大題03化學(xué)反應(yīng)原理綜合題化學(xué)反應(yīng)原理主要考查熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等主干理論知識，主要命題點(diǎn)有蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫與計(jì)算、反應(yīng)條件的分析選擇、生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用等，試題常以填空、讀圖、作圖、計(jì)算等形式呈現(xiàn)。試題一般以與生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系的物質(zhì)為背景材料命制組合題，各小題之間又有一定的獨(dú)立性。主要考查學(xué)生的信息處理能力、學(xué)科內(nèi)綜合分析能力，應(yīng)用反應(yīng)原理解決生產(chǎn)實(shí)際中的具體問題，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。預(yù)測2025年高考主要以“多因素影響”出現(xiàn)，考查考生的綜合分析判斷能力。以實(shí)際情景(場景)為背景，更能體現(xiàn)核心素養(yǎng)的要求。而在實(shí)際生產(chǎn)過程中，影響因素是多元化、多方位和多層次的。題型1熱化學(xué)方程式書寫及有關(guān)ΔH的計(jì)算1．（2024·全國甲卷·高考真題）甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。回答下列問題：(1)已知如下熱化學(xué)方程式：

計(jì)算反應(yīng)的。2．（2024·山東·高考真題）水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應(yīng)如下：回答下列問題：(1)的焓變(用代數(shù)式表示)。1．熱化學(xué)方程式的書寫步驟：2．．根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算（1）計(jì)算步驟（2）ΔH與書寫方式的關(guān)系①正逆反應(yīng)的△H、K的關(guān)系：△H正+△H逆＝0，K正·K逆＝1②化學(xué)計(jì)量數(shù)變成n倍，△H變?yōu)閚倍，K變?yōu)閚次方倍③反應(yīng)③＝反應(yīng)①+反應(yīng)②，則：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2④反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，則：△H3＝△H1－△H2，K3＝⑤反應(yīng)③＝a×反應(yīng)①－×反應(yīng)②，則：△H3＝a△H1－△H2，K3＝3．常用關(guān)系式熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA=BΔH1A=eq\f(1,a)BΔH2ΔH2＝eq\f(1,a)ΔH1或ΔH1＝aΔH2aA=BΔH1B=aAΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH24．ΔH的三種計(jì)算式(1)ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)(2)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能之和－生成物總鍵能之和①常見分子：根據(jù)成鍵原則畫出結(jié)構(gòu)式即可判斷分子式Cl2O2N2H2OH2O2CO2結(jié)構(gòu)式Cl－ClO＝ON≡NH－O－HHOOHO＝C＝O分子式HCNNH3CH4C2H4C2H6N2H4結(jié)構(gòu)式H－C≡N②信息分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖數(shù)共價(jià)鍵個數(shù)物質(zhì)硫化磷雄黃（As4S4）P4O10S8單質(zhì)N4分子P4O6結(jié)構(gòu)鍵數(shù)12個PS鍵2個P＝S鍵2個AsAs鍵8個SAs鍵4個P＝O鍵12個P－O鍵8個S－S鍵6個N－N鍵12個P－O鍵③特殊物質(zhì)：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容物質(zhì)/mol白磷金剛石晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)鍵數(shù)/mol62241.5(3)ΔH＝E1－E2，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能1．（2025·山西·一模）硫化氫的消除與資源化利用是天然氣開采、煤化工等諸多行業(yè)中的關(guān)鍵研究課題。回答下列問題：(1)在催化下，與反應(yīng)可以制備糧食熏蒸劑羰基硫。①通常狀態(tài)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示：物質(zhì)則。2．（2025·福建·一模）工業(yè)上以合成氣CO和，少量和稀有氣體)為原料制二甲醚(DME)，主要發(fā)生下列反應(yīng)：ⅰ：ⅱ：ⅲ：ⅳ：……(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表：物質(zhì)由表中數(shù)據(jù)推測，。3．（2025·廣西·一模）為實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”，碳的循環(huán)利用是重要措施。Ⅰ．甲烷干重整反應(yīng)(DRM)可以將兩種溫室氣體(和)直接轉(zhuǎn)化為合成氣(主要成分為CO和)，反應(yīng)方程式為。(1)幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表：物質(zhì)燃燒熱()893283285.8請計(jì)算甲烷干重整反應(yīng)的。4．（2025·上海閔行·一模）脫除沼氣中的是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，脫除有多種方法。方法一：高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎铝蟹磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算熱分解反應(yīng)的。5．（2024·遼寧沈陽·三模）回答下列問題。(2)已知25℃時(shí)中和熱的，反應(yīng)，寫出固體的溶解平衡的熱化學(xué)方程式：。一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱()。下圖為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖：(3)硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。題型2有關(guān)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、速率常數(shù)的計(jì)算1．（2024·浙江·高考真題）通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回答：(1)某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是。(2)該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：：Ⅱ：Ⅲ：①。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為。2．（2024·甘肅·高考真題）是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。(2)在催化劑作用下由粗硅制備：。，密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示：①，經(jīng)方式處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的濃度為，平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。3．（2024·貴州·高考真題）在無氧環(huán)境下，CH4經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，CH4芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：ⅰ．ⅱ．回答下列問題：(5)下，在某密閉容器中按充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)與的分壓比為4:1，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。(6)引入丙烷可促進(jìn)甲烷芳構(gòu)化制備苯和二甲苯，反應(yīng)如下：(兩個反應(yīng)可視為同級數(shù)的平行反應(yīng))對于同級數(shù)的平行反應(yīng)有，其中v、k分別為反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，A1、A2為定值，R為常數(shù)，T為溫度，同一溫度下是定值。已知，若要提高苯的產(chǎn)率，可采取的措施有。1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的理解對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=cC(g)＋dD(g)(1)計(jì)算公式：v(A)＝(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，存在如下關(guān)系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d(3)注意事項(xiàng)①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體②化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值2．化學(xué)平衡計(jì)算中常用公式對于可逆反應(yīng)：對以下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mxmol，容器容積為VLmA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00變化/molmx

nxpxqx平衡/mola－mx

b－nxpxqx平衡常數(shù)：K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)＝eq\f(\f(px,V)p·\f(qx,V)q,\f(a－mx,V)m·\f(b－nx,V)n)(固體和純液體的濃度為常數(shù)，不計(jì)入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中)反應(yīng)物(A)的轉(zhuǎn)化率：α(A)＝eq\f(n（轉(zhuǎn)化）,n（起始）)×100%＝eq\f(c（轉(zhuǎn)化）,c（起始）)×100%＝eq\f(mx,a)×100%3．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及應(yīng)用(1)速率常數(shù)含義：反應(yīng)速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用反應(yīng)速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率(2)速率常數(shù)的影響因素：與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，但溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，一般溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)越大。通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)(3)速率方程①定義：一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比②表達(dá)式：對于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，則v正＝k正·ca(A)·cb(B)(其中k正為正反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù))，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆為逆反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù))如：反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，v正＝k正·c2(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)。(4)速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系①K與k正、k逆的關(guān)系對于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)pC(g)＋qD(g)，則：v正＝k正·ca(A)·cb(B)(k正為正反應(yīng)速率常數(shù))v逆＝k逆·cp(C)·cq(D)(k逆為逆反應(yīng)速率常數(shù))反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆，此時(shí)：k正·ca(A)·cb(B)=k逆·cp(C)·cq(D)，即：②Kp與k正、k逆的關(guān)系以2NO2N2O4為例，v正＝k正·p2(NO2)，v逆＝k逆·p(N2O4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆，此時(shí)：k正·p2(NO2)＝k逆·p(N2O4)eq\f(k正,k逆)＝eq\f(pN2O4,p2NO2)＝Kp，即：Kp＝eq\f(k正,k逆)1．（2024·四川·模擬預(yù)測）、常用于制造農(nóng)藥等，磷在氯氣中燃燒生成這兩種鹵化磷。回答下列問題：(4)溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350/mol1.00.840.820.800.80

①反應(yīng)在前150s的平均反應(yīng)速率。②相同溫度下，起始時(shí)向該2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前((填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是。2．（2024·浙江臺州·一模）利用生物質(zhì)乙醇制備乙烯具有很大的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和戰(zhàn)略意義，發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：請回答：(3)恒壓()和恒溫(300℃)下，投入原料為乙醇和水，分別在NKC03A、Syndol、等3種催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，測定相同時(shí)間間隔，乙醇轉(zhuǎn)化率與原料含水量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_______。A．a(chǎn)點(diǎn)可能為平衡狀態(tài)B．催化劑下，隨原料含水量增加平衡左移，乙醇轉(zhuǎn)化率下降C．題給條件下，NKC03A催化效果較好D．原料含水量為40%、催化劑下，若將恒壓改為恒容，其它條件不變，乙醇轉(zhuǎn)化率可能增大3．（2024·全國·模擬預(yù)測）乙醇是一種綠色能源，一種用CO和合成乙醇的反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)ⅰ．

副反應(yīng)ⅱ．

副反應(yīng)ⅲ．

回答下列問題：(4)一定溫度下，在某特定催化劑表面上只發(fā)生副反應(yīng)ⅱ．已知：和分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，且正反應(yīng)速率。若，則逆反應(yīng)速率，升高溫度后和的變化量(填“>”“=”或“<”)。(5)向密閉容器中加入0.2mol和0.4mol發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ．CO的平衡轉(zhuǎn)化率分別隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖，已知圖中L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。①X代表的物理量是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，原因?yàn)椤＂谝阎贏點(diǎn)條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量為0.02mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率；副反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)。4．（2024·全國·模擬預(yù)測）在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為兩種重要的化工原料甲烷和乙烯，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：(4)若在一個恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ并達(dá)到平衡，且的平衡轉(zhuǎn)化率為，則下列說法正確的是___________(填字母)。A．若起始投料比，則的平衡轉(zhuǎn)化率也為B．壓縮容器容積，平衡正向移動，導(dǎo)致增大，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目不變C．升高溫度，可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，會增大D．其他條件相同時(shí)，若在一個恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，會減小題型3有關(guān)分壓平衡常數(shù)(Kp)計(jì)算1．（2024·新課標(biāo)卷·高考真題）(四羰合鎳，沸點(diǎn)43℃)可用于制備高純鎳，也是有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑。回答下列問題：(3)在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)x與溫度的關(guān)系如圖乙所示。反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。從熱力學(xué)角度考慮，有利于的生成(寫出兩點(diǎn))。、100℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=，該溫度下平衡常數(shù)。2．（2024·河北·高考真題）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和其，測定溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的(為體系初始壓強(qiáng)，，P為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如圖。上圖中溫度由高到低的順序?yàn)椋袛嘁罁?jù)為。M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)。1．分壓平衡常數(shù)(Kp)(1)氣體的分壓p(B)：相同溫度下，當(dāng)某組分氣體B單獨(dú)存在且具有與混合氣體總體積相同的體積時(shí)，該氣體B所具有的壓強(qiáng)，稱為氣體B的分壓強(qiáng)，簡稱氣體B的分壓。符號為p(B)，單位為Pa或kPa或MPa(2)分壓定律①分壓定律：混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋…＝p②氣體的分壓之比等于其物質(zhì)的量之比：eq\f(p（B）,p（D）)＝eq\f(n（B）,n（D）)③某氣體的分壓p(B)與總壓之比等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：eq\f(p（B）,p)＝eq\f(n（B）,n)＝x(B)則：氣體的分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)分壓平衡常數(shù)Kp(只受溫度影響)一定溫度下，氣相反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)達(dá)平衡時(shí)，氣態(tài)生成物分壓冪之積與氣態(tài)反應(yīng)物分壓冪之積的比值為一個常數(shù)，稱為該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用符號Kp表示，Kp的表達(dá)式如下：，其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)分別為A、B、C、D各氣體的分壓2．Kp計(jì)算的兩種類型類型1．根據(jù)“某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))”計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)第一步：根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度第二步：計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。第三步：根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))第四步：根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝eq\f(p2（NH3）,p（N2）·p3（H2）)類型2．直接根據(jù)分壓強(qiáng)計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)p(始)：p03p00Δp：p3p2pp(平)：p0－p3p0－3p2pKp＝1．（2024·重慶·一模）氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究它們的轉(zhuǎn)化機(jī)理，對于消除環(huán)境污染具有重要意義。(3)通過加熱分解可以得到：Ⅰ．；Ⅱ．。在一定溫度下將充入1L恒容密閉容器中，反應(yīng)至?xí)r達(dá)到平衡狀態(tài)，和的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為%。②若初始壓強(qiáng)為p，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用含p的式子表示)。2．（2025·重慶·一模）重慶正著力打造“西部氫谷”，推動建設(shè)“成渝氫走廊”。利用甲酸(HCOOH)來制氫和儲氫是氫能研究的一個方向。(2)一定條件下，可轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等。已知與在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ．反應(yīng)ⅱ．在一定壓強(qiáng)下，按投料，發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性()隨溫度變化曲線如圖2所示。①—定溫度下，同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和甲酸選擇性可采取的措施有(任寫一條)。②若M點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，體系中的分壓為aMPa，則673K時(shí)反應(yīng)ⅰ的分壓平衡常數(shù)計(jì)算式。3．（2024·浙江·一模）近年來，氨作為一種無碳能源吸引了越來越多的關(guān)注。(2)某新型催化劑作用下，向密閉容器中充入和，在溫和條件下合成，在催化劑活性范圍內(nèi)，相同時(shí)間內(nèi)測得體系中的物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。①(填“>”、“<”或“=”)。②對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。溫度為時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(列出計(jì)算式，不需計(jì)算結(jié)果)。4．（2024·浙江溫州·一模）將硫化氫分解使其轉(zhuǎn)化成氫氣和硫具有非常重要的工業(yè)意義。分解反應(yīng)：

(2)維持常壓，將(為稀釋劑)的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)。下，的平衡轉(zhuǎn)化率為，忽略副反應(yīng)，則MPa．5．（2024·陜西西安·三模）在催化劑作用下可將溫室氣體加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問題與實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的主要技術(shù)之一、Ⅰ．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚。①

②

③

Ⅱ．在下，將和在催化劑作用下僅發(fā)生上述反應(yīng)①和②，平衡時(shí)為選擇性［］及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。(4)250℃時(shí)，平衡體系共有，則的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)②的(為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓總壓該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列計(jì)算式)。題型4有關(guān)溫度、壓強(qiáng)影響的平衡圖像分析1．（2024·江蘇·高考真題）氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。(2)一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍椿旌蟿蛩偻ㄈ牒铣伤l(fā)生反應(yīng)。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。②含量與表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是。(2)多孔Al2O3可作為氣體吸附劑，含量過多會吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%時(shí)，αFe表面積減小，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生NH3減少（2）②氧化鋁含量大于2%，出口處氨含量下降說明多孔氧化鋁含量過多會吸附反應(yīng)生成的氨氣，由圖可知，氧化鋁含量大于2%時(shí)，催化劑αFe表面積減小，催化性能降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，使得出口處氨含量下降，故答案為：多孔Al2O3可作為氣體吸附劑，含量過多會吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%時(shí)，αFe表面積減小，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生NH3減少；2．（2025·上海松江·一模）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，在鐵催化劑作用下，500℃時(shí)，將和充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測得體系中相關(guān)組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)上圖中表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是。A．

B．

C．(2)b點(diǎn)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。(3)進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，在45℃、100kPa的條件下用“球磨法”能夠合成氨，氨的體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)82.5%。該法分為兩個步驟(如圖1)：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復(fù)劇烈碰撞而活化，氮分子被吸附在這些缺陷止，生成；第二步，與氫氣反應(yīng)得到。在多個恒容的相同密閉容器中，分別先通入不同量的，與鐵粉碰撞生成，再通入固定量的合成氨。達(dá)到平衡時(shí)，的含量隨的壓強(qiáng)變化趨勢如圖2所示。①說明圖2中兩條曲線的變化趨勢，并解釋其原因。②與工業(yè)合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要優(yōu)點(diǎn)有(列舉兩點(diǎn))。1．影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(2)“惰性氣體”對化學(xué)平衡移動的影響①恒溫、恒容下：加入惰性氣體體系總壓增大，但體積不變，各反應(yīng)物、生成物的濃度均未改變，故反應(yīng)速率不變，V正、V逆也不變，化學(xué)平衡也不發(fā)生移動②恒溫、恒壓下：加入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減小，V正、V逆均減小，等效于降壓，故化學(xué)平衡向氣體總體積增大的方向移動2．掌握三類平衡移動圖像：反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n＞p＋q，且ΔH＞0(1)速率—時(shí)間圖——注意斷點(diǎn)t1時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；t2時(shí)升高溫度，對任何反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大較快；t3時(shí)減小壓強(qiáng)，容器容積增大，濃度變小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小；t4時(shí)使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均瞬間增大(2)轉(zhuǎn)化率(或含量)—時(shí)間圖——先拐先平甲表示壓強(qiáng)對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；乙表示溫度對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；丙表示催化劑對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(3恒壓(溫)線——定一議二分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即：為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應(yīng)的影響【答題模板及剖析】恒壓線(恒溫線)答題策略敘特點(diǎn)(反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn))→變條件→定方向→得結(jié)論(或結(jié)果)答題模板該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小(或增大)的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，因此×××(得結(jié)論)經(jīng)典例題－1，下圖是乙烯氣相水合法制乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開_________，理由是______________標(biāo)注答案p1＜p2＜p3＜p4，反應(yīng)正方向是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高1．（2025·云南昆明·一模）甲烷化學(xué)鏈干重整聯(lián)合制氫是基于化學(xué)鏈概念開發(fā)的新型能源轉(zhuǎn)化技術(shù)。甲烷干法重整為

。回答下列問題：(4)反應(yīng)過程中，下列三個反應(yīng)均會使體系中產(chǎn)生積碳，影響催化劑的催化效果。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

①較高溫下，導(dǎo)致積碳的主要原因是發(fā)生反應(yīng)(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②壓強(qiáng)為，，或投料時(shí)，發(fā)生甲烷干法重整反應(yīng)、積碳反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。圖中代表的是曲線(填“1”或“2”)；時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因可能是。2．（2024·河南·三模）氨是重要化工原料，其工業(yè)合成原理為

。回答下列問題：(4)向剛性密閉容器中充入和合成氨，經(jīng)歷相同時(shí)間測得轉(zhuǎn)化率與溫度及時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。①溫度：(填“>”或“<”)。②溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(5)一定溫度下，向體積可變的密閉容器中充入和，合成，測得體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示。①ab段體積分?jǐn)?shù)增大的原因是；②cd段體積分?jǐn)?shù)急減的主要原因可能是。3．（2024·上海·三模）Ⅰ.的資源化應(yīng)用已成為化學(xué)研究的重要課題。催化加氫制甲醇涉及以下反應(yīng)：①

②

③

Ⅱ.一定條件下，在恒容密閉容器中充入和，在三種不同催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的作用下僅發(fā)生反應(yīng)①，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。(4)加入催化劑后活化能最小的是。A．Ⅰ

B．Ⅱ

C．Ⅲ(5)b點(diǎn)存在的關(guān)系：Q(濃度商)K(平衡常數(shù))。A．>

B．<

C．=(6)在溫度不變的情況下，提升a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率的方法有：(任寫一種)。(7)c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留3位小數(shù))。Ⅲ.在恒容密閉容露中，維持和投料不變，相同時(shí)間后，轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。已知：250℃，該反應(yīng)擇性體系達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為25.0%。(8)解釋造成236℃后的曲線變化趨勢的原因：。4．（2024·四川內(nèi)江·一模）采用高效催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇是我國科學(xué)家研發(fā)的重要課題。回答下列問題。(2)在一定條件下，將和充入密閉容器中在高效催化劑作用下反應(yīng)（只考慮主反應(yīng)），當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)()變化趨勢如圖所示：①圖中Y軸表示（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)（填“大”或“小”）。②平衡時(shí)，M點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)為，容器的體積為，則的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)（精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）。(3)將和按物質(zhì)的量比混合，以固定流速通過盛放高效催化劑的反應(yīng)器，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。①催化劑活性最好的溫度為（填字母標(biāo)號）。A．

B．

C．

D．②溫度由升到，的平衡轉(zhuǎn)化率和的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率均降低，解釋原因：。5．（2024·貴州遵義·一模）我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。將轉(zhuǎn)化為甲醇、乙烯、甲酸等有機(jī)物對實(shí)現(xiàn)碳中和有重要的意義。回答下列問題：Ⅰ．氫化制備涉及的反應(yīng)如下：①；②；③；(2)當(dāng)與的物質(zhì)的量之比為3∶1時(shí)，在不同條件下發(fā)生氫化反應(yīng)，甲醇選擇性[]隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則代表甲醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線為(選填“a”或“b”)，原因是；為了提高甲醇的選擇性，除了通過改變溫度和壓強(qiáng)外還可以采取的措施是。題型5有關(guān)選擇最佳反應(yīng)條件的平衡圖像1．（2024·福建·高考真題）是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(4)下、其他條件相同時(shí)，用和分別催化上述反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如下表所示。(產(chǎn)物選擇性均高于98.5%)催化劑的轉(zhuǎn)化率/%7.314.322.3①使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的催化劑催化劑(填“>”“<”或“=”)；反應(yīng)Ⅳ的活化能：催化劑催化劑(填“>”“<”或“=”)。②使用催化劑，初始投料該段時(shí)間內(nèi)得到，則的選擇性。(列出計(jì)算式)2．（2425高三上·福建廈門·期中）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。Ⅰ．催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中發(fā)生副反應(yīng)：①

kJ·mol1已知反應(yīng)：②

kJ·mol1(2)在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如左圖。其中，的選擇性。當(dāng)溫度高于300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。若起始投料比為，不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時(shí)，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)()。1．選擇原則：反應(yīng)速率快，產(chǎn)品含量高（1）溫度①所選溫度兼顧反應(yīng)速率快，產(chǎn)品含量高②盡可能選擇催化劑的最大溫度（2）壓強(qiáng)①所選壓強(qiáng)對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響變化幅度大②壓強(qiáng)不能無限大，防止增大設(shè)備成本和動力成本（3）催化劑①選用催化效率高的催化劑②催化劑對反應(yīng)有選擇性，同一反應(yīng)物選用不同的催化劑，產(chǎn)物可能不同A+BCA+BD③某些物質(zhì)能夠使催化劑中毒，失去活性（4）濃度：原料盡可能循環(huán)利用①適當(dāng)增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度，提高難獲得原料的轉(zhuǎn)化率。②必要時(shí)可以采用循環(huán)反應(yīng)，以增大原料利用率。（5）反應(yīng)熱的綜合利用：一般采用熱交換器（6）反應(yīng)容器的選擇：恒壓容器有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2．工業(yè)合成氨生產(chǎn)條件的選擇（1）合成氨生產(chǎn)的要求。①反應(yīng)要有較快的反應(yīng)速率。②要最大限度地提高平衡混合物中NH3的含量。（2）合成氨生產(chǎn)條件的選擇依據(jù)。①化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的有關(guān)知識。②合成氨生產(chǎn)中的動力、材料、設(shè)備、生產(chǎn)成本等因素。（3）選擇合成氨生產(chǎn)條件的理論分析。外界因素理論分析壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大越有利于合成氨，但在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)設(shè)備可使用的鋼材質(zhì)量及綜合指標(biāo)來選擇壓強(qiáng)，大致分為低壓、中壓和高壓三種類型，一般采用高壓溫度溫度越高，反應(yīng)速率越大，但不利于氨的合成，在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度在700K左右（且在此溫度時(shí)催化劑的活性最大）催化劑使用催化劑可以大幅度提高反應(yīng)速率，合成氨生產(chǎn)一般選擇鐵作催化劑濃度合成氨生產(chǎn)通常采用N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8的投料比，并且及時(shí)將氨氣從反應(yīng)混合物中分離出去其他為提高平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)合成采用的原料循環(huán)利用1．（2024·重慶·一模）光催化技術(shù)是一種綠色高效的高級氧化技術(shù)，聚苯胺納米復(fù)合材料是一種增強(qiáng)光催化活性的催化劑，一種制備復(fù)合材料的技術(shù)路線如下。(5)分別對復(fù)合10%、20%、40%的復(fù)合材料進(jìn)行光催化分解RhB(一種強(qiáng)熒光材料)的性能測試，結(jié)果如下圖所示，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為降解殘留率，催化材料效果最佳的條件是、min。2．（2024·浙江寧波·一模）以為碳源催化加氫合成甲醇，有利于降低碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”。已知：I：Ⅱ：請回答：(2)將和按物質(zhì)的量之比充入恒壓容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度的變化如圖所示。(4)下列說法正確的是。a．若溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡后濃度增大b．升高溫度，反應(yīng)速率和的平衡產(chǎn)率一定都增大c．使用合適的催化劑，可以提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量d．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡②后，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。③時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(保留3位小數(shù))。④其他條件相同，若將反應(yīng)物充入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，的選擇性隨溫度的變化與時(shí)變化相似，請?jiān)趫D中畫出之間的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(只作定性描述)。3．（2024·四川成都·模擬預(yù)測）氫能是一種重要的綠色能源，工業(yè)上用乙醇與水催化重整制氫氣，發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：(3)維持壓強(qiáng)在100kPa不變情況下，和發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率、的選擇性、CO的選擇性隨溫度升高的變化曲線如圖所示。[已知：]①圖中表示選擇性的曲線是(填標(biāo)號)。②573K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量為mol。③573K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的(列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。4．（2024·廣西·模擬預(yù)測）先進(jìn)的甲醇低壓羰基合成乙酸工藝的普及推廣，導(dǎo)致我國乙酸產(chǎn)能過剩。使用特定催化劑進(jìn)行乙酸直接加氯制備乙醇，反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：

；副反應(yīng)：

。回答下列問題：(3)S表示選擇性。在時(shí)，2MPa下，平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化；250℃下，平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如右圖所示：已知：。①250℃下，乙醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線是。②曲線b變化的原因是。③150℃時(shí)，在催化劑作用下和反應(yīng)一段時(shí)間后，乙醇的選擇性位于m點(diǎn)，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，—定能提高乙醇選擇性的措施(填一條)。5．（2024·浙江·模擬預(yù)測）乙烯是重要的化工原料，科學(xué)家在研發(fā)制備乙烯的新方法。(2)CO2催化加氫合成乙烯：涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2>0恒定壓強(qiáng)為pMPa，n(CO2)：n(H2)=1：3，在不同的催化劑(M、N)下發(fā)生上述反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率、的選擇性(乙烯中含C的物質(zhì)的量/參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量×100%)在相同時(shí)間隨溫度的變化如圖2所示：①圖2中800K時(shí)X點(diǎn)已達(dá)到平衡，請寫出主反應(yīng)在800K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)。的計(jì)算式。②請?jiān)趫D3中畫出(800→T1)之間，相同時(shí)間內(nèi)，以M為催化劑為CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化(已知在催化劑M作用下，900K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T1K之前以主反應(yīng)為主。題型6有關(guān)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化分析的平衡圖像1．（2024·吉林·高考真題）為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在和下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。回答下列問題：(3)下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)A．增大的流速 B．將溫度升高C．增大 D．使用更高效的催化劑(4)圖中較高流速時(shí)，小于和，原因是。(5)設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)2．（2024·江西·高考真題）石油開采的天然氣含有H2S。綜合利用天然氣制氫是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)

ΔH1=+260kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)?C(s)+2H2(g)

ΔH2=+90kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)

ΔH3=+181kJ/mol回答下列問題：(3)保持反應(yīng)器進(jìn)料口總壓為100kPa．分別以8kPaCH4、24kPaH2S(He作輔氣)與25kPaCH4、75kPaH2S進(jìn)料。CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，含有He的曲線為，理由是。(4)假設(shè)在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3molCH4和0.15molH2S發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為P0.CH4和H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2，0～5min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?min)；5min時(shí)，容器內(nèi)總壓為。轉(zhuǎn)化率問題首先看是否是平衡轉(zhuǎn)化率，若為非平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，則側(cè)重分析溫度、壓強(qiáng)、濃度對反應(yīng)快慢、催化劑對反應(yīng)快慢及選擇性(主副反應(yīng))的影響；若為平衡轉(zhuǎn)化率，則側(cè)重分析溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)平衡的影響，有時(shí)也涉及溫度對催化活性的影響如果平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會增大嗎?不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動是由什么條件引起的。如果是通過改變溫度、壓強(qiáng)或減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡向正反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率的變化要具體分析:1．（2024·全國·模擬預(yù)測）CO、NO是常見的大氣污染物，將二者轉(zhuǎn)化為無毒、無害的氣體是研究的熱點(diǎn)課題。在催化劑作用下會發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：(3)220℃時(shí)，在可見光下或黑暗中，CO與NO按投料比1：1在催化劑NiCo2O4作用下反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化率和N2選擇性隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。CO與NO適宜的反應(yīng)條件是(填“黑暗”或“可見光”)；若要提高N2的選擇性可采取的措施是。在可見光條件下反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率不再變化時(shí)可近似為平衡轉(zhuǎn)化率，已知該條件下的副反應(yīng)為。該溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，主反應(yīng)的平衡常數(shù)(只列表達(dá)式，用平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)。2．（2425高三上·山東·階段練習(xí)）乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。方法一：直接脫氫法Ⅰ．

方法二：二氧化碳氧化法Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：(1)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)燃燒應(yīng)Ⅰ的。(2)在恒壓下，分別按照反應(yīng)氣組成為、、投料，發(fā)生反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖。圖中點(diǎn)正反應(yīng)速率和點(diǎn)逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(填“>”“=”或“<”)。在，按投料時(shí)，若達(dá)到平衡所需要的時(shí)間為，則平均反應(yīng)速率。3．（2425高三上·安徽六安·階段練習(xí)）氯化亞銅()是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為、和鐵的氧化物等)為原料制備步驟如下：(3)“還原”。溶液、溶液和溶液反應(yīng)生成沉淀。已知：易被氧化，易與形成可溶的。①反應(yīng)生成的離子方程式為。②如下圖所示，和其他條件相同時(shí)，產(chǎn)率隨增大先升高后降低的原因是。③如下圖所示，其他條件相同時(shí)，產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間延長而降低的原因是。4．（2425高三上·北京·開學(xué)考試）以為有效成分的漂白液應(yīng)用廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組以為氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氮廢水的處理過程。(6)測定相同時(shí)間不同值時(shí)次氯酸鈉氧化去除氨氮的去除率如下圖所示。①去除率效果較好的范圍為。②較低或較高去除率均下降的原因是。題型7電解質(zhì)溶液中有關(guān)電離(水解)平衡常數(shù)的計(jì)算1．（2324高三上·廣東江門·階段練習(xí)）NaHSO3是常見的亞硫酸鹽，在潮濕的空氣中易被氧化，在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室都有著廣泛的應(yīng)用。為探究NaHSO3溶液的性質(zhì)，甲同學(xué)配制了溶液。做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)配制溶液需用到的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、、。(2)常溫下，用pH計(jì)測量新配制的溶液的pH，測得pH約為4.1。①若在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測量溶液的pH，其簡單操作為。②溶液呈酸性，說明H2SO3的第二步電離常數(shù)Ka2(填“>”、“<”或“=”)的第二步水解常數(shù)。2．（2324高三下·重慶·階段練習(xí)）回答下列問題(1)工業(yè)以煤為燃料時(shí)，會產(chǎn)生大量的羰基硫，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降、環(huán)境污染等不利影響。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：i氫解反應(yīng)：ii水解反應(yīng)：請回答下列問題：①的電子式為，分子中碳元素的化合價(jià)為。②已知：寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)①常溫下，水解常數(shù)，若與溶液等體積混合后溶液呈中性（假設(shè)溶液體積具有加和性）。則。②已知，小王網(wǎng)購了一盆杜鵑花，客服告訴小王要定期施用肥料。由此可知，杜鵑花適宜種植在土壤中（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。通過計(jì)算說明判斷的依據(jù)是。1．電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系(1)電離常數(shù)表達(dá)式=1\*GB3①一元弱酸(HA)：HAH+＋A－=2\*GB3②二元弱酸(H2A)：H2AH+＋HA－HA—H+＋A2－=3\*GB3③一元弱堿(BOH)：BOHB+＋OH－(2)電離常數(shù)(K電離)與電離度(α)的關(guān)系——以一元弱酸HA為例25℃，cmol·L－1的弱酸HA，設(shè)電離度為αHAH＋＋A－起始濃度/mol·L－1c00變化濃度/mol·L－1c酸·αc酸·αc酸·α平衡濃度/mol·L－1c酸－c酸·αc酸·αc酸·α電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c酸·α2,c酸·1－α)＝eq\f(c酸·α2,1－α)，由于α很小，可認(rèn)為1－α≈1則Ka＝c酸·α2，α＝eq\r(\f(Ka,c酸))(越稀越電離)，則：c(H＋)＝c酸·α＝(3)電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系=1\*GB3①對于一元弱酸HA，Ka與Kh的關(guān)系：Kh＝eq\f(KW,Ka)如：CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－=2\*GB3②對于二元弱酸H2B，Kal(H2B)、Ka2(H2B)與Kh(HB－)、Kh(B2－)的關(guān)系：；B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh1(B2－)＝eq\f(cOH－·cHB－,cB2－)＝eq\f(cH＋·cOH－·cHB－,cH＋·cB2－)＝eq\f(Kw,Ka2)HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh2(HB－)＝eq\f(cOH－·cH2B,cHB－)＝eq\f(cH＋·cOH－·cH2B,cH＋·cHB－)＝eq\f(Kw,Kal)=3\*GB3③強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh＝eq\f(KW,Kb)如：NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+(3)水解常數(shù)(Kh)與溶度積常數(shù)(Ksp)的關(guān)系——強(qiáng)酸多元弱堿鹽：Kh＝如：AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋2．計(jì)算電離常數(shù)的常見類型（1）中和滴定中直線圖像常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：1）滴定原理：H2Y+OH－H2O+HY－、HY－+OH－H2O+Y2－2）滴定過程：隨著NaOH的加入，c（H+）逐漸減小①lg＝lg＝lg逐漸增大②lg＝lg＝lg逐漸減小3）電離常數(shù)：找濃度相等點(diǎn)①a點(diǎn)：lg＝0，c（H2Y）＝c（HY－），Ka1＝＝c（H+）＝10－1.3②e點(diǎn)：lg＝0，c（HY－）＝c（Y2－），Ka2＝＝c（H+）＝10－4.34）交點(diǎn)c的特殊性：lg＝lg，c（H2Y）＝c（Y2－）5）酸式鹽NaHY的酸堿性：比較Ka2和Kh2的相對大小①若Ka2＞Kh2，說明HY－的電離程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性②若Ka2＜Kh2，說明HY－的電離程度小于HY－的水解程度，溶液呈堿性③Kh2＝＝＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，說明NaHY呈酸性（2）中和滴定曲線圖像1)起點(diǎn)：巧用三段式例1．HR是一元酸。室溫時(shí)，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，b點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算的電離常數(shù)Ka＝5×10－6方法探究：此題根據(jù)縱坐標(biāo)所給的數(shù)據(jù)，起點(diǎn)時(shí)刻pH＝3，HR中和一半時(shí)的pH＝4.7，可以優(yōu)先考慮起點(diǎn)時(shí)刻計(jì)算電離常數(shù)，常用方法：三段式解析：根據(jù)題意，b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，則c(HR)＝0.250mol·L－1×0.02L÷0.025L＝0.2mol·L－1，即0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3HRH+＋R—起始：0.200轉(zhuǎn)化：10－310－310－3平衡：0.210－310－310－3HR的電離常數(shù)Ka＝＝eq\f(10－3×10－3,0.2－10－3)＝5×10－62)中性點(diǎn)：電荷守恒、物料守恒綜合應(yīng)用例2．在25℃下，amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸以體積比3:4混合，此時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯中性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝方法探究：中性時(shí)刻采取電荷守恒和物料守恒，解題時(shí)建議用物質(zhì)的量守恒去寫，因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中體積已經(jīng)發(fā)生了變化解析：根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，故溶液顯中性。電荷守恒得：n(H＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)＋n(OH－)，則：n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)=0.01×4=0.04mol物料守恒得：3a＝n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(NH3·H2O)，則：n(NH3·H2O)＝(3a—0.04)molKb＝3)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)：水解三段式法或利用水解常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)系例3、25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝10－7方法探究：方法=1\*ROMANI、直接列水解三段式求解方法=2\*ROMANII、先求出水解常數(shù)，再利用水解常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算方法=1\*ROMANI、直接列水解三段式求解HCOO—＋H2OHCOOH＋OH－起始:0.100轉(zhuǎn)化:10－410－410－4平衡:0.110－410－410－4Ka＝＝方法=2\*ROMANII、先求出水解常數(shù)，再利用水解常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算利用左邊的三段式，先求出HCOO—的水解常數(shù)Kh＝＝Ka＝1．（2024高三·全國·專題練習(xí)）按要求回答下列問題。(1)已知室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×105，則100mL0.lmol·L1HA溶液中，HA的電離度為。(2)已知次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×108，向20mL0.1mol?L1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL，此時(shí)測得c(H+)=0.05mol?L1，則溶液中c(ClO)=mol?L1。(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+H+N2H的；)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。(4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108.若氨水的濃度為2.0mol·L1，則溶液中的c(OH)=mol·L1.HSO的電離常數(shù)表達(dá)式K=。將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液中c(H+)為1.0×107mol·L1時(shí)，溶液中的=。2．（2024高三·全國·專題練習(xí)）完成下列問題(1)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×105mol·L1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO+H+的電離常數(shù)K1=(已知：105.60=2.5×106)。(2)已知室溫時(shí)，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，此酸的電離常數(shù)約為。(3)在25℃下，將amol·L1的氨水與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl)，則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。(4)常溫下，將amol·L1的醋酸與bmol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)。(5)25℃時(shí)，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水，溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為mol·L1[已知Kb(NH3·H2O)=2×105]。3．（2324高三下·上海·階段練習(xí)）已知時(shí)，部分電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示：電解質(zhì)電離常數(shù)電解質(zhì)電離常數(shù)(1)根據(jù)在時(shí)，用蒸餾水稀釋的醋酸溶液至，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是_____。(單選)A． B．C． D．(2)常溫下，同濃度的下列物質(zhì)的水溶液最小的是_____。(單選)A． B． C． D．(3)常溫下，下列操作(忽略過程中溫度變化)可以使亞硫酸稀溶液中的增大的是_____。(單選)A．通入氣體 B．通入氣體 C．加入固體 D．加入固體4．氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品。(1)NH3極易溶于水且溶液顯堿性，請用化學(xué)方程式解釋原因：。(2)25℃時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HNO2H2N2O2電離常數(shù)Ka=5.1×104Ka1=6.17×108、Ka2=2.88×1012①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaHN2O2)pH(NaNO2)(填“>”、“<”或“=”)。②25℃時(shí)NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=(保留三位有效數(shù)字)。③0.1mol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?．（2425高三上·四川內(nèi)江·階段練習(xí)）汽車尾氣的氮氧化物是大氣污染物的主要來源，研究汽車尾氣處理是環(huán)境保護(hù)重要課題。試回答下列問題：(7)在25℃時(shí)，將amol·L1氨水與0.1mol·L1的硝酸等體積混合后溶液顯中性，用含a的代數(shù)式表示的水解常數(shù)。6．（2324高三上·河南三門峽·階段練習(xí)）氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸、連二次硝酸、尿素等多種含氮的化工產(chǎn)品．(2)時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：化學(xué)式電離常數(shù)①物質(zhì)的量濃度相同的和溶液的（填“>”、“<”或“=”）．②時(shí)溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)（保留三位有效數(shù)字）．題型8溶度積(Ksp)的相關(guān)計(jì)算1．（2425高三上·河北滄州·階段練習(xí)）硫代乙酰胺，簡稱，是一種有機(jī)化合物，化學(xué)式為，為白色結(jié)晶性粉末，可代替作為沉淀劑，用于分離溶液中的、。(3)用作沉淀劑時(shí)，需向溶液中不斷通入，使其維持飽和狀態(tài)。室溫下，飽和氫硫酸中，氫硫酸水溶液中存在平衡：

。①用含的式子表示溶液中與的關(guān)系為，據(jù)此可知，可通過調(diào)節(jié)來控制溶液中。②某離子在溶液中的濃度降至?xí)r，該離子達(dá)到完全沉淀標(biāo)準(zhǔn)。已知，為使溶液中的完全沉淀，應(yīng)控制(保留一位有效數(shù)字)。③已知，當(dāng)溶液中為時(shí)，溶液中的(填“已沉淀完全”或“未沉淀完全”)。2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡以及難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。(5)已知室溫時(shí)，。在的溶液中，逐滴加入溶液、當(dāng)完全沉淀時(shí)、溶液的是。(已知)(6)重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水()中含有、等重金屬離子，其濃度均約為。排放前用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：難溶電解質(zhì)①你認(rèn)為往廢水中投入(填字母)，沉淀效果最好。A．

B．

C．

D．②常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的，處理后的廢水中。類型一、由溶度積求飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度——比較溶解度的大小計(jì)算技巧飽和溶液時(shí)的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關(guān)系1:1型1:2型或2：1型1:3型或3:1型類型二、已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度計(jì)算技巧某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝=10amol·L－1類型三、判斷沉淀的生成或沉淀是否完全計(jì)算技巧①把離子濃度數(shù)據(jù)代入Ksp表達(dá)式得Qc，若Qc>Ksp，則有沉淀生成；若Qc<Ksp，無沉淀生成②利用Ksp的數(shù)值計(jì)算某一離子濃度，若該離子濃度小于10－5mol·L－1，則該離子沉淀完全類型四、常溫下，計(jì)算氫氧化物沉淀開始和沉淀完全時(shí)的pH計(jì)算技巧①根據(jù)氫氧化物的Ksp，先計(jì)算初始濃度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH②金屬陽離子沉淀完全時(shí)的離子濃度為10－5mol·L－1，依據(jù)Ksp可計(jì)算金屬陽離子沉淀完全時(shí)溶液中的c(OH－)，進(jìn)而求得pH類型五、計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷沉淀轉(zhuǎn)化的程度計(jì)算技巧依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)和Ksp，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K值越大，轉(zhuǎn)化反應(yīng)越易進(jìn)行，轉(zhuǎn)化程度越大(若計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)K＜10－5，則沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)不能進(jìn)行；若10－5＜K＜105，則沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若K>105，則認(rèn)為沉淀完全轉(zhuǎn)化)已知常溫下，ZnS和CuS的Ksp分別為1.6×10－24和6.4×10－36，判斷常溫下反應(yīng)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=CuS(s)＋Zn2＋(aq)能否進(jìn)行該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Zn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Zn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）)＝eq\f(1.6×10－24,6.4×10－36)＝2.5×1011＞105，故反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化類型六、溶度積常數(shù)(Ksp)與水解常數(shù)(Kh)的關(guān)系——強(qiáng)酸多元弱堿鹽：Kh＝計(jì)算技巧Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(aq)，平衡常數(shù)類型七、溶度積與溶解度的相互計(jì)算計(jì)算技巧①由飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)飽和溶液的溶解度S(g)以AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)為例，飽和溶液的物質(zhì)的濃度c＝1.34×10－5mol·L－1即：1L溶液中含有1.34×10－5mol的AgCl溶質(zhì)，也就是(1.34×10－5×143.5)g＝1.92×10－3g即：1L溶液中溶解的AgCl為1.92×10－3g，由于溶液極稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3即：1000g溶液中溶解了1.92×10－3g的AgCl，100g水中溶解了1.92×10－4g的AgCl即：AgCl的溶解度S(AgCl)＝1.92×10－4g②飽和溶液的溶解度S(g)由飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c(mol/L)KSP20℃時(shí)，S(AgCl)＝1.5×10－4g，即：100g水中溶解了AgCl的質(zhì)量為1.5×10－4g，由于溶液極稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3，也即是：0.1L水中溶解了AgCl的質(zhì)量為1.5×10－4g，也即是：0.1L溶液中溶解了AgCl的質(zhì)量為1.5×10－4g，此時(shí)n(AgCl)＝，，c(AgCl)＝1.05×10－5mol·L－1，KSP＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.05×10－5×1.05×10－5＝1.1×10－101．（2425高三上·重慶·期中）一種用海底錳結(jié)核(主要成分為，含少量)為原料提純二氧化錳和制備金屬鎂的工藝如下：已知：時(shí)幾種難溶物的溶度積如下表所示(當(dāng)溶液中某種離子濃度時(shí)，認(rèn)為其沉淀完全)：化學(xué)式完成下列問題：(3)若浸出液中為，則“調(diào)pH”的范圍為。2．錳鋅鐵氧體可表示為，屬于軟磁鐵氧體，可用于制作電感器、變壓器、濾波器的磁芯、磁頭及天線棒。一種以黃鉀鐵礬渣為原料制備錳鋅鐵氧體的工藝流程如圖所示：已知：I．黃鉀鐵礬渣的主要成分為，含雜質(zhì)、、、等的氧化物。II．常溫下，相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)的溶度積常數(shù)物質(zhì)III．常溫下，有關(guān)離子沉淀的數(shù)據(jù)如下表：有關(guān)離子沉淀的pH(為金屬離子)開始沉淀2.25.86.24.4完全沉淀3.28.38.26.4回答下列問題：(4)加除銅、鎘，最先沉淀的離子是(填離子符號)，若要將溶液中的銅和鎘完全沉淀，溶液中的不低于；但也應(yīng)避免過量，原因是。(5)加除雜時(shí)，溶液的不宜太小或太大，生產(chǎn)中保持在5左右的原因是。3．（2425高三上·湖北·階段練習(xí)）磷酸錳鐵鋰是一種新型的鋰離子電池正極材料，具有高能量密度、長壽命、安全性好等優(yōu)點(diǎn)，但仍面臨電子電導(dǎo)率低和鋰離子擴(kuò)散速率慢的問題。為此，研究者提出一種碳包覆改性的磷酸錳鐵鋰正極材料制備工藝如下：回答下列問題：(4)25℃時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp，則制備前驅(qū)體的過程中易產(chǎn)生(寫化學(xué)式)，導(dǎo)致被包覆而使得原料利用率下降，阻礙前驅(qū)體的生成。4．（2024·湖南衡陽·模擬預(yù)測）為解決釩、鉻資源的利用問題，利用釩鉻渣(含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等)提取釩鉻的工藝流程：已知：25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10?31；lg4=0.6回答下列問題：(6)“沉鉻”過程中，室溫下，當(dāng)溶液的pH為5時(shí)，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？(列式計(jì)算)(已知溶液中離子濃度10?5mol/L時(shí)認(rèn)為已完全沉淀)。5．（2324高三上·山西晉城·期末）是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池、醫(yī)藥工業(yè)、催化行業(yè)以及印染工業(yè)等行業(yè)中，由一種廢料(主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取的步驟如下圖：已知：鎳能溶于稀酸但溶解不完全，通常表現(xiàn)為＋2價(jià)。物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)CuSNiS(4)理論上，除銅后，溶液中mol/L[計(jì)算時(shí)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。(5)除鎂過程中，調(diào)節(jié)溶液pH呈中性的原因是。題型9有關(guān)電極反應(yīng)式的書寫1．（2024·重慶·高考真題）高辛烷值的汽油可提升發(fā)動機(jī)的抗爆震性能，異構(gòu)烷烴具有較高的辛烷值。(3)(四乙基鉛)能提高汽油的辛烷值，可電解合成。電解池的陽極為，陰極為碳鋼，電解液為溶有格氏試劑()的有機(jī)體系。①陽極上生成的電極反應(yīng)式為。②為了實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用，電解一段時(shí)間后，需在陰極區(qū)不斷加入適量的，其原理是。③為減少鉛污染，被限制使用。是一種潛在替代品，其電解合成的原理如圖所示(為催化劑)。總反應(yīng)化學(xué)方程式為；外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，理論上可生成的物質(zhì)的量為。2．（2024·北京·高考真題）是一種重要的工業(yè)原料。可采用不同的氮源制備。(3)方法三：研究表明可以用電解法以為氮源直接制備，其原理示意圖如下。①電極a表面生成的電極反應(yīng)式：。②研究發(fā)現(xiàn)：轉(zhuǎn)化可能的途徑為。電極a表面還發(fā)生iii．。iii的存在，有利于途徑ii，原因是。一、原電池中電極反應(yīng)式的書寫

1、先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。

2、注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式：若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應(yīng)式中，O2生成水。

3、正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的書寫電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的書寫電極反應(yīng)式。

二、電解池中電極反應(yīng)式的書寫

1、首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動順序表Ag以前），則應(yīng)是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。

2、如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進(jìn)行書寫電極反應(yīng)式。

陽極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失去電子被氧化的順序?yàn)椋篠2>SO＞I＞Br＞C1＞OH＞水電離的OH＞含氧酸根離子＞F。

陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子得到電子被還原的順序?yàn)椋篈g+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+>K+。