工大化學8模試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.甲烷B.乙醇C.氧氣D.乙烷

2.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2H2O2→2H2O+O2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列化合物中，不屬于酸的是：

A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH

4.下列物質中，不屬于鹽的是：

A.NaClB.KNO3C.H2SO4D.CaCO3

5.下列元素中，不屬于金屬元素的是：

A.鋁B.鐵C.氫D.鈣

6.下列化合物中，不屬于堿的是：

A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.HCl

7.下列物質中，不屬于非金屬元素的是：

A.氧B.氫C.碳D.鈉

8.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2H2O2→2H2O+O2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑

9.下列物質中，不屬于酸堿中和反應的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2OD.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

10.下列化合物中，不屬于有機酸的是：

A.乙酸B.丙酸C.硫酸D.乳酸

二、填空題（每空1分，共10分）

1.氫氧化鈉的化學式為______。

2.氧氣的化學式為______。

3.碳酸的化學式為______。

4.氯化鈉的化學式為______。

5.氫氧化鈣的化學式為______。

6.氫氧化鉀的化學式為______。

7.硫酸的化學式為______。

8.氯化鐵的化學式為______。

9.氫氧化鋁的化學式為______。

10.氫氧化鈉的俗稱是______。

三、簡答題（每題5分，共15分）

1.簡述酸堿中和反應的特點。

2.簡述氧化還原反應的特點。

3.簡述置換反應的特點。

四、計算題（每題10分，共20分）

1.計算下列化學方程式的質量守恒：

2H2+O2→2H2O

已知氫氣的相對分子質量為2，氧氣的相對分子質量為32，水的相對分子質量為18，計算生成水的質量。

2.計算下列化學方程式中各物質的摩爾比：

CaCO3→CaO+CO2↑

已知碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，氧化鈣的摩爾質量為56g/mol，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，計算反應中各物質的摩爾比。

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.簡述實驗室制取氧氣的三種方法，并說明各自的原理。

2.在實驗室中，如何檢驗氫氣是否純凈？

六、論述題（每題15分，共30分）

1.論述化學反應中能量變化的原因和表現形式。

2.論述化學平衡狀態的特點及其影響因素。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C（氧氣是一種無機物，不屬于有機物。甲烷、乙醇、乙烷都是有機物。）

2.B（置換反應是指單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應。氧氣生成水是化合反應，鐵和硫酸銅反應是置換反應，氯酸鉀分解是分解反應。）

3.D（酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣都是堿。）

4.C（鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。氯化鈉、硝酸鉀、碳酸鈣都是鹽。）

5.C（金屬元素是指具有金屬光澤、導電性、導熱性等性質的元素。鋁、鐵、鈣都是金屬元素。）

6.A（堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣都是堿。）

7.D（非金屬元素是指不具有金屬光澤、導電性、導熱性等性質的元素。氧、氫、碳都是非金屬元素。）

8.D（氧化還原反應是指化學反應中原子失去或獲得電子的過程。氫氣生成水是氧化還原反應，鐵和硫酸銅反應是置換反應，過氧化氫分解是分解反應。）

9.C（酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。氫氧化鈉和鹽酸反應是酸堿中和反應，硫酸和氫氧化鈉反應是酸堿中和反應，硝酸和氫氧化鉀反應是酸堿中和反應。）

10.C（有機酸是指含有羧基的有機化合物。乙酸、丙酸、乳酸都是有機酸。）

二、填空題

1.NaOH

2.O2

3.H2CO3

4.NaCl

5.Ca(OH)2

6.KOH

7.H2SO4

8.FeCl3

9.Al(OH)3

10.燒堿

三、簡答題

1.酸堿中和反應的特點：反應物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應放熱。

2.氧化還原反應的特點：反應過程中有電子的轉移，化合價發生變化。

3.置換反應的特點：反應物為單質和化合物，生成物為另一種單質和化合物。

四、計算題

1.生成水的質量計算：

已知氫氣的相對分子質量為2，氧氣的相對分子質量為32，水的相對分子質量為18。

根據化學方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。

所以，生成水的質量為：2摩爾×18g/mol=36g。

2.各物質的摩爾比計算：

已知碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，氧化鈣的摩爾質量為56g/mol，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol。

根據化學方程式，1摩爾碳酸鈣分解生成1摩爾氧化鈣和1摩爾二氧化碳。

所以，各物質的摩爾比為：碳酸鈣：氧化鈣：二氧化碳=1：1：1。

五、實驗題

1.實驗室制取氧氣的三種方法：

（1）加熱高錳酸鉀：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3→2KCl+3O2↑

（3）分解過氧化氫：2H2O2→2H2O+O2↑

原理：加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物或分解過氧化氫，產生氧氣。

2.檢驗氫氣是否純凈的方法：

將氫氣通入盛有水的燒杯中，觀察是否有氣泡產生。如果氣泡產生，說明氫氣不純凈；如果沒有氣泡產生，說明氫氣純凈。

六、論述題

1.化學反應中能量變化的原因和表現形式：

原因