考點05氧化還原反應方程式的配平和計算

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規律及備考策略.................................................................1

_2

考法01氧化還原反應方程式的配平......................................................2

考法02電子守恒思想在化學計算中的應用................................................6

沖^~e

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

氧化還原反應的2024浙江卷第4題，2分；2023北京卷第12題，3分；2023浙江1月卷第10題，2

計算分；

2022浙江6月卷第10題，2分；2021浙江6月卷第8題，2分；2021湖南卷第8

題，3分；2020浙江6月卷第10題，2分

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

本專題考查類型主要涉及點為氧化還原反應的配平、得失電子守恒與氧化還原反應的相關計算等。

【備考策略】

氧化還原反應方程式配平的方法步驟

T標變價卜標明反應前后變價元素的化合價

T列得失,列出化合價的變化值

配

平T求總數可通過求最小公倍數使化合價升降

總值相等

步

確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還

驟-［配系數卜

原產物的化學計量數，觀察法配平

其他物質的化學計量數

T查守恒卜;蔡益底瓦「施菽…冠手提君嗣m

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體為背景（如工農業生產、日常生活、科學實驗、環境保護、檢驗檢測

等），考查氧化還原反應的配平、氧化還原反應的計算、化學方程式的書寫等。

考點梳理

考法01氧化還原反應方程式的配平

1.配平原則

（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數=化合價降低總數;

（2）質量守恒：反應前后原子的種類和個數不變:

（3）電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數相等。

2.一般氧化還原反應方程式的配平：化合價升降法

（1）標變價：標明反應前后變價元素的化合價;

（2）列得失：根據化合價的變化值，列出變價元素得失電子數;

（3）求總數：通過求最小公倍數使得失電子總數相等;

（4）配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數,觀察法配平其他物質的化學計量

數；

（5）查守恒：檢查質量、電荷、電子是否守恒。

3.復雜氧化還原反應方程式配平的基本方法

⑴正向配平法

適合氧化劑、還原劑是不同反應物的反應。如：

得e-X4

0+5I~~A+4+4

C+4HNC）3（濃）:~=4NOt+COt+2HO

I2t22

失4小XI

⑵逆向配平法

適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量

數，然后確定反應物的化學計量數，最后根據質量守恒配平其他物質。如：

化合價降低2X2

0I△-I2+4

3S+6KoH(濃)^=2&S+K2SO3+3H2O

I___________________________J'

化合價升高4

由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數要相等，所以K2s的化學計量數為2,K2s。3的化學計量數

為1,然后確定S的化學計量數為3,最后根據質量守恒配平其他物質。

(3)整體配平法

若某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種元素化合價升

高或降低，這時要進行整體配平。

如CU2S+HNO3—>Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O,有Cu、S、N三種元素的化合價變化，Cu2s中Cu、S

+1-24-5+2

元素化合價均升高，看作-個整體，Cu(NC)3)2+^o+H2so4+H2。，配

平得3O12S+22HNO3=6CU(NO3)2+1ONOf+3H2SO4+8H20o

易錯辨析

-------II<1

配平下列化學方程式。

(1)KI+CuSO4=12+Cui；+K2SO4

⑵P+CuSO4+H?O=Cu+H3PO4+H2SO4

⑶Cl2+Ca(OHb=CaCb+Ca(C10)2+H20

(4)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3T

(5)(NH4)2Cr2O7=N2T+Cr2O3+H2O

【答案】(1)42122

(2)258525

(3)22112

(4)29335

(5)1114

典例引領

-------IIO

考向01正向配平和逆向配平的應用

【例1】(2024?遼寧大連一模)硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發生反應：Na2s2O3+Cl2+H20=NaCl

+HC1+H2S04O下列說法錯誤的是()

A.氧化劑、還原劑的物質的量之比為3：1

B.若0.5molNa2s2O3作還原齊!J，則轉移4moi電子

C.當Na2s2O3過量時，溶液能出現渾濁

D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低

【答案】A

【解析】根據電子守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3+4C12+5H2O=2NaCl+6HC1+2H2SO4□由化學

方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產物、硫酸是氧化產物，反應中

電子轉移的數目為8e-。氧化劑、還原劑的物質的量之比為4：1,A不正確；若0.5molNa2s2O3作還原劑，

則轉移4moi電子，B正確；當Na2s2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現渾

濁，C正確；硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。

【思維建模】

配平的基本方法

(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應物著手配平。

(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。

(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H+,生成物一

邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH-,生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。

(4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

(5)整體配平：指某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種

元素化合價升高或降低，這時要進行整體配平。

考向02缺項型氧化還原方程式的配平

【例2】(2024?河北衡水二模)NaNCh是一種食品添加齊I它能致癌。酸性KMnCU溶液與NaNCh反應的

2+

化學方程式是：MnO4+NO2+一＞Mn+NO3+H20O下列敘述中正確的是()

A.該反應中NO被還原

2

B.反應過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.中的粒子是OH-

【答案】C

【解析】根據原子守恒和電荷守恒可推出化學方程式左邊缺正電荷和H元素，所以內應填H+,配平化

學方程式：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3HO；其中NO被氧化，反應過程中H+被消耗，

42322

pH增大，故A、B、D錯誤，由上述離子方程式可知，C項正確。

【思維建模】

缺項型氧化還原方程式的配平技巧

(1)方法

先用“化合價升降法”配平含有變價元素物質的化學計量數，然后由原子守恒確定未知物并進行配平。

(2)補項原則

條件補項原則

酸性條

反應物缺H(氫)或多0(氧)補H+生成H2O,反應物少0(氧)補用0(水)生成H+

件下

堿性條

反應物缺H（氫）或多0（氧）補H2（D（水）生成OH\反應物少0（氧）補OH-生成H2O

件下

對點提升

-----------IIV

【對點1】（2024?山東濱州?模擬）鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成

一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到

130。（2反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

（T）3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T

@Na2FeO2+NaNO2+H2O->Na2Fe2O4+NH3T+NaOH（未配平）

（DNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法不正確的是（）

A.堿性條件下，NaNC>2的氧化性比NazFeCh、NazFezCU都強

B.反應①、②是氧化還原反應，③不是氧化還原反應

C.反應②配平后，HzO的化學計量數是6

D.整個反應過程中，每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子

【答案】C

【解析】根據反應①可知堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2強，根據反應②可知NaNO2的氧化性

比NazFeCU強，A正確；反應①、②中N、Fe元素的化合價均發生變化，為氧化還原反應，反應③中沒

有元素化合價發生變化，為非氧化還原反應，B正確；反應②中NazFeCh中Fe元素化合價由+2價升高到

NazFezCU中+3價，升高了1,NaNCh中N元素化合價由+3價降低到NH3中一3價，降低了6價，根據

得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3T+7NaOH,所以

H,0的化學計量數是5,C錯誤；16.8gFe的物質的量為上^=0.3mol,Fe元素最終均被氧化為

56gmol1

8

FeO,平均化合價升高T介，整個過程中沒有其他元素被氧化，且Fe元素全部被氧化，所以轉移0.3molx

343

8

-=0.8mol電子，D正確。

3

【對點2】（2024?江蘇徐州?二模）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3>Na2S4O6>Na2S2O3>Au2O>

H2OO下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是（）

IAU2O3I++=++

A.Na2s4O6、H2O>Na2s2O3、Au2O>NaOH

B.Na2s2O3、NaOH、Na2s4。6、Au2O>H2O

C.Na2s2O3、H2O、Na2s4O6、Au2O>NaOH

D.當1molAU2O3完全反應時，轉移電子8mol

【答案】c

【解析】AU2O3為反應物，則反應中AU2O3——>AU2O,Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低

2x2=4價，Na2s4。6中硫元素平均化合價為+2.5,Na2s2O3中硫元素平均化合價為+2,所以Na2s2O3為反

應物，Na2s4。6為生成物，由于2Na2s2O3—>Na2S4O6,根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守

恒可知水是反應物，根據電子守恒配平反應方程式：AU2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+

4NaOH,當1molAU2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4moLA、B、D錯誤，C正確。

考法02電子守恒思想在化學計算中的應用

1.得失電子守恒

對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的

電子總數相等,即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究

中間反應過程，只要把物質分為始態和終態,從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正

確結果。

2.守恒法解題的思維流程

⑴找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

（2）找準一個原子或離子僵失電主數（注意化學式中粒子的個數）。

（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。

〃（氧化劑）x變價原子個數文化合價變化值（高價一低價）=〃（還原劑）x變價原子個數x化合價變化值（高價一低

價）。

3.氧化還原反應計算的常用方法

得失電子守恒是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子總數一定等于還原劑失去的電子總數。得失

電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產

物的有關計算等。

（1）應用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三

①“一找各物質“：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

②“二定得失數”：確定一個原子或離子得失電子數（注意化學式中原子的個數）。

③“三列關系式”：根據題中物質的物質的量和電子守恒列出等式。

〃（氧化劑）X變價原子個數文化合價變化值="（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值。

（2）多步連續進行的氧化還原反應的有關計算：對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程

中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求

解。應用以上方法解答有關氧化還原反應的計算題時，可化難為易，化繁為簡。

典例引領

----------IIV

考向01單一氧化還原反應中得失電子守恒的應用

【例1】（2024?廣東深圳?一模）某強氧化劑XO（OHE被Na2s。3還原。如果還原2小10-3molXO（OH）才，

需用30mL0.2mol[T的Na2sCh溶液，那么X元素被還原后的價態是()

A.+2B.+1

C.0D.-1

【答案】C

【解析】XO(OH)才中X的化合價是+5,Na2s。3中S的化合價從+4升高到+6,設X元素被還原后的化

合價為根據氧化還原反應中化合價升降總數必相等：2.4xl0-3x(5—a)=0.2x0.03x(6—4),解得。=0。

【思維建模】

(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。

(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。

〃(氧化劑)X變價原子個數X化合價變化值(高價一低價)="(還原劑)X變價原子個數X化合價變化值(高價一低

價)。

考向02多步氧化還原反應中得失電子守恒的應用

【例2】(2024?湖南長沙?二模)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合

氣體，將這些氣體與1.68LC>2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸銅溶液中加入5moi[TNaOH溶液至CM+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

【答案】A

2x168L

【解析】由題意可知，Cu失去的電子數與。2得到的電子數相等，即〃(CU)=2"(C)2)=--------：~-=0.15

22.4Lmol1

mole根據元素質量守恒及NaOH和Cu(NC>3)2的反應可得關系式：n(NaOH)=2?[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3

,0.3mol

mol,貝InNaOH)=-----------=0.06L=60mLo

5mol-L1

【思維建模】

多步連續進行的氧化還原反應的有關計算

有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數量關系較為復雜，若用常規方法求解比較困難，若抓

住失電子總數等于得電子總數這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還

原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發生變化的元素得電子數目和失電子數目。

對點提升

----------IIV

【對點1](2024?山東濟南?模擬)FeS2與硝酸反應產物有Fe3+和H2s。4，若反應中FeS?和HNO3物質的量

之比是1：8時，則HNO3的唯一還原產物是()

A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3

【答案】B

【解析】設參加反應的FeS2、HNO3物質的量分別為1mol、8mol,HNO3的唯一還原產物中N化合價為+

+2—1+3+6+5+”

X。反應中有FeS2—>Fe（NO3）3+2H2SO4,1molFeS2失去電子15mo1；HNO3一>N,只有5moiHNO3

作氧化劑得電子5x（5—尤）mol。則5x（5—x）=15,解得x=2。

【對點2]（2024?湖北?三模）二氧化錦礦粉中MnO2含量測定實驗流程如圖。下列說法錯誤的是（）

30.00mL0.2000mol-L-',,

Na2c2。4溶凝消耗0.1000mol?L

H2sO4IKMM溶液20.00mL

樣品mgf酸化--->還原--------------*滴定

A.Na2c2O4將M11O2還原為Mn2+

B.滴定終點溶液的顏色從無色變為淺紫色

87

C.MnC）2含量為一％

m

D.若滴定終點時滴定管尖嘴處出現氣泡，則測得MnCh含量偏小

【答案】D

【解析】MnCh具有氧化性，Na2c2O4具有還原性，二者發生反應時，MnO?被還原成Mn2+,A正確；滴定

時是用KMnCU滴定過量的Na2c2O4,Na2c2O4溶液為無色，KMnCU溶液為紫色，則達到滴定終點時，溶

液顏色由無色變成淺紫色，B正確；20mL0.1mol]TKMnC）4溶液中KMnCU的物質的量為20x10-3x0」

mol=2x10-3mol,由關系式2MnC）4?5c2O/可知，與KMnCU反應的Na2c2。4的物質的量為5、10-

mol,則與M11O2反應的Na2c2O4的物質的量為30x10-3x0.2mol—5xl0-3mol=1x10-3mol,由關系式

MnCh?C2OZ一可知，樣品中MnC）2的物質的量為1x10-3mol,質量為0.087g,故MnCh的含量為"087g

mg

87

xl00%=—%,C正確；若滴定終點時滴定管尖嘴處出現氣泡，則KM11O4溶液的體積偏小，結合C項分

m

析知，計算得到的MnC>2的質量偏大，測得MnC>2的含量偏大，D錯誤。

好題沖關

基礎過關

------------II<1

題型一氧化還原反應配平及其應用

3+

1.（2024?山東煙臺?一模）已知氧化性：Br2>FeoFeBn溶液中通入一定量的Cb，發生反應的離子方程式

3+-

為〃Fe2++6B「+cC12>tZFe+eBr2+/Cl,下列選項中的數字與離子方程式中的b、c、d、e、于一一

對應，其中不符合反應實際的是（）

A.243226B.021012

C.201202D.222214

【答案】B

【解析】根據題意，Ck先氧化Fe2+,不可能先氧化BL,B選項錯誤。

+3+

2.（2024?浙江金華?一模）乙醇與酸性K2Cr2C>7溶液混合可發生如下反應：Cr2Or+C2H5OH+H=Cr+

CH3coOH+叢0（未配平）。下列敘述不正確的是（）

A.C^O歹中Cr元素化合價為+6

B.氧化產物為CH3coOH

C.KzCnO7溶液常用硫酸酸化

D.1molC2H50H發生上述反應轉移2molb

【答案】D

【解析】ChO廠中0是一2價，則Cr元素化合價為+6,A正確；乙醇失去電子被氧化為乙酸，氧化產物

為CH3coOH,B正確；K_2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正確；乙醇中碳元素化合價是一2價，乙酸中碳元

素化合價是0價，則1molC2H50H發生上述反應轉移4mole「，D錯誤。

3.（2024?河北保定?一模）氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：C12+KOH―>KX+KY（未酉己

平），KX在一定條件下能自身反應：KX->KY+KZ（未配平，KY與KZ關系比為1：3）,以上KX、KY、

KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是（）

A.+1B.+3

C.+5D.+7

【答案】C

【解析】反應：Cb+KOH—>KX+KY是Cb的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和一1價；由

于KX也發生歧化反應：KX―>KY+KZ,可斷定KY為KC1,化合價高低：Z中C1>X中Cl（均為正價）。

假設KX中C1為+a價，KZ中C1的化合價為+6價，依據化合價守恒原理及KX―>KY+3KZ,有a+1

=3（b—a）,把a=l、a=3、a=5代入上式討論，可知a=5時，6=7符合題意。則KX中C1的化合價為

+5。

題型二氧化還原反應的計算

4.（2024?湖南長沙?二模）乙二醇的生產工藝中，需使用熱的K2cO3溶液（脫碳液）脫除CO2,脫碳液中含有

的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕。可使用“碘量法”測定脫碳液中V2O5的含量，操作中涉及兩個反應如

下：

①V2O5+6HC1+2KI=2VOC12+2KC1+I2+3H2O；

②％+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6?

下列說法錯誤的是

A.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2

B.反應①生成ImolVO。?時，反應轉移Imol電子

C.V的最高價為+5價，推測V2O5有氧化性和還原性

D.溶液酸性過強時，反應②易發生其他反應

【答案】A

【解析】A.KI中I元素的化合價由-1價升高到。價，則KI作還原劑，V2O5中V元素的化合價由+5價降

低到+4價，則V2O5作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2,A錯誤；

B.生成2moiVOC12,轉移2moi電子，則生成1molV0C1?時轉移imol電子，B正確；

C.中V顯+5價，處于最高價，O顯-2價，處于最低價，即V2O5既具有氧化性又具有還原性，C正

確；

D.在酸性過強時，SQ丁與H+反應生成S、S0?和HQ,D正確；

故選Ao

5.（2024?浙江?三模）制備高鐵酸鈉（NazFeOQ的一種方法是：

3C1O-+2Fe"+10OH-=2FeOt+3CF+5H2O,下列說法不正確的是

A.Fe'+作還原劑

B.C「是還原產物

C.NaJeO’是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水的處理

D.每生成2moiFeO;，電子轉移總數為12名（以為阿伏加德羅常數的值）

【答案】D

【解析】A.在反應中，鐵的價態從+3價升高為+6,所以Fe"作還原劑，故A正確；

B.在反應中氯的價態從+1價降低為一1價，發生還原反應，所以C「是還原產物，故B正確；

C.NazFeO’具有強氧化性，可消毒殺菌；NazFeC^的還原產物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體可吸附水中雜

質，可用于飲用水的處理，故C正確；

D.由方程式可知，每生成2moiFeOj,轉移電子6mol,轉移總數為6/，故D錯誤；

故選D。

6.（2024?浙江?模擬）金星大氣中如存有PH3,據此推斷金星或許存在生命。利用P4與足量濃KOH溶液反

應可制備PH3:

P4+3KOH（濃）+3H2O=3KH2PO2+PH3?o下列說法正確的是

A.0.1molP4參加反應，轉移0.3mol電子B.是氧化劑

H

c.PH3的電子式為H：0：HD.KH2PO2是強電解質，屬酸式鹽

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，1分子P4中3個磷原子失去3個電子得到KH2Po2，1個磷原子得到3個電子

形成PH3,所以lmolP4參與反應，轉移3moi電子，即0.1mol參加反應，轉移0.3mol電子，故A正

確；

B.反應中P元素化合價一部分降低至PH3中的-3價，一部分升高至KH2P。2中的+1價，所以P4既是氧化

劑又是還原劑，故B錯誤；

c.P%的電子式為H：E：H,故c錯誤；

H

D.P4與足量的濃KOH溶液反應得到KH2P。2，則KH2P。2為正鹽，故D錯誤；

故答案為：Ao

題型三氧化還原反應綜合考查

7.（2024?河北石家莊?三模）亞氯酸鈉（NaClO?）具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒

劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示.已知高濃度的C1O,易爆炸.下列說法錯誤的

是

H,S(XSO,H,O,、NaOH

A.“反應1”中是還原產物，母液中主要成分是NazSO4

B.“反應1”需要通入N2稀釋CIO2,以防發生爆炸

C.“反應2”中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

D.若還原產物均為C「時，CIO。的氧化能力是等質量C"的2.5倍

【答案】D

【分析】由題給流程可知，反應1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應2

為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應得到的亞氯酸鈉在55（條

件下減壓蒸發、冷卻結晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產品。

【解析】A.反應1中二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化氯和水，C1元素化合價由+5價

下降到+4價，C1O,是還原產物，母液中主要成分是Na2sO,，A正確；

B.已知高濃度的C1O,易爆炸，反應1”需要通入N?稀釋CIO?,以防發生爆炸，B正確；

C.“反應2”中發生反應的化學方程式為HQ2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，H2O2是還原劑，

NaCICh是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1,C正確；

D.1molCb完全反應轉化2moie:1molClOz完全反應轉化5moie,所以等物質的量的CIO2氧化能力是

C4的2.5倍，D錯誤；

故選D。

8.（2024?浙江?三模）水體中氨氮含量過高會導致水體富營養化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）的反應

為：3NaC10+2NH3=N2T+3NaCl+3H2Oo下列說法不正確的是（名為阿伏加德羅常數的值）

A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑

B.氧化產物與還原產物物質的量之比為1：3

C.反應溫度越高，氨氮的去除率也越高

D.生成ImolNz，反應轉移電子數為6踵

【答案】C

【解析】A.NaClO中氯元素的化合價由+1價降低為-1價，NaCIO是氧化劑，N%中氮元素的化合價由-3

價升高為0價，NE是還原劑，故A正確；

B.N2是氧化產物，NaCl是還原產物，氧化產物與還原產物物質的量之比為1:3,故B正確；

C.反應溫度過高，NaCIO會分解，氨氮的去除率降低，故C錯誤；

D.生成ImolNz，反應轉移電子數為6名，故D正確；

故選C。

9.（2024?山東苗澤?一模）某化學興趣小組利用KBr廢液制備澳單質，其流程如圖所示（“氧化1”時

2+

MnO2->Mn）o下列說法正確的是

MnOi熱空氣鈦箱

-*Vl.I

KBr戈液一?|Hftl吹出11化介飛化21一粗Br?

A.“吹出”時涉及氧化還原反應

B.可用乙醇從澳水中萃取澳

C.“氧化1”時若1molMnO?發生反應，則轉移4moi電子

D.“氧化2”時發生反應2B『+C%=2Cr+Br?

【答案】D

【分析】由流程可知，KBr廢液中加入MnC>2進行氧化1,反應原理為：MnO2+2Br

+2+

+4H=Mn+2H2O+Br2,通入足量熱空氣吹出浪，吹出的B0與Fe化合，反應原理為：2Fe+3Br2=2FeBh，

化合后加水溶解，向溶液中通入Cb，進行氧化2反應原理為：2Br+C12=Br2+2Cl-,達到富集澳的目的，再

蒸儲分離出液澳，以此來解答。

【解析】A.由分析可知，“吹出”是利用液澳的揮發性，為物理變化，故不涉及氧化還原反應，A錯誤；

B.已知乙醇與水能以任意比互溶，不可用乙醇從澳水中萃取澳，B錯誤；

+2+

C.由分析可知，“氧化1”時反應原理為：MnO2+2Br+4H=Mn+2H2O+Br2,故若1molMnO?發生反應，

則轉移2moi電子，C錯誤；

D.由分析可知，“氧化2”時發生反應2Br-+C12=2Cr+Br2,D正確；

故答案為：D。

10.（2024?湖南邵陽?三模）亞氯酸鈉（NaCIO?）是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如

圖，下列說法錯誤的是

SC)2H2O2

NaHSO4NaOH

A.反應①階段，參加反應的NaClOj和SO?的物質的量之比為2：1

B.反應②條件下，C10?的氧化性大于H2O2

C.反應②中的HQ?可用NaClO,代替

D.若反應①通過原電池來實現，則C10,是正極產物

【答案】C

【解析】A.根據流程圖反應①中氧化劑是NaCICh，還原劑是SO2,還原產物是C1O2,氧化產物是

NaHSOv根據化合價升降相等可得NaCICh和SO2的物質的量之比為2：1,故A正確；

B.據流程圖反應②CIO?與H2O2反應的變價情況，CIO?做氧化劑，比。2做還原劑，可以推出CIO2的氧化

性大于H2O2，故B正確;

C.據流程圖反應②，在C1O2與H2O2的反應中，C102轉化為NaClC>2氯元素的化合價降低，做氧化劑；

比。2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaCICU代替H2O2,故C錯誤；

D.由反應①化合價變化情況，再根據原電池正極表面發生還原反應，所以CIO2是正極產物，故D正

確；

故選C。

能力提升

-----------II<]

11.(2024?浙江?模擬)關于反應2Cu2S+14HNO3=2CuSC)4+2Cu(NC)3)2+5NO2T+5NOT+7H2。，下列說法不正

確的是

A.HNC)3在反應中體現氧化性和酸性

B.CuSO4和CU(NO3)2都是氧化產物

C.0.2molCu2s參加反應，轉移電子2moi

D.隨著產物中NO和NO2比例的改變，CuSC>4和Cu(NC>3)2的比例也發生相應的改變

【答案】D

【解析】A.反應中N元素化合價從+5價降低到+2價，被還原，HNCh作氧化劑，體現了氧化性；生成物

有CU(NC)3)2，還體現了HNO3的酸性，A正確；

B.反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價從-2價升高到0價，硫酸銅和硝酸銅都是氧

化產物，B正確；

C.Cu2s作還原劑，Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價從-2價升高到0價，0.2moicu2s參

與反應，轉移2moi電子，C正確；

D.根據原子守恒，每ImolCu2s參與反應，S守恒則硫酸銅Imol,Cu守恒則硝酸銅ImoL硫酸銅與硝酸

銅的比例一直是1：1,D錯誤；

答案選D。

12.(2024?遼寧丹東?一模)高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，濕法制備高鐵酸鈉的化學原理可用化學方程

式表示為：2Fe(OH)3+3NaC10+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2Oo"為阿伏加德羅常數的值，下列

說法正確的是

A.Fe(OH)3在該反應中作氧化劑

B.NaClO和NaCl中均含離子鍵和極性鍵

C.1L0.1mol/LNaClO溶液中含有C1CT的數目為0.1NA

D.當轉移3mole-時，生成的H?。中含有的孤電子對數為5NA

【答案】D

【解析】A.反應2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeC>4+3NaCl+5H2。中Fe元素由+3價上升到+6價，

Fe(OH)3在該反應中作還原劑，A錯誤；

B.NaClO是離子化合物含有離子鍵，CIO中含有極性共價鍵，NaCl中只含有離子鍵，B錯誤；

C.ILO.lmol/LNaClO溶液中CKT會發生水解，含有C1CF的數目小于。.2人，C錯誤；

D.反應2Fe(OHh+3NaClO+4NaOH=2Na2FeC>4+3NaCl+5HQ中Fe元素由+3價上升到+6價，當轉移

3moi片時，消耗lmolFe(OH)3，生成2.5molH2。，分子中含有g(6-2xl)=2個孤電子對，則

2.5molH2。含有的孤電子對數為5NA，D正確；

故選D。

13.(2024?重慶榮昌?模擬)黃鐵礦(FeS?)在酸性條件下發生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤

的是

A.反應I、II、in均發生氧化還原反應

B.反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

3+2++

C.反應II的離子方程式為14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO；+16H

NO

D.該過程的總反應為2FeSz+7O2+2H2O=2FeSO+2HSO

H2bo4424

【答案】A

【分析】反應I的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2。，反應HI的離子方程式為

2+2+3+2++

Fe+NO=Fe（NO）,反應n的離子方程式為FeSz+14Fe+8H2O=15Fe+2SO^+16H；

【解析】A.反應I、n是氧化還原反應；反應ni,無元素化合價變化，為非氧化還原反應，A錯誤；

B.反應I的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2。，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1:4,B正確；

C.反應II的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO；+16H+,C正確；

HQ

D.該過程的總反應為2FeS2+7O2+2H2。2FeSO4+2H2SO4,D正確;

H2SO4

故選Ao

14.（2024?安徽合肥?三模）某課題組利用工業廢氣中的NO制備NH4NO3的工藝流程如圖所示，若裝置I和

裝置II中反應后n（NOj:n（HNC>2）都為1：1（不考慮HNO2電離），下列說法錯誤的是

3++

A.裝置I中反應的離子方程式為2NO+4Ge"+3凡0=4Ge+NO；+HNO2+5H

B.裝置I中若有5.6L（標準狀況下）NO參與反應，則轉移0.5mol電子

C.裝置in中V（NHJ:V（C>2）=4：1,可實現原子利用率最大化

D.裝置ni發生的氧化還原反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1:1

【答案】D

【分析】由題給流程可知，裝置I中發生的反應為一氧化氮與溶液中Ce4+離子反應生成Ce3+離子、硝酸根

離子、亞硝酸和氫離子，反應的離子方程式為2NO+4Ge"+3H2O=4Ge3++NO；+HNO2+5H+；裝置II中電解

反應所得溶液，Ce3+離子在陽極失去電子發生氧化反應生成Ce4+離子，氫離子部分在陰極得到電子發生氧

化反應生成氫氣，除雜得到含有等物質的量的硝酸和亞硝酸的溶液；裝置HI中發生的反應為氨氣和氧氣與

溶液中的硝酸和亞硝酸反應生成硝酸鏤，總反應的化學方程式為2HNC）2+2HNO3+O2+4NH3=4NH4NO3。

【解析】A.由分析可知，裝置I中發生的反應為一氧化氮與溶液中Ce4+離子反應生成Ce3+離子、硝酸根離

子、亞硝酸和氫離子，反應的離子方程式為2NO+4Ge"+3Hq=4Ge3++NO]+HNO2+5H+,故A正確；

B.由分析可知，裝置I中發生的反應為一氧化氮與溶液中Ce4+離子反應生成Ce3+離子、硝酸根離子、亞硝

酸和氫離子，反應的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O=4Ge"+NO]+HNO2+5JT,由方程式可知，裝置I中

2moi一氧化氮發生反應時，轉移電子的物質的量為4mol,則標準狀況下5.6L一氧化氮發生反應時，轉移

5

電子的物質的量為-1fLx2=0.5mol,故B正確；

22.4L/mol

c.由分析可知，裝置in中發生的反應為氨氣和氧氣與溶液中的硝酸和亞硝酸反應生成硝酸鍍，總反應的

化學方程式為2HNO2+2HNC>3+O2+4NH3=4NH4NO3,由方程式可知，裝置IH中V(NH3):V(C>2)=4:1時，

生成物只有硝酸鏤，可實現原子利用率最大化，故C正確；

D.由分析可知，裝置ni中發生的反應為氨氣和氧氣與溶液中的硝酸和亞硝酸反應生成硝酸鏤，總反應的

化學方程式為2HNO2+2HNC?3+O2+4NH3=4NH4NO3，由方程式可知，氧化劑氧氣和還原劑亞硝酸的物質

的量比為1：2,故D錯誤；

故選D。

15.(2024?河北邯鄲?一模)向27.2gCu和CwO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反

應，生成NO和CU(NC?3)2。在所得溶液中加入1.0mol【T的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性，金屬離

子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法錯誤的是()

A.原固體混合物中Cu與Cm。的物質的量之比為2：1

B.硝酸的物質的量濃度為2.4mol-LT

C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.6mol

【答案】D

【解析】在所得溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNCh，

〃(NaNO3)="(NaOH)=1.0mol-LTxl.0L=lmol,沉淀為Cu9H%,質量為39.2g,其物質的量〃[Cu(OH)2]

392g

=———==0.40101,根據銅元素守恒有〃((211)+2”(。120)="[。1(0用2],所以反應后的溶液中

98g-mol1

n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol0設Cu和Cu2。的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者質量有64%

+1447=27.2,根據銅元素守恒有x+2y=0.4,聯立方程解得x=0.2,y=0.1。Cu與Ci^O的物質的量之比

為0.2mol：0.1mol=2：l,A項正確；根據電子得失守恒可知：3n(NO)=2?(Cu)+2n(Cu2O),所以3〃(NO)=

2x0.2mol+2x0.1mol,解得〃(NO)=0.2mol。根據氮元素守恒可知〃(HNO3)="(NO)+"(NaNC)3)=0.2mol

+1.0molL1xl.0L=1.2mol,所以原硝酸溶液的濃度c(HNO3)=_^>=2.4mol[T,B項正確；根據選

項B計算可知n(NO)=0.2mol,所以標準狀況下NO的體積為0.2molx22.4L-mol-^4.48L,C項正確；

反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硝酸反應，剩余的氫氧化鈉與硝酸銅反應，最后為硝酸

鈉溶液，根據氮元素守恒可知反應后溶液中H(HNO3)+2H[CU(NO3)2]=?(NaNO3),所以?(HNO3)=

z?(NaNO3)-2w[Cu(NO3)2]=1mol-2x0.4mol=0.2mol,D項錯誤。

真題感知

------1|<

催化劑

1.(2024?浙江卷)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：2NO+2CO^=2CO2+N2,下列

說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)

A.生成ImolCO,轉移電子的數目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.M既是氧化產物又是還原產物

【答案】D

【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發生還原反應，

CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發生氧化反應；

【解析】A.根據分析，lmolCO2轉移2NA的電子，A正確；B.催化劑通過降低活化能，提高反應速率，

B正確；C.根據分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D.根據分析，用為還原產物，CO2為氧

化產物，D錯誤；故答案為：D。

2.（2023?浙江卷）關于反應2NHQH+4Fe3+=N2O個+4Fe2++4H++Hq,下列說法正確的是

A.生成ImolN?。，轉移4moi電子B.NH20H是還原產物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，Fe?+為負極產物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反應生成Imol一氧化二氮，轉移4moi電子，故A正確；B.由方程式可

知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，故B錯誤；C.由方程式可知，反應中

氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧

化劑，故C錯誤；D.由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設

計成原電池，鐵離子在正極得到電子發生還原反應生成亞鐵離子，亞