原子結構與元素性質習學目標知道堿金屬元素、鹵族元素原子的結構和特點。能說出堿金屬元素、鹵族元素性質的遞變規律。初步學會根據原子結構的特點，推測元素的化學性質。體會元素周期表在學習元素化合物知識與科學研究中的重要作用。情境導入經過不斷的研究，科學家們最終制定出了元素周期表，那么，其是如何揭示元素之間的關聯？原子最外層電子數特點得失電子情況化學性質稀有氣體元素都為8(氦為2)不易__________金屬元素一般_____4易____________非金屬元素_____4易___________得失穩定少于失去不穩定多于得到不穩定原子的最外層電子數決定原子的化學性質。知識點一堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑/nm鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456從上到下堿金屬元素原子的核電荷數逐漸增大，原子半徑逐漸增大。(1)在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數、原子半徑的變化有什么特點？知識點一堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265(2)觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點推斷出堿金屬元素的化學性質具有相似性？最外層電子數都是1；隨核電荷數的增大，電子層數逐漸增多。知識點一堿金屬元素從上到下隨原子序數遞增，堿金屬元素的原子核外電子層數遞增，原子半徑遞增。相同點：原子核外最外層電子數都為1遞變性：1.堿金屬元素的原子結構特點與規律知識點一堿金屬元素堿金屬原子結構特點1增多增大決定【問題和性質預測】(1)回憶第二章學過的知識，鈉有哪些化學性質?體現了什么性質？(2)結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點，預測鋰、鉀可能具有哪些相似化學性質？與O2、水、酸、鹽溶液反應還原性鋰、鈉和鉀最外層都只有1個電子，都易失去最外層電子，表現出較強的還原性。鋰、鉀和鈉相似，都能與O2、水、酸、鹽溶液反應。知識點一堿金屬元素【實驗1】堿金屬與O2的反應現象：劇烈燃燒發出黃色火焰生成淡黃色固體現象：劇烈燃燒發出紫色火焰生成黃色固體浮、熔、游、響、紅

浮、熔、游、響、燒、爆、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

【實驗2】堿金屬與H2O的反應2.堿金屬元素化學性質的遞變性【觀察并思考】Na與K分別與水、O2反應現象有何不同？試從原子結構角度解釋。知識點一堿金屬元素單質與氧氣反應的產物反應程度活潑性結論LiNaKRbCs更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2(1)與O2的反應越來越復雜越來越活潑從Li—Cs，單質的還原性逐漸增強；金屬元素的金屬性逐漸增強。越來越劇烈知識點一堿金屬元素單質與水反應的現象反應程度活潑性結論LiNaKRbCs(2)與H2O的反應越來越劇烈越來越活潑從Li—Cs，單質的還原性逐漸增強；金屬元素的金屬性逐漸增強。劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸2M+2H2O=2MOH+H2↑知識點一堿金屬元素元素符號原子結構示意圖原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265堿金屬元素原子最外層只有一個電子原子結構的相似性元素性質的相似性決定在化合物中化合價+1易失電子，表現金屬性（還原性）隨核電荷數增加電子層數逐漸增大原子結構的遞變性元素性質的遞變性決定原子半徑逐漸增大元素的金屬性逐漸增強單質的還原性逐漸增強原子失電子能力逐漸增強金屬性：元素原子失去電子的性質一般情況下，元素的金屬性強弱可以從其單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物一氫氧化物的堿性強弱來判斷。知識點一堿金屬元素鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)隨著核電荷數增加，堿金屬的性質逐漸增強與水反應越來越劇烈，生成氫氣速率越來越快；通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑堿性：LiOH

＜NaOH＜KOH＜RbOH

＜CsOH元素金屬性逐漸增強，單質還原性逐漸增強知識點一堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數顏色和狀態密度g/cm3熔點℃沸點℃鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4遞增注意：鋰是最輕的金屬，保存在石蠟里；其他保存在煤油中。遞增遞減遞減鈉鉀反常3、堿金屬單質的物理性質

練一練1、下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(

)①

金屬性最強的是鋰②

形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子③

在自然界中均以化合態形式存在④Na在空氣中久置后，成分為Na2CO3⑤

均可與水反應，產物均為MOH和H2⑥

它們在氧氣中燃燒的產物都有M2O和M2O2兩種形式⑦

粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A.①②③④⑤

B.③④⑤⑥⑦

C.①②④⑥⑦

D.②③④⑤⑦D知識點二鹵族元素

位于元素周期表VIIA族(第17縱列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、Ts都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合成鹽，所以統稱為鹵素(成鹽元素之意)。

鹵族元素(簡稱鹵族)是典型的非金屬元素，它們在自然界中都以化合態存在。鹵族元素知識點二鹵族元素鹵素單質顏色和狀態密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)F2淡黃綠色，氣體1.69-219.6-188.1Cl2黃綠色，氣體3.214-101-34.6Br2深紅棕色，液體3.119-7.258.78I2紫黑色，固體4.93113.5184.4密度增大顏色加深熔點升高沸點升高1.鹵素單質的物理性質知識點二鹵族元素元素核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑(nm)氟(F)0.071氯(Cl)0.099溴(Br)1.12碘(I)1.32結論917355372345①相似性：

。②遞變性：從上到下，隨著核電荷數的逐漸

，原子的電子層數

逐漸

，原子半徑逐漸

。原子的最外層電子數均為7增加增多增大2.鹵素元素的原子結構規律知識點二鹵族元素『思考與討論』根據鹵素的原子結構，請你試著推測氟、氯、溴、碘在化學性質上表現出的相似性和遞變性。FClBrI結構相似：最外層電子數都是7遞變：核電荷數(Z)增加，電子層數(n)增多，原子半徑(r)增大。相似性:容易得到1個電子

強氧化性(似Cl2，與金屬、H2、水、堿、

鹵化物反應)遞變性：得電子能力逐漸減弱單質氧化性逐漸減弱與H2、水等反應越來越難化學性質知識點二鹵族元素鹵素單質反應條件化學方程式產物穩定性F2Cl2Br2I2暗處H2＋F2===2HF很穩定光照或點燃較穩定加熱不如氯化氫穩定不斷加熱不穩定（1）鹵素單質與氫氣的反應遞變性①與氫氣反應的難易程度：②生成的氫化物的穩定性：③鹵素的非金屬性強弱：逐漸變得困難逐漸減弱逐漸減弱3.鹵素單質的化學性質元素的原子結構規律知識點二鹵族元素無色溶液變成棕黃色無色溶液變成橙色無色溶液變成棕黃色2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I2注意：因為F2能與H2O發生反應（2F2+2H2O=4HF+O2），所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質。2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－2I－+Cl2==I2＋2Cl－2I－＋Br2==I2＋2Br－Cl2>Br2Cl-<Br-Cl2>I2Cl-<I-還原性：Br2>I2Br-<I-氧化性：（2）鹵素單質氧化性比較實驗現象知識點二鹵族元素

從氯氣到單質碘，單質的氧化性逐漸減弱、陰離子的還原性逐漸增強。元素的非金屬性逐漸減弱。Cl-<Br-<I-Cl2>Br2>I2還原性：氧化性：F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱（2）鹵素單質氧化性比較X2＋H2O===HX＋HXOCl2＋H2O===

HCl＋HClOX2為Cl2、Br2、I2Br2＋H2O===

HBr＋HBrOI2＋H2O===

HI＋HIO強酸2F2+2H2O=4HF+O2弱酸（3）鹵素單質與水反應2.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是(

)①單質的氧化性增強②單質的顏色加深③氣態氫化物的穩定性增強④單質的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤知識點二鹵族元素C練一練【課堂小結】鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs鹵族元素

ⅦA

氟氯溴碘堿金屬元素ⅠA半徑遞增電子層數遞增失電子能力遞增得電子能力遞減金屬性遞增

同主族元素的性質與原子結構的關系FClBrI最外層電子數相同隨堂訓練1.如圖表示第ⅠA族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質與核電荷數的變化關系，則下列各性質不符合圖示關系的是（

）

A.金屬性B.與水反應的劇烈程度C.陽離子的氧化性D.原子半徑C隨堂訓練1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現進行氯氣的性質實驗(如圖)。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(

)C選項①②