高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市經濟技術開發區第一中學2024-2025學年高一上學期第二次月考相對原子質量：H-1C-12O-16K-39Na-23Al-27S-32Fe-56Cl-35.5一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每題3分，共60分)1.下列說法不正確的是（）A.1mol氧氣的質量為32gB.常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC.88gCO2的摩爾質量為44g/molD.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數為2.408×1024【答案】B【詳析】A．氧氣摩爾質量為32g/mol，則1mol氧氣的質量為32g，故A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積等于22.4L/mol，常溫常壓下，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯誤；C．二氧化碳相對分子質量為44，則其摩爾質量為44g/mol，故C正確；D．氯離子濃度為氯化鋇2倍，氯離子物質的量為1L×2×2mol/L=4mol，溶液中氯離子數目為4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確；故答案為B。2.下列溶液中物質的是濃度最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】D【詳析】A．氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯誤；B．200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=0.25mol/L×3=0.75mol/L；C．75mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=0.25mol/L×2=0.5mol/L；D．溶液Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=1mol/L；則物質的是濃度最大的是1mol/L；故選D。3.表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.在的溶液中，含有個數為B.56g鐵粉與標況下22.4L氯氣充分反應，轉移電子數C.通常狀況下，個分子占有的體積為22.4LD.所含的電子數為個【答案】D【詳析】A．的溶液中，氯離子濃度為，但未知溶液的體積，無法計算其物質的量及個數，A錯誤；B．鐵粉和氯氣反應生成氯化鐵，氯氣不足，電子轉移數由氯氣決定。56g鐵粉與標況下22.4L氯氣充分反應，轉移電子數，B錯誤；C．標準狀況下，個分子占有的體積為22.4L，通常情況下所占體積大于22.4L，C錯誤；D．式量為19，為10電子微粒。物質的量為0.1mol，所含的電子數為個，D正確；故選D。4.下列敘述中正確個數的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占體積約是22.4L；②1molH2O中含有2mol氫和2mol氧；③0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子；④兩種物質物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比⑦2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍。A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】B【詳析】①氣體摩爾體積使用對象只有氣體，若非氣體，則不能使用氣體摩爾體積計算體積，故①錯誤；②2mol氫和2mol氧指代不明確，應是1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故②錯誤；③0.012kg12C中含有碳原子數目為阿伏加德羅常數，0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子，故③正確；④兩種物質的物質的量相同，其體積不一定相同，如1mol水和1mol氫氣在標況下體積不同，故④錯誤；⑤在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比，則氣體物質的量越大壓強越大，故⑤正確；⑥同溫同壓下氣體摩爾體積相同，，則氣體密度與其相對分子質量成正比，故⑥正確；⑦摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，與物質的量無關，水的摩爾質量為18g/mol，故⑦錯誤；綜上解析，③⑤⑥正確。答案選B。5.下列鐵化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是A.Fe3O4 B.FeCl3 C.FeCl2 D.Fe(OH)3【答案】C【詳析】A．鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，為化合反應，鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應，但不能通過復分解反應得到四氧化三鐵，A不符合題意；B．鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，為化合反應，氫氧化鐵與鹽酸反應可得到三氯化鐵，為復分解反應，但不能通過置換反應得到三氯化鐵，B不符合題意；C．Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應為化合反應，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，該反應為置換反應，Fe(OH)2+HCl=FeCl2+2H2O，該反應為復分解反應，C符合題意；D．不能通過置換反應得到Fe(OH)3，D不符合題意；答案選C。6.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業上制備高鐵酸鈉的方法之一，用離子方程式表示為。下列說法不正確的是A.中鐵元素的化合價為＋6價B.是氧化劑，具有氧化性C.的氧化性強于D.在反應中得電子，是還原產物【答案】B【詳析】A．已知中Na為+1價，O為-2價，根據化學式中各元素的化合價代數和為0，故鐵元素的化合價為＋6價，A正確；B．反應中Fe的化合價由中的+3價升高到中的+6價，被氧化，故Fe3+是還原劑，具有還原性，B錯誤；C．已知反應中是氧化劑，是氧化產物，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，故的氧化性強于，C正確；D．由方程式可知在反應中得電子，是還原產物，D正確；故答案為：B。7.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是A.X在高溫下可與H2O(g)反應生成ZB.N在空氣中不穩定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化C.可存在P→M→Z→P的循環轉化關系D.若P為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體【答案】A【詳析】由題干鐵的價類二維圖可知，X為Fe、Y為FeO、Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、N為Fe(OH)2，Q為亞鐵鹽，P為鐵鹽，據此分析解題。A．由分析可知，X為Fe、Z為Fe2O3，Fe在高溫下可與H2O(g)反應生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A錯誤；B．由分析可知，N為Fe(OH)2，Fe(OH)2不穩定，圖乙裝置生成的H2可排出裝置中的空氣，從而減緩Fe(OH)2被氧化，B正確；C．由分析可知，Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、P為鐵鹽，根據反應方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循環轉化關系，C正確；D．由分析結合若P為鹽酸鹽可知，P為FeCl3，實驗制備Fe(OH)3膠體的方法為：將燒杯中的蒸餾水加熱煮沸后，向沸水中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續加熱至溶液呈紅褐色停止加熱，即可制備Fe(OH)3膠體，D正確；故答案為：A。8.下列除雜質的操作中不正確的是A.鋁粉中混有鐵粉：用磁鐵吸引除去B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾C.NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加入適量稀鹽酸D.Mg(OH)2中混有Al(OH)3：加入足量NaOH溶液后過濾【答案】C【詳析】A．鐵可以被磁鐵吸引，鋁不能，可用磁鐵吸引除去鋁粉中的鐵粉，A正確；B．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，過量的鐵過濾除去，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都與鹽酸反應，且會生成氯化鈉，引入新雜質，C錯誤；D．氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，過濾得到氫氧化鎂，D正確；答案選C。9.在強酸性溶液中，因發生氧化還原而不能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【詳析】A．在強酸性溶液中存在大量H+，與H+反應生成二氧化碳和水，但不是發生氧化還原，A不符合題意；B．、反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，但不是發生氧化還原，B不符合題意；C．強酸性溶液中H+、、發生氧化還原不能共存，C符合題意；D．強酸性溶液中H+、反應生成水，、反應生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，但不是發生氧化還原，D不符合題意；故選C。10.實驗室利用反應2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，今24.5gKClO3參加反應，則得到標準狀況下的氧氣的體積是A.2.24L B.4.48L C.44.8L D.6.72L【答案】D【詳析】24.5gKClO3的物質的量是=0.2mol，則有2mol∶0.2mol=3mol∶n(O2)，則n(O2)=0.3mol，故產生的氧氣在標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L。故選D。11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c、e均能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d；③c與強堿溶液反應放出氣體，e的一種氧化物具有磁性。由此判斷，a、b、c、d、e依次為A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【詳析】由③c與強堿溶液反應放出氣體，則c為Al；e的一種氧化物具有磁性，則e為Fe；由①a、c、e均能與稀硫酸反應放出氣體，則a為Mg；②b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d，則b為Cu，d為Ag，故a、b、c、d、e依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe；故選B。12.下列實驗現象，描述正確的是A.I燒杯中立即產生紅褐色沉淀B.Ⅱ試管中溶液變紅C.Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D.Ⅳ試管中的白色沉淀逐漸增多【答案】C【詳析】A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水加熱會發生水解反應，生成Fe(OH)3膠體，I燒杯中溶液顏色變為紅褐色，而非產生紅褐色沉淀，A項錯誤；B．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應，溶液會變紅，而非氯化亞鐵溶液，B項錯誤；C．氯化亞鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液，生成的白色絮狀氫氧化亞鐵沉淀會迅速被氧化成氫氧化鐵，變成灰綠色，最后變成紅褐色，C項正確；D．氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀逐漸溶解，而不是白色沉淀逐漸增多，D項錯誤；答案選C。13.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為A. B. C. D.【答案】D【詳析】設物質的量濃度相同均為amol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的濃度分別為amol/L、2amol/L、3amol/L，則當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案為：D。14.新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等。由此說明鎂合金具有的優異性能包括①熔點低②硬度大③耐腐蝕④密度小⑤導電性強A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤【答案】B【詳析】筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等要求密度小，便于攜帶；硬度大，抗震能力強，延長使用壽命，與熔點高低、延展性、導電性無關。故選B。15.如果ag某氣體中所含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（式中為阿伏加德羅常數的值）A. B. C. D.【答案】A【詳析】如果ag某氣體中所含有的分子數為b，則cg該氣體分子數為，其物質的量為，則cg該氣體在標準狀況下的體積是，故A符合題意。綜上所述，答案為A。16.在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態，當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后A.天平保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.無法確定【答案】A【詳析】由鋁分別與堿液和酸反應的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知當酸和堿過量時，等量的鋁反應能產生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。17.向、的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在。則下列判斷正確的是A.加入溶液一定不變紅色 B.溶液中不一定含有C.溶液中一定含有 D.剩余固體中不一定含有【答案】A【詳析】由于FeCl3的氧化性強于CuCl2，所以加入的鐵粉先與FeCl3反應生成了FeCl2，多余的鐵粉再與CuCl2反應生成了Cu單質。有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余。A．由分析可知，充分反應后仍有固體存在，溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A說法正確；B．通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B說法錯誤；C．通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C說法錯誤；D．通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D說法錯誤；答案選A。18.向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，得到的固體質量為A.22.4g B.21.6g C.18.6g D.26.4g【答案】A【詳析】向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，即溶液中的溶質為FeSO4。根據硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，Fe2O3、FeO被還原，得到的固體為鐵。根據鐵守恒，鐵元素的物質的量為0.4mol，所以最后得到的鐵即為0.4mol，質量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選A。19.如圖所示，氣缸的總體積一定，內部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，則下列說法正確的是A.當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積之比為1∶2B.當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分密度之比為11∶16C.當活塞固定在氣缸正中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強之比為4∶1D.若活塞移動到氣缸正中間，Ⅰ中氣體需再入24gSO2【答案】D【詳析】8g二氧化硫的物質的量為=mol，22g二氧化碳的物質的量為=mol；A．由阿伏加德羅定律可知，當活塞不再移動時，I、II兩部分體積之比為mol：mol=1：4，故A錯誤；B．由理想氣體狀態方程可知，當活塞不再移動時，I、II兩部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩爾質量之比，則密度之比為64：44=16：11，故B錯誤；C．由氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比可知，當活塞固定在氣缸正中間，I、II兩部分壓強之比為mol：mol=1：4，故C錯誤；D．由阿伏加德羅定律可知，活塞移動到氣缸正中間說明二氧化硫和二氧化碳的物質的量相等，則I中需再通入二氧化硫的質量為mol×64g/mol-8g=24g，故D正確；故選D。20.中國科學院天津工業生物技術研究所在國際上首次實現到淀粉的全合成，其中部分核心反應過程如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.反應①中，生成理論上轉移電子的數目為B.中含有電子的數目為C.反應③中的“cat。”可能為催化劑，實驗室常用催化該反應D.與的混合物中含碳原子的數目為【答案】D【詳析】A．由題干反應歷程圖可知，反應①為元素化合價由+4價降至價，則生成理論上轉移電子的數目為，A正確；B．1個分子中含18個電子，的物質的量，則中含有1.8mol電子，電子的數目為，B正確；C．由題干反應歷程圖可知，反應③為，“cat。”在反應前后沒有發生變化，則“cat。”可能為催化劑，實驗室常用催化的分解，C正確；D．由題圖可知，HCHO與DHA的混合物可視為個，則與DHA的混合物中含碳原子的數目為，D錯誤；故選D。二、簡答題：共40分。21.欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，請回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________、___________。（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為___________g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________。（4）配制溶液時，流程圖中的兩個明顯錯誤是___________(填序號)。（5）若其它操作均正確，以下操作會引起所配溶液濃度偏大的是___________(填寫字母)。A．在濾紙上稱量NaOHB．定容時俯視刻度線C．轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶E．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】（1）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶（2）16.0（3）檢驗是否漏液（4）①⑦（5）BD【小問1詳析】配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，實驗室沒有480mL容量瓶，應用500mL容量瓶，根據實驗步驟可知，實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶。【小問2詳析】需要配制500mL溶液，n(NaOH)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，故m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g，應稱量的NaOH的質量是16.0g。【小問3詳析】使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢驗是否漏液。【小問4詳析】配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，流程圖中的兩個明顯錯誤是①稱量NaOH時應在左盤放NaOH固體，并用小燒杯盛放NaOH；⑦定容時視線應與凹液面的最低處相平。【小問5詳析】Ａ．氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，應放在小燒杯中稱量，在濾紙上稱量NaOH，稱得的NaOH的質量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；B．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C．轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影響溶液濃度，故C錯誤；D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；E．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；故選BD。22.某研究小組以工廠廢渣Fe3O4、Al2O3為原料制取Fe2O3工藝流程如下圖。回答下列問題：（1）“堿浸”時發生反應的化學方程式為___________。（2）“操作a”中用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。（3）“氧化”的目的是___________。（4）“氧化”時反應的離子方程式為___________。若用H2O2代替O2，其離子方程式為___________。（5）“操作c”發生反應的化學方程式為___________。【答案】（1）（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）①.②.（5）【解析】工廠廢渣中含有Fe3O4、Al2O3，堿浸氧化鋁溶解，Fe3O4和硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，通入氧氣將Fe2+氧化成Fe3+；加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，過濾，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵。【小問1詳析】氧化鋁是兩性氧化物，“堿浸”時氧化鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，發生反應的化學方程式為；【小問2詳析】“操作a”是固液分離，a為過濾，用到玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。【小問3詳析】四氧化三鐵和硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；【小問4詳析】“氧化”時Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，反應的離子方程式為。若用H2O2代替O2，其離子方程式為。【小問5詳析】“操作c”是灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵和水，發生反應的化學方程式為。23.某工廠的工業廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅。請根據以下流程圖回答問題。（1）若在實驗室進行操作①，所用到的玻璃棒的作用是_______，試劑①是_______。（2）若取溶液B加入試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生的現象是_______，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式是_______。（3）已知露置在空氣中很容易被氧化為，為檢驗B、C混合所得溶液中是否混有，應取樣，并加入_______，若_______，則說明該溶液已被氧化。（4）實驗室中為防止溶液被氧化，可往其中加入_______，發生反應的離子方程式是_______。（5）食品級可用作鐵質營養增補劑，用制得的補鐵劑表層一般會覆蓋有一層糖衣，從氧化還原反應原理角度推測該糖衣的作用是_______。【答案】（1）①.引流(或防止液體外濺)②.H2SO4(或硫酸)（2）①.生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色②.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（3）①.KSCN溶液②.溶液變血紅色（4）①.鐵粉②.Fe+2Fe3+=3Fe2+（5）防止硫酸亞鐵與空氣中的氧氣接觸而氧化【解析】工廠廢水中含有大量的硫酸亞鐵和較多的Cu2+，向工業廢水中加入過量鐵粉，發生反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，然后過濾，濾渣A中含有生成的銅和過量的鐵粉，向濾渣中加入足量稀硫酸，發生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后過濾得到銅和含硫酸亞鐵和硫酸的濾液C。經過操作①得到的濾液B中含硫酸亞鐵，B和C合并后經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體，據此解答。【小問1詳析】根據上述分析，操作①用于分離固體和液體，則操作①是過濾，所用到的玻璃棒的作用是引流(或防止液體外濺)。根據上述分析，A中含有生成銅和過量的鐵粉，加入試劑①的目的是將兩者分開，同時不引入新的雜質，所以試劑①為稀硫酸，故答案為：引流(或防止液體外濺)；H2SO4(或硫酸)；【小問2詳析】根據上述分析，B中含有硫酸亞鐵，向其中滴加氫氧化鈉溶液，則首先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣迅速氧化變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，涉及到的氧化還原反應的化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；【小問3詳析】檢驗Fe3+要用硫氰化鉀溶液，若溶液變為血紅色，則說明該溶液已經被氧化，故答案為：KSCN溶液；溶液變為血紅色；【小問4詳析】為了防止硫酸亞鐵被氧化，可往其中加入鐵粉，發生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：鐵粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小問5詳析】因為Fe2+很容易被空氣中的氧氣氧化，要防止亞鐵離子被氧化，需要隔絕空氣，可以在其表面覆蓋一層糖衣，所以糖衣的作用是防止硫酸亞鐵與空氣中的氧氣接觸而氧化，故答案為：防止硫酸亞鐵與空氣中的氧氣接觸而氧化。24.氮化鋁()是一種綜合性能優良的陶瓷材料，能緩慢與水發生反應。某實驗興趣小組用如圖所示裝置在實驗室制備(加熱或夾持裝置已略去)。已知：①沒食子酸為除氧劑；②試劑瓶中盛裝的試劑均足量；③與反應僅得到一種白色固體和氨氣。回答下列問題：（1）裝置E中儀器a的名稱為_______。（2）裝置A中溶液的作用為_______(用離子方程式表示)。（3）裝置D中石絨布的作用為_______，在加熱條件下，該裝置中發生的反應為_______，每轉移，消耗的體積為_______L(在標準狀況下)。（4）實驗結束后，該實驗興趣小組有同學提出裝置F是多余的，判斷的理由為_______。（5）若除去裝置E和F，裝置D中可能發生的反應為_______(寫化學方程式)。【答案】（1）干燥管（2）（3）①.增大接觸面積②.③.1.12（4）尾氣為N2，對環境無污染（5）【解析】空氣通入NaOH溶液，吸收CO2氣體，沒食子酸除氧，濃硫酸吸水，則氮氣通入裝置B中，與Al反應生產AlN，以此分析；【小問1詳析】根據圖示，裝置E中a為干燥管；【小問2詳析】根據分析，A吸收空氣中CO2，；【小問3詳析】裝置D中石線布的作用為增大接觸面積從而加快反應速率；鋁與氮氣反應生產AlN，；改反應中N的化合價由0降低到-3，1個N2得到6個電子，則0.3mol電子轉移消耗0.05molN2，；故答案為：增大接觸面積；；1.12；【小問4詳析】參加反應的氮氣無毒無害，故不需要尾氣處理；故答案為：尾氣為N2，對環境無污染；【小問5詳析】E裝置可以吸收空氣中的水，故如果去除E和F，D發生的反應。天津市經濟技術開發區第一中學2024-2025學年高一上學期第二次月考相對原子質量：H-1C-12O-16K-39Na-23Al-27S-32Fe-56Cl-35.5一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每題3分，共60分)1.下列說法不正確的是（）A.1mol氧氣的質量為32gB.常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC.88gCO2的摩爾質量為44g/molD.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數為2.408×1024【答案】B【詳析】A．氧氣摩爾質量為32g/mol，則1mol氧氣的質量為32g，故A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積等于22.4L/mol，常溫常壓下，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯誤；C．二氧化碳相對分子質量為44，則其摩爾質量為44g/mol，故C正確；D．氯離子濃度為氯化鋇2倍，氯離子物質的量為1L×2×2mol/L=4mol，溶液中氯離子數目為4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確；故答案為B。2.下列溶液中物質的是濃度最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】D【詳析】A．氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯誤；B．200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=0.25mol/L×3=0.75mol/L；C．75mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=0.25mol/L×2=0.5mol/L；D．溶液Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=1mol/L；則物質的是濃度最大的是1mol/L；故選D。3.表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.在的溶液中，含有個數為B.56g鐵粉與標況下22.4L氯氣充分反應，轉移電子數C.通常狀況下，個分子占有的體積為22.4LD.所含的電子數為個【答案】D【詳析】A．的溶液中，氯離子濃度為，但未知溶液的體積，無法計算其物質的量及個數，A錯誤；B．鐵粉和氯氣反應生成氯化鐵，氯氣不足，電子轉移數由氯氣決定。56g鐵粉與標況下22.4L氯氣充分反應，轉移電子數，B錯誤；C．標準狀況下，個分子占有的體積為22.4L，通常情況下所占體積大于22.4L，C錯誤；D．式量為19，為10電子微粒。物質的量為0.1mol，所含的電子數為個，D正確；故選D。4.下列敘述中正確個數的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占體積約是22.4L；②1molH2O中含有2mol氫和2mol氧；③0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子；④兩種物質物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比⑦2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍。A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】B【詳析】①氣體摩爾體積使用對象只有氣體，若非氣體，則不能使用氣體摩爾體積計算體積，故①錯誤；②2mol氫和2mol氧指代不明確，應是1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故②錯誤；③0.012kg12C中含有碳原子數目為阿伏加德羅常數，0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子，故③正確；④兩種物質的物質的量相同，其體積不一定相同，如1mol水和1mol氫氣在標況下體積不同，故④錯誤；⑤在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比，則氣體物質的量越大壓強越大，故⑤正確；⑥同溫同壓下氣體摩爾體積相同，，則氣體密度與其相對分子質量成正比，故⑥正確；⑦摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，與物質的量無關，水的摩爾質量為18g/mol，故⑦錯誤；綜上解析，③⑤⑥正確。答案選B。5.下列鐵化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是A.Fe3O4 B.FeCl3 C.FeCl2 D.Fe(OH)3【答案】C【詳析】A．鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，為化合反應，鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應，但不能通過復分解反應得到四氧化三鐵，A不符合題意；B．鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，為化合反應，氫氧化鐵與鹽酸反應可得到三氯化鐵，為復分解反應，但不能通過置換反應得到三氯化鐵，B不符合題意；C．Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應為化合反應，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，該反應為置換反應，Fe(OH)2+HCl=FeCl2+2H2O，該反應為復分解反應，C符合題意；D．不能通過置換反應得到Fe(OH)3，D不符合題意；答案選C。6.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業上制備高鐵酸鈉的方法之一，用離子方程式表示為。下列說法不正確的是A.中鐵元素的化合價為＋6價B.是氧化劑，具有氧化性C.的氧化性強于D.在反應中得電子，是還原產物【答案】B【詳析】A．已知中Na為+1價，O為-2價，根據化學式中各元素的化合價代數和為0，故鐵元素的化合價為＋6價，A正確；B．反應中Fe的化合價由中的+3價升高到中的+6價，被氧化，故Fe3+是還原劑，具有還原性，B錯誤；C．已知反應中是氧化劑，是氧化產物，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，故的氧化性強于，C正確；D．由方程式可知在反應中得電子，是還原產物，D正確；故答案為：B。7.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是A.X在高溫下可與H2O(g)反應生成ZB.N在空氣中不穩定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化C.可存在P→M→Z→P的循環轉化關系D.若P為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體【答案】A【詳析】由題干鐵的價類二維圖可知，X為Fe、Y為FeO、Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、N為Fe(OH)2，Q為亞鐵鹽，P為鐵鹽，據此分析解題。A．由分析可知，X為Fe、Z為Fe2O3，Fe在高溫下可與H2O(g)反應生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A錯誤；B．由分析可知，N為Fe(OH)2，Fe(OH)2不穩定，圖乙裝置生成的H2可排出裝置中的空氣，從而減緩Fe(OH)2被氧化，B正確；C．由分析可知，Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3、P為鐵鹽，根據反應方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循環轉化關系，C正確；D．由分析結合若P為鹽酸鹽可知，P為FeCl3，實驗制備Fe(OH)3膠體的方法為：將燒杯中的蒸餾水加熱煮沸后，向沸水中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續加熱至溶液呈紅褐色停止加熱，即可制備Fe(OH)3膠體，D正確；故答案為：A。8.下列除雜質的操作中不正確的是A.鋁粉中混有鐵粉：用磁鐵吸引除去B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾C.NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加入適量稀鹽酸D.Mg(OH)2中混有Al(OH)3：加入足量NaOH溶液后過濾【答案】C【詳析】A．鐵可以被磁鐵吸引，鋁不能，可用磁鐵吸引除去鋁粉中的鐵粉，A正確；B．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，過量的鐵過濾除去，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都與鹽酸反應，且會生成氯化鈉，引入新雜質，C錯誤；D．氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，過濾得到氫氧化鎂，D正確；答案選C。9.在強酸性溶液中，因發生氧化還原而不能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【詳析】A．在強酸性溶液中存在大量H+，與H+反應生成二氧化碳和水，但不是發生氧化還原，A不符合題意；B．、反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，但不是發生氧化還原，B不符合題意；C．強酸性溶液中H+、、發生氧化還原不能共存，C符合題意；D．強酸性溶液中H+、反應生成水，、反應生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，但不是發生氧化還原，D不符合題意；故選C。10.實驗室利用反應2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，今24.5gKClO3參加反應，則得到標準狀況下的氧氣的體積是A.2.24L B.4.48L C.44.8L D.6.72L【答案】D【詳析】24.5gKClO3的物質的量是=0.2mol，則有2mol∶0.2mol=3mol∶n(O2)，則n(O2)=0.3mol，故產生的氧氣在標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L。故選D。11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c、e均能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d；③c與強堿溶液反應放出氣體，e的一種氧化物具有磁性。由此判斷，a、b、c、d、e依次為A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【詳析】由③c與強堿溶液反應放出氣體，則c為Al；e的一種氧化物具有磁性，則e為Fe；由①a、c、e均能與稀硫酸反應放出氣體，則a為Mg；②b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d，則b為Cu，d為Ag，故a、b、c、d、e依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe；故選B。12.下列實驗現象，描述正確的是A.I燒杯中立即產生紅褐色沉淀B.Ⅱ試管中溶液變紅C.Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D.Ⅳ試管中的白色沉淀逐漸增多【答案】C【詳析】A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水加熱會發生水解反應，生成Fe(OH)3膠體，I燒杯中溶液顏色變為紅褐色，而非產生紅褐色沉淀，A項錯誤；B．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應，溶液會變紅，而非氯化亞鐵溶液，B項錯誤；C．氯化亞鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液，生成的白色絮狀氫氧化亞鐵沉淀會迅速被氧化成氫氧化鐵，變成灰綠色，最后變成紅褐色，C項正確；D．氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀逐漸溶解，而不是白色沉淀逐漸增多，D項錯誤；答案選C。13.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為A. B. C. D.【答案】D【詳析】設物質的量濃度相同均為amol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的濃度分別為amol/L、2amol/L、3amol/L，則當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案為：D。14.新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等。由此說明鎂合金具有的優異性能包括①熔點低②硬度大③耐腐蝕④密度小⑤導電性強A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤【答案】B【詳析】筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等要求密度小，便于攜帶；硬度大，抗震能力強，延長使用壽命，與熔點高低、延展性、導電性無關。故選B。15.如果ag某氣體中所含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（式中為阿伏加德羅常數的值）A. B. C. D.【答案】A【詳析】如果ag某氣體中所含有的分子數為b，則cg該氣體分子數為，其物質的量為，則cg該氣體在標準狀況下的體積是，故A符合題意。綜上所述，答案為A。16.在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態，當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后A.天平保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.無法確定【答案】A【詳析】由鋁分別與堿液和酸反應的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知當酸和堿過量時，等量的鋁反應能產生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。17.向、的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在。則下列判斷正確的是A.加入溶液一定不變紅色 B.溶液中不一定含有C.溶液中一定含有 D.剩余固體中不一定含有【答案】A【詳析】由于FeCl3的氧化性強于CuCl2，所以加入的鐵粉先與FeCl3反應生成了FeCl2，多余的鐵粉再與CuCl2反應生成了Cu單質。有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余。A．由分析可知，充分反應后仍有固體存在，溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A說法正確；B．通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B說法錯誤；C．通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C說法錯誤；D．通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D說法錯誤；答案選A。18.向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，得到的固體質量為A.22.4g B.21.6g C.18.6g D.26.4g【答案】A【詳析】向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，即溶液中的溶質為FeSO4。根據硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，Fe2O3、FeO被還原，得到的固體為鐵。根據鐵守恒，鐵元素的物質的量為0.4mol，所以最后得到的鐵即為0.4mol，質量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選A。19.如圖所示，氣缸的總體積一定，內部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，則下列說法正確的是A.當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積之比為1∶2B.當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分密度之比為11∶16C.當活塞固定在氣缸正中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強之比為4∶1D.若活塞移動到氣缸正中間，Ⅰ中氣體需再入24gSO2【答案】D【詳析】8g二氧化硫的物質的量為=mol，22g二氧化碳的物質的量為=mol；A．由阿伏加德羅定律可知，當活塞不再移動時，I、II兩部分體積之比為mol：mol=1：4，故A錯誤；B．由理想氣體狀態方程可知，當活塞不再移動時，I、II兩部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩爾質量之比，則密度之比為64：44=16：11，故B錯誤；C．由氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比可知，當活塞固定在氣缸正中間，I、II兩部分壓強之比為mol：mol=1：4，故C錯誤；D．由阿伏加德羅定律可知，活塞移動到氣缸正中間說明二氧化硫和二氧化碳的物質的量相等，則I中需再通入二氧化硫的質量為mol×64g/mol-8g=24g，故D正確；故選D。20.中國科學院天津工業生物技術研究所在國際上首次實現到淀粉的全合成，其中部分核心反應過程如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.反應①中，生成理論上轉移電子的數目為B.中含有電子的數目為C.反應③中的“cat。”可能為催化劑，實驗室常用催化該反應D.與的混合物中含碳原子的數目為【答案】D【詳析】A．由題干反應歷程圖可知，反應①為元素化合價由+4價降至價，則生成理論上轉移電子的數目為，A正確；B．1個分子中含18個電子，的物質的量，則中含有1.8mol電子，電子的數目為，B正確；C．由題干反應歷程圖可知，反應③為，“cat。”在反應前后沒有發生變化，則“cat。”可能為催化劑，實驗室常用催化的分解，C正確；D．由題圖可知，HCHO與DHA的混合物可視為個，則與DHA的混合物中含碳原子的數目為，D錯誤；故選D。二、簡答題：共40分。21.欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，請回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________、___________。（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為___________g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________。（4）配制溶液時，流程圖中的兩個明顯錯誤是___________(填序號)。（5）若其它操作均正確，以下操作會引起所配溶液濃度偏大的是___________(填寫字母)。A．在濾紙上稱量NaOHB．定容時俯視刻度線C．轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶E．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】（1）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶（2）16.0（3）檢驗是否漏液（4）①⑦（5）BD【小問1詳析】配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，實驗室沒有480mL容量瓶，應用500mL容量瓶，根據實驗步驟可知，實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶。【小問2詳析】需要配制500mL溶液，n(NaOH)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，故m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g，應稱量的NaOH的質量是16.0g。【小問3詳析】使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢驗是否漏液。【小問4詳析】配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，流程圖中的兩個明顯錯誤是①稱量NaOH時應在左盤放NaOH固體，并用小燒杯盛放NaOH；⑦定容時視線應與凹液面的最低處相平。【小問5詳析】Ａ．氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，應放在小燒杯中稱量，在濾紙上稱量NaOH，稱得的NaOH的質量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；B．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C．轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影響溶液濃度，故C錯誤；D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；E．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；故選BD。22.某研究小組以工廠廢渣Fe3O4、Al2O3為原料制取Fe2O3工藝流程如下圖。回答下列問題：（1）“堿浸”時發生反應的化學方程式為___________。（2）“操作a”中用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。（3）“氧化”的目的是___________。（4）“氧化”時反應的離子方程式為___________。若用H2O2代替O2，其離子方程式為___________。（5）“操作c”發生反應的化學方程式為___________。【答案】（1）（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）①.②.（5）【解析】工廠廢渣中含有Fe3O4、Al2O3，堿浸氧化鋁溶解，Fe3O4和硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，通入氧氣將Fe2+氧化成Fe3+；加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，過濾，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵。【小問1詳析】氧化鋁是兩性氧化物，“堿浸”時氧化鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，發生反應的化學方程式為；【小問2詳析】“操作a”是固液分離，a為過濾，用到玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。【小問3詳析】四氧化三鐵和硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；【小問4詳析】“氧化”時Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，反應的離子方程式為。若用H2O2代替O2，其離子方程式為。【小問5詳析】“