第17講物質的量濃度

號知識導航

即‘知識精講

一、物質的量濃度的基本概念

1.定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，叫做B的物質的量濃度.

2.符號：；

3.單位：；

4.表達式：o

【答案】CBmol/L（或moLL」）CB=y;

二、公式的簡單計算

CB=^TnB=CBXV-V=,

CBnV

1mol/L0.5mol

3mol/L0.2L

1mol500mL

【答案】0.5L0.6mol2mol/L

三、物質的量濃度與溶質的質量分數

物理量物質的量濃度溶質的質量分數

定義表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量■■溶液里溶質質量與溶液質量的比值

溶質B的質量

表達式

CB=V0（B）=溶液的質量X100%

單位mol-L-11

lOOOpwi1

轉化關系T1

CB=----M----mol-L

四、溶液的稀釋公式

溶液稀釋時溶質的物質的量不變，即C1V1=C2V2。

（5、C2為稀釋前后溶液的物質的量濃度，Vl、V2為稀釋前后溶液的體積）?

房，舉個例子

i將5mol-L1的鹽酸10mL稀釋到200mL,其物質的量濃度為多少？：

I5mol/Lx10mL=C2X200mL:

;C2=0.25mol-L1：

B對點訓練

⑥題型一：物質的量濃度的概念與基礎計算

[例1]（2021?沐陽縣修遠中學高一月考）下列溶液中溶質的物質的量濃度為1moLL-的是

A.將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B.常溫常壓下，將22.4LHC1氣體溶于水配成1L的鹽酸

C.將1L0.5mol-L"1的鹽酸加熱濃縮為0.5L

D.從1000mL1mol-L1的NaCl溶液中取出100mL的溶液-

【答案】D

【詳解】

A.40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L,物質的量濃度不是ImolL-i,故A錯誤；

B.常溫常壓下，22.4LHC1的物質的量不是Imol,所得鹽酸的物質的量濃度不是1moLLt,故B錯誤;

C.鹽酸是恒沸液，將1L0.5moi的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過程中，氯化氫和水都受熱揮發，所得鹽

酸的物質的量濃度不是1molL—i,故C錯誤；

D.從1000mL1mol-L1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化鈉溶液的物質的量濃度仍為1mol-L-1,

故D正確；

故選D。

【變2-1】（2021?浙江高一月考）下列溶液中的c（Cl-）與550mLimolLiFeCb,溶液中的c（C「）相等的是

A.150mLimolLNaCl溶液B?.50mLimolLNH4cl溶液

C.150mL3moiL-1KC1溶液D.100mLImorL/BaCb溶液

【答案】C

【詳解】

550mLImolLTeCb溶液中c(Cl-)=lmol/Lx3=3mol/L；

A.150mLImol-L^NaCl溶液中c(Cl)=lmol/L,A不符合題意；

B.50mLimol-L"NH4a溶液中c(Cl-)=lmol/L,B不符合題意；

C.150mL3moiLiKCl溶液中c(Cl-)=3mol/L,C符合題意；

D.100mLImoLUBaCL溶液中c(Cr)=lmol/Lx2=2mol/L,D不符合題意；

綜上所述答案為C。

庫題型二：溶液呈電中性的計算

【例3】(2021?普寧市大長隴中學高三月考)已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,

c(Cl)=0.4mol/L,如果溶液中還有SO：,那么c(SOj)應為

A.0.1mol/LB.0.15molLC.0.3mol/LD.0.5mol/L

【答案】B

【詳解】

某溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(C「)=0.4mol/L,如果溶液中還有SO/，根據溶液呈電中

性，則c(SO4-)=4[(0.2mol/Lx1)+(0.25mol/Lx2)-(0.4mol/Lx1)]=0.15mol/L,故答案選B。

寫題型三：溶液的稀釋/混合計算

【變4-1】(2021?鄧州市第一高級中學校高一月考)將5moi的Mg(NC>3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋

后溶液中NO；的物質的量濃度為-

A.5a/bmol-LT1B.b/5amol-I7'C.lOa/bmol-U1D.a/bmol-U1

【答案】C

【詳解】

溶液稀釋時，溶質的物質的量不變，c(Mg(NCh)2)=一。山?——=5amdMg(NO3)2中含有2個硝酸

bmLb

10a

根離子，則c(NO；)=c(Mg(NO3)2)x2=「mol/L,綜上所述，答案為C。

b

⑥題型四：物質的量濃度與質量分數的換算

【例5】(2021?黑龍江齊齊哈爾?高二期末)實驗室需要60mL1mol-U1的硫酸溶液，現用市售98%濃硫酸(密

度為1.84g/cm3)配制,用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是g

A.5.4mLB.3.3mLC.13.5mLD.27.2mL

【答案】A

【分析】

依據稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要的濃硫酸的體積。

【詳解】

實驗室需要60mLimoLL-的硫酸溶液，需要選用100mL的容量瓶配制，98%的濃硫酸(密度為1.84g?mL為

的物質的量濃度。=3?蜉-=W00xl；：4x98%彳皿。］(,設需要濃硫酸體積V,稀釋前后溶質的物質的量

M98

不變，W18.4mol/LxV=lmol?L-1x0.1L,解得：V=0.00543L=5.4mL,故選A。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意實驗室沒有60mL的容量瓶。

【例7】(2020?浙江紹興.高一月考)Na2c。3和NaOH的混合液100mL,「先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不

產生沉淀為止，再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失，產生的沉淀的質量與消耗鹽酸的體積如圖所示：

(1)原混合液中Na2cCh的物質的量濃度為0

(2)原混合液中Na2cCh與NaOH的物質的量比為。

【答案】0.1mol/L1:2

【分析】

在100mLNa2c03和NaOH的混合液中滴加Ba(OH)2溶液至不產生沉淀為止，此時混合液中含有BaCCh沉

淀和NaOH,再滴加稀鹽酸至沉淀消失，其中前40mL鹽酸中和NaOH,后20mL鹽酸溶解BaCCh沉淀。

【詳解】

1.97g

(1)BaCCh的質量為1.97g,根據碳酸根離子守恒，”(BaCC>3)=w(Na2co3)=77^—;----7=0.01mol,c(Na2co3)=

197g/mol

0.01moRO.100L=0.1mol/L；

⑵Na2cCh+Ba(OH)2=BaCO3；+2NaOH,已知Na2co3的物質的量為0.01mol,生成的NaOH的物質的量為

0.02mol；由圖示可知，20mL鹽酸能溶解O.OlmolBaCCh,根據BaCC)3+2H+=Ba2++H2O+CO2T可知，20mL鹽

酸含w(HCl)=0.02mol；原溶液中的NaOH與滴加Ba(OH)2生成NaOH,共消耗40mL的HC1,即0.04mol,

新生成的NaOH物質的量=0.02mol,故原溶液中NaOH的物質的量為0.02mol,原混合液中Na2co3與NaOH

的物質的量濃度比為0.01:0.02=1:2。

［提分特訓

【題1】（2021.全國高一課時練習）下列溶液中的c（NC>3）與200mLlmolLi硝酸鋼溶液中的相同的是

A.200mLimOIL"的硝酸鈉溶液B.100mL1.5mol的硝酸鎂溶液

C.200mL0.5moLL"的硝酸鋁溶液D.100mL2moi1-1的硝酸鉀溶液

【答案】D

【詳解】

由題意，ImolUBa（NC）3）2溶液中，c（NO；）=2mol/Lo

A.1molL-iNaNCh溶液中，c（NO］）=lmol/L,故不選A項；

B.1.5molL-iMg（NO3）2溶液中，c（NOj=3mol/L,故不選B項；

C.0.5molL-iAl（NO3）3溶液中，c（NOj=1.5mol/L,故不選C項。

D.2moiL"KNO3溶液中，c（NO］）=2mol/L,故選D項；

綜上所述，本題正確答案為D。

【題2】（2021?寧夏沙坡頭?中衛一中高一月考）下列敘述正確的是

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為ImoLL%

B.從IL2moiI」的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為ImolL」

C.配制ILO.lmoLL-i的CuSCU溶液，需用16g膽研

D.將2.24L（標準狀況）HC1氣體溶于水制成100mL溶液，其物質的量濃度為ImolL1

【答案】D

【詳解】

40g

A.40gNaOH的物質的量為布/嬴j"=lmoL溶于1L水后，由于溶液體積不等于1L,故溶液濃度不等于lmol/L,

A錯誤；

B.溶液是均一、穩定的，溶液濃度和所取溶液的體積無關，故從IL2moi/L的NaCl溶液中取出0.5L,該

溶液的濃度仍為2moi/L,B錯誤；

C.溶液中硫酸銅的物質的量〃=W=0.1mol/LxlL=0.1mol,由于Imol膽磯（CuSONHzO）能提供1molCuSO4,

故所需的膽磯為O.lmoL即需要膽磯的質量為0.1molx250g/mol=25g,C錯誤；

D.標況下2.24LHC1的物質的量為二H=0.1mol,物質的量濃度c="粵=lmol/L,D正確；

22.4L/mol0.1L

故選D。

【題3】（2021.臨胸縣實驗中學高一月考）下列說法中正確的是

1

A.將322gNa2SO4-10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為Imol-L

B.將IL2moiL-i硫酸溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質的量濃度為ImoLL-i

C.將lL18.4moLL-i硫酸溶液加入到1L水中，■所得溶液物質的量濃度為9.2molLi

D.將336mL氯化氫溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物質的量濃度為0.05moLL-i

【答案】B

【詳解】

A.322gNa2SO4?10H2OImol,溶于1L水中、則溶液體積不等于1L,所得溶液的物質的量濃

度不等于1mol/L,故A錯誤；

B.依據稀釋溶液后溶質物質的量不變計算，將IL2moi/LH2s04溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質的

量濃度為lmol/L,故B正確；

C.18.4mol/L的H2s04溶液加入到1L水中、則溶液體積不等于1L,所得溶液物質的量濃度不等于9.2molLL

故C錯誤；

D.未指明氣體是否處于標準狀況，溶質不一定是0.015mol,配成300mL溶液，所得溶液物質的量濃度不

一定為0.05mol-L",故D錯誤；

故答案為B。

【題4】（2020?浙江高一期中）已知稀溶液有依數性，即單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離

子數越多，該溶液的沸點越高。則下列溶液沸點最高的是

A.OZmolLNaCl溶液口B.0.2moLL-iNH3-H2O溶液

C.O.lmoLLTBaCL溶液D.O.lmolLi蔗糖溶液

【答案】A

【詳解】

假設溶液的體積為IL。A.ILNaCl溶液中溶質的離子的總物質的量為ILxO.2moi/Lx2=0.4mol；B.氨水中

的溶質是揮發性溶質，則B不符合題意；C.ILBaCL溶液溶質的離子的總物質的量為lLx0,1mol/Lx3=0.3mol；

D.1L蔗糖溶液中蔗糖的物質的量為lLx0.1mol/L=0.1mol；A中含0.4mol離子，顯然A離子數最多，A

滿足；

故選Ao

【題5】（2020?南昌市新建區第二中學高二期末）下列關于物質的量濃度表述正確的是

A.0.3mol-L1的Na2s04溶液中含有Na+和SO：的總物質的量為0.9mol

B.50mLImol-L1的KC1溶液和100mL0.25mol-L'MgCh溶液中，C1物質的量濃度相等

C.將lOmLlmoLL-i的H2s04稀釋成O.lmoLL”的H2so4,可向其中加入100mL水

D.含NA個Na+的NazO溶于水配成1L溶液，Na+的物質的量濃度為1moLL」

【答案】D

【詳解】

A.0.3moLL-i的Na2s04溶液，沒有體積，能計算Na+和SO：的總物質的量，故A錯誤；

B.物質的量濃度與體積無關，ImoLL”的KC1溶液C1-物質的量濃度為ImoLLL0.25molUMgCb溶液中

Cl物質的量濃度為0.5molLL故B錯誤；

C.根據溶質的物質的量守恒可得：lDxl（re）L^l^ff-L=p.l+*-3*mlT,解得需要加水的體積

為90mL,故C錯誤；

1

D.根據鈉元素守恒，含NA個Na+的Na2O溶于水配成1L溶液，Na+的物質的量濃度為1mol-L,故D正

確;

故答案為Do

【題6X2021.吉林延吉?延邊二中高二月考）標準狀況下,VLNH3溶解在1L水中（水的密度近似為lg-mLT）,

所得溶液密度為pg-mLl溶質質量分數為①，物質的量濃度為cmol-L1則下列關系中不正確的是-

17c17V

A.3=:八八八B.co=----------------

1000p17V+22400

-WOOpV-17+22400

C.c=---------------D.p=---------------

17V+22400H22.4+22.4V

【答案】D

【詳解】

A.根據得到即所能,故A正確;

木艮據3=(溶質)—一。

m22.4L..m1__________17V

B.,故B正確;

m(溶液)22^x17g.mor1+1000mLxlg.mL-.17V+22400

VL

11

c==_________________22.4L-mo尸____________________=1。。」丫mol.廣

C-V(aq)——三―pxng-mor'+lOOOmLxlg-mL117V+22400,故C正確;

22.4L-mol-------------------,------------------------xlO^L-mL1

PgmL

17cc(17V+22400)

D.根據AC選項可得到p-訴或p=故D錯誤;

lOOOco1000V

綜上所述，答案為D。

【題7】（2021?陜西長安一中高一月考）某結晶水合物的化學式為A-nH2。，其相對分子質量為M,在25℃

時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為pg/mL的溶液，下列表達式正確的是

A.飽和溶液中溶質的質量分數為：嗎+鋁加）%

M（a+b）

B.飽和溶液＞＞的物質的量濃度為：坦粵空粵mol/L

M（a+b）

a+b

C.飽和溶液的體積為：一L

P

t人…力4ra(M-18n)

D.25℃時，A的溶解度為：———g

(18an+bM)

【答案】A

【分析】

根據結晶水合物的相對分子質量和質量可求解物質的量，根據溶液密度和質量可求解溶液體積，進而結算

溶液的物質的量濃度以及體積分數。晶體的物質的量為己mol,溶質的質量為Rx(M-18n)g,溶液的質量

a+b

為(a+b)g,溶液的體積為據此分析選擇。

【詳解】

a

(M-18n)_100a(M-18n)

A.飽和溶液中溶質的質量分數為：(溶質_M'

—xl。。％―M(a+b)

I'm(溶液)17r

正確;

c(A『"A)一起

lOOOap

B.飽和溶液的物質的量濃度為:=-----—r-mol1//LT,B錯誤;

I)V(溶液)a^x]0.3L(a+b)M

P

、,a+b

C.飽和溶液的體積為——mL,C錯誤;

P

100a(M-18n)

D.設25c時，A的溶解度為S,則就S，WS=D錯誤;

bM+18an

(a+bS+100

答案為：A。

【題8】(2021?南崗?黑龍江實驗中學高三開學考試)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑

標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

硫酸化學純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度:1.84g/cm3

質量分數：98%

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數為49%

C.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L

【答案】C

【詳解】

A.該硫酸溶液的物質的量濃度為：。=幽絲=W28噌坐的mol/L=18.4mol/L,故A錯誤；

B.該硫酸與等體積的水混合相當于在等質量的基礎加密度大硫酸，所以混合后溶液的質量分數大于49%,

故B錯誤；

C.設配制200mL4.6moMJ的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL,故需選用250mL容量瓶，故配制的溶液為

250mL4.6mol/L的稀硫酸，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知：0.25Lx4.6mol/L=xxl8.4mol/L,解

得x=62.5mL,故C正確；

D.硫酸濃度越小密度越小，若混合后質量為原來的2倍，密度小于原硫酸溶液，則體積大于原硫酸的2倍，

稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L,故D錯誤；

故選：Co

扁提分作業

【練1】（2021.江蘇高一月考）與50mLlmol/LMgCb溶液中的Ct的物質的量濃度相等的是

A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL0.5mol/L的CaCb溶液

C.50mL2mol/L的KC1溶液

D.75mLlmol/L的FeCb溶液

【答案】C

【詳解】

50mL1mol/LMgCb溶液中Cr的物質的量濃度c（Cl）=lmol/Lx2=2mol/L,

A.150mL1mol/L的NaCl溶液中Cr的物質的量濃度c（C「）=lmol/Lxl=lmol/L；

B.75mL0.5mol/L的CaCh溶液中Cr的物質的量濃度c（C『）=0.5mol/Lx2=lmol/L；

C.50mL2mol/L的KC1溶液中C「的物質的量濃度c（C『）=2mol/Lxl=2mol/L；

D.75mLlmol/L的FeCh溶液中Cr的物質的量濃度c（Cl）=lmol/Lx3=3mol/Lo

綜上所述，合理選項為C。

故選C。

【練2】（2020?福建省漳平第一中學高一期中）下列操作所得溶液的物質的量濃度為lmol/L的是

A.100mL水中溶解O.lmolHCl氣體B.100g水中溶解4gNaOH

C.將5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液D.從500mLi0mol/L稀鹽酸中，取出50mL

【答案】C

【詳解】

A.100mL水中溶解O.lmolHCl氣體，溶液體積大于100mL,濃度小于lmol/L,故A錯誤；

B.100g水中溶解4gNaOH,溶液的密度未知，無法求出溶液的體積，故B錯誤；

C.將5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液，溶質的物質的量為〈。二.g=o」mol,物質的量濃度為竺等

58.5g/mol0.1L

=lmol/L,故C正確;

D.從500mL10mol/L稀鹽酸中，取出50mL,溶液具有均一性，濃度仍為10mol/L,故D錯誤；

故選Co

【練3】(2021?江蘇高一月考)下列■.關于物質的量濃度表述正確的是

A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO：總物質的量為0.6mol

B.將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol/L

C.用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol/L

D.10g98%的硫酸(密度為L84g?cm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等

【答案】D

【詳解】

A.溶液體積未知，無法計算Na+和SO：物質的量，故A錯誤；

B.62gNa2。的物質的量為Imol,溶于水后與水反應生成氫氧化鈉的物質的量為2mol,則配成1L溶液，

所得溶質的物質的量濃度為2mol/L,故B錯誤；

C.用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的體積不是1L,無法計算鹽酸物質的量濃度，故C錯誤；

D.根據公式c=IOOOPSJ。。。*I]4x98%=18.4mc>]/L,貝U10g98%的硫酸(密度為1.84g?cm—3)與10mL

M98

18.4moLL—i的硫酸的濃度是相同的，故D正確；

答案選D。

【練4】(2021?江蘇蘇州?高一月考)某溶液中僅含有Na+、Mg2\SO：、四種離子其物質的量濃度之比

為c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5,若Na+濃度為3moi-LL則SOj的濃度為

A.2mol-L1B.31noiUC.4moiL」D.Smol-L-1

【答案】C

【詳解】

溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl)=3：5：5,若Na+濃度為3moiLL則c(Mg2+)=5moLL-i,c(Cl)=5mol-L-1,根

據電荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SOj),帶入數據可得，c(SO：)=4moLL"，故答案為C。

【練5】(2021?江蘇昆山?周市高級中學高一月考)向等體積等濃度的AgNCh溶液中，分別滴加NaCkMgCb、

A1CL溶液，均恰好完全生成沉淀。則NaCl、MgCh>AlCb的物質的量之比為

A.1