氣體摩爾體積習學目標能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素；記住氣體摩爾體積的含義；

能運用物質的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算；理解并自己能表述出阿伏伽德羅定律。知識點一影響物質體積的因素物質狀態微粒數1mol物質的質量g0℃，101kPa體積（cm3或L）Fe固NA567.12cm3Al固NA2710.0cm3H2O液NA1818.0cm3H2SO4液NA9853.6cm3H2氣NA222.4LO2氣NA3222.4L在一定條件下，1mol不同物質的質量和體積如下表所示。觀察分析數據，你能得出哪些結論？體積不同體積不同體積相同（1）相同溫度和壓強下，1mol不同液體或固體體積不相同。（2）相同溫度和壓強下，1mol不同氣體體積相同。結論：思考與討論知識點一影響物質體積的因素【聯系生活】同學們到操場上排隊做操，占地面積和什么有關？人數、列隊間距、胖瘦為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質的體積與什么因素有關？物質的體積宏觀現象微觀探析學生占地面積粒子數、粒子間距、粒子大小（物質由分子、離子或原子構成）影響因素思考與討論知識點一影響物質體積的因素影響固態和液態物質體積主要因素是什么？固態結構微粒間距離很小液態結構微粒間的距離也很小粒子數目和粒子大小【小結】影響固體和液體物質體積的主要因素：1mol固體或液態體積不同的主要原因是：粒子大小不同知識點一影響物質體積的因素影響氣態物質體積主要因素是什么？固態液態氣態當粒子數目相同時，氣體體積主要取決于如何改變粒子之間的距離呢？升溫減壓升溫減壓升高溫度或減小壓強【小結】對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑。粒子之間的距離知識點一影響物質體積的因素粒子數目粒子間距粒子大小}固體、液體體積決定}決定氣體體積受溫度和壓強影響對于粒子數相同的氣體來說，如果溫度和壓強相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。阿伏加德羅定律化學式條件1mol氣體體積/L氣體摩爾體積/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4知識點二氣體摩爾體積已知1mol不同氣體在不同條件下的體積“0℃，101kPa”通常稱為標準狀況，簡稱“標況”1mol任何氣體的體積約為22.4L氣體摩爾體積是22.4L/mol小結氣體摩爾體積的數值隨溫度、壓強的改變而改變。知識點二氣體摩爾體積符號：Vm定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積單位：L·mol-1或m3·mol-1數學表達式：Vm

=V/n影響因素：氣體所處的溫度和壓強標況下不是氣體的物質H2O、HF、SO3、CCl4、CHCl3、己烷、單質硫、苯、酒精、石墨二、氣體摩爾體積

注：在給定溫度和壓強的條件下,Ｖm是常數。（若條件改變時，Ｖm也隨之改變；即要指明Ｖm的數值，必須指明溫度和壓強）n

=V/Vm知識點二氣體摩爾體積注意事項標準狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol只適用于氣態物質，可以是單一氣體也可以是混合氣體標況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不屬于氣態Vm≈22.4L/mol的狀態不一定是標準狀況知識點二氣體摩爾體積×，物質應是氣體×，未指明條件標況(1).在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。

(2).1mol氣體的體積約為22.4L。(3).在標準狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。√，氣體體積與分子種類無關(4).22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定(5).任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(6).只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。×，只在標況下×，不一定1.判斷正誤學練一練知識點三三、阿伏伽德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。同溫、同壓、同體積和同分子數，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”。注意：“三同定一同”定的是“分子數”，不是原子！同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。理想氣體狀態方程：壓強體積物質的量常數≈8.314熱力學溫度pV=nRT“三同定一同”“兩同定比例”只是用于氣體知識點三相同條件結論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比同溫同體積同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比同溫同壓同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比阿伏伽德羅定律推論四個常見的正比阿伏伽德羅定律的推論相同條件結論語言敘述公式同溫同壓同質量同溫同壓下，等質量的氣體，其體積與摩爾質量成反比同溫同體積同質量同溫同體積下，等質量的氣體，其壓強與摩爾質量成反比兩個常見的反比氣體的體積與溫度、壓強有關。相同溫度下，單位物質的量的氣體壓強越小，氣體體積越大；相同壓強下，單位物質的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。氣體的壓強與氣體分子數、溫度有關。相同分子數時，相同體積的氣體溫度越高，氣體壓強越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數越多，氣體壓強越大。知識點二氯離子的檢驗練一練2、同溫、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質量的O2和O3氣體，則兩容器的體積比為

。兩種氣體的密度比為

。3、在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為

。463∶22∶3【課堂小結】粒子間的距離氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數目的粒子(相同物質的量)定義：單位物質的量的氣體所占的體積關系式：V=n×Vm適用對象：氣體標準狀況：0℃1.01×105Pa影響物質體積的因素粒子的數目粒子的大小阿伏伽德羅定律的推論隨堂訓練1.關于決定物質體積的因素，說法錯誤的是（）A．物質的體積取決于微粒數目、微粒大小和微粒間距B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數目的分子C．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大C隨堂訓練2.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是:(

)A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA

C．標準狀況下，22.4LH2O所含分子數為NAD．標準狀況下，22.4LH2所含原子數為NAB3.下列