鐵鹽和亞鐵鹽習(xí)學(xué)目標(biāo)能列舉、描述、辨識(shí)鐵及其重要化合物的重要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能利用氫氧化亞鐵的性質(zhì)，設(shè)計(jì)其制備方案。能說(shuō)明Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及其之間的相互轉(zhuǎn)化。能說(shuō)明鐵及其化合物的應(yīng)用。情境導(dǎo)入為何要密封保存？為何搭配維C效果更好？【思考】【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用?！举A藏】密封、遮光，在干燥處保存。Fe2+很不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2或其他氧化劑氧化成Fe3+。維生素C為還原劑，具有還原性，防止Fe2+被氧化。補(bǔ)鐵劑露置在空氣中，如何檢驗(yàn)其是否被氧化？知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液一、鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)1、常見(jiàn)的鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)2、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。滴入KSCN溶液時(shí)現(xiàn)象原理FeCl3溶液FeCl2溶液——滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液無(wú)明顯變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(紅色)硫氰化鐵，配合物在離子方程式中不可拆可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)2、Fe3+、Fe2+的的檢驗(yàn)小結(jié)：Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)鑒別方法Fe3+Fe2+方法一觀察溶液顏色淺綠色棕黃色滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色的沉淀生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色方法二加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈血紅色方法三Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3思考與討論：請(qǐng)列舉已學(xué)過(guò)的能檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+的方法知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)拓展：Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)鑒別方法現(xiàn)象Fe3+Fe2+亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])

溶液生成藍(lán)色沉淀3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓苯酚（C6H5OH）溶液滴加苯酚溶液，溶液變成紫色鐵氰化鉀

(K3[Fe(CN)6])溶液生成藍(lán)色沉淀2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)3、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)

在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生什么變化？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl3溶液加入過(guò)量鐵粉滴入KSCN溶液取上層清液滴入氯水溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈紅色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)

Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑（氧化劑具有氧化性）（還原劑具有還原性）氧化劑：O2、

Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等還原劑：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等3、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)1.還有什么方法可以檢驗(yàn)Fe2+？2.如何在Fe3+存在時(shí)檢驗(yàn)Fe2+？先加KSCN溶液，再加氯水。現(xiàn)象預(yù)測(cè)：開(kāi)始溶液不變紅色，加幾滴氯水后溶液變紅色。KMnO4酸性溶液褪色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+取兩只試管，分別加入少量溶液溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+一只試管滴加KSCN溶液一只試管滴加酸性KMnO4溶液思考與討論知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)3.通過(guò)下表中的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中加入鋅片溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色②向FeCl2溶液中加入氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色③在FeCl3溶液中加入鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe2++

Zn=Fe+Zn2+2Fe2+

+Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3+

+

Fe=3Fe2+Fe2+有氧化性Fe2+有還原性Fe3+有氧化性鐵有還原性思考與討論知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)1.下列各試劑中，不能用來(lái)鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是：(

)A.NaOH溶液

B.酸性KMnO4溶液C.BaCl2溶液

D.KSCN溶液C練一練知識(shí)點(diǎn)二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe只有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2＋、Fe3＋。(1)Fe被弱氧化劑(如I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+)氧化為Fe2＋Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋2H＋=H2＋Fe2＋Fe＋S=FeSΔ一、Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1、Fe的還原性(2)Fe被強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、濃H2SO4、稀硝酸(足量)等)氧化為Fe3＋2Fe+3Cl2=2FeCl3△Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O知識(shí)點(diǎn)二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、Fe2＋的氧化性和還原性Fe2＋處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋被還原劑(如C、CO、Al、Zn等)還原為Fe。Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe(1)Fe2＋被強(qiáng)氧化劑(如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+))氧化為Fe3＋。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O知識(shí)點(diǎn)二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3、Fe3＋的氧化性Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe。2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3高溫Fe2+Fe3+Fe只有還原性既有氧化性,又有還原性只有氧化性強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4（H+）還原劑：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等Cl2、HNO3、濃H2SO4等（強(qiáng)氧化劑）Al、CO等Cu2+、H+、S、I2等（較弱氧化劑）Zn、Al等4、鐵三角知識(shí)點(diǎn)二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【思考】回答下面的問(wèn)題：除去FeCl2溶液中FeCl3的最佳方法是？寫(xiě)出離子方程式。除去FeCl3溶液中FeCl2的最佳方法是？寫(xiě)出離子方程式。除去FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質(zhì)。寫(xiě)出離子方程式。向FeCl2溶液中加入稍過(guò)量的Fe，振蕩，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋向FeCl3溶液中加入稍過(guò)量的氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-向FeCl3溶液中加入稍過(guò)量的Fe，過(guò)濾。Fe+Cu2+==Fe2++Cu知識(shí)點(diǎn)二Fe、Fe2＋和Fe3＋三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是：()①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)

②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.只有① B.①③C.①②③ D.全部B練一練知識(shí)點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)探究——利用覆銅板制作圖案電子工業(yè)中常用覆銅板（以絕緣板為基材，一面或兩面覆以銅箔，經(jīng)熱壓而成的一種板狀材料）為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。【背景】

利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。即把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕；然后，把覆銅板放到FeCl3溶液中。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【原理】知識(shí)點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)探究——利用覆銅板制作圖案

取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫(huà)上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過(guò)一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案?！緦?shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】知識(shí)點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)探究——利用覆銅板制作圖案2FeCl

3

＋

Cu

＝

2FeCl

2

＋

CuCl

2FeCl

3腐蝕覆銅板，如何從腐蝕液中回收Cu和FeCl3CuCl

2

FeCl

2

FeCl

3腐蝕液

過(guò)濾

過(guò)濾Cl2/H2O2

FeCl

3思考與討論為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”？Cu

Fe

FeCl

2鹽酸FeCu

FeCl

2知識(shí)點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)探究——利用覆銅板制作圖案3．制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）A．燒杯中有銅、無(wú)鐵

B．燒杯中有鐵、無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無(wú)B練一練【課堂小結(jié)】鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化①物理方法：觀察顏色②化合方法：a.NaOH溶液—Fe2+\Fe3+沉淀顏色不同b.KMO4溶液—Fe2+還原性c.KSCN溶液—Fe3+特性①Fe2+既具有氧化性（與活潑金屬如Al還原成Fe）又具有還原性（與強(qiáng)氧化劑如H2O2氧化成Fe3+）②Fe3+主要體現(xiàn)氧化性（與強(qiáng)還原劑如Fe\Cu\I-等還原成Fe2+。隨堂訓(xùn)練選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液1.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+B隨堂訓(xùn)練2.對(duì)實(shí)