離子反應習學目標1.理解電解質的概念，會正確識別判斷電解質與非電解質。2.認識酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態下能發生電離，并會用電離方程式表示。3.能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念。知識點一

離子反應電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質在溶液中的反應一定與離子有關?！緦嶒灐肯蚍謩e盛有2mLNa2SO4稀溶液的兩支試管中分別加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現象并分析。知識點一

離子反應宏觀現象微觀探析相應物質的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子BaCl2生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－符號表達離子反應Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl宏觀微觀SO42－+Ba2+＝BaSO4↓反應本質：離子明顯減少知識點一

離子反應二、離子反應(1)概念

電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，有離子參加或有離子生成的化學反應叫做離子反應(2)實質

溶液中某些離子濃度減小1、離子反應(3)表示

離子反應方程式

用實際參加反應的離子符號表示反應的式子知識點一

離子反應1、電解質在水溶液中發生的反應屬于離子反應，是否任意兩種或多種電解質溶液混合都能夠發生離子反應呢?思考特殊一般離子反應的發生需要什么條件呢？實驗步驟實驗現象離子方程式知識點一

離子反應(4)離子反應發生的條件①生成藍色沉淀③產生氣泡②溶液紅色消失①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓③CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②H＋＋OH－=H2O；知識點一

離子反應①復分解反應條件：

生成沉淀、放出氣體或生成水

離子反應使溶液中某些離子濃度

②置換反應：

活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應減小(4)離子反應發生的條件知識點一

離子反應1、下列反應屬于離子反應的是()A、C和O2反應生成CO2B、鋅片投入稀硫酸中C、KMnO4加熱分解制取O2D、NH?遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)解析：電解質在溶液中的反應在實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。B練一練知識點二

離子反應方程式

我們已經學習了離子反應，也知道了離子反應的發生需要條件，離子反應表示方法，那么具體怎么寫離子反應方程式呢？思考知識點二

離子反應方程式2.離子反應方程式以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例寫

(1)寫出正確的化學方程式。拆

(2)

把易溶于水、易電離的物質（如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）拆成離子形式，把單質，氧化物，氣體，難溶物，弱電解質（弱酸、弱堿、水）等仍寫成化學式。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

刪

(3)

刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

查

(4)

檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。基礎關鍵途徑保證遵循質量守恒和電荷守恒（1）離子方程式的書寫步驟知識點二

離子反應方程式拆成離子的物質強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4;強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶性鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鹵化物（AgCl、AgBr、AgI除外）硫酸鹽（BaSO4、PbSO4除外）碳酸鹽（只溶K+、Na+、NH4+）寫成化學式的物質單質，氣體，氧化物：H2、Na、I2、Cl2、CO2、H2S、SO2

、CO2、Na2O、Na2O2

、Fe2O3、CaO等難溶性物質：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等難電離物質水弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3、HNO2、H2SiO3、HClO、H2S、H2SO3等弱堿：NH4OH、Cu(OH)2等大多數有機物知識點二

離子反應方程式書寫離子方程式時拆分原則(特殊情況)①對于微溶物的處理有三種情況a.生成物中有微溶物[Ag2SO

4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]時，微溶物用化學式并打↓表示如：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓b.當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式如：CO

2氣體通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2Oc.當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式如：用石灰乳制漂白粉的反應：2Ca(OH)2＋2Cl2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O知識點二

離子反應方程式③對氨水的處理a.作反應物時用NH3·H2O，如：硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+b.作生成物時，若加熱或濃溶液時寫成NH3↑+H2O；無特殊說明寫NH3·H2O如：濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體：OH－＋NH4+=NH3↑＋H2O(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2ONH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H2O△②固體與固體間反應不能寫離子方程式，三大強酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸拆：濃H2SO4與固體反應一般不能寫離子方程式。如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4

+SO2↑+2H2O知識點二

離子反應方程式④多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫如：NaHCO3溶液和稀硫酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O⑤離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：2、完成下列化學方程式并將其改寫成離子方程式反應物化學方程式離子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

⑥HCl+NaOH

⑦HCl+KOH

⑧H2SO4+NaOH

⑨H2SO4+KOH

練一練HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O知識點二

離子反應方程式（1）離子方程式的意義反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl＋NaOH4個反應的化學方程式_____，但其離子方程式卻________HCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同（1）能揭示反應的實質：離子間的反應。（2）不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。意義知識點二

離子反應方程式1.酸和堿的反應是否都用H++OH-=H2O表示?醋酸與NaOH的反應：氨水與HCl的反應：硫酸與澄清石灰水反應：2.H++OH-=H2O只能代表強酸與強堿生成可溶性鹽的反應？NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O知識點二電離及電離方程式練一練2、下列關于電解質與導電關系的敘述正確的是（）A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B、NaCl是電解質，故NaCl晶體能導電C、氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電D、導電性強的溶液里自由移動離子濃度一定比導電性弱的溶液里自由移動離子濃度大C【課堂小結】微觀探析微觀角度認識宏觀變化符號表征反應規律離子反應發生的條件離子反應離子方程式電解質在溶液中的反應，實質是離子之間的反應，溶液中某種或某些離子會因反應明顯減少。書寫步驟：——寫、拆、刪、查不僅可表示某一個具體的化學反應，還可表示同

一類型的離子反應。①生成沉淀（難溶物或微溶物）②生成氣體③生成難電離物質（弱

弱酸、弱堿、水）隨堂訓練1．下列反應屬于離子反應的是()A．氫氣還原氧化銅生成水和銅B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C．鹽酸滴加到石灰石固體上D．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣C隨堂訓練2．下列離子反應不能發生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3