重難點09元素推斷與元素周期律

命題趨勢

考點三年考情分析2025考向預測

2024?浙江卷6月T10；2024?浙江卷1月T12；預計2025年高考會以元素的結構特點及物

元素推斷2023?浙江卷6月T11；2023?浙江卷1月T10；質的結構進行推測元素，然后結合元素周

2022?浙江卷6月T16；2022?浙江卷1月T16；期律進行分析綜合判斷

重難詮釋

【思維導圖】

■（原子結

（元素產期（同主族元素人

（元素焉期

【高分技巧】

1.常考9種元素推斷方法

（1）常考7種非金屬元素

元素特殊結構、性質（突破口）

①最外層只有一個電子

②族序數等于周期數

③無中子

H

④半徑最小的原子

④密度最小的單質

⑤宇宙含量最多的元素

①族序數等于周期數2倍的元素

C

②最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素

③形成化合物種類最多的元素

④單質是自然界中硬度最大的物質

①空氣中含量最多的元素

②氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素

N

③元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應

④常見氫化物可做制冷劑

①族序數等于周期數3倍的元素

②最外層電子數是最內層電子數的3倍

O③最外層電子數是電子層數的3倍

④地殼中含量最多的元素

⑤氫化物在通常情況下呈液態的元素

①最外層電子數是次外層電子數的一半

Si②單質是重要半導體材料，氧化物可用作光導纖維

③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水

①族序數等于周期數2倍的元素，最外層電子數是電子層數的2倍

②與氧同主族的短周期元素

S③某一氧化物可做漂白劑和防腐劑

④最高價氧化物的水化物是常見的干燥劑

⑤元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可發生氧化還原反應

①第三周期主族元素原子半徑最小

Cl②最高價氧化物對應的水化物酸性最強

③單質可用作自來水的殺菌消毒

(2)常考2種金屬元素

①周期數是族序數3倍的元素

②原子半徑最大的短周期元素

Na

③短周期中金屬性最強的元素

④元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期金屬元素

①族序數等于周期數的短周期元素

Al

②最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素

③氧化物可做耐火材料

④地殼中含量最多的金屬元素

說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會出現第四周期元素如K、Ca等

2.常考短周期主族元素原子的核外電子排布特點

(1)最外層電子數為1的原子有H、Li、Nao

(2)最外層電子數為2的原子有He、Be、Mg?

(3)最外層電子數與次外層電子數相等的原子是Be。

(4)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子是Co

(5)最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是O。

(6)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有Li、Si?

(7)內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、Po

(8)電子層數(周期序數)與最外層電子數(族序數)相等的原子有H、Be、AL

(9)電子層數為最外層電子數2倍的原子是Li。

(10)最外層電子數是電子層數2倍的原子是C、So

(11)最外層電子數是電子層數3倍的原子是0。

3.巧記101微粒和185微粒

微粒和18e一微粒是元素推斷題的重要突破口之一。

⑴以Ne為出發點記憶10屋微粒

N”O2-

tt

；石OH-F-出發點

CH,一NH：；―出0-HF-(Ne)^Na+-Mg"-Al"

NH；H：Q*

若10屋微粒滿足關系：叵了電］,則一定是NH：+0H-^^NH3f+H2。。

(2)以Ar為出發點記憶181微粒

sJ’s-ci-出發點

SiH,1-PH?-H2S-HC1-K+-Ca2+

(9e-微粒x2)

—F、—OH、—NH2.—CH3

CH3—CH3>H2N—NH2.HO—OH、

F—F、F—CH3、CH;-OH……

4.短周期主族元素原子的成鍵數目和成鍵方式

元素原子HBeBCN(P)O（s）F(C1)Si

成鍵數目12343214

成鍵方式單鍵單鍵單鍵單鍵、雙鍵、三鍵單鍵、雙鍵單鍵單鍵

5.文字敘述型元素推斷試題的解題策略

短冏期元素原

一|了噌占構特征

閱讀—目|_?j根據獨設特點|------不慧器表

,元素及化合物

1的特殊性I

建立FIJ象|，找出突破口（■—］假設1~，■證I

（模糊性）（意向性）（確定性）

6.物質結構式元素推斷中陌生物質中的信息突破

（1）化學鍵信息：如能形成1個共價鍵的元素為H、F、C1,能形成4個共價鍵的元素為C、Si,能形成

2個共價鍵的元素為O、S。、

（2）根據形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數，如X2+和丫巴即X、Y原子最外層電子數

分別為2和6?

（3）化合價信息：化合物中各元素化合價代數和為0,結合某些常見元素的化合價或化學鍵，可確定未知

元素的化合價，間接確定最外層電子數目。

-------------------h

限時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向01根據原子結構推斷

1.（2024?浙江省6月選考）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，

Y與M同主族，Y與Z核電荷數相差2,Z的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法不E俄的

是（）

A.鍵角：YX3+>YX3-B.分子的極性：Y2X2>X2Z2

C.共價晶體熔點：Y>MD.熱穩定性：YX4>MX4

【答案】B

【解析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，

Y與Z核電荷數相差2,Z的原子最外層電子數是內層電子數的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為

H元素，M為Si元素。A項，YX3+為CH3+,其中C原子的雜化類型為sp2,CH3+的空間構型為平面正三角

形，鍵角為120。；YX3-為CH*其中C原子的雜化類型為sp3,CH3-的空間構型為三角錐形，由于C原子

還有1個孤電子對，故鍵角小于109。28',因此，鍵角的大小關系為YX3+>YX3,A正確；B項，Y2X2為

C2H2,其為直線形分子，分子結構對稱，分子中正負電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；H2O2分子

結構不對稱，分子中正負電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關系為Y2X2V

X2Z2,B不正確；C項，金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si,因此，C—C鍵的

鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔點較高的是金剛石，C正確；D項，元素的非金屬性越強，其氣態氫

化物的熱穩定性越強；C的非金屬性強于Si,因此，甲烷的穩定熱穩定性較高，D正確；故選B。

2.（2024?浙江省1月選考）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，短

周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，下列說法不正確的

是（）

A.沸點：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C.化學鍵中離子鍵成分的百分數：M2Z>M2Q

D.YZ3-與QZ32-離子空間結構均為三角錐形

【答案】D

【解析】X半徑最小為H,短周期電負性最小則M為Na,Z原子的s能級與p能級的電子數相等，則

Z為O,Z與Y、Q相鄰，Y為N,Q為S。A項，七0中含有氫鍵，則沸點高于H2S,A正確；B項，Na

與0形成Na2O、Na2O2,則。與S同族化學性質性質相似,B正確;C項,NazO的電子式為Na+E：O:產Na.，

Na2s的電子式為Na+[:S：f-Na+，離子鍵百分比=（電負性差值/總電負性差值），O的電負性大于S,

則NazO離子鍵成分的百分數大于Na?S,C正確；D項，NCh-為sp2雜化，孤電子對為0,為平面三角形，

SO32-為sp3雜化，孤電子對為0,正四面體，D錯誤；故選D。

3.（2023?浙江6月選考，11）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于

同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。

下列說法不正頌的是（）

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應生成產物之一是非極性分子

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、

Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，則X為C,Y為N,Z為F,W原子在同周期中原子半徑

最大，則W為Na。A項，根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA

族大于第VIA族，則第一電離能：Z>Y>X,故A錯誤；B項，根據同周期從左到右電負性逐漸增大，

同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：Z>Y>X>W,故B正確；C項，根據同電子層結構核多徑

小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W<乙故C正確；D項，W2X2與水反應生

成產物之一為乙快，乙烘是非極性分子，故D正確。故選A。

4.（2023?浙江1月選考，10）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的2s軌道全充

滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說

法不IE項的是（）

A.電負性：Z>X

B.最高正價：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

【答案】B

【解析】X的2s軌道全充滿，X為Be,Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，Y為C,M是地殼中含

量最多的元素，M為O,X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，則Z為N,Q是純堿中

的一種元素，則Q為Na。A項，同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，電負性N大于Be,A正確；B

項，N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O,B錯誤；C項，Na和O形成的過氧化鈉中含

有非極性共價鍵，C正確；D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C,

硝酸酸性強于碳酸，D正確；故選B。

5.（2025?浙江省寧波市鎮海中學高三選考模擬）W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數依次增

大，W原子最外層電子數是內層電子數的2倍，W與Z相鄰，M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，X元素

在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態Y原子的s能級與p能級電子數相等，下列說法不正確的是（）

A.化學鍵中離子鍵成分的百分數：Y2W>Y2Z

+

B.M-N鍵長：MN2>MN3-

C.Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素

D.分子的極性：MX3>WX4

【答案】B

【解析】W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數依次增大，W原子最外層電子數是內層電子

數的2倍，W是C,W與Z相鄰，Z是Si,M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，BM是N,X元素在骨骼

和牙齒的形成中有重要作用，X是F,則N是O,基態Y原子的s能級與p能級電子數相等，Y是Mg。A

項，Mg和C的電負性相差大于Si,所以離子鍵成分的百分數Mg20Mg2Si,故A正確；B項，中心N原

子化合價相同，NO2+氮和氧成鍵少，鍵的斥力小，鍵長短，所以NCh+VNCh-，故B錯誤；C項，Mg為第

二主族元素，第一電離能大于其同周期相鄰元素，故C正確；D項，NF3為三角錐形，極性分子，CF4正四

面體，非極性分子，所以分子的極性NF3>CF4,故D正確；故選B。

6.（2025?浙江省五校高三聯考）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙

中含量最多的元素，同周期Y的簡單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數之比為2：3,基態Q

原子的價電子中s能級和p能級的電子數相等。下列說法不亞隨的是（）

A.簡單氫化物的穩定性：Z>Y>Q

B.電負性：Z>Y>X>Q>M

C.X、Z元素形成的單質分子不都是非極性分子

D.Y與M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共價晶體

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，則

X為H；同周期Y的簡單離子半徑最大，則Y為N；Z、M的核電荷數之比為2：3,則Z為O,M為Mg；

基態Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數相等，則Q為Si。由分析知，X為H,Y為N,Z為0,

M為Mg,Q為Si。A項，非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：O>N>Si,則簡單氫化

物的穩定性：H2O>NH3>SiH4,故A正確；B項，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上

到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性：O>N>H>Si>Mg,故B正確；C項，H、O元素形成的單質

分子有H2、。2、。3,其中H2、。2是非極性分子，。3是極性分子，故C正確；D項，N與Mg形成的化合

物Mg3N2是離子晶體，故D錯誤；故選D。

7.（2025?浙江省9+1高中聯盟高三聯考）X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期元素。其中X是

宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y和Z相鄰；M

元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一個電子。下列說法不正確的是（）

A.化合物M2Z：共價鍵成分〉離子鍵成分B.單質熔點M>Z>X

C.原子半徑：M>Y>Z>XD.YX3、X3Z+空間構型均為三角錐形

【答案】A

【解析】X是宇宙中含量最多的元素，X為H元素，Y元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且

自旋方向相同，則Y為N元素，Y和Z相鄰，Z為O元素，M元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層

只有一個電子，則M為Na元素，綜上所述：X為H、Y為N、Z為0、M為Na。A項，化合物M2Z為

Na2O,其為離子化合物，離子鍵成分大于共價鍵，A錯誤；B項，金屬鈉常溫下為固態，熔點比氣體高，

02、H2均是由分子構成的物質，分子間存在范德華力，02的相對分子質量比H2大因此02熔點比H2高，因

此熔點：Na>O2>H2,B正確；C項，電子層數越多，原子半徑越大，電子層結構相同，核電荷數越大，

離子半徑越小，則原子半徑，Na>N>0>H,C正確；D項，NH3>H3O+價層電子對數均為4,孤對電子數

均為1,VSEPR模型均為四面體形，空間構型均為三角錐形，D正確；故選A。

8.（2025?浙江省NBchem聯盟高三聯考）2017年5月9日，我國正式向社會發布113號、115號、117

號、118號元素的中文名稱，至此，全部完成了1~118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“饃”，

它有多種原子，如常Me、急Me等。下列說法中，正確的是（）

A.在饃原子中，最后填入電子的軌道能級符號是f,故Me位于周期表中的f區

B.Me位于周期表的第七周期第VIA族

C.比結合能：288MC>2緲Me

D.在周期表中，假設第八周期按照現有規則填滿，貝!]115號元素正下方將是147號元素

【答案】C

【解析】A項，Me為第七周期VA族元素，最后填入的能級為7P能級，位于p區，A錯誤；B項，

Me為第115號元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B錯誤；C項，288MC的質量數小于290Mc,在重

核區域，質量數越小，比結合能越大，故比結合能：288MC>290MC.C正確；D項，按照現有規則，第八周

期的元素種類數應為50種，則115號元素的正下方應為165號元素，D錯誤；故選C。

9.（2025?浙江省金麗衢十二校高三第一次聯考）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。

W與其他元素不在同一周期，X、Y、Z處于同一周期。X的s能級電子數量是P能級的兩倍，Z的第一電

離能小于同周期相鄰元素，W原子的半徑在同周期主族元素中最小。下列說法不正確的是（）

A.鍵角：WZ3<WZ4-B.Z元素的對應的單質一定是非極性分子

C.YW3空間構型為三角錐形D.Y氫化物的沸點高于X氫化物的沸點

【答案】B

【解析】X的s能級電子數量是p能級的兩倍，Is22s22P2,即X為C元素，Z的第一電離能都小于同周

期相鄰元素，又Z處于第二周期，可推知Z為O元素，則Y為N元素，W與其他元素不在同一周期，W

原子的半徑在同周期主族元素中最小，為C1元素。A項，通過價層電子對計算，可知C1O3-結構為三角錐形，

C1O4-結構為正四面體，所以C1O3-<C1O4-,故A正確；B項，Ch是極性分子，故B錯誤；C項，NCb價層

電子對為4,孤對電子數為1,所以空間構型為三角錐形，故C正確；D項，NH3中存在分子間氫鍵，所以

沸點高于CH4的沸點，故D正確；故選B。

10.（2025?浙江省嘉興市高三基礎測試）原子序數依次增大的X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，

X的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，基態Y原子同能層各能級上的電子數均相等，基態Z原

子的第一電離能小于同周期的相鄰元素，M是同周期元素中簡單離子半徑最小的，Q的單質為黃綠色氣體，

下列說法不正確的是（）

A.沸點：X和Y形成的化合物<X和Z形成的化合物

B.Z原子的核外電子有5種空間運動狀態

C.M和Q形成的化合物：共價鍵成分〉離子鍵成分

Z

D.酸性大小：||>X-Z-Q=Z

X-Z-Q=Z

【答案】A

【解析】原子序數依次增大的X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，基態Y原子同能層各能級上的

電子數均相等，則Y為C元素；X的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，則X為H元素；基態Z

原子的第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Z為O元素；M是同周期元素中簡單離子半徑最小的，則M

為A1元素；Q的單質為黃綠色氣體，則Q為C1元素。A項，碳元素和氫元素形成的氫化物可能是固態燃，

固態煌的沸點高于水，故A錯誤；B項，氧元素的原子序數為8,基態原子的電子排布式為Is22s22P3原子

的核外電子有5種空間運動狀態，故B正確；C項，氯化鋁屬于共價化合物是因為化合物中共價鍵的成分

大于離子鍵成分，故C正確；D項，氯酸分子中非羥基氧的數目多于次氯酸，非羥基氧數目越多，酸性越

強，所以氯酸的酸性強于次氯酸，故D正確；故選A。

11.（2025?浙江省第二屆辛愉杯高三線上模擬考試）已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周

期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一種核素可對文物進行年代測定，C元素最高價氧化物對應

水化物是常見的最強酸，D元素的焰色試驗呈磚紅色，基態E+的軌道全部充滿。下列說法不正確的是（）

A.A、B兩種元素可以形成成千上萬種化合物

B.C的單質可用于自來水消毒

C.電負性大小：C>B>A>D

D.工業上常用電解C和E的化合物來制備E單質

【答案】D

【解析】A是宇宙中含量最高的元素，故A為H,B元素的一種核素可對文物進行年代測定，故B為

C,C元素最高價氧化物對應水化物是常見的最強酸，故C為CLD元素的焰色試驗呈磚紅色，故D為Ca,

基態E+的軌道全部充滿，故E為Cu。A項，H、C兩種元素可以形成成千上萬種煌類化合物，故A正確；

B項，C為C1,氯氣單質可用于自來水消毒，故B正確；C項，電負性大小：Cl>C>H>Cu,故C正確；D

項，工業上制備Cu,常用火法煉銅或者濕法煉銅，故D錯誤；故選D。

12.（2025?浙江部分高中高三開學考試）Y4X9EZ2M4是一種常見的營養強化劑。其中，元素周期表中Z與

Y、M相鄰，基態Y原子的價電子排布式nsSpn,Z的第一電離能大于Y的，基態M原子與基態Y原子的

未成對電子數相同；X為原子半徑最小的元素；E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是

（）

A.電負性：Z<X<EB.非金屬性：M<Z<Y

C.簡單氫化物的沸點：M>Z>YD.高溫下，E的單質與X2M反應得到E2M3

【答案】C

【解析】基態Y原子的價電子排布式為nsZp%即2s22P2,所以Y是C元素，元素周期表中Z與Y、

M相鄰，Z的第一電離能大于Y的，則Z是N元素，基態M原子與基態Y原子的未成對電子數相同，則

M為O元素，X為原子半徑最小的元素，則X是H元素；E的合金是目前用量最大的金屬材料，則E是

Fe元素。A項，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，通

常非金屬的電負性大于金屬，所以電負性：N>H>Fe,A錯誤；B項，同周期從左到右，元素的非金屬性逐

漸增強，非金屬性：C<N<0,B錯誤；C項，氨氣形成分子間氫鍵的數目比H2O形成分子間氫鍵的數目少，

甲烷不形成氫鍵，沸點：H2O>NH3>CH4,C正確；D項，高溫下鐵與水蒸氣反應得到四氧化三鐵，D錯誤；

故選Co

13.（2025?浙江省名校協作體高三聯考）已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期元素。A

是宇宙中含量最高的元素，B元素的一種核素可對文物進行年代測定，C元素最高價氧化物對應水化物是常

見的最強酸，D元素的焰色試驗呈磚紅色，基態E+的軌道全部充滿。下列說法不正頤的是（）

A.A、B兩種元素可以形成成千上萬種化合物

B.C的單質可用于自來水消毒

C.電負性大小：C>B>A>D

D.工業上常用電解C和E的化合物來制備E單質

【答案】D

【解析】A是宇宙中含量最高的元素，故A為H,B元素的一種核素可對文物進行年代測定，故B為

C,C元素最高價氧化物對應水化物是常見的最強酸，故C為Cl,D元素的焰色試驗呈磚紅色，故D為Ca,

基態E+的軌道全部充滿，故E為Cu。A項，H、C兩種元素可以形成成千上萬種燒類化合物，故A正確；

B項，C為C1,氯氣單質可用于自來水消毒，故B正確；C項，電負性大小：Cl>C>H>Cu,故C正確；D

項，工業上制備Cu,常用火法煉銅或者濕法煉銅，故D錯誤；故選D。

14.（2025?浙江省名校協作體三開學測試）W、R、Q、X、Y、Z是原子序數依次遞增的前兩周期主族元

素，基態R原子無未成對電子，基態Q原子有2個未成對電子。W、R、X、Z四種元素可以組成離子化合

物：（XW4）2RZ4,其陰、陽離子均為正四面體結構。下列說法正確的是（）

A.（XWQ2RZ4陰陽離子中均含有配位鍵B.X2W4分子空間結構為平面形

C.Q2W2Z2一定是非極性分子D.氫化物熱穩定性：Y>X

【答案】A

【解析】由題干信息可知，W、R、Q、X、Y、Z是原子序數依次遞增的前兩周期主族元素，基態R原

子無未成對電子，則R為Is22s2即Be,基態Q原子有2個未成對電子，即為Is22s22P2或者Is22s22P3故Q

為C或者O,結合原子序數遞增可知，Q為C,則W為H,W、R、X、Z四種元素可以組成離子化合物：

（XW4）2RZ4,其陰、陽離子均為正四面體結構，故X為N、Y為O,Z為F。A項，（XWSRZ4陰、陽離子

分別為NH4+、BeF4?-中每個均含有配位鍵，A正確；B項，X為N、W為H,故X2W4即N2H4分子空間結

構不為平面形，每個N原子的價層電子對數均為4,每個N原子與周圍的原子形成三角錐形結構，B錯誤；

C項，Q為C、W為H、Z為F,Q2W2Z2為CHF=CHF或者CF2=CH2,均一定是極性分子，C錯誤；D項，

Y為O,X為N,非金屬性O大于N,故氫化物熱穩定性H2O>NH3,但H2O2的熱穩定性弱于NH3,D錯

誤；故選A。

15.（2025?浙江省七彩陽光新高考研究聯盟高三返校聯考）核電荷數依次增大的X、Y、Z、R和T五種

主族元素，X原子的原子核只含質子，短周期中T元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，Y原子的最

外層電子數是內層電子數的2倍，Z與Y相鄰，基態R原子的s能級電子數與p能級電子數比為6：7,下

列說法不正卿的是（）

A.原子半徑：Z<Y<RB.鍵的極性：ZX3<RT3

C.熱穩定性：YX4<Y4XIOD.熔、沸點：YT4>YX4

【答案】C

【解析】核電荷數依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素，X原子的原子核只含質子，則X是H；

短周期中T元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，則T是C1元素；Y原子的最外層電子數是內層電子

數的2倍，則Y核外電子排布式2、4,因此Y是C元素；Z與Y相鄰，則Z是N元素；基態R原子的s

能級電子數與P能級電子數比為6：7,則R核外電子排布式是Is22s22P63s23pl因此R是13號Al元素。

根據上述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T是Q元素。A項，同一周期元素，原子序數越

大，原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。Y是C,Z是N,二者核外

有2個電子層，R是A1,有3個電子層，所以原子半徑：Z（N）<Y（C）<R（A1）,A正確；B項，X是H,Z

是N,R是Al,T是Cl元素。ZX3是NH3,RT3是AlCb。形成物質分子中的兩種元素的電負性差別越大，

則鍵的極性就越強。非金屬元素的電負性一般大于L8,金屬的電負性一般小于1.8,而N、C1的電負性接

近，故N、H的電負性差值小于Al、C1的電負性差值，故鍵的極性：ZX3(NH3)<RT3(A1C13),B正確；C項，

X是H,Y是C,YX4表示CH-Y4X10表示C4H10,C4H10在催化劑、加熱、加壓條件下可以裂解為CH4

和C3H6,說明穩定性：YX4(CH4)>Y4XIO(C4HIO),C錯誤;D項,X是H,Y是C,T是Cl,YT4是CCI4,

YX4是CH4,CC14在常溫下為液態，CH4常溫下為氣體，說明物質的熔、沸點：YT4(CC14)>YX4(CH4),D

正確；故選C。

16.(2025?浙江省強基聯高三聯考)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核

外電子有五種空間運動狀態，基態Y、Z有兩個未成對電子。R是ds區元素，R的單質呈紫紅色。能發生

如下轉化：

RZY,溶液?逐漸通入XW3至過量>[R(XW3Z]ZY,溶液

下列說法不正確的是()

A.X和Y簡單氫化物的穩定性：Y>XB.反應過程中有藍色沉淀生成

C.元素電負性：X>Y>ZD.單質沸點：Z>Y>W

【答案】C

【解析】R是ds區元素，R的單質呈紫紅色，則R為Cu；空間運動狀態數是指電子占據的軌道數，基

態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(ls22s22P3)、

O(ls22s22P4)、F(ls22s22P5)；基態Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可

能為C(ls22s22P2)或O(1S22s22P4),C原子序數小于N,所以Y不可能為C；若Y、Z為第3周期元素，則滿

足條件的可能為Si(ls22s22P63s23P2)或S(ls22s22P63s23P4),Y、Z可與Cu形成C11ZY4,而0、Si、S中只有O

和S形成的SO42-才能形成CUZY4,所以Y、Z分別為0、S元素，則X只能為N；W能與X形成XW3,

則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數小于N,所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分

別為H、N、0、S、Cu。A項，Y、X的簡單氫化物分別為H2。和NH3,非金屬性：0>N,則簡單氫化

物的穩定性：Y>X,故A正確；B項，硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水

過量時氫氧化銅溶解，生成CU(NH3)4SO4,即反應過程中有藍色沉淀產生，故B正確；C項，非金屬性越強，

其電負性越大，非金屬性O>N>S,則電負性：Y>X>Z,故C錯誤；D項，W、Y、Z分別為H、O、S,S

單質常溫下呈固態，其沸點高于氧氣和氫氣，。2和H2均為分子晶體，02的相對分子質量大于H2,02的范

德華力大于H2,所以沸點02>H2,即沸點S>O2>H2,即Z>Y>W,故D正確；故選C。

17.(2025?浙江省杭州市浙南聯盟高三聯考)W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數依次增大,

分別位于三個不同短周期，最外層電子數之和為20。Z的最外層電子數與其K層電子數相等，XY2是形成

酸雨的物質之一。下列說法不正確的是（）

+

A.熔點：ZY>ZMB.鍵角：XW3>XW4

C.熱穩定性：XW3<W2YD.分子的極性：XY3<XY2

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，最外

層電子數之和為20。則W應為H元素；Z的最外層電子數與其K層電子數相等，應該電子層電子數分別

為2、8、2,為Mg元素；XY2是形成酸雨的物質之一，則為Nth,X為N,Y為O,則M的最外層電子數

為20-1-5-6-2=6,故M為S元素。A項，MgO和MgS均為離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，離子半徑小

晶格能越大，熔點越高，故熔點：ZY>ZM,故A正確；B項，氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，鏤根

+

離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小，則鍵角大，故鍵角：XW3<XW4,故B不正確；C項，元素非

金屬性越強熱穩定性越大，故熱穩定性：NH3VH20,故C正確；D項，S02是極性分子，SO3是非極性分

子，故分子的極性SO2大于Sth分子的極性：XY3<XY2,故D正確；故選B。

18.（2025?浙江省金華第一中學高三選考模擬）現有6種短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q,其

原子序數依次增大。X的最高化合價和最低化合價代數和為零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金

屬性最強的元素；M是同周期中簡單離子的半徑最小的元素；R的單質為淡黃色粉末，可用于殺菌消毒。

下列說法不正確的是（）

A.RY2的水溶液能與Q的單質發生反應

B.XYQ2能與水反應產生兩種酸性的氣體

C.M、Z能形成以離子鍵為主的八面體構型的MZ63-微粒

D.Q單質能從R的簡單氫化物中置換出R

【答案】C

【解析】6種短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q,其原子序數依次增大。X的最高化合價和最低

化合價代數和為零，則X是C元素；Y和R位于同一主族，R的單質為淡黃色粉末，可用于殺菌消毒，則

R是S元素，Y是O元素；Z是周期表中非金屬性最強的元素，則Z是F元素；M是同周期中簡單離子的

半徑最小的元素，M是A1元素，因此Q是C1元素。根據上述分析可知X是C,Y是O,Z是F,M是A1,

R是S,Q是C1元素。A項，RY2是S02,Q的單質是Cb,SO2具有還原性，CL具有氧化性，二者在溶液

中會發生反應：SO2+2H2O+C12=H2so4+2HC1,A正確；B項，XYQ2是COCL,該物質溶于水，會發生反應：

COC12+H2O=2HC1+CO2,反應產生的HC1、CCh的水溶液都顯酸性，因此二者是酸性氣體，B正確；C項，

Z是F,M是A1,二者形成的離子A1F63-是以共價鍵為主的八面體構型，C錯誤；D項，Q單質是Cb,R

的簡單氫化物是H2S,二者接觸就發生反應：C12+H2S=S+2HC1,因此C12能從H2s中置換出S,D正確；故

選C。

考向02根據物質結構推斷

19.（2025?浙江省富陽中學高三選考模擬）如右圖所示的化合物是制備某些食品添加劑的中間體，其中X、

Y、Z、P、Q、R、M為原子序數依次增大的短周期元素，下列說法正確的是（）

丫、丫/丫、/Q

R+Z[II

M'Y、Z/Y、X

pP

A.簡單氫化物的沸點：Z<Q

B.M的最高價含氧酸與Y反應體現氧化性和酸性

C.Q的第一電離能是同周期元素中最大的

D.P分別與X、Q形成的化合物空間結構一定相同

【答案】A

【解析】X、Y、Z、P、Q、R、M為原子序數依次增大的短周期元素，X形成1個共價鍵，X為H元

素，Y形成3個共價鍵，Y為B元素，Z形成2個共價鍵且帶1個負電荷，Z為N元素，P為O元素，Q

形成1個共價鍵，Q為F元素，R帶1個正電荷，R為Na元素，M形成4個共價鍵，M為Si元素。A項，

Z為N元素，Q為F元素，NH3和HF分子間都含有氫鍵，且F的電負性大于N,HF分子間氫鍵強于大于

NH3,則沸點：NH3<HF,A正確；B項，Si的最高價含氧酸為H2SiO3,HzSiCh不和B單質反應，B錯誤;

C項，Q為F元素，第二周期中0族元素Ne的第一電離能最大，C錯誤；D項，O與H形成的化合物為

H2O或H2O2,0與F形成的化合物為0F2,H2O和OF2空間結構相同，H2O2與H2O>OF2的空間結構不同，

D錯誤；故選A。

20.（2025?浙江省稽陽聯誼學校高三聯考）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種

短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以組成如下圖所示的某離子液體。下列說法不正確的是（）

Ww+

w\/*

lx

wY/

w/XJ-xrW

xzx

www/Vw\W-

A.陰禺子的中心原子的配位數為6

B.該離子液體有良好的導電性，可被開發成原電池的電解質

C.Y同周期元素中，第一電離能比Y大的元素有1種

D.W、Y、Z構成的鹽晶體中存在氫鍵

【答案】C

【解析】據離子液體的結構，w、Z可形成1個共價鍵，為H、F、Cl；X形成4個共價鍵，為C、Si；

Y形成3個共價鍵，為N、P；R形成5個共價鍵，為N或P；又“W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序

數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期“；所以W、X、Y、Z、R五種原子分別是H