空間構型不為直線形，B錯誤；C．CO的中心原子C原子價層電子對數是：3+=3，因此C原子的雜化類型為sp2雜化，C正確；D．SiCl4分子中的中心Si原子價層電子對數是：4+=4，Si原子上無孤對電子，因此該物質分子價層電子對互斥模型和空間構型完全相同，都是呈正四面體形，D正確；故合理選項是B。15．下列化學用語使用正確的是A．Cl2中兩個氯原子形成共價鍵，軌道重疊示意圖為B．Fe2+的結構示意圖：C．Cu+價層電子的軌道表達式為D．空間充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】【詳解】A．兩個氯原子形成共價鍵時，是兩個p能級軌道相互重疊，故軌道重示意圖為，A錯誤；B．Fe是26號元素，其電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe原子失去最外層的2個電子形成Fe2+，則Fe2+的結構示意圖為，B錯誤；C．Cu是29號元素，其電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu原子失去最外層的1個電子形成Cu+，則Cu+價層電子排布式為3d10，軌道表達式為，C正確；D．空間充填模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，因為Cl的原子半徑大于C，而該模型中，白球的半徑小于黑球，D錯誤；故選C。16．如圖是部分短周期元素的原子序數與常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是A．31d和33d屬于同種核素B．原子半徑：d＞eC．氣態氫化物的穩定性：a＞d＞eD．a和b形成的化合物不可能含共價鍵【答案】B【解析】【分析】根據原子序數和化合價得到a為O，b為Na，d為P，e為S。【詳解】A．31d(31P)和33d(33P)屬于同種元素的不同核素，故A錯誤；B．根據同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：d(P)＞e(S)，故B正確；C．根據非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，因此氣態氫化物的穩定性：a＞e＞d，故C錯誤；D．a和b形成的化合物過氧化鈉中可能含共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為B。17．下列說法不正確的是A．基態原子核外N電子層上有三個電子的元素一定是ⅢA族元素B．基態原子核外價層電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素C．基態原子的p能級上半充滿的元素一定位于第ⅤA族D．基態原子核外價層電子排布式為nsxnpy的元素的族序數一定為x＋y【答案】D【解析】【詳解】A．基態原子核外N電子層上有三個電子的元素，價電子排布式是4s24p1，其最外層有3個電子，則一定是ⅢA族元素，A正確；B．基態原子核外價層電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素，B正確；C．基態原子的p能級上半充滿的元素最外層電子數是5個，因此族序數是Ⅴ，該元素一定位于第ⅤA族，C正確；D．當x=2，y=6時，該元素是0族元素，族序數不是x＋y=8，D錯誤；故合理選項是D。18．狄爾斯-阿德耳反應，又稱為雙烯合成，如：+。將原料X和Y兩種有機物進行雙烯合成后可得：。則合成該物質的原料X和Y不可能的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，此類反應的原理為共軛二烯烴與烯烴發生1,4-加成。【詳解】A．和可以發生雙烯合成生成，A不符合題意；B．該組合中沒有共軛二烯烴，無法發生雙烯合成，B符合題意；C．和可以發生雙烯合成，生成，C不符合題意；D．和可以發生雙烯合成，生成，D不符合題意；答案選B。19．下列說法不正確的是A．金剛石、SiC、KCl、NaCl、H2O、H2S沸點依次降低B．氯化鈉晶體中，Na+在Cl－形成的八面體空隙中C．石墨晶體中，碳原子數目與碳碳鍵數目及六元環數目之比為2：3：1D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子共有12個【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石、SiC是原子晶體，金剛石中碳碳鍵鍵長短，鍵能大，熔沸點高，KCl、NaCl是離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，NaCl中晶格能大，熔沸點高，H2O存在分子間氫鍵，因此H2O沸點大于H2S沸點，所以金剛石、SiC、NaCl、KCl、H2O、H2S沸點依次降低，故A錯誤；B．氯化鈉晶體中，Na+周圍等距離的6個Cl－形成八面體，而Na+在Cl－形成的八面體空隙中，故B正確；C．石墨晶體中，層內是正六邊形結構，層與層之間通過范德華力，一個六元環中碳原子數目為，碳碳鍵數目為，所以碳原子數目與碳碳鍵數目及六元環數目之比為2：3：1，故C正確；D．干冰晶體中，CO2在頂點和面心上，以頂點CO2分析，每個橫截面有4個CO2，三個橫截面，因此每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子共有12個，故D正確。綜上所述，答案為A。20．下列方案設計不能達到實驗目的是實驗目的方案設計A探究乙醇消去反應的產物取5mL乙醇，加入15mL濃硫酸、幾片碎瓷片，迅速升溫至170℃，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中B探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱取適量Na2CO3樣品，加入10mL醋酸，把產生的氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入澄清的苯酚鈉溶液中C探究乙酸乙酯在中性、酸性、堿性溶液中水解速率取三支試管，均加入2~3mL乙酸乙酯，再各加1mL水、1mL稀硫酸、1mLNaOH溶液，振蕩，測定試管中的油層消失的時間D探究苯環能夠活化甲苯中的甲基比較甲苯和甲烷與酸性KMnO4溶液反應，觀察酸性KMnO4溶液的褪色情況A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于乙醇易揮發，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，不能說明乙醇發生了消去反應，不能達到實驗目的，故A符合題意B．取適量Na2CO3樣品，加入10mL醋酸，反應生成二氧化碳氣體，乙酸易揮發，把產生的氣體先通過飽和NaHCO3溶液，將揮發的乙酸除掉，剩余二氧化碳，再通入澄清的苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，說明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，能達到實驗目的，故B不符合題意；C．取三支試管，均加入2~3mL乙酸乙酯，再各加1mL水、1mL稀硫酸、1mLNaOH溶液，振蕩，測定試管中的油層消失的時間，根據油層消失時間得到乙酸乙酯在中性、酸性、堿性溶液中水解速率，能達到實驗目的，故C不符合題意；D．比較甲苯和甲烷與酸性KMnO4溶液反應，前者使酸性KMnO4溶液的褪色，后者不能，說明苯環能夠活化甲苯中的甲基，能達到實驗目的，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。二、元素或物質推斷題21．短周期元素A、D、E、F、W原子序數依次遞增，已知：①D元素的某種同位素通常用于地質年代的鑒定；②F元素電負性在周期表所有元素中位列第二；③W的各級電離能如圖。請回答：(1)D、E、F三元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(2)寫出一種由上述元素形成氫鍵的表達式___________。(3)元素W在周期表中的位置是___________。【答案】(1)N＞O＞C(2)N?H???N、N?H???O、O?H???N、O?H???O(任寫一種)(3)第3周期，第IIA族【解析】【分析】短周期元素A、D、E、F、W原子序數依次遞增，D元素的某種同位素通常用于地質年代的鑒定，則A為C，F元素電負性在周期表所有元素中位列第二，則F為O，E為N，W的各級電離能如圖，則W易失去前面兩個電子，則W為Mg。(1)根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則D、E、F三元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。(2)氨氣、水都能形成分子間氫鍵，則由上述元素形成氫鍵的表達式N?H???N、N?H???O、O?H???N、O?H???O；故答案為：N?H???N、N?H???O、O?H???N、O?H???O(任寫一種)。(3)元素W是鎂，核外電子排布為2、8、2結構，則在周期表中的位置是第3周期，第IIA族；故答案為：第3周期，第IIA族。三、填空題22．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1.0kg該油脂進行催化氫化，需消耗12gH2才能進行完全。(1)10g該油脂完全水解，生成甘油___________mol。(2)通過計算推斷1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵的物質的量___________mol。【答案】(1)0.015(2)4【解析】(1)10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，則需要NaOH物質的量為0.045mol，根據生成1mol甘油消耗3molNaOH，因此10g該油脂完全水解消耗0.045mol，說明生成甘油0.015mol；故答案為：0.015。(2)根據10g天然油脂消耗0.045molNaOH，生成0.015mol甘油，說明1.0kg該油脂物質的量為1.5mol，該油脂進行催化氫化，需消耗12gH2才能進行完全，消耗氫氣物質的量為6mol，則1mol該油脂發生催化氫化消耗4mol氫氣，因此1mol油脂中平均含有碳碳雙鍵的物質的量4mol；故答案為；4。四、結構與性質23．鐵、鈷、銅的化合物在工業生產、生命科技等行業有重要應用。(1)Co的第四電離能___________Fe的第四電離能(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)五羰基鐵[Fe(CO)5]，熔點-20℃，沸點103℃，用于制取微納米級羰基鐵粉。Fe(CO)5、N2、CO(虛框內表示π鍵)結構如圖1~3所示。則Fe(CO)5晶體類型為___________，1molFe(CO)5含有___________mol配位鍵。(3)膽礬(CuSO4·5H2O)結構示意圖如圖4所示。①根據結構將其化學式改寫成配合物形式___________。②下列說法正確的是___________(填字母)。A．膽礬中S、Cu元素分別位于周期表中p區與ds區B．膽礬易溶于乙醇C．膽礬結構中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵等化學鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會逐步失去(4)Cu2+能與NH3生成[Cu(NH3)4]2+配離子，NH3與NF3結構相似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________。【答案】(1)>(2)

分子晶體

10mol(3)

AD(4)F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，孤電子對不易進入銅離子空軌道，難以形成配位鍵【解析】(1)Fe的原子序數為26，失去三個電子后，可形成d軌道半滿的[Ar]3d5，半滿結構較穩定，難再失去第四個電子，而Co失去三個電子后，可形成d軌道為3d6，再失第四個電子變為半滿穩定結構，所以Fe和Co的第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)；(2)Fe(CO)5的熔點-20℃，沸點103℃，熔沸點比較低，Fe(CO)5屬于分子晶體；Fe與CO形成5個配位鍵，CO分子中氧原子提供1對電子個C原子形成1個配位鍵，1個Fe

(CO)5分子含有10個配位鍵，1molFe(CO)5含有10mol配位鍵；(3)①膽礬(CuSO4?5H2O)為藍色晶體，中心離子是銅離子，配體是H2O，且每個銅離子與4個H2O形成4個配位鍵，將其改寫成配合物形式的化學式可書寫成：[Cu(H2O)4]SO4?H2O；②A．S的價電子排布式為3s23p4，位于元素周期表的p區，Cu的外圍電子排布式為3d104s1，位于元素周期表的ds區，故A正確；B．膽礬易溶于水，難溶于乙醇，故B錯誤；C．膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構成的，含有離子鍵，硫酸根內含有共價鍵，Cu2+與配體之間的配位鍵，氫鍵不屬于化學鍵，故C錯誤；D．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產物，故D正確；故選：AD；(4)F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，所以故NF3不易與Cu2+形成配離子。24．回答下列問題：(1)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)，已知晶胞邊長apm，則磷化硼晶體的密度為___________。(設NA為阿伏加德羅常數的值)②磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(圖乙中表示P原子的投影)，請在圖乙中把B原子的投影位置涂黑_______。(2)在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成型化學鍵，簡稱大鍵。例如，O3的大鍵表示為，3表示3個原子，4表示4個電子。①呋喃()是一種具有芳香性的平面分子，其中氧原子的雜化方式為___________雜化。②呋喃分子中的大鍵可表示為___________。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖丙所示的無限鏈狀結構(釩位于陰離子結構體心)，則偏釩酸鈉的化學式為___________。【答案】(1)

或(2)

sp2

(3)

正四面體形

NaVO3【解析】(1)①一個晶胞中含有P的個數為8×+×6=4個，含有B的個數為4個，則1mol晶胞含有NA個這樣的晶胞，晶胞的質量為m=g，晶胞的體積為V=(a×10-10)3cm3，晶胞的密度為：；②根據晶胞結構分析，立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，外側大正六邊形均由P原子構成，而內部小正六邊形由3個B原子、3個P原子形間隔成，所以畫圖為：或；(2)①呋喃是一種具有芳香性的平面分子，O原子形成2個σ鍵和1對孤電子對，其中氧原子的雜化方式為sp2；②該大π鍵中，每個碳原子提供一個電子、Se原子提供2個電子構成，該大π鍵表示為；(3)中，V形成4個σ鍵，孤電子對數為=0，為正四面體結構，由鏈狀結構可知每個V與3個O形成陰離子，且V的化合價為+5價，則形成的化合物化學式為NaVO3，故答案為：正四面體；NaVO3。五、實驗題25．實驗室利用甲苯(PhCH3，Ph?代表苯基)為原料制備苯甲酸(PhCOOH)。I．制備原理：氧化：PhCH3+2KMnO4→PhCOOK+2MnO2↓+KOH+H2O酸化：PhCOOK+HCl→PhCOOH+KClII．實驗流程：Ⅲ．步驟①(圖甲)、步驟③(圖乙)實驗裝置：Ⅳ．相關數據：物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3溶解性水乙醇甲苯92?94.9110.60.87不溶互溶苯甲酸1221222491.27微溶易溶附：苯甲酸在水中的溶解度g/100g水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。請回答：(1)圖甲裝置中，冷凝管進水口為___________(填1或2)；圖乙裝置中“折疊”濾紙的優點是___________。(2)有關步驟①，下列說法正確的是___________。A．甲苯與KMnO4溶液互不相溶，攪拌可增大兩相反應接觸面積B．球形冷凝管的內芯管為球泡狀，冷卻面積大，可用于蒸餾實驗C．控制反應溫度，以蒸氣上升至內芯管上端為宜D．當甲苯層消失，回流液無油珠，表明反應完全(3)步驟②中，除去多余KMnO4反應的離子方程式為___________。(4)步驟⑦中，洗滌時用冷水的目的是___________。(5)產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞試液，然后用0.1000mol?L?1KOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液24.00mL。產品苯甲酸的純度為___________。【答案】(1)

2

增加濾紙的過濾面積，加快過濾速度(2)AD(3)2MnO+3HSO+OH－=2MnO2↓+3SO+2H2O(4)減少苯甲酸溶解損失(5)96.00%【解析】【分析】甲苯和高錳酸鉀加入到水中，不斷攪拌，加熱回流2h，充分反應后，用飽和亞硫酸氫鈉溶液將剩余的高錳酸鉀溶液反應，趁熱過濾，熱水洗滌，將洗滌液加入鹽酸，將苯甲酸鉀變為苯甲酸，冷卻結晶、過濾，用冷水洗滌，減少苯甲酸溶解，得到粗苯甲酸，再重結晶得到產品。(1)圖甲裝置中冷凝管水流方向是“下進上出”，因此進水口為2；圖乙裝置中“折疊”濾紙與液體的接觸面積比一般的濾紙接觸面積大，其優點是增加濾紙的過濾面積，加快過濾速度；故答案為：2；增加濾紙的過濾面積，加快過濾速度。(2)A．甲苯不溶于水，高錳酸鉀易溶于水，甲苯與KMnO4溶液互不相溶，攪拌可增大兩相反應接觸面積，使反應充分，故A正確；B．蒸餾實驗常用直形冷凝管冷凝，球形冷凝管的內芯管為球泡狀，冷卻面積大，常用于冷凝回流，故B錯誤；C．控制反應溫度，以蒸氣上升至內芯管下端為宜，故C錯誤；D．當甲苯層消失，回流液無油珠，說明甲苯被酸性高錳酸鉀已完全反應，表明反應完全，故D正確；綜上所述，答案為：AD。(3)步驟②中，除去多余KMnO4是用亞硫酸鈉與高錳酸鉀在堿性條件下反應生成二氧化錳、硫酸根和水，其反應的離子方程式為2MnO+3HSO+OH－=2M